программа химия 10 класс

Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным
компонентом государственного стандарта основного общего образования (приказ МО и Н
РФ от 05.03.2004г. № 1089), на основе Примерных программ по химии: Карасева О. В.,
Никитина Л.А. Химия. 8-11 классы: рабочие программы к учебникам Г. Е. Рудзитиса, Ф.
Г. Фельдмана. Базовый уровень. – Волгоград: Учитель, 2010. -173с.; Брейгер Л.М.,
Баженова А.Е. Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам
Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана 2007-2008 годов (базовый уровень). – Волгоград:
Учитель, 2009. – 71с. (письмо Департамента государственной политики в образовании
Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), а так же Программы курса химии для
8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы
общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009 -56с.) и с учетом
Учебного плана МОУ АСШ.
Настоящая рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в X классе.
Программа рассчитана на 68 часов в год (2 часа в неделю). Программой предусмотрено
проведение:

Тематических контрольных работ;

практических работ;

лабораторных опытов;

демонстрационных опытов;

текущих самостоятельных и тестовых работ (10-15 минут);

использование компьютерных технологий;

решение задач
Преподавание курса ориентировано на использование учебного и программнометодического комплекса, в который входят:

Рудзитис.Г.Е. , Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 10 класса
общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2009.

Тетрадь для практических и контрольных работ.

Дополнительная литература - М.Ю.Горковенко: Поурочные
разработки по химии, 10 класс. К учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея,
Г.Е.Рудзитиса, М.: «Вако», 2007г.
Учебный предмет «Химия» входит в образовательную область
«Естествознание».
Цели учебного предмета на старшей ступени обучения:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной
картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получение новых материалов;

развитие
познавательных
интересов
и
интеллектуальных
способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни
современного общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Главная цель образовательной области «Химия» определена исходя из
целей общего образования, сформулированных в Концепции модернизации
российского образования на период до 2010 года. Они учитывают необходимость
всестороннего развития личности обучающегося, освоения знаний, овладения
необходимыми учениями, развития познавательных интересов, воспитание черт
личности, ценных для каждого человека и общества в целом. В соответствии с
этим, целью прохождения настоящего курса является развитие мыслительных и
творческих способностей школьника через формирование мировоззренческого
взгляда на естественнонаучную природу мира.
Структура целей представлена на пяти уровнях и включает освоение
знаний; овладение умениями; развитие, воспитание и практическое применение
химических знаний и умений.
Все цели являются равнозначными:

Освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях,
фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира.

Овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов.

Развитие
познавательных
интересов
и
интеллектуальных
способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями.

Воспитание убеждѐнности в позитивной роли химии современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде.

Применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в лаборатории, быту, сельском хозяйстве и
на производстве; решения практических задач в повседневной жизни;
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде; проведение исследовательских работ; сознательного выбора профессии,
связанной с химией.
На основании требований государственного образовательного стандарта в
содержании календарно-тематического планирования реализуются актуальные в
настоящее время компетентностный, личностно ориентированный, деятельностный
подходы, которые определяют
Задачи обучения:

Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов,
понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений
мировоззренческого характера и понятий об основных принципах химического
производства;

Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления,
происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

Формирование умений работать с веществами, выполнять несложные
химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять
химические знания общении с природой и в повседневной жизни;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества:
рациональном природопользовании;

Развитие
личности
обучающихся,
формирование
у них
гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и
трудовой деятельности.
При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные
обозначения:
КДМ часть 1 – карточки дидактического материала (папка хранится в кабинете
химии №1).
КДМ часть 2 – карточки дидактического материала (папка хранится в кабинете
химии №1).
ПКР – папка контрольных работ (папка хранится в кабинете химии №1).
Минимум содержания образования по разделам (в соответствии с
государственным образовательным стандартом).
№ Наименован
п/ ие разделов
п
1
2
1 Основное
содержание
2 Органическ
ая химия
3
Химия
жизнь
Количество
часов
3
68
62
и
6
Содержание тем учебного курса
4
Классификация и номенклатура органических соединений.
1 Химические свойства основных классов органических
соединений. Теория строения органических соединений.
Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы.
Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия.
Углеводороды: алканы, алкены, диены, алкины, арены.
Природные источники углеводородов: нефть и природный
газ. Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенолы, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна. Демонстрации
- примеры
углеводородов в разных агрегатных
состояниях (пропан- бутановая смесь в зажигалке, бензин,
парафин, асфальт);
- получение этилена и ацетилена;
- качественные
реакции
на
кратные
связи;
Лабораторные опыты
- знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков
(работа с коллекциями);
- знакомство с образцами природных углеводородов и
продуктами их переработки (работа с коллекциями);
- знакомство с образцами пищевых, косметических,
биологических и медицинских золей и гелей;
- изготовление
моделей
молекул
органических
соединений;
- обнаружение непредельных соединений в жидких
нефтепродуктах и растительном масле;
- качественные реакции на альдегиды, многоатомные
спирты, крахмал и белки.
Практические занятия
- идентификация органических соединений;
- распознавание пласт масс и волокон
Химия и здоровье. Лекарства. Ферменты, витамины,
гормоны, минеральная вода. Проблемы, связанные с
применением лекарственных препаратов. Химия в
повседневной жизни. Моющие и чистящие средства.
Правила безопасной работы со средствами бытовой
химии.
Бытовая
химическая
грамотность.
Демонстрации
- Образцы лекарственных препаратов и витаминов;
- Образцы средств гигиены и косметики. Лабораторный
опыты
- Знакомство с образцами лекарственных препаратов до-
машней и медицинской аптечки.
- Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей
4
Всего часов
68
Учебно-тематический план.
№
п/
п
1
2
Тема
Теория химического
строения.
Углеводороды.
Количество
часов
практические
работы
4
В том числе
контрольные
работы
-
23
2
2
3
Кислородсодержащие
органические соединения.
25
3
1
4
Азотсодержащие
органические соединения.
8
1
1
Итого
68
6
4
№
п/п
Да
та
Элементы содержания
Тема урока
Медиаресурсы
Требования к уровню
подготовки
Домашнее
задание
10 КЛАСС
органическая химия
Тема 1. Теоретические основы органической химии (4 ч)
1.
1
Вводный инструктаж по ТБ. Предмет
органической химии. Основные положения
теории химического строения органических
веществ А.М.Бутлерова.
2.
2
Изомерия. Значение теории химического
строения. Основные направления ее
развития.
3.
3
Электронная природа химических связей в
органических соединениях. Способы
разрыва связей в молекулах органических
веществ.
4.
4
Классификация органических соединений.
Органическая химия.
Взаимосвязь
органических и
неорганических веществ.
Теория строения
органических
соединений. Углеродный
скелет. Химическое
строение, как порядок
соединения атомов в
молекулах. Зависимость
свойств веществ от
химического строения.
Изомерия, изомеры,
структурные формулы,
многообразие
органических веществ.
Типы химических связей
в молекулах
органических
соединений.
Презентация «Теория
химического
строения органических веществ
А.М. Бутлерова».
Знать: определение органических в-в,
основные признаки в-в, примеры.
Уметь: определять орг. в-ва среди
предложенных.
Знать: основные положения теории
строения орг. в-в.
§1,2, до с.8 ответить
на вопросы 1-6, с.10
(устно)
Презентация «Теория
химического
строения органических веществ
А.М. Бутлерова».
Презентация
«Л.Полинг»
Знать: основные положения теории
строения орг. в-в. Понятия изомеры,
гомологи.
Уметь: записывать формулы изомеров,
гомологов к предложенным в-вам.
Знать: понятие атомные орбитали,
виды электронных облаков, их форму.
Уметь: записывать электронные и
электронно-графические формулы
атомов элементов, определять тип
связи.
Знать: определение понятия
гибридизация, виды гибридных
орбиталей, форму молекул с
различным типом гибридизации.
Уметь: определять тип гибридизации
орбиталей по формуле вещества.
Знать: признаки классификации по
строению скелета.
Уметь: давать классификационную
характеристику вещества, исходя из
его строения.
Знать: основные функциональные
§2, ответить на
вопросы 7-12, с.10
(устно)
§3,записи, ответить
на вопросы 1-6, с.13
(устно)
§4, записи
группы орган. соединений, их
названия.
Уметь: определять класс вещества по
функциональной группе.
УГЛЕВОДОРОДЫ (23 ч)
Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (8 ч)
1/5
Алканы. Строение, номенклатура.
2/6
Физические и химические свойства алканов.
3/7
Получение и применение алканов.
4/8
Решение задач на нахождение молекулярной
формулы газообразного углеводорода по
массе (объему) продуктов сгорания.
5/9
Циклоалканы.
Углеводороды: алканы.
Предельные
углеводороды, парафины,
гомологический ряд,
гомологи, изомерия цепи,
радикалы. Структурная
изомерия. Физические и
химические свойства,
реакции горения,
замещения
(галогенирования),
термические
превращения: разложение,
крекинг, дегидрирование,
изомеризация.
Презентация
«Алканы»
Презентация
«Алканы. Метан»,
«Геометрия
молекул»
Презентация
«Химические
свойства алканов»
Презентация
«Решение задач на
вывод формул
органических
веществ»
Знать: состав алканов, номенклатуру,
гомологический ряд, гомологи,
структурную изомерию.
Уметь:
Определять формулы алканов среди
предложенных формул в-в, записывать
формулы гомологов и изомеров к
предложенным в-вам, называть
вещества.
Знать: строение и свойства алканов
Уметь: характеризовать свойства
алканов при помощи уравнений
реакций, объяснять зависимость
химической активности алканов от их
строения.
§5-6,
упр.6,7,8,10,11, с.27.
Знать: природные источники УВ,
лабораторные и промышленные
способы получения.
Уметь: записывать уравнения реакций,
характеризующих основные способы
получения алканов.
Знать: алгоритм решения задач
данного типа.
Уметь: решать задачи, на вывод
формулы вещества, исходя из
имеющихся по условию данных.
Знать: состав, номенклатуру,
изомерию, физические и химические
свойства циклоалканов.
Уметь: определять вещества,
§ 7,упр. 19, задача 4,
с.27
§7(без применения
и получения),
упр.18,20, задача5.
Повторить §5-7,
задачи 6,7, с.28
§8, упр.4,с.31
6/10
Практическая работа №1. Качественное
определение углерода, водорода и хлора в
органических веществах.
7/11
Повторение и обобщение материала темы:
«Алканы».
8/12
Контрольная работа№1 по теме:
«Алканы».
записывать формулы гомологов и
изомеров,
называть вещества, записывать
уравнения реакций, характеризующих
свойства циклоалканов.
Знать: правила ТБ при проведении
эксперимента.
Уметь: выполнять исследования
согласно инструктивной карте,
применяя полученные ранее навыки.
Знать: теоретические основы
изученного материала.
Уметь: применять полученные знания
при решении заданий.
Знать: теоретические основы
изученного материала.
Уметь: применять полученные знания
при решении заданий.
Правила ТБ при работе с
хим. реактивами,
оборудованием, приемы
первой помощи.
С. 32-33,отчет.
Повторить §5-8,
Правила ТБ
Повторить §1-8,
записи, правила.
Задачи 1,2, схема
превращений.
Задача3.
Тема 3. Непредельные углеводороды (6 ч)
1/13
Строение алкенов. Гомологи и изомеры
алкенов. Изомерия: углеродной цепи,
положения кратной связи, цис-, трансизомерия.
2/14
Свойства, получение и применение алкенов.
Правило Марковникова.
3/15
Практическая работа №2. Получение
этилена и изучение его свойств.
Углеводороды: алкены.
Непредельные
углеводороды, алкены,
двойная связь, изомерия
цепи и положения
двойной связи,
физические и химические
свойства, реакции
горения, присоединения
(водорода, галогенов,
галогеноводородов, воды),
полимеризации,
качественная ренакция.
Презентация
«Алкены»
Знать: состав алкенов,
гомологический ряд, виды изомерии,
номенклатуру.
Уметь: определять алкены, называть,
записывать гомологи и изомеры.
Знать: основные химические свойства
алкенов.
Уметь: характеризовать строение и
свойства веществ, записывать
уравнения соответствующих реакций.
Знать: основные промышленные и
лабораторные способы получения
алкенов.
Уметь: записывать уравнения
соответствующих реакций.
Знать: правила ТБ при проведении
эксперимента.
§9, упр.4,7, с. 43
§10, упр. 12, 13*,
16*, задача 2, с.43
Пов.§10, Правила
ТБ при работе с
Уметь: выполнять исследования
согласно инструктивной карте,
применяя полученные ранее навыки.
4/16
Понятие о диеновых углеводородах. Природный каучук.
5/17
Ацетилен и его гомологи.
6/18
Получение и применение ацетилена.
Углеводороды: диены.
Алкадиены – изопрен (2метилбутадиен-1,3),
дивинил (бутадиен-1,3),
физические и химические
свойства, реакции
горения, присоединения,
полимеризации,
натуральный и
синтетический каучук,
резина.
Углеводороды: алкины.
Алкины, ацетилен,
гомологический ряд,
гомологи, изомеры,
тройная (кратная) связь,
изомерия цепи, положения
кратной связи,
межклассовая, физические
и химические свойства
ацетилена: реакции
горения, присоединения,
тримеризации, способы
получения ацетилена:
карбидный, разложение
метана, дегидрирование
ацеьтилена.
Презентация
«Диеновые УВ.
Каучуки.»
Знать: понятие, состав, номенклатуру,
изомерию диенов.
Уметь: называть УВ, записывать
гомологи и изомеры
Знать: характерные химические
свойства алкадиенов, состав и
строение каучука, его свойства.
Уметь: записывать уравнения
соответствующих реакций.
Презентация
«Алкины.
Ацетилен»
Знать: состав, гомологический ряд,
номенклатуру, изомерию, физич.
свойства алкинов.
Уметь: определять алкины среди
предложенных в-в, записывать
гомологи и изомеры, называть их.
Знать: химические свойства алкинов,
основные области применения.
Уметь: составлять уравнения реакций,
характеризующих св-ва алкинов,
способы их получения, объяснять
зависимость свойств алкинов от их
строения.
Презентация
«Углеводороды»
хим. реактивами,
оборудованием,
приемы первой
помощи, задача 4,
с.43
§11, 12, упр.8,
задача 2, с.49
§13, кроме
получения и
применения, упр.5,
задача 1, с.55
§13, задачи 3, 4, с.55
Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (4 ч)
1/19
Электронное и пространственное строение
бензола. Изомерия и номенклатура
гомологов бензола.
Углеводороды: арены.
Ароматические
углеводороды, арены,
бензол, бензольное
Презентация
«Бензол и его
свойства».
Знать: состав аренов, общую
формулу класса, гомологический ряд,
строение, физич. свойства.
Уметь: определять арены среди
§14, упр.4-6, с.6667.
2/20
Физические и химические свойства бензола и
его гомологов. Особенности химических
свойств гомологов бензола на примере
толуола.
3/21
Получение и применение бензола и его
гомологов.
4/22
Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.
кольцо, физические
ихимические свойства
бензола (реакции горения,
замещения,
присоединения,
токсичность бензола).
Презентация
«Бензол и его
свойства».
Презентация
«Углеводороды»
предложенных веществ, записывать
гомологи, называть их.
Знать: свойства аренов.
Уметь: определять характер взаимного
влияния атомов в молекулах,
объяснять зависимость свойств от
строения, записывать уравнения
соответствующих реакций.
Знать: гомологический ряд бензола,
виды изомерии в классе аренов,
лабораторные и промышленные
способы получения.
Уметь: записывать формулы изомеров,
называть их, записывать уравнения
реакций, характеризующих способы
получения аренов.
Знать: свойства, способы получения
УВ, механизмы перехода из одного
класса УВ в другой, химические
свойства каждого класса.
Уметь: записывать уравнения реакций
перехода из одного класса УВ в
другой.
§15, упр.9, задачи
2,4, с.67
Из §14,15, записи,
упр.10*, задача 3,
с.67
Пов.§14-15, упр.
12,13*,с.67
Тема 5. Природные источники углеводородов (5 ч)
1/23
2/24
Урок- конференция. Природный и попутные
нефтяные газы, их состав и использование.
Нефть и нефтепродукты. Перегонка нефти.
Крекинг нефти.
Коксохимическое производство.
3/25
4/26
Природные источники
углеводородов: нефть и
природный газ. Способы
переработки.
Презентация
«Нефть»
Презентации
учащихся.
Знать: состав нефти, природного и
попутного газов, основные способы их
переработки, продукты переработки.
Уметь: определять способ переработки
нефти и газа, исходя из их состава.
§16-19, сообщения
и презентации учся, ответить на
вопросы с.78-79
Решение задач на определение массовой или
объемной доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
Знать: алгоритм решения задач
данного типа.
Уметь: производить расчеты
Повторение и обобщение материала темы:
«Углеводороды».
Знать: классы углеводородов, общие
формулы классов углеводородов,
Пов.§16-19,
ответить на
вопросы с.78-79,
задачи2,3, с.79
Пов.§9-19, схема
превращений,
5/27
Контрольная работа№2 по теме
«Углеводороды».
основные химические св-ва каждого
класса, получение, применение.
Уметь: записывать формулы
гомологов, называть в-ва, записывать
уравнения реакций иллюстрирующих
генетическую связь между классами
углеводородов.
Знать: классы углеводородов,
основные химические св-ва каждого
класса, получение, применение.
Уметь: записывать формулы
гомологов, изомеров называть в-ва,
записывать уравнения реакций
иллюстрирующих генетическую связь
между классами углеводородов.
Решать расчётные задачи на
установление молекулярной и
структурной формул УВ.
Классификация и
номенклатура
органических соединений.
Химические свойства
основных классов
органических соединений.
Учёт и контроль знаний
по теме «Углеводороды».
задачи 1,2
Задача 3,
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (25 ч)
Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч)
1/28
Анализ результатов к/р №2.
Строение предельных одноатомных спиртов.
Изомерия и номенклатура.
Кислородсодержащие
соединения: одноатомные
спирты. Функциональная
группа, гомологический
ряд, гомологи, изомеры,
изомерия цепи и
положения
функциональной группы.
Физические и химические
свойства этанола (реакции
Презентация
«Предельные
одноатомные
спирты»
Знать: характерные признаки спиртов,
номенклатуру, особенности строения.
Уметь: определять вещества данного
класса, называть их,
классифицировать.
Знать: классификацию, виды
изомерии, особенности строения,
номенклатуру.
Уметь: называть спирты, записывать
гомологи и изомеры
§20, упр.5-7, с.88
2/29
Свойства метанола (этанола). Водородная
связь. Физиологическое действие спиртов на
организм человека.
3/30
Получение спиртов. Применение. Решение
задач по химическим уравнениям при
условии, что одно из реагирующих веществ
дано в избытке.
4/31
Генетическая связь предельных одноатомных
спиртов с углеводородами.
5/32
Многоатомные спирты. Этиленгликоль,
глицерин. Свойства, применение.
6/33
Строение, свойства и применение фенола.
Взаимное влияние атомов в молекуле на
примере молекулы фенола. Токсичность
фенола и его соединений.
горения, замещения атома
водорода в
гидроксогруппе,
замещения всей
гидроксогруппы,
внутримолекулярной
дегидратации,
качественная реакция).
Способы получения
этанола, области
применения.
Кислородсодержащие
соединения:
многоатомные спирты.
Этиленгликоль, глицерин,
реакции замещения
атомов водорода в
гидроксогруппе, всей
гидроксогруппы,
качественная реакция.
Кислородсодержащие
соединения: фенол.
Фенил-радикал, реакции
замещения атома
водорода в
гидроксогруппе и в
радикале, качественная
реакция.
Презентация
«Влияние этанола
на организм
человека»
Презентация
«Спирт-друг или
враг?»
Презентации
«Предельные
многоатомные
спирты»,
Знать: знать наиболее значимые
спирты.
Уметь: характеризовать свойства
спиртов, объяснять зависимость
свойств от строения, записывать
уравнения соответствующих реакций,
применять полученные знания в
жизни.
Знать: промышленные и лабораторные
способы получения спиртов.
§21 (без получения
и применения),
упр.9 и 11, задачи 2,
4*, с. 88.
Знать: химические свойства и способы
получения каждого класса веществ.
Уметь: показать генетичес-кую связь
между УВ и кислородсодержащими
органическими веществами при
помощи уравнений реакций.
Знать: важнейшие представители
данного класса, их применение.
Уметь: характеризовать химические
свойства, способы получения.
Пов.§20-21, схемы
превращений
упр.14,15.
Знать: вещества данного класса,
особенности строения, виды изомерии
и номенклатуру.
Уметь: характеризовать строение и
взаимное влияние атомов в молекуле.
Знать: характерные химические
свойства фенола, способы получения,
области применения.
Уметь: характеризовать строение и
свойства, показывать на примерах
взаимное влияние атомов в молекуле.
§23, 24, упр.3, 7а),
7б)*, задачи 2,3,
с.98.
§21, задача 3, с.88.
§22, упр.4 и 6*,
задачи 3 и 2*, с.92.
«Деятельность А.
Нобеля на благо
России.»
Тема 7. Альдегиды и кетоны (3 ч)
1/34
Альдегиды. Строение молекулы
формальдегида. Изомерия и номенклатура.
2/35
Свойства альдегидов. Получение и применение.
3/36
Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.
Кислородсодержащие
соединения: альдегиды.
Карбонильная группа,
гомологический ряд,
изомерия, изомеры цепи,
физические и химические
свойства уксусного
альдегида (реакции
горения, присоединения,
качественные реакции).
Презентация
«Альдегиды и
кетоны»
Презентация
«Альдегиды и
кетоны»
Знать: классификацию, номенклатуру
веществ, особенности строения.
Уметь: называть вещества, объяснять
особенности строения молекул.
Знать: общие и специфические
свойства альдегидов и кетонов,
качественные реакции на
альдегидную группу.
Уметь: характеризовать свойства
альдегидов и кетонов при помощи
соответствующих уравнений реакций.
§25, № 3-5,с.105,
задача 1,с.106,
Знать: вещества, широко
используемые в хозяйственной
деятельности, способы их получения.
Пов.§26, конспект в
тетради + задание.
§26, № 10,с.106,
задача 3,с.106,
Тема 8. Карбоновые кислоты (7 ч)
1/37
Одноосновные предельные карбоновые
кислоты. Строение молекул. Изомерия и
номенклатура.
2/38
Свойства карбоновых кислот. Получение и
применение.
3/39
Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
Кислородсодержащие
соединения:
одноосновные карбоновые
кислоты. Карбоксильная
группа, гомологический
ряд, тривиальная
номенклатура, изомеры,
изомерия цепи,
межклассовая, физические
и химические свойства
уксусной кислоты.
Презентация:
«Карбоновые
кислоты»
Презентация:
«Карбоновые
кислоты»
Знать: строение, номенклатуру,
изомерию карбоновых кислот.
Уметь: объяснять взаимное влияние
атомов в молекуле.
Знать: общие и специфические
способы получения кислот,
важнейших представителей класса
кислот.
Уметь: характеризовать свойства,
получение и применение важнейших
карбоновых кислот.
Знать: особенности химических
свойств непредельных карбоновых
кислот в связи с их строением.
Уметь: иллюстрировать свойства
§27, № 1,4,3* с.117,
задача 4,с.106,
§28, таблица 11, №
5,7,8,9* с.117,
§29, № 16,17,с.118,
задача1,4,3* с.118
4/40
Практическая работа№3. Получение и
свойства карбоновых кислот.
Физические и химические
свойства карбоновых
кислот.
5/41
Практическая работа№4. Решение
экспериментальных задач на распознавание
органических веществ.
Правила ТБ при работе с
хим. реактивами,
оборудованием, приемы
первой помощи.
6/42
Повторение и обобщение материала тем:
«Спирты и фенолы Альдегиды и кетоны
Карбоновые кислоты».
7/43
Контрольная работа №3 по темам:
«Спирты и фенолы. Альдегиды и кетоны.
Карбоновые кислоты».
кислот уравнениями реакций,
определять характер влияния строения
молекулы на свойства.
Знать: Правила Т.Б. при проведении
эксперимента.
Уметь: проводить эксперимент
согласно инструктивной карте.
Знать: Правила Т.Б. при проведении
эксперимента.
Уметь: проводить эксперимент
согласно инструктивной карте.
Знать: химические свойства и способы
получения каждого класса веществ.
Уметь: показать генетичес-кую связь
между различны-ми классами
органических соединений при помощи
уравнений реакций.
Знать: состав, строение, изомерию,
номенклатуру, химические свойства
изученных классов веществ.
Уметь: определять класс веществ,
называть вещества, характеризовать
строение и свойства, способы получения. Показывать взаимосвязь веществ.
Повторить § 27-29,
правила ТБ, с.119
Повторить § 27-29,
правила ТБ, с.120
Повторить § 25-29,
план повторения в
тетради.
Задачи 2,5, с.118
Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)
1/44
Анализ результатов к/р №3.
Строение и свойства сложных эфиров, их
применение.
2/45
Жиры, их строение, свойства и применение.
3/46
Понятие о синтетических моющих средствах. Правила безопасного обращения со
средствами бытовой химии.
Кислородсодержащие
соединения: сложные
эфиры, жиры. реакция
этерификации, высшие
карбоновые кислоты,
гидролиз жиров, мыло.
Презентация:
«Сложные эфиры»
Презентация:
«Жиры»
Презентация:
«Моющие средства
для посуды, их
Знать: состав, строение, номенклатуру,
свойства сложных эфиров.
Уметь: работать с различными
источниками информации.
Знать: состав, строение, номенклатуру,
свойства жиров.
Уметь: работать с различными
источниками информации.
Знать: состав, строение, номенклатуру,
свойства СМС.
Уметь: работать с различными
§ 30, № 3,7, с.129
§31, №9-16, с.129
§31, таблица 12, с.
127
свойства»
источниками информации.
Тема 10. Углеводы (7 ч)
Глюкоза. Строение молекулы. Изомерия.
Физические свойства и нахождение в
природе.
Химические свойства глюкозы. Применение.
Кислородсодержащие
соединения: углеводы.
Моносахариды, глюкоза,
альдегидоспирт, линейная
и циклическая формы
глюкозы, реакции
брожения, качественная
реакция.
3/49
Сахароза. Нахождение в природе. Свойства,
применение.
4/50
Крахмал, его строение, химические
свойства, применение.
Дисахариды,
полисахариды, крахмал,
качественная реакция на
крахмал, целлюлоза,
природные полимеры,
гидролиз крахмала и
целлюлозы.
5/51
Целлюлоза, ее строение и химические свойства.
6/52
Применение целлюлозы. Ацетатное волокно.
7/53
Практическая работа №5. Решение
экспериментальных задач на получение и
распознавание органических веществ.
1/47
2/48
Презентация:
«Углеводы.
Глюкоза»
Презентация:
«Углеводы.
Глюкоза»
Презентация:
«Крахмал»
Презентация:
«Целлюлоза»
Знать: состав и классификацию
углеводов.
Уметь: называть вещества.
Знать: строение, изомерию, свойства
глюкозы и фруктозы.
Уметь: характеризовать свойства
исходя из строения.
§32, № 3 с. 146
Знать: строение, изомерию, свойства
сахарозы.
Уметь: характеризовать свойства
исходя из строения.
Знать: состав и строение крахмала.
Уметь: характеризовать свойства
исходя из строения.
Знать: состав и строение целлюлозы.
Уметь: характеризовать свойства
исходя из строения.
Знать: вещества, широко
используемые в хозяйствен-ной
деятельности, способы их получения.
Знать: Правила Т.Б. при проведении
эксперимента.
Уметь: проводить эксперимент
согласно инструктивной карте.
§33, № 13,14, с. 146,
задачи 1,2
АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (8 ч)
Тема 11. Амины и аминокислоты (5 ч)
§ 32, № 6,7,8, с. 146,
таблица 13, с. 135
§ 34, № 15,17, с. 147
§35, № 21, с. 146147
§35, № 24, с. 146147
Повторить § 32-35,
задача3, с.149
12/5455
Амины. Строение и свойства аминов
предельного ряда. Анилин как представитель
ароматических аминов.
3/56
Аминокислоты, их строение, изомерия и
свойства. Аминокислоты как амфотерные
органические соединения.
4/57
Генетическая связь аминокислот с другими
классами органических соединений.
Решение расчетных задач.
5/58
Зачет по темам: «Сложные эфиры. Жиры.
Углеводы. Амины и аминокислоты».
Азотсодержащие
соединения: амины.
Аминогруппа,
гомологический ряд
предельных аминов,
изомерия цепи, положения
аминогруппы, анилин
(обзорно), физические и
химические свойства
метиламина в сравнении с
аммиаком (реакции
горения, присоединения).
Азотсодержащие
соединения:
аминокислоты.
Биполярный ион,
гомологический ряд,
изомерия цепи, положения
аминогруппы,
амфотерность
органических соединений,
физические и химические
свойства аминоуксусной
кислоты.
Презентация:
«Амины»
Знать: определение класса, состав,
номенклатуру, виды изомерии.
Уметь: записывать гомологические
ряды предельных и ароматических
аминов, называть вещества.
Знать: общие и специфические
свойства аминов различных видов.
Уметь: характеризовать свойства
аминов исходя из их строения,
показывать зависимость свойств
веществ от их строения.
§36, № 3,4,5, с.157
Презентация:
«Аминокислоты»
Знать: номенклатуру, изомерию,
свойства.
Уметь: называть вещества, составлять
формулы изомеров, гомологов,
характеризовать свойства с помощью
уравнений реакций, объяснять
зависимость свойств от строения
молекул.
Знать: химические свойства и способы
получения каждого класса веществ.
Уметь: показать генетичес-кую связь
между УВ и кислородсодержащими
органическими веществами при
помощи уравнений реакций.
Знать: химические свойства и способы
получения каждого класса веществ.
Уметь: показать генетичес-кую связь
между различны-ми классами
органических соединений при помощи
уравнений реакций.
§37, № 11,13, с.157
Знать: состав белковой молекулы,
механизм синтеза, структуры белковой
молекулы.
§ 38, № 4,5, с.162
§37, № 5, задачи1,3,
с.158
Повторить §32-37,
ген. связи
Тема 12. Белки (3 ч)
1/59
Белки — природные полимеры. Состав и
строение белков.
Азотсодержащие
соединения: белки.
Полипептиды, природные
2/60
Свойства белков. Превращение белков в
организме. Успехи в изучении и синтезе
белков. Химия и здоровье человека.
Лекарства. Проблемы, связанные с
применением лекарственных препаратов.
3/61
Понятие
об
азотсодержащих
гетероциклических соединениях. Пиридин.
Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые
основания. Нуклеиновые кислоты: состав,
строение.
полимеры, пептидная
связь, первичная,
вторичная и третичная
структура белков,
денатурация, цветные
реакции, гидролиз.
Нуклеиновые кислоты:
РНК и ДНК. Состав,
строение, свойства.
Строение нуклеотидов.
Принцип
комплементарности в
спирали ДНК.
Презентация:
«Белки»
Уметь: работать с различными
источниками информации, оценивать
ее и передавать
Знать: свойства белков, качественные
реакции на отдельные
функциональные группы в составе
белковой молекулы.
Уметь: практически осуществлять
цветные реакции на белок.
Знать: понятие гетероциклов,
строение и свойства пиррола, состав
пуриновых оснований.
Знать: понятие гетероциклов,
строение и свойства пиридина, состав
пиримидиновых оснований.
§ 38, № 6-8, с.162
ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 ч)
Тема 13. Синтетические полимеры (7 ч)
1/62
2/63
3/64
Понятие о высокомолекулярных соединениях, зависимость их свойств от строения. Основные методы синтеза полимеров.
Классификация пластмасс. Термопластичные
полимеры. Полиэтилен. Полипропилен.
Синтетические каучуки. Строение, свойства,
получение и применение.
4/65
5/66
Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.
Практическая работа №6. Распознавание
пластмасс и волокон.
6/67
Обобщение и повторение материала тем:
«Химия и жизнь».
Высокомолекулярные
соединения, мономер,
полимер, структурное
звено, степень
полимеризации, реакции
полимеризации и
поликонденсации.
Полимеры: пластмассы,
каучуки, волокна.
Качественные реакции на
важнейшие классы
изученных веществ.
Химия
и
здоровье.
Лекарства,
ферменты,
витамины,
гормоны,
минеральные
воды.
Проблемы,
Знать: виды полимеров, строение,
состав, способы их получения,
применение.
Уметь: характеризовать полимер
исходя из его состава и строения.
§42, № 1,2,4, с 176
§42, № 5-9, с.176
§ 43, № 1-6, с.182
Знать: Правила Т.Б. при проведении
эксперимента.
Уметь: проводить эксперимент
согласно инструктивной карте.
Знать: состав, свойства, изомерия
изученных типов веществ.
Уметь: характеризовать взаимосвязь
азотсодержащих органических
веществ с УВ и
§ 43, вопросы
С.184
Повторить § 38-43,
ген. связи
7/68
Итоговая контрольная работа №4 по темам: «Кислородсодержащие органические
соединения», «Азотсодержащие органические соединения».
связанные с применением
лекарственных
препаратов.
Химия и пища.
Калорийность
жиров,
белков и углеводов.
Химия
в
повседневной
жизни.
Моющие и чистящие
средства.
Правила
безопасной работы со
средствами
бытовой
химии.
Химические
вещества
как
строительные
и
поделочные материалы.
Вещества, используемые в
полиграфии,
живописи,
скульптуре, архитектуре.
Бытовая
химическая грамотность.
кислородсодержащими органическими
веществами, решать задачи на вывод
формулы вещества.
Учет и контроль знаний
по изученным темам курса
химии 10 класса.
Знать: состав, строение, изомерию,
номенклатуру, химические свойства
изученных видов веществ.
Уметь: определять вид веществ по их
формуле, называть вещества,
характеризовать строение и свойства,
показывать зависимость свойств и
области применения.
Контрольно-измерительные и дидактические материалы.
Тема 1: Теория химического строения органических соединений.
Электронная природа химических связей. (3 ч)
Тест
1. Понятие "органическая химия" ввёл:
а) Ф. Вёлер
б) Я. Берцелиус
в) А. М. Бутлеров
г) К. Шорлеммер
2. Ученый, основоположник органической химии как науки, это:
а) Й. Я. Берцелиус
б) Д. И. Менделеев
в) А. М. Бутлеров
г) А. Кекуле
3. Валентность атомов углерода в этилене равна:
а) двум
б) трём
в) четырём
г) пяти
4. Валентность и степень окисления атома углерода различны по значению в
веществе, формула которого:
а) СН4
б) СО2
в) СН2Cl2
г) CCl4
Вопросы.
Вариант 1

Какова степень окисления и валентность атомов углерода в
этане C2H6? Как объясняет валентность атома углерода теория
строения А.М. Бутлерова?

Явление изомерии более значительно распространено в
органической химии, чем в неорганической. Почему?

Ниже приведено несколько формул органических соединений.
Одно из них имеет изомеры. Напишите структурные формулы всех
соединений и укажите изомеры:
C2H4, C3H6, C3H8, CH5N.
Вариант 2

Какова степень окисления и валентность атомов углерода в
этилене C2H4? Как объясняет валентность атома углерода теория
строения А.М. Бутлерова?

Приведите из курса неорганической химии пример,
подтверждающий, что атомы при соединении в молекулы влияют друг на
друга, и свойства веществ при этом изменяются.

Ниже приведено несколько формул органических соединений.
Одно из них имеет изомеры. Напишите структурные формулы всех
соединений и укажите изомеры:
CH2О, C3H7Cl, C2Н2, CH4O.
Тема 2: Углеводороды. (11 ч)
Решение задач на вывод формулы вещества.
1. Плотность углеводорода по кислороду равна 1,81, массовая доля углерода –
82,76%, водорода – 17,24%. Установите формулу вещества.
(С4Н10.)
2. Плотность углеводорода по водороду равна 22. Массовая доля углерода в нем
составляет 81,82%, водорода – 18,18%. Установите формулу вещества.
(С3Н8.)
3. Предельный углеводород, находящийся при н. у. в жидком агрегатном
состоянии, содержит 84% углерода и 16% водорода. Плотность его паров по воздуху
равна 3,45. Установите формулу вещества.
(С7Н16.)
4. Плотность паров циклопарафина по азоту равна 2,5. Содержание углерода –
85,71%, водорода – 14,29%. Установите формулу вещества.
(С5Н10.)
1-й тип задач: Определение молекулярной формулы вещества на основании
результатов количественного анализа (массовой доли элементов) и относительной
плотности.
Задача №1: Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в
котором 80%, а водорода 20%, относительная плотность по водороду равна15.
Задача №2: Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в
котором 75%, а относительная плотность по кислороду равна0,5.
2-й тип задач: Определение молекулярной формулы вещества на основании
продуктов сгорания и относительной плотности.
Задача №1: При сгорании 1,3г вещества образуется 4,4г оксида углерода (IV) и 0,9г
воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 39. Определите молекулярную
формулу данного вещества.
Задача №2: При сгорании 7,5г вещества образуется 11 г оксида углерода (IV) и 4,5г
воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 15. Определите молекулярную
формулу данного вещества.
10 класс (1 четверть)
Контрольная работа №1. Вариант 1.
Тема: Углеводороды.
1. Из приведенного списка формул органических соединений выпишите формулы
предельных углеводородов, назовите их: С4Н10, С2Н2, СН4, С6Н12, С4Н6, С2Н6, С8Н18, С5Н10.
2.Назовите структурные формулы углеводородов:
а) СН3−СН−СН2−СН3; б) СН3−СН2−СН−СН2−СН−СН3; в)
│
│
│
СН3
СН3
СН3
СН3
│
СН3−СН−СН−С−СН−СН2−СН3
│
│ │ │
СН3 СН3СН3СН3
3. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором
80%, а водорода 20%, относительная плотность по водороду равна15.
4.С какими из предложенных веществ взаимодействует СН4: О2, Сl2, Н2О, NaOH.
Составьте уравнения химических реакций.
10 класс (1 четверть)
Контрольная работа №1. Вариант 2.
Тема: Углеводороды.
1. Из приведенного списка формул органических соединений выпишите формулы
предельных углеводородов, назовите их: С2Н4, С2Н6, С4Н6, С6Н12, С3Н8, С6Н14, С9Н18,
С5Н12.
2.Назовите структурные формулы углеводородов:
а) СН3−СН−СН−СН3; б) СН3−СН2−СН−СН2−СН−СН3; в)
│ │
│
│
СН3СН3
С2Н5 СН3
СН3
│
СН3−СН2−СН−С−СН−СН2−СН3
│ │ │
СН3СН3С2Н5
3.Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором
75%, а относительная плотность по кислороду равна0,5.
4.С какими из предложенных веществ взаимодействует С2Н6: О2, Сl2, Н2О, NaOH.
Составьте уравнения химических реакций.
Контрольная работа № 2.
Вариант 1.
По теме: Углеводороды.
1. Запишите уравнение химической реакции подтверждающее химические
свойства:
CH4 и C6H6. Укажите тип и названия веществ.
2. Дано вещество состава: C4H8.
Составьте возможные его изомеры, назовите их.
3. Осуществите превращения: составьте уравнения, укажите тип, условия
протекания реакций и названия веществ.
C2H2→C2H4→C2H6→C2H5Cl.
4. При нитровании бензола массой 117г получено 180г нитробензола. Сколько
это составляет процентов от теоретического выхода?
Контрольная работа № 2.
Вариант 2.
По теме: Углеводороды.
1.
Запишите
уравнение
химической
реакции
подтверждающее химические свойства:
C4H10 и C3H6. Укажите тип и названия веществ.
2.
Дано вещество состава: C4H10.
Составьте возможные его изомеры, назовите их.
3.
Осуществите превращения: составьте уравнения,
укажите тип, условия протекания реакций и названия веществ.
CH4→C2H2→C6H6→C6H5Cl.
4. Из ацетилена объемом 11,2л (н. у.) получен бензол массой 8г.
Сколько это составляет процентов от теоретического выхода.
Тема 3: Кислородсодержащие органические соединения. (12 ч)
Тема: Одноатомные спирты.
Задание: подпишите названия веществ.
а) С2Н5ОН; б) СН2 −СН −СН2
│
│ │
ОН ОН ОН
в) СН3ОН;
г) СН2 − СН2
│
│
ОН ОН
д) С5Н11ОН; е)СН2−СН−СН−СН−СН−СН2
│
│ │ │ │
│
ОН ОН ОН ОН ОН ОН
Тест : «Пятерочка».
Тема: Многоатомные спирты.
1.Предельным многоатомным спиртам соответствуют формулы:
а) С2Н6О; б) С2Н6О2; в) С4Н11О3;
г) С3Н8О3; д) С4Н10О.
2.Функциональной группой спиртов является группа атомов:
а) СОН; б) ОН; в) СООН; г) NН2; д) NО2.
3.Глицерин взаимодействует с веществами:
а) NаОН; б) Nа; в) НNО3; г) СН3СООН;
д) FeCl3.
4.Качественная реакция на фенол – это реакция с….
а) NaOH; б) Сu(ОН)2; в) СuO; г) FeCl3; д)НNO3.
5.Многоатомным спиртам характерны реакции:
а) р. гидратации;
б) р. замещения;
в) р. окисления;
г) р. нитрования;
д) р. разложения.
Ответы занесите в таблицу:
а
б
в
г
д
1
2
3
4
5
6
Кроссворд: «Многоатомные спирты».
По вертикали:1. Одно из названий спиртов с двумя гидроксильными группами.
По горизонтали: 2. Предельный двухатомный спирт. 3.Двухатомный спирт.
4. Функциональная группа многоатомных спиртов.
5.При помощи какого реактива можно отличить этиловый спирт от глицерина?
6.Изобретатель динамита.
7. Какие из веществ: этанол, этиленгликоль, глицерин – будут энергичнее
реагировать с металлическим натрием?
8. Какое вещество можно получить в результате реакции нитрования глицерина?
10 класс
Контрольная работа № 3
Тема: Кислородсодержащие органические соединения.
1 вариант
1. Составьте две формулы: а) гомологов и б) изомеров масляной кислоты:
О
∕∕
СН3—СН2—СН2—С
\
ОН
Дайте названия.
2.Составьте уравнения химических реакции, соответствующих схеме:
О
О
∕∕
∕∕
С → С2Н4 → С2Н5ОН → СН3—С → СН3—С → СН3СООСН3
↓
\
\
С2Н5Сl
Н
ОН
Назовите вещества, укажите условия протекания и тип химических реакций.
3.Сколько граммов этилацетата получится при взаимодействии 30г уксусной
кислоты и 46г этилового спирта?
4.Что такое изомеры? Приведите пример.
5.Где находит применение уксусная кислота?
10 класс
Контрольная работа № 3
Тема: Кислородсодержащие органические соединения.
2 вариант
1. Составьте две формулы: а) гомологов и б) изомеров бутилового спирта:
СН3—СН2—СН2—СН2—ОН
Дайте названия.
2.Составьте уравнения химических реакции, соответствующих схеме:
О
∕∕
С → СН4 → СН3Вr → СН3ОН → Н—С → НСООН → НСООС2Н5
\
О
Назовите вещества, укажите условия протекания и тип химических реакций.
3.Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 2,5г натрия с 23г
этилового спирта.
4.Что такое гомологи? Приведите пример.
5.Где находит применение этиловый спирт?
Тема 4: Азотсодержащие органические соединения ( 7ч)
Тема: Азотсодержащие органические соединения.
1 вариант
1. Составьте формулу: а) гомолога и б) изомера для соединения:
С6Н13О2N
Дайте названия.
2.Составьте уравнения химических реакции, соответствующих схеме:
О
О
∕∕
∕∕
С2Н4 → С2Н5ОН → CH3C → СН3С → СlСН3СООН→ аминоуксусная кислота
\
\
Н
ОН
Назовите вещества, укажите условия протекания и тип химических реакций.
3.Из бензола массой 117г реакцией нитрования получили нитробензол с выходом
90 % от теоретически возможного. Определите массу полученного нитробензола.
4.Напишите уравнения химических реакций, подтверждающих, что аминокислоты
являются амфотерными соединениями.
10 класс
Контрольная работа № 4
Тема: Органические соединения.
1 вариант
1. Составьте формулу: а) гомолога и б) изомера для соединения:
С4Н6.
Дайте названия.
2.Составьте уравнения химических реакции, соответствующих схеме:
О
О
∕∕
∕∕
СН4 → С2Н2 → СН3—С → СН3С
\
\
Н
ОН
Назовите вещества, укажите условия протекания и тип химических реакций.
3.Вычислите объем водорода (н. у.) , выделившегося при взаимодействии натрия
массой 4,6г с этиловым спиртом массой 9,5г.
4.Что такое функциональная группа? Приведите пример.
5.Закончите уравнения: назовите вещества, укажите условия протекания и тип
химических реакций.
СН2═СН2 + Н2О→
С6Н6 + НОNO3 →
10 класс
Контрольная работа № 4
Тема: Органические соединения.
2 вариант
1. Составьте формулу: а) гомолога и б) изомера для соединения:
С5Н8.
Дайте названия.
2.Составьте уравнения химических реакции, соответствующих схеме:
С2Н2 → С2Н4 → С2Н5ОН → СО2↑
Назовите вещества, укажите условия протекания и тип химических реакций.
3.Из ацетилена объемом 11,2л (н. у.) получен бензол массой 8г. Определите
массовую долю выхода бензола.
4.Что такое радикал? Приведите пример.
5.Закончите уравнения: назовите вещества, укажите условия протекания и тип
химических реакций.
СН≡СН + Н2О→
С2Н6 + Сl2 →
Информационно - методическое обеспечение.
Для обучающихся:
-Химия. Органическая химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. на
электрон. носителе: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е изд. – М.:
Просвещение, 2011.
-Дидактический и раздаточный материал. Химия. 10-11 классы (карточки). (Компактдиск) – издательство «Учитель», 2009.
- Наглядное пособие для интерактивных досок с тестовыми заданиями. Химия. 10-11
классы. (компакт диск) ООО «Издательство Экзамен», ООО «Экзамен-Медиа», 2012.
- Назарова Т.С. Карты-инструкции для практических занятий по химии: 8-11 кл. –М.:
Гуманит. изд. Центр ВЛАДОС, 2000.
- Евсифеева А.Г. Дидактические материалы к урокам химии. –Ростов н/Д: Феникс, 2004.
- Сентемов В.В. Органическая химия: Алгоритмы решения задач. Задания для
самостоятельной работы. –Ижевск: Изд-во ИУУ, 1998.
- Малыхина З.В. Тестовые задания для проверки знаний учащихся по органической
химии. –М.: ТЦ «Сфера», 2001.
Для учителя:
-Химия. Органическая химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. на
электрон. носителе: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е изд. – М.:
Просвещение, 2011.
-Мастер-класс учителя химии. Выпуск 3. Органическая химия. Уроки с использованием
ИКТ. Сценарии мероприятий с использованием ИКТ. Интерактивные игры. Методическое
пособие с электронным приложением. – М.: Планета, 2012.
-Дидактический и раздаточный материал. Химия. 10-11 классы (карточки). (Компактдиск) – издательство «Учитель», 2009.
- Наглядное пособие для интерактивных досок с тестовыми заданиями. Химия. 10-11
классы. (компакт диск) ООО «Издательство Экзамен», ООО «Экзамен-Медиа», 2012.
-Габриелян О. С. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. –М.: Дрофа, 2004.
- Брейгер Л. М. Химия. 10 класс. Поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса. –
Волгоград.: Издательство «Учитель», 2000.
- Назарова Т.С. Карты-инструкции для практических занятий по химии: 8-11 кл. –М.:
Гуманит. изд. Центр ВЛАДОС, 2000.
- Евсифеева А.Г. Дидактические материалы к урокам химии. –Ростов н/Д: Феникс, 2004.
- Сентемов В.В. Органическая химия: Алгоритмы решения задач. Задания для
самостоятельной работы. –Ижевск: Изд-во ИУУ, 1998.
- Малыхина З.В. Тестовые задания для проверки знаний учащихся по органической
химии. –М.: ТЦ «Сфера», 2001.
- Иванова Р.Г. Уроки химии в 10-11 классах: Метод. Пособие для учителя. –М.:
Просвещение, 2000.
Критерии оценки.
Оценка устных ответов учащихся:
Оценка 5 ставится в том случае, если учащийся показывает верное понимание
химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий,
дает точное определение и истолкование основных понятий и законов, теорий, а также
правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения;
правильно пишет уравнения химических реакций в молекулярном, ионной формах,,
строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет
применять знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может
устанавливать связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а
также с материалом, усвоенным при изучении других предметов.
Оценка 4 ставится в том случае, если ответ ученика удовлетворяет основным
требованиям к ответу на оценку 5, но без использования собственного плана, новых
примеров, без применения знании в новой ситуации, без использования связей с ранее
изученным материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся
допустил одну ошибку или не более двух недочетов и может исправить их самостоятельно
или с небольшой помощью учителя.
Оценка 3 ставится в том случае, если учащийся правильно понимает химическую
сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в ответе имеются отдельные
пробелы в усвоении вопросов курса химии; не препятствует дальнейшему усвоению
программного материала, умеет применять полученные знания при решении простых
задач с использованием готовых формул, но затрудняется при решении задач, требующих
преобразования некоторых формул; допустил не более одной грубой и одной негрубой
ошибки, не более двух-трех негрубых недочетов.
Оценка 2 ставится в том случае, если учащийся не овладел основными знаниями в
соответствии с требованиями и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо
для оценки 3.
Оценка 1 ставится в том случае, если ученик не может ответить ни на один из
поставленных вопросов.
Оценка письменных работ.
Оценка 5 ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.
Оценка 4 ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии не более
одной ошибки и одного недочета, не более трех недочетов.
Оценка 3 ставится за работу, выполненную на 2/3 всей работы правильно или при
допущении не более одной грубой ошибки, не более трех негрубых ошибок, одной
негрубой ошибки и трех недочетов, при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка 2 ставится за работу, в которой число ошибок и недочетов превысило
норму для оценки 3 или правильно выполнено менее 2/3 работы.
Оценка 1 ставится за работу, невыполненную совсем или выполненную с грубыми
ошибками взаданиях.
Оценка практических работ.
Оценка 5 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу в полном объеме
с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;
самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование; все опыты
проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и
выводов; соблюдает требования правил безопасного труда; в отчете правильно и
аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки, , вычисления, правильно выполняет
анализ погрешностей.
Оценка 4 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу в соответствии с
требо-ваниями к оценке 5, но допустил два-три недочета, не более одной негрубой
ошибки и одного недочета.
Оценка 3 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу не полностью, но
объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и
выводы, если в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки.
Оценка 2 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу не полностью и
объем выполненной работы не позволяет сделать правильные выводы, вычисления;
наблюдения проводились неправильно.
Оценка 1 ставится в том случае, если учащийся совсем не выполнил работу. Во
всех случаях оценка снижается, если учащийся не соблюдал требований правил
безопасного труда.
Перечень ошибок.
Грубые ошибки.
 Незнание определений основных понятий, законов, правил, положений теории,
формул, общепринятых символов, обозначения химических величин, единицу
измерения.
 Неумение выделять в ответе главное.
 Неумение применять знания для решения задач и объяснения химических явлений;
неправильно сформулированные вопросы, задания или неверные объяснения хода
их решения, незнание приемов решения задач, аналогичных ранее решѐнным в
классе; ошибки, показывающие неправильное понимание условия задачи или
неправильное истолкование решения.
 Неумение составлять химические реакции в молекулярной и ионной формах.
 Неумение подготовить к работе установку или лабораторное оборудование,
провести опыт, необходимые расчеты или использовать полученные данные для
выводов.
 Небрежное отношение к лабораторному оборудованию.
 Нарушение требований правил безопасного труда при выполнении эксперимента.
Негрубые ошибки.
 Неточности формулировок, определений, законов, теорий, вызванных неполнотой
ответа основных признаков определяемого понятия. Ошибки, вызванные
несоблюдением условий проведения опыта или измерений.
 Ошибки в условных обозначениях на принципиальных схемах, неточности в
химических уравнениях.
 Пропуск или неточное написание наименований единиц химических величин.
 Нерациональный выбор хода решения.





Недочеты.
Нерациональные записи при вычислениях, нерациональные приемы вычислений,
пре-образований и решения задач.
Арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают
реальность полученного результата.
Отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа.
Небрежное выполнение записей уравнений, схем, графиков.
Орфографические и пунктуационные ошибки.
Требования к уровню подготовки обучающихся.
знать:
Углеродный скелет, функциональные группы, изомерию, гомологию.
Основные положения теории химического строения, важнейшие
вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, каучук, нефть и
нефтепродукты, способы переработки нефти.
уметь:
 Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
 Определять
принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
 Характеризовать
основные классы органических соединений,
строение и химические свойства изучаемых органических веществ;
 Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
 Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
органических веществ;
 Вести
самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников, использовать компьютерные
технологии для обработки и передачи химической информации, и ее
представление в различных формах.


Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни:
Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту;
 Экологически грамотное поведение в окружающей среде;
 Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
живые организмы;
 С целью безопасного обращения с горючими и токсичными
веществами; лабораторным оборудованием;
 Критической
оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников.
