(коррекционного класса) 9 класс

муниципальное бюджетное образовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №18
«Рассмотрено»
Руководитель МО
___________\Е.И. Сивочалова
Протокол от «28»августа2014г. №1
«Утверждаю»
Директор МБОУ СОШ №18
____________ \Г.В. Батюкова
Приказ от «01» сентября 2014г. №50/5
АДАПТИРОВАННАЯ
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
для 9 В специального (коррекционного) класса
Составитель:
Сивочалова Елена Ивановна,
учитель первой
квалификационной категории
2014-2015 учебный год
9 КЛАСС
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного общего образования с использованием авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки РФ.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классах общеобразовательных
учреждений. М.: Дрофа, 2005.
Программа рассчитана на 68 часов в год (2ч. в неделю).
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих
целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В основу курса положены идеи:
- материального единства и взаимосвязи объектов и явлений природы;
- взаимосвязи состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;
- ведущей роли теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической значимости;
- развития химической науки и производства химических веществ и материалов
для удовлетворения насущных потребностей человека и общества, что способствует
решению глобальных проблем современности;
- генетической связи между веществами.
В специальных коррекционных классах необходимо учитывать особенности психического развития детей, ставить дополнительные задачи, направленные на развитие мыслительной и речевой деятельности, на повышение познавательной активности учащихся.
Значительное место в курсе химии для таких детей отведено химическому эксперименту, который способствует формированию у учащихся навыков работы с химическим оборудованием и реактивами, учит безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в химическом кабинете и в быту. В связи с особен-
ностями поведения учащихся с ЗПР (расторможенность, неорганизованность)
необходимо каждый этап химического эксперимента проводить строго под руководством учителя с соблюдением учащимися инструктажа по технике безопасности,
это приводит к увеличению времени, отведенному на химический эксперимент. Поэтому в каждой практической работе число экспериментальных задач сокращено.
Трудности, испытываемые детьми коррекционных классов при изучении химии,
обусловили изучать наиболее сложные темы в ознакомительном порядке, которые в
содержании программы выделены курсивом.
Особое внимание уделяется изучению значения химической науки и химического
производства в жизни современного человека, поднимает важные проблемы безопасного и грамотного использования химических веществ и материалов.
Распределение часов по темам составлено по авторской программе. Тема урока
совпадает с названием параграфа учебника. Все лабораторные опыты и практические занятия выделены жирным шрифтом.
В отличие от авторской программы блоки химических практикумов расформированы на отдельные практические работы. Практические работы проводятся непосредственно после изучения соответствующей темы и являются средством закрепления знаний, умений и навыков.
РЕАЛИЗАЦИЯ ПРОГРАММЫ
Система работы в специальных (коррекционных) классах направлена на формирование общих способностей детей к учебной деятельности, коррекцию индивидуальных недостатков развития, преодоление негативных особенностей эмоционально-личностной сферы, повышение работоспособности, активизацию познавательной
деятельности.
При подготовке и проведении уроков химии в коррекционных классах учитываются особенности восприятия детьми учебного материала, специфику мотивации их
деятельности.
На уроках используются различного рода игровые ситуации, дидактические игры,
игровые упражнения, задания, способные сделать учебную деятельность учащихся
более значимой.
Усвоение учебного материала во время игры не требует произвольного запоминания, и это повышает эмоциональное восприятие, позволяет избежать перегрузки
учащихся. Дидактические игры чаще всего проводятся на уроках повторения и
обобщения изученного материала, при отработке умений и навыков, для закрепления в памяти новых терминов, понятий. На уроках химии проводятся следующие
виды игр: тренировочные игры (домино, лото, кроссворды, ребусы и т.д.); познавательно-контрольные игры (занимательные викторины, турниры знаний,); сюжетноролевые игры. Дидактические игры проводятся по таким разделам, как «Металлы»,
«Неметаллы», «Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева»,
«Кислородсодержащие органические вещества».
При небольшой наполняемости учащихся в коррекционных классах увеличивается время прямых контактов учителя с учащимися, что может вызвать утомляемость
и снижение работоспособности учащихся. Поэтому на уроке внимание учащихся
переключается на различные виды самостоятельных работ в сочетании с объяснением учителя, с работой по учебнику, применяется индивидуальная и групповая формы учебной деятельности. Для повышения уровня самостоятельности в ходе уроков
используются приемы взаимопроверки, самоанализа и самопроверки. Это различные
задания на сравнение, обобщение, классификацию. Например: Сравнить рисунки
учебника, отметить сходство и различие представленных приборов для собирания
газов различными способами. Чем обусловлена эта разница? При изучении тем
«Кислород» и «Водород» учащиеся составляют таблицу для сравнительной характеристики свойств кислорода и водорода, делают вывод о сходстве и различии в свойствах кислорода и водорода. Использование данных методов развивает логическое
мышление учащихся, помогает выявлять причинно-следственные связи при изучении веществ.
При организации самостоятельных работ на уроке химии необходимо учитывать
возможности учащихся, состояние их психической деятельности: памяти, внимания,
мышления, речи. Для этого используется дифференцированный подход при закреплении изученного материала, систематизации знаний учащихся. Составляются дифференцированные задания двух уровней сложности: облегченные, средней трудности.
Навык самостоятельной работы у учащихся формируется при выполнении химического эксперимента. Выполнение практических и лабораторных работ проводится
после закрепления теоретического материала. При подготовке к практическим и лабораторным занятиям разрабатываются инструкции, памятки, например:
1. Прочитать инструкцию данной практической работы, уяснить цель и задачу работы.
2. Повторить формулы и свойства веществ, необходимых для работы.
3. Рассмотреть рисунок прибора в учебнике.
4. Повторить правила ТБ.
Формирование умений и навыков по организации и проведению химического
эксперимента обеспечивает осознанное усвоение учащимися важнейших закономерностей химической науки.
Химический эксперимент раскрывает единство теории и практики, позволяет объяснить химические процессы, прогнозировать последствия и конечные результаты.
Самостоятельное выполнение работ по химии активизирует творческую деятельность учащихся. У них развивается наблюдательность, формируются навыки социальной адаптации, учащиеся учатся конкретизировать учебный материал, глубже
усваивают основные химические понятия и закономерности.
Важную роль при изучении химии имеет формирование у учащихся монологической речи. Овладение монологической речью обеспечивает им осознанное усвоение
и накопление знаний о веществах и явлениях, позволяет овладеть способами действий, применяемыми ими затем в учебной деятельности. Одним из приемов развития монологической речи является опрос по алгоритму. Алгоритмы устных опросов
составляются при изучении неорганических и органических веществ, когда учащиеся дают развернутую характеристику тех или других веществ. Например: по плану
охарактеризуйте особенности состава, свойств и применение серной кислоты. Устное составление характеристики вещества у учащихся вызывает затруднение. При
ответе с использованием алгоритма учащиеся имеют подсказку в виде речевых оборотов таких, как: «серная кислота относится к классу…..», «состав ее молекулы следующий….», «физические свойства серной кислоты…», «серная кислота находит
применение…» и т.д. Опрос по алгоритму обеспечивает быстрое включение учащихся в урок, требует от учащихся постоянной активности и готовности к уроку.
На уроках можно использовать задания, в которых требуется найти ответы на вопросы, используя учебник. По мере приобретения знаний и усвоения новых понятий
у учащихся расширяются возможности развития их монологической речи.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА И
ВВЕДЕНИЕ В КУРС ХИМИИ 9 КЛАССА (6 ч)
1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Периодический закон. Характеристика элементов по положению в ПСХЭ. Строение атомов.
2. Классификация неорганических веществ. Генетический ряд металлов и неметаллов.
3. Свойства электролитов в свете ТЭД.
Изучается ознакомительно: Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Демонстрации: Получение и характеристика свойств оксидов, оснований и кислот.
Лабораторные опыты: Получение гидроксида цинка и изучение его свойств.
Тема 2. МЕТАЛЛЫ (19 ч)
Общая характеристика элементов металлов. Металлы в природе. Положение
металлов в периодической таблице химических элементов Д.И Менделеева. Особенности строения атомов металлов.
Металлы – простые вещества. Общие физические свойства металлов: пластичность, электропроводность, теплопроводность, металлический блеск. Металлы черные и цветные.
Общие химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, неметаллами
и водой. Особенности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.
Получение металлов. Понятие о металлургии. Основные виды металлургии: пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы.
Изучается ознакомительно: Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка.
Общая характеристика подгруппы щелочных металлов. Положение в периодической таблице Д.И Менделеева, строение атомов. Физические и химические
свойства простых веществ. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в живой и неживой природе и жизни человека.
Общая характеристика щелочноземельных металлов. Положение в ПСХЭ,
строение атомов.
Физические и химические свойства простых веществ на примере магния и кальция.
Оксиды и гидроксиды кальция и магния, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочноземельных металлов, их значение в живой и неживой природе
и в жизни человека.
Алюминий. Положение алюминия в ПСХЭ, строение атома. Алюминий – простое вещество. Алюминий в природе. Физические и химические свойства алюминия.
Соединения алюминия, применение.
Изучается ознакомительно: Амфотерность оксида и гидроксида алюминия
Железо. Положение железа в ПСХЭ, строение атома. Железо – простое вещество.
Железо в природе. Важнейшие руды железа. Физические и химические свойства железа. Соединения железа железа (III). Качественная реакция на ион железа (III). Значение соединений железа в природе и народном хозяйстве.
Изучается ознакомительно:.Гидроксиды и соли железа(II).
Демонстрации. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Горение натрия, магния, железа. Коллекция сплавов чугуна, стали, бронзы, дюралюминия. Взаимодействие натрия с водой.
Лабораторные опыты. Изучение коллекций металлов и сплавов. Изучение руд
черных и цветных металлов. Взаимодействие цинка и железа с соляной кислотой.
Вытеснение одного металла другим из раствора соли. Распознавание катионов
натрия и калия. Изучение природных соединений кальция. Распознавание катионов
кальция, бария. Изучение природных соединений алюминия. Изучение коллекций
руд железа.
Практические работы. №1. Осуществление цепочки превращений металлов. №2.
Получение и свойства соединений металлов. №3. Экспериментальные задачи по
распознаванию и получению соединений металлов Расчетные задачи. Вычисления
массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по исходной
массе вещества, содержащей примеси. Определение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 3. НЕМЕТАЛЛЫ (25 ч)
Общая характеристика элементов неметаллов. Неметаллы в природе: содержание неметаллов в земной коре, атмосфере, гидросфере. Биологическая роль неметаллов.
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов.
Неметаллы – простые вещества. Общие физические свойства неметаллов.
Водород. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.
Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.
Галогены. Общая характеристика галогенов. Соединения галогенов. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Биологическое значение соединений галогенов.
Сера и ее соединения. Сера в природе. Получение и применение серы. Сера как
окислитель и восстановитель.
Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-анион.
Изучается ознакомительно: Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Азот и его соединения. Азот в природе. Круговорот азота в природе. Строение
молекулы азота. Окислительные и восстановительные свойства азота. Физические и
химические свойства азота, получение и применение.
Аммиак. Строение, состав молекулы. Физические и химические свойства аммиака. Соли аммония.
Применение аммиака и солей аммония в быту и промышленности.
Кислородсодержащие соединения азота. Оксиды азота (II) и (IV), их получение и
свойства. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Азотные удобрения, их применение.
Фосфор и его соединения. Фосфор в природе. Фосфор как окислитель и восстановитель. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод и его соединения. Углерод в природе. Круговорот углерода. Аллотропия углерода: алмаз, графит – их применение. Физические и химические свойства
углерода. Углерод как окислитель и восстановитель.
Оксиды углерода (II) и (IV), сравнение их свойств. Токсичность угарного газа,
его применение в промышленности. Углекислый газ в природе, промышленности,
повседневной жизни.
Угольная кислота и ее соли. Карбонаты и гидрокарбонаты в природе. Минеральные воды.
Кремний и его соединения. Кремний в природе. Оксид кремния (IV) в природе
и технике.
Кремниевая кислота и силикаты. Качественная реакция на карбонат-анион. Силикатная промышленность: стекло, цемент, керамика.
Демонстрации. Получение хлороводорода и растворение его в воде. Аллотропные модификации серы. Получение аммиака. Кристаллические решетки алмаза и
графита.
Лабораторные опыты. Знакомстсво с образцами природных соединений неметаллов. Получение, собирание и распознавание водорода. Получение, собирание и
распознавание кислорода. Распознавание соединений хлора. Распознавание сульфатов. Распознавание солей аммония. Получение, собирание и распознавание углекислого газа. Распознавание карбонатов.
Практические работы. №4 Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов подгруппы кислорода и изучение их свойств». №5 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода» №6 Получение,
собирание и распознавание газообразных веществ.
Тема 4. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ
ВЕЩЕСТВАХ (10 ч)
Предмет органической химии. Органическая химия как химия соединений углерода. Особенности строения и свойств органических соединений. Причины многообразия органических соединений. Молекулярные и структурные формулы.
Углеводороды. Углеводороды в природе: природный газ, нефть.
Метан, этан, химическое строение молекул, свойства (горение, разложение). Дегидрирование этана в этилен. Состав и строение молекулы этилена. Двойная связь.
Качественная реакция на этилен.
Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Метиловый и этиловый спирты, их состав, физические свойства. Действие на организм.
Многоатомные спирты на примере глицерина. Применение глицерина.
Карбоновые кислоты. Уксусная кислота, ее состав, свойства.
Изучается ознакомительно: сравнение свойств органических кислот со свойствами
неорганических кислот. Стеариновая кислота как представитель жирных кислот.
Жиры как производные глицерина и карбоновых кислот. Биологическая роль жиров.
Понятие об углеводах. Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Применение углеводов. Глюкоза. Фотосинтез и его роль в жизни на Земле.
Азотсодержащие органические вещества.
Понятие об аминокислотах. Белки, их строение и биологическая роль.
Полимеры. Полимеры природные и синтетические. Полиэтилен, его применение
Пластмассы и волокна.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Горение углеводородов и обнаружение
продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Качественные реакции на
белки.
Тема 5. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (8 ч)
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева в свете учения о строении атома. Строение вещества. Виды химических
связей. Химические реакции. Типы химических реакций.
Классификация веществ. Простые и сложные вещества, Свойства классов неорганических веществ в свете представлений о теории электролитической диссоциации (ТЭД). Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Номер и тема урока
Изучаемые вопросы
Эксперимент Зада(Д — демонния на
страционный; дом
Л — лабораторный)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)
1—2. Характеристи- Строение атома, характер простого веД. Получение и § 1,
ка химического эле- щества; сравнение свойств простого
характерные
упр.
мента на основании вещества со свойствами простых весвойства основ- 1-3
его положения в Пе- ществ, образованных соседними по пе- ного и кислотриодической систе- риоду и подгруппе элементами; состав и ного оксидов;
ме
характер высшего оксида; состав и хаоснования и
Д. И. Менделеева
рактер высшего гидроксида; состав ле- кислоты
тучего водородного соединения (для неметалла). Генетические ряды металла и
неметалла
3. Амфотерные ок- Понятие о переходных элементах. Ам- Л\о.№1 Реак§ 2,
сиды и гидроксиды фотерность. Генетический ряд пере- ции получения упр.
ходного элемента.
1—4
и свойства
гидроксида
цинка
4. Периодический Периодический закон и Пери§3,
закон и система
одическая система Д. И. Менделеева
упр.
элементов Д. И.
и строение атома. Значение ПЗ и
1-2
Менделеева
ПС.Предсказания Д. И. Менделеева
для германия, скандия и галлия
5. Химическая организация природы
6. Скорость химической реакции. Самостоятельная работа по теме «Характеристика элемента»
Элементы в клетках живых организмов. Витамины, ферменты.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
§4,
упр. 1-6
§5,
упр. 1
Тема 2. Металлы (16 ч) +3ч пр.р
7\1.Катализаторы.
Положение элементов-металлов в
Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их
атомов.
8\2. Физические
свойства металлов
Характеристика положения элементов-металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая
связь.
Физические свойства металлов —
простых веществ
Л\о.№2 Ознакомление с
коллекцией
образцов металлов
9\3. Сплавы
Характеристика сплавов, их свойства.
Важнейшие сплавы и их значение
Характеристика общих химических
свойств металлов на основании их положения в электрохимическом ряду
напряжений в свете представлений об
окислительно-восстановительных реакциях
§ 7,
у. 1-3
Д. 1. Взаимодей- §8,
ствие металлов с упр. 1,
неметаллами и 3,
водой.
Л\о. № 3 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Л\о.№4 Озна- § 9,
упр.
комление с
1—6
коллекцией
руд
10\4. Химические
свойства металлов
11\5. Металлы в
природе. Получение
металлов
Общие способы их
получения
12\6. Общие понятия о коррозии металлов
Самородные металлы и основные
соединения металлов в природе.
Важнейшие руды. Понятие о металлургии и ее разновидностях:
пиро-, гидро- электрометаллургии
Коррозия металлов. Способы защиты
металлов от коррозии
§ 4 -5,
упр.1-3
Д. Опыты, демонстрирующие
коррозию металлов и способы защиты
§6,
упр.1-5
§ 10,
упр. 2,
6, 7, 8
их от коррозии
13\7. Практическая работа №1
14\8 Обобщение по
теме «Общие свойства металлов»
15\9. Контрольная
работа №1 «Общие
свойства металлов»
Повт.
§2,8
Повт.
§2-10
Осуществление цепочки химических превращений металлов.
Выполнение упражнений, решение
задач
Д. 1. Образцы
16\10. Общая харак- Сравнительная характеристика щещелочных ме§ 11
теристика элеменлочных металлов по плану:
таллов. Образцы упр.
тов главной подСтроение атомов. Простые вещества,
оксидов и гид1—5
группы I группы
их физические и химические свойства. роксидов щеКислородные соединения (оксиды,
лочных металгидроксиды)
лов, их растворимость в воде
17\11. Общая хаХарактеристика щелочноземельных
рактеристика элеметаллов, аналогичная характеристиментов главной под- ке щелочных металлов
группы II группы
Д. 1. Образцы
щелочноземельных металлов.
Образцы оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов,
их растворимость в воде
§ 12 до
соединений,
упр.1,
6, 9
18\12. Соединения
щелочноземельных
металлов
Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов и в первую
очередь соединений кальция: оксиды,
гидроксиды, соли (СаСО3 и его разновидности,) , их свойства и значение
§ 12
упр. 5,
8
19\13. Алюминий,
его физические и
химические свойства
Строение атома алюминия, физические и химические свойства алюминия — простого вещества.
Применение алюминия на основе его
свойств. Амфотерность оксида и гид-
Д 1. Ознакомление образцами природных
соединений
кальция.
2. Свойства
негашеной извести
Л.№5 . Получение А1(0Н)3
и доказательство его амфотерности.
§ 13
упр. 3,
4,
роксида алюминия. Глинозем и его
модификации. Распространенность
алюминия в природе
20\14. Железо, его
физические и химические свойства
Особенности строения электронных
оболочек атомов элементов побочных
подгрупп на примере железа.
Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические
свойства железа — простого вещества
21\15. Генетические
ряды Fе2+ и Fе3+
Характеристика химических свойств
оксидов (II) и (III) и гидроксидов железа (II) и (III). Важнейшие соли железа (II) и (III): хлориды, сульфаты.
Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+
22\16. Обобщение
по теме «Металлы»
Обобщение знаний, решение задач и
упражнений, подготовка к контрольной работе
Ознакомление
с образцами
природных соединений алюминия
Д. 1. Образцы
сплавов железа.
Горение железа
в кислороде и
хлоре. Взаимодействие железа
с растворами
кислот и солей.
Л\о №6. 1. Получение и
свойства гидроксида железа
(III). 2. Качественные реакции на Fе3+
§ 14 до
соед.
упр. 46
§ 14
упр. 2
(а), 8
по желанию
23\17. Контрольная
работа №2 по теме
« Металлы»
Практическая работа №2
24\18
25\19. Практическая
работа №3
26\1. Общая характеристика неметаллов
Получение и свойства соединений
металлов
Экспериментальные задачи по
распознаванию и получению соединений металлов
Тема 3. Неметаллы (25 ч)
Положение элементов-неметаллов в
Периодической системе, особенности
строения их атомов. Электроотрицательность как мера неметалличности,
ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл»
Д. 1. Ряд ЭО. 2. § 15,
Модели атомупр.
ных кристал1—6
лических решеток (на примере
модификаций
углерода алмаза и графита) 2.
Состав воздуха
27\2.Водород, вода
и ее свойства
Положение в периодической системе Д.
И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства.
28\3. Общая харак- Строение атомов галогенов, их степени
теристика галогенов окисления. Строение молекул галогенов. Галогены — простые вещества.
Закономерности в изменении их физических и химических свойств
Краткие сведения о хлоре, броме, йоде и фторе
29\4. Соединения
Хлороводород и соляная кислота. Хлогалогенов
риды, их применение в народном хозяйстве
§17,
упр.
1—8
Д. 1. Образцы
галогенов —
простых веществ.
Л. №7. Образцы природных хлоридов.
2. Качественная реакция
на галогенидионы
30\5.Получение галогенов
§18,
упр.
1,2
§ 19,
упр. 14
Краткие сведения о хлоре, броме, фторе, и иоде. Применение галогенов и их
соединений.
31\6.Самостоятель Строение атома серы.
Аллотропия. Физические свойства
ная работа «Харомбической серы.
рактеристика галогенов» Сера, ее Характеристика химических свойств
физические и
серы
химические
свойства
§ 20,
упр. 14
§22,
упр.
2 ,3 ,6
32\7. Оксиды серы
(IV) и (VI)
§23
упр. 1,
2,
33\8. Серная кислота и ее соли
Д. 1. Получение
пластической
серы.
2. Взаимодействие серы с
металлами, водородом и кислородом
Получение и свойства оксидов
Д. 1. Получение
серы (IV) и (VI) как кислотных
SО2 горением
оксидов. Сернистая кислота и ее соли серы и взаимодействием меди
с Н2SО4 (к.)
Характеристика состава и свойств
Д. 1. Разбавлесерной кислоты в свете представления ние
об электролитической диссоциации и Н2SО4(конц.). 2.
ОВР. Сравнение свойств концентриСвойства
рованной и разбавленной серной кисН2SО4 (разб.)
лоты. Производство серной кислоты: как типичной
сырье, химизм процессов.
кислоты. Л.№8 .
Соли серной кислоты. Их применение Качественная
в народном хозяйстве. Распознавание реакция на
§ 23 до
конца,
упр. 3,
4, 8
сульфат-иона
34\9. Пр. работа
№4
35\10. Азот и его
свойства
Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода»
Строение атома азота. Строение
молекулы азота. Физические и
химические свойства азота
36\11. Аммиак и
его свойства
Строение молекулы аммиака.
Физические свойства, получение, собирание, распознавание
аммиака. Химические свойства
аммиака.
Соли аммония: состав, получение, физические и химические
свойства. Представители. Применение в народном хозяйстве
37\12. Соли аммония
38\13. Азотная
кислота и ее
свойства
Состав и химические свойства
азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных
свойств концентрированной
кислоты. Получение азотной
кислоты
39\14. Соли азотистой и азотной
кислот. Азотные
удобрения
Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании) и представители. Применение в народном хозяйстве. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в сельскохозяйственной продукции
Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств и применение красного
и белого фосфора. Химические свойства фосфора.
40\15. Фосфор
сульфат-ион. 2.
Ознакомление
с образцами
сульфатов
Д. Корни бобовых
растений с
клубеньками
Д. 1. Получение, собирание и распознавание аммиака.
Д. 1. Получение солей аммония.
Л.№9 Качественная
реакция на
катион аммония
Д. 1. Химические свойства НNO3
как лектролита. 2. Взаимодействие
концентрированной
азотной кислоты с медью
§ 24,
упр.
1-5
§ 25,
упр.
1-7
§ 26,
упр.
1—5
§ 27
до солей
1—5
§ 27
упр.
6,7
§ 28
упр.
1,3
41\16. Соединения
фосфора
Д. Знакомство с
образцами природных соединений фосфора и
коллекцией
фосфорных
удобрений
42\17. СамостояСтроение атома углерода. Аллотропия, Д. 1. Модели
свойства модификаций — алмаза и
кристалличетельная работа
ских решеток
«Подгруппа азота» графита. Их применение.
Углерод
Адсорбция и ее практическое значеалмаза и графиние.
та.2. АдсорбциХимические свойства углерода
онные свойства
активированного угля.
43\18. Оксиды угле- Строение молекул СО и СО2- ФиЛ.№ 10 Полурода (И) и (IV)
зические и химические свойства окси- чение, собидов углерода. Получение и применерание и распоние СО и СО2
знавание СО2
44\19. Карбонаты
Важнейшие карбонаты: кальцит, сода, Д 1. Знакомство
поташ — их значение и применение.
с коллекцией
Распознавание карбонатов. Переход
карбонатов.
карбонатов в гидрокарбонаты и обрат- Л.№11 Качено
ственная реакция на карбонат-ион
45\20. Пр. работа
Решение экспериментальных задач по
№5
теме «Подгруппы азота и углерода»
46\21. Кремний
Строение атома, сравнение его свойств Л№12. Знасо свойствами атома углерода.
комство с коллекцией природных соединений кремния
47\22. Силикатная
Производство стекла, фарфора, цемен- Л№13. Знапромышленность
та. Их применение в народном хозяйкомство с колстве
лекцией изделий из стекла,
фарфора, керамики, цемента
48\23.Пр. работа
№6
Оксид фосфора (V) и ортофосфорная
кислота. Соли ее.
Фосфор в природе.
Получение, собирание и распознавание газов.
§ 28 до
конца,
уп4—7
§ 29,
упр.
1—8
§ 30
упр.
1—5
§30
упр.
6—8
§ 31
упр.
1—4
§ 31
упр.
5—6
49\24. Обобщение
по теме «Неметаллы»
50\25
Решение задач и упражнений по теме.
«Цепочки переходов», подготовка к
контрольной работе
Контрольная работа №3 по теме
«Неметаллы »
Тема 4. Органические соединения (10ч)
51\1. Предмет органической химии.
Строение атома углерода
52\2. Алканы. Химические свойства
и применение алканов
53\3 Алкены. Химические свойства
этилена
54\4. Понятие о
спиртах на основе
Органическая химия – химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия углеродных соединений.
Гомологический ряд алканов: общая
формула, номенклатура, изомерия углеродного скелета. Радикал.
Физические свойства метана. Горение
углеводородов, термическое разложение, галогенирование, изомеризация.
Применение метана на основе его
свойств. Реакция дегидрирования этана
Д. Образцы
природных и
синтетических
веществ
Л
№14.Изготовле
ние моделей
молекул алканов.
2. Горение метана и
др. углеводородов, обнаружение продуктов
горения.
3. Отношение
алканов к
бромной воде и
раствору перманганата калия
Гомологический ряд алкенов: общая
Д. 1. Модели
формула, номенклатура, изомерия.
молекул этилеДвойная связь. Физические свойства
на. 2. Получеэтилена, его получение из этана
ние этилена.
(повт.). Химические свойства этилена: 3.Горение этиреакции горения, присоединения волена. 4. Взаидорода,галогена, галогеноводорода,
модействие
воды. Качественные реакции на двой- С2Н4 с бромной
ную связь. Продукты гидратации и
водой и раствоокисления: этанол и этиленгликоль
ром перманганата калия
Общая формула и гомологический
ряд спиртов, номенклатура. Этанол и
Д. 1. Образцы
метанола, эта-
§ 32,
упр. 1-6
§ 33
§ 34,
упр.
1—6
§ 35,
упр. 1-
реакции гидратации метанол, их физиологические свойэтилена
ства и значение. Атомность спиртов.
Этиленгликоль как двухатомный
спирт и глицерин как трехатомный
спирт, их значение
55\5.Предельные
одноосновные карбоновые кислоты.
Сложные эфиры.
Взаимодействие уксусной кислоты с
этиловым спиртом. Реакция этерификации, ее обратимость. Сложные эфиры в природе. Применение их Сравнение со свойствами неорганических
кислот. Стеариновая кислота как
представитель жирных кислот.
56\6.Жиры
Жиры как сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и жирных
кислот. Физические и химические
свойства жиров.
Гидролиз и гидрирование жиров. Понятие о мылах
57\7. Понятие об
аминокислотах и
белках
Аминокислоты как продукты замещения атома водорода в радикале карбоновых нааминогруппу.
Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с кислотами и щелочами.
Биологическое значение аминокислот
58\8. Углеводы
Углеводы, их классификация (мо-но-,
ди- и полисахариды). Представители углеводов: глюкоза, сахароза, крахмал и
целлюлоза. Биологическая роль углеводов
нола, этиленгликоля,
глицерина.
Л.№15 Качественная реакция на многоатомные
спирты
5
§ 36,
упр. 15
Д. 1. Получение § 37,
сложных эфиупр. 2,
ров: синтез эти- 3,
лового эфира
уксусной кислоты.
Образцы твердых
и жидких жиров.
§ 38,
Д. 1. Цветные упр. 1
реакции белков.
2. Растворение
и
осаждение белков.
3. Денатурация
белков
§39,
Л. №16 Взаиупр.
модействие
1—6
глюкозы с
гидроксидом
меди без нагревания и при
нагревании.
Л.№17 Взаимо-
59\9. Полимеры
60\10. Обобщение
знаний учащихся
по органической
химии
действие крахмала с йодом.
Природные, химические и синД. 1. Образцы
тетические полимеры. Получение: ре- природных и
акции полимеризации и поликонденхимических
сации. Основные понятия химии ВМС: полимеров:
полимер, мономер, макромолекула,
пластмасс и
структурное звено, степень полимери- волокон. 2.
зации. Пластмассы. Волокна
Распознавание
пластмасс и волокон
Генетическая связь между классами
органических веществ на примере цепочек переходов от алкана к полипептиду
. Самостоятельная работа по теме
«Органические вещества»
§ 40,
упр.
1—5
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)
61\1. Периодический Физический смысл порядкового номеПозакон и Периодиче- ра элемента, номеров периода и группы,
втор.
ская система хизакономерности изменения свойств
§1-3
мических элементов элементов и их соединений в периодах
Д. И. Менделеева
и группах в свете представлений о
в свете учения о
строении атомов элементов. Значение
строении атома
Периодического закона
62\2. Строение ве- Виды химических связей и типы крищества (виды
сталлических решеток. Взаимосвязь
химических связей
строения и свойств веществ
и типы кристаллических решеток)
63\3. Химические
Классификация химических реакций по
реакции
разным признакам
64\4Окислительновосстановительные
реакции
65\5 Классы химиПростые и сложные вещества. Металлы
ческих соединеи неметаллы. Генетические ряды мений в свете ТЭД
талла, неметалла и переходного металОксиды и гидрокси- ла. Оксиды и гидроксиды (основания,
ды.
кислоты, амфотерные гидроксиды). Их
состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД
66\6. Классы химических соединений в свете ТЭД
Соли
67\7.Решение расчетных задач
68\8. Контрольная
работа по теме
«Обобщение знаний по химии за
курс основной
школы»
Соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД