Рабочая программа по химии для 11 класса О.С. Габриелян

Пояснительная записка
Программа по химии для 11 класса общеобразовательных учреждений является логическим продолжением авторского курса для
основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8-9 классов и 10 класса. Результатом этого явилось то, что некоторые,
преимущественно теоретические темы курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и
углубленном уровне. Автор делает это осознанно с целью формирования целостной химической картины мира и для обеспечения преемственности между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных учреждениях.
Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической
химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса — единство неорганической и органической
химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и
неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет
подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей
связи явлений.
В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить химическое содержание, но и понять роль и место химии в
системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении операции мышления: анализ и синтез,
сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Рабочая программа составлена на основе программы О.С. Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений» М.: Дрофа, 2010 г. Планирование рассчитано на 102 часов в год (97 часов +5 часов резервное время) – 3 часа в неделю. За счет
резервного времени увеличено учебное время на прохождение тем «Строение атома» н а 1 ч а с , «С т р о е н и е в е щ е с т в а . Д и с п е р с н ы е
с и с т е м ы » н а 2 ч а с а , «В е щ е с т в а и и х с в о й с т в а » н а 1 ч а с , «Х и м и я и о б щ е с т в о » н а 1 ч а с .





Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о фундаментальных законах, теориях, фактов химии, необходимых для понимания научной картины мира;
овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее
достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада
в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за
применение полученных знаний и умений;
применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения
практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;
проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов
деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на
профильном уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки
цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа;
исследование несложных реальных связей и зависимостей; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный
выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов; поиск нужной информации по заданной теме в
источниках различного типа; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; объяснение
изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах; оценивание и корректировка своего поведения в
окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование
мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных,
презентации результатов познавательной и практической деятельности.
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен
знать/понимать

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия,
нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,
гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация,
кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции,
механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа
равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и
мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон
Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения
органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

природные источники углеводородов и способы их переработки;

















вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные
удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль,
глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна,
каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение
молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения
равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов,
спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И.
Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической
связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от
строения их молекул;
выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных
веществ, относящихся к изученным классам соединений;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и
научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки
и передачи информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
Содержание курса химии 11 класса (профильный уровень)
Т е м а 1 Строение атома
А т о м — с л о ж н а я ч а с т и ц а . Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм
частиц микромира.
С о с т о я н и е э л е к т р о н о в в а т о м е . Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, р, d, f).
Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип
Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и / семейства.
В а л е н т н ы е в о з м о ж н о с т и а т о м о в х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в . Валентные электроны. Валентные возможности
атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы,
определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбита-лей. Сравнение
понятий «валентность» и «степень окисления».
П е р и о д и ч е с к и й з а к о н и п е р и о д и ч е с к а я с и с т е м а х и м и ч е с к и х э л е м е н т о в Д. И. М е н д е л е е в а и
строение
и атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала , работы
предшественников (Й. Я. Берцелиуса, Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ.
Личностные качества Д. И. Менделеева.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и
диагональная периодические зависимости.
Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука
— Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл
порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в
группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Т е м а 2 Строение вещества. Дисперсные системы
Х и м и ч е с к а я с в я з ь . Е д и н а я п р и р о д а х и м и ч е с к о й с в я з и . Ионная химическая связь и ионные кристаллические
решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по
электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и p), по кратности (одинарная,
двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью:
атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная
и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение.
Межмолекулярные взаимодействия.
Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в
другой; разные виды связи в одном веществе и т. Д.
С в о й с т в а к о в а л е н т н о й х и м и ч е с к о й с в я з и . Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.
Г и б р и д и з а ц и я о р б и т а л е й и г е о м е т р и я м о л е к у л . sр3-Гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина.
Геометрия молекул названных веществ.
П о л и м е р ы о р г а н и ч е с к и е и н е о р г а н и ч е с к и е . Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений:
«мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения
полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и
аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и
нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний,
селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) И молекулярного строения (сера пластическая и др.).
Т е о р и я с т р о е н и я х и м и ч е с к и х с о е д и н е н и й А. М. Б у т л е р о в а . Предпосылки создания теории строения химических
соединений: работы предшественников (Ж. Б. Дюма, Ф. Велер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере.
Личностные качества А. М. Бутлерова.
Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической
и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.
Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и
от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.
Д и а л е к т и ч е с к и е о с н о в ы о б щ н о с т и д в у х в е д у щ и х т е о р и й х и м и и . Диалектические основы общности
периодического закона Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов,
участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три
формулировки).
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы . Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их
значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели.
Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля»
компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.
Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели
кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола.
Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул
белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических
полимеров.
Т е м а 3 Химические реакции
К л а с с и ф и к а ц и я х и м и ч е с к и х р е а к ц и й в о р г а н и ч е с к о й и н е о р г а н и ч е с к о й х и м и и . Понятие о
химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация,
изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ
(разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и
неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по
направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические а некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические).
Особенности классификации реакций в органической химии.
Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г. И. Гесса и следствия
из пего. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й . Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.
Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура
(закон Вант-Гоф-фа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм
действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы
и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й . Х и м и ч е с к о е р а в н о в е с и е . Понятие о химическом равновесии. Равновесные
концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация,
давление и температура. Принцип Ле Шателье.
Э л е к т р о л и т и ч е с к а я д и с с о ц и а ц и я . Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм
диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете
электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации.
Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение
растворимости.
В о д о р о д н ы й п о к а з а т е л ь . Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный
показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.
Г и д р о л и з . Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и
его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз.
Практическое применение гидролиза.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования
реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рн раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости
реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости
реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели «бутана и изобутана. Получение кислорода из
пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р→ Р2О5→ Н3РO4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции,
идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения;
реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере
реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка
с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида
водорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью
(порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Ре3"1 + 3CNS- Fe (CNS)3; омыление жиров,
реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н
растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. И индикаторы и изменение их
окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных
металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.
Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с
образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения
рH слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные случаи гидролиза солей.
Т е м а 4 Вещества и их свойства
К л а с с и ф и к а ц и я н е о р г а н и ч е с к и х в е щ е с т в . Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды
(основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли
средние, кислые, основные и комплексные.
К л а с с и ф и к а ц и я о р г а н и ч е с к и х вещ е с т в . Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной
цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные
углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения,
амины, аминокислоты.
М е т а л л ы . Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы:
строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных
потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами,
серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогенал-канами, фенолом,
кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.
К о р р о з и я м е т а л л о в . Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты
металлов от коррозии.
О б щ и е с п о с о б ы п о л у ч е н и я м е т а л лов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия.
Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.
П е р е х о д н ы е м е т а л л ы . Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение
простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).
Н е м е т а л л ы . Положение неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность.
Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное
строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом,
менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со
фтором, кислородом, возможными веществами-окислителями (азотной || серной кислотами и др.).
Водородные соединения неметаллов. Получен и е их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические
свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.
11есолеобразующие и солеобразующие оксиды.
Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость
свойств кислот от степени окисления неметалла.
К и с л о т ы о р г а н и ч е с к и е и н е о р г а н и ч е с к и е . Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотноосновные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и
неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных
эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.
О с н о в а н и я о р г а н и ч е с к и е и н е о р г а н и ч е с к и е . Основания в свете протолитической теории. Классификация
органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных
оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
А м ф о т е р н ы е о р г а н и ч е с к и е и неорг а н и ч е с к и е с о е д и н е н и я . Амфотерные соединения в свете протолитической
теории. Ам-фотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных
соединениях. Комп-лексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот:
взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли
(биполярного иона).
Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й . Понятие о
генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и
железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в
органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.
Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего
примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3 .
Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной
формулы вещества по массовым долям элементов. 5 . Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной
относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов
сгорания. 7. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация
органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными
физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами,
фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса;
ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно.
Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд.
Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графине Аллотропия фосфора, серы, кислорода.
Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и
сероводородной воды е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты
и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и
разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида
натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с
хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов:
Са →СаO → Са(ОН)2; Р → Р2О5 → Н3РO4 → Са3(Р04)2; Сu→ CuO → CuSO4 → Сu(ОН)2 → CuO → Сu; С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вг2.
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с
образцами представителей разных классов органических веществ. 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой,
фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) И
уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида
меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.
Т е м а 5 Химический практикум
1. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств. 2. Скорость химических реакций, химическое равновесие. 3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений. 4. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз». 5. Решение
экспериментальных задач по неорганической химии. 6. Решение экспериментальных задач по органической химии. 7. Генетическая связь
между классами неорганических и органических веществ. 8. Распознавание пластмасс и волокон.
Т е м а 6 Химия и общество
Х и м и я и п р о и з в о д с т в о . Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода
в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита
окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола).
Сравнение производства :>тих веществ.
Х и м и я и с е л ь с к о е х о з я й с т в о . Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий
комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения
пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.
Х и м и я и э к о л о г и я . Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы
от химического загрязнения. Охрана атмосферы от Химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения.
Биотехнология и генная инженерия.
Х и м и я и п о в с е д н е в н а я ж и з н ь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми
насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров
и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.
Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и
лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.
Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. 15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии
и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.
Практические и контрольные работы в курсе химии 11 класса
№ п/п
1
2
3
4
5
6
Раздел
Тема 1.Строение атома
Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы
Тема 3.Химические реакции
Тема 4.Вещества и их свойства
Тема 5. Химический практикум
Тема 6. Химия и общество
Итого
Всего часов
10
17
21
34
10
10
102
Практические работы
10
10
Контрольные работы
1
1
1
2
5
Календарно- тематическое планирование по курсу химии 11 класса (профильный уровень)
Пояснительная записка
Календарно – тематическое планирование составлено на основе программы О.С. Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений» М.: Дрофа, 2010 г. Планирование рассчитано на 102 часов в год (97 часов +5 часов резервное время) – 3
часа в неделю. За счет резервного времени увеличено учебное время на прохождение тем «Строение атома», «С т р о е н и е в е щ е с т в а .
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы », « Х и м и я и о б щ е с т в о », «В е щ е с т в а и и х с в о й с т в а ».
Типы уроков:
КУ – комбинированный урок
УЗ – усвоение знаний
ФУ – формирование умений
УПЗУ – урок применения знаний и умений
КК – урок контроля
УОСЗ - урок обобщения и систематизации знаний
Методы обучения:
Словесные (С): рассказ (Р), лекция (Л), беседа (Б).
Наглядные (Н): демонстрация приборов (ДП), демонстрация иллюстраций (ДИ), демонстрация таблиц, схем (ДТ).
Практические (П): выполнение упражнений (У), лабораторный опыт (ЛО), практическая работа (ПР), демонстрационный эксперимент (ДЭ)
Календарно- тематическое планирован ие по курсу химии 11 класса (профильный уровень)
№
уро
ка
№
урока
в
теме
1.
1.
2.
2.
3.
3.
4.
4.
5.
5.
Тема урока
Содержание по программе
Тип урока
Тема 1. Строение атома 10 ч (9+1 резерв)
Атом сложная
Атом — сложная частица. Ядро и
КУ
частица
электронная оболочка. Электроны, (УЗ+ФУ)
протоны и нейтроны. Микромир и
макромир.
Дуализм
частиц
микромира.
Состояние
Состояние электронов в атоме.
КУ
электрона в атоме. Электронное облако и орбиталь. (УЗ+УФ)
Электронное
Квантовые числа. Форма орбиталей (s,
Облако. Орбиталь.
p, d, f). Энергетические уровни и
Квантовые числа. подуровни. Строение электронных
УЗ
оболочек
атомов.
Электронные
Принцип Паули.
конфигурации атомов элементов.
Принцип Паули и правило Гунда.
Электронно-графические
формулы
атомов
элементов.
Электронная
классификация элементов: s-,p-, d- и fсемейства.
Валентные
Валентные
возможности
атомов
КУ
возможности атомов химических элементов. Валентные (УЗ+ФУ)
электроны. Валентные возможности
Электронные
КУ
атомов
химических
элементов, (УЗ+ФУ)
конфигурации
атомов химических обусловленные числом неспаренных
электронов
в
нормальном
и
элементов
возбужденном состояниях. Другие
факторы, определяющие валентные
возможности
атомов:
наличие
Методы
Эксперимент
Домашнее
задание
Дата
§1 в. 1-5 стр.5
§2 упр.6,
стр.12
§1,2.3
стр.23
7
упр.1
§4 упр. 1,5,6,7
стр.26
§1,2,3 упр.4
стр.26
неподеленных электронных пар и
наличие
свободных
орбиталей.
Сравнение понятий «валентность» и
«степень окисления».
6.
6.
7.
7.
Предпосылки
возникновения
периодического
закона.
Периодический
закон
Периодический
закон.
Строение
атома.
Изотопы.
Периодическая
система химических
элементов.
Периодический закон и периодическая
УЗ
система химических элементов Д. И.
Менделеева
и
строение
атома.
Предпосылки
открытия
периодического закона: накопление
фактологического материала, работы
предшественников (Й. Я. Берцелиуса,
КУ
И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, (УЗ+ФУ)
Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера);
съезд
химиков
в
Карлсруэ.
Личностные
качества
Д.
И.
Менделеева.
Открытие
Д.
И.
Менделеевым периодического закона.
Первая формулировка периодического
закона. Горизонтальная, вертикальная
и
диагональная
периодические
зависимости. Периодический закон и
строение
атома.
Изотопы.
Современная
трактовка
понятия
«химический элемент».
Вторая
формулировка периодического закона.
Периодическая
система
Д.
И.
Менделеева
и
строение
атома.
Физический
смысл
порядкового
номе­ра элементов, номеров группы и
периода.
Причины
изменения
металлических и неметаллических
свойств элементов в группах и
§5 упр.
стр.41
1,2
§5
упр.6,7
стр.41
периодах, в том числе больших и
сверхбольших. Третья формулировка
периодического закона. Значение
периодического
закона
и
периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева для
развития
науки
и
понимания
химической картины мира.
8.
9.
8.
9.
10.
10.
11.
1.
12.
2.
Обобщение
и
ОС
§1-5
в.2-4
систематизация
стр.41
знаний
по
теме
«Периодический
закон и строение
атома».
Значение
закона.
Контрольный тест
КК
по теме «Строение
атома
и
периодический
закон»
Тема №2 Строение вещества. Дисперсные системы.
17 ч (15+2 резерв)
Анализ
Химическая связь. Единая природа
КУ(
С: БРД П:У
§6 стр. 42-44
контрольного теста химической связи. Ионная химическая УЗ+ФУ)
по теме «Строение связь и ионные кристаллические
атома
и решетки.
периодический
закон». Химическая
связь.
Единая
природа хим. связи.
Ионная связь
Ковалентная
Ковалентная химическая связь и ее
КУ(УЗ+Ф С: БР П:У
§6 стр. 44химическая связь и классификация:
по
механизму У)
50в1,2
ее классификация.
образования (обменный и донорностр55
13.
3.
14.
4.
15.
5.
16.
6.
Сигма и пи связи.
Одинарные,
двойные, тройные,
полуторные связи
Типы
кристаллических
решеток
акцепторный),
по
КУ(УЗ+Ф
электроотрицательности (полярная и У)
неполярная),
по
способу
перекрывания электронных орбиталей
(σ и π), по кратности (одинарная,
КУ
двойная, тройная и полуторная). (УЗ+ФУ)
Полярность связи и полярность
молекулы. Кристаллические решетки
веществ с ковалентной связью:
атомная и молекулярная.
Металлическая,
Металлическая химическая связь и
УЗ
водородная
связи. металлические
кристаллические
Межмолекулярное
решетки.
Водородная
связь:
взаимодействие.
межмолекулярная
и
внутримолекулярная.
Механизм
образования этой связи, ее значение.
Межмолекулярные взаимодействия.
Свойства
Единая природа химических связей:
КУ
ковалентной связи. -ионная связь как предельный случай (УЗ+ФУ)
Гибридизация.
ковалентной полярной связи;
-переход одного вида связи в другой;
-разные виды связи в одном веществе
и т. д.
Свойства ковалентной химической
связи.
Насыщаемость,
поляризуемость,
направленность.
Геометрия молекул. Гибридизация
орбиталей и геометрия молекул. sр3гибридизация у алканов, воды,
аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у
соедине­ний бора, алкенов, аренов,
диенов и графита; sp-гибридизация у
соединений бериллия, алкинов и
С:БР П:УЗ
С: Б,Р
§6 стр.
50в.З
Д модели
С:БР П:Т
С:Л П:УТ
44
§6 в4-6
§6 стр. 50-55
Д
модели
молекул
§7
17.
18.
7.
8.
карбина.
Геометрия
молекул
названных веществ.
Полимеры
Полимеры
органические
и
УЗ
органические
и неорганические. Полимеры. Основные
неорганические
понятия химии высокомолекулярных
соединений: «мономер», «полимер»,
«макромолекула»,
«структур­ное
звено», «степень полимеризации»,
«молекулярная
масса».
Способы
получения
полимеров:
реакции
полимеризации и поликонденсации.
Строение полимеров: геометрическая
форма
макромолекул,
кристалличность
и
аморфность,
стереорегулярность.
Полимеры
органические
и
неорганические.
Каучуки.
Пластмассы.
Волокна.
Биополимеры: белки и нуклеиновые
кислоты. Неорганические полимеры
атомного
строения
(аллотропные
модификации
углерода,
кристаллический кремний, селен и
теллур цепочечного строения, диоксид
кремния и др.) и молекулярного
строения (сера пластическая и др.).
Теория
строения Теория
строения
химических
КУ(УЗ+Ф
органических
соединений
А.
М.
Бутлерова. У)
соединений.
Предпосылки
создания
теории
строения химических соединений:
работы предшественников (Ж. Б.
Дюма, Ф. Велер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А.
Кекуле). Личностные качества А. М.
Бутлерова.
С:Л П:У
С:Б,Р П:У
ЛО 2
образцы
полимеров
§9 в
2,3,4.стр.
90
Д
модели §8в1 сир76
изомеров
19.
9.
Основные
направления
развития
теории
химического
строения
и
ее
значение
20.
10.
Диалектические
основы
общности
ведущих теорий
21.
11.
Дисперсные
системы.
Эффект
Тиндаля. Синерезис.
Основные
положения
теории
химического строения органических
соединений и современной теории
строения. Изомерия в органической и
неорганической химии. Взаимное
влияние
атомов
в
молекулах
органических
и
неорганических
веществ.
Основные
направления
развития
КУ
теории
строения
органических (УЗ+ФУ)
соединений (зависимость свойств
веществ не только от химического, но
и
от
их
электронного
и
пространственного
строения).
Индукционный
и
мезомерный
эффекты.
Диалектические основы общности
УЗ
двух
ведущих
теорий
химии.
Диалектические основы общности
периодического
закона
Д.
И.
Менделеева и теории строения А. М.
Бутлерова в становлении (работы
предшественников,
накопление
фактов, участие в съездах, русский
менталитет), предсказании (новые
элементы — Ga, Se, Ge и новые
вещества — изомеры) и развитии (три
формулировки).
Дисперсные системы. Понятие о
УЗ
дисперсных системах. Дисперсионная
среда и дисперсная фаза. Типы
дисперсных систем и их значение в
природе
и
жизни
человека.
С:БР У:П:
С:Л П:У
С:Л П:У
Д
образцы §8 стр. 72-76
полимеров
§6-8 в4,5стр.
76
ЛО
1. §10 в
Свойства
стр98
гидроксидов
2-4
22.
12.
23.
13.
24.
14.
25.
26.
15.
16.
27.
17.
28.
1.
29.
2.
Дисперсные системы с жидкой
средой: взвеси, коллоидные системы,
их классификация. Золи и гели.
Эффект
Тиндаля.
Коагуляция.
Синерезис. Молекулярные и истинные
растворы.
Способы
выражения
концентрации растворов.
Расчетные задачи по Расчетные задачи. 1. Расчеты по
КУ
формулам «массовая химическим формулам. 2. Расчеты, (УЗ+ФУ)
и объемная доли»
связанные с понятиями «массовая
доля» и «объемная доля» компонентов
Вычисления
КУ
смеси. 3. Вычисление молярной (УЗ+ФУ)
молярной
концентрации растворов.
концентрации
растворов
Обобщение по теме
ОС
«Строение
вещества»
Контрольный тест
КК
по теме «Строение
вещества»
Тема №3 Химические реакции
Анализ
Классификация
химических
УЗ
контрольного теста реакций
в
органической
и
по теме «Строение неорганической химии. Понятие о
вещества».
химической реакции; ее отличие от
Классификация
ядерной реакции. Реакции, идущие без
химических
изменения качественного состава
реакций. Реакции, веществ:
аллотропизация,
идущие
без изомеризация и полимеризация.
изменения состава
вещества
Реакции, идущие с
Реакции, идущие с изменением
КУ
изменением состава состава веществ: по числу и составу (УЗ+ФУ)
П:У,3
в 5стр. 98
П:У 3
в 6 стр. 98
П: УЗ
§6-10
П:Т
21ч
С: Л,Б
С: Л+Б
Повторить
§6-10
Д
аллотропия
Рбел,Ркр.,
озон
Бутанизобутан
ЛОЗ
получение
§11 стр. 102
§11
в
стр.118
6
30.
3.
31.
4.
32.
5.
33.
6.
34.
7.
вещества
Окислительновосстановительные
реакции
Влияние среды на
протекание
окислительновосстановительных
реакций
Вероятность
протекания реакций.
Закон
сохранения
энергии. Тепловой
эффект реакции.
Закон
Гесса
и
следствия из него.
Расчеты
по
термохимическим
уравнениям.
Вычисления
теплового эффекта
реагирующих
и
образующихся
веществ (разложения, соединения,
КУ
замещения, обмена); по изменению (УЗ+ФУ)
степеней
окисления
элементов
(окислительно-восстановительные
УЗ
реакции
и
неокислительновосстановительные
реакции);
по
тепловому
эффекту
(экзои
эндотермические); по фазе (гомо- и
гетерогенные);
по
направлению
(обратимые и необратимые); по
использованию
катализатора
(каталитические и некаталитические);
по
механизму
(радикальные
и
ионные);
по
виду
энергии,
инициирующей
реакцию
(фотохимические,
радиационные,
электрохимические,
термохимические).
Особенности
классификации
реакций
в
органической химии
Вероятность протекания химических
КУ(УЗ+Ф
реакций. Закон сохранения энергии. У+КК)
Внутренняя энергия и экзо- и
эндотермические реакции. Тепловой
эффект химических реакций.
Термохимические
уравнения.
УЗ
Теплота образования. Понятие об
энтальпии. Закон Г. И. Гесса и
следствия из него. Энтропия. Энергия
Гиббса. Возможность протекания
реакций в зависимости от изменения
КУ
энергии и энтропии.
(УЗ+ФУ)
С: Л П:
У
С: Л
П:У
С: Б+Р
О2
Д
Р-Р205- §11 стр. 118
НЗРО4
Д свойства
Me
реакции
горения
§11
§12 з
стр.129
1у5
С: Л П
:УЗ
§12 з 2,4 стр..
127
П:У
§12 в 7,8 стр.
129
35.
8.
36.
9.
37.
10.
38.
11.
по
теплотам
образования
реагирующих
веществ и продуктов
реакций
Скорость
химических
реакций. Факторы,
влияющие
на
скорость реакций.
Расчеты
средней
скорости реакций по
концентрации
реагирующих
веществ,
по
температурному
коэффициенту.
Скорость химических реакций.
УЗ
Понятие о скорости реакции. Скорость
гомо- и гетерогенной реакции.
Энергия активации. Элементарные и
сложные реакции. Факторы, влияющие
на скорость химической реакции:
КУ
природа
реагирующих
веществ; (УЗ+ФУ)
температура (закон Вант-Гоффа);
концентрация
(основной
закон
химической кинетики); катализаторы.
Катализ: гомо- и гетерогенный;
механизм действия катализаторов.
Ферменты.
Их
сравнение
с
неорганическими
катализаторами.
Ферментативный
катализ,
его
механизм.
Ингибиторы
и
каталитические яды. Зависимость
скорости реакций от поверхности
соприкосновения
реагирующих
веществ.
Обратимость
Обратимость химических реакций.
УЗ
химических реакций Химическое равновесие. Понятие о
химическом равновесии. Равновесные
Нахождение
КУ
концентрации.
Динамичность
константы
(УЗ+ФУ)
равновесия
по химического равновесия. Константа
равновесия. Факторы, влияющие на
равновесным
смещение равновесия: концентрация,
концентрациям.
давление и температура. Принцип Ле
С: Л+Б
Д Me + к-
§13 упр.1,2
та
П:УЗ
§13 упр.3-7
С: Л
Д смещение §14
упр.1
равновесия
стр.152
§14
упр58стр. 152
С: Б
УЗ
П:
39.
12.
40.
13.
41.
14.
42.
15.
43.
16.
44.
17.
Шателье
Электролитическая
диссоциация. КУ (УЗ+ФУ) С : Б П: УЗ
Электролиты
и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация.
Механизм диссоциации веществ с
различным типом химической связи.
Свойства ионов. Катионы и анионы.
Кислоты,
соли, Кислоты, соли, основания в свете КУ (УЗ+ФУ) С: Б П:УЗ
основания в свете электролитической
диссоциации.
электролитической
Степень
электролитической
диссоциации.
диссоциации, ее зависимость от
природы
электролита
и
его
концентрации.
Константа
диссоциации.
Ступенчатая
диссоциация электролитов.
Реакции,
Реакции, протекающие в растворах КУ (УЗ+ФУ) С: Б+Р П:
протекающие
в электролитов.
Произведение
У
растворах
растворимости.
электролитов.
Водородный
Водородный показатель. Диссоциация УЗ
С: Л
показатель.
воды. Константа диссоциации воды.
Диссоциация воды. Ионное
произведение
воды.
Ионное
Водородный показатель рН. Среды
произведение воды. водных
растворов
электролитов.
Значение водородного показателя для
химических
и
биологических
процессов.
Гидролиз
Гидролиз.
Понятие
«гидролиз». КУ(УЗ+ФУ+ С: Б+Р П:
органических
Гидролиз органических соединений КК)
УЗ
веществ
и
его (галогеналканов, сложных эфиров,
значение
углеводов, белков, АТФ) и его
значение. Гидролиз неорганических УЗ
Гидролиз
С: Л П : У
веществ. Гидролиз солей — три
неорганических
Электролитическая
диссоциация.
Механизм
диссоциации.
Д
зависимость
диссоциации
от
разбавления.
§15
Д
сравн. §15
Свойств
растворов
кислот
и
оснований.
Л.0.4
§15 стр.160
Д§15 стр. 162
индикаторы в
различных
средах.
Д
гидролиз §16
упр.3
углеводов
стр.165
Л,0.5 Л.0.6
§16 стр. 171
упр.4,5,6
веществ.
солей.
45.
46.
47.
18.
19.
20.
48.
21.
49.
1.
50.
2.
Гидролиз случая.
Ступенчатый
гидролиз.
Необратимый гидролиз. Практическое
применение гидролиза
Обобщение
и
ОС
С:Б,ДП:УЗ
систематизация
знаний
по
теме
«Химические
реакции»
Контрольная работа
КК
П:ЗУ
по
теме
«Химические
реакции»
Тема № 4 Вещества и их свойства.
34 ч (33+1 резерв)
Анализ
Классификация
неорганических
КУ
С: Б П : Л О Д. коллекции
контрольной работы веществ.
Простые
и
сложные (УЗ+ФУ)
ЛО 7образцы
по теме
вещества. Оксиды, их классификация.
соединений
«Химические
Гидроксиды
(основания,
реакции».
кислородсодержащие
кислоты,
Классификация
амфотерные гидроксиды). Кислоты, их
неорганических
классификация.
Основания,
их
веществ.
классификация. Соли средние, кислые,
основные и комплексные.
Классификация
КУ
С: Б П : Д Э Д коллекции
Классификация
органических (УЗ+ФУ)
органических
ЛО 8 образцы
веществ.
Углеводороды
и
веществ
орг. Веществ
классификация веществ в зависимости
от
строения
углеродной
цепи
(алифатические и циклические) и от
кратности связей (предельные и
непредельные). Гомологический ряд.
Производные
углеводородов:
галогеналканы,
спирты,
фенолы,
альдегиды и кетоны, карбоновые
кислоты, простые и сложные эфиры,
§16 упр.
стр. 183
9
Повторить
§11-16
§17
упр.5,6
стр.201
§17
упр.
2,4стр.201
Положение
металлов
в
периодической
системе. Металлыпростые вещества
Ряд
стандартных
электродных
потенциалов. Общие
хим.
свойства
металлов.
51.
3.
52.
4.
53.
5.
54.
6.
55.
7.
Коррозия металлов.
Способы
защиты
металлов
от
коррозии.
56.
8.
Общие способы
получения металлов
57.
58.
9.
10.
Электролиз
растворов
и
нитросоединения,
амины,
аминокислоты.
Металлы. Положение металлов в
периодической
системе
Д.
И.
Менделеева и строение их атомов.
Простые вещества — металлы:
строение кристаллов и металлическая
химическая связь. Аллотропия. Общие
физические свойства метал­лов. Ряд
стандартных
электродных
потенциалов. Общие химические
свойства
металлов
(восстанови­тельные
свойства):
взаимодействие
с
неметаллами
(кислородом,
галогенами,
серой,
азотом,
водородом),
с
водой,
кислотами и солями в растворах,
органическими
соединениями
(спиртами,
галогеналканами,
фенолом, кислотами), со щелочами.
Значение металлов в природе и в
жизни организмов.
Коррозия
металлов.
Понятие
«коррозия металлов». Химическая
коррозия.
Электрохимическая
коррозия. Способы защиты металлов
от коррозии.
Общие способы получения металлов.
Металлы в природе. Металлургия и ее
ви­ды:
пиро-,
гидрои
электрометаллургия.
Электролиз
расплавов и растворов соединений
металлов
и
его
практическое
КУ
(УЗ+ФУ+
КК)
КУ
(УЗ+ФУ+
КК)
УЗ
УЗ
УЗ
С: Л+Б
Модели
кристалличес
ких решеток,
коллекция
металлов
С:
Л+Б
Д металлов
П:ДЭ
Ме+
кислород,
Ме+ кта,
Ме+ НеМе
С: Л
С:Б П:У
С: Л
§18 в
стр257
1,2
§18 стр212в
5,6 стр.258
Д коррозия
металлов
Упр.
9
стр.257
§18 стр. 221
Л.О.
ознакомление
с коллекцией
руд
Д. электролиз
растворов
§18 стр.227
§18 стр.230
59.
11.
60.
12.
61.
13.
62.
14.
63.
15.
64.
16.
65.
17.
расплавов
соединений
металлов
Переходные
металлы,
(железо,
медь, серебро, цинк,
ртуть)
значение.
Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть;
КУ
хром, марганец (нахождение в (УЗ+ФУ)
природе; получение и применение
простых веществ; свойства простых
веществ; важнейшие соединения).
Хром и марганец.
КУ
Получение
и
(УЗ+ФУ)
применение простых
веществ, свойства и
важнейшие
соединения.
Контрольная работа
КК
по теме «Металлы»
Анализ контрольной
работы по теме
«Металлы».
Положение
неметаллов в П.С.
Строение атомов.
Электроотрицател
ьность. Аллотропия.
Химические
свойства неметаллов
Неметаллы. Положение неметаллов в
КУ
периодической
системе
Д.
И. (УЗ+ФУ)
Менделеева, строение их атомов.
Электроотрицательность.
Инертные
газы.
Двойственное
положение
водорода в периодической системе.
Неметаллы — простые вещества. Их
атомное и молекулярное строение.
Аллотропия и ее причины.
Химические свойства неметаллов.
КУ
Окислительные
свойства: (УЗ+ФУ)
взаимодействие
с
металлами,
водородом,
менее
электроотрицательными неметаллами,
некоторыми сложными веществами.
Восстановительные
свойства
солей
С:
П:У
С:
П:У
Л+Б Л.О.
13
разложение
медного
купороса Ме+
соль
Б+Р Д оксиды и
гидроксиды
хрома,
хроматы
и
дихроматы
П: У,
Задачи
С: Л+Б
С:Л+Б
§18
стр.236упр 8
стр.258
§18стр245в
3,4 стр.257
Индивидуаль
ное
повторение
Д аллотропия §19 стр.261
фосфора,
упр16стр.278
серы,
кислорода
Д свойства
неметаллов
§19упр.5
66.
18.
67.
19.
68.
20.
69.
21.
70.
22.
Водородные
соединения
неметаллов.
Отношение к воде.
Изменение
кислотно-основных
свойств
Несолеобразующие
и солеобразующие
оксиды.
Кислородные
кислоты.
Кислоты
органические
и
неорганические.
Общие
свойства
кислот.
Особенности
свойств
концентрированной
серной и азотной
кислот
Семинар по теме
«Кислоты»
неметаллов в реакциях со фтором,
кислородом, сложными веществамиокислителями (азотной и серной
кислотами и др.).
Водородные соединения неметаллов.
Получение их синтезом и косвенно.
Строение молекул и кристаллов этих
соединений. Физические свойства.
Отношение к воде. Изменение
кислотно-основных
свойств
в
периодах и группах.
Несолеобразующие и солеобразующие
оксиды.
Кислородные
кислоты.
Изменение кислотных свойств высших
оксидов и гидроксидов неметаллов в
периодах и группах. Зависимость
свойств кислот от степени окисления
неметалла
Кислоты
органические
и
неорганические. Кислоты в свете
протолитической
теории.
Сопряженные
кислотно-основные
пары. Классификация органических и
неорганических
кислот.
Общие
свойства
кислот:
взаимодействие
органических
и
неорганических
кислот с металлами, с основными
оксидами, с амфотерными оксидами и
гидроксидами, с солями, образование
сложных
эфиров.
Особенности
свойств концентрированной серной и
азотной кислот. Особенности свойств
уксусной и муравьиной кислот.
КУ (УЗ+ФУ) С: Л+Б
Д получение §!9
стр.270
соляной
упр.10стр277
кислоты,
аммиака и их
свойства
КУ (УЗ+ФУ) С:Л+Б
ЛО
П: Л.О.
10 §20 упр.8 (1)
сравнение
стр.276
свойств
кислот
КУ (УЗ+ФУ) С:Л+Б
П:У
Д
свойства §20
упр.5
соляной
стр286
кислоты.
УЗ
С: Б
П: У
Д
§20
упр.7
взаимодейств стр.286 з8
ие кислот с
медью
КУ
(УЗ+ФУ+КК
)
П: У
§20 В 1,2,3.
71.
23.
72.
24.
73.
25.
74.
26.
75.
27.
76.
28.
Основания
органические
и
неорганические
Свойства аммиака и
аминов. Взаимное
влияние атомов в
молекуле анилина.
Амфотерные,
органические
неорганические
соединения.
Основания
органические
и УЗ
С:Р+Б
неорганические. Основания в свете
П: Л.О.
протолитической
теории.
Классификация
органических
и КУ (УЗ+ФУ) С: Л
не­органических
оснований.
Химические свойства щелочей и
нерастворимых оснований. Свойства
бескислородных оснований: аммиака
и аминов. Взаимное влияние атомов в
молекуле анилина.
Амфотерные
органические
и
и неорганические
соединения.
Амфотерные соединения в свете
протолитической
теории.
Амфотерность оксидов и гидроксидов
некоторых металлов: взаимодействие с
кислотами и щелоча­ми.
Понятие
о Понятие о комплексных соединениях.
комплексных
Комп-лексообразователь,
лиганды,
соединениях
координационное число, внутренняя
сфера, внешняя сфера.
Амфотерность
Амфотерность
аминокислот:
аминокислот
взаимодействие
аминокислот
со
щелочами, кислотами, спиртами, друг
с другом (образование полипептидов),
образование
внутренней
соли
(биполярного иона).
Генетическая
Генетическая связь между классами
взаимосвязь между органических
и
неорганических
классами
соединений. Понятие о генетической
неорганических
связи и генетических рядах в
веществ
неорганической
и
органической
Л.О.
12 §21
основания+
упр.1,2,3стр2
соль
93
§21 упр.4 стр.
293
КУ (УЗ+ФУ) С: Л+Б П: Л.О.
13 §22
упр.3
Л.О.
получение
стр.297
амфотерные
основания и
его свойства
УЗ
С: Л
§22
КУ (УЗ+ФУ) С: Б
§22
КУ (УЗ+ФУ) С: Б П : У
Д
генетические
цепи.
§23 упр. 1,2,9
77.
29.
Генетическая
взаимосвязь между
классами
органических
веществ. Единство
мира веществ
78.
79.
30.
31.
80.
32.
81.
33.
82.
34.
Обобщение
и
систематизация
знаний по теме «
Вещества
и
их
свойства»
Контрольная работа
по теме « Вещества
и их свойства»
Анализ контрольной
работы по теме «
Вещества
и
их
свойства».
Вычисления массы и
объема
продуктов
реакции по массе
исходного вещества,
содержащего
примеси
химии. Генетические ряды металла (на КУ (УЗ+ФУ)
примере кальция и железа), неметалла
(на примере серы и кремния),
переходного элемента (на примере
цинка).
Генетические
ряды
и
генетическая связь в органической
химии (для соединений, содержащих
два атома углерода в моле­куле).
Единство мира веществ
КУ
Расчетные задачи.
1. Вычисление массы или объема (ФУ+КК)
продуктов реакции по известной массе кк
или объему исходного вещества,
содержащего примеси.
2. Вычисление массы исходного КУ (УЗ+ФУ)
вещества, если известен практический
выход и массовая доля его от
теоретически возможного.
3. Вычисления по химическим
уравнениям реакций, если одно из
реагирующих веществ дано в избытке.
4.
Определение
молекулярной
формулы вещества по массовым
долям элементов.
5.
Определение
молекулярной
формулы газообразного вещества по
известной относительной плотности и
массовым долям элементов.
6.
Нахождение
молекулярной
формулы вещества по массе (объему)
продуктов сгорания.
7. Комбинированные задачи.
Тема №5 Химический практикум.
С: Б+Р П: Д
УЗ
генетические
цепи.
§23 упр. 26
повтор §17-23
С: Б+Д П:
УЗ
П: УЗ
Повтор
23
П: УЗ
§22 в 5 стр.
297, в
8
стр.287
10 ч
§17-
№
уро
ка
83.
84.
85.
86.
№
урока
Тема урока
в
теме
1.
Пр.работа№1
Получение,
2.
собирание
распознавание газов
и
изучение
их
свойств.
3.
Пр.
работа
№2
Скорость
химических реакций
4.
Пр.
работа
№3
Сравнение свойств
органических
и
неорганических
соединений.
87.
5.
88.
6.
89.
7.
Знать
Уметь
Понятие: газ, качественные реакции
Тип
урока
Методы
Домашнее
задание
Получать
водород,
кислород,
углекислый
газ, этилен,
ацетилен
Понятия: скорость, хим. равновесие, Работать с
концентрация
реактивами.
П.Р.
П:
эксперимент
Пр. р.
стр.384
№2
П.Р.
П:
эксперимент
Пр. р. №3 стр.
386
Понятия: эмульсия, амфотерность, Получать
кислоты, соли, основания
гидроксиды,
сложные
эфиры
доказывать
амфотерност
ь
Пр.
работа
№4 Понятия: гидролиз, денатурация.
Проводить
Решение
Качественн
экспериментальных
ые реакции.
задач
по
теме
«Гидролиз»
Пр. работа № 5 Понятие: кристаллогидрат
Проводить
Решение
Качественн
экспериментальных
ые реакции
задач
по
неорганической
химии.
Пр.работа
№6
Проводить
Решение
Качественн
П.Р.
П:
эксперимент
Пр. р.
стр.388
№4
П.Р.
П:
эксперимент
Пр. р.
стр.389
№5
П.Р.
П:
эксперимент
Пр. р.
стр.390
№6
П.Р.
П:
эксперимент
Пр.р. №7
стр.392
Дата
90.
91.
8.
9.
92.
10.
93.
1.
94.
2.
95.
3.
96.
4.
97.
5.
98.
6.
экспериментальных
ые реакции
задач
. по орг.
химии.
Пр.
работа
№7 Понятие: генезис
Составлять
П.Р.
П:
Генетическая связь
план
эксперимент
между
классами
эксперимент
неорганических
и
а
органических
соединений
Пр.
работа
№8
Составлять
П.Р.
П:
Распознавание
план
эксперимент
пластмасс
и
эксперимент
волокон.
а.
Тема № 6 Химия и общество 10 ч (9+1 резерв)
Химическая
Химия и производство. Химическая УЗ
С: Л
промышленность.
промышленность,
химическая
Химическая
технология. Сырье для химической
технология
промышленности. Вода в химической
Энергия
для КУ (УЗ+ФУ) С: Л
Основные
стадии промышленности.
Д:
модели
химического производства. Научные
химического
производства
принципы химического производства.
производства
аммиака и метанола Защита окружающей среды и охрана
труда при химическом производстве. КУ (УЗ+ФУ) С: Б+Р
Химизация
стадии
химического
сельского хозяйства Основные
производства (аммиака и метанола).
и ее направления.
Удобрения и их Сравнение производства этих веществ. УЗ
С: Б+Р П: Л.О.
14
Химия
и
сельское
хозяйство.
классификация.
Л.О.
коллекция
Химизация сельского хозяйства и ее
Химические
удобрений
направления. Растения и почва,
средства зашиты
Химия и экология. почвенный поглощающий комплекс КУ
С: Б+Р
(ППК).
Удобрения
и
их (УЗ+ФУ+КК
Охрана почвы.
классификация. Химические средства )
Охрана атмосферы защиты растений. Отрицательные КУ
С: Б+Р
Пр. р. №8
стр393
§24 стр.365
§24 стр.313
§25 стр.321
§25 стр.322
§25 стр331
§26
§26
флоры и фауны
99.
100.
7.
8.
Химия
и
повседневная жизнь
человека.
101.
102.
9.
10.
Химия
и
пища
Конференция
по
теме
«Химия
и
общество»
последствия применения пестицидов и
борьба
с
ними.
Химизация
животноводства.
Химия и экология. Химическое
загрязнение
окружающей
среды.
Охрана гидросферы от химического
загрязнения.
Охрана
почвы
от
химического загрязнения. Охрана
атмосферы
от
химического
загрязнения. Охрана флоры и фауны
от
химического
загрязнения.
Биотехнология и генная инженерия.
Химия
и
повседневная
жизнь
человека. Домашняя аптечка. Моющие
и чистящие средства. Средства борьбы
с бытовыми насекомыми. Средства
личной гигиены и косметики Химия и
пища. Маркировка упаковок пищевых
продуктов и промышленных товаров и
умение их читать. Экология жилища.
Химия и генетика человека.
(УЗ+ФУ+КК
)
КУ (УЗ+ФУ) С: Б+Р П: Л.О.
15 §27 стр. 367
Л.О.
средства
бытовой
химии,
гигиены
и
косметики
КУ(УЗ+ФУ) С: Доклады
КК
Учебно-методический комплект
1. Габриелян О. С, Лысова Г. Г. Химия. 11 кл. Профильный уровень: Методическое пособие. — М.: Дрофа.
2. Габриелян О. С, Лысова Г. Г., Введенская А. Г. Книга для учителя. Химия. 11 кл.: В 2 ч.: Методическое пособие. — М.: Дрофа.
3. Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. — М.: Дрофа.
4. Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысо-вой «Химия. 11 класс. Профильный
уровень» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа.
5. Габриелян О. С, Решетов П. В., Остроумов И. Г., Никитюк А. М. Готовимся к единому государственному экзамену. — М.: Дрофа.
6. Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену и вступительным
экзаменам в вузы: Учеб. Пособие. — М.: Дрофа.