ЕГЭ 2013 _химияx

Вариант 0001
ЕГЭ, 2013 Химия, 11 класс
Межмуниципальный конкурс
"Лучший тест для подготовки к ЕГЭ по химии 2013"
Хусанов С.А. учитель химии и биологии МБОУ СОШ №11
Цели: 1) познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы;
2) проверить знания обучающихся по химии в ходе подготовки к ЕГЭ;
3)
выявить
ошибки,
которые
допускают
обучающиеся
при
выполнении тестовых заданий.
Методические рекомендации:
Текстовый вариант экзаменационной работы по химии предназначен для
работы в классе и дома. Можно использовать в качестве диагностической
работы в 11 классе. Для самопроверки обучающихся даны критерии оценки и
правильные ответы.
Источник:
1. Химия. Подготовка к ЕГЭ 2013 : учебно-методическое пособие / под ред.
В.Н. Доронькина. - Ростов н/Д: Легион, 2012 г.
2. Демоверсия ЕГЭ Химия 2013
3. Учебники по химии 7-11 класс О.С. Габриеляна
Вариант 0001
ЕГЭ, 2013 Химия, 11 класс
Вариант 0001
контрольных измерительных материалов
для проведения в 2013 году единого государственного экзамена
по ХИМИИ
Инструкция по выполнению работы
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа
(180 минут ). Работа состоит из 3 частей, включающих в себя 43 задания.
Часть 1 содержит 28 заданий (А1–А28). К каждому заданию даётся
четыре варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий
ответ в виде числа или последовательности цифр.
Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и
органической химии. Задания C1–C5 требуют полного (развёрнутого) ответа.
Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами.
Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек.
При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком.
Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут
учитываться при оценивании работы.
Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для
экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу,
и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас
останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.
При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической
системой химических элементов Д.И. Менделеева; таблицей растворимости
солей, кислот и оснований в воде; электрохимическим рядом напряжений
металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым
калькулятором.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.
Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее
количество баллов.
Желаем успеха!
Вариант 0001
ЕГЭ, 2013 Химия, 11 класс
Часть 1
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером
выполняемого Вами задания (A1–A28) поставьте знак «×» в клеточке,
номер которой соответствует номеру выбранного Вами ответа.
A1. Какая электронная конфигурация внешнего энергетического
уровня соответствует атому элемента VIA группы?
l)3s23p4
2)3s23p6
3)4s23d6
4)2s22p6
А2. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем
оксиде имеет элемент
1)хлор
2) германий
3) мышьяк
4) селен
А3. Верны ли следующие суждения о галогенах?
А. Хлор в соединениях проявляет как положительную, так и отрицательную
степени окисления. Б. При нормальных условиях фтор и хлор являются
жидкостями.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны
А4. Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ:
1) К и КОН
2) CS2и PCl3
3) КН и H2O
4) H2SO4 и S
А5. Степень окисления +5 азот имеет в соединении
1)KNO2
2)N2O3
3)NH4F
4) Ca(NO3)2
A6. Простые вещества — Br2, Н2, Р4— в твёрдом состоянии имеют
кристаллическую решётку
1) металлическую
2) ионную
3) молекулярную
4) атомную
Вариант 0001
ЕГЭ, 2013 Химия, 11 класс
А7. Среди перечисленных веществ:
А) бутаналь
В) метилформиат
Б) пропантриол-1,2,3
Д) этаналь
Г) фенолят натрия
Е) метаналь
альдегидами являются
1)АДЕ
2)БВД
3)БГЕ
4) АВД
А8 . Химическая реакция возможна между
1) Нg и НС1
3)Cu и FeSO4
2) Fe и Hg(NO3)2 4)O2 и H2SO4
А9. Оксид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:
1) вода и хлорид натрия
2) фосфорная кислота и гидроксид меди (II)
3) серебро и гидроксид натрия
4) серная кислота и водород
A10. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
l) Zn и Ca(OH)2
2)AgNO3 и Au
3)КОН и СO2
4)NaOH и Cu
А11. Твердого остатка не образуется при прокаливании
1) гидроксида алюминия
2) карбоната аммония
3) карбоната магния
4) гидроксида магния
+КОН
А12. В схеме превращений FeCl2
H2SO4
Х
веществом Х2 является
1) сульфат железа (II)
3) сульфит железа (III)
2) сульфат железа (III)
4) сульфид железа (II)
Х2
Вариант 0001
ЕГЭ, 2013 Химия, 11 класс
А13. В молекуле бутина-2 между вторым и третьим атомами углерода
1) 2σ- и 2π-связи 3) 2 σ - и 1π-связь
2) 1 σ - и 1π-связь4) 1 σ - и 2π-связи
A14. Сходство химических свойств бензола и предельных углеводородов
проявляется в реакции
1) С6Н6 + 3Н2→С6Н12
2) С6Н6 + С2Н4 →С6Н5-С2Н5
3) С6Н6+3С12→С6Н6Cl6
4) С6Н6 + Вr2 →С6Н5Вr
A15. При окислении этилена водным раствором КМnO4 образуется
1) этан
2) глицерин
3) этанол
4)этиленгликоль
A16. С водородом, бромом и бромоводородом будет реагировать
1) уксусная
2) пропионовая
3) стеариновая
4) олеиновая
A17. При нагревании спиртов в присутствии водоотнимающих средств,
кроме простых эфиров, могут образоваться
1) альдегиды
3) алкены
2) карбоновые кислоты
4) кетоны
А18. В схеме превращений С6Н12O6 →X → С2Н4 веществом X является
1)С2Н5ОН
2)С6Н10О5
3)СН3СООН
Вариант 0001
ЕГЭ, 2013 Химия, 11 класс
4)С6Н12
A19. Реакции, обусловленные наличием π-связей в молекуле этилена, — это
реакции
1) замещения
3) обмена
2) присоединения
4) разложения
A20. Верны ли следующие суждения о скорости химической реакции
4FeS2(TB) + 11O2→2Fe2O3(TB) + 8SO2(г) +Q?
А. Скорость реакции уменьшается при понижении давления
Б. Измельчение пирита вызывает увеличение скорости реакции
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны
A21. Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе,
имеет вид
1) Ba(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Ва(ОН)2
2) Fe2(SO4)3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2SO4
3) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
4) NaNO3 + HC1 = NaCl + HNO3
A22. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе,
содержащем 1 моль
1) хлорида меди (II)
3) хлорида кальция
2) хлорида хрома (III)
4) хлорида углерода (IV)
A23. Осадки образуются при взаимодействии иона Ва2+ с каждым из двух
ионов:
1)SO42- и NO32) SO42- и C1-
3)СО32- и SO424) СО32- и Вr-
A24. В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый
цвет?
Вариант 0001
1)ВаС12
ЕГЭ, 2013 Химия, 11 класс
2) Ca(NO3)2
3) FeSO4
4) Na2CO3
А25. Окислительно-восстановительная реакция протекает между
1)К2O и Н2O
3) СаО и Н2O
2) СrO3 и Н2O
4) NO2 и Н2O
A26. Верны ли следующие суждения о фосфоре
А. Белый фосфор ядовит и даёт труднозаживающие ожоги.
Б. Фосфор — необходимый элемент в организме человека.
1)верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
А27 Разделение нефти на фракции осуществляют в процессе
1)перегонки
3) риформинга
2) крекинга 4) коксования
A28.Объём газа (н.у.), который образуется при горении 40 л этана в 40 л
кислорода, равен ________ л.
1) 40
2) 80
3) 23 4) 32
Вариант 0001
ЕГЭ, 2013 Химия, 11 класс
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является последовательность
цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа
от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в
отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке
образцами.
В заданиях B1–B5 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами, а затем получившуюся
последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов,
запятых и других дополнительных символов. (Цифры в ответе могут
повторяться.)
B1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой)
неорганических соединений, к которому (-ой) оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ
А)перманганат калия
СОЕДИНЕНИЙ
Б) гидроксид хрома (III)
1) кислые соли
В) оксид азота (II)
2) средние соли
Г) гидросульфат натрия
3) несолеобразующие оксиды
4) амфотерные гидроксиды
5) кислоты
6) кислотные оксиды
B2. Установите соответствие между формулой иона и степенью окисления
центрального атома в нём.
ФОРМУЛА ИОНА
A) NC14+
Б) BF4В) S2O72Г) Cu(NH3)42+
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
1) +7
2) +2
3) +3
4) +4
5) +5
6) +6
B3.Установите соответствие между формулой соли и продуктом,
образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора
ФОРМУЛА СОЛИ
А)Rb2SO4
Б) CH3COOK
В) ВаВг2
Г) CuSO4
ПРОДУКТЫ НА АНОДЕ
1) метан
2) сернистый газ
3) кислород
4) водород
Вариант 0001
ЕГЭ, 2013 Химия, 11 класс
5) бром
6) этан и углекислый газ
B4. Установите соответствие между солью и окраской лакмуса в ее водном
растворе
ФОРМУЛА СОЛИ
А)Pb(NO3)2
Б) Na2S
В) CH3COONH4
Г) CH3COOLi
ОКРАСКА ЛАКМУСА
1) синяя
2) красная
3) фиолетовая
4) оранжевая
B5. Установите соответствие между реагирующими веществами
и продуктами реакции.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
сплавл., t
А)Zn(OH)2 +KOH →
Б) Zn(OH)2 +KOH (р-р)→
В) Zn(OH)2 +HNO3 →
t
Г) Zn(OH)2→
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1)Zn(NO3)2 + Н2
2)Zn(NO3)2 + Н2O
3)K2ZnO2 + Н2O
4)K2[Zn(OH)4]
5)ZnO + Н2
6)ZnO + Н2O
Ответом к заданиям B6–B8 является последовательность из трёх цифр,
которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти
цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем
перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других
дополнительных символов.
B6. Бензол может реагировать с
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Вг2
КМnO4
HNO3
Н2O
СН3СН=СН2
С3Н8
Вариант 0001
Ответ:
ЕГЭ, 2013 Химия, 11 класс
________
B7. Ацетальдегид реагирует с
1)
2)
3)
4)
5)
6)
водородом
гидроксидом меди (II)
бензолом
хлоридом железа (III)
аммиачным раствором оксида серебра
этаном
Ответ:
________
В8 Метиламин может быть получен при взаимодействии
1) СН4 и HONO2
2)CH3NO2 и Н2
3)CH3OH и N2
4) СН3ОН и NH3
5)[CH3NH3]C1 и КОН
6)CH3-CH3 и NH3
Ответ:
________
Ответом к заданиям B9–B10 является число. Запишите это число
в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без
указания единиц измерения.
В9 К 240 г раствора соли с массовой долей 10% добавили 160 мл воды.
Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с
точностью до целых.)
Ответ:____ %.
B10. Масса газа, выделяющегося при действии избытка воды
на 1,5 моль карбида кальция, равна г. (Запишите число с точностью до
целых.)
Ответ: ___ г
Вариант 0001
ЕГЭ, 2013 Химия, 11 класс
Часть 3
Для записи ответов на задания этой части (С1–С5) используйте бланк
ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1, С2 и т.д.), а затем
его полное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
C1
C2
C3
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
реакции
Cr2(SO4)3 + H2O2 + ... = Na2CrO4 + Na2SO4 + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида
натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт последовательно
обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
H2SO4 HCl
NaOH,H2O
KMnO4, H2SO4, 0° C
CH3-CH2-CH2-OH → X1 → X2 → X3 → X1 →
X4
180°
C4
C5
При написании уравнений используйте структурные формулы
органических веществ.
Через 100 мл раствора с массовой долей сульфата меди (II) 1,48%
(плотность раствора 1,08 г/мл) пропущено 320 мл (н.у.)
сероводорода. Рассчитайте массу полученного осадка и массовую
долю серной кислоты в полученном растворе.
На нейтрализацию 18,5 г предельной карбоновой одноосновной
кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия.
Определите молекулярную формулу кислоты.
Вариант 0001
ЕГЭ, 2013 Химия, 11 класс
Система оценивания экзаменационной работы по химии
ЧАСТЬ 1
За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл.
Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный
ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.
№ задания
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
А11
А12
А13
А14
А15
А16
А17
А18
А19
А20
А21
А22
А23
А24
А25
А26
А27
А28
Ответ
1
2
1
2
4
3
1
2
4
1
2
1
4
4
4
4
3
1
2
3
3
2
3
4
4
3
1
3
ЧАСТЬ 2
Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно,
Вариант 0001
ЕГЭ, 2013 Химия, 11 класс
если правильно указана последовательность цифр (число).
За полный правильный ответ в заданиях В1–В8 ставится 2 балла, если
допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ (более одной ошибки)
или его отсутствие – 0 баллов.
За правильный ответ в заданиях В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный
ответ или его отсутствие – 0 баллов
№ задания
Ответ
В1
2431
В2
5362
В3
3653
В4
2131
В5
3426
В6
135
В7
125
В8
245
В9
6
В10
39
ЧАСТЬ 3
КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ЗАДАНИЙ С РАЗВЁРНУТЫМ ОТВЕТОМ
За выполнение заданий ставится: С1, С5 – от 0 до 3 баллов; С2, С4 – от
0 до 4 баллов; С3 – от 0 до 5 баллов.
C1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
реакции
Cr2(SO4)3 + H2O2 + ... = Na2CrO4 + Na2SO4 + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
смысла)
Элементы ответа:
1) составлен электронный баланс:
2O- +2e- =2O-2 3
Cr+3 -3e- =Cr+6 2
2) O- - окислитель, восстановление
Cr +3 - восстановитель, окисление
3) определены недостающие вещества, и составлено уравнение
реакции:
Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O .
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы
Баллы
3
Вариант 0001
ЕГЭ, 2013 Химия, 11 класс
В ответе допущена ошибка только в одном элементов
В ответе допущены ошибки в двух элементах
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
C2
2
1
0
3
Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида
натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт последовательно
обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
смысла)
1)2NaCl =2Na +Cl2↑(электролиз)
2)O2 +2Na =Na2O2
3) Na2O2 +SO2 = Na2SO4
4) Na2SO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+2NaOH
Правильно записаны 4 уравнения реакций
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записаны 1 уравнение реакции
Все уравнения реакций записаны неверно
Максимальный балл
C3
Баллы
4
3
2
1
0
4
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
H2SO4 HCl
NaOH,H2O
KMnO4, H2SO4, 0° C
CH3-CH2-CH2-OH → X1 → X2 → X3 → X1 →
X4
180°
При написании уравнений используйте структурные формулы
органических веществ.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
смысла)
Баллы
Вариант 0001
ЕГЭ, 2013 Химия, 11 класс
1)CH3-CH2CH2OH → CH3-CH=CH2+H2O
2) CH3-CH=CH2 +HCl → CH3-CHCl-CH3
3) CH3-CHCl-CH3 +NaOH (водн.)→CH3-CH(OH)-CH3 +NaCl
4) CH3-CH(OH)-CH3→ CH3-CH=CH2+H2O
5)3CH3-CH=CH2+2KMnO4 +4H2O →2MnO2 +2KOH +3CH3-CHOHCH2OH
Правильно записаны 5 уравнений реакций
Правильно записаны 4 уравнения реакций
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнений реакций
Правильно записаны 1 уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
C4
5
4
3
2
1
0
5
Через 100 мл раствора с массовой долей сульфата меди (II) 1,48%
(плотность раствора 1,08 г/мл) пропущено 320 мл (н.у.)
сероводорода. Рассчитайте массу полученного осадка и массовую
долю серной кислоты в полученном растворе.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
смысла)
Элементы ответа:
1) Составлены уравнения реакций:
CuSO4 +H2S= CuS↓ + H2SO4
2) Количество реагирующих веществ:
n=mв-ва/Mв-ва; ω = mв-ва/mр-ра;ρ=m/V; n=V/Vm
n(CuSO4)=1,08∙0,0148∙100/160=0,01 моль
n(H2S)=0,320/22,4=0,014 моль
m(H2S)=0,014∙34=0,476 г.
3)По уравнению реакции:
n(CuS)=n(H2SO4)=n(H2S)=n(CuSO4)=0,01 моль
H2S в избытке в количестве (0,014-0,01)=0,004 моль
m(CuS)=0,01∙96=0,96 г
m(H2SO4)=0,01∙98=0,98 г.
m(H2S) прореаг. =0,01∙34=0,34 г.
4) mр-ра 2 =mр-ра (CuSO4)+m(H2S)-m(CuS)=1,08∙100+0,4760,96=107,516 г.
ω (H2SO4)=0,98/107,516=0,0091, или 0,91%
Баллы
Вариант 0001
ЕГЭ, 2013 Химия, 11 класс
Ответ правильный и полный, включает все названные выше 4
элементы
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше 3
элементов
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов
2
В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
4
C5
На нейтрализацию 18,5 г предельной карбоновой одноосновной
кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия.
Определите молекулярную формулу кислоты.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
смысла)
Элементы ответа:
Баллы
1) Уравнение реакции гидролиза:
CnH2n+1COOH +NaOH=CnH2n+1COONa +H2O
n(NaOH)=10/40=0,25моль.
2) Находим молярную массу кислоты:
n(CnH2n+1COOH)=n(NaOH)=0,25 моль
m(CnH2n+1COOH)=18,5/0,25 =74 г/моль
3)Находим формулу кислоты:
12n+2n+1+12+16∙2+1=74
n=2
Формула кислоты- C2H5COOH.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше 3
элементы
Правильно записаны первый и второй элементы ответа
2
Правильно записаны первый или второй элементы ответа
1
Вариант 0001
ЕГЭ, 2013 Химия, 11 класс
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3