скачать: ЗАДАНИЯ ВТОРОГО ТУРА ИНТЕРНЕТ

ЗАДАНИЯ ВТОРОГО ТУРА
ИНТЕРНЕТ-ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ
И ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ «ХИМТЕХ-2010»
УРОВЕНЬ А (каждое задание оценивается в 1 балл)
1. Удобрение с наибольшим содержанием азота:
1) нитрат кальция;
2) нитрат аммония;
3) сульфат аммония;
4) хлорид аммония.
2. При повышении давления и понижении температуры выход продукта реакции
увеличивается (химическое равновесие смещается в прямом направлении по
принципу Ле Шателье) в гомогенной системе:
1) 2H2O ↔ 2H2 + O2 –Q;
2) N2 + 3H2 ↔ 2NH3 +Q;
3) H2 + I2 ↔ 2HI
–Q;
4) N2 + O2 ↔ 2NO
–Q.
3. Металлы А и B принадлежат одной и той же группе, одному и тому же периоду
Периодической системы элементов. Оба металла имеют жёлтый цвет. По
свойствам А – наиболее химически активный, а В – наиболее пассивный
металлы. С древнейших времён металл В применяется для изготовления
ювелирных украшений. Металлами А и В являются …
4. К окислительно-восстановительным относится реакция:
1) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O;
2) CaCO3 = CaO + CO2;
3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2;
4) Na2O + H2O = 2NaOH.
5. Вещества расположены в последовательности оксид–гидроксид–соль в ряду:
1) H2O2 – Ca(OH)2 – HCl;
2) H2O – Na2O – (NH4)2SO4;
3) V2O5 – Ba(OH)2 – К2SiO3;
4) OF2 – KOH – HNO3.
6. Все вещества, взаимодействующие с аммиачным раствором оксида серебра
(I), приведены в ряду:
1) формальдегид, ацетальдегид, глюкоза;
2) ацетилен, этилен, ацетальдегид;
3) глюкоза, фруктоза, крахмал;
4) формальдегид, уксусная кислота, этанол.
7. Установите соответствие между веществом и типом его кристаллической
решётки:
1) хлорид калия
А) металлическая
2) графит
Б) ионная
3) медь
В) молекулярная
4) диоксид серы
Г) атомная
8. Установите соответствие между веществом и классом, к которому его относят:
1) пропан
А) ароматические углеводороды
2) стирол
Б) предельные углеводороды
3) крахмал
В) ароматические амины
4) анилин
Г) полисахариды
9. При приготовлении маргарина жидкие масла подвергают:
1) гидрированию;
2) галогенированию;
3) гидролизу;
4) пиролизу.
10. При электролизе водного раствора вещества Х на катоде выделяется
водород, а аноде – кислород. Веществом Х является:
1) AgNO3;
2) KCl;
3) Na2SO4;
4) CuSO4.
Ответы:
1 – 2;
2 – 2;
3 – А – цезий, В – золото;
4 – 3;
5 – 3;
6 – 1;
7 – 1-Б; 2-Г; 3-А; 4-В;
8 – 1-Б; 2-А; 3-Г; 4-В;
9 – 1;
10 – 3.
УРОВЕНЬ B (каждое задание оценивается в 5 баллов)
1. Цинковую пластинку массой 80 г погрузили в раствор нитрата свинца (II).
Через некоторое время масса пластинки оказалась равной 94,2 г. Какая масса
цинка перешла в раствор в виде ионов? Какая масса свинца выделилась на
пластинке?
Ответ: m(Zn) = 6,5 г; m(Pb) = 20,7 г.
2. Врач и естествоиспытатель средневековья Парацельс, изучая взаимодействие
железа и разбавленной серной кислоты, получил газ, который назвал «горючим
воздухом». Впоследствии французский учёный Антуан Лавуазье получил этот
газ при взаимодействии водяного пара с раскалённым железом. Что это за газ?
Какие химические реакции протекали в опытах учёных? Какой объём газа
(измеренный при н. у.) выделится при взаимодействии 5 г железа с избытком
разбавленного водного раствора серной кислоты?
Ответ: водород; V(H2) = 2 л;
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2; 3Fe + 4H2O(пар) = Fе3O4 + 4H2.
3. Металл А самый лёгкий из всех известных металлов хорошо растворяется в
воде с выделением газа В и получением щелочного раствора. Газ В сгорает в
кислороде и способен реагировать с оксидом С, имеющим оранжево-красный
цвет, с образованием тяжёлой серебристо-серой ядовитой жидкости D,
являющейся металлом. Жидкость D может быть получена при термическом
разложении оксида С. Определите вещества А, В, С и D и приведите уравнения
соответствующих реакций.
Ответ: А – литий; В – водород; С – оксид ртути (II); D – ртуть;
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2;
2H2 + O2 = 2H2O;
HgO + H2 = Hg + H2O;
2HgO = 2Hg + O2.
4. Медный купорос CuSO4·5H2O массой 5,16 г. растворили в воде и добавили
раствор, содержащий 3,16 г сульфида натрия. Выпавший чёрный осадок
отфильтровали, высушили и взвесили. Какова масса образовавшегося осадка?
Ответ: m(CuS) = 1,98 г.
5. Рассчитайте массу тетрахлорида углерода, который можно получить
практически при хлорировании метана объёмом 11,2 л молекулярным хлором,
объём которого в реакционной системе равен 56 л. Объёмы газов приведены к
нормальным условиям. Практический выход продукта составляет 70 % от
теоретически возможного.
Ответ: m(ССl4) = 53,9 г.
УРОВЕНЬ С (каждое задание оценивается в 10 баллов)
1. Железную пластинку массой 20 г. погрузили в раствор массой 80 г. с массовой
долей нитрата серебра 12 %. Через некоторое время массовая доля нитрата
серебра в растворе составила 8 %. Определите массу металлической
пластины, если всё серебро выделилось на ней.
Ответ: m(пластины) = 21,56 г.
2. При нагревании смеси этанола и уксусной кислоты с каталитическим
количеством серной кислоты получили этилацетат массой 13,2 г. Практический
выход эфира составил 60 %. При действии избытка гидрокарбоната натрия на
исходную смесь такой же массы образовался газ объёмом 7,84 л (измеренный
при н. у.). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
Ответ: ω(С2Н5ОН) = 35,4 % масс.; ω(СН3СООН) = 64,6 % масс.