в формате Microsoft Office Word

Способы выражения концентрации растворов. Титриметрический анализ.
Титр показывает, сколько:
1) граммов вещества содержится в 1 мл раствора;
2) граммов вещества содержится в 1л раствора;
3) граммов вещества содержится в 1 кг растворителя;
4) моль вещества содержится в 1л раствора.
Моляльная концентрация вещества Х показывает, сколько:
1) моль вещества содержится в 100 мл раствора;
2) моль вещества содержится в 100 мл растворителя;
3) моль вещества содержится в 1кг растворителя;
4) моль вещества содержится в 1л растворителя.
Индикатор – это: а) вещество, необходимое для определения конца титрования; б)
сложная органическая кислота или основание; в) вещество, участвующее в реакции,
вызывающее заметные на глаз изменения в состоянии эквивалентности:
1) а;
2) б, в;
3) а, б;
4) а, в.
На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием:
1) точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;
2) точка эквивалентности смещена в кислую область;
3) скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6;
4) точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности.
На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием:
1) точка эквивалентности соответствует рН=7;
2) точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;
3) скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6;
4) точка эквивалентности смещена в щелочную область.
На кривой титрования слабого основания сильной кислотой:
1) точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности;
2) точка эквивалентности смещена в кислую область;
3) скачок титрования находится в диапазоне рН 6-8;
4) точка эквивалентности смещена в щелочную область.
Химическая термодинамика
Какие величины являются функциями состояния системы: а) внутренняя энергия; б) работа;
в) теплота; г) энтальпия; д) энтропия.
1)а, г, д;
2)а,в
3) а, б, в, г.
Какие формы обмена энергией между системой и окружающей средой рассматривает
термодинамика: а) теплота; б) работа; в) химическая; г) электрическая; д) механическая; е)
ядерная и солнечная?
1)а,б;
2) в, г,д, е;
3) а, в, г, д, е;
4) а, в, г, д.
Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы?
1) второй закон термодинамики;
2) закон Гесса;
3) первый закон термодинамики;
4) закон Вант-Гоффа.
Первый закон термодинамики отражает связь между:
1) работой, теплотой и внутренней энергией;
2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы;
3) работой и теплотой системы;
4) работой и внутренней энергией.
Теплота химической
реакции, протекающей при постоянном объеме, называется
изменением:
1) энтальпии;
2) внутренней энергии;
3) энтропии;
4) свободной энергии Гиббса.
Самопроизвольным называется процесс, который:
1) осуществляется без помощи катализатора;
2) сопровождается выделением теплоты;
3) осуществляется без затраты энергии извне;
4) протекает быстро.
Какой функцией состояния характеризуется тенденция системы к достижению вероятного
состояния, которому соответствует максимальная беспорядочность распределения частиц?
1) энтальпией;
2) энтропией;
3) энергией Гиббса;
4) внутренней энергией.
Какими одновременно действующими факторами определяется направленность химического
процесса?
1) энтальпийным и температурным;
2) энтальпийным и энтропийным;
3) энтропийным и температурным;
4) изменением энергии Гиббса и температуры.
В изобарно-изотермических условиях максимальная работа, осуществляемая системой:
1) равна убыли энергии Гиббса;
2) больше убыли энергии Гиббса;
3) меньше убыли энергии Гиббса;
4) равна убыли энтальпии.
За счет чего совершается маскимальная полезная работа живым организмом в изобарноизотермических условиях?
1) за счет убыли энтальпии;
2) за счет увеличения энтропии;
3) за счет убыли энергии Гиббса;
4) за счет увеличения энергии Гиббса.
Какую термодинамическую функцию можно использовать для предсказания возможности
самопроизвольного протекания процессов в живом организме?
1) энтальпию;
2) энтропию;
3) внутреннюю энергию;
4) энергию Гиббса.
Для обратимых процессов изменение свободной энергии Гиббса...
1) всегда равно нулю;
2) всегда отрицательно;
3) всегда положительно;
4) положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств.
Для необратимых процессов изменение свободной энергии:
1) всегда равно нулю;
2) всегда отрицательно;
3) всегда положительно;
4) положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств.
Калорийностью питательных веществ называется энергия:
1) выделяемая при полном окислении 1 г питательных веществ;
2) выделяемая при полном окислении 1 моль питательных веществ;
3) необходимая для полного окислении 1 г питательных веществ;
4) необходимая для полного окислении 1 моль питательных веществ.
Химическая кинетика
Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции: а)
изменение температуры, б) изменение объема реакционного сосуда, в) введение в систему
катализатора, г) изменение концентрации реагтрующих веществ.
1) а, в;
2) б, г;
3) а, б, г;
4) а, в, г.
Биохимические реакции, протекающие в организме человека, преимущественно относятся к
реакциям:
1) 1 порядка;
2) 0 порядка;
3) 1 порядка, переходящие в 0 порядок;
4) 2 порядка.
Реакция радиоактивного распада относится к реакциям:
1) 1 порядка;
2) 3 порядка;
3) 2 порядка;
4) 0 порядка.
Время необходимое для распада половины количеств радиоактивного вещества (реакция 1-го
порядка):
1) прямо пропорционально константе скорости процесса распада;
2) обратно пропорционально константе скорости процесса распада;
3) зависит от исходного количества вещества;
4) равно половине константы скорости процесса распада.
Для каких реакций порядок и молекулярность всегда совпадают?
1) для сложных;
2) для простых протекающих в одну стадию;
3) никогда не совпадают;
4) для многостадийных реакций.
Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции?
1) самая быстрая стадия;
2) стадия, имеющая низкую энергию активации;
3) самая медленная реакция;
4) самая сложная реакция.
К какому типу реакции относятся реакции гидролиза бедков?
1) последовательные;
2) параллельные;
3) сопряженные;
4) простые.
Процесс окисления глюкозы в организме – это: а) совокупность последовательных реакций,
б) совокупность последовательно-параллельных реакций, в) экзэргонический процесс, г)
эндэргонический процесс.
1) а, б, в, г;
2) б, в;
3) а, б, г;
4) а, б, в;
Укажите возможные значения температурного
протекающих в живых организмах:
1)
2-4;
2)
7-9;
3)
больше 9;
4)
меньше 2.
коэффициента
скорости
реакций,
Каковы причины влияния температуры на скорость реакции?
1) изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или
сжатия жидкости;
2) температурная зависимость константы скорости;
3) изменение энергии активации при изменении температуры;
4) возрастания числа активных молекул.
Чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введении в систему
фермента: а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической
энергии молекул, в) ростом числа активных молекул, г) уменьшением числа столкновений
молекул.
1) а, в;
2) а, б, в, г;
3) б, в;
4) а, в, г.
Чтобы сделать вывод о возможности протекания реакции достаточно ли определить ∆G
системы? Если нет, то какую величину необходимо знать дополнительно?
1)Энергию активации
2)энтропию
3)энтальпию
4)скорость
Если энергия активации реакций меньше 40 кДж/моль или больше 120кДж/моль, то какова
скорость этих реакций?
1)максимальная
2)максимальная и минимальная соответственно
3)минимальная
Химическое равновесие.
В каком направлении сместиться равновесие в системе Hb+O2↔ HbO2, при увеличении
парциального давления кислорода?
1) в сторону прямой реакции;
2) равновесие не сместится;
3) в сторону обратной реакции;
4) в сторону увеличения давления.
Биохимическое равновесное состояние системы характеризуется: а) равенством скоростей
прямой и обратной реакций; б) отсутствием изменений параметров и функций состояния
систем; в) постоянством скорости поступления и удаления веществ и энергии; г)
постоянством скорости изменения параметров и функций состояния систем.
1) в, г;
2) а, в;
3) б, г;
4) а, б.
Биологические системы в стационарном состоянии характеризуются тем, что:
1) далеки от равновесия;
2) близки к равновесию;
3) близки к равновесию;
4) далеки от равновесия.
В соответствии с принципом Пригожина для стационарного состояния рассеяние энергии
Гиббса открытой системой:
1) равно нулю;
2) максимально;
3) минимально;
4) не происходит.
Теория растворов
Вещества, в дифильных молекулах которых, имеются гидрофильные группы и небольшие
гидрофобные фрагменты
1) хорошо растворяются в воде
2)плохо растворяются в воде
3)нет верного ответа
Природные биополимеры, белки и нуклеиновые кислоты, содержащие гидрофильные и
гидрофобные группы и в водных растворах
1)сворачиваются в клубок
2)образуют мицеллы
3)существуют в виде гидратированных ионов
В 2% растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:
1) плазмолизу вследствие эндоосмоса
2) гемолизу вследствие экзоосмоса
3) плазмолизу вследствие экзоосмоса
4) гемолизу вследствие эндосмоса
В 5% растворе глюкозы эритроциты будут:
1)находиться в равновесном состоянии
2) подвергаться гемолизу вслелствие экзоосмоса
3) подвергаться плазмолизу вследствие экзоосмоса
4) подвергаться плазмолизу вследствие экзосмоса
В 20% растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:
1) плазмолизу вследствие эндоосмоса
2) гемолизу вследствие экзоосмоса
3) плазмолизу вследствие экзоосмоса
4) гемолизу вследствие эндосмоса
Осмотическое давление выделяемой животными мочи зависит от зоны их обитания, поэтому
осмолярность мочи бобра по сравнению с осмолярностью мочи тушканчика будет
1) выше
2) ниже
3) одинаковы
Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воду, так как в результате повышенного
потовыделения осмотическое давление у них:
1)понижается
2) повышается
3) не изменяется
Действие слабительных средств (горькой соли MgSO4*7H2O и глауберовой соли
Na2SO4*10H2O) основано на том, что они создают в кишечнике:
1)гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества
воды
2) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную
жидкость тканей
3) гипертоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную
жидкость тканей
4) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого поступление в него большого количества
воды
Морской водой нельзя утолить жажду, так как она по отношению к биологическим
жидкостям:
1) изотонична
2) гипотонична
3) гипертонична
При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:
1) плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок
2) гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок
3) плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт
4) гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт
При длительной жажде суммарная концентрация ионов в моче:
1) уменьшается, так как осмотическое давление в организме возрастает
2) увеличивается, так как осмотическое давление в организме возрастает
3) уменьшается, так как осмотическое давление в организме падает
4) увеличивается, так как осмотическое давление в организме уменьшается
При недостатке солей в организме объём выводимой почками мочи:
1)возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве увеличилось
2) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве уменьшилось
3)уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве
увеличилось
4) уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве
уменьшилось
Зимой посыпают солью дорожки для того, чтобы:
1) повысить температуру таяния льда
2) понизить температуру таяния льда
3) температура таяния льда не меняется
Является ли солёным лёд на берегу северных морей?
1) нет, так как температура кристаллизации раствора ниже, чем растворителя
2) да, так как температура критсаллизации раствора выше, чем растворителя
3) это зависит от температуры окружающей среды
При добавлении NaCl к воде температура замерзания раствора по сравнению с
растворителем:
1) понизится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя
2) повысится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя
3) не изменится, т. к. NaCl – нелетучее вещество
Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют
этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора:
1) повышается
2) понижается
3) не изменяется
Более сильный термический ожог может быть вызван кипящим сахарным сиропом с
массовой долей сахарозы, равной:
1) 2%
2) 5%
3) 8%
4) 10%
Растворы замерзают при температуре:
1) 00С;
2) выше 00С;
3) ниже 00С.
Кровь замерзает при температуре:
а) 00С;
б) – 7,70С;
в) – 0,56°С
При консервировании продуктов в сахарном сиропе микроорганизмы становятся
нежизнеспособными в результате:
1)гемолиза
2) плазмолиза
3) денатурации.
Растворы глюкозы и сахара, имеющие одинаковую молярную концентрацию, кипят:
1) при одинаковой температуре;
2) Ткип.(глюкозы) < Ткип.(сахара).
3) Т кип ( глюкозы) < Т кип (сахара)
Растворимость кислорода в плазме крови будет увеличиваться при:
1) увеличении концентрации солей в плазме;
2) повышении давления;
3) уменьшении концентрации солей в плазме;
4) повышении температуры
Лиофильная сушка - это получение сухого биологически активного препарата путем
высушивания его:
1) в инфракрасных лучах;
2)* в замороженном состоянии в вакууме;
3) при слабом нагреве его распыляемого раствора.
Перитонеальный диализ базируется на:
1) коллигатнвных свойствах растворов;
2) объемном анализе;
3) закономерностях образования и растворения осадков;
4)
комплексообразования
Теории кислот и оснований. рН растворов электролитов
Согласно протолитической теории, основание – это:
1)донор гидроксид ионов;
2)акцептор протонов;
3)доноро протонов;
4)акцептор гидроксид ионов.
Согласно протолитической теории, кислота – это:
1)донор гидроксид ионов;
2)акцептор протонов;
3)доноро протонов;
4)акцептор гидроксид ионов.
Основание по Льюису – это
1)донор электорнных пар;
2)акцептор электронных пар;
3)донор протонов;
4)акцептор протонов.
законах
Кислота по Льюису – это:
1)донор протонов;
2)донор электронных;
3)акцептор электронных пар;
4)акцептор протонов.
Общая кислотность – это концентрация ионов H+:
1)свободных в растворах;
2)связанных в недиссоциированных молекулах;
3)свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах.
Потенциальная кислостность – это концентрация ионов H+:
1)свободных в растворах;
2)связанных в недиссоциированных молекулах;
3)свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах.
Активная кислотность – это концентрация ионов водорода:
1) связанных в недиссоциированных молекулах;
2) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах;
3) свободных в растворах.
pH раствора – это:
1)натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода;
2)десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода;
3)отрицательный натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода;
4)отрицательный десятичный логарифм активной концентрации ионов водорова.
В 0.1 М растворе одноосновной кислоты pH = 1. Какое утверждение о силе этой кислоты
правильно?
1)кислота сильная;
2)кислота слабая;
3)недостаточно данных.
В 0.1 М.растворе одноосновной кислоты pH = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты
правильно?
1)кислота сильная;
2)кислота слабая;
3)недостаточно данных.
20. В 0.001 Мрастворе однокислотное основания pH = 11. Какое утверждение о силе этого
основание справедливо?
1)основание слабое;
2)основание сильное;
3)недостаточно данных.
В 0.01 М растворе однокислотное основания pH = 10. Какое утверждение о силе этого
основание справедливо?
1)основание слабое;
2)основание сильное;
3)недостаточно данных.
В наиболее широком диапазоне в организме человека может изменяться pH:
1)мочи;
2)крови;
3)желудочного сока;
4)ликвора.
Степень диссоциации CH2COOH меньше в растворе:
1)0.1М;
2)0.01М;
3)0.001М;
4)0.0001М.
Ионная сила раствора – это:
1)произведение концентрации иона на квадрат его заряд;
2)произведение концентрации иона на его заряд;
3)полусумма произведения концентрация ионов на квадрат их зарядов;
4)сумма произведения концентрации ионов на квадрат из заряд.
Между молярной (С) и активной (а) концентрациями существует зависимость:
1) С=γa;
2) a=С/γ;
3) a=С;
4) a=Сγ.
Физиологический раствори плазма и крови должны иметь равные значения: а) pH; б) ионной
силы; в) осмотического давления; г) онкотического давления.
1)а,б,в;
2)а,б,г;
3)б,в;
4)а,б,в,г.
В живых организмах большое увеличение ионной силы приводит к: а) уменьшению степени
ионизации белков и нуклеиновых кислот; б) дегидратации полиэлектролитов; в)
уменьшению количества свободной воды; г) изменению конформации полиэлектролитов.
1)а,б,в;
2)б,в,г;
3)а,б,г;
4)а,б,в.г.
Заражение клетки вирусами, а также онкологическую трансформацию клетки можно
выявить, измерив pH цитоплазмы. В какую сторону при этом сдвинут показатель рН?
1) в кислую
2)в щелочную
3)остается в пределах нормы
Уравнение ионного произведения воды:
1) Н+ + ОН-= 10-14 2) Н++ОН-= 10-16 3) [Н+] [ОН-]= 10-14
Формула вычисления активной кислотности раствора кислоты:
1)[Н+]=α [кислоты] 2) [Н+]=α+[кислоты] 3) [Н+]= α– [кислоты]
Формула вычисления активной кислотности раствора сильной кислоты:
1) [Н+]=α 2) [Н+] = [кислоты]
3) [Н+] = α[основания]
Формула вычисления активной кислотности раствора слабой кислоты:
1) [H+] =
2) [Н+] = [кислоты] 3) [Н+] = Кa ・ [кислоты]
Формула вычисления активной щелочности раствора основания:
1) [ОН–] = α [основания] 2) [ОН–] = α+ [основания]
3) [ОН–] = α– [основания]
Формула вычисления активной щелочности раствора сильного основания:
1) [ОН–]= [основания] 2) [ОН–]=α+[основания]
3) [ОН–] = α– [основания]
Формула вычисления активной щелочности раствора слабого основания:
1)[OH-]=
2) [ОН–] = [основания]
3) [ОН–] = Кb・[основания]
Пользуясь значениями констант диссоциации Ка, укажите, какая кислота является самой
сильной:
Ка:
1)HNO2
5·10-4
2)НВгО
2·10-9
3)СН3СООН
2·10-3
Буферные системы
Значение pH буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований:
1) сохраняются постоянными, т.к. добавляемые катионы водорода и анионы гидроксида
связываются соответственно акцепторами и донорами протонов буферной системы;
2)сохраняются примерно постоянными до тех пор, пока концентрации компонентов
буферных систем будут превышать концентрации добавляемых ионов;
3)Изменяются, т.к. изменяются концентрации кислот и оснований в системе;
Значения pH буферных растворов при разбавлении…
1)сохранятся постоянными, т. к. соотношение концентраций компонентов буферных систем
не изменяется;
2)сохраняются примерно постоянными до определенных значений концентраций;
3)изменяются, т.к. концентрация компонентов системы уменьшается.
Какие из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар обладаются буферными
свойствами: а) HCOO-/HCOOH; б)CH3COO-/CH3COOH; в)Cl-/HCl; г)HCO-3/CO2; д) HPO2-4
/H2PO 4;
1)все;
2)а,б,г,д;
3)б,г,д;
4)б,г.
5.Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами; а)Hb-/HHb;
б)HbO2/HbO2; в)HSO-4/H2SO4; г)NH+4/NH4OH; д)NO-3/HNO3?
1)все;
2)а,б,в,г;
3)а,б,в;
4)д.
При добавлении HCl в буферной системе HPO2-4/H2PO-4:
1)активная концентрация ( HPO2-4) увеличивается, (H2PO-4) – уменьшается.
2) активная концентрация ( HPO2-4) уменьшается, (H2PO-4) ) увеличивается.
3)активность компонентов не изменяются.
При добавлении NaOH к буферноц системе HPO2-4/ H2PO-4:
1)активная концентрация( HPO2-4) увеличивается, (H2PO-4) – уменьшается.
2) активная концентрация( HPO2-4) уменьшается, (H2PO-4) ) увеличивается.
3)активность компонентов не изменяются.
7. Максимальную буферную емкость системы имеют при:
1)pH=pKа;
2) pH>pKа;
3) pH<pKа;
4)эти параметры не взаимосвязаны друг с другом.
Максимальной буферной емкостью при физиологическом значении pH обладает кислотноосновная сопряженная пара:
1) H3PO4/H2PO-4(pKa (H3PO4) = 2.1;
2) H3PO4/H2PO2-4(pKa (H2PO-4) = 6.8;
3) HPO2-4/PO3-4(pKa (HPO-4) = 12.3;
Ацидоз – это:
1)уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с
нормой.
2)увеличивается кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с
нормой.
3) увеличивается основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с
нормой.
Алкалоз- это
1)уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с
нормой;
2)увеличение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с
нормой;
3) уменьшение основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с
нормой;
При pH>pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:
1)биполярной молекулы белка(NH+3-Prot – COO-) и катиона белка(NH+3-Prot – COO-);
2) биполярной молекулы белка(NH+3-Prot – COO-) и аниона белка(NH+3-Prot – COO-);
3) аниона белка(NH+3-Prot – COO-) и катиона белка(NH+3-Prot – COO-);
4) белка(NH+3-Prot – COO-) и аниона белка(NH+3-Prot – COO-);
При pH<pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:
1)биполярной молекулы белка(NH+3-Prot – COO-) и катиона белка(NH+3-Prot – COO-);
2) биполярной молекулы белка(NH+3-Prot – COO-) и аниона белка(NH+3-Prot – COO-);
3) аниона белка(NH+3-Prot – COO-) и катиона белка(NH+3-Prot – COO-);
4) белка(NH+3-Prot – COO-) и катиона белка(NH+3-Prot – COO-);
При pH>pI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:
1)NH+3-CH2-COO-/NH2-CH2-COO-;
2) NH+3-CH2-COO-/NH3+-CH2-COOH;
3) NH2-CH2-COO-/NH2-CH2-COO-;
4) NH2-CH2-COO -/ NH3+-CH2- COOH -;
При pH<pI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:
1) NH+3-CH2-COO-/NH2-CH2-COO-;
2) NH+3-CH2-COO-/NH3+-CH2-COOH;
3) NH2-CH2-COO-/NH2-CH2-COO-;
4) NH2-CH2-COO -/ NH3+-CH2- COOH -;
Изоэлектрические точки большинства белков плазы крови лежат в слабокислой среде,( pI =
4.9-6.3)
1)анионный белковый буфер;
2)катионный белковый буфер;
3)форма компонентов буфера не зависит от значения pH.
Буферная емкость свободных аминокислот плазмы крови максимальна при:
1) pI= pH;
2)pI< pH;
3) pI> pH;
4)буферная емкость не зависит от значения pH.
Буферная емкость белковой буферной системы крови больше;
1)по кислоте, т. к в крови работает анионный белковый буфер;
2)по основанию, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;
3)по кислоте, т . к. в крови работает катионный белковых буфер;
4)по основанию, т . к. в крови работает в анионных белковый буфер.
В организме имеет место следующее равновесие: H+
>H2O+CO2(плазма)<->CO2(легкие).
При гиповентиляции легких
1)щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;
2) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;
3) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;
4) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;
+
HCO3-<->H2CO3<-
В организме имеет место следующее равновесие:
H+ + HCO3-<->H2CO3<->H2O+CO2(плазма)<->CO2(легкие).
При гипервентиляции легких
1)щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;
2) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;
3) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;
4) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;
При гипотермии температура в организме понижают до 240С. В этом режиме проводятся
операции при патологии кровообращения. Значение pH=7.36 будет в этом случае:
1)нормой;
2)ацидозом;
3)алкалозом.
При интенсивной физической нагрузке развиваются метаболический ацидоз. Какой режим
дыхания можно рекомендовать спринтеру перед началом бега для предварительной
компенсации метаболического ацидоза?
1)гиповентиляция легкх;
2)режим дыхания не имеет значения;
3)гипервентиляция легких.
Метод волевой ликвидации глубокого дыхания, рекомендованный Бутейко, приводит к
увеличению содержания CO2 в легких. При этом у здоровых людей может развиться:
1)респираторный ацидоз;
2)pH не изменяется;
3)респираторный алкалоз;
4)метаболический алкалоз;
У больных сахарным диабетом за счет накопления в организма ß-гидроксимасляной кислоты
развивается.
1)метаболический алкалоз;
2)респираторный алкалоз;
3)метаболический ацидоз;
4)респираторный ацидоз.
При вдыхании чистого кислорода за счет уменьшения парциального давления СO2 в легких
развивается:
1)респираторный ацидоз;
2)респираторный алкалоз»
3)pH не изменяется;
4)метаболический ацидоз.
При заболеваниях, связанных с нарушением дыхательной функции легких(бронхите,
воспалении легких и т.п.) приводящим к увеличению содержания CO2 в легких наблюдается:
1)дыхательный ацидоз;
2) pH не изменяется;
3)дыхательный алколоз;
4)метаболический алкалоз.
Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрацию CO2 в плазме крови:
1)увеличивает;
2)уменьшает;
3)не изменяет.
Увеличение кислотных продуктов метаболизма концентрацию CO2 в плазме крови.
1)увеличение;
2)уменьшения;
3)не изменяет.
Максимальный относительный вклад в поддержание протеолитического гомеостаза в плазме
крови вносит буферная система:
1)гидрокарбонатная;
2)белковая;
3)гидрофосфатная;
4)гемоглобиновая.
Максимальный относительный вкладов поддержание протеолитического гомеостаза во
внутренней среде эритроцитов вносит буферная система:
1)гидрокарбонатная;
2)белковая;
3)гидрофосфатная;
4)гемоглобиновая.
При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их
нейтрализация гидрофосфат-ионами согласно уравнению реакции: H++HPO2-4 ↔ H2PO-4.
При этом pH мочи:
1)уменьшается;
2)увеличивается;
3)не изменяется.
Уравнение Гендерсона-Гассельбаха кислотной буферной системы:
1) рН = -lg Ка - lg[кислоты]/[соли]
2) рН = -lg Ка + lg[соли]/[кислоты]
3) рН = -lg Ка - lg[кислоты]/ [соли]
Уравнение Гендерсона – Гассельбаха буферных систем основного типа:
1) рH =14-pKb- lg [основания]/[соли ]
2) рH =14-pKb+lg [основания]/[соли ]
Буферная емкость – это количество моль эквивалентов сильной кислоты,
которую необходимо прибавить к:
1) 1 мл буферной системы, чтобы изменить рН на 1;
2) 10 мл буферной системы, чтобы изменить рН на 1;
3) 1 л буферной системы, чтобы изменить рН на 1.
Метод анализа для практического определения буферной емкости:
1) электрометрический; 2) титриметрический; 3) осмометрический.
Буферная емкость плазмы крови по кислоте по сравнению с емкостью по щелочи:
а) меньше; б) больше; в) одинаковая.
В тканевых капиллярах избыток кислоты (ионы Н+)
связывается:
1) HHb;
2) Hb–;
3) HCO3–
4) HHbO2;
5) HbO2–
В легочных капиллярах рН крови останется постоянным, т.к. избыточные ионы Н+
связываются:
1)Нb–;
2)ННb;
3)ННbО2;
4)НbО2–;
5)НСО3–.
Гетерогенные процессы и равновесия
Необходимое условие растворения осадка:
1) Кs > Пс ;
2) Кs = Пс ;
3) Кs < Пс .
Чем меньше константа растворимости (Кs) малорастворимого электролита, тем:
1) меньше его растворимость;
2) растворимость не зависит от Кs ;
3) больше его растворимость.
Если Кs (PBSO4 ) = 1,6х10-8 ; Кs (SrSO4 ) = 3,2х10-7; Кs (СaSO4 ) = 1,3х10-4 , то растворимость
больше у:
1) PBSO4 ;
2) SrSO4 ;
3) СaSO4 .
Для полноты осаждения ионов СО32- из насыщенного раствора СаСО3 необходимо добавить:
1) Na2CO3;
2) Ca (NO3)2;
3) K2CO3;
4) K2SO4;
Для полноты осаждения ионов SO42- из насыщенного раствора СаSO4 необходимо добавить:
1) Na2SO4;
2) CaCl2;
3) K2CO3;
4) K2SO4;
Ks (Sr3 (PO4) 2) = 1,0x10-31; Ks (Ca (PO4)2) = 2,01x10-29; Ks (Mg3 (PO4)2) = 1,0x10-13.
Конкуренцию за фосфат-ион выиграет:
1) Sr2+
2) Ca2+
3) Mg2+
При рентгеноскопии желудка используют суспензию сульфата бария, а не его карбоната, т.к.:
1) BaSO4 не растворяется в соляной кислоте, входящей в состав желудочного сока, a BaCO3
растворяется
2) BaSO4 не растворяется в соляной кислоте и сильно поглощает рентгеновские лучи
3)BaSO4 поглощает рентгеновские лучи
4) использование BaSO4 экономически более целесообразно
Ионы кальция в плазме крови находятся: а) в комплексе с белками; б) в комплексе с
лактатами и цитратами; в) в свободном ионизированном состоянии.
1) а, в
2) а, б, в
3) б, в
4) а. б
В состав зубной эмали входит Ca3(PO4)3F. Использование фторсодержащих зубных паст
приводит к:
1) уменьшению Пс и уменьшению Ks
2) увеличению Пс, Ks не изменяется
3) увеличению Пс и увеличению Ks
4) уменьшению Пс, Ks не изменяется
В состав зубной ткани входит Ca5 (PO4)3OH. Использование кальцесодержащих зубных паст
приводит к:
1) уменьшению Пс и уменьшению Ks
2) увеличению Пс, Ks не изменяется
3) увеличению Пс и увеличению Ks
4) уменьшению Пс, Ks не изменяется
Образующиеся после еды кислые продукты способствуют:
1) укреплению зубной ткани
2) не влияют на зубную ткань
3) разрушению зубной ткани, т.к. катион Н+ нейтрализует образующиеся при диссоциации
гидроксиаппатита анион гидроксила
4) разрушению зубной ткани, т.к. катион Н+ нейтрализует образующиеся при диссоциации
гидроксиаппатита анион гидроксила, а молочная, пировиноградная и янтарная кислоты
связывают ионы кальция в устойчивые комплексные соединения.
Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме – это образование:
1) Cа5 (PO4)3F
2) Ca4H (PO4)3
3) Sr (PO4)3OH
4) Ca5 (PO4)3OH
Патологический процесс замещения ионов кальция в Ca5(PO4)3OH на ионы бериллия с
образованием менее растворимого соединения Be5(PO4)3OH называется: а) конкуренцией за
общий катион; б) конкуренцией за общий анион; в) изоморфизмом
1) а
2) б
3) в
4) а, в
5) б, в
К разрушению зубной ткани, в состав которой входит Ca5 (PO4)3OH, будет приводить: а)
уменьшение рН слюны; б) увеличение рН слюны; в) пониженная концентрация Са2+ в слюне;
г) повышенная концентрация Са2+ в слюне.
1) б, в
2) а. в
3) а. г
4) б, г
Если в плазме крови, представляющей собой насыщенный раствор CaHPO4, увеличить
концентрацию ионов Са2+, то: а) образуется дополнительное количество СаНРО4; б) СаНРО4
растворяется; в) концентрация ионов НРО42- уменьшается; г) концентрация ионов НРО42увеличивается.
1)а, в
2) а, г
3) б, в
4) б, г
Электродные процессы. Потенциометрия
Какое устройство называют гальваническим элементом?
1) устройство, состоящее из двух электродов и раствора электролита;
2) устройство для разложения вещества с помощью электричества;
3) устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;
4) устройство для превращения электрической энергии в химическую.
Если гальванический элемент работает самопроизвольно, то каков знак э. д. с. элемента?
1) положительный;
2) отрицательный;
3) зависит от концентрации веществ;
4) постоянный.
Какой электрод называется в гальваническом элементе катодом?
1) на котором происходит процесс окисления;
2) на котором происходит процесс восстановления;
3) отрицательно заряженный электрод; масса которого уменьшается
Какой электрод называется в гальваническом элементе анодом?
1) на котором происходит процесс окисления;
2) на котором происходит процесс восстановления;
3) положительно заряженный электрод;
4) масса которого увеличивается.
Из двух электродов: цинка, опущенного в раствор сульфата цинка, и меди, опущенной в
раствор сульфата меди, составлен гальванический элемент. Какой из электродов образует
отрицательный полюс гальванического элемента, если активности ионов меди и цинка в
растворе равны 1?
1) цинковый;
2) медный.
В случае связывания ионов окисленной формы в прочные комплексные соединения величина
редокс-потенциала:
1) увеличивается;
2) *уменьшается;
3) не изменяется;
4) зависит от исходной концентрации.
Внутренняя поверхность клеточных мембран, проницаемых для ионов калия в состоянии
физиологического покоя заряжена:
1)положительно;
2) отрицательно;
3)нет заряда
В каких реакциях водородный электрод служит индикаторным ?
1) окисления-восстановления;
2)кислотно-основных;
3) осаждения;
4) комплексообразования.
Принцип потенциометрического определения рН заключается в:
1) измерении ЭДС цепи, состоящей из электродов определения и сравнения;
2)измерении потенциала электрода сравнения;
3) измерении электрической проводимости исследуемого раствора;
4) потенциала хлорсеребряного электрода.
Потенциометрическое определение рН растворов биологических жидкостей основано на
измерении:
1) электрической проводимости анализируемого раствора;
2) оптической плотности анализируемого раствора;
3) потенциала индикаторного электрода в анализируемом растворе;
4) потенциала электрода сравнения в анализируемом растворе
Укажите порядок расположения цитохромов - ферментов дыхательной цепи
митохондрий, участвующих в передаче электронов от субстрата к молекулярному
кислороду, если они имеют следующие значения О/В-потенциалов:
цитохром а (+0,29В) цитохром в (+0,07В) цитохром с1 (+0,23В) цитохром с (+0,25В )
цитохром а3 (+0,56В):
1)а с в а3 с
3)в c1 c a a3
2) а3 а с с 1 в
1.1.Поверхностные явления
Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
1) полярные вещества иэ неполярных растворителей;
2) неполярные вещества из полярных растворителей;
3) полярные вещества из полярных растворителей;
4) неполярные вещества из неполярных растворителей.
Силикагель лучше адсорбирует вещества из растворов с:
полярным растворителем;
1) неполярным растворителем;
2) в одинаковой степени;
3) полярность растворителя не влияет на адсорбцию.
Нитробензол из раствора в бензоле будет лучше адсорбироваться:
на угле;
1) в одинаковой степени;
2) на силикагеле;
3) природа адсорбента не имеет значения.
Нитробензол из водных растворов будет лучше адсорбироваться:
1)на угле;
2)в одинаковой степени;
3)на силикагеле;
4)природа адсорбента не имеет значения.
К ПАВ относятся вещества, обладающие:
1) положительной поверхностной активностью, при этом адсорбция отрицательная;
2) отрицательной поверхностной активностью, при этом адсорбция положительная;
3) положительной поверхностной активностью, при этом адсорбция положительная;
4) отрицательной поверхностной активностью, при этом адсорбция отрицательная.
К ПИВ относятся вещества, обладающие:
1)
положительной поверхностной активностью, при этом адсорбция отрицательная
2)
отрицательной поверхностной активностью, при этом адсорбция положительная
3)
положительной поверхностной активностью, при этом адсорбция положительная
4)
отрицательной поверхностной активностью, при этом адсорбция отрицательная
Среди перечисленных веществ выберите ПАВ: а) NaCI;
б) желчные кислоты; в) стеарат натрия; г) Na2S04; д) фосфолипиды.
1) все
2) б, в, д
3) в. г
4) б, в
К ПИВ относятся: а) КОН; б) Na3P04; в) H3S04; г) СН3СООН; д) C17 H35 COONa.
1) г, д;
2) а, б, в;
3) а, б, в, г;
4) а, б.
Для регенерации катионита его промывают:
1) раствором кислоты;
2) раствором щелочи;
3) раствором NaCl;
4) H2O.
Для регенерации анионита его промывают:
1) раствором кислоты;
2) раствором щелочи;
3) раствором NaCl;
4) H2O.
Труднее адсорбируемые вещества в хроматографической колонке двигаются:
1) медленнее;
2) быстрее.
Хроматография — это физико-химический метод разделения и анализа смесей, основанный
на:
1) разделении веществ между подвижной и неподвижной фазами;
2) измерении ЭДС гальванической цепи;
3) определении электрической проводимости жидких сред;
4) измерении вязкости растворов ВМС.
При использовании гель-хроматографии в первую очередь проходят через колонку:
1) белки с меньшей молекулярной массой;
2) белки с большей молекулярной маосой;
3) не зависит от молекулярной массы.
При хроматографическом разделении на катноните при данном значении рН лучше
адсорбируются аминокислоты, для которых:
1) pI < рН;
2) pI= рН;
3) pI > рН;
4) не зависит от рН.
Гемо- и лимфосорбция основаны на:
1) адсорбции ионов из растворов на ТВЕРДОМ АДСОРБЕНТЕ;
2) молекулярной адсорбции на твердом адсорбенте;
3) адсорбции белков и форменных элементов крови;
4) адсорбции газов на твердом адсорбенте.
Хроматография применяется для: а) определения наличия алкоголя, наркотиков, допинга в
крови и моче; б) выделения и очистки белков, нуклеиновых кислот, эритроцитов; в)
определения вязкости растворов полимеров; г) измерения биопотенциалов.
1) а, б;
2) а, в;
3) б, в;
4) а, г.
Выберите правильное утверждение: а) иониты — адсорбенты, способные к ионному
обмену; б) иониты используют для смягчения и очистки воды, консервации крови; в)
иониты нельзя использовать для детоксикации организма; г) иониты не используют для
беззондовой диагностики кислотности желудочного сока.
1) а, б;
2) а, в;
3) б, в;
4) а, г.
При получении детского питания коровье молоко декальцинируют, пропуская его через:
1) катионит;.
2) анионит;
3) активированный уголь.
Какие ионы могут адсорбироваться на поверхности сульфида свинца, PbS, полученного по
реакции:
Pb(NO3)2 + Na2S→PbS↓ + 2NaNO3
Какие ионы первыми адсорбируются на поверхности костной ткани:
1) NО32)NO23) Са2+
:
Иммуносорбция (аппарат « искусственный лимфоузел») позволяет:
1) удалять из плазмы крови больного нежелательные антигены (антитела);
2) проводить дезинфекцию с использованием реакции антиген-антитело;
3) улучшать сращивание костной ткани при переломах.
Коллоидные растворы
Лиофобные коллоидные растворы — системы, термодинамически:
1) устойчивые в отсутствии стабилизатора;
2) устойчивые в присутствии стабилизатора;
3) неустойчивые в присутствии стабилизатора;
4) присутствие стабилизатора значения не имеет.
Лиофобные коллоидные растворы образуются при: а) малой растворимости дисперсной
фазы; б) определенном размере частиц дисперсной фазы; в) присутствии стабилизатора; г)
хорошей растворимости дисперсной фазы.
1) а, б, в;
2) а, в;
3) б, в, г;
4) б, в.
К конденсационным методам получения коллоидных растворов относят следующие: а)
окисление; б) восстановление; в) обменного разложения; г) гидролиза; д) замены
растворителя; е) электрический.
1) а, б, в, г;
2) б, в, г, д;
3) а, б, в, г, д;
4) а, б, в, г, д, е.
К дисперсионным методам получения коллоидных растворов относят следующие методы: а)
механические; б) ультразвуковой; в) пептизация; г) окисления; д) восстановления.
1) а, в, г;
2) б, в, г;
3) а, б, в;
4) а, б, д.
7. К оптическим свойствам коллоидных систем относят: а) седиментацию; б) опалесценцию;
в) эффект Тиндаля; г) дифракцию; д) диффузию.
1) а, б, в;
2) б, в, г;
3) а, в, г;
4) б, в, д.
К молекулярно-кинетическим свойствам коллоидных систем относятся: а) броунское
движение; б) светорассеивание; в) диффузия; г) опалесценция; д) седиментация; е) осмотическое движение.
1) а, б, в, г;
2) а, д, г, е;
3)а, в, д, е;
4) б, г, д, е.
К электрокинетическим свойствам дисперсных систем относят: а) электродиализ; б)
электроосмос; в) электрофорез; г) эффект Тиндаля; д) опалесценцию.
1) а, б, в;
2) б, в, г;
3)б, в;
4) а, б, д.
Электрофорез — это перемещение в электрическом поле:
1) дисперсионной среды относительно неподвижной
дисперсной фазы;
2) дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсионной среды;
3) дисперсной фазы и дисперсионной среды одновременно.
Электроосмос — это перемещение в электрическом поле:
1) дисперсионной среды относительно неподвижной
дисперсной фазы;
2) дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсионной среды;
3) дисперсной фазы и дисперсионной среды одновременно.
Способность жидкостей, содержащих лечебные ионы и молекулы, проникать через
капиллярную систему под действием электрического поля, называется:
1) электрофорез;
2) электроосмос;
3) потенциал течения;
4) электродиализ.
Электрофорез применяется для: а) разделения белков, нуклеиновых кислот; б) определения
чистоты белковых препаратов; в) разделения форменных элементов крови; г) определения
седиментационной устойчивости крови; д) изучения заряда поверхности клеточных мембран
костной ткани, пористых структур:
1) а, б, в;
2) а, б;
3) а, б, г;
4) все.
Лиофобный коллоидный раствор — это:
1) гель;
2) эмульсия;
3) золь;
4) истинный раствор.
Коллоидный раствор, который потерял текучесть—это:
1) эмульсия;
2) гель;
3)золь;
4) суспензия.
17. Кровь — это:
1)золь;
2) гель;
3) истинный раствор;
4) эмульсия.
Сгусток крови — это...
1)золь;
2) гель;
3) эмульсия;
4) суспензия.
В виде студня (геля) находятся:
а) цитоплазма клетки; б) вещество мозга; в) глазное яблоко; г) цельная кровь; д) слюна.
1)а, в;
2) б, в;
3) а, б, в;
4) в, г, д.
Гетерогенная микросистема, состоящая из микрокристалла дисперсной фазы, окруженная
сольватируемыми ионами стабилизатора, называется:
1) гранулой;
2) ядром;
3) агрегатом;
4) мицеллой.
Мицеллу образует:
1) гранула и диффузный слой;
2) агрегат и диффузионный слой;
3) гранула с диффузным и адсорбционным слоем;
4) агрегат с адсорбционным слоем.
Адсорбционный слой мицеллы составляют:
а) потенциалопределяющие ионы; б) противоионы; в) молекулы электролита; г) молекулы
неэлектролита.
1) а, б;
2) б, в;
3) в, г;
4) а, в.
Гранулой мицеллы называют агрегат вместе с:
1) адсорбционным слоем;
2) адсорбционным и диффузионным слоями;
3) диффузионным слоем;
4) потенциалопределяющими ионами.
Если гранула в электрическом поле перемещается к аноду, то она заряжена:
1) положительно;
2) отрицательно;
3) не имеет заряда;
4) заряд равен 0.
Если гранула в электрическом поле перемещается к катоду, то она заряжена:
1) положительно;
2) отрицательно;
3) не имеет заряда;
4) заряд равен 0.
Способность мелкопористых мембран задерживать частички дисперсной фазы и свободно
пропускать ионы и молекулы называется:
1) коагуляцией;
2) седиментацией;
3) диализом;
4) опалесценцией.
Методы очистки коллоидных растворов:
а) диализ; б) коагуляция; в) седиментация; г) ультрафильтрация; д) электродиализ.
1) а, б, в;
2) а, г, д;
3) а, г, в;
4) б, в, г, д.
Диализ — это способность мелкопористых мембран:
1) задерживать частицы дисперсной фазы и свободно пропускать ионы и молекулы;
2) задерживать ионы и молекулы и свободно пропускать дисперсную фазу;
3) задерживать нерастворимые частицы и свободно пропускать ионы, молекулы и
дисперсную фазу.
В основе аппарата «искусственная почка» (АИП) лежит:
1) ультрафильтрация;
2) коагуляция;
3) электродиализ;
4) гемодиализ.
Седиментация — это:
1) оседание частиц под действием сил тяжести;
2) взаимодействие частиц с образованием крупных агрегатов;
3) отталкивание частиц друг от друга;
4) способность частиц находиться во взвешенном состоянии.
Процесс слипания коллоидных частиц с образованием более крупных агрегатов из-за потери
агрегативной устойчивости называются:
1) седиментация;
2) коацервация;
3) коагуляция;
4) коллоидная защита.
Коагуляцию вызывают следующие факторы:
а) температура; б) добавление электролита; в) ультразвук; г) механические воздействия.
1) а, б, г;
2) б, в, г;
3) а, б, в;
4)а, б, в, г.
К веществам способным вызвать коагуляцию относят:
1) электролиты;
2) белки;
3) полисахариды;
4) ПАВ.
Какой вид устойчивости теряют коллоидные системы при коагуляции?
1) кинетическую;
2) конденсационную;
3) агрегативную;
4) седиментационную.
Почему в физиологические растворы не вводят многозарядные ионы:
а) коагуляционная способность их максимальная; б) коагуляционные способность их
минимальная; в) увеличивают ионную силу плазмы крови; г) уменьшают ионную силу
плазмы крови.
1) а, в;
2) б, г;
3) а, г;
4) б, в.
При инъекциях электролитов в мышечную ткань или кровь, его необходимо вводить:
1) быстро, можно струйно;
2) медленно, чтобы не вызвать локальную коагуляцию;
3) скорость введения не имеет значения;
4) сначала быстро, потом медленно.
Порог коагуляции — это:
а) переход скрытой коагуляции в явную; б) переход явной коагуляции в скрытую; в)
максимальное количество электролита, которое нужно добавить к 1 л золя, чтобы вызвать
коагуляцию; г) минимальное количество электролита, которое нужно добавить к 1 л золя,
чтобы вызвать явную коагуляцию.
1)а;
2) а, в;
3)г;
4) б, в;
5) б, г.
Правило Шульце-Гарди: коагулирующим действием обладает ион электролита:
1) заряд которого противоположен заряду гранулы;
2) одного и того же знака с зарядом гранулы;
3) радиус которого больше;
4) радиус которого меньше.
52. Правило Шульце-Гарди: коагулирующее действие иона коагулянта тем больше, чем:
1) меньше его заряд;
2) больше его радиус;
3) больше его заряд;
4) меньше его радиуc.
Аддитивность — это:
1) суммирующее коагулирующее действие электролитов;
2) один электролит ослабляет действие другого;
3) один электролит усиливает действие другого;
4) взаимная коагуляция.
Антагонизм — это:
1) суммирующее коагулирующее действие электролитов;
2) один электролит ослабляет действие другого;
3) один электролит усиливает действие другого;
4) взаимная коагуляция.
Синергизм — это:
1) суммирующее коагулирующее действие электролитов;
2)один электролит ослабляет действие другого;
3)один электролит усиливает действие другого;
4) взаимная коагуляция.
Взаимная коагуляция — это:
1) суммирующее коагулирующее действие электролитов;
2) один электролит усиливает действие другого;
3) если к золю отрицательно заряженному добавить золь положительно заряженный;
4) один из электролитов ослабляет действие другого.
Пептизацией называется процесс перехода под действием пептизаторов:
а) любого осадка в золь; б) свежеосажденного осадка в золь; в) золя в гель; г) геля в золь.
1) а, б;
2) б, в;
3) а, г;
4) б, г.
Повышение агрегативной устойчивости лиофобных золей при добавлении к ним ВМС
называется:
1) коагуляция;
2) седиментация;
3) коацервация;
4) коллоидная защита.
Коллоидная защита — это способность повышать агрегативную устойчивость лиофобных
золей при добавлении к ним:
1) хорошо растворимых в дисперсионной среде ВМС;
2) низкомолекулярных веществ;
3) электролитов;
4) малорастворимых в дисперсионной среде ВМС.
К веществам, способным обуславливать коллоидную защиту относят:
а) электролиты; б) белки; в) полисахариды; г) ПАВ.
1) а, б, в;
2) б, в, г;
3) а, в, г;
4) а, б, г.
Чем меньше величина «защитного числа» действия гидрофобного коллоида, тем:
1) защитное действие его меньше;
2) защитное действие его больше;
3) защитное действие не связано с величиной «защитного числа».
При мытье рук с мылом происходит:
1) солюбилизация гидрофобных оболочек условно-патогенной микрофлоры
ПАВ и смывание этой микрофлоры;
2) гибель микрофлоры за счет окислительно-восстановительных процессов;
3) гибель микрофлоры за счет кислотно-основных процессов.
с помощью
Растворы ВМС
ККМ — это:
1) максимальная концентрация коллоидного ПАВ, при которой образуются мицеллы;
2) минимальная концентрация коллоидного ПАВ, при которой образуются мицеллы;
3) концентрация ПАВ значения не имеет.
Получение раствора ВМС состоит из следующих стадий:
а) набухание; б) растворение; в) застудневание; г) высаливание.
1)а, в;
2) а, б;
3) а, б, в, г;
4) а, б, в.
Процессу растворения ВМС предшествует следующая стадия:
1) ограниченное набухание;
2) растворение происходит без набухания;
3) неограниченное набухание;
4) тиксотропное набухание.
Набухание, которое заканчивается растворением полимера называется:
1) неограниченным;
2) ограниченным;
3) тиксотропным.
Набухание, которое заканчивается образованием студней называется:
1) неограниченным;
2) ограниченным;
3) тиксотропным.
Степень набухания белка в ИЭТ:
1) минимальна;
2) максимальна;
3) не зависит от рН.
Минимальное набухание наблюдается при:
1) рН > рI;
2) рН = рI;
3) рН < рI;
4) величина рН значения не имеет.
Набухание белков происходит при:
а) возникновении отеков; б) сокращении мышц; в) переваривании пищи; г) кулинарной
обработке пищи.
1) а, б, в;
2) а, в, г;
3) а, б, в, г;
4) а, в.
Онкотические отеки возникают при:
а) понижении концентрации белков в плазме; б) снижении оикотическо-го давления; в)
повышении концентрации белков в крови;
г) снижении концентрации электролитов.
1) а, б;
2) а, в, г;
3) а, б, в, г;
4) а, в.
На процесс растворения ВМС влияют:
а) температура; б) рН среды; в) природа ВМС; г) природа растворителя;
д) присутствие электролитов.
1) а, б, в;
2) а, в, г, д;
3) а, б, в, г, д;
4) а, б, в, г.
Заряд белковой молекулы зависит от:
а) рН среды; б) соотношения групп -NH2 и
-СООН; в) степени диссоциации ионогенных групп.
1) а, б, в;
2) б, в;
3) а, в;
4) а, б.
В ИЭТ белки имеют заряд:
1) отрицательный;
2) положительный;
3) равный нулю.
Молекула белка будет перемещаться в электрическом поле при:
а) рН > pI; б) рН = pI; в) рН < pI.
1) а, б;
2) б, в;
3)б;
4)а, в.
Если в молекуле белка больше -СООН, чем -NH2 групп, то pI данного белка находится в
среде:
1) кислой;
2) нейтральной;
3) щелочной
Если в молекуле белка больше -NH2 групп, чем -СООН, то pI данного белка находится в
среде:
1) кислой;
2) нейтральной;
3) щелочной.
Специфические свойства растворов ВМС:
а) аномальная вязкость; б) способность к застудневанию; в) коацервация; г) способность
осаждаться; д) коллоидная защита.
1) а, б, в, г;
2)а, б, в, г, д;
3) б, в, г, д;
4) а, в, г, д.
Аномально высокой вязкостью обладают:
а) истинные растворы; б) коллоидные растворы; в) растворы ВМС.
1)а,б;
2)б;
3)в;
4) а, в.
Увеличение вязкости крови происходит при:
а) атеросклерозе; б) венозных тромбозах; в) повышении концентрации белка в плазме; г)
отеках; д) снижении концентрации белка в плазме крови.
1) а, б, в;
2) а, б, в, г;
3) а, б, г;
4) а, в, г.
Онкотическое давление — это часть осмотического давления крови, обусловленная
присутствием:
1) белков;
2) электролитов;
3) неорганических неэлектролитов;
4) низкомолекулярных соединений.
Потеря раствором ВМС текучести и переход в студень — это:
1) желатинирование;
3) тиксотропия;
2) синерезис;
4) коацервация.
Студень образуется:
а) из лиофильного коллоидного раствора; б) из лиофобного коллоидного раствора;
в) природа коллоидного раствора не влияет.
1) а, в;
2) а, б;
3)а;
4)6.
Необратимый процесс старения геля, сопровождающийся упорядочением структуры с
сохранением первоначальной формы, сжатием сетки и выделением из нее растворителя
называется:
1) синерезис;
2) коалесценция;
3) коагуляция;
4) тиксотропия.
Способность геля разжижаться при механическом воздействии и самопроизвольно
восстанавливаться свои свойства в состоянии покоя называется:
1) синерезис;
2) коагуляция;
3) коалесценция;
4) тиксотропия.
Способность растворов ВМС осаждаться под действием электролитов называется:
1) высаливанием;
2) тиксотропией;
3) коацервацией;
4) синерезисом.
Максимальное высаливание ВМС достигается при:
1) рН > pI;
2) рН = pI;
3) рН < pI;
4) от величины рН не зависит.
Проникновение в структуру мицелл молекул различных веществ называется:
1) солюбилизация;
2) высаливание;
3) коацервация;
4) коагуляция.
Явление тиксотропии характерно для:
1) гелей;
2) суспензия;
3) золей;
4) истинных растворов.
Микрогетерогенные системы
К грубо дисперсным системам относят: а) суспензии; б) эмульсии; в) пены; г) порошки; д)
аэрозоли.
1) а, б, в;
2) а, в, г;
3) а, в, д;
4) все.
Для введения лекарственных препаратов в организм через дыхательные пути используют:
1) эмульсии;
2) суспензии;
3) аэрозоли;
Силикоз – это заболевание лёгких, вызванное длительным вдыханием пыли:
1) кварцевой;
2) угольной;
3) асбестовой;
Антракоз – это заболевание лёгких, вызванное длительным вдыханием пыли:
1) кварцевой;
2) угольной;
3) асбестовой;
Асбестоз – это заболевание лёгких, вызванное длительным вдыханием пыли:
1) кварцевой;
2) угольной;
3) асбестовой;
Для получения эмульсии необходимо, чтобы: а) жидкости взаимно не растворялись друг в
друге; б) жидкости хорошо растворялись друг в друге; в) жидкости ограниченно
растворялись друг в друге.
1) а, в;
2) б, в;
3) а;
Эмульсия I типа (прямая). ДФ – дисперсная фаза; ДС – дисперсная среда.
1) ДФ – полярная, ДС – неполярная;
2) ДФ – неполярная, ДС – полярная;
3) ДФ – полярная, ДС – полярная;
4) ДФ – неполярная, ДС – неполярная.
Эмульсия II типа (обратная). ДФ – дисперсная фаза; ДС – дисперсная среда.
1) ДФ – полярная, ДС – неполярная;
2) ДФ – неполярная, ДС – полярная;
3) ДФ – полярная, ДС – полярная;
4) ДФ – неполярная, ДС – неполярная.
1.
1)
2)
3)
Для стабилизации эмульсий I типа (масло/вода) используются ПАВ:
*с высоким значением ГЛБ;
независимо от ГЛБ;
с низким значением ГЛБ.
Какое вещество лучше эмульгирует жиры?
1) желчные кислоты;
2) натриевые соли желчных кислот;
3) оба в равной степени;
4) не имеет значения.
При введении в организм эмульсионных лекарственных препаратов перорально
целесообразно использовать:
1) прямые эмульсии (масло/вода);
2) обратные эмульсии (вода/масло);
3) не имеет значения;
При введении в организм эмульсионных лекарственных препаратов через кожу
целесообразно использовать:
1) прямые эмульсии (масло/вода);
2) обратные эмульсии (вода/масло);
3) не имеет значения;
К эмульсиям относятся:
1) молоко, сливки, сметана;
2) молоко, сливки, сливочное масло;
3) сливки, сметана, сливочное масло;
4) молоко, сливки, сметана и сливочное масло.
Основываясь на представлении о мицелярном строении биологических мембран, какой
краситель вы выберете для окраски клеток при их микроскопическом изучении?
1) водорастворимый краситель;
2) любой;
3) жирорастворимый краситель.
В условиях in vivo кровь является дисперсной системой: а) седиментационно устойчивой; б)
агрегативно устойчивой:
1) а;
2) б;
3) а, б.
Метод анализа крови – измерение СОЭ (скорости оседания эритроцитов)– это определение:
1) седиментационной устойчивости в условиях in vitro;
2) седиментационной устойчивости в условиях in vivo;
3) агрегативной устойчивости в условиях in vitro;
4) агрегативной устойчивости в условиях in vivo.
К высококонцентрированным суспензиям относятся:
1)
2)
3)
4)
порошки;
мази;
кремы;
пасты.
2.
1)
2)
3)
4)
К высококонцентрированным эмульсиям относятся:
порошки, мази;
мази, кремы;
порошки, кремы;
мази, пасты.
БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ
ОСНОВЫ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ
В основе образования ассоциатов: фермент-кофермент, фермент-субстрат, антиген-антитело,
играющих огромную роль в жизнедеятельности организмов, преимущественно лежат: а) иондипольные взаимодействия; б) ион-ионные взаимодействия; в)
ориентационные
взаимодействия; г) индукционные взаимодействия.
1)
все;
2)
а,б;
3)
в,г;
4)
а.
Межмолекулярные взаимодействия- это: а) силы Ван-Ваальса; б) ион-дипольные; в) ионионные; г) гидрофобные.
1)
все;
2)
а;
3)
б,в;
4)
а,г.
Ион-ионные взаимодействия возникают: а) между веществами с ионной кристаллической
решеткой; б) в белках; в) в нуклеиновых кислотах; г) между молекулами белков и катионами
металлов.
1)
г;
2)
а;
3)
а, б, в, г;
74. Выберите правильное утверждение: а)гидрофобные взаимодействия основаны на
отталкивании гидрофобными группами полярных молекул воды; б) гидрофобные
взаимодействия – это взаимное притяжение неполярных групп; в) гидрофобные
взаимодействия повышают упорядоченность расположения частиц в системе; г)
гидрофобные взаимодействия играют важную роль при формировании мицелл ПАВ в
растворах и глобул из белков.
1)
все;
2)
а, г;
3)
б,г;
4)
а, в, г.
Чем объясняется токсичность угарного газа СО?
1)
СО – «жесткая» кислота, прочно соединяется с атомами Fe2+ в ферментах;
2)
СО – «жесткое» основание, связывает соединения Fe2+;
3)
СО – «мягкое» основание, прочно соединяется с Fe2+;
Каким свойством должно обладать вещество, которое используется как противоядие
перманганату?
1)
окислительным;
2)
кислотным;
3)
восстановительным;
4)
основным.
Закончите предложение: катионы тяжелых металлов относятся к: а) «мягким» кислотам
Льюиса; б) «мягким» основаниям Льюиса; в) активным комплексообразователям с любыми
лигандами; г) мягким комплексообразователям с тиоловыми группами.
1)
а, в;
2)
а, г;
3)
б, г;
4)
а, в, г.
Какие элементы являются органогенными?
1) О, H, C, S, P, N;
2) C, O, H, S, Mg, Ca;
3) O, H, Fe, S, P, N;
4) C, H, P, Na, Mg.
Назовите d-элементы – «металлы жизни».
1) Co, Na, Mn, Mo, Au;
2) Co, Ni, Fe, Cu, Au, Pt;
3) Fe, Mn, Co, Cr, Zn;
4) Fe, Cu, Co, Zn, Mn, Mo.
Выберите ряд макроэлементов:
1) Mg, Na, Cl, Co;
2) Na, Cl, N, O;
3) F, Cl, Co, H;
4) Fe, Si, Cu, Zn.
Выберите ряд макроэлементов:
1) Mo, Sr, Co, Cu;
2) Mg, I, As, Cu;
3) F, Br, Sr, Na;
4) Cl, Br, I, At.
Выберите ряд ультрамикроэлементов:
1) I, Hg, As, Cu;
2) Hg, Au, As, Ra;
3) Br, Sr, Co, F;
4) F, Cl, Br, I.
Какой элемент жизненно необходим?
1) W;
2) Ba;
3) Mo;
4) Sr.
Какова основная биологическая функция d-элементов в организме?
1) электролиты клеточной жидкости;
2) органогены;
3) регуляторы биохимических процессов;
4) электролиты внеклеточной жидкости.
У детей первого года жизни встречаются эндогенные микроэлементы. Это связано: а)
микроэлементозом матери; б) патологией хромосом или генов, приводящей к дисбалансу
микроэлементов; в) нарушением поступления микроэлементов с пищей и водой.
1) а, б, в;
2) а, б;
3) б, в;
4) а, в.
Какие типы реакций в организме катализируют металлоферменты: а) кислотно-основные; б)
окислительно-восстановительные: в) гетерогенные; г) лигандообменные.
1) а, б;
2) а, б, в;
3) б, в, г;
4) все.
Какую роль выполняет ион Н3О+ в желудочном соке? а) противомикробное действие; б)
катализатор в реакциях гидролиза; в) кислотная денатурация белков.
1) а, б, в;
2) а, в;
3) б;
4) в, б.
Как изменяется содержание воды в организме взрослого человека в сравнении с
новорожденными детьми?
1) содержание воды в организме человека от возраста не зависит;
2) у новорожденных – 65-67% воды, у взрослых – 74-76%;
3) у новорожденных – 74-76% воды, а у взрослых – 65-67%;
4) у новорожденных 80-85%, у взрослых – 50-60%;
На чем основано бактерицидное действие Н2О2:
1) на окислительной способности;
2) безвредности продуктов восстановления – воды, О2;
3) на восстановительной способности с окислением до О2;
4) на окислительной способности и безвредности продуктов восстановления – воды и О2.
Какова основная роль ионов калия и натрия в организме?
1) входят в состав костной ткани;
2) электролиты клеточной и внеклеточной жидкости;
3) входят в состав коферментов;
4) главные комплексообразователи с биолигандами.
Иона К+ необходимы для: а) сокращения сердечной мышцы; б) проведения нервных
импульсов; в) активации внутриклеточных ферментов; г) возникновения мембранного
потенциала.
1) а, б, в;
2) а, б, в, г;
3) б, в;
4) а, г.
При увеличении поступления натрия в организм происходит: а) усиленное выведение воды
почками; б) задержка воды в организме; в) осмоляльность сыворотки крови увеличивается; г)
осмоляльность сыворотки крови уменьшается.
1) а, в;
2) б, г;
3) б, в;
4) б.
В состав костной и зубной ткани натрий и калий входят в виде:
1) хлоридов;
2) фторидов;
3) бромидов;
4) иодидов.
Концентрация ионов натрия больше:
1) в клетке;
2) во внеклеточной жидкости;
3) одинакова.
33. Концентрация ионов калия больше:
1) в клетке;
2) *во внеклеточной жидкости;
3) одинакова.
Выберите правильное утверждение: а) избыток Na+ в коре головного мозга вызывает
депрессию; б) избыток К+ в клетках коры головного мозга возбуждает ЦНС; в)ионы К+ и Na+
поддерживают фермент АТФ-азу в функциональноактивном состоянии; г) катионы калия –
основные однозарядные ионы плазмы, лимфы.
1) все;
2) а, б, в;
3) б, в, г;
4) в, г.
Почему ионы калия и натрия являются антагонистами в живых системах: а) плотность «+»
заряда на поверхности катиона натрия выше; б) плотность «+» заряда на поверхности
катиона калия выше; в) для Na+ характерна положительная гидратация; г) для К+ характерна
положительная гидратация; д) для К+ характерна отрицательная гидратация.
1) а, б, г;
2) б, в, д;
3) в, д;
4) а, в, д.
При отравлении солями лития надо вводить:
1) NaCl;
2) CaCl2;
3) MgCl2;
4) MnCl2.
Магний в крови содержится: а) в виде акваиона; б) связан с белками; в) в составе комплекса с
фосфолипидами и нуклеотидами; г) в комплекс с АТФ; д) связан с рибосомами.
1) а, б, в;
2) а, б, в, г, д;
3) а, б, г;
4) а, в, д.
В каком состоянии находится элемент Са в крови и лимфе: а) в виде ионов; б) связан с
белками; в) в виде цитрата и лактата.
1) а, б;
2) а;
3) б, в;
4) а, б, в.
Ионы Mg2+ в организме: а) поддерживают осмотическое давление внутри клеток; б) Mg2+ «жесткая» кислота Льюиса, образует преимущественно комплексы с кислород- и
фосфатсодержащими лигандами; в) Mg2+ участвует в процессе свертывания крови; г) Mg2+
активирует ферменты окислительного фосфорилирования; д) Mg2+ не образует комплексы с
анионами АТФ.
1) все;
2) а, б, г;
3) в, г, д;
4) б, в, д.
Концентрация ионов Mg2+ больше:
1) внутри клеток;
2) в межклеточной жидкости;
3) одинаково;
4) в костях.
В каких органах, преимущественно, концентрируется стронций?
1) печень;
2) скелет;
3) селезенка;
4) головной мозг.
Почему опасно поступление в организм радиоактивного изотопа Sr-90?
1) вытесняет ионы Са из костной ткани;
2) вызывает лучевую болезнь;
3) вытесняет ионы Са из костной ткани и вызывает лучевую болезнь;
4) поражает в первую очередь печень и селезенку.
При низких содержаниях Са2+ в крови развивается:
1) судороги;
2) угнетение нервно-мышечной возбудимости;
3) отложение солей Са в почках;
4) гипотония мышц.
При высоких содержаниях Са2+ в крови развивается:
1) повышение нервно-мышечной возбудимости;
2) гипертония мышц;
3) судороги;
4) отложение солей кальция в почках.
Токсичность ионов Ва2+ объясняется тем, что: а) радиус (Ba2+) = радиус (K+), между ними
возникает конкуренция, приводящая к гипокалиемии; б) ионы Ва2+ проникают в костные
ткани; в) ионы Ва2+ проникают в нервные клетки; г) в мозговой ткани образуется
нерастворимый фосфат бария
1) все;
2) а, в;
3) б, в;
4) а, г.
Чем объясняется слабительный эффект сульфата магния?
1) осмосом воды в просвет кишечника;
2) диффузией соли внутри кишечника;
3) растворением содержимого кишечника;
4) осмосом воды из кишечника.
Ионы Ва2+ токсичны для организма. Почему сульфат бария применяют как
рентгеноконтрастное вещество?
1) сульфат бария не гидролизуется;
2) сульфат бария не растворяется в HCl;
3) сульфат бария не гидролизуется, не растворяется в HCl, поглощает рентгеновские лучи;
4) BaSO4 – сильный электролит.
В каких процессах участвует микроэлемент Al: а) в обмене фосфора; б) замещает ионы
кальция и магния в их комплексах с ферментами; в) в формировании эпителиальной и
соединительной тканей; г) в реакциях трансаминирования – переноса аминогруппы.
1) во всех;
2) а, б;
3) в, г;
4) б, в, г.
Элемент алюминий в организме человека влияет на: а) развитие эпителиальной и
соединительной тканей; б) ферментативные процессы, замещая ионы Mg2+ и Са2+; в) обмен
фосфора.
1) а, б, в;
2) б, в;
3) а, в;
4) а, б.
На чем основано антисептическое действие ортоборной кислоты: а) легко отщепляет
протоны; б) присоединяет ОН- - ионы; в) является сильной кислотой; г) легко растворяется в
липидах мембран бактерий.
1) а, б, в, г;
2) а, в;
3) а, г;
4) б, г.
При повышенной кислотности желудочного сока применение какого препарата
сопровождается меньшим побочным эффектом: а) NaHCO3; б) MgO; в) CaCO3.
1) а;
2) б;
3) в;
4) а, б.
Токсические свойства химических соединений зависят от формы, в какой они попадают в
организм. Наиболее токсичной формой является та, которая:
1) растворяется в липидах мембран клеток;
2) растворяется в белках мембран клеток;
3) не растворяются в липидах мембран клеток;
4) не растворяется в белковых комплексах и липидах мембран клеток.
Соединения свинца относятся к ядам, которые действуют преимущественно на: а) нервную
систему; б) кровеносные сосуды; в) кровь; г) сердце.
1) а, б, в, г;
2) а, б, в;
3) в, г;
4) б, в, г.
Соли тяжелых металлов ускоряют процесс разложения Н2О2. Какое это имеет значение для
организма? а) образуются радикалы НО∙, ĦО∙2, О∙2; б) образуется Н2О и атомарный
кислород; в) Н2О2 и радикалы оказывают токсичное воздействие на липиды клеточных
мембран; г) атомарный кислород и Н2О2 разрушают мембраны.
1) а, в;
2) а, б, в;
3) б, г;
4) а, б, в, г
Почему соли тяжелых металлов токсичны?
1) являются «мягкими» кислотами Льюиса, связывают SH-группы биолигандов;
2) являются «жесткими» кислотами Льюиса, связывают SH-группы биолигандов;
3) нарушают гетерогенное равновесие в организме;
4) разрушают буферные системы в организме.
Отравление человека металлами-токсикантами происходит из-за: а) блокирования
сульфгидрильных групп белков, ферментов; б) взаимодействия с РНК, ДНК; в)
взаимодействия с фосфолипидами мембран; г) вытеснения из активных центров ферментов
ионов меди и цинка.
1) а, б;
2) а, б, в;
3) б, в;
4) а, б, в, г.
С чем связана токсичность нитритов?
1) окисляют аминогруппы нуклеиновых кислот;
2) превращают Hb в метHb;
3) окисляют аминогруппы нуклеиновых кислот, превращают Hb в мет Hb;
4) блокируют карбоксипептидазу.
Почему нитраты токсичны и их запрещено добавлять в качестве консервантов в
мясопродукты? а) вызывают метгемоглобинемию; б) вызывают кислородное голодание
тканей; в) увеличивают свободнорадикальное окисление в организме; г) превращается в
желудке в HNO2 а затем в нитрозоамины – канцерогены.
1) а, б, в, г;
2) а, б;
3) в, г;
4) г.
Выберите правильное утверждение: а) NO – несолеобразующий оксид, обладающий ОВдвойственностью; б) NO – активный лиганд, образует комплексное соединение с Fe2+
гемоглобина (HHbNO); в) NO – необходимый продукт метаболизма в организме человека; г)
NO играет важную роль в развитии памяти, передаче нервных импульсов.
1) все;
2) а, б;
3) в, г;
4) а, б, в.
Выберите правильное утверждение: а) NH3 – токсичный газ, поражает слизистые
дыхательных путей; б) NH3 – легко проходит через мембраны клеток, особенно мозга; в) NH3
– активный лиганд; г) NH3 выводится из организма через почки в виде мочевины.
1) б, в;
2) а, в, г;
3) а, б, г;
4) все.
Выберите правильные утверждения: а) цианиды прочно взаимодействует с гемоглобином; б)
цианиды блокируют Fe3+ и Cu2+ в цитохромоксидазе; в) цианиды прекращают клеточное
дыхание на этапе усвоения кислорода; г) цианиды прекращают перенос кислорода
гемоглобином; д) от действия цианидов может защитить метгемоглобин.
1) все;
2) а, б, в;
3) б, в, д;
4) в, г.
Фосфор в организме человека встречается только в виде неорганических и органических
фосфатов, которые играют роль: а) структурных компонентов скелета; б) структурных
компонентов мембран; в) структурных компонентов нуклеиновых кислот; г)
аккумулирование и перенос энергии; д) в свертывании крови.
1) а, б, в, г, д;
2) а, б, в, г;
3) а, в, г, д;
4) а, г.
Эндемический зоб, сопровождающийся гипофункцией щитовидной железы, возникает при:
а) недостатке йода в пище, воде; б) избытке йода в пище, воде; в) избытке мышьяка в пище,
воде; г) избытке марганца в пище, воде.
1) а, в, г;
2) а, в;
3) б, г;
4) а, г.
Выберите правильное утверждение: а) для клеток важна полная утилизация кислорода: О 2 +
4е + 4Н+→2Н2О; б) в норме образуются различные активные формы кислорода НО∙2, Н2О2,
О∙2 и др.; в) биологическое окисление бывает свободным и сопряженным; г) молекула
кислорода термически неустойчива и легко диссоциирует.
1) а, б, в, г;
2) а, в;
3) б, г;
4) а, в, г.
Применение кислорода (О2) в медицине: а) ингаляции при затруднении дыхания; б)
гипербарическая оксигенация для улучшения гемодинамики; в) кислородная пена при
сердечно-сосудистых заболеваниях; г) для очистки воздуха и воды; д) подкожное введение
при трофических язвах, гангрене; е) в радиоиндикации.
1) все;
2) а, б, в, д;
3) а, б, в, е;
4) а, б, в, г, д.
H2S – токсическое вещество, так как: а) является ингибитором цитохромоксидазы; б)
блокирует перенос электронов с цитохромоксидазы на кислород: а) блокирует SH – группы
ферментов.
1) а, б;
2) б, в;
3) а, б, в;
4) а, в.
Тиосульфат натрия применяется в медицине как один из универсальных антидотов, так как:
а) проявляет окислительно-восстановительную двойственность; б) является активным
комплексообразователем; в) является активным лигандом; г) участвует в реакциях
осаждения.
1) а, б;
2) а, в, г;
3) б, г;
В какой степени окисления находится железо в составе гемоглобина?
1) +2;
2) +3;
3) 0;
4) +6.
Изменяет ли железо степень окисления в молекуле Нb при транспорте кислорода, СО2?
1) да, изменяет до +3;
2) не изменяет;
3) да, изменяет до +6;
4) да, изменяет до 0.
Какую роль выполняет элемент Zn в организме человека?
1) входит в состав активных центров ферментов;
2) участвует в передаче нервного импульса;
3) участвует в формировании четвертичной структуры белков;
4) регулирует нервно-мышечную возбудимость.
Ион цинка входит в состав многих металлоферментов, которые катализируют реакции: а)
переноса электронов; б) изомеризации; в) гидролиза; г) гидратации.
1) а;
2) а, б;
3) в, г;
4) в.
115. Цинк является жизненно необходимым элементом, так как: а) входит в состав более 40
металлоферментов; б) стабилизирует молекулу инсулина; в) необходим для синтеза
коллагена; г) участвует в процессах регенерации кожи.
1) а, б;
2) а, б, в;
3) б, г;
4) а, б, в, г.
Биологическая роль элемента Мо определяется: а) участием в составе О/В-ферментов,
катализирующих образование мочевой кислоты; б) онкостатическим эффектом комплексных
соединений; в) участием Мо-содержащих ферментов растений в процессах превращения
молекулярного азота воздуха в аммиак.
1) а, б, в;
2) а, в;
3) б, в;
4) а, б.
Противоопухолевым действием обладает соединение Pt:
1) цис – и транс-изомеры [Pt(NH3)2Cl2];
2) не обладают;
3) транс-изомер [Pt(NH3)2Cl2];
4) цис-изомер [Pt(NH3)2Cl2];
В биологических системах Cu входит в состав соединений в степени окисления:
1) +1;
2) +2;
3) +1; +2;
Какой процесс, происходящий в организме, сопровождается реакцией Ca5 (PO4)3OH + 7H+→
5Ca2+ + 3H2PO4 + H2O?
1) кариес;
2) флуороз;
3) кариес и флуороз;
4) подагра.
Почему возникает ощущение оскомины после употребления кислых фруктов? а) зубная
эмаль содержит Са5(РО4)3ОН, легко растворяющий в кислотах; б) зубы при употреблении
любой пищи чувствительны к горячему, холодному, кислому, соленому; в) Са5ОН(РО4)3 –
основная соль и как все основные соли растворяется в кислотах, даже слабых органических;
г) в кислой среде растворяется фторапатит кальция.
1) а, б, в, г;
2) а, б;
3) в, г;
4) а, в.
Основные загрязнители окружающей среды: а) металлы-токсиканты; б) оксиды серы; в)
оксиды азота; г) оксиды кремния; д) оксиды фосфора.
1) все;
2) а, б, в;
3) в, г, д;
Главной причиной токсического смога является:
1) интенсивное солнечное излучение;
2) наличие в воздухе углеводородов и их производных;
3) повышенная концентрация SO2 в атмосфере;
4) повышенная концентрация оксидов углерода и соединений свинца.
Почему кислотные дожди – наиболее тяжелая форма загрязнения окружающей среды,
опасная болезнь биосферы? а) уменьшается рН пресноводных водоемов, гибнет рыба; б)
увеличивается рН пресноводных водоемов, гибнет рыба; в) повышается растворимость в
почве соединений тяжелых металлов; г) происходит уменьшение закисления почвы и
сточных вод.
1) б, в;
2) а, г;
3) в, г;
4) а, в.
Выберите правильное утверждение: а) (С2Н5)4Pb – тетраэтилсвинец, токсичный выброс
автотранспорта; б) свинец и его соединения попадают в организм, преимущественно, в виде
аэрозолей; в) с выхлопными газами в атмосферу попадают Pb, PbO2, PbO, CO; г) накопление
свинца в организме приводит к опухолевым образованиям.
1) а, б, в, г;
2) а, б;
3) б, в;
4) а, в, г.
Эндемические заболевания связаны с:
1) проживанием в данной местности;
2) нарушением обмена веществ;
3) недостатком микроэлементов в организме;
4) недостатком витаминов.
Процесс свертывания крови можно усилить путем введения в организм:
1) солей меди;
3) солей натрия;
2) солей кальция; 4) солей железа
Для гипсовых повязок применяют:
1) сульфат кальция;
3) сульфат магния; .
2) карбонат кальция;
4) хлорид кальция.
Болыпинство микроэлементов в максимальных концентрациях содержится в:
1) крови;
2) печени; 3) мозге;
4) почках.
Комплексные соединения.
Выберите наиболее правильное определение.
Комплексообразователи – это:
1) только атомы, доноры электронных пар;
2) только ионы, акцепторы электронных пар;
3) только d-элементы, доноры электронных пар;
4) атомы или ионы, акцепторы электронных пар.
3.Наименьшей комплексообразующей способностью обладают:
1) d-элементы;
2) s-элементы;
3) p-элементы;
4) f-элементы.
Назовите комплексообразователь в гемоглобине:
1) Cu0;
2) Fe3+;
3) Fe2+;
4) Fe0.
Лиганды – это:
1) молекулы, доноры электронных пар;
2) ионы, акцепторы электронных пар;
3) молекулы и ионы – акцепторы электронных пар;
4) молекулы и ионы – доноры электронных пар.
При образовании комплекса лиганды являются:
1) донором электронной пары;
2) акцептором электронной пары;
3) и донором, и акцептором электронной пары;
4) ковалентная связь в комплексе образуется по обменному механизму.
Какая связь между комплексообразователем и лигандами?
1) ковалентная по донорно-акцепторному механизму;
2) ковалентная по обменному механизму;
3) ионная;
4) водородная.
Дентатность – это:
1) число связей между комплексообразователем и лигандами;
2) чисто электронодонорных атомов в лиганде;
3) число электронодонорных атомов в комплексообразователе;
4) число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе.
Биологическими лигандами являются: а) HSO4-, HCO32-, HPO4 2-; б) аминокислоты; в)
пептиды; г) нуклеиновые кислоты.
1) а, б, в, г;
2) б, в, г;
3) б, в;
4) г;
5) а.
Что собой представляет гемоглобин по химической природе?
1) сложный белок, содержащий хелатный макроцикл гем с железом в степени окисления +2;
2) кислый белок, содержащий небелковую часть – гем с железом в степени окисления +3;
3) транспортная форма кислорода, содержащая атом железа в нейтральном состоянии;
4) резервная форма кислорода, содержащая атом железа в степени окисления +2.
Что такое координационное число?
1) число связей комплексообразователей;
2) число центральных атомов;
3) число лигандов;
4) заряд внутренней сферы
Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении
[Cr(NH3)2Cl2].
1) 4, +2;
2) 6, +3;
3) 2, +2;
4) 6, +2.
Укажите координационное число центрального атома и его заряд в соединении
[Cr(NH3)3Cl3].
1) 6, +3;
2) 4, +3;
3) 6, +2;
4) 4, +3.
Установите соответствие между названием биокомплекса и его комплексообразователем
Название биокомплекса
1) Гемоглобин
2) Витамин В12
3) Карбоксипептидаза
4) Ионофоры
5) Метгемоглобин
Комплексообразователь
А) K+
Б) Fe2+
В) Zn2+
Г) Fe3+
Д) Co3+:
Основы органической химии.
Классическим примером цис-транс – изомерии является:
1) этановая - пропановая кислоты
2) пировиноградная – молочная кислоты
3) фумаровая – малеиновая кислоты
Энантиомеры - это изомеры, которые относятся друг к другу как:
1) предмет и транс – изомер
2) предмет и цис – изомер;
3) предмет и его зеркальное отображение.
Диастереомеры - это изомеры, которые:
1) относятся друг к другу как предмет и транс – изомер;
2) относятся друг к другу как предмет и цис – изомер;
3) не относятся друг к другу как предмет и его зеркальное
отображение.
Оптическими изомерами являются:
1) D- и L- молочная кислоты
2) фумаровая – малеиновая кислоты
3) пировиноградная – молочная кислоты.
Конформационная изомерия – это вид изомерии, который обусловлен способностью
атомов вращаться относительно:
1) двойной связи
2) углерод - углеродной σ – связи
3) углерод - водородной σ – связи
Индуктивный электронный эффект – это смещение электронной плотности к более
электроотрицательному атому:
1)по π – связи
2)по σ– связи
3)по δ– связи.
Мезомерный электронный эффект – это смещение электронной плотности к более
электроотрицательному атому:
1) по сопряженной системе
2) по δ – связи
3) по σ – связи.
15. Электронодонорные заместители:
1) уменьшают электронную плотность в системе;
2) не изменяют электронную плотность в системе;
3) увеличивают электронную плотность в системе.
Заместители, которые уменьшают электронную плотность в системе, называются:
электронодоноры
1)электроноакцепторы
2)протоноакцепторы.
В правиле Хюккеля значение n для молекулы нафталина равно
1) 1
2) 0
3) 5
4) 2
Пропантриол-1,2,3 образуется при гидролизе жиров. Его тривиальное название
1) холестерин
2) глицерин
3) метиловый спирт
4) карболовая кислота
Пропандиовая кислота образуется в организме при биосинтезе жирных кислот и тривиально
называется следующим образом
1) малоновая
2) масляная
3) валериановая
4) капроновая
Бутандиовая кислота является компонентом цикла Кребса. Тривиальное название
бутандиовой кислоты
1) янтарная
2) уксусная
3) масляная
4) капроновая
Как называется аминоуксусная кислота? Выберите тривиальное название
1) глиоксалевая кислота
2) глицин
3) глиоксаль
4) глицерин
Альфа-аминопропионовая кислота тривиально называется
1) валин
2) серин
3) аланин
4) глицин
Даже при небольших дозах этот спирт вызывает слепоту и смерть. Этот спирт называется
пропанол
1) метанол
2) этанол
3) пропантриол-1,2,3
Мочевина это
1) аминоуксусная кислота
2) полный амид угольной кислоты
3) этиламин
4) диамин
Глюкоза по международной заместительной номенклатуре называется
1) 2,3,4,5,6-пентагидроксигексаналь
2) пентаналь
3) гексанал
4) 2,3-дигексаналь
Коламин по международной заместительной номенклатуре называется
1) 2-аминоэтанол-1
2) диаминоэтан
3) аминопропан
4) аминоэтанол
Примером гидрирования алкенов в организме человека является превращение:
1) пропеновая кислота → пропановая кислота;
2) этен → этан; 3) кротоновая кислота → масляная кислота.
Примером гидратации алкенов в организме человека является превращение:
1) кротоновая кислота → β – оксимасляная кислота;
2) пропеновая кислота → β – оксипропанова кислота;
3) этеновая кислота → этановая кислота.
Бромирование алкенов используется как качественная реакция на:
1) доброкачественность; 2)* ненасыщенность; 3) гомогенность.
В ароматическом кольце идут реакции по механизму:
1) электрофильного присоединения; 2) электрофильного замещения;
3) радикального замещения.
Электронодонорные заместители в аренах направляют второй заместитель в:
1) мета - или орто – положенния; 2) пара- или мета – положения;
3) орто- или пара – положения.
В организме человека в результате йодирования бензольного ядра образуется:
1) окситоцин; 2) тирозин; 3) тироксин.
В результате элиминированния гидроксисоединений в организме человека происходит такое
превращение:
1) бутенова кислота → бутановая кислота;
2) яблочная кислота → фумаровая кислота;
3) лимонная кислота → изолимонная кислота.
Реакции в альдегидах идут по механизму:
1) нуклеофильного замещения 2) электрофильного присоединения;
3) нуклеофильного присоединения.
Примером восстановления альдегидов водородом в организме человека является:
1) восстановление ацетата до этанола;
2) восстановление глицеральдегида до глицерина;
3) восстановление сукцината.
Восстановление органических соединений в организме человека происходит с участием:
1) коферментов НАДН и убихинона; 2) белков; 3) моносахаридов.
Амиды – это производные карбоновых кислот, в которых:
1) оксо – группа замещена на NH2 – группу;
2) карбокси – группа замещена на NH2 – группу;
3) ОН- группа замещена на NH2 – группу.
Образование амидов в организме – это путь связывания из организма:
1) аминокислот; 2) аммиака; 3) аминов.
61. Доброкачественный препарат ацетилсалициловой кислоты:
1) дает фиолетовое окрашивание с FeCl3;
2) не дает фиолетового окрашивания с FeCl3;
3) дает фиолетовое окрашивание с бромной водой.
.Белки – это высокомолекулярные природные соединения, которые
являются:
1) конденсатами ß – аминокислот
2) полимерами α – аминокислот
3) конденсатами моносахаридов
Продуктами гидролиза сложных белков могут быть:
1) α– и β – аминокислоты
2) α– аминокислоты, моносахариды, липиды
3) только α– аминокислоты.
Тип связи между двумя радикалами цистеина в третичной структуре белка
1) дисульфидная связь
2) ковалентная
3) ионная
4) водородная
Смесь белков разделяют с помощью:
1) экстракции
2) *электрофореза
3) испарения
Тип связи лежит в основе первичной структуры белка
1) пептидная
2) гликозидная
3) дисульфидная
4) водородная
Высокоспецифическим методом разделения смеси белков является:
1) аффинная хроматография
2) хроматография на бумаге
3) адсорбционная хроматография
Денатурацию белков вызывают такие факторы:
1) радиация, ультрафиолет
2) 0,9%-ний раствор NaCl
3) бромная вода.
Изоэлектрическая точка белков – это:
1)давление раствора, в котором белки находятся в изоэлектрическом
состоянии
2) рН раствора, в котором белки находятся в изоэлектрическом
состоянии
3)температура раствора, в котором белки находятся в
изоэлектрическом состоянии
Качественной на пептиды и белки является реакция
1) биуретовая
2) серебряного зеркала
3) йодоформная
4) йодкрахмальная
Для пептидной связи характерна:
1) цикло – цепная таутомерия
2) цис – транс – изомерия
3) энантиомерия.
Пептидная связь между аминокислотами образуется за счет:
1)карбоксигруппы первой аминокислоты и аминогруппы второй
аминокислоты
2)аминогруппы первой аминокислоты и карбоксигруппы второй
аминокислоты;
3)между карбоксигруппами двух аминокислот.
Качественная реакция на пептидную связь:
1) ксантопротеиновая
2) с KMnO4
3) биуретовая
Первичная структура белка поддерживается:
1) ионными связями
2) пептидными связями;
3) силами Ван-дер-Ваальса.
N - концевую аминокислоту в пептидах определяют методом:
1) Кучерова
2) Эдмана
3) Марковникова
При мягком окислении молочной кислоты как in vivo так и in vitro образуется
1) ацетоксусная кислота
2) уксусная кислота
3) щавелевоуксусная кислота
4) пировиноградная кислота
Аспирин -это производное
1) пировиноградной кислоты
2) карболовой кислоты
3) салициловой кислоты
4) уксусной кислоты
Природные аминокислоты имеют только:
1) L – конфигурацию; 2) D – конфигурацию;
3) цис – конфигурацию.
Аминокислоты проявляют:
1) только кислотные свойства;
2) амфотерные свойства;
3) только основные свойства.
Изоэлектрическое состояние аминокислоты – это существование ее в
виде:
1) аниона;
2) биполярного иона;
3) катиона.
Для количественного определения аминокислот используют методы:
1) Ван – Слайка и Зеренсена;
2) Кучерова и Зелинского;
3) Эдмана и Сенджера.
Все аминокислоты дают фиолетовую окраску с:
1) бромной водой;
2) нингидрином;
3) хлоридом железа (III).
В результате окислительного дезаминирования аминокислот в
организме человека происходит превращение:
1) валин → уксусная кислота;
2) аланин → пировиноградная кислота;
3) аспарагиновая → масляная кислота.
Из аминокислоты гистидин в результате цепи превращений в организме
человека образуется:
1) серотонин;
2) ацетилхолин;
3) гистамин.
Редокс – системой в организме человека являются аминокислоты:
1) β – аланин – α – аланин;
2) фенилаланин – тирозин;
3) цистеин – цистин.
В результате декарбоксилирования триптофана в организме человека
образуется токсичный биогенный амин-алкалоид:
1) тиамин;
2) холин;
3) триптамин.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1.
Попков, В.А.Общая химия /В.А.Попков. - Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2009.-976 с.
2.
Пузаков, С.А. Химия: учебник /С.А.Пузаков.-М.:ГЭОТАР-Медиа, 2006.-640с.
3.
Слесарев, В.И. Химия: Основы химии живого/ В.И. Слесарев.-СПб: Химиздат, 2007. –
784 с.
4.
Тюкавкина, Н.А. Биоорганическая химия/ Н.А Тюкавкина, Ю.И Бауков, С.Э.
Зурабян.– М.: ГЭОТАР-Медиа, 2010.-358с.
Основные понятия и расчетные формулы в помощь для подготовки к зачёту
Параметр
Массовая доля
вещества в
растворе
Обозначение, единица
m( x )
( X ) 
, доли
m( р  ра )
( X ) 
m( X )  100%
, проценты
m( р  ра )
Моль
n, моль
Количество
вещества
Молярная
концентрация
Эквивалент
Смысловое значение
Отношение массы
растворенного вещества к
массе раствора
n, моль
m( X )
n
M (X )
n( X )

V ( р  ра )
m( X )

M ( X )V ( р  ра )
Моль\ м 3 , моль\л
____
С( X ) 
Количество вещества,
которые содержит столько
молекул (атомов) этого
вещества, сколько атомов
содержится в 12 г (0,012кг)
12
С
Количество вещества равно
отношению массы
вещества к ее молярной
массе
Отношение количества
вещества X, содержащего в
растворе, к объему
раствора
Это частица (условная или
реальная), которая может
отдавать, присоединять или
как-то иначе быть
Фактор
эквивалентности
f экв  1 / z, где z – число эквивалентов
вещества, содержащегося в 1 моль этого
вещества
Количество
вещества
эквивалента
n(1/zX), моль
n( X )
n(1 / zX ) 
f экв ( X )
Молярная масса
эквивалента
вещества
Молярная
концентрация
эквивалента
M (1 / z )  f экв M ( X )
г/моль
Молярная
концентрация
Молярная доля
вещества
Титр раствора
m( X )
f ( x ) M ( Х )V ( р  ра )
Моль\ м 3 , моль\л
С (1 / zX ) 
n( X )

m( р  ля)
, моль/кг
m( X )

M ( X )m( р  ля)
n( Х )
N(Х ) 
 ni
сm ( Х ) 
t( Х ) 
m( Х )
, г/мл
V
равноценной одному иону
водорода в кислотноосновных реакциях, а в
ОВР – одному электрону
Число, показывающее,
какая часть реальной
частицы вещества
эквивалента одному иону
водорода в кислотноосновных реакции или
одному электрону в ОВР
Количество вещества,
условной структурой
которого является
эквивалент
Масса 1 моль эквивалента
вещества
Отношение количества
вещества эквивалента в
растворе к объему этого
раствора
Отношение количества
вещества к массе
растворителя
Отношение количества
вещества компонента X к
общему количеству всех
веществ в системе
Масса вещества X,
содержащегося в 1 мл
раствора
Параметр
Обозначение, единица
Внутренняя энергия
U, кДж/моль
Работа
А, кДж/моль
Теплота
Q, кДж/моль
Первый закон
термодинамики
Q=∆U+A
Энтропия
S, Дж.(моль∙К)
∆S=Q/T,
∆S°r=∑v1S°(прод.р-ции)∑v1(исх.в)
Энтальпия
H, кДж/моль
Н=U+pV
Смысловое значение
Полная энергия
системы, равная сумме
кинетической,
потенциальной и
других видов энергии
всех частиц этой
системы. Это функция
состояния, приращение
которой равно теплоте,
полученной системой в
изохорном процессе.
Энергетическая мера
направленных форм
движения частиц в
процессе
взаимодействия
системы с окружающей
средой.
Энергетическая мера
хаотических форм
движения частиц в
процессе
взаимодействия
системы с окружающей
средой.
Теплота, подведенная к
закрытой системе,
расходуется на
увеличение внутренней
энергии системы и на
совершение системой
работы против
внешних сил
окружающей среды.
Функция состояния,
характеризующая меру
неупорядоченности
системы, т.е.
неоднородности
расположения и
движения её частиц,
приращение которой
равно теплоте,
подведенной к системе
в обратимом
изотермическом
процессе, деленной на
абсолютную
температуру, при
которой
осуществляется
процесс.
Функция состояния,
характеризующая
∆H=∆U+p∆V
Энтальпия реакции
∆Hr, кДж/моль
Стандартное состояние
Стандартные условия
-
с.у.
Стандартная энтальпия
образования простых
веществ
∆H°f 298(вещество, агрегатное
состояние), кДж/моль
Стандартная энтальпия
образования сложных
веществ
∆H°f 298(вещество, агрегатное
состояние), кДж/моль
Стандартная энтальпия
сгорания
Энтальпия растворения
∆Hc (X), кДж/моль
∆H°r,кДж/моль
, где
c-теплоемкость раствора
Энергия Гиббса
G, кДж/моль
G=H-TS,
∆G°=∆Н-Т∆S,
∆G°r=∑vi∆G°i(прод.р-ции)-∑
vi∆G°i(исх.в-d)
энергетическое
состояние системы в
изобарных условиях.
Количество теплоты,
которое выделяется или
поглощается при
проведении
химических реакций в
изобарных условиях.
Наиболее устойчивая
форма при заданной
температуре
(обычно 298 К) и
давлении 1атм.
Давление: 101 325
Па=1атм=760 мм рт.ст.
Температура:
25⁰С≈298К. n(X в
устойчивой
модификации)=1 моль.
При с.у. принимается
равной нулю для
простых веществ в их
наиболее
термодинамически
устойчивом агрегатном
и аллотропном
состояниях.
Энтальпия реакции
образования 1 моль
этого вещества из
простых веществ в с.у.
Энтальпия сгорания
(окисления) 1 моль
вещества до высших
оксидов в среде
кислорода при с.у.
Тепловой эффект
растворения твердого
вещества в изобарных
условиях.
Свободная энергия,
обобщенная
термодинамическая
функция состояния
системы, учитывающая
энергетику и
неупорядоченность
системы в изобарных
условиях.
Константа равновесия
химической реакции для
равновесия
Кравн, (моль/л)
Для реакции aA+bB=cC+dD
Закон действующих масс
для кинетики
ν=kС(A)aС(B)b
Порядок реакции по
веществу
Общий порядок реакции
ni
n=nλ+nβ+…
Средняя скорость
реакции
Истинная скорость
реакции
Константа скорости
реакции
Равна отношению
произведения
равновесных
концентрация
продуктов реакции к
произведению
равновесных
концентраций
реагентов в степенях,
равных
стехиометрическим
коэффициентам.
Скорость реакции
пропорциональна
произведению
концентраций
реагирующих веществ
в степенях, которые
называются порядками
реакции по
соответствующим
веществам.
Показатель степени, в
которой входит
концентрация реагента
в уравнение для
скорости химической
реакции. Порядок
может быть любой
величиной: целой,
дробной,
положительной, нулем,
отрицательной и даже
переменной, зависящей
от глубины протекания
реакции.
Сумма порядков
реакции по всем
реагентам.
Усредненная скорость
за данный промежуток
времени
Характеризует скорость
реакции в данный
момент времени
(∆τ→0)
k, c-1 – для реакций 1-го порядка;
л/(моль∙с) – для реакций 2-го
Индивидуальная
характеристика
порядка
Энергия активации
Еа, кДж/моль
Период
полупревращения
τ1/2, с, мин, ч, сут
Период полураспада
τ1/2, с, мин, ч, сут
Правило Вант-Гоффа
где - температурный
коэффициент скорости реакции;
и
– скорости реакции при
температуре Т1 и Т2
соответственно
Уравнение Аррениуса
Где - константа скорости
реакции; Апредэкспоненциальный
множитель; Е – энергия активации
Параметр
Обозначение,
реакции, численно
равна скорости реакции
при концентрациях
реагентов, равных 1
моль/л.
Минимальная
избыточная энергия
взаимодействующих
частиц, достаточная
для того, чтобы эти
частицы вступили в
химическую реакцию.
Время, за которое
концентрация
реагирующего
вещества уменьшается
вдвое.
Время, за которое
количество
радиоактивного
уменьшается в 2 раза.
С увеличением
температуры на каждые
10 градусов скорость
химической реакции
возрастает в 2-4 раза.
(Для биохимических
реакций γ достигает
значений 7-9).
Устанавливает связь
между константой
скорости реакции,
энергией активации и
температурой.
единица
Смысловое значение
Осмотическое
давление
p
осм
, π , кПа
π =СRT, π=iСRT
Изотонический
коэфициент
Осмолярная
концентрация
Онкотическое
давление
Давление
насыщенного пара
Избыточное
гидростатическое
давление,
возникающее в
результате осмоса и
приводящее к
выравниванию
скоростей взаимного
проникновения
молекул растворителя
через мембрану с
избирательной
проницаемостью
i;
i=1 + α(ν – 1),
где ν — число ионов
на которое распадается
данный электролит;
α — степень
диссоциации
Отношение общего
числа частиц
(молекул и ионов)
растворенного
вещества в растворе
после диссоциации к
исходному числу
молекул вещества,
учитывает
межмолекулярные
взаимодействия в
реальных растворах
С
Суммарное молярное
количество всех
кинетически
активных частиц,
содержащихся в 1 л
раствора, независимо
от их формы, размера
и природы
осм
= iС(X), осмоль\л
π онк, Па
p, кПа
Осмотическое
давление,
создаваемое за счет
наличия белков в
биологических
жидкостях организма
Давление пара, при
котором при данной
температуре в
системе жидкость —
пар наступает
динамическое
равновесие
ν
v
исп = конд
Относительное
понижение
давления
насыщенного пара
растворителя над
идеальным, или
бесконечно
разбавленным,
раствором
нелетучего
вещества
po  p
n X 
=
= N X 
o
p
n X   n р  ля 
При постоянной
температуре равно
молярной доле
растворенного
вещества (первый
закон Рауля)
Температура
кипения жидкости
Т
кип
При данной
температуре давление
насыщенного пар над
жидкостью
становиться равным
внешнему давлению
Температура
замерзания
жидкости
(появление
первых
кристаллов
растворителя)
Т
зам
При данной
температуре давление
насыщенного пара
над жидкостью
становиться равным
давлению
насыщенного пара
над кристаллами этой
жидкости
Повышение
температуры
кипения или
понижение
температуры
замерзания
идеальных, или
бесконечно
разбавленных,
растворов
нелетучих
веществ
Δt кип= KэбСm (X)
Прямо
пропорционально
моляльной
концентрации
вещества Х в
растворе (второй
закон Рауля)
Эбулиоскопическа
яи
криоскопическая
константы
Δtзам = KкрCm(X)
Δtкип = i KэбСm(X)
Δtзам = i Ккр Сm(X)
( i вводится в формулу для растворов
электролитов)
Kэб
Ккр
Численно равны
повышению
температуры кипения
или, соответственно,
понижению
температуры
замерзания
одномоляльного
идеального раствора
(1 моль вещества в
1000г растворителя)
нелетучего вещества
по сравнению с
чистым
растворителем
Константа
диссоциации
(ионизации)
Ка = [H+][ A-]
[HA]
(1)
Кb = [BH+][ OH-] (2)
[B]
Степень
диссоциации
Константа равновесия
процесса
диссоциации. Для
кислоты HA,
ионизация которой в
воде, дает H3O+ и A, константа Ка
выражается
уравнением (1).
Для основания B, при
ионизации которого,
образуются анион OH
и протонированное
основание BH +,
константа Кb
выражается
уравнением (2)
Отношение числа
продиссоциированны
c
α= i
х молекул к общему
co
числу молекул
где Ci— концентрация молекул распавшихся
электролита,
на ионы;
введенных в раствор.
Co— общая концентрация растворенных
Величина
молекул
безразмерная.
Степень диссоциации
i− 1
возрастает при
α=
разбавлении
v− 1
раствора,
при
где i —изотонический коэффициент
повешении
v—число ионов на которое распадается данный
температуры
раствора
электролит
Закон разведения
Оствальда
2
Kд =
cα
α  K /c
1 α
при
α≪ 1
Активность иона
a(X i ), моль/л
a(Xi) = γ (X i )Ci (X i)
С уменьшением
концентрации
раствора степень
диссоциации слабого
электролита
увеличивается
Эффективная
концентрация иона
( Xi ), соответственно
которой он
учавствует во
взаимодействиях,
протекающих в
растворах сильных
электролитов
Коэффициент
активности иона
γ
Показывает, во
сколько раз
активность иона
отличается от его
истинной
концентрации в
растворе сильного
электролита
Ионная сила
раствора
n
 2 
I = 1 / 2  z Сi  моль/л
i=1  i

Характеризует
интенсивность
электростатического
поля всех ионов в
растворе.
Ионное
произведение
воды
K = [H +][OH-]=const
w
Величина постоянная
при данной
температуре для воды
и любых водных
растворов, равная
произведению
концентрации ионов
водорода и гидроксид
ионов
[H + ][OH-]=1·10-14
(при Т=298 К)
Водородный
показатель
pH= -lg [H+ ]
pH= -lg a[H+ ]
pH= -lg (γС(H +))
Количественная
характеристика
щелочности среды,
равная
отрицательному
десятичному
логарифму
концентрации
свободных ионов Н+
в растворе.
Гидроксильный
показатель рОН
pOH= -lg [ OH-]
pOH + pH=14
(при 25о С)
Количественная
характеристика
щелочности среды,
равная
отрицательному
десятичному
логарифму
концентрации
свободных ионов ОНв растворе.
Активная
кислотность
pH
Концентрация
свободных ионов
водорода, имеющихся
в растворе при
данных условиях.
Мерой активной
кислотности является
значение рН раствора
Параметры
Обозначения,
единица измерения
Смысловые значения
Активная
кислотность в
растворах
сильных кислот.
[H+]акт = γ(H+)С(1/zслабой кислоты)
где γ(H+) - коэффициент активности катиона
водорода
Зависит от
концентрации
кислоты и
межионного
взаимодействия
Активная
кислотность в
растворах слабых
кислот.
[H+]акт = K a С 1 / zслаб. к ты 
Слабые кислоты
присутствуют в
растворах в
ионизированной и
молекулярной
формах. Активная
кислота зависит от
природы и
концентрации слабого
электролита
Потенциальная
(резервная)
кислотность
Общая
кислотность
рН кислотной
буферной системы
рН основной
буферной системы
pH =½pK – ½lgС(1/zслаб. к-ты)
Равна суммарной
молярной
концентрации
эквивалентов слабых
кислот.
n
[H ]пот. =  c1 1 / z слаб. к  ты 
+
i=1
Равна сумме
молярных
концентраций
эквивалентов
сильных и слабых
кислот, содержащихся
в растворе. Это общая
аналитическая
концентрация
кислоты, которая
устанавливается
титрованием
[H+]общ =[H+]акт + [H+]пот
pH = pK a + lg
акц.протона = pK
[дон.протона]
pH = 14  pK b  lg
a
+
соль
соль
кислота 
основание
Кислотный буферный
раствор содержит
слабую
кислоту(донор Н+) и
соль этой
кислоты (акцептор
Н+)
Основный буферный
раствор содержит
слабое основание
(акцептор протона) и
соль этого основания
(донор протона)
Буферная емкость
по кислоте
Буферная емкость
по основанию
Константа
растворимости
Ba =
c1 / z к  тыVк  ты 
ΔpH Vбуф.р  ра
Bb =
c 1 / zщелVщел 
ΔpH Vбуф.р  ра
Ks
Для электролита Ktn Anm
Ks = [Ktm+ ]n [Ann-]m
Координационное
число
k.ч.
Дентатность
лиганда
Параметры
Параметр
Число мольэквивалентов сильной
кислоты, которое
нужно добавить к
одному литру
буферного раствора,
чтобы изменить
величину pH на
единицу
Число мольэквивалентов щелочи,
которое нужно
добавить к одному
литру буферного
раствора, чтобы
изменить величину
pH на единицу
Произведение
концентраций ионов
малорастворимого
электролита в его
насыщенном растворе
при данных условиях
Число свободных
атомных орбиталей,
предоставляемых
комплексообразовател
ем, т. е. Число связей
комплексообразовател
я и лиганда
Число электронных
пар,
предоставляемых
лигандом, для
образования донорноакцепторной связи с
комплексообразовател
ем
Обозначения,
единица измерения
Обозначение, единица
Смысловые значения
Смысловое значение
Свободная
поверхностная
энергия
Gs, Дж
Gs=σS
Gs→min
Изотермы адсорбции
с
, (1)
а с
где Г – величина
адсорбции; - предельная
адсорбция; с –
равновесная
концентрация
адсорбата; а –константа
адсорбционного
равновесия
Г = k ·c1/n, (2) если n > 1,
Г = k ·cn, если n < 1,
где k и n –
эмпирические
константы Фрейндлиха
Мицелла лиофобной
системы
{mAgI · nI- ·(n – x)K+}x-·xK+
Ядро
Г = Г∞ +
гранула
Термодинамическая функция,
характеризующая энергию
межмолекулярного взаимодействия
частиц на поверхности раздела фаз с
частицами каждой из контактирующих
фаз.
Зависимость между величиной
адсорбции концентрацией раствора при
достижении адсорбционного
равновесия в условиях постоянной
температуры, выражаются
уравнениями Ленгмюра (1) и
Фрейндлиха (2). При адсорбции газов и
паров вместо концентрации (с) в
уравнениях используют парциальное
давление газа или пара.
Состоит из микрокристалла
дисперсной фазы, окруженного
сольватированными ионами
стабилизатора.
мицелла
Межфазный
потенциал
Электрокинетический
потенциал
ξ –потенциал
(дзета-потенциал)
Порог коагуляции
сэл  Vэл
,
Vкол. р  ра  Vэл
где сэл исходная
концентрация раствора
электролита; Vэл -объем
раствора электролита,
добавленного к
коллоидному раствору;
Vкол.р-ра- объем
коллоидного раствора.
Правило ШульцаГарди
спк =
1
z6
1
γ=
ñïê
спк =
Потенциал ДЭС на границе раздела
между твердой и жидкой фазами в
мицелле.
Потенциал на границе скольжения
между адсорбционной и диффузной
частями ДЭС мицеллы.
Минимальное количество электролита,
вызывающего явную коагуляцию
раствора.
Коагуляцию вызывают ионы, имеющие
заряд, противоположный заряду
гранулы коллоидной частицы;
коагулирующее действие ионов-
γ ~ z6
где z – заряд
коагулирующего иона;
- коагулирующая
способность
электролита.
Вязкость раствора
η, Па · с
Набухание ВМС
Осмотическое
давление растворов
ВМС
Онкотическое
давление крови
Изоэлектрическая
точка ВМС
Уравнение МаркаХаувинка
m  m0
 100%
m0
V  V0
 100%
α=
V0
α=
коагулянтов возрастает с увеличением
их заряда.
Свойство жидкостей оказывать
сопротивление перемещению одной их
части относительно другой при
различных видах деформации.
Процесс проникновения растворителя в
полимерное вещество,
сопровождаемый увеличением объема
и массы образца, количественно
характеризуется степенью набухания
(α).
где m0- начальная масса;
V0- начальный объем
образца ВМС; m и V
масса и объем
набухшего образца
ВМС.
Уравнение Галлера
Экспериментально определенное
осмотическое давление для раствора
с  R T
Росм =
+ в·с2,
ВМС заданной концентрации
M
значительно превышает вычисленное
где с – массовая
по
закону Ван-Гоффа, что связанно с
концентрация ВМС в
3
размером и гибкостью цепей
растворе (г/л, кг/м ); М –
макромолекул,
которые ведут себя в
средняя молярная масса
ВМС; β - коэффициент, растворе как несколько более короткий
молекул.
учитывающий гибкость
и форму
макромолелекул.
πонк,
Осмотическое давление, создаваемое за
(2,5-4,0 кПа в норме)
счет наличия белков в биологических
жидкостях организма.
pI
Значение рН, при котором молекула
ВМС имеет суммарный заряд, равный
0,и поэтому при электрофорезе не
движется ни к аноду, ни к катоду .
Устанавливается связь между
[ ] = kM 
характеристической
вязкостью и
lg[  ]  lg k  lg M
молекулярной массой ВМС.
lg M  (lg[  ]  lg k ) / 
где M - средняя
молекулярная масса
ВМС; k – коэффициент
постоянный для
раствора ВМС одного
гомологического ряда в
данном растворителе; α
– коэффициент,
характеризующий
гибкость цепей
макромолекул в
растворителе и их
форму в зависимости от
конформации.
Список условных обозначений
АТФ-аденозинтрифосфат
ВМС-высокомолекулярные соедиения
ВЖК-высшие жирные кислоты
ДФ-дисперсная фаза
ДС-дисперсионная среда
КПД-коэффициент полезного действия
НАД-никотинамиддинуклеотид
ПАВ-поверхностно-активные вещества
ПИВ-поверхностно-инактивные вещества
Р-давление
С-молярная концентрация
с.у.-стандартные условия
Т-температура
m-масса
n-количество моль
n i-количество моль i –того компонента системы
ρ-плотность
V-объем
1
2
3
4
5