Расчёты по химическим уравнениям

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа с углубленным
изучением отдельных предметов №12»
Цикл конспектов уроков по теме «Расчёты
по химическим уравнениям» разработанный на основе технологии учебных циклов
Г. Г. Левитаса.
Подготовила: учитель химии
Гаркушова О. В.
г. Старый Оскол
2012 г.
Цели урока: научить восьмиклассников производить расчёты по химическим
уравнениям: находить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству, объёму, массе исходных веществ, в том числе и в случае, если исходные
вещества даны в виде растворов или смесей.
Трёхурочный цикл, состоящий из урока изложения нового материала, урока
решения задач и урока самостоятельной работы.
Урок изложения нового материала.
1. Контроль знаний
Химический диктант
(Учитель читает вопросы, обучающиеся отвечают на листах, через копирку.
Один ученик выполняет задание у доски.)
а) Как обозначается постоянная Авагадро? Чему она равна?
б)Что такое моль?
в) Что такое количество вещества? Как обозначают количество вещества?
г) В чём измеряется количество вещества?
д) Что называют молярной объём? Какой буквой он обозначается?
(Обучающиеся по окончанию сдают первые экземпляры работ. Учитель сообщает правильные ответы. Обсуждают результаты.)
2. Объяснение нового.
(Учитель излагает новый материал в виде рассказа-беседы. По ходу объяснения
он записывает конспект на доске, а обучающиеся в своих тетрадях.)
Химическое уравнение показывает не только качественную (превращение веществ) сторону процесса, но также и количественную сторону его.
Разберём решение типичной задачи.
Задача 1: Какой объём водорода образуется (н. у.) при растворении в соляной
кислоте 325 г. цинка.
Решение:
1) Составляем уравнение химической реакции (т. е. обязательно уравнятьрасставить коэффициенты.)
Zn + 2HCl =ZnCl2 + Н2
Из уравнения видно, что для взаимодействия 1 моль цинка необходимо 2 моль
соляной кислоты, и при этом образуется 1 моль хлорида цинка и 1 моль водорода.
2) Над соответствующими формулами в уравнении записать количественные
данные о веществах с единицами измерения, которые известны или их
можно рассчитать, исходя из условия задачи, и искомую величину также с
единицами измерения.
325г.
Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2
3) Под этими формулами записать соответствующие количественные величины, задаваемые самим уравнением, также с единицами измерения.
325г.
Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2
1моль;1моль;
65г/моль 22,4л/моль
M(Zn)=65г/моль;
Vм(H2 )=22,4л/моль
4) Составим и решим пропорцию:
5) Оформим ответ
Ответ:V(H2 )=112л.
(Учитель ещё раз проговаривает алгоритм решения задачи, предлагает обсудить ход решения задачи.)
3. Репродуктивное закрепление.
( Учитель дает задания для пошагового выполнения. Обучающиеся выполняют
задания. Учитель контролирует правильность работы.)
Задача 2. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 320г серы?
Задача 3. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 320г серы, содержащей 25% примесей.
4. Домашнее задание
(Учитель записывает домашнее задание на доске и проговаривает его, а обучающиеся записывают домашнее задание в дневник.)
§ 28 стр.101-104 упр.1,3.
Урок решения задач.
1. Организационная работа.
(Учитель просит распределиться по парам для решения задач. Обучающиеся
распределяются по парам по собственному выбору. Учитель предъявляет задание на урок, которое записано на доске. Обучающиеся начинают работать.)
2.Решение задач.
(Учитель наблюдает за работой пар,консультирует, проверяет и оценивает результаты у первых пар. Обучающиеся работают в парах, обращаются к учителю за помощью и за оценкой.)
Задача1. По уравнению реакции Cu(OH)2 =CuO+H 2O найдите массу оксида
меди (2), образовавшегося при разложении 39,2г гидроксида меди (2).
Задача 2. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160г раствора CuSO4 c необходимым количеством NaOH?
Задача3. Какой объем углекислого газа ( н.у.) образуется при растворении 250
г известняка (CaCO3 ), содержащего 20% примесей, с необходимым количеством азотной кислоты?
Задача4. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 240 г
магния, содержащего 10%примесей, с необходимым количеством соляной
кислоты?
3.Оценка работы.
(Учитель организует проверку и оценку работ всех обучающихся. Ученики, у
которых работы уже проверены, проверяют и оценивают работу остальных
пар.)
4.Домашнее задание.
(Учитель записывает домашнее задание на доске, а обучающиеся в свои
дневники.)
§ 28 стр.101-104 упр.2,4 подготовиться к самостоятельной работе.
Урок самостоятельной работы.
(Учитель читает задания для самостоятельной работы. Поясняет, что первые
четыре задания обязательны для всех учеников. Пятое задание для тех, кто
хочет получить пятерку. А шестое – повышенной трудности – на отдельную
оценку. Обучающиеся приступают к выполнению задания.)
Задания для самостоятельной работы.
1)
2)
3)
4)
5)
1 вариант:
Определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 19,8г
гидроксида цинка. Zn(OH)2 =ZnO+H2O
Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 15г карбоната натрия, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты?
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 120г 10%-ого
раствора CuCl2 c необходимым количеством KOH?
Рассчитайте массу и количество вещества фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 56л (н.у.)
Рассчитайте массу оксида меди (II), полученного при разложении гидроксида меди (II) количеством вещества 0,4моль. Cu(OH)2 =CuO+H2O
2 вариант
1) Определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45г
гидроксида железа. Fe(OH)2 =FeO+H2O
2) Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 25г карбоната калия, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты?
3) Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного
раствора CuSO4 с необходимым количеством NaOH?
4) Рассчитайте массу и количество вещества магния, необходимого для сгорания в кислороде объемом 33,6л (н.у.)
5) Рассчитайте массу воды, полученной при сгорании в кислороде водорода
количеством вещества 0,6 моль. 2H2 +O2 =2H2O
6.
Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при растворении 500 кг мрамора (карбоната кальция), содержащего 30% примесей, с необходимым количеством соляной кислоты? Каково это количество? Сколько ионов каждого вида
образуется в результате реакции?
(В конце урока учитель собирает работы для проверки самостоятельной работы. А также учитель записывает домашнее задание на доске,а ученики в
дневники.)
§ 28 стр.101-104 упр.5.