Химия_9x

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Основная общеобразовательная школа № 25»
РАССМОТРЕНА
на заседании МО
учителей-предметников
Протокол
от «___» _________2013 г.
№_____
СОГЛАСОВАНО
заместитель директора
по УВР
_________/____________
«___» __________2013 г.
РАССМОТРЕНА
на заседании
педагогического совета
Протокол
от «___» _______2013 г.
№_____
УТВЕРЖДЕНА
приказом директора
МБОУ «ООШ №25»
от «___» ________2013 г.
№_____
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по учебному предмету «Химия»
Учитель Пушкарева Таиса Петровна
9 «А», 9 «Б», 9 «В» классы
Старый Оскол
2013
Пояснительная записка
Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 9-х классов составлена основе
авторской программы О.С. Габриеляна курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений // Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор
О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2011). Соответствует Федеральному компоненту Государственного
стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской
Федерации к использованию в образовательных учреждениях. Рабочая программа ориентирована
на использование учебника: Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных
учреждений. – М.: Дрофа, 2010 г.
Цель изучения химии в 9 классе: дальнейшее освоение знаний об основных понятиях , законах химии, наиболее распространённых химических элементах и их соединениях, а так же получение первоначальных знаний по курсу органической химии.
Задачи изучения химии:
 Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий,
химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
 Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе,
лаборатории, в повседневной жизни.
 Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
 Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении
главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
Место предмета в базисном учебном плане
Рабочая программа по химии в 9 классе рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю). В
ней предусмотрено проведение 4 контрольных работ, 5 практических работ и 1 итогового тестирования. Также предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 1 учебного часа.
В авторскую программу курса химии 9 класса О.С. Габриеляна внесены следующие изменения: уменьшено количество практических работ до 5 вместо 6. За счет этого увеличено количество
часов на изучение темы «Органические вещества » с 10 до 11 часов. Из 3 часов, отведенных на
изучение темы «Углерод и его соединения», 1 час отдается на изучение темы «Водород». Тема
«Кислород» добавлена за счет уплотнения материала по теме «Кремний и его соединения».
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Рабочая программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении
приоритетами для учебного предмета Химия на ступени основного общего образования являются:
1. использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);
2. проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание
их результатов;
3. использование для решения познавательных задач различных источников информации;
4. соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде,
а также правил здорового образа жизни.
Результаты обучения
Результаты изучения предмета «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии в 9 классе обучающийся должен
знать/понимать
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль,
молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических
реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему
или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ БАЗОВОГО КУРСА ХИМИИ
9 КЛАСС (2 ч в неделю; всего 68 ч)
Повторение основных вопросов курса
8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в
свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1 Металлы (15 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические
свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и
электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические
свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.
Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов.
3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы
Fe2+ и Fe3+.
Тема 2 Неметаллы (23 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева,
особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и
химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их
свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде.
Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы
(IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная
кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства,
получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).
Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.
Основные соединения: оксид фосфора (V), орто-фосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.
Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция
на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и
неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион.
8. Качественная реакция hi сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат ион. 12. Ознакомление
с природными силиката ми. 13. Ознакомление с продукцией силикатной: промышленности.
Т е м а 3 Практикум по неорганической химии (5ч.)
Т е м а 4 Органические соединения (11ч.)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.
Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный
спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства
и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и
жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая
роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении),
их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с
бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. До-
казательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти
или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства
глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
17. Взаимодействие крахмала с йодом.
Тема5
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч.)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств
веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих
и образующихся веществ; тепловой эффект: использование катализатора; направление; изменение
степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалле
и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания,
амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства
в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окислениявосстановления.
Календарно-тематическое планирование
№
п/п
Наименование
раздела и тем
Повторение основных
вопросов курса 8 класса и
введение в курс 9 класса
1 Вводный инструктаж
по технике безопасности. Характеристика химического элемента на основании
его положения в Периодической системе
Д. И. Менделеева
Часы
учеб
ного
времени
Плановые
сроки прохождения
9А 9Б 9В
Эксперимент
(Д – демонстрационный;
Л.О. – лабораторный)
Оборудование
Подго- Задатовка к ния на
ГИА
дом
6
1
03 03 02 Д. Получение и характерные свой09 09 09 ства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты (СаО и S02;
Ca(OH)2 и H2S04)
Таблица «правила ТБ при работе в
кабинете химии», Периодическая система Д.И. Менделеева.
Блок
§1,упр.
«Веще1-10,
ство»
стр.8-9
1.1., 1.2.,
1.2.1
2 Амфотерные оксиды
и гидроксиды
1
05 04 03 Л.О.№1. Реакции получения и свой09 09 09 ства гидроксидов цинка или алюминия и исследование его свойств. Таблица «Классификация веществ»,
пробирки, штатив для пробирок, растворы ZnSO4, NaOH, HCl
3 Свойства оксидов,
кислот, оснований и
солей в свете теории
электролитической
диссоциации.
4 Свойства оксидов,
кислот, оснований и
солей в процессах
окисления-восстановления.
5 Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева
1
10 10 09 Таблица «Связь между классами не09 09 09 органических веществ»
1
12 11 10 СD «Виртуальная школа КМ», ин09 09 09 терактивная доска.
Блок
«Элементарные
основы
неорганической
химии»
3.2.1.,
3.2.2
2.3
2.4
2.5
ГИА
А8- А10
1.6
2.6
1
6 Решение расчетных
задач.
1
17 17 16 Различные формы периодической
Блок
09 09 09 системы химических элементов Д.И. «ВещеМенделеева.
ство»
1.2.,
1.2.1.,
1.2.2
19 18 17 Алгоритм решения задач на расчет
Блок
Повт.
09 09 09 массовой доли выхода продукта ре- «Методы §1-3
акции.
познания
веществ и
химических явлений»
4.4.,
§ 2,
упр. 1-4,
стр.12
§38, 39,
40, 41
(8 класс)
упр. 3,
стр. 12
§43 (по
учебнику8класс
а), ГИА:
А5, А7
§ 3,
упр.
1-11,
стр.
19-20
Приме
чание
4.4.1.,
4.4.2.,
4.4.3
Тема №1 «Металлы»
7 Положение элементов-металлов в Периодической системе
Д.И. Менделеева и
особенности строения их атомов. Физические свойства металлов
17
1
24 24 23 Л.О.№2. Ознакомление с
09 09 09 коллекцией образцов металлов.
Коллекция «Металлы».
8 Химические свойства металлов
1
26 25 24
09 09 09
9 Общие понятия о
коррозии металлов
1
01 01 30
10 10 09
10 Сплавы
1
03 02 01
10 10 10
11 Способы получения
металлов: пиро-,
гидро- и электрометаллургия.
1
08 08 07
10 10 10
12 Общая характеристика элементов главной подгруппы I
группы
1
10 09 08
10 10 10
13 Соединения щелочных металлов
1
15 15 14
10 10 10
Блок
«Вещество»
1.1., 1.2.,
1.2.1.,
1.2.2, 1.3,
3.1.1
§ 4 про
читать,
упр. 1-6,
стр. 2627
§ 5 выучить,
упр. 1-3,
стр.29
§6 упр.
1-4,
стр. 32
Д. 1. Взаимодействие Na, Li, Са с во- Блок
§8,
дой.
«Элемен- упр. 3-7,
2. Взаимодействие Na и Mg с кисло- тарные
стр. 41родом.
основы
42
3. Взаимодействие металлов с неме- неоргаталлами
нической
(Fe с S).
химии»
Л.О. № 3. Взаимодействие металлов 3.1.1
с растворами кислот и солей.
Ряд напряжений металлов.
Д. Опыты, демонстрирующие корро- Блок
§ 10,
зию металлов и способы защиты их «Элемен- упр. 2, 6,
от коррозии.
тарные
7, 8,
основы
стр. 51
неорганической
химии»
3.1.1
Д. Ознакомление с образцами спла- 3.1.1
§ 7,
вов. Интерактивная доска.
упр. 1-3,
стр.38
Д. Восстановление металлов (CuO c 2.6
§ 9,
H2).
упр. 1-6,
Л.О.№4. Ознакомление с коллекцистр. 47
ей руд.
Интерактивная доска.
Д. 1. Образцы щелочных металлов. Блок
§ 11 до
2. Взаимодействие Na, Li с водой,
«Элемен- соединекислородом, неметаллами.
тарные
ний ще3. Образцы оксидов и гидроксидов
основы
лочных
щелочных металлов, их растворинеоргамемость в воде
нической таллов,
химии» упр. 1-2,
3.1.1
стр. 58
+
+
Д. Распознавание солей Na и К по Блок
§ 11 до
окраске пламени.
«Элемен- конца,
Л.О. №4а. Образцы природных со- тарные
упр. 3 единений щелочных металлов.
основы
по жела-
Образцы минеральных удобрений,
гидроксид натрия.
неорганической
химии»
3.1.1
17 16 15 Д. 1. Образцы щелочно-земельных
Блок
10 10 10 металлов.
«Элемен2. Взаимодействие Са с водой, кис- тарные
лородом, неметаллами.
основы
3. Образцы оксидов и гидроксидов
неоргащелочноземельных металлов, их рас- нической
творимость в воде.
химии»
3.1.1.
14 Общая характеристика элементов
главной подгруппы
II группы
1
15 Соединения щелочноземельных металлов
1
22 22 21
10 10 10
16 Алюминий, его физические и химические свойства
1
24 23 22
10 10 10
17 Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
1
05 05 05
11 11 11
18 Железо. Строение
атома. Физические и
химические свойства.
1
07 06 11
11 11 11
нию,
упр. 4, 5,
стр. 5859
§ 12 до
соединений щелочноземельных
металлов,
упр.
1,2,6,
стр. 6768
Л. О. №4б. 1. Ознакомление с образ- Блок
§ 12 до
цами природных соединений каль«Элемен- конца,
ция.
тарные
упр.
2. Свойства негашеной извести.
основы
3,4,5,
Коллекция «Минералы и горные по- неоргастр. 67
роды».
нической
химии»
3.1.1,
3.2.1.
Д. Демонстрация механической про- Блок
§ 13 до
чности оксидной пленки алюминия. «Элемен- соединеЛ.О. №4в. 1. Ознакомление с колтарные
ний
лекцией изделий из алюминия и его основы
алюмисплавов.
неоргания,
Интерактивная доска.
нической упр. 3, 4,
химии» стр. 75
3.1.1
Л.О.№5. 1. Взаимодействие алюми- Блок
§ 13 до
ния с растворами кислот и щелочей. «Элемен- конца,
2.Получение А1(ОН)3 и доказатель- тарные
упр. 5,6,
ство его амфотерности.
основы
8(по жеШтатив с пробирками, растворы
неор
ланию),
AlCl3, NaOH, HCl.
ганичестр. 75
ской химии»
3.1.1
3.2.1
3.2.2
Д. 1. Образцы сплавов железа.
Блок
§ 14 до
2. Горение железа в кислороде и хло- «Элемен- соединере.
тарные
ний же3. Взаимодействие железа с раство- основы
леза,
рами кислот и солей.
неоргаупр. 4, 5,
4. Опыты, показывающие отношение нической 6,
железа к концентрированным кисло- химии» стр. 82там.
3.1.1
83
Образец Fe, растворы HCl, H2SO4,
1.2.2
CuSO4, штатив с пробирками.
2.6
3.1
19 Генетические ряды
Fe2+ и Fe3+ . Важнейшие соли железа.
1
12 12 12 Л.О. № 6. 1. Получение и свойства
11 11 11 гидроксидов железа (II) и (III). 2. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+
Штатив с пробирками, растворы
FeSO4, FeCl3, NaOH, KSCN
20. Практическая работа
№1 «Получение соединений металлов и
изучение их свойств»
1
21. Практическая работа
№2 «Решение экспериментальных задач
на распознавание и
получение веществ»
1
14 13 18 Пробирки, штатив, спиртовка,
11 11 11 Крист. вещества:NaOH, K2CO3,
CaCO3, Na2SO4, KCl, Al, Al2O3,
HNO3, H2SO4(разб.), р-р AlCl3, химический стакан
19 19 19 Пробирки, штатив, спиртовка, про11 11 11 биркодержатель, спички.
Fe, свежеприготовленный р-р FeSO4,
FeCl3, NaOH, HCl(разб.)
Таблица «Качественные реакции на
катионы и анионы»
21 20 25 Интерактивная доска, таблица «каче11 11 11 ственные реакции на катионы и анионы»
22. Обобщение, систе1
матизация и коррекция знании, умений и
навыков учащихся
по теме «Химия металлов»
23. Контрольная работа
1 26 26
№ 1 по теме «Метал11 11
лы»
Тема 2. Неметаллы 25
24. Общая характерис1 28 27
тика неметаллов
11 11
Блок
«Элементарные
основы
неорганической
химии»
3.1.1
3.2.4
3.3
1.5
4.1
4.2
§ 14 до
конца,
упр. 2
(а), 7 —
по желанию,
стр. 8283
1.5
4.1
4.2
§ 14, повтор.
§ 10, повтор.
Повто§ 1-14 рить 1.2., повто1.2.1.,
рить
3.1., 3.1.1
26 Периодическая система Д.И. Менде- 1.2.2
11 леева, таблица растворимости, ряд
3.1.1
напряжений металлов.
3.2.1
02 Д. 1. Ряд ЭО.
12 2. Модели атомных кристаллических
решеток (на примере модификаций
углерода алмаза и графита) и молекулярных (на примере озона и кислорода).
3. Состав воздуха
25. Водород. Строение
атома и молекулы.
Физические и химические свойства, его
получение.
1
03 03 03
12 12 12
26. Практическая работа
№3 «Получение, собирание и распознавание газов».
1
05 04 09
12 12 12
Блок
«Элементарные
основы
неорганической
химии»
3.1.2
1.2.2
3.1
Д. 1. Получение водорода взаимоБлок
действием активных металлов с кис- «Элеменлотами.
тарные
Прибор для получения газов, Zn, рас- основы
твор HCl, спички.
неорганической
химии»
3.1.2
1.2.2
1.3
Лабораторный штатив, пробирки,
4.1
газоотводная трубка, химический
4.2
стакан, стекловата, KMnO4, прибор 4.3
для получения газов, гранулы цинка,
§ 15,
упр. 1-6,
стр. 93
§ 16читать
§ 17,
упр. 1-5,
стр. 103
HCl (разб.), мел, стакан с известковой водой.
10 10 10 Д. 1. Образцы галогенов — простых
12 12 12 веществ.
2. Взаимодействие галогенов с
натрием, алюминием.
3. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей
27. Общая характеристика галогенов. Простые вещества, их
физические и химические свойства.
1
28. Основные соединения галогенов, их
свойства.
Тест по вариантам
ГИА
1
12 11 16
12 12 12
29. Кислород
1
17 17 17
12 12 12
30. Сера. Строение атома, аллотропия.
Свойства и применение серы.
1
19 18 23
12 12 12
31. Оксиды серы (IV) и
(VI), их получение,
свойства и применение.
1
24 24 24
12 12 12
32. Серная кислота и
ее соли
1
26 25 13
12 12 01
Блок
«Элементарные
основы
неорганической
химии»
3.1.2
1.2.2
2.6
Д. Получение и свойства НСl.
Блок
Л.О.№ 7. 1. Качественная реакция на «Элеменхлорид-ион.
тарные
основы
неорганической
химии»
3.1.2, 4.2,
3.2.4,
3.2.3
Д. Получение кислорода способом
Блок
вытеснения воды и воздуха
«Элементарные
основы
неорганической
химии»
3.1.2
Д. 1. Получение пластической серы. 1.2.2
2. Взаимодействие серы с металлами, 3.1
водородом и кислородом.
2.6
Интерактивная доска.
3.1.2
Образец серы.
Сера, ложечка для сжигания веществ, 3.2.1
колба с резиновой пробкой, спиртовка, спички, стакан, вода, метилоранж,
лоскуты цветной ткани.
3. Получение S02 горением серы и
взаимодействием меди с H2S04
(конц.).
4. Взаимодействие S02 с водой и щелочью.
5. Обесцвечивание красок с помощью SO2
Д. 1. Разбавление H2S04 (конц.).
Блок
2. Свойства H2S04(разб.) как типич- «Элеменной кислоты.
тарные
3. Взаимодействие H2S04 (конц.) с
основы
Сu.
неоргаЛ.О. №8. 1. Качественная реакция
нической
на сульфат-ион.
химии»
2. Ознакомление с образцами суль- 3.2.3.,3.2.
фатов
4
§ 18,
упр. 1-6,
стр. 109110
§19,
упр. 1-4,
стр. 115,
§20 читать
§21,
упр.2-5,
стр. 129
§22,
упр 1,3,
ГИА2010 В2-4
§23,
упр 1,2,
ГИА2010, С1
§ 23 до
конца,
упр.3,4,
5,
стр. 142
33. Практическая работа
№4 Экспериментальные задачи по
теме «Подгруппа
кислорода»
34 Азот. Строение атома и молекулы,
свойства простого
вещества.
1
14 14 14 H2SO4(разб. и конц.), растворы BaCl2,
01 01 01 Na2SO4, NaOH, HCl, NaCl, Na2CO3,
4.1
CuO(тв.), метилоранж, фенолфтале- 4.3
ин, медь.
1
16 15 20 Д. Корни бобовых растений с клу01 01 01 беньками
Интерактивная доска
§24,
упр. 1-5,
стр.146
35 Аммиак, строение,
свойства, получение
и применение.
1
21 21 21
01 01 01
§ 25,
упр. 1-8,
стр. 152
36 Соли аммония
1
23 22 27
01 01 01
37 Азотная кислота, ее
свойства и применение. Оксиды азота
(II) и (IV)
1
28 28 28
01 01 01
38. Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения
1
30 29 03
01 01 02
39. Решение расчетных
задач по теме «Сера
и азот». Задачи по
вариантам ГИА
40. Контрольная работа
№ 2 по теме «Сера и
азот»
1
04 04 04
02 02 02
1
06 05 10 Периодическая система Д.И. Менде02 02 02 леева, таблица растворимости.
Блок
«Элементарные
основы
неорганической
химии»
3.2.3
Д. 1. Получение, собирание и распо- Блок
знавание аммиака.
«Методы
2. Растворение аммиака в воде.
познания
3. Взаимодействие аммиака с хлоро- веществ и
водородом
химичеКрист. NH4Cl, Ca(OH)2, лаб.штатив, ских явпробирки, газоот- водная трубка,
лений»
фарфоровая чашка, спиртовка, спич- 4.3., 1.6
ки, лакмусовая бумага.
Д. 1. Получение солей аммония. 2.
1.6
Химическая возгонка хлорида ам3.2.4
мония.
Л.О.№ 9. Распознавание солей аммония.
NH3, HCl(конц.), стеклянные палочки,
растворы AgNO3, BaCl2, (NH4)2SO4,
крист. NH4HCO3, пробирки.
Д. 1. Химические свойства HNO3 как Блок
электролита.
«Элемен2. Взаимодействие
тарные
концентрированной
основы
азотной кислоты с
неоргамедью
нической
HNO3(разб. и конц.), Cu(проволока), химии»
пробирки, лаб. штатив.
3.2.3., 2.6
Д. 1. Знакомство с образцами нитра- Блок
тов и нитритов.
«Элементарные
основы
неорганической
химии»
3.2.4.,
2.6., 3.3
CD «Самоучитель химия для всех», 4.4.2
интерактивная доска.
4.4.3
§26,
упр. 1—
5,
стр.155
§ 27 до
солей
азотной
кислоты, упр.
1—5,
стр.158
§ 27 до
конца,
упр. 6,7,
стр.158
§ 22, 23,
25, 27
повторить.
41. Фосфор. Строение
атома, аллотропия,
свойства красного и
белого фосфора.
1
11 11 11 Д. 1. Получение белого фосфора из
02 02 02 красного. 2. Воспламенение белого
фосфора. Периодическая система
Д.И. Менделеева, интерактивная
доска.
42. Соединения
фора
фос-
1
13 12 14 Д. 1. Получение оксида фосфора (V)
02 02 02 горением.
2. Растворение P2O5 в воде.
Образцы фосфорных удобрений, растворы H3PO4, AgNO3, Na3PO4, штатив с пробирками.
43. Углерод. Строение
атома, аллотропия,
его свойства и применение.
1
44. Оксиды углерода (II)
и (IV). Карбонаты.
Тест по вариантам
ГИА.
45. Практическая работа
№5 «Экспериментальные задачи по
теме «Подгруппы
азота и углерода»
Блок
«Элементарные
основы
неорганической
химии»
3.1.2
1.2.2
2.6
3.2.1
§ 28 до
соединений
фосфора, упр.
1-3,
стр.163
Блок
«Элементарные
основы
неорганической
химии»
3.2.1.,
3.2.3
18 18 18 Д. 1. Модели кристаллических реше- Блок
02 02 02 ток алмаза и графита.
«Элемен2. Адсорбционные свойства активи- тарные
рованного угля: поглощение им рас- основы
творенных или газообразных венеоргаществ.
нической
3. Горение угля в кислороде.
химии»
4. Восстановление меди из ее оксида 3.1.2
углем
1.2.2
1.6
§ 28 до
конца,
упр. 4—
7,
стр. 164
1
20 19 24 Л.О.№10. Получение, собирание и
02 02 02 распознавание СО2
Л.О.№11. 1. Качественная реакция
на СО32-.
2. Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно.
Мел, р-р HCl, прибор для получения
газов, известковая вода, лаб. штатив,
пробирки, стакан, лучинка.
1
25 25 25
1.5
Фарфоровая
ступка,
пестик,
пробир02 02 02
4.1
ки, лаб. штатив, лакмус. бумага,
4.3
стеклянная палочка, образцы азотных
удобрений, крист. NH4Cl, Ca(OH)2,
HCl, CaCO3, крист. Na2SO4, Na2CO3
ZnCl2
§ 30 до
угольной кислоты,
упр. 1—
3,
стр.177
§ 30 до
конца,
упр.4—
7,
стр.177
§ 27, 30
повторить.
Блок
«Элементарные
основы
неорганической
химии»
3.2.1., 4.3
§ 29,
упр. 1—
8,
стр.172
46. Кремний. Оксиды
кремния.
Силикатная промышленность.
1
27 26 03 Л. О.№12. Знакомство с коллекцией
02 02 03 природных соединений кремния
Л.О.№13. Знакомство с изделиями из
стекла, фарфора, керамики, цемента.
Коллекция «Стекло и изделия из
стекла», образцы фарфора и керамики.
Блок
«Элементарные
основы
неорганической
химии»
3.1.2
3.2.1
3.2.4
Интерактивная доска.
1.2.2
2.6
3.2.1
3.2.2
3.3
Периодическая система Д.И. Менде- 3.2.3
леева, таблица растворимости.
3.2.1
47. Обобщение знаний
по теме «Фосфор.
Углерод. Кремний».
Тест
1
04 04 04
03 03 03
48. Контрольная работа
№3 по теме «Фосфор. Углерод. Кремний»
1
06 05 11
03 03 03
Тема 3. Органические
вещества
49. Вещества органические и неорганические. Молекулярные
и структурные формулы.
50. Метан и этан: строение молекул. Применение.
51. Химическое строение этилена. Реакции
полимеризации. Полиэтилен
52. Понятие о предельных одноатомных
спиртах.
53. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.
11
54. Одноосновные предельные карбоновые
кислоты на примере
уксусной кислоты.
55. Понятие о сложных
эфирах. Реакции этерификации. Жиры.
56. Понятие об аминокислотах. Белки, их
строение и биологическая роль.
1
03 02 08 Уксусная кислота, индикаторы, р-ры 3.4.2
04 04 04 NaOH, Na2CO3, Zn, штатив с пробирками.
§ 37,
упр. 1-4,
стр.224
1
08 08 14 Интерактивная доска, CD «Вирту04 04 04 альная школа КМ»
1
10 09 15 Таблица«Структуры молекулы бел- 3.4.3
04 04 04 ка», образец шерсти, конц. азотная
кислота, пробирки, спиртовка, спички.
§ 38,
упр. 1-4,
стр.231
§ 39,
упр. 1-6,
стр.237
§ 31,
упр. 1—
6,
стр.185
1
11 11 17 СD «Углерод и его соединения», ин- 3.4
03 03 03 терактивная доска.
§ 32,
упр. 1-6,
стр.200
1
13 12 18 Таблица «Предельные углеводоро03 03 03 ды», шаростержневые модели метана
и этана.
18 18 31 Лаб. штатив, прибор для получения
03 03 03 газов, этанол, конц. H2SO4, р-р
KMnO4, пробирки, кипелки, спиртовка, спички
20 19 01 Этанол, глицерин, р-р CuSO4, NaOH,
03 03 04 медная проволока, спиртовка, спички.
01 01 07 Интерактивная доска, CD «Вирту04 04 04 альная школа КМ»
§33,
упр. 1-5,
стр. 205
§ 34,
упр. 1-3,
стр.210
1
1
1
3.4.1
3.4.1
3.4.2
3.4.2
3.4.2
§ 35,
упр. 1-5,
стр.216
§ 36,
упр. 1-3,
стр.220
57. Понятие об углеводах Глюкоза, ее
свойства и значение.
1
15 15 21 Образцы глюкозы, сахарозы, крахма- 3.4.3
04 04 04 ла, р-р йода, пробирки.
58. Обобщение и систематизация знаний по
органической химии
1
17 16 22 Таблица «Функциональные произ04 04 04 водные углеводородов»
59. Контрольная работа
№4
«Органические вещества»
Тема 4.Обобщение знаний
по химии за курс основной школы
60. Закономерности изменения свойств
элементов и их соединений в периодах
и группах. Строение
атома.
61. Типы химических
связей и типы кристаллических решеток
1
§ 40,
упр.1-4,
стр.240
3.4
3.4.1
3.4.2
3.4.3
22 22 28 Периодическая система Д.И. Менде- 3.4
04 04 04 леева.
8
1
24 23 29 Периодическая система Д.И. Менде- 1.1
04 04 04 леева.
1.2
Повторить
§ 1,3
1
29 29 05 Модели крист решеток металлов, ок- 1.3
04 04 05 сида углерода, воды.
конспект
62. Классификация химических реакций по
различным признакам
63. Простые и сложные
вещества. Генетические ряды металла,
неметалла и переходного металла.
64. Оксиды. Основные,
амфотерные и кислотные
65. Гидроксиды: основания, амфотерные
гидроксиды и кислоты
1
06 30 06 Таблица «Классификация
05 04 05 химических реакций»
2.1
2.2
конспект
1
08 06 12 Таблица «Связь между классами не05 05 05 органических веществ»
1.6
§ 2,8,15
1
13 07 13 Таблица «Классификация веществ»
05 05 05
3.2.1
§ 11,13,
23
1
66. Соли: состав, классификация и общие
химические свойства.
67. Итоговая контрольная работа № 5
1
68. Резервное время.
1
15 13 19 Периодическая система Д.И. Менде- 1.6
05 05 05 леева, таблица растворимости.
2.5
3.2.2,
3.2.3
2.6
220 14 20 Качественные реакции на ионы CO3 , 1.6
05 05 05 NH4 +, SO42-, Катионы металлов. Про- 2.5
бирки, растворы солей.
3.2.4,
2.6
22 20 26 Периодическая система Д.И. Менде- 1.6
05 05 05 леева.
2.5
3.2.4,
2.6
27 21 27
05 05 05
1
§ 2,3,
конспект
конспект
Формы и средства контроля
Структурный элемент Рабочей программы «Формы и средства контроля» включает систему контролирующих материалов (контрольные и практические работы) для оценки освоения
школьниками планируемого содержания. Тексты контрольных и практических работ прилагаются.
Контрольная работа № 1 по теме № «Металлы»
Вариант 1
Вариант 2
Часть А
При выполнении заданий с выбором ответа (А1
– А7) обведите кружком номер правильного ответа в тестовой работе.
А 1. Какое количество электронов содержит
атом кальция?
1) 20, 2) 15 , 3) 10 , 4) 4
А 2. . Основные свойства в ряду Na → Mg
→ AI c ростом заряда ядра:
1. Усиливаются
2. Ослабевают
3. Не изменяются
4. Усиливаются, а затем ослабевают
А3. Какое из указанных веществ имеет ионную
связь?
1) NO2 , 2) NaCl , 3) Cl2 , 4) CO
А 4. Какое уравнение соответствует реакции
обмена?
Часть А
При выполнении заданий с выбором ответа (А1
– А7) обведите кружком номер правильного ответа в тестовой работе.
А 1. Какое количество электронов содержит атом натрия?
1) 20, 2)15, 3) 11, 4) 4
А2. Металлические свойства в ряду Li →
Na → K c ростом заряда ядра:
1.Усиливаются
2.Ослабевают
3.Не изменяются
4.Усиливаются, а затем ослабевают
А3.Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?
1) NO2 , 2) NaCl , 3) Cl2 , 4) CO
А 4. Какое уравнение соответствует реакции
замещения?
1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
2) 2К + 2H2O→ 2КOH + H2
3) 2Na + 2H2O→
2NaOH + H2
4) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
А 5. Выберите формулу основного оксида:
1) СО2 ; 2) NO2 3) CaO 4) H2O
А 6. С водой взаимодействует металл:
1) Ca 3) Au
2) Аg
4) Cr
А 7. К электролитам относится вещество:
1) KOH; 2) SO3 ; 3) Al(OH)3 ; 4) О2
1)CaO + H2O = Ca(OH)2
3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2) 2КOH + H2SO4 = К2SO4 + H2O
4) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
А 5. Выберите формулу основного оксида:
1)MgО ; 2) NO2 3) Al2O3 4) H2O
А 6. Соляной кислотой взаимодействует металл:
1) Cu 2) Au
3) Аg
4) Zn
Часть В
Ответом к заданию В1 - является последовательность нескольких цифр, которые соответствует номерам правильных ответов. Запишите
эти цифры в строку ответа.
В 1. В ряду химических элементов
Al→ Mg→ Na
1) уменьшается радиус атомов
2)усиливаются металлические
свойства
3) уменьшаются заряды ядер атомов
4) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
атомов
A 7 Растворы каких веществ реагируют между собой с образованием
осадка:
1) NaOH и KNO3
2) Na2CO3 и HNO3
3) Fe(NO3 )2 и NaOH
4) Ca(OH)2 и HNO3
Часть В
Ответом к заданию В1 - является последовательность нескольких цифр, которые соответствует номерам правильных ответов. Запишите
эти цифры в строку ответа.
В 1. В ряду химических элементов
Al→ Mg→ Na
1) уменьшается радиус атомов
2)усиливаются металлические
5) увеличивается число электронных слоев в атомах
Ответ:_____________
В задании В2 на установление соответствия между исходными веществами и продуктами реакции запишите в
таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.
В2. Установите соответствие между
исходными веществами и одним из
продуктов реакции.
ИСХОДНЫЕВЕЩЕСТВА.
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1)Cа(NO3)2 +Ag Cl
А.
Ca
2) Ca Cl2 + H2O
Б.
Ca(NO3)2 +
3) Ca Cl2 + H2
В.
Ca
Cl2
4) CaCO3 + NaNO3
А
Б
+
Na
+
HCl
CO3
2
свойства
3) уменьшаются заряды ядер атомов
4) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
атомов
5) увеличивается число электронных слоев в атомах
Ответ:_____________
В задании В2 на установление соответствия между исходными веществами и продуктами реакции запишите в
таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.
В2. Установите соответствие между
исходными веществами и одним из
продуктов реакции.
ИСХОДНЫЕ
ВЕЩЕСТВА.
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
AgNO3
В
Ответ:_______________
Часть С
С1.Напишите уравнения реакций, с
помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Na → NaOH →Na2SО4
→ BaSO 4
С 2. К 56 г раствора с массовой долей
гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия.
Определите массу выпавшего осадка.
1) Mg (NO3)2 + Ag Cl
А.
Mg
2) Mg Cl2 + H2O
Б.
MgCl2
+
3) Mg Cl2 + H2
В.
Mg
Cl2
4) MgCO3 + NaCl
А
Б
+
Na
+
HCl
CO3
2
AgNO3
В
Ответ:_______________
Часть С
С1.Напишите уравнения реакций, с
помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Mg →
MgSO4
→
Mg(OH)2 → MgO
С 2. В раствор, содержащий хлорид
меди (II) массой 27 г внесли цинк
массой 26 г. Рассчитайте массу меди,
которая может быть получена при
этом.
Контрольная работа № 2 по теме «Сера. Азот»
Вариант-1
Часть 1
При выполнении заданий с выбором ответа (А1
– А7) обведите кружком номер правильного ответа в тестовой работе.
А 1. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 6 соответствует атому
1) Na; 2) Ca; 3) S; 4) Se.
А2. Ковалентная полярная связь в
соединении:
1) хлор
2) хлорид натрия
3) вода
4) водород
А 3. Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:
1) CaCO3  CaO  CO2
2) C  O2  CO2
3) CaCO3  2HCl  CaCl2  H 2 SO3
4) CaO  SO3  CaSO4
А 4. В качестве анионов только ионы OH
образуются при диссоциации
1) NaOH
2) Cu(OH)2
3) Zn SO4
4) H2SO4
А 5. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов
1) HCI и Ba(OH)2
2) Zn(NO3) 2 и Na2SO4
3) K2SO3 и H CI
4) NaOH и HNO3
А 6. Необратимо протекает реакция
ионного обмена между растворами
1) KCI и H2SO4
2) AgNO3 и FeCI3
3) K2CO3 и NaOH
4) Zn(NO3) 2 и K2SO4
А 7. Оксид азота NO2 количеством 0,4
моль соответствует массе:
1) 12 г; 2) 6 г; 3) 24 г; 4) 18,4 г
–
Вариант- 2
Часть 1
При выполнении заданий с выбором ответа (А1
– А7) обведите кружком номер правильного ответа в тестовой работе.
А 1. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 7 соответствует атому
1) Na; 2) Cl; 3) S; 4) Se.
А2. Ковалентная неполярная связь в
соединении:
1) хлор
2) хлорид натрия
3) вода
4)хлороводород
А 3. Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение:
1) SO2 + CaO = CaSO3 ;
3) CuCl2 + 2 NaOH =Cu(OH)2 + 2 NaCl
2) NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O;
4) 2 NaNO3 = 2 NaNO2 + O2
А4.В качестве анионов только ионы OH – образуются при диссоциации
1) NaOH
2) Cu(OH)2
3) Zn SO4
4) H2SO4
А 5. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов
1) HNO3 и Ba(OH)2
2) Ba(NO3) 2 и Na2SO4
3) K2CO3 и H CI
4) NaOH и H2SO4
А 6. Необратимо протекает реакция
ионного обмена между растворами
1) KCI и HNO3
2) AgNO3 и CuCl2
3) K2CO3 и NaCl
4) Zn(NO3) 2 и KCl
А 7. Оксид серы SO3 количеством 0,2
моль соответствует массе:
1) 12 г; 2) 16 г; 3) 24 г; 4) 18 г
Часть 2
Часть 2
Ответом к заданию В1 - является последовательность цифр, которая соответствует номерам
правильных ответов. Запишите эти цифры в
строку ответа.
В 1. В ряду химических элементов
Se→ S→ O
1) увеличивается электроотрицательность
Ответом к заданию В1 - является последовательность цифр, которая соответствует номерам
правильных ответов. Запишите эти цифры в
строку ответа.
В 1. В ряду химических элементов
As→ P→ N
1) увеличивается электроотрицательность
2) возрастают радиусы атомов
3) усиливаются неметаллические
свойства
4) уменьшается валентность в
высших оксидах
5) увеличивается число электронных слоев в атомах
Ответ:_____________
В задании В2 на установление соответствия между исходными веществами
и продуктами реакции запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
Получившуюся
последовательность
цифр запишите в строку ответа.
В2. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления серы в нем
ХИМИЧЕСКАЯ
ФОРМУЛА
А) H 2 SO4
Б) H2 S
В) H 2 SO3
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
1) -2
2) +4
3) +2
2) возрастают радиусы атомов
3) усиливаются неметаллические
свойства
4) уменьшается валентность в
высших оксидах
5) увеличивается число электронных слоев в атомах
Ответ:_____________
В задании В2 на установление соответствия между исходными веществами
и продуктами реакции запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
Получившуюся
последовательность
цифр запишите в строку ответа.
В2. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления серы в нем
ХИМИЧЕСКАЯ
ФОРМУЛА
А) HNO3
Б) NH3
В) HNO2
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
1) -2
2) +5
3) +3
4) -3
4) +6
А
Б
В
А
Б
В
Ответ:_______________
Часть 3
С 1. Напишите уравнения реакций, с
помощью которых можно осуществить следующие превращения:
SO2 → SO3 → Na2SO 4→ BaSO4
Ответ:_______________
Часть 3
С 1. Напишите уравнения реакций,
с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
N2 → NO → NO2→ HNO3
С 2. К 400 г 12,25%-ного раствора
серной кислоты прилили избыток
раствора нитрата бария. Определите
массу выпавшего осадка.
С 2. При полном растворении 33,6 л аммиака
(н.у.) в азотной кислоте получили нитрат
аммония массой 100 г. Вычислите выход
нитрата аммония в % от теоретического.
Контрольная работа № 3 по теме « Фосфор. Углерод. Кремний»
Вариант - 1
1. Осуществите превращения, назовите полученные вещества:
CaCO3
CO2
Na2CO3
NaHCO3
Na2CO3
NaCl
2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах О.В.Р.
Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O
Mg + H2SO4 (конц) = MgSO4 + H2S + H2O
3. Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения:
А) HNO3 + Cu (OH)2 =……. ; Б) H3PO4 + Ca(OH)2 = ……..; В) СaCO3 + HCl =……..
4. Рассчитайте массу осадка, полученного при сливании 100 г 9,8 – процентного раствора фосфорной кислоты и 200 г 17- процентного раствора нитрата серебра.
Вариант - 2
1. Осуществите превращения, назовите полученные вещества:
C
CH4
CO2
CaCO3
Ca ( HCO3)2
CaCO3
2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах О.В.Р.
Hg + HNO3(разб) = Hg(NO3)2 + NO + H2O
Zn + H2SO4 (конц) = ZnSO4 + SO2 + H2O
3. Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения:
А) NaOH + H3PO4 = ……...;
Б) K2CO3 + HCl = ……..;
В) Al(OH)3 + HNO3 = ……
4. Какую массу карбоната натрия можно получить, если пропустить углекислый газ через 200 мл
10-процентного раствора гидроксида натрия с плотностью, равной 1,11 г/мл?
Вариант - 3
1. Осуществите превращения, назовите полученные вещества:
Si
Mg2Si
SiH4
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
2 Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах О.В.Р.
Mg + HNO3(разб) = Mg(NO3)2 + N2O + H2O
Zn + H2SO4 (конц) = ZnSO4 + S + H2O
3. Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения:
А) K2SiO3 + H2SO4 =…….;
Б) Ca(OH)2 + HNO3 = ……...;
В) NaOH + SiO2 =
4. Рассчитайте, какой объем углекислого газа (н.у.) получится при взаимодействии 300 г карбоната
кальция, содержащего 15 % примесей, с соляной кислотой. Выход углекислого газа считать равным 90%.
Вариант - 4
1. Осуществите превращения, назовите полученные вещества:
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2 SiO3 → SiO2 → Si
2 Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах О.В.Р.
Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + N2 + H2O
Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + H2O
3. Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения:
А) K2SiO3 + HNO3 =…….;
Б) Ca(OH)2 + H2SO4 = ……...;
В) NaOH + Al2(SO4)3 =
4. Рассчитайте, какой объем углекислого газа выделится при прокаливании 500 г известняка, содержащего 10 % примесей. Учтите, что выход продукта реакции составляет 90 % от теоретического.
Контрольная работа № 4 по органической химии.
Вариант- 1
1.Составьте формулы по названиям: а) 2,2- диметилбутановая кислота, б) 2,3,4- триметилпентан,
в) 3- метилпентанон-2, г) 2,3- диметилгексаналь, д) 1,4-диметилбензол, е)3-метил-4-этилгексин-1
К какому классу соединений относятся эти вещества?
2. Составьте все возможные структурные изомеры гексана и назовите их по номенклатуре.
3. Задача. При хлорировании метана объемом 44,8 л (н.у.) было получено76 г хлорметана. Рассчитайте выход продукта реакции в % от теоретического.
Вариант-2
1. Составьте все возможные структурные изомеры бутена и назовите их по номенклатуре.
2. Составьте следующие формулы по названиям: а) 4- этилгексин-1, б) 2,3-диметилпентанол-1,
в)2,2- диметилпропановая кислота, г) 2,3- диметилбутаналь, д) 1,2,3- триметилбензол, е) 2,3диметилпентен-2. К какому классу соединений относятся эти вещества?
3. Задача. Из ацетилена объемом 33,6 л (н.у.) был получен бензол. Выход продукта реакции составил 70 %. Определите массу полученного бензола.
Вариант-3
1. Составьте все возможные изомеры гексина, назовите их по номенклатуре.
2. Составьте следующие формулы по названиям: а) 3,3- диэтилгептан, б) 2,3- диметилгексанол- 3,
в) 1- метил-4-этилбензол, г) 2,3- диметилбутен-2, г) 2,3,4- триметилпентановая кислота, д) 2,2диметилпропаналь, е) 3,4- диметилпентин-1. К какому классу соединений относятся эти вещества?
3. Задача. Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 30 г
уксусной кислоты. Какое вещество останется в избытке, рассчитайте его массу.
Вариант- 4
1. Составьте все возможные изомеры аренов, соответствующие формуле С9Н12. Назовите их по
номенклатуре.
2. Составьте формулы по названиям: а) пентанон-3, б) 3- метилпентин-1, в) 2,2,3,3- тетраметилбутан, г) 2,3,3-триметилгексановая кислота, д) 3-метил- 3-этилпентен-1, д) 2,2-диметилпропанол- 1.
К какому классу соединений относятся эти вещества?
3.Задача. Рассчитайте объем водорода (н.у.), полученный при взаимодействии 12 г магния с 45 г
уксусной кислоты.
Итоговая контрольная работа №5
Вариант 1
Часть 1
При выполнении заданий с выбором ответа (А1 – А8) обведите кружком номер правильного
ответа в тестовой работе.
А 1 Последовательность цифр 2 - 4 соответствует распределению электронов по
энергетическим уровням атома:
1) углерода
2) кремния
3) германия
4) олова
А 2. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:
1) кремний
2) углерод
3) германий
4) натрий
А3. Металлическая связь в соединении:
1) вода
2) кальций
3) хлорид натрия
4) оксид кальция
А 4. К какому типу относится данная реакция:
СuSO4 +2 NaOH = Na2 SO4 + Сu (OH)2
1) соединения
3) разложения
2) замещения
4) обмена
А 5. К оксидам относится вещество, формула которого:
1) H2SO4
2) H2СO3
3) СO
4) Na2SO3
А 6. При взаимодействии оксида углерода (IV) с водой образуется:
1) кислота и оксид металла
2) кислота
3) соль и вода
4) соль и водород
А 7. Растворы, каких веществ реагируют между собой с образованием осадка:
1) NaOH и KNO3
2) Na2CO3 и HNO3
3) Fe(NO3 )2 и NaOH
4) Ca(OH)2 и HNO3
А 8. Какое количество вещества составляют 22,4 л СО2 (н.у.)?
1) 1 моль
2) 0,3 моля
3) 0,4 моля
4) 0,5 моля
Часть 2
Ответом к заданию В1 - является последовательность нескольких цифр, которые соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.
В 1. В ряду химических элементов С→ Si → Ge
1) уменьшается радиус атомов
2)усиливаются металлические свойства
3) уменьшаются заряды ядер атомов
4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов
5) увеличивается число электронных слоев в атомах
Ответ:_____________
В задании В2 на установление соответствия между химической формулой соединения и степенью окисления запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.
В2. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления кремния в нем:
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА.
А) SiO2
Б) H2SiO3
В) SiH4
А
Б
В
СТЕПЕНЬ
НИЯ
1) +2
2) +4
3) -4
4) 0
ОКИСЛЕ-
Ответ:_______________
Часть 3
С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
CaO → CaCI2 → Ca(OH)2→ CaO
С 2. При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 10% избытка раствора сульфата магния образовался осадок массой 5 г. Определите массу раствора гидроксида натрия?
Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии
ЧАСТЬ 1
За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл.
Если указаны два и более ответов (в том числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.
№
Ответ
А1
1
А2
2
А3
2
А4
4
А5
3
А6
2
А7
3
А8
1
ЧАСТЬ 2
Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число).
За полный правильный ответ в заданиях В1–В2 ставится 2 балла, допущена одна ошибка –
1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов.
C1
№
Ответ
В1
2, 5
В2
А 2, Б -2, В -3
ЧАСТЬ 3
КРИТЕРИИ ПРОВЕРКИ И ОЦЕНКИ ВЫПОЛНЕНИЯ
ЗАДАНИЙ С РАЗВЁРНУТЫМ ОТВЕТОМ
За выполнение заданий ставится:
С1 – от 0 до 3баллов; С2 – от 0 до 3 баллов.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CaO → CaCI2 → Ca(OH)2→ CaO
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) CaO +2 HCl = CaCl2 + H2O
2) CaCl2+ 2NaOH = 2NaCl + Ca(OH)2
3) Ca(OH)2= CaO + H2O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 2 уравнения реакций
3
2
Правильно записаны 1 уравнения реакций
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
С 2. При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 10% избытка раствора сульфата магния образовался осадок массой 5 г. Определите массу раствора гидроксида натрия?
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
1) Составлено уравнение реакции:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4
2) Рассчитано количество вещества гидроксида магния, выпавшего в осадок и
гидроксид натрия:
m( Mg(OH)2 ) = m( Mg(OH)2 )/М( Mg(OH)2 ) = 5 : 58 = 0,09(моль)
по уравнению реакции
n( Mg(OH)2 ) = n( NaOH ) = 1 : 2 = 0,09 * 2 =0,18 (моль)
3) Определена масса исходного раствора щелочи:
m = n( NaOH )•М (NaOH ) = 0,18•40 = 7,2 (г)
m (р-ра)( NaOH ) = 7,2/0,1 = 72 (г)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
3
Правильно записаны два первых
2
элемента из названных выше
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й)
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
Практическая работа №1
Получение и свойства соединений металлов.
Цель: Получить гидроксид алюминия и доказать его амфотерность, отработать
навыки осуществления цепочек превращений, составление различных уравнений
реакций.
Оборудование и реактивы: пробирки, штатив для пробирок, спиртовка, спички, пробиркодержатель. Растворы NaOH, FeCl3, FeSO4, CuSO4, HCl, H2SO4, HNO3, KSCN, K3 [ Fe(CN)6 ], MgCl2,
AlCl3.
Ход работы:
Опыт № 1. Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерных
свойств.
Получите гидроксид алюминия. Для этого в две пробирки налейте 1 мл раствора хлорида алюминия и добавьте в каждую по каплям (осторожно) раствор гидроксида натрия. Докажите амфотерность гидроксида алюминия. Для этого в первую пробирку прилейте раствор соляной кислоты, а
во вторую – раствор щелочи. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде.
Опыт № 2. Практически осуществите следующие превращения:
FeCl3
Fe(SCN)3
Fe(OH)3
Fe2O3
Fe(NO3)3
Запишите последовательность выполнения, а также наблюдения. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт № 3. Практически осуществите следующие превращения:
FeSO4
Fe(OH)2
FeCl2
K3 [ Fe(CN)6 ]
↓
FeO
Запишите последовательность выполнения, а также наблюдения. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 2
Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Цель: Опытным путем научиться распознавать вещества.
Оборудование и реактивы: 6 пронумерованных пробирок, штатив для пробирок, растворы
NaOH, BaCl2, CuSO4, FeSO4, FeCl3, AgNO3, KSCN, K3 Fe(CN)6 , MgCl2, K4 Fe(CN)6
Порядок выполнения:
Опыт №1. Распознавание ионов Cu2 + и SO42- в растворе соли.
Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав сульфата меди(II).
В две пронумерованные пробирки налейте по 1 мл раствора сульфата меди(II). В одну добавьте по
каплям раствор гидроксида натрия, а в другую – раствор хлорида бария. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод.
Опыт №2. Распознавание ионов Mg2+ и Cl- в растворе соли.
Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида магния.
Для этого в две пронумерованные пробирки налейте по 1 мл раствора хлорида магния. В одну добавьте по каплям раствор гидроксида натрия, а в другую – раствор нитрата серебра.
Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод.
Опыт № 3. Распознавание ионов Fe2+ и Fe3+ в растворах солей.
В двух пронумерованных пробирках находятся растворы солей FeSO4 и FeCl3. При помощи каких
реактивов их можно распознать? Проделайте опыты, запишите наблюдения. Составьте уравнения
реакций в молекулярном и ионном виде.
Сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа №3
Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»
Цель: Научиться решать задачи экспериментальным методом.
Оборудование и реактивы: серная кислота (разбавленная и концентрированная), растворы BaCl2,
Na2SO4, NaOH, HCl, NaCl, Na2CO3, CuO, метилоранж, фенолфталеин, медь.
Ход работы:
Опыт № 1 Определение качественного состава серной кислоты.
Проведите реакции, подтверждающие, что в состав серной кислоты входят катионы водорода и
сульфат- ионы. Для этого в две пробирки налейте по 1 мл раствора серной кислоты. В одну прилейте по каплям раствор метилоранжа, а в другую – по каплям раствор хлорида бария. Запишите
наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт № 2. Взаимодействие меди с разбавленной и концентрированной серной кислотой.
В две пробирки положите по кусочку медной проволоки. В одну из них прилейте 1 мл разбавленной серной кислоты, а в другую столько же концентрированной (осторожно!) Пробирку с концентрированной серной кислотой и медью слегка нагрейте. Что наблюдаете?
Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты по методу электронного баланса.
Опыт № 3 Распознавание веществ в растворе.
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы соляной кислоты, серной кислоты и гидроксида натрия. При помощи каких реактивов их можно распознать? Проведите качественные реакции, запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт № 4. Распознавание солей в растворах.
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы солей – хлорида натрия, сульфата натрия
и карбоната натрия. При помощи каких реактивов их можно распознать? Проведите качественные
реакции и распознайте каждую соль. Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном
и ионном виде.
Сделайте вывод по проделанной работе.
Практическая работа № 4
Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода»
Цель работы: Научиться получать аммиак лабораторным способом и изучить его свойства и
свойства солей аммония.
Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, лабораторный штатив, пробирки, пробка c
газоотводной трубкой, стакан с водой, лакмусовая бумага, фарфоровая чашка, стеклянная палочка,
ложечка, спиртовка, спички, NH4Cl(ТВ), Ca(OH)2(ТВ), (NH4)2SO4(ТВ), растворы BaCl2, AgNO3, NaOH.
Ход работы:
Опыт № 1. Получение аммиака и изучение его свойств.
Соберите прибор, как показано на рисунке 113 и проверьте его на герметичность. В фарфоровую
чашку насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция по одной ложечке. Смесь перемешайте
стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Закройте ее пробкой с газоотводной трубкой
и укрепите в лапке штатива немного наклонно. На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку
для собирания аммиака. Почему аммиак надо собирать в перевернутую вверх дном пробирку?
Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция сначала прогрейте всю, а затем в том
месте, где находится смесь. Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевернутой пробирки влажную лакмусовую бумагу. Что наблюдаете?
Прекратите нагревание смеси, пробирку, в которой собран аммиак закройте большим пальцем и
опустите в сосуд с водой. Палец отнимите только под водой. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций.
Опыт № 2. Изучение свойств солей аммония.
Определите растворимость удобрений. Для этого в пробирку № 1 насыпьте 1-2 г хлорида аммония, а в пробирку № 2 столько же сульфата аммония. Прилейте в каждую по 2 мл дистиллированной воды. Отметьте степень растворимости удобрения. Содержимое пробирки № 1 поделите пополам. К первой половине с раствором хлорида аммония прилейте раствор гидроксида натрия и
немного нагрейте. К отверстию пробирки поднесите влажную лакмусовую бумагу. Запишите
наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Во вторую пробирку с хлоридом аммония прилейте по каплям раствор нитрата серебра. Запишите наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Проделайте аналогичные опыты с раствором сульфата аммония в пробирке № 2. Запишите наблюдения и уравнения реакций.
Сделайте вывод о проделанной работе.
Практическая работа № 5
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
Цель работы – практически получить углекислый газ и изучить его свойства.
Опытным путем научиться распознавать карбонаты.
Оборудование и реактивы: мел (мрамор), соляная кислота, известковая вода - Са(ОН)2, лакмус, фенолфталеин, дистиллированная вода, Na2SO4, NaCl, K2CO3, Na2SiO3
Опыт № 1. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
1. В пробирку насыпьте несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной
соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды. Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа. Почему при пропускании углекислого
газа через известковую воду происходит сначала помутнение раствора, и затем растворение осадка? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
2. Затем выньте газоотводную трубку из раствора известковой воды, сполосните ее, и опустите в
другую пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды. Пропустите через нее газ. Через несколько
минут выньте трубку из раствора, добавьте к полученному раствору несколько капель раствора
лакмуса. Что наблюдаете? Что происходит при пропускании углекислого газа через дистиллированную воду? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт № 2 Распознавание карбонатов.
В четырех пробирках находятся кристаллические соли: сульфат натрия, хлорид натрия, карбонат
натрия и силикат натрия. При помощи какого реактива можно распознать среди них карбонат
натрия? Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Составьте уравнения реакций
в молекулярном и ионном виде.
Сделайте вывод по проделанной работе.
Перечень учебно-методических средств обучения.
Основная литература
1. Рабочие программы по химии. 8-11 классы (по программам О.С.Габриеляна;
И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской) / Сост.
В.Е.Морозов. – 2-е изд.; доп.; и испр. –
Москва.: Глобус 2009. – (Образовательный стандарт).
2. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.:
Дрофа, 2010 г.
3. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс.: Методическое пособие. – М.:
«Блик плюс»,2000г.
4. Химия 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.
5. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.:
Блик плюс, 2000.
6. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2005 – 2006.
7. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. –
М.: Дрофа, 2005.
8. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. –
М.: Дрофа, 2005.
Методическая литература
Денисова В.Г. Химия. VIII-XI классы: Открытые уроки. - Волгоград «Учитель», 2000.
Внеклассная работа по химии. Методические рекомендации. Составители: Р.В. Букреева,
Т.А. Быканова. Воронеж,1996.
Исследовательская деятельность учащихся по химии: методическое пособие Е.В. Тяглова.М.:Глобус,(Уроки мастерства).
Предметные недели химии в школе. Авторы- составители Л.Г. Волынова, Н.П.Кузнецова и
др. – Волгоград: Учитель, 2007.
Дидактическая литература
Габриелян О.С., Самойлова Т.С. Изучаем химию в 8 классе. Дидактическое пособие. – М.:
«Блик и Ко» 2000.
Габриелян О.С., Деглина Т.Е. Экспериментальное решение задач по химии 9 класс. Дидактическое пособие. – М.: «Сиринъ-према», 2006.
Пособие-репетитор химия для поступающих в ВУЗы / Под редакцией А.С. Егорова – Р-Д.:
«Феникс», 2000.
Тесты по химии. 8-9 кл.: Учебно-методическое пособие. Р.П.Суровцева, Л.С Гузей, Н.И.
Останний.-М.:Дрофа, 1999.
Ерохин Е.М. Тесты по химии для 8-11 классов. / Составитель Савин Г.А. – Волгоград «Учитель», 2002.
Ковалевская Н.Б. Химия. 8 кл. В таблицах и схемах. М.: « Издат- Школа 21 век», 2003г.
Л.Л. Чунихина. 600 тестов по химии (с пояснениями).9 класс.- М.: « Издат-Школа 2000».
Кузьменко Н.Е., Еремин. В.В. Сборник задач по химии с решениями. 8-11 кл.- М.: ООО «
Издательский дом « ОНИКС 21 век», 2003г.
Рыбников А.В. Дидактический материал по химии. 9 класс.- М.: АРКТИ, 2000г.
Мильчев В.А.., Ковалева З.С. Типовые расчетные задачи по химии для учащихся 9-х классов на базе учебного стандарта.- М.: АРКТИ, 2002.
Пак М.С. Алгоритмика при изучении химии.-М.: Гуманитарное изд. центр ВЛАДОС,2000.
Смирнова Л.М., Жукова П.А. Сборник задач по общей и неорганической химии. 8-11 классы.- Санкт-Петербург: «Паритет», 2000.
Кузьминок Н.М., Стрельцов Е.А., Кумачев А.И. Экология на уроках химии.- Мн.: Изд. ООО
« Красико- Принт», 1996.
Аликберова Л.Ю. Полезная химия: задачи и истории. - М.: Дрофа, 2008.
Химия в таблицах. 8-11 кл.: Справочное пособие. Автор-составитель А.Е. Насонова. - М.:
Дрофа, 2001.
Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие
для учителя. – М.: Просвещение, 2000.
Литература для подготовки к ЕГЭ и ГИА
ГИА-2010: экзамен в новой форме: 9-й кл.: Тренировочные варианты экзаменационных
работ для проведения государственной итоговой аттестации в новой форме. Авт.- сост. Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина.- М.: АСТ: Астрель, 2010.
Химия: сб. заданий для проведения экзамена в 9 кл. / Р.Г. Иванова, А.А. Каверина, А.С. Корощенко – М.: Просвещение, 2006.
Химия: Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы / Авт. Н.Н. Гара, М.В. Зуева. – М.: Вентана-Граф, 200
Единый государственный экзамен: Химия: контрольно- измерительные материалы:
2009. Авт.- сост. А.Н. Левкин, Е.Д. Крутецкая, С.Е. Домбровская.- М.: Просвещение;
СПб.: филиал изд-ва « Просвещение», 2009.
ЭЛЕКТРОННЫЕ ПОСОБИЯ
Мультимедиа СD-ROM «Химия – 8 класс» - поддержка УМК О.С. Габриеляна (Дрофа –
2005-2009 гг.
Оборудование к практическим работам.
1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,
2. Растворимость кислот, оснований, солей в воде и среда растворов.
3. Комплект плакатов по технике безопасности.
4. Набор посуды и принадлежностей для работы с малым количеством веществ (микролаборатория)
Оборудование кабинета химии
№
1.
Наименование объектов и средств материально-технического
обеспечения
Необходимое количество
Основная
школа
Книгопечатная продукция
1)
Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений, – М.: Дрофа, 2011 г, О.С. Габриелян.
2)
Учебники по химии (базовый уровень)
Д
Для 8 класса
Р
Для 9 класса
Р
Примечания
3)
Сборник задач по химии
Р
4)
Энциклопедия по химии
П
2.
Печатные пособия
1)
Комплект портретов ученых-химиков
Д
2)
Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд
напряжений металлов»,).
Д
3)
Серия инструктивных таблиц по химии
Д
4)
Серия таблиц по неорганической химии
Д
3.
Технические средства обучения (средства ИКТ)
1)
Компьютер, мультимедийный проектор, интерактивная доска.
4.
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
Постоянная
экспозиция
Сменная экспозиция
Д
Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента
4.1.
Общего назначения
1)
Нагревательные приборы (спиртовка)
р
2)
Доска для сушки посуды
Д
4.2.
Демонстрационные
1)
Столик подъемный
Д
2)
Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
Д
3)
Штатив металлический ШЛБ
Д
4)
Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)
Д
5.
Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии
1)
Весы
Р
2)
Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента
Р
3)
Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)
Р
4)
,Cпиртовки (50 мл)
Р
5)
Прибор для получения газов
Д
6)
Штатив лабораторный химический ШЛХ
Д
6.
Натуральные объекты коллекции
1)
Алюминий
Р
2)
Каменный уголь и продукты его переработки
Р
3)
Металлы
Р
4)
Минералы и горные породы
Р
5)
Нефть и важнейшие продукты ее переработки
Д
6)
Пластмассы
Д
Для характеристики количественных показателей используются следующие символические
обозначения
Д – демонстрационные пособия, приобретаются в одном экземпляре.
Р – раздаточное оборудование, приобретается – 1 экземпляр на 2-х учащихся в основной и
старшей школе при базовом изучении предмета .
Некоторые пособия используются учащимся поочередно. Они обозначены буквой П.
Количество учебного оборудования (Д – 1 экз; Р – от 12 – 15) приводится в рекомендациях в расчете на один учебный