уметь - страница

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Михайловская средняя общеобразовательная школа № 15»
(МБОУ Михайловская СОШ №15)
Утверждаю
Директор МБОУ Михайловская СОШ№15
_____________Куличкина Т.А
Рекомендовано педагогическим советом
Протокол №1 от 31.08.2013 г.
Приказ от 31.08.2013 г. №126
Рабочая программа
по химии
для 9 класса
на 2013-2014 учебный год
количество часов в неделю – 2
учителя химии и биологии
Аксененко Г. А.
с. Михайловка
2013 г
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального (вариативного) компонента государственного стандарта основного общего
образования. (по 2 часа в неделю)
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту
Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.:
Дрофа, 2005.).
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс»
О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2005 (можно использовать
учебники О.С.Габриеляна 2000-2004 г.г. издания).
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен
знать:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ,
химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:


называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических
веществ;
 определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень
окисления элементов в соединениях;
 составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати
элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонатионы, ионы аммония;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе;
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.
Так как за 34 рабочие недели мы не умещаемся в учебный график, на изучение тем: «Классификация химических реакций» и « Классификация
веществ» было отведено по 1 часу, вместо 2.
При разработке уроков были использованы научные журналы «Химия в школе» (71243)
Учебно-тематический план
№
п/п
1.
2.
3.
Наименование темы
Повторение основных вопросов
курса 8 класса.
Тема 1.
Металлы
Тема 2.
Неметаллы
Всего
часов
5.
6.
Тема 3.
Органические соединения
Обобщение знаний по химии за
курс основной школы
Итого
Дата
Из них
Контрольные работы
Дата
4
18
27
4.
Практические работы
№1. Получение и свойства
соединений металлов.
№ 2. Экспериментальные задачи
по теме: «Подгруппа кислорода».
№ 3. Экспериментальные задачи
по теме: «Подгруппы азота и
углерода».
№ 4. Получение, собирание и
распознавание газов.
12
13.11
№1
20.11
№2
5.03
№3
21.05
25.12
26.12
26.12
7
68
4
3
№№
п/п
Тема урока
Сроки проведения
планир
1-2
Периодический 4.09закон и перио- 5.09
дическая система
химических
элементов
Д.И.Менделеев
а в свете
учения о
строении
атома.
3-4
Характеристик
11.09-
фактич
Календарно-тематическое планирование
(2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна
Изучаемые вопросы Эксперимен
Требования к уровню
т:
подготовки
Д. –
выпускников
демонстрац
ионный
Л. –
лабораторн
ый
Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 часа)
Периодический закон
Знать/понимать:
Д.И.Менделеева.
химические понятия:
Периодическая
химический элемент, атом;
система химических
основные законы химии:
элементов
Периодический закон.
Д.И.Менделеева – граУметь:
фическое отоназывать:
бражение Периохимические элементы по их
дического закона.
символам;
Физический смысл
объяснять:
номера элемента, нофизический смысл атомного
мера периода и
(порядкового) номера
номера группы.
химического элемента,
Закономерности изномеров группы и периода, к
менения свойств
которым элемент
элементов в периодах
принадлежит в
и группах. Значение
периодической системе
Периодического
Д.И.Менделеева;
закона и пезакономерности изменения
риодической системы
свойств элементов в
химических
пределах малых периодов
элементов Д.И.
главных подгрупп.
Менделеева
Состав атома.
Д.
Знать/понимать:
Оборудовани
е;
Мультимеди
а
Домашнее
задание
Презентация
«Строение
атома»
Таблица Д. И.
Менделеева
§1 в. 6 §3 в. 6, 7,
11
Таблица Д. И.
§1 в. 8 §2 в. 2
а элемента по
его положению
в периодической
системе химических
элементов
Д.И.Менделеев
а
1-2
Положение ме(5-6) таллов в периодической системе
химических
элементов
Д.И.Менделеев
а, строение их
атомов и физические
свойства.
12.09
18.0919.09
Строение электронных оболочек
атома первых 20
элементов периодической системы Д.И.
Менделеева. Характер
простого вещества;
сравнение свойств
простого вещества со
свойствами простых
веществ, образованных соседними
по периоду
элементами; аналогично для соседей по
подгруппе. Состав и
характер высшего оксида, гидроксида,
летучего водородного
соединения (для
неметаллов). Генетические ряды
металла и неметалла.
Получение и
изучение характерных
свойств
основного и
кислотного
оксидов,
оснований и
кислот на
примерах
MgO и SO2,
Mg(OH)2 и
H2SO4.
химические понятия:
вещество, классификация
веществ.
Уметь:
называть:
соединения изученных
классов;
характеризовать:
химические элементы (от
водорода до кальция) на
основе их положения в
периодической системе
Д.И.Менделеева и
особенности строения их
атомов;
определять:
принадлежность веществ к
определённому классу
соединений;
составлять:
схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической системы
Д.И.Менделеева.
Тема 1. Металлы (18 часов)
Положение металлов
Лабораторн Уметь:
в периодической
характеризовать:
ая работа
системе химических
№1 Образцы положение металлов в
элементов
различных
периодической системе хиД.И.Менделеева.
металлов.
мических элементов
Особенности строения
Д.И.Менделеева и особенноатомов металлов.
сти строения их атомов;
Металлическая криобщие физические свойства
сталлическая решётка
металлов;
и металлическая
связь между физическими
химическая связь.
свойствами и строением
Общие физические
металлов (металлическая
свойства металлов.
связь, металлическая кри-
Менделеева
Диск №3
Таблица Д. И.
Менделеева
Школьная
коллекция
«Металлы»
Диск №1
§4 в. 5 §5 в. 3 §6 в.
5
3-4
Химические
(7-8) свойства
металлов.
Электрохимический ряд
напряжений
металлов.
25.0926.09
Значение металлов в
развитии
человеческой цивилизации.
Химические свойства
металлов как
восстановителей.
Электрохимический
ряд напряжений
металлов и его использование для
характеристики
химических свойств
конкретных металлов.
сталлическая решётка).
Д.
Взаимодейст
вие металлов с
неметаллами
Лабораторн
ая работа
№2
Взаимодейст
вие металлов с
растворами
кислот и
солей.
5
(9)
Металлы в при- 2.10
роде. Способы
получения металлов.
Нахождение металлов
в природе. Способы
получения металлов:
пиро-, гидро- и электрометаллургия.
Д. Образцы
сплавов.
6
(10)
Сплавы.
Коррозия
металлов
Сплавы, их
классификация,
свойства и значение.
Д. Образцы
сплавов.
3.10
Уметь:
характеризовать:
химические свойства
металлов;
составлять:
уравнения реакций,
характеризующие
химические свойства
металлов в свете
представлений об окислительно-восстановительных
реакциях и их положения в
электрохимическом ряду
напряжений (взаимодействие
с неметаллами, кислотами и
солями).
Знать/понимать:
химические понятия:
окислитель и
восстановитель, окисление и
восстановление.
Уметь:
составлять:
уравнения реакций
восстановления металлов из
их оксидов водородом,
оксидом углерода (II),
алюминием.
Знать/понимать:
химические понятия:
окислитель и
восстановитель, окисление и
восстановление.
Уметь:
Презентация
«Химические
свойства
металлов»
Диск №2
§8 в. 5, 7
Диск №1, №4
Школьная
коллекция
«Металлы»
§7 в. 4 §9 в. 6
Диск №1, №4
Школьная
коллекция
«Металлы»
§7 в. 4§10
7
(11)
Щелочные металлы и их соединения.
9.10
составлять:
уравнения реакций
восстановления металлов из
их оксидов водородом,
оксидом углерода (II),
алюминием.
Строение атомов
Д. Образцы
Уметь:
щелочных металлов.
щелочных
называть:
Щелочные металлы – металлов.
соединения щелочных
простые вещества, их Взаимодейст металлов (оксиды, гидрофизические и
вие натрия,
ксиды, соли);
химические свойства. лития с
объяснять:
Важнейшие
водой; назакономерности изменения
соединения щелочных трия с
свойств щелочных металлов
металлов – оксиды,
кислородом. в пределах главной
гидроксиды и соли, их Лабораторн подгруппы;
свойства и
сходства и различия в
ая работа
применение в
строении атомов щелочных
№3
народном хозяйстве.
Ознакомлен металлов;
ие с образхарактеризовать:
цами
щелочные металлы (литий,
природных
натрий, калий) по их
соединений положению в периодической
натрия.
системе химических
элементов Д.И.Менделеева;
связь между составом,
строением и свойствами щелочных металлов;
составлять:
уравнения химических
реакций, характеризующие
свойства щелочных
металлов, их оксидов и
гидроксидов;
использовать приобретённые
знания в практической
деятельности и повседневной
жизни:
§11 в. 5
8-9
(1213)
Щелочноземельные металлы и их соединения.
10.1016.10
Строение атомов
щелочноземельных
металлов. Щелочноземельные металлы –
простые вещества, их
физические и
химические свойства.
Д. Образцы
щелочноземельных
металлов.
Взаимодействие
кальция с
водой;
магния с
кислородом.
10
(14)
Соединения
кальция.
17.10
Получение и
применение оксида
кальция (негашёной
извести). Получение и
применение
гидроксида кальция
(гашеной извести).
Разновидности
Лабораторн
ая работа
№4
Ознакомлен
ие с образцами
природных
соединений
NaCI – консервант пищевых
продуктов.
Уметь:
называть:
соединения
щелочноземельных металлов
(оксиды, гидроксиды, соли);
объяснять:
закономерности изменения
свойств щелочноземельных
металлов в пределах главной
подгруппы;
сходства и различия в
строении атомов щелочноземельных металлов;
характеризовать:
щелочноземельные металлы
по их положению в
периодической системе
химических элементов
Д.И.Менделеева;
связь между составом,
строением и свойствами щелочноземельных металлов;
составлять:
уравнения химических
реакций, характеризующие
свойства щелочноземельных
металлов, их оксидов и
гидроксидов.
Уметь:
использовать приобретённые
знания в практической
деятельности и повседневной
жизни для:
безопасного обращения с
соединениями кальция
(гашеная и негашеная
Диск №1
Школьная
коллекция
«Металлы»
§12 в. 1, 3
Диск №4
Презентация
«Оксиды
кальция»
§12 в. 7
1112
(1516)
Алюминий и
его
соединения.
23.1024.10
1314
(1718)
Железо и его
соединения.
30.10
31.10
гидроксида кальция
(известковая вода,
известковое молоко,
пушонка).Соединения
кальция как
строительные и
поделочные
материалы
(мел,мрамор,
известняк).
Строение атома
алюминия.
Физические и
химические свойства
алюминия - простого
вещества. Области
применения
алюминия.
Природные соединения алюминия.
Соединения
алюминия - оксид и
гидроксид, их
амфотерный характер.
Строение атома
железа. Степени
окисления железа.
Физические и
химические свойства
железа – простого
вещества. Области
применения железа.
Оксиды и гидроксиды
железа. Генетические
кальция.
известь).
Д.
Получение
гидроксида
алюминия и
его взаимодействие с
растворами
кислот и
щелочей.
Лабораторн
ая работа
№5
Ознакомлен
ие с образцами
природных
соединений
алюминия.
Д.
Получение
гидроксидов
железа (II) и
(III).
Лабораторн
ая работа
№6
Ознакомлен
ие с образ-
Уметь:
называть:
соединения алюминия по их
химическим формулам;
характеризовать:
алюминий по его положению
в периодической системе
химических элементов
Д.И.Менделеева;
физические и химические
свойства алюминия;
составлять:
уравнения химических
реакций, характеризующие
свойства алюминия.
Диск №1, 4
Презентация
«Химические
свойства
алюминия»
Школьная
коллекция
«Алюминий»
§13 в. 6, 7, 8
Уметь:
называть:
соединения железа по их
химическим формулам;
характеризовать:
особенности строения атома
железа по его положению в
периодической системе
химических элементов
Д.И.Менделеева;
Диск №1, №4
§14 в. 5, 6
ряды Fe2+ и Fe3+.
Важнейшие соли
железа.
15
(19)
Практическая
работа №1.
Получение и
свойства
соединений
металлов.
16
(20)
Обобщение и
14.11
систематизация
знаний по теме
«Металлы».
20.11
Контрольная
работа № 1 по
теме 1.
Анализ кон21.11
трольной ра-
17
(21)
18
(22)
13.11
Решение задач и
упражнений.
цами
природных
соединений
железа.
физические и химические
свойства железа, оксидов
железа (II) и (III);
области применения железа;
составлять:
уравнения химических
реакций, характеризующие
свойства железа – простого
вещества, оксидов железа (II)
и (III).
Уметь:
Диск №1
характеризовать:
химические свойства
металлов и их соединений;
составлять:
уравнения химических
реакций, характеризующие
свойства металлов и их
соединений;
обращаться:
с химической посудой и
лабораторным оборудованием;
использовать приобретённые
знания в практической
деятельности и повседневной
жизни для:
безопасного обращения с
веществами.
Повторить §4-14
Повторить §4-14
Повторить §4-14
Повторить §4-14
боты.
1
(23)
Общая характе- 27.11
ристика неметаллов.
2
(24)
Водород, его
физические и
химические
28.11
Тема 2. Неметаллы (27 часов)
Положение
Д. Коллекция
Знать/понимать:
неметаллов в пеобразцов нехимическую символику:
риодической
металлов в
знаки химических
системе химичеразличных агэлементов-неметаллов.
ских элементов
регатных
Уметь:
Д.И. Менделеева.
состояниях.
называть:
Особенности
химические элементыстроения атомов
неметаллы по их
неметаллов.
символам;
Электрообъяснять:
отрицательность,
закономерности
ряд электроизменения свойств
отрицательности.
неметаллов в пределах
Кристаллическое
малых периодов и
строение немеглавных подгрупп;
таллов – простых
характеризовать:
веществ. Алнеметаллы малых
лотропия.
периодов на основе их
Физические свойположения в
ства неметаллов.
периодической системе
Состав воздуха.
химических элементов
Д.И.Менделеева;
особенности строения
атомов неметаллов;
связь между составом,
строением
(кристаллические
решётки) и свойствами
неметаллов – простых
веществ;
определять:
тип химической связи в
соединениях неметаллов.
Двойственное
Знать/понимать:
положение вохимические понятия:
дорода в
химический элемент,
Диск №5
Презентация
«Неметаллы»
§15 §16
Презентация
«Водород»
Диск №1
§17
свойства.
периодической системе химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Физические и
химические
свойства водорода,
его получение,
применение.
Распознавание
водорода.
атом, молекула,
относительная атомная и
молекулярная массы,
окислитель и
восстановитель,
окисление и
восстановление.
Уметь:
объяснять:
двойственное положение
водорода в периодической системе
химических элементов
Д.И. Менделеева;
характеризовать:
физические свойства
водорода;
химические свойства
водорода в свете
представлений об
окислительновосстановительных
реакциях;
составлять:
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства водорода;
распознавать опытным
путём:
водород среди других
газов;
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с
Таблица:
«Периодическ
ая система Д.
И.
Менделеева»
3
(25)
Общая характе- 4.12
ристика галогенов.
Строение атомов
Д. Образцы
галогенов и их
галогенов –
степени окисления. простых веществ.
Строение молекул
галогенов. Физические и
химические
свойства галогенов.
Применение галогенов и их
соединений в народном хозяйстве.
водородом.
Знать/понимать:
химическую символику:
знаки химических
элементов-галогенов,
формулы простых
веществ – галогенов.
Уметь:
объяснять:
закономерности
изменения свойств
галогенов в пределах
главной подгруппы;
характеризовать:
особенности строения
атомов галогенов;
физические и
химические свойства
галогенов:
взаимодействие с
металлами, водородом,
растворами солей
галогенов;
определять:
степень окисления
галогенов в соединениях;
тип химической связи в
соединениях галогенов;
составлять:
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства галогенов;
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
Таблицы:
«Галогены»
«Химия
галогенов»
§18
4
(26)
Соединения галогенов.
5.12
Галогеноводороды
и их свойства.
Галогениды и их
свойства.
Применение
соединений
галогенов в
народном хозяйстве. Качественная
реакция на хлоридион.
Д. Получение
хлороводорода и
его растворение в
воде. Образцы
природных
соединений хлора.
Лабораторная
работа №7
Качественная
реакция на хлоридион.
безопасного обращения с
хлором.
Знать/понимать:
Диск №3
химическую символику:
формулы
галогеноводородов,
галогеноводородных
кислот.
Уметь:
называть:
соединения галогенов по
их химических
формулам;
характеризовать:
химические свойства
соляной кислоты;
составлять:
химические формулы
галогеноводородов и
галогенидов;
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства соляной
кислоты и хлоридов;
распознавать опытным
путём:
соляную кислоту среди
растворов веществ
других классов; хлоридион среди других ионов;
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
критической оценки
информации о
§19§20
5
(27)
Кислород, его
физические и
химические
свойства.
11.12
Кислород в
природе. Физические и химические
свойства
кислорода. Горение
и медленное
окисление.
Получение и
применение
кислорода. Распознавание
кислорода.
Д. Горение серы и
железа в
кислороде.
Получение кислорода
разложением перманганата калия и
пероксида
водорода,
собирание и
распознавание
кислорода.
применении в быту йода
(спиртовой раствор) и
поваренной соли.
Знать/понимать:
Диск №1
химические понятия:
Презентация:
химический элемент,
«Кислород»
атом, молекула,
относительная атомная и
молекулярная массы,
окислитель и
восстановитель,
окисление и
восстановление.
Уметь:
объяснять:
строение атома
кислорода по его
положению в периодической системе
химических элементов
Д.И.Менделеева;
характеризовать:
физические свойства
кислорода;
химические свойства
кислорода:
взаимодействие с
простыми веществами
(металлами и
неметаллами), сложными
веществами;
определять:
тип химической связи в
молекуле кислорода и в
оксидах;
степень окисления атома
кислорода в
соединениях;
§21
6
(28)
Сера, её
физические и
химические
свойства.
12.12
Строение атома
серы и степени
окисления серы.
Аллотропия серы.
Химические
свойства серы.
Сера в природе.
Биологическое
значение серы, её
применение
(демеркуризация).
Д. Взаимодействие
серы с металлами и
кислородом.
Образцы
природных соединений серы.
составлять:
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства кислорода;
распознавать опытным
путём:
кислород среди других
газов;
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с
кислородом (условия горения и способы его
прекращения).
Уметь:
объяснять:
строение атома серы по
её положению в
периодической системе
химических элементов
Д.И. Менделеева;
закономерности
изменения свойств
элементов (кислорода и
серы) в пределах главной
подгруппы;
характеризовать:
физические свойства
серы;
химические свойства
серы (взаимодействие с
металлами, кислородом,
водородом) в свете
представлений об
Диск №1
Презентация :
«Сера и ее
соединения»
§22
7
(29)
Оксиды серы.
18.12
Оксиды серы (IV) и
(VI), их получение,
свойства и применение. Сернистая
кислота и её соли.
Д. Получение
оксида серы (IV),
его взаимодействие
с водой и со
щёлочью.
окислительновосстановительных реакциях;
определять:
тип химической связи в
соединениях серы;
степень окисления атома
серы в соединениях;
составлять:
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства серы;
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
экологически грамотного
поведения (для удаления
и обезвреживания
разлитой ртути).
Знать/понимать:
Диск №3
химическую символику:
формулы оксида серы
(IV) и оксида серы (VI).
Уметь:
называть:
оксиды серы по их
химическим формулам;
характеризовать:
физические свойства
оксидов серы;
химические свойства
оксидов серы (как
типичных кислотных
оксидов);
определять:
§23
8
(30)
Серная кислота
и её соли.
19.12
принадлежность оксидов
серы к кислотным оксидам;
степень окисления атома
серы и тип химической
связи в оксидах;
составлять:
уравнения химических
реакций взаимодействия
оксидов с водой, с
основными оксидами,
щелочами;
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
экологически грамотного
поведения в
окружающей среде
(кислотные дожди).
Свойства серной
Д. Образцы
Знать/понимать:
Диск №1, №3
кислоты в свете
важнейших для
химическую символику:
теории
народного
формулу серной
электролитической хозяйства
кислоты.
диссоциации и
сульфатов.
Уметь:
окислительноРазбавление
называть:
восстановительных концентрированной серную кислоту и
реакций.
серной кислоты.
сульфаты по их
Сравнение свойств Свойства разбавхимическим формулам;
концентрированной ленной серной
характеризовать:
и разбавленной
кислоты.
физические свойства
серной кислоты.
концентрированной
Лабораторная
Применение серной работа №8
серной кислоты;
кислоты. Соли
Качественная
химические свойства
серной кислоты и
реакция на
серной кислоты в свете
их применение в
сульфат-ион.
теории
народном
электролитической
§22§23
хозяйстве. Качественная реакция
на сульфат-ион.
диссоциации и окислительновосстановительных
реакций;
народнохозяйственное
значение серной кислоты
и её солей;
определять:
принадлежность серной
кислоты и её солей к
соответствующим
классам неорганических
соединений;
валентность и степень
окисления серы в серной
кислоте и в сульфатах;
составлять:
химические формулы
сульфатов;
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства разбавленной
серной кислоты;
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства
концентрированной
серной кислоты
(взаимодействие с
медью);
распознавать опытным
путём:
серную кислоту среди
растворов веществ
других классов;
сульфат-ион среди
9
(31)
Практическая
работа № 2.
Решение
экспериментал
ьных задач по
теме:
«Подгруппа
кислорода».
25.12
10
(32)
Азот, его физические и химические
свойства.
26.12
Строение атома и
молекулы азота.
Физические и
химические
свойства азота в
свете
представлений об
других ионов;
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с
концентрированной серной кислотой
(растворение).
Уметь:
характеризовать:
химические свойства
соединений серы;
-- составлять:
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства соединений
серы;
обращаться:
с химической посудой и
лабораторным
оборудованием;
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с
веществами.
Знать/понимать:
химические понятия:
химический элемент,
атом, молекула,
относительная атомная и
молекулярная массы,
окислитель и
Диск №1
Повторить §15-23
Диск №1
Презентация:
«Азот, его
значение»
§24
окислительновосстановительных
реакциях.
Получение и
применение азота.
Азот в природе и
его биологическое
значение.
11
(33)
Аммиак и его
свойства.
15. 01
восстановитель,
окисление и
восстановление.
Уметь:
объяснять:
строение атома азота по
его положению в периодической системе
химических элементов
Д.И. Менделеева;
характеризовать:
физические свойства
азота;
химические свойства
азота как простого
вещества в свете
представлений об
окислительновосстановительных
реакциях;
определять:
тип химической связи в
молекуле азота и в его
соединениях;
степень окисления атома
азота в соединениях;
составлять:
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства азота.
Строение молекулы Д. Получение,
Знать/понимать:
аммиака.
собирание и
химическую символику:
Физические и
распознавание
формулу аммиака.
химические
аммиака.
Уметь:
свойства,
Растворение
называть:
получение, собира- аммиака в воде и
аммиак по его
ние и
взаимодействие ам- химической формуле;
Диск №1
§25
12
(34)
Соли аммония.
16.01
распознавание
аммиака.
миака с
хлороводородом.
Состав, получение,
физические и
химические
свойства солей
аммония:
взаимодействие со
Лабораторная
работа №9
Распознавание
солей аммония.
характеризовать:
физические и
химические свойства
аммиака;
определять:
тип химической связи в
молекуле аммиака;
валентность и степень
окисления атома азота в
аммиаке;
составлять:
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства аммиака
(взаимодействие с водой,
кислотами и
кислородом);
распознавать опытным
путём:
аммиак среди других
газов;
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
критической оценки
информации о
применении аммиака в
быту (нашатырный
спирт).
Знать/понимать:
Диск №4
химические понятия:
катион аммония.
Уметь:
называть:
соли аммония по их
§26
щелочами и
разложение.
Применение солей
аммония в
народном хозяйстве.
13
(35)
Оксиды азота
(II) и (IV).
22.01
Оксиды азота.
Физические и
химические
свойства оксида
азота (IV), его
получение и
применение.
химическим формулам;
характеризовать:
химические свойства
солей аммония;
определять:
принадлежность солей
аммония к
определённому классу
соединений;
тип химической связи в
солях аммония;
составлять:
химические формулы
солей аммония;
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства солей аммония.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида азота
(II) и оксида азота (IV).
Уметь:
называть:
оксиды азота по их
химическим формулам;
характеризовать:
физические свойства
оксидов азота;
химические свойства
оксида азота (IV) (как
типичного кислотного
оксида);
определять:
принадлежность оксидов
азота к соответствующему классу
неорганических
Диск №1
§27
14
(36)
Азотная
кислота и её
свойства.
23.01
соединений;
степень окисления атома
азота и тип химической
связи в оксидах;
составлять:
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства оксида азота
(IV);
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
экологически грамотного
поведения в
окружающей среде
(кислотные дожди).
Состав и
Д. Взаимодействие Знать/понимать:
химические
концентрированной химическую символику:
свойства азотной
азотной кислоты с
формулу азотной
кислоты как
медью.
кислоты.
электролита.
Уметь:
Особенности
характеризовать:
окислительных
физические свойства
свойств
азотной кислоты;
концентрированной
химические свойства
азотной кислоты.
азотной кислоты в свете
Применение
теории
азотной кислоты.
электролитической
диссоциации и окислительновосстановительных
реакций;
народнохозяйственное
значение азотной
кислоты;
Таблицы:
«Химия
азота»
«Оксиды
азота»
«Азотная
кислотаокислитель»
§27
15
(37)
Соли азотной
кислоты.
29.01
Нитраты и их
Д. Образцы
свойства. Проблема важнейших для
определять:
принадлежность азотной
кислоты к соответствующему классу
неорганических
соединений;
валентность и степень
окисления азота в
азотной кислоте;
составлять:
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства разбавленной
азотной кислоты;
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства
концентрированной
азотной кислоты
(взаимодействие с
медью);
распознавать опытным
путём:
азотную кислоту среди
растворов веществ
других классов;
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с
концентрированной азотной кислотой.
Уметь:
Диск №4
называть:
§27
повышенного
содержания
нитратов в
сельскохозяйственной
продукции.
16
(38)
Фосфор, его
физические и
химические
свойства.
30.01
Строение атома
фосфора. Аллотропия фосфора.
Химические
свойства фосфора.
Применение и
биологическое значение фосфора.
народного
соли азотной кислоты по
хозяйства нитратов. их химическим
формулам;
характеризовать:
химические свойства
солей азотной кислоты
(разложение при
нагревании);
составлять:
химические формулы
нитратов;
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства нитратов;
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
критической оценки
информации о нитратах
(проблема их
содержания в
сельскохозяйственной
продукции).
Д. Образцы
Уметь:
Таблица:
природных сообъяснять:
«Фосфор.
единений фосфора. строение атома фосфора Аллотропия»
Получение белого
по его положению в пефосфора из
риодической системе
красного.
химических элементов
Д.И. Менделеева;
закономерности
изменения свойств
элементов (азота и
фосфора) в пределах
главной подгруппы;
§28
17
(39)
Оксид фосфора
(V).
Ортофосфорна
я кислота и её
соли.
5. 02
Оксид фосфора (V)
- типичный
кислотный оксид.
Ортофосфорная
кислота и три ряда
её солей: фосфаты,
гидрофосфаты и
дигидрофосфаты.
Д. Образцы
важнейших для
народного
хозяйства
фосфатов.
характеризовать:
химические свойства
фосфора
(взаимодействие с металлами, кислородом) в
свете представлений об
окислительновосстановительных реакциях;
определять:
тип химической связи в
соединениях фосфора;
степень окисления атома
фосфора в соединениях;
составлять:
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства фосфора.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида
фосфора (V) и
ортофосфорной кислоты.
Уметь:
называть:
оксид фосфора (V),
ортофосфорную кислоту
и её соли по их
химическим формулам;
характеризовать:
химические свойства
оксида фосфора (V),
ортофосфорной кислоты
в свете теории
электролитической
диссоциации;
народнохозяйственное
Диск №1
§28
18
(40)
Углерод, его
физические
свойства.
6.02
Строение атома
углерода. Аллотропия: алмаз и
графит.
Физические и
химические
свойства углерода.
Д. Образцы
природных соединений углерода.
значение фосфатов;
определять:
принадлежность оксида
фосфора (V),
ортофосфорной кислоты
и её солей к
соответствующим классам неорганических
соединений;
валентность и степень
окисления атома
фосфора в оксиде
фосфора (V),
ортофосфорной кислоте
и в фосфатах;
составлять:
химические формулы
фосфатов;
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства оксида фосфора
(V) как типичного кислотного оксида;
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства ортофосфорной
кислоты.
Уметь:
Таблица:
объяснять:
«Углерод.
строение атома углерода Аллотропия»
по его положению в периодической системе
химических элементов
Д.И. Менделеева;
характеризовать:
химические свойства
§29
19
(41)
Углерод, его
физические и
химические
свойства.
12.02
Строение атома
углерода. Аллотропия: алмаз и
графит.
Физические и
химические
свойства углерода.
Д. Образцы
природных соединений углерода.
углерода
(взаимодействие с металлами, оксидами
металлов, водородом,
кислородом) в свете
представлений об
окислительно-восстановительных реакциях;
определять:
тип химической связи в
соединениях углерода;
степень окисления атома
углерода в соединениях;
составлять:
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства углерода.
Уметь:
объяснять:
строение атома углерода
по его положению в периодической системе
химических элементов
Д.И. Менделеева;
характеризовать:
химические свойства
углерода
(взаимодействие с металлами, оксидами
металлов, водородом,
кислородом) в свете
представлений об
окислительно-восстановительных реакциях;
определять:
Таблица:
«Углерод.
Аллотропия»
§29
20
(42)
Оксиды углерода.
13.02
Оксид углерода (II)
или угарный газ:
получение,
свойства,
применение. Оксид
углерода (IV) или
углекислый газ: получение, свойства,
применение.
Лабораторная
работа №10
Получение
углекислого газа и
его распознавание.
тип химической связи в
соединениях углерода;
степень окисления атома
углерода в соединениях;
составлять:
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства углерода.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида
углерода (II) и оксида
углерода (IV).
Уметь:
называть:
оксиды углерода по их
химическим формулам;
характеризовать:
физические свойства
оксидов углерода;
химические свойства
оксида углерода (IV)
(как типичного
кислотного оксида);
определять:
принадлежность оксидов
углерода к определённому классу соединений;
степень окисления атома
углерода и тип химической связи в оксидах;
составлять:
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства оксида
углерода (IV);
30
21
(43)
Угольная ки19.02
слота и её соли.
Состав и
химические
свойства угольной
кислоты.
Карбонаты и их
значение в природе
и жизни человека.
Переход карбонатов в
гидрокарбонаты и
обратно.
Распознавание карбонат-иона среди
других ионов.
Д. Образцы
важнейших для
народного
хозяйства
карбонатов.
Лабораторная
работа №11
Качественная
реакция на
карбонат-ион.
распознавать опытным
путём:
углекислый газ среди
других газов;
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с
оксидом углерода (II).
Знать/понимать:
Презентация:
химическую символику: «Угольная
формулу угольной
кислота»
кислоты.
Уметь:
называть:
соли угольной кислоты
по их химическим
формулам;
характеризовать:
химические свойства
угольной кислоты;
народнохозяйственное
значение карбонатов;
определять:
принадлежность
угольной кислоты и её
солей к определённым
классам неорганических
соединений;
валентность и степень
окисления углерода в
угольной кислоте;
составлять:
химические формулы
карбонатов и
гидрокарбонатов;
§28
22
(44)
Кремний и его
соединения.
20.02
Строение атома
кремния, сравнение
его свойств со
свойствами атома
углерода.
Кристаллический
кремний: его
свойства и
применение. Оксид
кремния (IV) и его
природные
разновидности.
Кремниевая
кислота и её соли.
Значение
соединений
кремния в живой и
неживой природе.
Понятие силикатной
промышленности.
Д. Образцы
природных соединений кремния.
Образцы стекла,
керамики, цемента.
Лабораторная
работа №12
Ознакомление с
природными
силикатами.
Лабораторная
работа №13
Ознакомление с
продукцией
силикатной
промышленности.
уравнения химических
реакций превращения
карбонатов в
гидрокарбонаты и
наоборот;
распознавать опытным
путём:
карбонат-ион среди
других ионов.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида
кремния (IV) и
кремниевой кислоты.
Уметь:
называть:
оксид кремния (IV),
кремниевую кислоту и её
соли по их химическим
формулам;
характеризовать:
химические свойства
оксида кремния (IV),
кремниевой кислоты в
свете теории
электролитической
диссоциации;
народнохозяйственное
значение силикатов;
определять:
принадлежность оксида
кремния (IV),
кремниевой кислоты и её
солей к определённым
классам неорганических
соединений;
валентность и степень
окисления атома
Диск №1
Таблица:
«Оксид
кремния»
§31
23
(45)
Практическая
работа № 3.
Экспериментальные задачи
по теме: «Подгруппы азота и
углерода».
Практическая
работа № 4.
Получение,
собирание и
распознавание
газов.
26.02
кремния в оксиде
кремния (IV),
кремниевой кислоте и в
силикатах;
составлять:
химические формулы
силикатов;
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства кремния,
оксида кремния (IV) и
кремниевой кислоты.
Уметь:
характеризовать:
способы получение,
собирания и
распознавания
важнейших газов;
составлять:
уравнения химических
реакций получения
газов;
обращаться:
с химической посудой и
лабораторным
оборудованием;
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с
веществами.
Уметь:
характеризовать:
химические свойства
веществ, образованных
Повторить §15-31
элементами подгрупп
азота и углерода;
составлять:
уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства веществ,
образованных
элементами подгрупп
азота и углерода;
обращаться:
с химической посудой и
лабораторным
оборудованием;
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с
веществами.
24
(46)
Обобщение и
27.02
систематизация
знаний по теме
«Неметаллы»
25
(47)
Контрольная
работа № 2 по
теме 2.
Анализ контрольной работы.
5.03
Повторить §15§31
6.03
Повторить §15§31
Предмет органической
химии.
12.0313.03
26
(48)
1-2
(4950)
Решение задач и
упражнений.
Подготовка к
контрольной
работе.
Тема 3. Органические соединения (12 часов)
Вещества
Д. Модели молекул
Знать/понимать:
органические и
органических
химические понятия:
неорганические.
соединений.
вещество,
Особенности
классификация веществ.
органических
Уметь:
Повторить §15§31
Презентация:
«Органическа
я химия»
§32
3-4
(5152)
Предельные уг- 19.03леводороды
20.03
(метан, этан).
веществ. Причины
многообразия
органических
соединений.
Валентность и
степень
окисления
углерода в
органических
соединениях.
Теория
химического
строения
органических
соединений
А.М.Бутлерова.
Структурные
формулы.
Значение
органической
химии.
Строение молекул
метана и этана.
Физические
свойства метана.
Горение метана и
этана.
Дегидрирование
этана.
Применение
метана.
характеризовать:
строение атома углерода;
связь между составом и
строением органических
веществ;
определять:
валентность и степень
окисления углерода в
органических
соединениях.
Д. Горение
углеводородов и
обнаружение
продуктов их
горения.
Лабораторная
работа №14
Изготовление
моделей молекул
метана и этана.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы метана и этана.
Уметь:
называть:
метан и этан по их
химическим формулам;
характеризовать:
связь между составом,
строением и свойствами
метана и этана;
химические свойства
метана (горение), этана
(горение и
дегидрирование);
определять:
Диск №1
§33
5
(53)
Непредельные
углеводороды
(этилен).
2.04
Строение
молекулы
этилена. Двойная
связь.
Химические
свойства этилена
(горение,
взаимодействие с
водой, бромом).
Реакция
полимеризации.
Д. Взаимодействие
этилена с бромной
водой и раствором
перманганата калия.
принадлежность метана
и этана к предельным углеводородам;
составлять:
уравнения реакций,
характеризующие
химические свойства
метана и этана (горение,
дегидрирование);
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с
метаном (природным газом).
Знать/понимать:
химическую символику:
формулу этилена.
Уметь:
называть:
этилен по его
химической формуле;
характеризовать:
связь между составом,
строением и свойствами
этилена;
химические свойства
этилена (горение,
взаимодействие с водой,
бромом);
определять:
принадлежность этилена
к непредельным углеводородам;
составлять:
уравнения реакций,
Диск №1
Таблица:
«Непредельн
ые
углеводороды
»
§34
характеризующие
химические свойства
этилена (горение,
взаимодействие с водой,
бромом).
6
(54)
Представления
о полимерах на
примере полиэтилена.
3.04
7
(55)
Природные источники
углеводородов.
Нефть и
природный газ,
их применение.
9.04
8
(56)
Спирты.
10.04
Реакция
полимеризации
этилена.
Полиэтилен и его
значение.
Природный газ,
его состав и
практическое
использование.
Нефть, продукты
её переработки и
их практическое
использование.
Способы защиты
окружающей
среды от загрязнения нефтью и
продуктами её
переработки.
Спирты –
представители кислородсодержащи
х органических
соединений.
Физические и
химические
свойства спиртов.
Физиологическое
действие на
организм
метанола и
этанола.
Д. Образцы
различных изделий
из полиэтилена.
Презентация:
«Полиэтилен
и его значение»
§34
Д. Коллекция
«Нефть и продукты
её переработки».
Презентация:
«Природный
газ»
Школьная
коллекция
«Нефть»
§34
Презентация:
«Спирты»
§35
Д. Образцы этанола
и глицерин.
Качественная реакция на
многоатомные
спирты.
Лабораторная
работа №15
Свойства глицерина.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы метанола,
этанола и глицерина.
Уметь:
называть:
спирты (метанол, этанол,
глицерин) по их химическим формулам;
характеризовать:
связь между составом и
свойствами спиртов;
химические свойства
метанола и этанола
9
(57)
Карбоновые
кислоты.
16.04
Уксусная кислота,
её свойства и
применение.
Уксусная кислота
– консервант
пищевых
продуктов.
Стеариновая кислота –
представитель
жирных
карбоновых
кислоты.
Д. Взаимодействие
уксусной кислоты с
металлами,
оксидами металлов,
основаниями и
солями.
(горение);
определять:
принадлежность
метанола, этанола и
глицерина к классу
спиртов;
составлять:
уравнения реакций,
характеризующие
химические свойства
метанола и этанола
(горение);
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
критической оценки
информации о метаноле
и этаноле.
Знать/понимать:
Презентация:
химическую символику: «Карбоновые
формулы уксусной и
кислоты»
стеариновой кислот.
Уметь:
называть:
уксусную и стеариновую
кислоту по их химическим формулам;
характеризовать:
связь между составом,
строением и свойствами
кислот;
химические свойства
уксусной кислоты
(общие с другими
кислотами);
определять:
§36
1011
(5859)
Биологически
важные вещества: жиры,
белки,
углеводы.
17.0423.04
12
(60)
Полимеры
24.04
Жиры в природе и
их применение.
Белки, их
строение и
биологическая
роль. Глюкоза,
крахмал и
целлюлоза (в
сравнении), их
биологическая
роль.
Калорийность
белков, жиров и
углеводов.
Понятие о
полимерах
Д. Качественная
реакция на крахмал.
Горение белков.
Цветные реакции
белков.
Лабораторная
работа №16
Взаимодействие
крахмала с йодом.
Д. Образцы
пластмасс
принадлежность
уксусной и стеариновой
кислот к определённому
классу органических
соединений;
составлять:
уравнения реакций,
характеризующие
химические свойства
уксусной кислоты
(общие с другими кислотами);
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с
уксусной кислотой.
Уметь:
Диск №1
характеризовать:
нахождение в природе и
применение жиров;
состав, физические
свойства и применение
глюкозы, крахмала и
целлюлозы;
физические свойства
белков и их роль в
организме.
Знать/понимать:
Понятия полимеры,
пластмассы, волокна.
Уметь: характеризовать
полимеры и их
§37, §38, §39
Школьная
§40
коллекция
«Пластмассы»
1
(61)
Периодический 30.04
закон и периодическая система
химических
элементов
Д.И.Менделеев
а в свете
учения о
строении
атома.
2
(62)
Строение веществ.
7.05
соединения.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов)
Периодический
Знать/понимать:
закон
химические понятия:
Д.И.Менделеева.
химический элемент,
Периодическая
атом;
система
основные законы химии:
химических элеПериодический закон.
ментов
Уметь:
Д.И.Менделеева –
называть:
графическое отохимические элементы по
бражение Периоих символам;
дического закона.
объяснять:
Физический
физический смысл
смысл номера элеатомного (порядкового)
мента, номера
номера химического
периода и номера
элемента, номеров
группы.
группы и периода, к
Закономерности
которым элемент
изменения
принадлежит в
свойств элементов
периодической системе
в периодах и
Д.И.Менделеева;
группах. Значение
закономерности
Периодического
изменения свойств
закона и пеэлементов в пределах
риодической
малых периодов главных
системы химичеподгрупп.
ских элементов
Д.И. Менделеева
Типы химических Д. Кристаллические Знать/понимать:
связей, типы
решётки алмаза и
химические понятия:
кристаллических
графита.
атом, молекула, ион,
решёток.
химическая связь.
Взаимосвязь
Уметь:
строения и
характеризовать:
свойств веществ.
связь между составом,
строением и свойствами
веществ;
Таблицы:
«Строение
атома»
«Электронная
орбиталь»
«Модели
атомов
некоторых
элементов»
Записи в тетради
Таблица:
«Химическая
связь»
Диск №1
Записи в тетради
3
(63)
Классификация 8.05химических реакций.
4
(64)
Классификация 14.05
веществ.
Классификация
химических
реакций по
различным признакам (число и
состав реагирующих и
образующихся веществ; тепловой
эффект; использование
катализатора; направление;
изменение степеней окисления
атомов).
Простые и
сложные
вещества.
Генетические
ряды металла,
неметалла.
Оксиды
(основные и
кислотные),
гидроксиды (основания и
кислоты), соли:
состав,
классификация и
общие
химические
свойства в свете
теории
электролитическо
определять:
тип химической связи в
соединениях.
Знать/понимать:
химическую символику:
уравнения химических
реакций;
химические понятия:
химическая реакция,
классификация реакций.
Уметь:
определять:
типы химических
реакций;
возможность протекания
реакций ионного обмена;
составлять:
уравнения химических
реакций.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы химических
веществ;
химические понятия:
вещество,
классификация веществ,
электролит и
неэлектролит,
окислитель и
восстановитель.
Уметь:
называть:
соединения изученных
классов;
объяснять:
сущность реакций
ионного обмена;
характеризовать:
Презентация:
«Химические
реакции»
Записи в тетради
Диск №1
Записи в тетради
й диссоциации и
представлений об
окислительновосстановительных реакциях.
5
(65)
Химическое загрязнение
окружающей
среды и его
последствия.
15.05
6
(66)
Урок
обобщения и
систематизаци
и знаний по
всему курсу.
21.05
Проблемы
безопасного использования
веществ и химических реакций в
повседневной
жизни.
Токсичные, горючие и
взрывоопасные
вещества.
Бытовая
химическая
грамотность.
химические свойства
простых веществ и
основных классов
неорганических
соединений;
определять:
состав веществ по их
формулам;
принадлежность веществ
к определённому классу
соединений;
составлять:
формулы
неорганических
соединений изученных
классов.
Уметь:
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с
веществами и материалами;
экологически грамотного
поведения в
окружающей среде;
оценки влияний
химического
загрязнений окружающей среды на
организм человека.
Презентация:
«Химия и
окружающая
среда»
Записи в тетради
Повторить §1-40
Итоговая
контрольная
работа.
Контрольные работы
Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».
Вариант 1
ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа1 (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:
A. 2е, 2е.
Б. 2е, 4е
B.2е, 3е.
Г. 2е, 8е, 2е.
2 (3 балла). Число элeктронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:
А.1. Б.2.
В.3.
Г .4.
3 (3 балла). Тип химической связи в простом веществе литии:
A. Ионная.
Б. Ковалентная полярная.
B. Ковалентная неполярная.
Г. Металлическая.
4 (3 балла). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
A. Бериллий. B. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций.
5 (3 балла). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
A. Изменяется периодически.
Б. Не изменяется.
B. Увеличивается.
Г. Уменьшается.
6 (3 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. 3арядом ядра.
В. Числом протонов.
Б. Радиусом частицы.
Г. Числом нейтронов.
7 ( 3 б а л л а ) . Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний.
8 (3 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк.
9 (3 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН (р-р). В. КNО з (р-р).
Б. NaC1(Р-Р). Г. BaSO4.
10 (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. HC1, О2 , H2SO4. В. КОН, HgO, Н3РО 4.
Б. СаО, НСl, НNОз. Г. Н 2, О2, СО2.
ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом
11 (9 баллов). Предложите три способа получения сульфата железа (II). Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12 (6 баллов). Определите вещества Х, У, Z, запишите их химические формулы.
t
+ H2SO4
+ NaOH
+HNO 3
Al(ОН)3 → Х → У →
Z → Al(NОз)3
13 (б баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить его оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в
молекулярном виде.
14 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).
15 (4 балла). Вычислите объем углекислого газа, полученный при обжиге 500кг известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:
А. 2е, 3е.
В. 2е, 4е.
Б. 2е, 1е.
Г. 2е, 8е, 1е.
2(3 балла).Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:
А.1 Б.2. В.3. Г .4.
4(3 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.
3(3 б ал л а). Вид химической связи в простом веществе железе:
А. Ионная.
Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная.
Г. Металлическая.
5 (3 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
А. Изменяется периодически.
Б. Не изменяется.
В. Увеличивается.
Г. Уменьшается.
6 (3 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:
А. 3арядом ядра.
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов.
Г. Числом нейтронов.
7 (3 балла.). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий.
В. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций.
8 (3 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий.
В. Серебро.
Б. Магний. Г. Цинк.
9 (3 балла). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. BaO.
В. КСL
Б. Р2O5.
Г. NaNO3
10 (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НС1, СО2, СО.
Б. С12, СuС12, НС1.
В. Н 2, O2, СаO.
Г. SO2, HC1, S.
ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом
11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12 (б б а л л о в ) . Осуществите цепочку химических превращений, назовите продукты реакций:
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание,
соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14 (4 балла). Вычислите объем углекислого газа, выделившегося при действии избытка соляной кислоты на 50г мела, содержащего 3%
некарбонатных примесей.
15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который монжо получить из 80г оксида железа (III).
Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»
Вариант- 1
1. Дайте характеристику указанного элемента по следующему плану: водород
а) положение в периодической системе Д.И.Менделеева;
б) строение атома;
в) свойства атома: металл или неметалл, окислитель или восстановитель.
2. Охарактеризуйте вещество по плану: оксид углерода (IV)
а) формула, б) тип и класс, в) вид химической связи и тип кристаллической решетки,
г) физические свойства, д) химические свойства.
3. Напишите уравнение реакции азота с водородом и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.
4. Напишите уравнения реакций, доказывающие качественный состав серной кислоты, в молекулярном и ионном виде
5. Решите задачу. Вычислите объемную долю выхода сероводорода от теоретически возможного, если при взаимодействии 10г водорода с
серой было получено 100л этого газа (при н.у.).
Вариант- 2
1. Дайте характеристику указанного элемента по следующему плану: сера
а) положение в периодической системе Д.И.Менделеева;
б) строение атома;
в) свойства атома: металл или неметалл, окислитель или восстановитель.
2. Охарактеризуйте вещество по плану: азотная кислота
а) формула, б) тип и класс, в) вид химической связи и тип кристаллической решетки,
г) физические свойства, д) химические свойства.
3. Напишите уравнение реакции алюминия с углеродом и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.
4. Напишите уравнения реакций, доказывающие качественный состав сульфата аммония, в молекулярном и ионном виде
5. Решите задачу. При сжигании в кислороде 62г фосфора было получено 130 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю выхода
продукта от теоретически возможного.
Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы».
Вариант №1
Получение водорода в лаборатории и техника безопасности при работе с ним.
Стекло. История, химический состав, применение.
Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:
P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → AgPO4.
4. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 62г фосфора.
5. В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из солей. Напишите план распознавания и
уравнения химических реакций.
Вариант №2
Техника безопасности при работе и растворении с серной кислотой..
Керамика. История, химический состав, применение.
Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2.
4. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 36г угля.
5. В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из солей. Напишите план распознавания и
уравнения химических реакций.
Контрольная работа №3 по теме: «Органические вещества».
1 вариант
Даны вещества:
СН3ОН
2) С3Н8
СН2═СН─СН3
4) С12Н22О11
5) NH2─CH2─COOH
6) C6H6O
7) CH3─CH
8) CH3─COOH
К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.
Назовите соединения 1 и 6.
Углеводород, массовая доля углерода в котором составляет 83,33%, а водорода – 16,67%, имеет относительную плотность паров по водороду
36. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
2 вариант
Даны вещества:
СН≡CН
2) СН4
3) СН3─СН2─OH
4) CH2═CH2
5) CH3─COOCH3O
6) C6H12O6
7) H─CH
8) HCOOH
К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.
Назовите соединения 1 и 3.
Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17, 25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху
равна 2.
Практические работы
Практическая работа №1 по теме: «Получение и свойства соединений металлов»
Задание 1
Получите гидроксид алюминия по реакции обмена:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl
Проведите эту реакцию в двух вариантах, используя в каждом варианте одинаковые объемы исходных веществ: сначала к раствору одного из исходных
веществ (реагенту) прибавляйте по каплям раствор другого реагента, затем поменяйте последовательность введения в реакцию реагентов. Наблюдайте, в
каком случае выпадет осадок, а в каком - нет.
Задание 2
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида кальция. Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной форме.
Задание 3
Осуществите превращения согласно следующей схеме:
Fe
FeCl2
FeCl3
Напишите уравнения соответствующих реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления. Проведите качественные реакции,
подтверждающие наличие продуктов реакций. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Задание 4
Получите сульфат железа (II) не менее чем тремя способами. Уравнения реакций ионного обмена запишите в ионной и молекулярной формах, а реакции
замещения рассмотрите с позиций окисления-восстановления.
Задание 5
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II). Запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и
ионной формах.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».
Задача 1. Какой объем (при н.у.) занимает кислород, выделившийся из одного моля каждого из веществ: KClO3, КMnО4, КNО3, HgО?
Задача 2. Докажите, что оксид серы (IV) является веществом с двойственной окислительно-восстановительной функцией.
Задача 3. Напишите уравнения реакций, характеризующих, следующие превращения:
SО2 → Na2SО3 → NаНSО3 → Nа2SО3 → Nа2SО4.
Задача 4. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 100 г 91%-ного раствора серной кислоты для того, чтобы получить 30%-ный олеум?
Задача 5. В процессе синтеза оксида серы (VI) из оксида серы (IV) и кислорода в замкнутом сосуде давление в реакционной смеси упало на 20,0%
(при постоянной температуре). Определите состав образовавшейся газовой смеси (в % по объему), если в исходной смеси содержалось 50% оксида серы
(IV) по объему.
Практическая работа №3.Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».
Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками; растворы в пронумерованных капельницах (по вариантам), скрепка железная, проволока алюминиевая,
купорос железный (крист.), растворы соляной кислоты, серной кислоты, гидроксида натрия, хлорида железа(III), сульфата меди(II), карбоната натрия,
нитрата серебра, лакмуса, хлорида бария, роданида калия.
Наблюдения.
Порядок работы
Задания
Выводы
Задача 1
Первый вариант
Получите аммиак из сульфата аммония.
Второй вариант
Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном
видах, покажите переход электронов в окислительно-восстановительных реакциях
Получите нитрат меди(II) тремя способами
Задача 2
В трех пронумерованных капельницах находятся
растворы веществ:
первый вариант
растворы аммиака, азотной кислоты и нитрата
аммония;
второй вариант
растворы сульфата натрия, хлорида цинка,
карбоната калия. Используя необходимые
реактивы, определите вещества в каждой
капельнице
Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и
сокращенном ионном видах. В результатах определения в графе «Используемые
реактивы и результат» располагайте реактивы-определители в порядке их
использования
№ капельницы Используемые реактивы и результат
Вещество
(вещества)
………………. ………………. ………………. (название или формула)
……………
……………….. ……………….. ………………. ………..........…………….
……………
……………….. ……………….. ………………. ………..........…………….
……………
……………….. ……………….. ………………
……………
……………….. ……………….. ……………….. ………..........…………….
………..........…………….
Практическая работа №4 по теме: «Получение, собирание и распознавание газов»
Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками, штатив с муфтой и лапкой, пробки с U-образной и прямой газоотводными трубками, спиртовка,
лучинка, спички, вата, пробирка с пробкой, кристаллизатор с водой; раствор соляной кислоты, перманганат калия, вода известковая, мрамор.
Наблюдения.
Порядок работы
Задания
Выводы
Опыт 1. Получение, собирание и распознавание водорода
В пробирку положите 1—2 гранулы цинка и прилейте раствор соляной кислоты.
Пробирку закройте пробкой с прямой газоотводной трубкой и наденьте на нее еще
одну пробирку кверху дном. Подождите некоторое время, чтобы она заполнилась
водородом. Снимите верхнюю пробирку и проверьте наличие водорода, для чего
поднесите ее отверстием к горящей спиртовке
Напишите уравнения реакций получения и
распознавания водорода в молекулярном виде,
покажите переход электронов в окислительновосстановительных реакциях
Опыт 2. Получение, собирание и распознавание кислорода
В соответствии с рисунком соберите прибор и проверьте его на герметичность. В
пробирку насыпьте примерно на 1/4 ее объема порошок перманганата калия и у
отверстия пробирки положите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с
Напишите уравнения реакций получения и
распознавания кислорода в молекулярном виде,
газоотводной трубкой. В сосуд с водой опрокиньте пробирку, заполненную водой,
предварительно закрыв отверстие пальцем, и вставьте в нее конец газоотводной
трубки. Затем нагревайте пробирку с перманганатом калия. Сначала обогрейте всю
пробирку. Затем постепенно передвигайте пламя от ее дна в сторону пробки. Kогда
пробирка заполнится кислородом, закройте ее под водой резиновой пробкой.
Подтвердите наличие кислорода в пробирке тлеющей лучинкой
покажите переход электронов в окислительновосстановительных реакциях
Опыт 3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа
В пробирку внесите несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного
разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной
трубкой. Kонец трубки опустите в другую пробирку, в которой находится 2–3 мл
известковой воды. Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду
проходят пузырьки газа, вызывая ее помутнение
Напишите уравнения реакций получения и
распознавания углекислого газа в молекулярном,
полном и сокращенном ионном видах
Итоговая контрольная работа за курс 9 класса
Вариант №1
На оценку «3» Дайте характеристику натрию по плану:
а) нахождение в Периодической таблице и природе;
б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;
в) значение в природе и жизни человека.
Допишите уравнения реакций:
а) Al(OH)3 + HCl →
б) CO2 + H2O →
в) CaCO3 + HCl →
г) P + O2 →
3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса
На оценку «4» 4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62г фосфора.
На оценку «5» 5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.
Итоговая контрольная работа за курс 9 класса
Вариант №2
На оценку «3» Дайте характеристику фосфору по плану:
а) нахождение в Периодической таблице и природе;
б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;
в) значение в природе и жизни человека.
Допишите уравнения реакций:
а) Cu(OH)2 + H2SO4 →
б) P2O5 + H2O →
в) AgNO3 + HCl →
г) Fе + С12→
3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса
На оценку «4» 4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 24г углерода.
На оценку «5» 5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2.