МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Майкопский государственный технологический университет»
Факультет
Кафедра
Фармацевтический
Фармации
УТВЕРЖДАЮ
Проректор по учебной работе
___________Л.И. Задорожная
«_____»__________ 200____г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по дисциплине
С.2.6. Аналитическая химия
по направлению
подготовки специалистов
060301.65 Фармация
Квалификация (степень)
выпускника
Специалист
Форма обучения
Заочная
Майкоп
Рабочая программа составлена на основе ФГОС ВПО и учебного плана МГТУ по
направлению (специальности) 060301.65 Фармация
Составитель рабочей программы:
Кандидат фармацевтических наук, доцент
(должность, ученое звание, степень)
(подпись)
Чернова Л.В.
(Ф.И.О.)
Рабочая программа утверждена на заседании кафедры
Фармации
(наименование кафедры)
Заведующий кафедрой
«___»________200__г.
(подпись)
Одобрено учебно-методической комиссией факультета
(где осуществляется обучение)
Председатель
учебно-методического
совета направления (специальности)
(где осуществляется обучение)
Карташов В.А.
(Ф.И.О.)
«___»_________20__г.
(подпись)
Карташов В.А.
(Ф.И.О.)
(подпись)
Карташов В.А.
(Ф.И.О.)
(подпись)
Гук Г.А.
(Ф.И.О.)
(подпись)
Карташов В.А.
(Ф.И.О.)
Декан факультета
(где осуществляется обучение)
«___»_________20__г.
СОГЛАСОВАНО:
Начальник УМУ
«___»_________20__г.
Зав. выпускающей кафедрой
по направлению (специальности)
2
1. Цели и задачи освоения дисциплины
Целью освоения дисциплины является обеспечение аналитической подготовки студентов; формирование профессионального мышления для решения задач по анализу лекарственных веществ.
Для реализации поставленной цели необходимо решить следующие задачи:
- обеспечить закрепление теоретического материала, сформировать умения и навыки
для решения проблемных и ситуационных (профессиональных задач) по аналитической
химии;
- стимулировать студентов к систематической самостоятельной работе;
- освоить способы и методики, используемые в аналитической химии;
- обеспечить приобретение теоретических знаний по аналитической химии в области
изучения аналитических свойств веществ в зависимости от их химического состава и
условий существования;
- изучить аналитические реакции и другие формы взаимодействия между веществами в зависимости от их химического состава и условий протекания процесса.
- сформировать умения использовать современные: технические средства для решения практических задач; оптимальные методики качественного и количественного анализа
веществ; источники научной, справочной литературы, ресурсы Интернета; методики статистической обработки данных, компьютерные возможности интерпретации графических
данных для нахождения искомых величин; перспективы развития новых технологий, используемых в медицине, фармации;
- обучить студентов правилам техники безопасности при работе с лабораторной посудой и приборами, привить навыки выполнения анализов; стимулировать учебноисследовательскую работу;
- выработать у студентов способность применять полученные знания при изучении
последующих курсов и дисциплин, а также в своей профессиональной деятельности
2. Место дисциплины в структуре ООП специалитета
Дисциплина «Аналитическая химия» изучается в третьем и четвертом семестре, относится
к базовой части С2 - математический, естественнонаучный цикл дисциплин образовательного стандарта высшего профессионального образования по специальности «Фармация».
Основные знания, необходимые для изучения дисциплины:
- в цикле гуманитарных дисциплин (философия, латинский язык, иностранный
язык);
- в цикле математических, естественнонаучных, медико-биологических дисциплин
(математика, физика, неорганическая химия).
Философия: основные законы и категории диалектики, основы теории научного познания.
Химия: строение молекул, типы химических связей, классификация и номенклатура органических соединений, закономерности протекания химических реакций, основы химической термодинамики , кинетики химических реакций, основы катализа, гидролиза, гетерогенных равновесий, равновесий в растворах;
Физика, математика, информатика: общие представления о биофизике мембран, физические основы методов анализа и лечения, навыки пользования компьютером и работы в сети Интернет.
Латинский язык, основы терминологии, иностранный язык: понимание терминов и обозначений, используемых в аналитической химии, умение работать с иностранной литературой.
3. Компетенции
дисциплины
обучающегося,
формируемые
в
результате
освоения
3
Процесс изучения дисциплины направлен на формирование у выпускника следующих
компетенций:
- владеет практическими способностями поиска научной и профессиональной информации с использованием современных компьютерных средств, сетевых технологий и
баз данных (ОК-3);
- владеет литературной и деловой письменной и устной речью на русском языке,
навыками публичной и научной речи; умеет создавать и редактировать тексты профессионального назначения, анализировать логику рассуждений и высказываний, а также принимать участие в профессиональных дискуссиях и обсуждениях, логически аргументировать свою точку зрения (ОК-4);
- способен на научной основе организовать свой труд, самостоятельно оценить его
результаты, использовать современные технологии в практической деятельности, а также
готов к работе над междисциплинарными и инновационными проектами (ОК-9);
- способен самостоятельно применять методы и средства познания, обучения и самоконтроля для приобретения новых знаний и умений, а также имеет склонность к осуществлению просветительской и воспитательной деятельности в сфере публичной и частной жизни. Владеет методами пропаганды научных достижений (ОК-11);
- способен к работе в многонациональном коллективе, к созданию в нем отношений сотрудничества, владеет методами конструктивного разрешения конфликтных ситуаций (ОК-14);
- владеет навыками проведения научных исследований как в составе группы, так и
самостоятельно, реализуя при этом специальные средства и методы получения нового
знания (ОК-15).
- способен и готов применять основные методы, способы и средства получения,
хранения, переработки научной и профессиональной информации; получать информацию
из различных источников в том числе с использованием современных компьютерных
средств, сетевых технологий, баз данных и знаний (ПК-1);
- способен и готов к разработке, испытанию и регистрации лекарственных средств,
оптимизации существующих лекарственных препаратов на основе современных технологий, биофармацевтических исследований и методов контроля в соответствии с международной системой требований и стандартов (ПК-28);
- способен и готов организовывать, обеспечивать и проводить контроль качества
ЛС в условиях аптеки и фармацевтического предприятия (ПК-30);
- способен и готов определить перечень оборудования и реактивов для организации
контроля качества ЛС, в соответствии требованиями Государственной фармакопеи (ГФ) и
иными нормативными документами, организовывать своевременную метрологическую
поверку оборудования (ПК-31);
- способен и готов к участию в организации функционирования аналитической лаборатории (ПК-32);
- способен и готов определить способы отбора проб для входного контроля ЛС в
соответствии с действующими требованиями (ПК-33);
- способен и готов готовить реактивы для анализа ЛС в соответствии с требованиями ГФ (ПК-34);
- способен и готов проводить анализ ЛС с помощью химических, биологических и
физико–химических методов в соответствии с требованиями ГФ (ПК-35);
- способен и готов интерпретировать и оценивать результаты анализа лекарственных средств (ПК-36);
- способен и готов работать с научной литературой, анализировать информацию,
вести поиск, превращать прочитанное в средство для решения профессиональных задач
(выделять основные положения, следствия из них и предложения) (ПК-48);
- способен и готов к участию в постановке научных задач и их экспериментальной
реализации (ПК-49);
4
В результате изучения дисциплины студент должен:
знать:



основные понятия и законы, лежащие в основе аналитической химии;
основные этапы развития аналитической химии, ее современное состояние;
основные положения теории ионных равновесий применительно к реакциям кислотно-основного, окислительно - восстановительного, осадительного и комплексометрического характера;

методы и способы выполнения качественного анализа;

методы, приемы и способы выполнения химического и физико-химического анализа
для установления качественного состава и количественных определений;

методы обнаружения неорганических катионов и анионов;

методы разделения веществ (химические, хроматографические, экстракционные);

основы математической статистики применительно к оценке правильности и воспроизводимости результатов количественного анализа;

правила техники безопасности при работе в химической лаборатории;

роль и значение методов аналитической химии в фармации, в практической деятельности провизора;

основные литературные источники, справочную литературу по аналитической химии.
уметь:

пользоваться мерной посудой, аналитическими весами; владеть техникой выполнения основных аналитических операций при качественном и количественном анализе
вещества, готовить и стандартизовать растворы аналитических реагентов;

отбирать среднюю пробу, составлять схему анализа, проводить качественный и количественный анализ вещества в пределах использования основных приемов и методов, предусмотренных программой;

работать с основными типами приборов, используемых в анализе (микроскопы, фотоэлектроколориметры, флуориметры, спектрофотометры, потенциометры; установки для кулонометрии, хроматографы и др.);

выбирать оптимальный метод качественного и количественного анализа вещества;

строить кривые титрования и устанавливать на их основе объёмы титранта, затрачиваемые на каждый компонент смеси;

проводить разделение катионов и анионов химическими и хроматографическими
методами;

проводить лабораторные опыты, объяснять суть конкретных реакций и их аналитические эффекты, оформлять отчетную документацию по экспериментальным данным;

выполнять исходные вычисления, итоговые расчеты с использованием статистической обработки результатов количественного анализа;

самостоятельно работать с учебой и справочной литературой по аналитической химии.
владеть:

техникой химических экспериментов, проведения пробирочных реакций, навыками
работы с химической посудой и простейшими приборами;

техникой экспериментального определения рН растворов при помощи индикаторов
и приборов;

простейшими операциями при выполнении качественного и количественного анализа веществ;
5



техникой работы на физических приборах, используемых для качественного и количественного анализа (фотоколориметр, спектрофотометр, рН-метр, кулонометр, амперометрическая установка и др.);
навыками по проведению систематического анализа неизвестного соединения;
методами статистической обработки экспериментальных результатов.
4. Объем дисциплины и виды учебной работы
Общая трудоемкость дисциплины составляет 11 зачетных единиц (396 часов).
Вид учебной работы
Аудиторные занятия (всего)
В том числе:
Лекции (Л)
Практические занятия (ПЗ)
Семинары (С)
Лабораторные работы (ЛР)
Самостоятельная работа студентов (СРС) (всего)
В том числе:
Курсовой проект (работа)
Расчетно-графические работы
Контрольная работа
Другие виды СРС (если предусматриваются,
приводится перечень видов СРС)
1. Составление плана-конспекта
2. Проведение мониторинга, подбор и анализ статистических данных
Форма промежуточной аттестации:
зачет, экзамен
Общая трудоемкость
Семестры
Всего
часов/з.е.
42/1,2
4
18/0,5
5
24/0,7
18/0,5
24/0,7
354/9,8
9/0,25
9/0,25
177/4,9
9/0,25
15/0,45
177/4,9
282/7,8
141/3,9
141/3,9
72/2
-
36/1
-
36/1
-
зачет
экзамен
195/5,4
201/5,6
396/11
5. Структура и содержание дисциплины
5.1. Структура дисциплины
№
п/п
Раздел дисциплины
1. Раздел 1. Предмет, задачи и методы аналитической химии. Аналитическая химия и химический анализ. Основные понятия аналитической химии: метод анализа
вещества, методика анализа, качественный анализ, количественный анализ, элементный анализ, функциональный анализ, молекулярный анализ, фазовый анализ, физические и физико-химические (инструментальные) методы анализа (оптические, хроматографические, электрохимическиеОбщие теоретические основы аналитической химии (аналитики).
Виды учебной работы,
включая самостоятельную и трудоемкость (в часах)
Л С/ПЗ ЛР
СРС
2
9
6
Раздел 2. Основные разделы современной аналитической химии.
Применение методов аналитической химии в фармации. Фармацевтический анализ. Фармакопейные методы.
Аналитические признаки веществ и аналитические реакции. Характеристика чувствительности аналитических
реакций (предельное разбавление, предельная концентрация, минимальный объем предельно разбавленного
раствора, предел обнаружения, показатель чувствительности).
Подготовка образца к анализу. Средняя проба. Отбор
средней пробы жидкости, твердого тела (однородного и
неоднородного вещества). Масса пробы. Растворение
пробы (в воде, в водных растворах кислот, в других растворителях), обработка пробы или ее сплавление с солями.
3. Раздел 3. Некоторые положения теории растворов электролитов и закона действующих масс, применяемых в
аналитической химии.
Сильные и слабые электролиты. Общая концентрация и
активности ионов в растворе. Ионная сила раствора.
Влияние ионной силы раствора на коэффициенты активности ионов. Характеристика рН водных растворов
электролитов.
Применение закона действующих масс в аналитической
химии. Химическое равновесие. Константа химического
равновесия (истинная термодинамическая, концентрационная). Условная константа химического равновесия.
Выражение константы равновесия химических реакций
протекающих без изменения степени окисления атомов
элементов с использованием констант слабых хорошо
растворимых и малорастворимых сильных электролитов.
Расчет константы и расшифровка её численных значений.
4. Раздел 4. Гетерогенные равновесия в системе осадок насыщенный раствор малорастворимого электролита и
их роль в аналитической химии.
Гетерогенные равновесия в аналитической химии. Равновесие в системе осадок - насыщенный раствор малорастворимого сильного электролита. Способы выражения растворимости малорастворимых электролитов.
Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита. Условия образования осадков малорастворимых сильных электролитов. Дробное осаждение и
дробное растворение осадков. Перевод одних малорастворимых электролитов в другие. Влияние посторонних
электролитов на растворимость малорастворимых сильных электролитов (влияние добавок электролита с одноименным ионом, влияние добавок постороннего (индифферентного) электролита). Влияние различных факторов на полноту осаждения осадков и их растворение.
2.
9
9
2
2
9
7
5. Раздел 5. Кислотно - основные равновесия и их роль в
аналитической химии.
Протолитические равновесия. Понятие о протолитической теории кислот и оснований. Протолитические равновесия в воде. Характеристика силы слабых кислот и
оснований. Константы кислотности, основности и их
показатели; рН растворов слабых кислот и слабых оснований.
Гидролиз солей как частный случай кислотноосновного равновесия. Константа и степень гидролиза.
Вычисление значений рН в растворах средних солей,
подвергающихся гидролизу по катиону, по аниону, по
катиону и аниону одновременно, кислых солей. Функция воды в процессе гидролиза.
Буферные системы (растворы). Значение рН буферных
растворов: буферные системы, содержащие слабую кислоту и ее соль, слабое основание и ее соль. Буферная ёмкость. Использование буферных систем в анализе.
6. Раздел 6. Окислитель-но - восстановительные системы и
их роль в аналитической химии.
Окислительно - восстановительные потенциалы редокспар (редокс-потенциалы, электродные окислительно восстановительные потенциалы). Потенциал реакции
(электродвижущая сила реакции). Направление протекания окислительно - восстановительной реакции. Влияние
различных факторов на значения окислительно - восстановительных потенциалов и направление протекания
окислительно - восстановительных реакций. Глубина
протекания окислительно - восстановительных реакций.
Использование окислительно–восстановитель-ных реакций в химическом анализе.
7. Раздел 7. Равновесия комплексообразования и их роль в
аналитической химии.
Общая характеристика комплексных (координационных) соединений металлов. Равновесия в растворах
комплексных соединений. Константы устойчивости
и константы нестойкости комплексных соединений.
Условные константы устойчивости комплексов. Влияние различных факторов на процессы комплексообразования в растворах. Типы комплексных соединений,
применяемых в аналитической химии. Применение
комплексных соединений в химическом анализе.
Рациональное использование, воспроизводство и охрана
лекарственных растений.
8. Раздел 8. Применение органических реагентов в аналитической химии.
Использование реакций образования органическими соединениями,
обладающими
функциональноаналитическими группировками, хелатных, в том числе
внутрикомплексных соединений, ионных ассоциатов и
др. (изменение оптических свойств, растворимости). Использование органических соединений в качестве инди-
2
9
9
9
9
8
каторов в титриметрических методах количественного
анализа, для качественного, количественного разделения, маскирования.
9. Раздел 9. Хроматографические методы анализа.
Хроматография, сущность метода. Классификация хроматографических методов анализа: по механизму разделения веществ, по агрегатному состоянию фаз, по
технике эксперимента, по способу относительного перемещения фаз.
Адсорбционная хроматография. Тонкослойная хроматография (ТСХ). Сущность метода ТСХ. Коэффициент
подвижности, относительный коэффициент подвижности, степень (критерий) разделения, коэффициент разделения. Материалы и растворители, применяемые в
методе ТСХ.
Распределительная хроматография. Бумажная хроматография (хроматография на бумаге). Осадочная хроматография. Понятие о ситовой (эксклюзионной) хроматографии. Гель-хроматография.
Раздел 10. Методы разделения и концентрирования веществ в аналитической химии.
Некоторые основные понятия (разделение, концентрирование, коэффициент (фактор) концентрирования).
Классификация методов разделения и концентрирования (методы испарения, озоление, осаждение, соосаждение, кристаллизация, экстракция, избирательная адсорбция, электрохимические и хроматографические методы). Осаждение и соосаждение.
Применение экстракции в аналитической химии. Принцип метода жидкостной экстракции. Некоторые основные понятия жидкостной экстракции: экстрагент, экстракционный реагент, экстракт, реэкстракция, реэкстрагент, реэкстракт.
Экстракционное равновесие. Закон распределения Нерста-Шилова.
10. Константа распределения. Коэффициент распределения.
Степень извлечения. Фактор разделения двух веществ.
Условия разделения двух веществ.
Влияние различных факторов на процессы экстракции:
объема экстрагента, числа экстракций, рН среды и т.д.
Классификация экстракционных систем, используемых
в химическом анализе: неионизированные соединения
(молекулярные вещества, хелатные соединения, комплексы металлов со смешанной координационной сферой, включающей неорганический лиганд и нейтральный экстракционный реагент) и ионные ассоциаты (металлосодержащие кислоты и их соли, минеральные кислоты, гетерополисоединения, экстрагируемые кислородсодержащими растворителями, прочие ионные ассоциаты).
Использование процессов экстракции в фармацевтическом анализе.
2
9
9
9
Раздел 11. Качественный химический анализ. Классификация методов качественного анализа (дробный и систематический, макро-, полумикро-, микро-, ультрамикроанализ).
Аналитические реакции и реагенты, используемые в
качественном анализе (специфические, селективные,
групповые).
Использование качественного анализа в фармации.
Аналитическая классификация катионов по группам:
сероводородная (сульфидная), аммиачно-фосфатная,
кислотно-основная. Ограниченность любой классификации катионов по группам.
11. Кислотно-основная классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по кислотноосновному методу. Аналитические реакции катионов
различных аналитических групп.
Качественный анализ анионов. Аналитическая классификация анионов по группам (по способности к образованию малорастворимых соединений, по окислительновосстановительным свойствам). Ограниченность любой
классификации анионов по группам. Аналитические реакции анионов различных аналитических групп. Методы
анализа смесей анионов различных аналитических
групп. Анализ смесей катионов и анионов (качественный
химический анализ вещества).
Раздел 12. Применение физических и физикохимических методов в качественном анализе.
Оптические методы анализа: эмиссионный спектральный анализ; пламенная фотометрия (фотометрия пламени); молекулярный абсорбционный спектральный анализ
12.
(спектрофотометрия) в ультрафиолетовой и видимой области спектра; инфракрасная спектроскопия; другие оптические методы (рефрактометрия, поляриметрия, люминесцентный метод анализа). Хроматографические методы анализа. Электрохимические методы анализа.
Раздел 13. Классификация методов количественного
анализа (химические, физико-химические, физические,
биологические). Требования, предъявляемые к реакциям в количественном анализе. Роль и значение количественного анализа в фармации.
Статистическая обработка результатов количественного
анализа
Источники погрешностей количественного анализа.
13. Правильность и воспроизводимость результатов количественного анализа. Классификация погрешностей количественного анализа (систематическая погрешность,
случайная погрешность). Источники систематических
погрешностей (методические, инструментальные, индивидуальные). Оценка правильности результатов количественного анализа (использование стандартных образцов, анализ исследуемого объекта другими методами,
метод добавок или метод удвоения). Случайные по-
4
2
18
2
18
2
18
10
грешности.
Статистическая обработка и представление результатов
количественного анализа. Расчет метрологических параметров.
Оценка методов анализа по правильности и воспроизводимости. Сравнение двух методов анализа по воспроизводимости (сравнение дисперсий). Метрологическая
характеристика методов анализа по правильности: анализ стандартного образца; сравнение результатов количественного анализа образца двумя методами (сравнение средних); примеры сравнения двух методов количественного анализа по правильности и воспроизводимости.
Оценка допустимого расхождения результатов параллельных определений.
Рекомендации по обработке результатов количественного анализа. Компьютерная обработка данных в аналитической химии. Примеры статистической обработки результатов в фармацевтическом анализе.
Раздел 14. Гравиметрический анализ.
Основные понятия гравиметрического анализа. Классификация методов гравиметрического анализа (метод
осаждения, метод отгонки, метод выделения, термогравиметрический анализ).
Метод осаждения. Основные этапы гравиметрического
определения. Осаждаемая и гравиметрическая (весовая)
14.
формы; требования, предъявляемые к этим формам.
Требования, предъявляемые к осадителю, промывной
жидкости. Понятие о природе образования осадков.
Условия образования кристаллических и аморфных
осадков.
Примеры гравиметрических определений в химическом
и фармацевтическом анализе.
Раздел 15. Химические титриметрические методы анализа.
Титриметрический анализ (титриметрия). Основные
понятия: аликвота, титрант, титрование, точка эквивалентности, конечная точка титрования, индикатор, кривая титрования, степень оттитрованности, уровень титрования. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрии.
Реактивы, применяемые в титриметрическом анализе,
15. стандартные вещества, титранты.
Типовые расчеты в титриметрическом анализе. Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе (молярная концентрация, молярная концентрация
эквивалента, титр, титриметрический фактор пересчета
(титр по определяемому веществу), поправочный коэффициент). Расчет массы стандартного вещества, необходимой для приготовления титранта. Расчет концентрации титранта при его стандартизации. Расчет массы
и массовой доли определяемого вещества по результа-
18
18
11
16.
1718.
1921.
там титрования.
Классификация методов титриметрического анализа:
кислотно-основное, окислительно-восстановительное,
осадительное, комплексиметрическое и комплексонометрическое титрование.
Виды (приемы) титрования (прямое, обратное, заместительное). Способы определения (отдельных навесок,
аликвотных частей). Методы установления конечной
точки титрования (визуальные, инструментальные)..
Раздел 16. Титрование в неводных средах.
Ограничение методов титрования в водных растворах.
Сущность метода кислотно-основного титрования в
неводных средах.
Классификация растворителей, применяемых в неводном титровании (протонные, апротонные). Влияние природы растворителя на силу (кислотность, основность)
растворенного протолита (нивелирующее и дифференцирующее действие растворителей, диэлектрическая
проницаемость растворителя). Полнота протекания реакций в неводных растворителях. Факторы, определяющие выбор протолитического растворителя. Применение
кислотно-основного титрования в неводных средах
(определение слабых кислот, слабых оснований).
Раздел 17. Кислотно-основное титрование.
Сущность метода. Основные реакции и титранты метода. Типы кислотно-основного титрования (ацидиметрия, алкалиметрия).Индикаторы метода кислотноосновного титрования. Требования, предъявляемые к
индикаторам.
Ионная,
хромофорная,
ионнохромофорная теория индикаторов кислотно-основного
титрования. Показатель титрования индикатора и интервал изменения его окраски. Классификация индикаторов (по способу применения, по цветности, по механизму процессов взаимодействия с титрантом). Примеры типичных индикаторов кислотно-основного титрования.
Кривые кислотно-основного титрования. Расчет, построение и анализ типичных кривых титрования сильной и слабой кислоты щелочью, сильного и слабого основания - кислотой. Выбор индикаторов по кривой титрования.
Титрование полипротонных кислот.Ошибки кислотноосновного титрования (погрешности, обусловленные физическими измерениями; индикаторные ошибки; причины появления, названия).
Раздел 18. Окислительно-восстановительное титрование
Сущность метода. Классификация редокс-методов.
Условия проведения окислительно-восстанови-тельного
титрования. Требования, предъявляемые к реакциям.
Виды окислительно-восстановительного титрования
(прямое, обратное, заместительное) и расчеты результатов титрования.
4
2
18
2
18
2
21
12
Индикаторы окислительно-восстановите-льного титрования. Классификация индикаторов. Окислительновосстановительные индикаторы (обратимые и необратимые). Показатель титрования индикатора и интервал
изменения его окраски. Примеры окислительновосстановите-льных индикаторов, часто применяемых в
анализе (дифениламин, фенантролиновая кислота, ферроин и др.)
Кривые окислительно-осстановитель-ного титрования:
расчет, построение, анализ. Выбор индикатора на основании анализа кривой титрования.
Индикаторные
ошибки
окислительно-восстановительного титрования, их происхождение, устранение.
Перманганатометрическое титрование. Сущность метода. Условия проведения титрования. Титрант, его приготовление, стандартизация. Установление конечной
точки титрования. Применение перманганатометрии.
Дихроматометрическое титрование. Сущность метода.
Титрант, его приготовление. Определение конечной
точки
титрования.
Применение
дихроматометрии.Йодимет-рическое титрование для определения
восстановителей прямым титрованием. Сущность метода. Титрант (стандартный раствор иода, его приготовление, стандартизация, хранение). Условия проведения
титрования, определение конечной точки титрования.
Применение метода.
Йодометрическое титрование для определения окислителей заместительным титрованием. Сущность метода.
Титрант (стандартный раствор тиосульфата натрия), его
приготовление, стандартизация. Применение метода.
Хлорйодиметрическое титрование. Сущность метода.
Титрант. Применение хлорйодиметрии.
Йодатометрическое титрование. Сущность метода. Титрант. Применение йодатометрии.
Броматометрическое титрование. Сущность метода.
Титрант. Применение броматометрии.
Бромометрическое титрование. Сущность метода. Титрант. Применение бромометрии. Бромид-броматометрия.
Нитритометрическое титрование. Сущность метода.
Титрант. Индикаторы метода (внешние, внутренние).
Применение нитритометрии.
Цериметрическое титрование. Сущность метода. Титрант. Применение цериметрии.
Раздел 19. Комплексиметрическое титрование.
Сущность метода. Тре-бования к реакциям в комплексиметрии. Классификация методов и их применение.
22. Комплексонометрическое титрование. Понятие о комплексонатах металлов. Равновесие в водных растворах
ЭДТА. Состав и устойчивость комплексонатов металлов.
Сущность метода комплексонометрического титрования.
2
9
13
Кривые титрования, их расчет и построение, анализ.
Влияние различных факторов на скачок на кривой титрования (устойчивость комплексонатов, концентрация
ионов металла и комплексона, рН раствора). Индикаторы комплексонометрии (металлохромные индикаторы),
принцип их действия; требования, предъявляемые к металлохромным индикаторам; интервал изменения окраски индикаторов; примеры металлохромных индикаторов
(эриохром черный Т, ксиленоловый оранжевый, мурексид и др.). Выбор металлохромных индикаторов.
Титрант метода, его приготовление, стандартизация.
Виды (приемы) комплексонометрического титрования
(прямое, обратное, заместительное). Ошибки метода, их
происхождение, устранение.
Меркуриметрическое титрование. Сущность метода.
Титрант метода. Применение меркуриметрии.
Раздел 20. Осадительное титрование.
Сущность метода. Требования, предъявляемые к реакциям в методе осадительного титрования. Классификация методов по природе реагента, взаимодействующего
с определяемыми веществами (аргентометрия, тиоцианатометрия, меркурометрия, гексацианоферратометрия,
сульфатометрия, бариметрия). Приемы осадительного
титрования (прямое, обратное). Кривые осадительного
титрования, их расчет, построение, анализ. Влияние
различных факторов на скачок титрования (концентрация растворов реагентов, растворимость осадка и др.).
Индикаторы метода осадительного титрования: осадительные, металлохромные, адсорбционные. Условия
применения и выбор адсорбционных индикаторов.
Аргентометрическое титрование. Сущность метода.
Титрант, его приготовление, стандартизация. Разновид23. ности методов аргентометрии (методы Гей-Люссака,
Мора, Фаянса-Фишера-Ходакова, Фольгарда). Применение аргентометрии.
Тиоцианатометрическое титрование. Сущность метода.
Титрант, его приготовление, стандартизация. Индикатор метода. Применение тиоцианатометрического титрования.
Меркурометрическое титрование. Сущность метода.
Титрант, его приготовление, стандартизация. Индикаторы метода. Применение меркурометрии.
Гексацианоферратометрическое титрование. Сущность
метода. Титрант, его приготовление, стандартизация.
Применение гексацианоферратометрии.
Сульфатометрическое и бариметрическое титрования.
Сущность методов. Титранты. Индикаторы методов.
Применение сульфатометрии и бариметрии.
Ошибки осадительного титрования. Их происхождение
Раздел 21. Оптические методы анализа.
24Общий принцип метода. Классификация оптических
26.
методов анализа (по изучаемым объектам, по характеру
2
9
21
14
взаимодействия электромагнитного излучения с веществом, по используемой области электромагнитного
спектра, по природе энергетических переходов).
Молекулярный спектральный анализ в ультрафиолетовой и видимой области спектра.Сущность метода. Цвет и
спектр. Основные законы светопоглощения Бугера. Объединенный закон светопоглощения Бугера-ЛамбертаБера. Оптическая плотность (А) и светопропускание (Т),
связь между ними. Коэффициент поглощения света (k) и
коэффициент погашения - молярный (ε) и удельный
(Е1%1см); связь между молярным коэффициентом погашения и коэффициентом поглощения света (k = 2,3 ε),
аддитивность оптической плотности, приведенная оптическая плотность. Принципиальная схема получения
спектра поглощения.
Понятие о происхождении электронных спектров поглощения; особенности электронных спектров поглощения органических и неорганических соединений.
Методы асорбционного анализа; колориметрия, фотоэлектроколориметрия, спектрофотометрия.
Колориметрия. Метод стандартных серий, метод уравнивания окрасок, метод разбавления. Их сущность.
Применение в фармации.
Фотоколориметрия, фотоэлектроколорметрия. Сущность методов, достоинства и недостатки, применение.
Количественный фотометрический анализ. Условия фотометрического определения (выбор фотометрической
реакции, аналитической длины волны, концентрации
раствора и толщины поглощающего слоя, использование раствора сравнения). Определение концентрации
анализируемого раствора: метод градуировочного графика, метод одного стандарта, определение концентрации по молярному (или удельному) коэффициенту погашения, метод добавок стандарта. Определение концентрации нескольких веществ при их совместном присутствии.
Дифференциальный фотометрический анализ. Сущность метода, способы определения концентраций (расчетный метод, метод градуировочного графика).
Погрешности спектрофотометрического анализа, их
природа, устранение.
Экстракционно-фото-метрический анализ. Сущность
метода. Условия проведения анализа. Фотометрические
реакции в экстракционно-фотомет-рическом методе.
Применение метода.
Понятие о фотометрическом титровании.
Раздел 22. Люминесцентный анализ
Сущность метода. Классификация различных видов люминесценции. Флуоресцентный анализ. Природа флуо27.
ресценции. Основные характеристики люминесценции:
спектр флуоресценции, закон Стокса-Ломмеля, правило
зеркальной симметрии Левшина, квантовый выход флу-
9
15
2830.
3136.
оресценции, закон (правило) С.И. Вавилова.
Количественный флуоресцентный анализ: принципы
анализа, условия проведения анализа, люминесцентные
реакции. Способы определения концентрации вещества
(метод градуировочного графика, метод одного стандарта). Применение флуоресцентного анализа.
Экстракционно-флуо-ресцентный анализ.
Титрование с применение флуоресцентных индикаторов
Раздел 23. Хроматографические методы анализа
Ионообменная хроматография. Сущность метода.
Иониты. Ионообменное равновесие, методы ионообменной хроматографии. Применение ионообменной
хроматографии.
Газовая (газожидкостная и газоадсорбционная) хроматография. Сущность метода. Понятие о теории метода.
Параметры удерживания, параметры разделения (степень разделения, коэффициент разделения, число теоретических тарелок). Влияние температуры на разделение. Практика метода. Особенности проведения хроматографирования. Методы количественной обработки
хроматограмм (абсолютной калибровки, внутренней
нормализации, внутреннего стандарта). Применение в
фармации.
Жидкостная хроматография, высокоэффективная жидкостная хроматография. Сущность метода. Применение
высокоэффективной жидкостной хроматографии в
фармации.
Понятие о комбинированных методах: хромато-массспектрометрия,
хроматоспектрофотометрия.Капиллярный электрофорез.
Раздел 24. Электрохимические методы анализа
Общие понятия. Классификация электрохимических
методов анализа. Методы без наложения и с наложением внешнего потенциала: прямые и косвенные электрохимические методы.
Кондуктометрический анализ (кондуктометрия)
Принцип метода, основные понятия. Связь концентраций растворов электролитов с их электрической проводимостью.
Прямая кондуктометрия. Определение концентрации
анализируемого раствора по данным измерения электропроводности (расчетный метод, метод градуировочного графика).
Кондуктомерическое титрование. Сущность метода.
Типы кривых кондуктометрического титрования.
Понятие о высокочастотном кондуктометрическом титровании.
Потенциомерческий анализ (потенциометрия). Принцип
метода. Определение концентрации анализируемого раствора в прямой потенциометрии (метод градуировочного
графика, метод стандартных добавок). Применение прямой потенциометрии.
4
2
21
2
48
16
Потенциометрическое титрование. Сущность метода.
Кривые потенциометрического титрования (интегральные, дифференциальные). Применение потенциометрического титрования.
Полярографический анализ (полярография)
Общие понятия. Принцип метода. Полярографические
кривые, потенциал полуволны, связь величины диффузионного тока с концентрацией. Количественный полярографический анализ; определение концентрации анализируемого раствора (метод градуировочного графика,
метод стандартных растворов). Условия проведения полярографического анализа. Применение полярографии.
Амперометрческое титрование.Сущность метода. Условия проведения амперометрического титрования. Кривые амперометрического титрования. Применение амперометрического титрования. Понятие об амперометрическом титровании с двумя индикаторными электродами.
Электрохимические сенсоры.
Понятие об электрогравиметрическом анализе.
Кулонометрический анализ. Принципы метода. Прямая
кулонометрия. Сущность прямой кулонометрии при постоянном потенциале. Способы определения количества
электричества, прошедшего через раствор в прямой кулонометрии.
Кулонометрическое титрование. Сущность метода.
Условия проведения кулонометрического титрования.
Индикация точки эквивалентности. Применение кулонометрического титрования.
Промежуточная аттестация: экзамен
ИТОГО:
18
24
354
17
5.2. Содержание разделов дисциплины «Аналитическая химия», образовательные технологии
Лекционный курс
Трудоем№
Наименование
кость (часы
п/п темы дисциплины
/ зач. ед.)
1. Раздел 1. Предмет,
2/0,06
задачи и методы
аналитической химии.
Содержание
Аналитическая химия и химический анализ. Основные понятия
аналитической химии: метод анализа вещества, методика анализа,
качественный анализ, количественный анализ, элементный анализ,
функциональный анализ, молекулярный анализ, фазовый анализ.
Качественный химический анализ,
количественный анализ, органический элементный анализ, физические и физико-химические (инструментальные) методы анализа (оптические, хроматографические, электрохимические).Применение методов
аналитической химии в фармации.
Фармацевтический анализ. Фармакопейные методы.
Аналитические признаки веществ и
аналитические реакции. Характеристика чувствительности аналитических реакций (предельное разбавление, предельная концентрация, минимальный объем предельно разбавленного раствора, предел обнаружения, показатель чувствительности).
Подготовка образца к анализу. Сред-
ФормируеРезультаты освоения
Образовательмые компе(знать, уметь, владеть)
ные технологии
тенции
ОК-3, ОК-4, Знать: основные понятия
Слайд-лекции
ПК-31, ПК- аналитической химии: метод
32, ПК-34
анализа вещества, методика
анализа, качественный анализ, количественный анализ,
элементный анализ, функциональный анализ, молекулярный анализ, фазовый
анализ.
Уметь: решать задачи по
определению чувствительности аналитических реакций.
Владеть:методиками
качественного химического анализа.
18
2.
3.
Раздел 4 Гетерогенные равновесия в системе осадок - насыщенный
раствор малорастворимого электролита и их роль
в аналитической
химии.
2/0,06
Раздел 5. Кислотно
- основные равновесия и их роль в
аналитической химии.
2/0,06
няя проба. Отбор средней пробы
жидкости, твердого тела (однородного и неоднородного вещества).
Масса пробы. Растворение пробы (в
воде, в водных растворах кислот, в
других растворителях), обработка
пробы или ее сплавление с солями.
Гетерогенные равновесия в аналитической химии. Равновесие в системе
осадок - насыщенный раствор малорастворимого сильного электролита.
Способы выражения растворимости
малорастворимых
электролитов.
Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита.
Условия образования осадков малорастворимых сильных электролитов.
Дробное осаждение и дробное растворение осадков. Перевод одних
малорастворимых электролитов в
другие. Влияние посторонних электролитов на растворимость малорастворимых сильных электролитов
(влияние добавок электролита с одноименным ионом, влияние добавок
постороннего
(индифферентного)
электролита).
Протолитические равновесия. Понятие о протолитической теории кислот и оснований. Протолитические
равновесия в воде. Характеристика
силы слабых кислот и оснований.
Константы кислотности, основности
ОК-9, ОК-11 Знать: влияние различных
ПК-1,ПК-28, факторов на полноту осаждеПК-31
ния осадков и их растворение.
Уметь: рассчитывать произведение растворимости малорастворимого сильного электролита.
Владеть: способами выражения растворимости малорастворимых электролитов.
Лекциявизуализация
ПК-36, ПК- Знать:протолитическую тео49,ОК-14,
рию кислот и оснований
ОК-15
Уметь: рассчитывать рН растворов слабых кислот и слабых оснований, константа и
степень гидролиза, рН
Лекция
19
5.
Раздел 12. Применение физических
и
физикохимических методов в качественном
анализе.
4/0,11
7.
Раздел 18. Окислительновосстановительное
титрование.
4/0,11
и их показатели; рН растворов слабых кислот и слабых оснований.
Константа и степень гидролиза. Вычисление значений рН в растворах
средних солей, подвергающихся
гидролизу по катиону, по аниону, по
катиону и аниону одновременно,
кислых солей.
Буферные системы (растворы). Значение рН буферных растворов: буферные системы, содержащие слабую кислоту и ее соль, слабое основание и ее соль. Буферная ёмкость.
Использование буферных систем в
анализе.
Оптические методы анализа: эмиссионный спектральный анализ; пламенная фотометрия (фотометрия
пламени); молекулярный абсорбционный спектральный анализ (спектрофотометрия) в ультрафиолетовой
и видимой области спектра; инфракрасная спектроскопия; другие оптические методы (рефрактометрия,
поляриметрия, люминесцентный метод анализа). Хроматографические
методы анализа. Электрохимические
методы анализа.
Сущность метода. Классификация
редокс-методов. Условия проведения
окислительно-восстановительного
титрования. Виды окислительновосстановительного
титрования
гидролизующихся солей.
Владеть: навыками расчета
буферной емкости и рН буферных растворов.
ПК-36,ПК-5 Знать: сущность методов анаОК-13
лиза.
Уметь: решать задачи по данной теме, работать на приборах .
Владеть: терминологическим
аппаратом.
ОК-3,ОК-4,
ОК-9,ОК11,ПК-1,
ПК-36,ПК32, ПК-48,
Знать: классификацию методов окислительно-восстановительного титрования.
Уметь: проводить расчет, построение и анализ типичных
Слайд-лекции
Лекция
20
(прямое, обратное, заместительное) и ПК-49
расчеты результатов титрования.
Индикаторы
окислительно-восстановительного титрования. Классификация индикаторов. Окислительновосстановительные индикаторы (обратимые и необратимые), интервал
изменения окраски индикатора. Кривые окислительно-восстановительного титрования:
расчет, построение, анализ. Выбор индикатора на
основании анализа кривой титрования. Перманганатометрическое титрование.
Дихроматометрическое
титрование. Йодометрическое титрование. Хлорйодометрическое титрование.Йодатометрическое титрование.Броматометрическое титрование.
Бромометрическое титрование. Нитритометрическое титрование. Цериметрическое титрование. Сущность
методов. Применение.
кривых титрования.
Владеть: навыками выбора
индикаторов по кривой титрования.
21
8.
Раздел 23. Хроматографические методы анализа.
4/0,10
Итого
18/0,5
Хроматография, сущность метода.
Классификация
хроматографических методов анализа: по механизму
разделения веществ, по агрегатному
состоянию фаз, по технике эксперимента, по способу относительного
перемещения фаз. Адсорбционная
хроматография. Тонкослойная хроматография (ТСХ). Сущность метода ТСХ. Коэффициент подвижности, относительный коэффициент
подвижности, степень (критерий)
разделения, коэффициент разделения. Распределительная хроматография. Бумажная хроматография
(хроматография на бумаге). Осадочная хроматография. Понятие о ситовой (эксклюзионной) хроматографии.
Гель-хроматография.
ОК-3,ОК-4,
ОК-9,ОК11,ПК-1,
ПК-36,ПК32, ПК-48,
ПК-49
Знать:сущность и классификацию
хроматографических
методов анализа.
Уметь: рассчитывать величину Rf
Владеть: техникой хроматографического анализа.
Лекция
22
5.3. Практические и семинарские занятия, их наименование, содержание и
объем в часах (учебным планом не предусмотрены)
5.4 Лабораторные занятия, их наименование и объем в часах
№
п/п
№ раздела
дисциплины
Раздел 1,2,11
1.
Раздел 13,15,17
2.
Раздел 19,21
3.
Раздел 6,20
4.
Раздел 21
5.
Раздел 7,8,18
6.
Наименование
лабораторных работ
Лабораторная
работа
№1.
Аналитические реакции катионов
1-6 группы.
Кислотно-основное титрование.
Лабораторная
работа
№2.
Приготовление и стандартизация
титранта- 0,1 моль/л НСl. Тестконтроль 5. Определение массы
щелочи
в
растворе.
Статистическая
обработка
результатов анализа.
Лабораторная
работа
№3.
Перманганатометрия. Приготовление и стандартизация титранта.
Тест-контроль №8.Определение
масс-сы железа (II) в растворе.
Статистическая
обработка
результатов.
Лабораторная
работа
№4.
Иодиметрия. Приготовление и
стандартизация титранта. Тестконтроль №9. Определение массы
пероксида водорода в растворе.
Лабораторная
работа
№5.
Бромометрия. Приготовление и
стандартизация титранта. Тестконтроль№10.Определение
массовой доли салицилата натрия
в препарате.
Лабораторная
работа
№6.
Комплексонометрия.
Приготовление и стандартизация
титрантов. Тест-контроль №11.
Определение массы Ca, Mg в
растворе.
Статистическая
обработ-ка результатов.
Объем в часах /
трудоемкость в з.е.
4/0,2
Итого
4/0,1
4/0,1
4/0,1
4/0,1
4/0,1
24/0,7
5.5. Примерная тематика курсовых проектов (работ)
Курсовой проект (работа) учебным планом не предусмотрены.
5.6. Самостоятельная работа студентов
Содержание и объем самостоятельной работы студентов
23
Разделы и темы раПеречень домашних заданий и
№ бочей программы
других вопросов для самостояп/п самостоятельного
тельного изучения
изучения
1.
1
Составление картотеки качественных реакций на катионы.
Решение задач. Составление схемы
анализа катионов I-III аналитических групп.
2.
2
Решение ситуационных задач. Составление
терминологического
словаря.
3.
3
Ответы на тесты, решение ситуационных задач
4.
4
Подготовка презентации, составление картотеки качественных реакций на анионы.
5.
5
Составление плана-конспекта, ответы на тесты
6.
6
Составление плана-конспекта, решение ситуационных задач
7.
7
Решение контрольных задач. Составление
терминологического
словаря
8.
8
Подготовка презентациии. Решение
задач.
9.
9
Составление плана-конспекта. Составление картотеки аналитических
признаков реакций.
10.
10
Составление плана-конспекта, ответы на тесты.
11.
11
Составление терминологического
словаря. Реше-ние ситуационных
задач.
12.
12
Составление схемы анализа. Построение кривых титрования.
13.
13
Составление терминологического
словаря. Построение кривых титрования. Выбор индикаторов.
14.
14
Построение кривых титрования.
Выбор индикаторов. Решение ситуационных задач.
15.
15
Решение ситуационных задач. Составление
терминологического
словаря.
16.
16
Решение ситуационных задач
17.
17
Решение ситуационных задач
18.
18
Решение ситуационных задач
19.
19
Решение ситуационных задач. Составление
терминологического
словаря.
Сроки выполнения
Объем в часах / трудоемкость в з.е.
2 неделя
18/0,5
3 неделя
18/0,5
4 неделя
18/0,5
5 неделя
18/0,5
6 неделя
18/0,5
7 неделя
18/0,5
8 неделя
18/0,5
9 неделя
18/0,5
10 неделя
18/0,5
11 неделя
14/0,39
12 неделя
14/0,39
13 неделя
14/0,39
14 неделя
14/0,39
15 неделя
14/0,39
16 неделя
14/0,39
17 неделя
18 неделя
19 неделя
20 неделя
14/0,39
14/0,39
14/0,39
14/0,39
24
20.
21.
20
21
22.
22
23.
23
24.
24
Решение ситуационных задач
Решение ситуационных задач. Подготовка презентации.
Решение
ситуационных
задач.Подготовка картотеки расчетных формул.
Решение ситуационных задач. Разработка схем качественного и количественного анализа.
Экзамен
21 неделя
24 неделя
14/0,39
14/0,39
28 неделя
14/0,39
32 неделя
10/0,23
34 неделя
Итого
354/9,8
6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения
6.1. Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля
Типовые задачи для контроля усвоения раздела
Использование методических указаний, учебных пособий для самоподготовки студентов, тестовых заданий, курса лекций по аналитической химии, учебников, в т.ч. в электронном виде для повышения эффективности обучения. Итоговой формой оценки знаний
является экзамен. Для оценки успеваемости используются различные методы контроля.
Рекомендуемые примеры билетов для текущего контроля успеваемости
Образец билета по теме
«Комплексные соединения»
Задание № 1.
Приведите названия комплексных соединений (1 – 20); укажите заряд комплексного иона
и координационное число центрального атома металла в комплексных соединениях (1 –
30); приведите молекулярно – ионные уравнения первичной и вторичной диссоциации
комплексных соединений (1 – 30); приведите выражение Кн соединений (1 – 30).
1.
K[Fe(NH3)2(CN)4]
19. K[Pt(C2H4)Cl3]
2.
(NH4)2[Pt(OH)2Cl4]
20. K2[PtCl6]
3.
[Cr(H2O)3F3]
21. [Cr(NH3)3(SCN)3]
4.
[Pt(NH3)4Cl2]Cl2
22. [RhPy3(C2О4)Cl]
5.
[Ag(NH3)2]Cl
23.
[СоЕn3]С13
6.
K4[Fe(CN)6]
24.
[Cu (NO3)4]
7. K3[Fe(CN)6]
25.
K2[Cd (CN)4]
8.
K[PtNH3Cl5]
26.
[Co(SCN)4]
9.
[Pt(NH3)2Cl4]
27.
Na2[Zn(OH)4]
10. [Pt(NH3)3Cl3]Cl
28.
[Zn(NH3)4]SO4
11. [Pt(NH3)5Cl]Cl3
29.
K2 [PbI4]
12. [Pt(NH3)6]Cl4
30.
Na2[Zn(CN)4]
13. [Pt(NH3)4]Cl2
14. [Pt(NH3)4Cl2]Cl2
15. [Co(NH3)5Cl]SО4
16. [Co(NH3)6]Cl3
17. K[Co(NH3)2(NО2)4]
18. K2[PtCl4]
25
Рекомендуемые примеры задач для оценки освоения аналитической химии
Задача № 1.
Вычислите Кн комплексного катиона [Co(NH3)6]3+ в водном растворе, если равновесные
концентрации реагентов в растворе равны: [Co(NH3)6]3+ = 0,1 моль/л; [Co3+] = 1,5 ∙ 10-6
моль/л; [NH3] = 9,0 ∙ 10-6 моль/л.
Задача № 2.
Рассчитайте Кн комплексного аниона [PbI4]2-, если в водном 1,0 моль/л растворе комплекса K2 [PbI4] равновесные концентрации ионов свинца (ӀӀ) и иодид – ионов равны
[Pb2+] =0,054 моль/л; [I-] = 0,216 моль/л.
Задача № 3.
Определите равновесные концентрации ионов железа (ӀӀӀ) и цианид – ионов CN- в водном 1,0 моль/л растворе феррицианида калия K3[Fe(CN)6]. Кн = 1,3 ∙ 10-44.
Задача № 4.
Рассчитайте равновесные концентрации ионов железа (ӀӀӀ) и фторид – ионов F- в водном
раствор, содержащем комплекс K3[Fe F6] с концентрацией 0,1 моль/л. Кн = 7,9 ∙ 10-17.
Задача № 5.
Рассчитайте равновесную концентрацию ионов висмута (ӀӀӀ) в растворе комплекса
K3[Bi I6] с концентрацией 0,1 моль/л, содержащем иодид калия KI с концентрацией 0,1
моль/л. Кн = 7,98 ∙ 10-20.
Задача № 6.
Покажите, во сколько раз уменьшается равновесная концентрация ионов серебра в 0,1
моль/л растворе комплекса K[Ag(CN)2], если к этому раствору прибавить цианид калия
KCN до концентрации 0,1 моль/л. Кн = 1,4 ∙ 10-20.
Задача № 7.
Приведите молекулярно – ионные уравнения первичной и вторичной диссоциации комплексных соединений: [Ag(NH3)2]Cl; [Pt(NH3)3Cl]Cl; [Pt(NH3)2Cl2].
Задача № 8.
Сравните устойчивость комплексных ионов: [Ag(NO2)2]-; [Ag(CN)2]-; [Ag(NH3)2]+; [Ag Cl
-5
2] . Кн [AgCl2] = 1,76 ∙ 10 .
Задача № 9.
Вычислить массу серебра, содержащегося в виде ионов в растворе хлорида диамминсеребра (Ӏ) с концентрацией 0,03 моль/л объемом 750 мл. Раствор содержит аммиак в концентрации 0,1 моль/л.
Задача № 10.
Определите степень диссоциации и концентрацию ионов и молекул в 0,1 моль/л растворе [Zn(NH3)4] SO4.
Задача № 11.
Выберите наиболее прочное комплексное соединение из соединений Fe2+ с биолигандами: глицином (1), гистидином (2), лизином (3). Кн (глицина) = 1,58∙ 10-8.
Задача № 12.
Вычислите концентрацию иона цинка Zn2+ в растворе Na2[Zn(CN)4] с концентрацией 0,3
моль/л при избытке цианид – ионов, равном 0,01 моль/л.
Задача № 13.
Во сколько раз уменьшится концентрация ионов кадмия в растворе нитрата кадмия с
концентрацией 0,15 моль /л после введения избытка аммиака? После завершения реакция аммиака составила 0,1 моль /л. Кн = 2,8 ∙ 10-7.
26
Вопросы к контрольным работам по аналитической химии
1. Растворением навески декагидрата тетрабората натрия массой 0,6789 г приготовили 200,0 мл раствора; 20,00 мл этого раствора оттитровали 20,05 мл раствора НС1. Вычислить молярную концентрацию раствора НС1.
2. Навеску гидроксида натрия, загрязненного карбонатом натрия, растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование аликвотной доли объемом 10,00 мл было
израсходовано раствора НС1 с молярной концентрацией 0,1373 моль/л в присутствии фенолфталеина 20,87 мл, в присутствии метилового оранжевого 21,54 мл. Вычислить массу
NaOH и Na2C03 в навеске.
3. Раствор NaOH с концентрацией 0,1 моль/л титруют раствором НС1 с концентрацией 0,05 моль/л. Вычислить рН раствора при добавлении к 20,00 мл раствора NaOH 18,00 мл и
21,00 мл титранта.
4. Рассчитать индикаторную ошибку при титровании 0,2 моль/л раствора пропионовой кислоты раствором NaOH такой же концентрации с индикатором фенолфталеином (рТ
9) .
5. Вычислить молярные массы эквивалентов веществ, участвующих в окислительновосстановительных реакциях:
1) FeS04
(Fe2+ —► Fе3+)
2) HNО3
(N03- —► N0)
3) HN03
(N03- —► N02)
4) Н202
(в реакции с КМп04)
5) КМп04 (в кислой среде)
6) КМп04 (в щелочной среде)
7) СuС12 (в реакции с I)
8) Аs203
(в реакции с 13)
9) Na3As04 (в реакции с I-)
10) I2
(I2 —► 2 I0-)
11) I2
(I2 —► 2 I
12)SO2
(SO2—► SO42- )
13)KBrO3 ( в реакции с К1)
6. Вычислить факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов в реакциях
полной нейтрализации следующих веществ: 1) HN03; 2) S02; 3) NH3; 4) H2S04; 5) Na2C03; 6)
H3P04; 7) Na2B4 0 7 · 10H20; 8) NaHC03;
9) K20; 10) N 2 0 5 ; 11) H2C 2 0 4 ; 12) KHS04; 13) Ba(OH)2; 14) NaOH; 15) H2C03 .
7. Чему равна молярная масса эквивалента ионов В а2+, если они сначала осаждаются
избытком дихромата калия, затем полученный осадок растворяется в хлорной кислоте и выделившаяся кислота количественно реагирует с иодидом калия?
8. Вычислить массу навески Na2B407 • 10Н20 для приготовления 200,0 мл раствора с
молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л. Раствор предназначен для стандартизации раствора НС1.
9. Какую массу навески щавелевой кислоты дигидрата надо взять для приготовления раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л в объеме 200 мл?
Раствор предназначен для стандартизации раствора NaOH.
10. Вычислить массу навески КМп04 для приготовления 500,0 мл раствора с концентрацией С(1/5 КМп04) = 0,1000 моль/л.
11. Вычислить массу навески кристаллического иода для приготовления 750,0 мл
раствора с концентрацией 0,0500 моль/л.
12. Какую массу навески NaN02 надо взять для приготовления 0,2000 л раствора с молярной концентрацией 0,1000 моль/л?
27
13. Вычислите массу навески сульфаниловой кислоты для приготовления 100,0 мл
раствора с концентрацией 0,1000 моль/л.
14. Какую массу навески тиоцианата аммония надо взять для приготовления 0,500 л
раствора с концентрацией 0,0500 моль/л?
15. Какую массу навески Hg2(N03)2·2H2O надо взять для приготовления 500,0 мл
раствора с молярной концентрацией эквивалентов С(1/2 Hg2 (N03) 2 • 2Н20 ) = 0,02500
моль/мл?
16. Какую массу навески иода надо взять для приготовления 2,000 л раствора с титриметрическим фактором t(I2/S) = 0,001000 г/мл.
17. 15,265 г бензойной кислоты растворили в водноэтанольной смеси, получили 500,0
мл раствора. Определить молярную концентрацию раствора.
18. 0,9534 г Na2B407 · l0H2O растворили в воде, получили 100,0 мл раствора. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов раствора, предназначенного для стандартизации
раствора НС1.
19. 5,300 г безводного карбоната натрия растворили в воде, получили 2,000 л раствора. Рассчитать молярную концентрацию и титр раствора.
20. Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 2,500 г растворили в воде и получили 500,0 мл раствора. Определить молярную концентрацию эквивалентов щавелевой кислоты в этом растворе, который предназначен для стандартизации раствора КОН.
21. Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 1,5758 г растворили в воде и получили 250,0 мл раствора. Определить молярную концентрацию эквивалентов щавелевой кислоты в этом растворе, который предназначен для стандартизации раствора КМп04.
22. Чему равна молярная концентрация раствора дигидрата щавелевой кислоты, если
в 250,0 мл раствора содержится 0,6303 г вещества.
23. В растворе объемом 200,0 мл растворено 1,2534 г кристаллического иода. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов раствора.
24. Рассчитать титр раствора А gNО3 по хлорид-иону, по NaCl; C(AgN03) = 0,1002
моль/л.
25. Титр раствора НС1 равен 0,007300 г/мл. Вычислить молярную концентрацию
этого раствора и T(HC1/Na2 0) .
26. Титр раствора HN03 равен 0,006300 г/мл. Вычислить молярную концентрацию этого раствора и T(HN03/Ca0) .
27. Рассчитать объем, в котором надо растворить навеску гидроксида бария массой
0,8567 г, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалентов 0,1000 моль/л.
28. Какой объем воды нужно добавить к 5750 мл раствора КМп04 с Т(КМп04) =
0,003328 г/мл, чтобы получить раствор с С(1/5 КМп04) = 0,1000 моль/л?
29. Какой объем воды и раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов С (1/2 H2S04) = 0,6050 молъ/л требуется для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией 0,0500 моль/л?
30. До какого объема следует разбавить 750,0 мл раствора К2Сг207 с молярной концентрацией эквивалентов С(1/6 К2Сг207) 0,15 моль/л, чтобы получить раствор с концентрацией 0,02 моль/л.
31 . До какого объема следует разбавить 1,00 л раствора НС1 с молярной концентрацией 0,500 моль/л, чтобы получить раствор с титром Т(НС1) = 0,000365 г/мл?
32. Какой объем раствора хлороводородной кислоты с плотностью 1,120 г/см потребуется для приготовления 1500 мл раствора с титриметрическим фактором пересчета по Na2B407, равным 2,012·10-2 г/мл?
33. В лаборатории имеется раствор хлороводородной кислоты с плотностью 1,130
г/см3. Какой объем этого раствора необходимо взять для приготовления 600,0 мл раствора с
титриметрическим фактором пересчета по КОН, равным 1,2 60*10 -1 г/мл?
28
34. Какой объем концентрированного раствора хлороводородной кислоты потребуется для приготовления заданного объема титранта: Плотность
конц. раствора, г / см3
(1,198;
1,189; 1,179). Заданный объем тиранта , мл (500 , 750 , 1250 ) ; Молярная концентрация титранта, моль/л ( 0,1000; 0,0500; 0,1500).
35. Вычислить молярную концентрацию раствора КОН, если на титрование навески
Н2С204 массой 0,1622 г было израсходовано 16,48 мл этого раствора.
36.
Найти
титр
раствора
серной
кислоты,
если
на
титрование
навески
карбоната
лития
массой
0,1551
г
затрачено
18,18
мл
этого
раствора (индикатор - фенолфталеин) .
37.
Найти
титр
раствора
серной
кислоты,
если
на
титрование
навески
карбоната
лития
массой
0,2052
г
было
затрачено
19,19
мл
этого раствора (индикатор - метиловый оранжевый) .
38.
На
титрование
15,00
мл
раствора
карбоната
натрия
с
молярной
концентрацией
0,0800
моль/л
в
присутствии
фенолфталеина
было
израсходовано
13,05
мл
серной
кислоты.
Вычислить
молярную
концентрацию раствора серной кислоты.
39. На титрование 10,00 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией
0,1200 моль/л было израсходовано 12,00 мл раствора серной кислоты. В качестве индикатора
использовали метиловый оранжевый. Вычислить молярную концентрацию эквивалентов
раствора серной кислоты.
40. Вычислить массу азотной кислоты в растворе, если на его титрование израсходовано 12,50 мл раствора NaOH с концентрацией 0,0100 моль/л.
41. Вычислить массу навески К2С03, если на ее титрование в присутствии индикатора
фенолфталеина было израсходовано 10,15 мл раствора НС1 с концентрацией 0,1200 моль/л.
42. Навеску Na2C03 массой 0,1054 г обработали 25,00 мл раствора НС1, С(НС1) =
0,2000 моль/л; избыток кислоты оттитровали 25,40 мл раствора NaOH с концентрацией
0,1200 моль/л. Вычислить массовую долю Na2C03 в образце.
43. Пробу соли аммония массой 1,0000 г обработали избытком концентрированного
NaOH. Выделившийся NH3 был поглощен 50,00 мл 0,0510 моль/л НС1. Избыток кислоты оттитровали 25,00 мл раствора NaOH с концентрацией 0,0500 моль/л. Вычислить массовую долю аммиака в пробе соли.
44. Навеску технического (NH4)2S04 массой 1,5000 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл; 25,00 мл этого раствора прокипятили с концентрированной щелочью.
Выделившийся при этом аммиак поглощен 40,00 мл H2S04, С(1/2 H2S04) = 0,1040 моль/л, а на
обратное титрование израсходовано 25,00 мл раствора NaOH с молярной концентрацией
0,09700 моль/л. Вычислить массовую долю аммиака в навеске (NH4)2S04.
45. К раствору сульфата аммония добавили 20,00 мл раствора NaOH с молярной концентрацией 0,2025 моль/л. Кипячением удалили аммиак, а избыток гидроксида оттитровали
7,50 мл раствора НС1 с концентрацией 0,1534 моль/л. Вычислить массу (NH4)2S04 в анализируемом растворе.
46. Вычислить массу КОН, содержащегося в навеске, если на ее титрование было израсходовано 19,44 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента
0,1410 моль/л.
47. Навеску гидроксида бария, загрязненного хлоридом бария, массой 1,2400 г
растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл; пипеткой объемом 10,00 мл отобрали в
колбу для титрования аликвотную долю, добавили фенолфталеин и оттитровали раствором
серной кислоты, С(1/2 H2S04) = 0,08785 моль/л. Результаты титрования: 16,41 мл; 16,43 мл;
16,30 мл; 16,42 мл. Вычислить массовую долю гидроксида бария в навеске.
48. Пробу, которая может содержать карбонат, гидрокарбонат и гидроксид натрия,
растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл и аликвотную долю объемом 10,00 мл
29
оттитровали НС1 с молярной концентрацией 0,1023 моль/л. На титрование с фенолфталеином пошло 6,45 мл титранта, а с метиловым оранжевым -17,25 мл. Какие вещества
содержались в пробе? Вычислить их массу.
49. Пробу, которая может содержать карбонат, гидрокарбонат и гидроксид калия и
индифферентные примеси, массой 1,2000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0
мл. 10,00 мл полученного раствора оттитровали H2S04, С(1/2 H2S04) = 0,1036 моль/л. В присутствии фенолфталеина было затрачено 2,75 мл титранта, в присутствии метилового оранжевого - 10,55 мл. Вычислить массовую долю (%) индифферентных примесей в навеске.
50. Навеска 0,2582 г неизвестного вещества растворена в воде. При добавлений фенолфталеина раствор остался бесцветным. При титровании с метиловым оранжевым расходуется 29,30 мл раствора серной кислоты, С(1/2 H2S04) = 0,1020 моль/л. Сколько процентов и
какого вещества содержится в образце? (Указание: никаких катионов, кроме натрия, в образце не обнаружено).
51. Вычислить рН раствора, полученного при титровании в момент, когда к 20,00 мл
раствора НС1, С(НС1) = 0,2000 моль/л, добавлен раствор NaOH, C(NaOH) = 0,2000 молъ/л , в
количестве: а) 17,00мл; б) 20,00мл; в) 21,00мл.
52. Вычислить рН раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией
0,1000 моль/л, нейтрализованного при титровании раствора КОН с молярной концентрацией
0,1000 молъ/л на а) 80%; б) 90%; с) 99,9%.
53. Раствор гидроксида калия с концентрацией 0,1000 моль/л титруют раствором НС1
такой же концентрации. Вычислить рН раствора при добавлении 99,9% и 110% необходимого количества титранта.
54. Раствор КОН с концентрацией 0,100 моль/л титруют раствором НС1 с концентрацией 0,0500 моль/л. Вычислить рН раствора при добавлении к 10,00 мл раствора КОН 18,00
мл и 21,00 мл титранта.
55. Вычислить рН раствора, полученного при титровании
в момент, когда к
20,00 мл СН3СООН, С(СН3СООН) =0,1000 моль/л, прибавлен раствор КОН, С (КОН) =
0,1000 моль/л,
в количестве: а) 19,00 мл; б) 20,00 мл; в) 21,00 мл.
56. 10,00 мл раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,2000 моль/л титруют раствором гидроксида калия с концентрацией 0,1000 моль/л. Рассчитать рН раствора при добавлении 19,00 мл и 20,00 мл титранта.
57. Вычислить рН раствора, полученного при титровании в момент, когда к 10,00
мл раствора NH3, C(NH3) = 0,2000 моль/л, прибавлен раствор НС1 с концентрацией 0,1000
моль/л в количестве: а) 10,00мл; б) 15,00мл; в) 20,00мл.
58. Вычислить рН раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией
0,1000 моль/л, нейтрализованного при титровании раствора КОН с молярной концентрацией
0,1000 молъ/л на а) 80%; б) 90%; с) 99,9%.
59. Раствор гидроксида калия с концентрацией 0,1000 моль/л титруют раствором НС1
такой же концентрации. Вычислить рН раствора при добавлении 99,9% и 110% необходимого количества титранта.
60. Раствор КОН с концентрацией 0,100 моль/л титруют раствором НС1 с концентрацией 0,0500 моль/л. Вычислить рН раствора при добавлении к 10,00 мл раствора КОН 18,00
мл и 21,00 мл титранта.
61. Вычислить рН раствора, полученного при титровании в момент, когда к 20,00
мл СН3СООН, С(СН3СООН) = 0,1000 моль/л, прибавлен раствор КОН, С (КОН) = 0,1000
моль/л,
количестве: а) 19,00 мл; б) 20,00 мл; в) 21,00 мл.
62. 10,00 мл раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,2000 моль/л титруют раствором гидроксида калия с концентрацией 0,1000 моль/л. Рассчитать рН раствора при добавлении 19,00 мл и 20,00 мл титранта.
30
63. Вычислить рН раствора, полученного при титровании в момент, когда к 10,00
мл раствора NH3, C(NH3) = 0,2000 моль/л, прибавлен раствор НС1 с концентрацией 0,1000
моль/л в количестве: а) 10,00мл; б) 15,00мл; в) 20,00мл.
64. 10,00 мл раствора NH3 с концентрацией 0,0500 моль/л титруют раствором НС1
такой же концентрации. Вычислить рН раствора при добавлении 8,00 мл и 10,10 мл титранта.
65. Рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл 0,10 моль/л раствора
муравьиной кислоты раствором гидроксида калия такой же концентрации с индикаторами метиловым оранжевым (рТ 4) и фенолфталеином (рТ 9) .
66. Вычислить индикаторную ошибку при титровании 10 мл раствора диэтиламина с
концентрацией 0,10 моль/л раствором НС1 такой же концентрации с индикатором метиловым красным (рТ 5) и тимолфталеином (рТ 10).
67. Рассчитать индикаторную ошибку при титровании раствора диметиламина с концентрацией 0,100 моль/л раствором НС1 такой же концентрации с индикаторами метиловым
оранжевым (рТ 4) и фенолфталеином (рТ 9) .
68. Чему равна индикаторная ошибка титрования 0,100 моль/л раствора НС1 0,100
моль/л раствором NaOH с индикаторами метиловым красным (рТ 5) и тимолфталеином (рТ
10)?
69. Вычислить молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора КМп0 4,если на
титрование 20,00 мл раствора щавелевой кислоты, содержащего 5,0400 г Н2С204·Н20 в 400,0
мл раствора, израсходовано 22,50 мл раствора КМп04.
70. Навеску хлорида кальция массой 0,1490 г растворили и осадили щавелевой кислотой. Полученный осадок отмыли после фильтрования, а затем обработали серной кислотой с
молярной концентрацией 1,0 моль/л. Полученный раствор оттитровали 26,25 мл раствора
КМп04 с титриметрическим фактором пересчета по дигидрату щавелевой кислоты 6,222·10-3
г/мл. Вычислить массовую долю хлорида кальция в навеске.
71. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы после приливания 10,00 мл раствора КМпО4 с молярной концентрацией 0,01 моль/л к 5,00 мл раствора
сульфата железа (II) с молярной концентрацией 0,10 моль/л. Концентрация ионов водорода в
растворах равна 1,0 моль/л.
72. Рассчитать ошибку титрования сульфата железа (II) раствором сульфата церия
(IV) в сернокислой среде с индикатором дифениламином (Е ° = 0,76).
73. На титрование 20,00 мл раствора щавелевой кислоты, содержащего в 400,0 мл раствора 5,0400 г Н2С204·Н20, израсходовано 22,50 мл раствора КМп04. Определить молярную
концентрацию эквивалентов титранта и титриметрический фактор пересчета по железу.
74. Навеску дихромата калия массой 0,1233 г растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили избыток иодида калия. Вычислить титр раствора
тиосульфата натрия, если известно, что на титрование выделившегося иода было израсходовано 20,33 мл титранта.
75 . Навеску моногидрата оксалата аммония массой 0,1200 г обработали разбавленной
серной кислотой и затем нагретый до 70°С раствор оттитровали 14,35 мл раствора КМп0 4.
Вычислить молярную концентрацию эквивалентов титранта.
76. На титрование 15,00 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией
0,02500 моль/л было израсходовано в сернокислой среде 18,00 мл раствора КМп0 4. Вычислить молярную концентрацию эквивалентов титранта.
77. 0,3500 г дигидрата щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью
100,0 мл. 10,00 мл полученного раствора оттитровали раствором КМп04 в количестве 12,00
мл. Вычислить молярную концентрацию титранта.
31
78. На титрование 10,00 мл раствора иода с молярной концентрацией 0,05000 моль/л
было затрачено 12,40 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислить титр раствора тиосульфата натрия.
79. К 25,00 мл раствора КМп04, С(1/5 KMnO4 = 0,1000 моль/л прибавили избыток
иодида калия и серную кислоту. Выделившийся иод оттитровали раствором тиосульфата натрия, которого пошло 26,00 мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалентов раствора тиосульфата натрия.
80. Навеска образца щавелевой кислоты массой 2,000 г растворена в 300,0 мл раствора. На титрование 25,00 мл этого раствора затрачено 24,50 мл раствора КМп04; С (1/5 KMnO4
= 0,1064 моль/л. Определить процентное содержание Н2С204·Н20 в образце.
81. Из 3,000 г раствора Н202 приготовили 500,0 мл раствора; на титрование 25,00 мл
этого раствора расходуется 40,50 мл раствора перманганата калия, С(1/5 КМп04) = 0,1000
моль/л. Определить массовую долю Н202 в образце.
82. Вычислить навеску хлорида сурьмы(III), если при бромато-метрическом титровании в сильнокислой среде было израсходовано 18,00 мл раствора КВг03 с молярной концентрацией 0,01000 моль/л.
83. Вычислить массовую долю (%) Н202 в растворе, если на титрование 15,00 мл (ρ=
1,00 г/см') его было затрачено 8,95 мл раствора КМпО4 с молярной концентрацией 0,01010
моль/л.
84. Навеску 0,1602 г известняка растворили в хлороводородной кислоте, кальций осадили в виде СаС204. Промытый осадок растворили в разбавленной серной кислоте и оттитровали 20,75 мл раствора КМп04, титр которого по СаС03 равен 0,006000 г/мл. Определите массовую долю (%) СаС03 в известняке.
85. Навеску образца триоксида хрома массой 0,0921 г растворили, обработали KI и
выделившийся иод оттитровали 23,75 мл раствора тиосульфата с T(Na2S203 ) = 0 , 01354 г/мл.
Определить массовую долю (%) Сг03 в образце.
86. К навеске FeCl3 добавили серную кислоту и иодид калия. Выделившийся иод оттитровали 23,75 мл раствора Na2S203 с молярной концентрацией 0,05470 моль/л. Вычислить
массу навески FeCl3, если известно, что на титрование было затрачено 12,21 мл титранта.
87 . К смеси NaN02 и NaCl массой 0,1000 г добавили серную кислоту и иодид калия.
Через 10 минут смесь оттитровали 13,20 мл раствора Na2S203 с молярной концентрацией,
равной 0,0656 моль/л. Вычислить массовую долю (%) NaN02 в смеси.
88. Навеску нитрата стронция растворили в воде. Образовавшийся при добавлении
щавелевой кислоты осадок отфильтровали, обработали разбавленной H2S04 и оттитровали
10,09 мл раствора КМп04 с молярной концентрацией С (КМп04) = 0,0300 моль/л. Вычислить
массу стронция в навеске.
89. Пробу, содержащую соли свинца, обработали хроматом калия. Выделившийся
осадок промыли, отфильтровали и растворили в хлорной кислоте, после чего добавили избыток KI. По истечении 10 минут смесь оттитровали 15,45 мл раствора тиосульфата натрия с
молярной концентрацией 0,1025 моль/л. Вычислить массу свинца в пробе.
90. Навеску кристаллогидрата гидроксида бария массой 0,2794 г растворили в мерной
колбе вместимостью 200,0 мл. К аликвотной доле объемом 50,00 мл добавили избыток хромата калия. Выделившийся осадок промыли, растворили в хлорной кислоте и обработали избытком иодида калия. Выделившийся иод оттитровали раствором тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,0500 моль/л. Расход титранта 15,00 мл. Определить состав кристаллогидрата .
91. Для определения массовой доли основного вещества в техническом феноле навеску массой 1,0040 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл, довели до метки водой, тщательно перемешали; 10,00 мл пробы перенесли в колбу для титрования с притертой
пробкой, прибавили 5 мл концентрированной хлороводородной кислоты, 50,00 мл бромид32
броматной смеси с концентрацией С(1/6 КВг03) = 0,1054 моль/л, выдержали, периодически
перемешивая, в течение 15 мин для полного завершения реакции:
С6H5OH + 3 Вг2  C6H3 Вг2OH + 3 НВг
Далее прибавили 2 г KI, выдержали еще 5 минут и выделившийся иод оттитровали
раствором Na2S203 с концентрацией 0,1000 моль/л. На титрование иода затратили 40,57 мл
раствора Na2S203. Вычислить массовую долю фенола (%) в техническом продукте.
92. Образец загрязненного фенола массой 0,1000 г обработали 20,00 мл раствора
КВг03 в кислой среде в присутствии КВг. По истечении 10 минут к смеси был добавлен избыток KI, и еще через 10 минут выделившийся иод был оттитрован 5,84 мл раствора тиосульфата натрия. Молярные концентрации рабочих растворов С(КВг03) = 0,01500 моль/л,
C(Na2S203 ) = 0,04500 моль/л. Вычислить массовую долю (%) фенола в образце.
93. Навеску технического фенола массой 2,456 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл, прибавили 10 мл 10%-ного раствора NaOH, довели до метки водой, тщательно перемешали. Отобрали 10,00 мл анализируемого раствора в колбу для титрования с
притертой пробкой, прибавили еще 2 мл 10%-ного NaOH, нагрели при 50°С, ввели 45,00 мл
0,1000 моль/л раствора иода и выдержали при 60°0 до полного завершения реакции:
CgHgOH + 3 12 * CgHglgOH + 3 HI
Реакционную смесь затем подкислили 5%-ной НС1 и непрореаги-ровавший иод оттитровали 17,65 мл раствора Na2S203 с молярной концентрацией 0,09906 моль/л. Определить массовую долю (%) фенола в образце.
94. Для определения содержания глюкозы в препарате к навеске массой 10,05 мг добавили избыток раствора йодной кислоты. После завершения реакции
С6Н1206 + 5 Н104 * CHgO + 5 Н103 + 5 НСООН
раствор нейтрализовали действием NaHC03 и добавили избыток Na3As03.
После завершения реакции:
Н104 + Na3As03 + NaHOOg * NalOg + Na3As04 + C02 + 5^0
на титрование остатка арсенита затратили 9,64 мл раствора иода с С(1/2 12) = 0,0510
моль/л. Для определения количества добавленных Н104 и Na3As03 провели холостой опыт с
такими же объемами растворов, но без образца препарата. При этом затрачено 2,12 мл того
же раствора иода. Вычислить массовую долю (%) глюкозы в препарате.
95. К 100,0 мл сернокислого раствора сульфата железа (II), C(FeS04) = 0,0500 моль/л,
прибавили в процессе титрования I) 5,00 мл; 2) 10,00 мл; 3) 15,00 мл сернокислого раствора
перманганата калия, С(КМп04) = 0,1000 моль/л. Рассчитать окислительновосстановительный потенциал полученных систем, если концентрация ионов водорода в
обоих растворах равна 0,5 моль/л.
96. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы после приливания к 50,00 мл 0,0800 моль/л раствора FeS04
1)
40,00 мл; 2) 50,00 мл; 3) 60,00 мл 0,0800 моль/л сернокислого раствора сульфата церия(IV) .
97. К 50,00 мл раствора SnCl2 с молярной концентрацией 0,0500 моль/л в процессе титрования прибавили 1) 40,00 мл;
2)
50,00
мл;
3)
60,00
мл
сернокислого
раствора
Ce(S04)2
с
концентрацией
0,1000
моль/л.
Рассчитать
окислительно-восстановительный потенциал полученных систем.
98. К 20,00 мл сернокислого раствора FeS04 с концентрацией C(FeS04) = 0,0500
моль/л при титровании добавили I) 15,00 мл; 2) 20,00 мл; 3) 25,00 мл сернокислого раствора
дихромата калия, С (1/6 К2Сг207) = 0,0500 моль/л. Концентрация ионов водорода в обоих
растворах 2 моль/л. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал полученных систем.
33
99. Рассчитать ошибку титрования сульфата железа(II) раствором сульфата церия(IV)
в сернокислой среде с индикатором диме-тиламиносульфонатом натрия (Е° = 0,84 В) и пэтоксихризоидином (Е° = 0,76 В) .
100. Рассчитать ошибку титрования сульфата железа(II) раствором дихромата калия в
сернокислой среде, С(Н30 ) =1,0 моль/л с индикаторами дифениламином (В° = 0,76 В) и ферроином (Е° = 1,06 В ) .
101. Рассчитать ошибку титрования нитрита натрия раствором дихромата калия в сернокислом растворе с индикатором фенил-антраниловая кислота (Е° = 1,09 В) .
102. Рассчитать ошибку титрования NaN02 раствором (CeS04)2 в сернокислой среде с
индикаторами ферроин (Е° = 1,06 В) и 0,0'-дифениламиндикарбоновая кислота (Е° = 1,26 В).
103. На титрование 15,00 мл раствора нитрата серебра израсходовали 10,57 мл раствора тиоцианата аммония, концентрация которого C(NH4SCN) = 0,1000 моль/л. Вычислить молярную концентрацию раствора нитрата серебра.
104. Рассчитать массу кальция в растворе, если на титрование этого раствора раствором ЭДТА пошло 10,45 мл 0,0200 моль/л раствора титранта.
105 .Можно ли достаточно полно оттитровать ЭДТА соль Zn2* при рН 5?
106. Раствор нитрата серебра, C(AgN03) = 0,1000 моль/л, титруют раствором тиоцианата калия той же концентрации. Вычислить рАд, если к 10,00 мл раствора добавлено 10,02
мл раствора KSCN.
107. Рассчитать индикаторную ошибку при титровании 15,00 мл 0,0100 моль/л раствора хлорида кальция раствором ЭДТА такой же концентрации с индикатором мурексидом
при рН 10.
108. Навеску хлорида натрия массой 0,0500 г оттитровали 18,15 мл раствора нитрата
серебра. Вычислить молярную концентрацию титранта.
109.Навеску нитрата серебра массой 0,1200 г оттитровали 10,00 мл раствора тиоцианата калия. Вычислить молярную концентрацию титранта.
110. Вычислить молярную концентрацию эквивалентов трилона Б, если на титрование
25,00 мл этого раствора расходуется 24,45 мл раствора сульфата цинка с молярной концентрацией эквивалентов равной 0,1000 моль/л.
111. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов нитрата ртути (II) Hg(N03)2,
если на титрование навески NaCl массой 0,0400 г израсходовано 25,00 мл этого раствора.
112. На титрование 2 0,00 мл раствора NaCl, T(NaCl/Cl) 0,001890 г/мл, израсходовано 25,00 мл раствора Hg (N03)2. Определить молярную концентрацию эквивалентов раствора Hg(N03)2 и его титр.
113. 0,0800 г металлического магния растворили в серной кислоте, а затем полученный раствор оттитровали 10,15 мл раствора ЭДТА. Вычислить титр раствора ЭДТА (М =
336,21 г/моль) .
114. Вычислить молярную концентрацию раствора трилона Б, если на титрование
25,00 мл раствора расходуется 27,65 мл раствора сульфата магния с концентрацией
C(MgS04) = 0,1000 моль/л.
115. Определить массовую долю серебра в сплаве, если после растворения навески
массой 0,3000 г в азотной кислоте на титрование полученного раствора израсходовано 23,80
мл раствора NH4SCN; C(NH4SCN) = 0 ,1000 моль/л.
116. На титрование 0,3074 г смеси хлорида и бромида калия израсходовано 30,98 мл
раствора AgN03 с концентрацией 0,1007 моль/л. Вычислить массовую долю (%) КС1 и КВг в
этой смеси.
117. Навеску смеси хлоридов калия и натрия массой 0,9320 г растворили в воде и довели объем раствора до 2 50 мл, затем взяли 25,00 мл этого раствора и оттитровали раствром
нитрата серебра концентрацией 0,0500 моль/л. На титрование пошло 21,30 мл титранта. Вычислить массовую долю(%) хлорида калия в смеси.
34
118. Смесь химически чистых хлорида натрия и карбоната натрия массой 0,2996 г
растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. К аликвотной доле объемом 10,00 мл
добавили азотной кислоты и после прекращения выделения пузырьков газа полученный
раствор оттитровали 5,00 мл раствора нитрата серебра C(AgN03) = 0,0300 моль/л. Вычислить массовую долю карбоната натрия в смеси и объем 0,0500 моль/л раствора серной
кислоты, который пойдет на титрование такой же аликвотной доли с индикатором метиловым оранжевым.
119. Омесь КС1 и NaCl растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. К 10,00
мл полученного раствора добавили 15,00 мл AgN03 с молярной концентрацией 0,05050
моль/л, После отделения осадка фильтрат был оттитрован 7,50 мл раствора тиоцианата
аммония с молярной концентрацией 0,04505 моль/л. Вычислить массу хлорид-ионов в
смеси.
120. Смесь бромида и нитрата калия массой 0,3000 г растворили в мерной колбе
вместимостью 100,0 мл. К 20,00 мл полученного раствора добавили 10,00 мл раствора
нитрата серебра с титром 8,00«Ю-3 г/мл. Не вступившие в реакцию ионы серебра были
оттитрованы 4,85 мл раствора тиоцианата калия с концентрацией 0,0380 моль/л. Вычислить массовую долю (%) бромида калия в смеси.
121. Рассчитать молярную концентрацию магния в воде, если при титровании 2
00,0 мл воды израсходовано 25,15 мл 0,01512 моль/л раствора ЭДТА.
122. Сколько граммов меди обнаружено в растворе, если на его титрование пошло
15,20 мл 0,03000 моль/л раствора ЭДТА?
123. Раствор СаС12 оттитровали 20,50 мл раствора трилона Б с концентрацией
0,04500 моль/л. Рассчитать массу кальция в растворе.
124. Исследуемый раствор NiCl2 разбавили до 250,0 мл. К 25,00 мл этого раствора
добавлено 15,00 мл 0,01500 моль/л раствора ЭДТА, избыток которого оттитрован 5,60 мл
0,01500 моль/л раствором сульфата магния. Рассчитать массу никеля в исследуемом растворе.
125. К раствору соли свинца добавили 2 0,00 мл 0,0500 моль/л раствора комплексона III, избыток которого оттитровали 9,95 мл раствора MgS04 с концентрацией 0,0500
моль/л. Вычислить массу свинца в растворе.
126. Можно ли оттитровать соли Со , Fe , Fe", Mn раствором ЭДТА при
рН 5? при рН 4?
127. При каком рН титрование солей Mg2*, Ni2\ Sr2", Cd2" Zn2" раствором ЭДТА
проходит достаточно полно?
128. Рассчитайте условные константы устойчивости комплекса
Си" с ЭДТА при рН а) 5,0; б) 7,0; в) 10,0.
129. 0,0500 моль/л раствор хлорида калия титруют 0,0500 моль/л раствором нитрата серебра. Рассчитать рС1, если к 20,00 мл раствора КС1 добавлено I) 18,00 мл; 2) 19,98
мл; 3) 21,00 мл раствора титранта.
130. 0,0400 молъ/л раствор бромида калия титруют раствором нитрата серебра такой же концентрации. Рассчитайте рВг, если к 10,00 мл раствора КВг добавлено I) 9,00
мл; 2) 10,00 мл; 3) 11,00 мл раствора титранта.
131. 0,0200 моль/л раствор иодида натрия титруют раствором нитрата серебра такой же концентрации. Рассчитайте pi, если к 25,00 мл раствора NaT. добавлено I) 10,00 мл;
2) 24,00 мл; 3) 25,00 мл титранта.
132. Вычислить рАд при титровании 20,00 мл КВг, С(КВг) = 0,0200 моль/л, если
добавлено I) 18,00 мл; 2) 21,00 мл раствора титранта такой же концентрации.
133. Раствор нитрата серебра, C(AgN03) = 0,050 моль/л, титруют раствором тиоцианата калия, C(KSCN) = 0,052 моль/л. Вычислить рАд, если 10,00 мл раствора нитрата серебра добавлено I) 9,50 мл; 2) 10,00 мл раствора титранта.
35
134. Вычислить рАд в точке эквивалентности при титровании:
а)
раствора КС1 раствором AgN03;
б)
раствора КВг раствором AgN03;
в)
раствора KI раствором AgN03;
г)
раствора KSCN раствором AgN03.
Ответ: а) 4,87; б) 6,16;
в) 8,00; г) 6,00.
135. 0,0200 моль/л раствор хлорида кальция титруют раствором трилона В такой же
концентрации. рН растворов равна 12. Рассчитать рСа, если к 20,00 мл раствора СаС12
добавили 1) 19,00мл ; 2) 20,00мл; 3) 25,00 мл титранта.
140. 0,0100 моль/л раствор сульфата магния титруют раствором ЭДТА, С(ЭДТА) =
0,0100 моль/л, при рН 10. Рассчитать рМд, если к 10,00 мл раствора MgS04 добавили 1)
9,00 мл ; 2) 10,00 мл; 3) 11,00 мл титранта.
141. Раствор хлорида железа (III), C(FeCl3) - 0,05 моль/л, титруют раствором комплексона III такой же концентрации при рН 2,0. Вычислить pFe, если к 25,00 мл раствора
FeCl3 прилили 1) 9,00 мл; 2) 10,00 мл; 3) 11,00 мл титранта.
142 . Рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл раствора бромида
калия с молярной концентрацией 0,02 моль/л раствором AgN03 такой же концентрации в
присутствии индикатора хромата калия, если концентрация хромат-ионов в растворе составляет 1 • 10~ моль/л и 3»10~3 моль/л.
143. Рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл хлорида калия,
С(КС1) = 0,1 моль/л раствором AgN03 такой же концентрации в присутствии индикатора
хромата калия, если концентрация хромат-ионов в растворе составляет 5«Ю-3 моль/л и
2•10 5 моль/л.
144. Рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл раствора хлорида
никеля, C(NiCl2) = 0,10 моль/л раствором ЭДТА такой же концентрации с индикатором
мурексидом при рН 9.
145. Рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл 0,050 моль/л раствора
сульфата никеля раствором ЭДТА такой же концентрации с индикатором мурексидом при
рН 9.
146. Рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл ОД моль/л раствора
хлорида кадмия раствором ЭДТА такой же концентрации с индикатором ксиленовым
оранжевым при рН 7.
147. Рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл раствора хлорида
кальция, С(СаС12) = 0,20 моль/л раствором комплексона III, C(Na2H2Y) = 0,20 моль/л с
эриохромом синим Т при рН 13.
148. Рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл раствора хлорида
цинка, C(ZnCl2) = 0.05 моль/л раствором трилона Б такой же концентрации с эриохромом
черным Т при рН 10.
6.2. Контрольные вопросы и задания для проведения промежуточной аттестации
Примерный перечень вопросов к экзамену по дисциплине
«Аналитическая химия»
1. Предмет и задачи аналитической химии. Значение аналитической химии в развитии
естествознания и народного хозяйства. Виды анализа. Проблемы аналитической химии.
2. Методы аналитической химии. Выбор метода и методики анализа.
36
Химическое равновесие в гомогенной системе. Закон действующих масс. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Константа химического равновесия и способы ее выражения.
3. Сильные электролиты. Теория Дебая-Хюккеля. Активность, коэффициент активности.
Ионная сила.
4. Слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Влияние одноименного иона
на процесс диссоциации. Солевой эффект.
5. Современные представления о кислотах и основаниях. Теория Бренстеда-Лоури.
Теория Льюиса.
6. Роль растворителя в кислотно-основном равновесии. Кислотные и основные
растворители. Нивелирующий и дифференцирующий эффект растворителя.
7. Автопротолиз. Константа автопротолиза. Константа кислотности и основности. Шкала
кислотности.
8. Буферные растворы. Механизм действия буферных растворов.Применение.
9. Вычисление рН буферных растворов. Буферная емкость.
10.
Протолитическое равновесие в растворах заряженных кислот и оснований(солей).
Константа и степень гидролиза.
11.
Вычисление рН растворов солей-протолитов. Примеры использования гидролиза в
анализе.
12.
Вычисление рН растворов солей амфолитов (кислых солей).
13.
Реакция комплексообразования в анализе. Свойства комплексных соединений,
имеющие аналитическое значение. Примеры использования их в анализе.
14.
Строение комплексных соединений. Координационное число( максимальное и
характеристичное). Типы лигандов. Преимущества полидентатных лигандов. Хелатный
эффект. Правило циклов Чугаева.
15.
Равновесия реакций комплексообразования. Ступенчатая и общая константа
устойчивости.
Способы
их
выражения
в
идеальной
и
реальной
системе.Термодинамическая и кинетическая устойчивость комплексных соединений.
Ступенчаая и общая константа устойчивости. Способы их выражения в идеальной и
реальной системе.
16.
Факторы, влияющие на устойчивость КС: природа центрального атома, лиганда,
внешние условия. Степень образования, функция закомплексованности.
17.
Органические аналитические рееагенты в неорганическом анализе. Их
преимущества перед неорганическими, области применения.
18.
Свойства органических аналитических реагентов. Хромофоры, ауксохромы,
электронодонорные, электроноакцепторные заместители. Изомерия и таутомерия.
19.
Комплесксонометрическое титрование. ЭДТА и ее динатриевая соль. Состояние в
растворе. Особенности взаимодействия с ионами металлов.
20.
Способы индикации КТТ в комплексонометрии, металлохромные индикаторы и
требования к ним. Важнейшие универсальные и специфические металлохромные
индикаторы.
21.
Комплексонометрическое титрование нескольких катионов при их совместном
присутствии.
22.
Способы
комплексонометрического
титрования:
прямое,
обратное,
вытеснительное. Примеры практического применения.
23.
Приготовление и стандартизация рабочего р-ра комплексона III, расчет навески,
Сн, Т. Назначение стандартного р-ра комплексона III.
24.
Комплексонометрическое определение Fe (III); Са и Мg при совместном
присутствии. Индикаторы. Условия определений. Почему Fe (III) титруют в кислых
средах?
37
25.
Влияние реакции комплексообразования на величину О-В потенциала,
растворимость соединений, кислотно-основное равновесие, стабилизацию степеней
окисления, повышение чувствительности и селективности.
26.
Окислительно-восстановительные реакции в аналитической химии, полуреакция
окисления и восстановления. Сопряженная О-В пара. Электродный потенциал.
Измерение величины электродного потенциала. Стандартный потенциал.
27.
Обратимость О-В реакций, константа равновесия. Направление О-В реакций и
факторы, влияющие на него.
28.
Окислительно-восстановительное титрование. Построение кривых титроввания.
Факторы, влияющие на величину скачка потенциала.
29.
Возможность раздельного титрования смеси восстановителей или окислителей.
Расчеты.
30.
Пермангонатометрия. Теоретические основы метода. Приготовление стандартного
р-ра KMnO4. Определение железа, кальция, нитритов.
31.
Йодометрия. Теоретические основы метода. Приготовление рабочего р-ра йода и
тиосульфата натрия. Определение окислителей и восстановителей. Определение меди.
32.
Методы титриметрического анализа и их классификация. Требования к реакциям
лежащим в основе титрования. Виды титриметрических определений: прямые и
косвенные методы. Метод пипетирования . М-д отдельных навесок.
33.
Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода. Рабочие растворы.
Первичные стандарты. Приготовление стандартного раствора щелочи и кислоты.
34.
Кислотно-основные
индикаторы.
Ионно-хромофорная
теория
индикаторов.Интервал перехода окраски и показатель титрования индикатора.
35.
Гетерогенное равновесие. Произведение растворимости (термодинамическое,
реальное, условное).
36.
Растворимость малорастворимого электролита: ионная, молекулярная. Вычисление
растворимости по величине произведения растворимости (АmВn, А3В, А2В, АB).
37.
Факторы, влияющие на растворимость: солевой эффект, действие одноименного
иона, конкурирующих реакций.
38.
Условия образования и растворения осадков. Причины смещения гетерогенного
равновесия в сторону растворения или осаждения. рН начала и рН полного осаждения.
39.
Гравиметрический анализ. Прямые и косвенные методы определения. Метод
осаждения. Общая схема и примеры определений.
40.
Гравиметрический анализ. Величина навески, осадка. Промывание осадка. Выбор
промывной жидкости.
41.
Осадительное титрование. Классификация методов. Аргентометрия. Метод Мора.
42.
Осадительное титрование. Роданометрия. Методы Фольгарда, Фаянса.
43. Отбор пробы для анализа. Особенности пробоотбора твердых, жидких и газообразных
веществ.
44. Подготовка пробы к анализу. Особенности подготовки проб органических, неорганических и биологических объектов.
45. Классификация погрешностей анализа. Систематические, случайные погрешности.
Способы выявления и устранения систематических погрешностей.
46.Основные характеристики метода анализа: правильность и воспроизводимость, коэффициент чувствительности, предел обнаружения, нижняя и верхняя граница определяемых содержаний.
47.Инструментальные методы анализа. Их классификация, преимущества перед химическими методами.
38
48.Электрогравиметрический анализ. Примеры использования в аналитической практике.
Электрогравиметрическое определение с наложением внешнего напряжения и без него.
49.Основной закон поглощения электромагнитного излучения Бугера - Ламберта - Бера.
Причины ограничения и условия его применимости. Закон аддитивности.
50.Абсорбционная молекулярная спектроскопия. Электронные спектры поглощения.
Связь между строением соединения и его спектром поглощения.
51.Молярный коэффициент поглощения. Понятие об истинном и кажущемся молярном
коэффициенте поглощения. Оценка чувствительности фотометрических реакций.
52.Реакции, используемые при фотометрировании. Выбор оптимальных условий их проведения. Влияние рН , Среаг Т, времени.
53.Потенциометрия. Механизмы образования потенциала электродов. Уравнение Нернста.
Прямая потенциометрия.
54.Ионоселективные электроды и их классификация. Примеры использования в анализе.
Основные характеристики ионоселективных электродов.
55.Потенциометрическое титрование. Изменение электродного потенциала в процессе
титрования. Способы обнаружения конечной точки титрования и определения концентрации.
56.Теоретические основы полярографии. Уравнение Ильковича. Потенциал полуволны и
факторы, влияющие на его величину.
57.Кулонометрический метод анализа. Теоретические основы метода.
58.Кондуктометрический метод анализа. Теоретические основы метода, применение в
аналитических целях.
59.Значение методов разделения и концентрирования в анализе. Их место в аналитическом цикле. Классификация методов концентрирования.
60.Химические методы разделения и концентрирования. Их возможности. Применение на
практике.
61.Экстракция как процесс и метод. Значение метода. Способы осуществления экстракции. Реэкстракция. Соэкстракция.
62.Скорость экстракции и факторы, влияющие на нее. Условия экстракции. Количественные характеристики.
63. Хроматографический анализ. Классификация методов. Примеры практического применения.
64.Способы получения хроматограмм (фронтальная, элюентная, вытеснительная хроматография). Характеристики хроматографического пика.
65.Теоретические основы распределительной хроматографии. Бумажная и тонкослойная
хроматография.
66.Теоретические основы ионообменной хроматографии. Константа ионного обмена. Ряды селективности.
67.Теоретические основы газовой хроматографии. Основные узлы приборов и их назначение.
68.Качественный анализ и его задачи. Методы качественного анализа и их характеристика
по роду и количеству вещества, по технике выполнения.
69.Качественные реакции. Условия их проведения. Специфические и избирательные реакции. Способы повышения избирательности.
70.Дробный и систематический анализ. Схемы анализа катионов: кислотно–щелочная,
сульфидная и др. достоинства и недостатки каждой из них.
71.Составьте схему анализа смеси катионов 1–3 аналитических групп. (Конкретный пример).
72.Составьте схему анализа смеси катионов 4–6 аналитических групп. (Конкретный пример).
39
73.Составьте схему анализа смеси катионов 1–6 аналитических групп. (Конкретный пример).
74.Составьте схему анализа твердого вещества (конкретный пример).
Критерии оценок по курсу «Аналитическая химия»
Оценка «отлично» на экзамене по аналитической химии выставляется студенту,
который:
глубоко, осмысленно усвоил в полном объеме программный материал, правильно
понимает аналитическую химию, как науку, владеет методологией аналитической химии,
устанавливает внутрипредметные и межпредметные связи, определяет место аналитической химии среди других наук. Понимает роль аналитической химии в народном хозяйстве. Четко формулирует ее задачи, проблемы, стоящие перед аналитической химией и
средства их решения, ее методы, объекты анализа. хорошо знает классификацию направлений, видов и методов анализа; методы разделения, идентификации, определения, гибридные; общие принципы, на которых основаны методы (связь свойств с составом).
Умело использует периодический закон. Студент знает теоретические основы аналитической химии: основы химических и физико-химических методов анализа, основы анализа
объектов. Изучил обязательную и дополнительную литературу, знает научные достижения в области аналитической химии и умело использует этот материал в ответе. Умеет
творчески подтвердить теоретические положения соответствующими примерами, схемами, решением качественных и количественных задач, расчет констант равновесий в растворах, кислотно-основное равновесие, окислительно-восстановительное равновесие,
равновесие при комплексообразовании, осаждение, растворение и др.
Умеет выбрать схему и метод анализа. в ответе возможны одна–две неточности при
освещении второстепенных вопросов или в выкладках, которые студент легко исправляет
после замечания преподавателя.
Оценка «хорошо» на экзамене по аналитической химии выставляется студенту который:
В полном объеме раскрыл материал программы, правильно понимает аналитическую химию как науку, владеет методологией аналитической химии, устанавливает внутрипредметные и межпредметные связи: место аналитической химии среди других наук.
Роль аналитической химии в народном хозяйстве, четко формулирует ее задачи,
основные проблемы, стоящие перед аналитической химией и средства их решения, ее методы, объекты анализа, хорошо знает классификацию направлений, видов и методов анализа: идентификации, определения, гибридные методы. Знает принципы, на которых основаны методы (связь свойств с составом). Умело использует периодический закон. Студент знает теоретические основы аналитической химии: основы химических и физикохимических методов анализа, основы анализа объектов. Излагает материал грамотным
языком, владеет терминологией аналитической химии. Изучил обязательную литературу
по предмету, знает научные достижения в области аналитической химии и умело использует этот материал в ответе. Умеет связывать теорию с практикой, решает качественные и
количественные задачи. Умеет выбрать и метод анализа.
В изложении допустил небольшие пробелы, исказившие содержание ответа по вопросу.
Оценка «удовлетворительно» на экзамене по аналитической химии выставляется
студенту, который:
Хорошо владеет программным материалом в объеме учебника. Правильно понимает
аналитическую химию как науку, место ее среди других наук, роль в народном хозяйстве,
четко формулирует ее задачи, основные проблемы, стоящие перед аналитической химией и
40
средства их решения, ее методы, объекты анализа, классификацию направлений, видов и
методов анализа. Методы разделения, идентификации, гибридные методы. Общие принципы, на которых основаны методы (связь свойств с составом). Использование периодического закона. Студент знает основные теоретические положения аналитической химии: основы химических и физико-химических методов анализа, основы анализа объектов, обладает достаточным для продолжения обучения и предстоящей профессиональной деятельности знаниями, выполнил все текущие индивидуальные качественные и количественные
расчетные задачи, лабораторные работы, анализы растворов, сухих смесей. Студент может
приготовить раствор заданной концентрации, вычислить и обосновать методику для анализа. Однако, при ответе допускает несущественные ошибки и неточности, нарушение логической последовательности изложения материала, недостаточную аргументацию теоретических положений. Испытывает затруднения в решении задач.
7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
а) основная литература
1. ЭБС «Консультант студента». Харитонов, Ю.Я. Аналитическая химия. Количественный анализ. Физико-химические методы анализа: учебное пособие / Ю. Я. Харитонов,
Д. Н. Джабаров, В. Ю. Григорьева. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2012. - 368 с. Режим доступа:
http://studentlibrary.ru/
2. ЭБС «Консультант студента». Харитонов, Ю.Я. Аналитическая химия. Практикум. Качественный химический анализ : учеб. пособие для студентов мед. вузов / Ю.Я. Харитонов, В.Ю. Григорьева. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2009. - 296 с. Режим доступа:
http://studentlibrary.ru/
б) дополнительная литература
1. Харитонов, Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика. В 2 кн. Кн. 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ : учебник для вузов / Ю.Я. Харитонов. - М. : Высшая школа, 2010. - 615 с.
2. Харитонов, Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика. В 2 кн. Кн. 2. Количественный
анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа : учебник для вузов /
Ю.Я. Харитонов. - М. : Высшая школа, 2010. - 559 с.
3. Харитонов, Ю.Я. Аналитическая химия. Практикум. Качественный химический анализ
: учеб. пособие для студентов мед. вузов / Ю.Я. Харитонов, В.Ю. Григорьева. - М. :
ГЭОТАР-Медиа, 2009. - 296 с.
в) программное обеспечение и Интернет-ресурсы
1. http://www.rosec.ru/,
2. http://www.pharmvestnik.ru,
3. информационно-справочные и поисковые системы: www.yandex.ru, www.google.ru
8. Материально-техническое обеспечение дисциплины
Материально-техническое обеспечение дисциплины включает:
1) библиотечный фонд ГОУ ВПО «МГТУ»;
2) мультимедийное оборудование для чтения лекций-презентаций.
На кафедре имеется соответствующее оборудование для проведения занятий по аналитической химии в оснащенной лаборатории:
41
1. Лабораторная посуда (пробирки, воронки, ступки с пестиками, колбы, стаканы, цилиндры, бюретки, чашки Петри, флаконы).
2. Спиртовки.
3. Термобани.
4. Термостаты.
5. Холодильник.
6. Вытяжные шкафы.
7. рН-метры.
8. Весы.
9. Фотоэлектроколориметр, спектрофотометр.
10. Дистиллятор.
11. Штативы.
12. Химические реактивы, диагностические тест-наборы, фармацевтические препараты.
13. Расходные материалы.
14. Установки для титрования и др.
42
Дополнения и изменения в рабочей программе
за ________/________ учебный год
В рабочую программу
(наименование дисциплины)
для направления (специальности)
(номер направления (специальности)
вносятся следующие дополнения и изменения:
Дополнения и изменения внес
(должность, Ф.И.О., подпись)
Рабочая программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры
_
(наименование кафедры)
«____»___________________20_г.
Заведующий кафедрой __________________
(подпись)
_____________
(Ф.И.О.)
43