Соединения серы

Модульный урок по теме:
« Соединения серы»
Модуль: Соединения серы
.
УЭ
Учебный материал с указанием заданий
УЭ0
УЭ1
УЭ2
УЭ3
Интегрирующая цель: В процессе работы вы
должны:
 уметь применять знания о свойствах
химического элемента и его соединений
 изучить свойства оксидов серы (IV) и (VI)
 изучить свойства сернистой и серной кислот
Подготовка к работе.
Используя знания о химических свойствах серы
осуществить следующие превращения:
Рекомендации по
выполнению заданий
В рабочих тетрадях записать
тему урока. Прочитать
интегрирующую цель.
Выполнить письменно в
рабочих тетрадях.
1) H2S – SO2 – SO3 –K2SO4 – BaSO4
2) SO2 – K2SO3 – SO2 – SO3- H2SO4
Проверить работу с классом.
Оценить свою работу. Критерии оценки:
«5»- ошибок нет, «4»-одна ошибка, «3»-две
ошибки, «2»- три и более ошибок.
Результаты занести в лист
учёта
Цель: Изучить строение, свойства и применение
оксидов серы.
Задание: Прочитав материал учебника, заполнить
таблицу
Сравнение строения и свойств оксидов серы (IV) и
(VI)
.
Признаки
Оксид
Оксид
сравнения
серы(IV)
серы(VI)
1.Схемы
электронного
строения
2. Получение
3. Физические
свойства
4. Химические
свойства
За правильно заполненную таблицу 12 баллов.
Итак: SO2 и SO3 кислотные оксиды. При
взаимодействии с водой образуют кислоты слабую H2SO3 и сильную H2SO4.
Цель: Изучить строение, свойства и применение
раствора сернистой кислоты.
Изучите материал учебника и выполните задание.
Задание: Ответьте письменно на вопросы:
а) Почему молекулы сернистой кислоты не
Учебник « Химия» 9 кл
Стр.135, 136.
Работа в паре.
Сверьтесь с ответами на
доске и оцените свою
работу, результаты занесите
в лист учёта.
Учебник « Химия»- 9 кл,
Стр. 135
Индивидуально.
УЭ4
существуют в свободном виде (1балл)
б) Какие два вида солей образует сернистая
кислота (1 балл)
в) Напишите уравнение реакции взаимодействия
сернистой кислоты с гидроксидом натрия (3балла)
Сверьтесь с ответами на
доске, оцените себя.
Цель: Изучить строение, свойства и применение
серной кислоты
Изучите материал учебника и выполните задание.
Задание: Ответьте письменно на вопросы:
Учебник « Химия»-9 кл.
Стр.136-138 (до
концентрированной серной
кислоты)
а) Как растворяют серную кислоту в воде (1 балл)
б) Какие два вида солей образует серная кислота (1
балл)
в) Напишите уравнение реакции взаимодействия
серной кислоты с гидроксидом алюминия (4 балла)
г) Напишите качественную реакцию на сульфатион ( 2 балла)
Индивидуально.
Результаты занесите в лист
учёта.
Сверьтесь с ответом,
оцените себя.
Результаты занесите в лист
учёта.
Проверьте правильность выполнения. Оцените
себя.
УЭ5
Цель: Закрепить знания по данной теме, выполнив
следующие задания:
1 вариант
Задание 1. В ряду веществ исключите «лишние»
вещества и обоснуйте ваше решение:
FeS, K2SO3, Na2S, AIPO4, ZnS, LiNO3
.
Задание 2. Заполните пропуски:
а) … + H2SO4 = CuSO4+…
б) AI + H2SO4= … + H2
в) K2CO3+H2SO4= … + …
Задание 3. Сокращённое ионное уравнение
Ca2+ +SO42- соответствует взаимодействию:
1. CaO + H2SO4 =
2. CaCO3 + H2SO4 =
3. Ca(OH)2 + H2SO4 =
Выберите пару веществ и напишите молекулярное
уравнение
2 вариант
Задание 1. В ряду веществ исключите « лишнее»
вещество и обоснуйте ваше решение: сульфид
калия, сульфит натрия, карбонат кальция, сульфат
меди (II)
Задание 2. Напишите уравнение реакции, в
котором сера выступает окислителем.
Выполнить письменно в
тетрадях для контрольных
работ, не пользуясь
учебниками и тетрадями.
Работу сдать учителю.
Задание 3. Напишите уравнения двух реакций, в
которых оксид серы(VI) проявляет свойства
кислотного оксида.
Задание 3. Напишите полное и сокращённое
уравнения реакции сульфата калия с хлоридом
бария. Объясните, почему идёт эта реакция.
УЭ6
УЭ7
УЭ8
Цель: Изучить взаимодействие концентрированной
серной кислоты с металлами
Прочитать материал учебника и выполнить
задание.
Задание:
1) Какие продукты образуются при взаимодействии
концентрированной серной кислоты с металлами.
2) Расставить коэффициенты, используя схему
электронного баланса
Zn + H2SO4(конц) = ZnSO4 + S + H2O
Учебник «Химия» 9 кл
Стр.138
Цель: Закрепить знания по данной теме, выполнив
лабораторные опыты по распознаванию растворов
серной кислоты и её солей.
Оформить результаты
опытов в тетрадях для
практических работ. Сдайте
тетради на проверку
учителю.
Вспомните правила техники безопасности при
работе с кислотами.
Подведение итогов урока.
1. Прочитайте интегрирующую цель.
2. Достигли ли вы цели урока?
3. Оцените свою работу на уроке. УЭ1 – УЭ4
Отл -28 - 30 баллов
Хор – 25 - 27 баллов
Удов -20-22 баллов
Меньше баллов – неудовлетворительно.
4. Выберите домашнее задание в зависимости
от набранных баллов и запишите в дневник.
Дифференцированное домашнее задание.
Отл – Упражнение №3 стр.141 учебник
«Химия»-9
Хор – Упражнение №1 стр.141 учебник
«Химия»-9
Уд – ?23 Упражнение №1 стр141 учебник
«Химия» - 9
Неуд - ?23 упражнение №1 стр. 141 учебник
«Химия» - 9, пов …38 учебник « Химия» - 8
Выполнить в тетради для
контрольных работ.
Работу сдать учителю
1) Сравнение строения и свойств оксидов серы (IV) и (VI)
.
Признаки
Оксид серы(IV) Оксид серы(VI)
сравнения
1.Схемы
электронного
строения
2. Получение
3. Физические
свойства
4. Химические
свойства
За правильно заполненную таблицу 12 баллов
2) Лист учёта Ф. И. ученика, класс
№
учебного
элемента
Задание 1
Число
баллов
Задание
Задание4ЗаданиЗаЗ
2
3адание 3 З Задание 4
Число
Число
Число
баллов
баллов
баллов
Итого
Ч
УЭ1
УЭ2
УЭ3
УЭ4
3) Подведение итогов урока.
Прочитайте интегрирующую цель.
Достигли ли вы цели урока?
Оцените свою работу на уроке. УЭ1 – УЭ4
Отл -28 - 30 баллов
Хор – 25 - 27 баллов
Удов -20-22 баллов
Меньше баллов – неудовлетворительно.
4) Рефлексия.
1. Как ты оцениваешь полученные сегодня
знания?
2. С каким настроением ты изучал этот
материал?
3. Как оцениваешь свою деятельность?
4. Как оцениваешь деятельность соседа?
не осознанные
осознанные
глубокие
не интересно вообще
не очень интересно
было интересно
удовлетворительно
хорошо
отлично
удовлетворительно
хорошо
отлично