Составитель Черносвитова Т.И. (материалы ФИПИ) Тренировочный вариант № 1 Часть 1 Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 17, 19, 20, 22, 23, 24, 25 могут повторяться. Для выполнения заданий 1––3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Ga 2) Cr 3) O 4) Br 5) Mn Ответом в заданиях 1––3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. №1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат только пять d-электронов. Запишите номера выбранных элементов. Ответ: №2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элементаметалла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания валентности в их высших оксидах. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности. Ответ: №3 Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют степень окисления – 1. Запишите номера выбранных элементов. №4 Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решёткой, в которых присутствует ковалентная неполярная химическая связь. 1) силикат кальция 2) пероксид натрия 3) ацетиленид натрия 4) гидроксид бария 5) этиленгликоль Запишите номера выбранных ответов. №5 Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) щёлочи; Б) несолеообразующего оксида; В) нерастворимого в воде гидроксида. 1 кремниевая кислота 4 Al2O3 7 CaSO4·2H2O 2 гидроксид рубидия 5 NH4HCO3 8 BaZnO2 3 оксид азота(I) 6 углекислый газ 9 кремнезём Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами. Ответ: №6 Даны две пробирки с раствором карбоната калия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х выпал осадок, а в пробирке с веществом Y выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) CaCl2 2) CO2 3) Ca3(PO4)2 4) HNO3 5) K[Al(OH)4] Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. №7 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) SO2 Б) Ca(OH)2 (p-p) В) Na2CO3 Г) CuO РЕАГЕНТЫ 1) Cu(OH)2, O2, MgCl2 2) O2, HNO3, FeCl3 (p-p) 3) H2SO4, HCl, Zn(NO3)2 4) H2, HCl, NH3 5) HNO3, BaSO4, K3PO4 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Составитель Черносвитова Т.И. (материалы ФИПИ) №8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктом(-ами) этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) NaHSO3 и NaOH Б) SO3 (изб.) и NaOH В) NaHSO3 и Ca(OH)2 (изб.) Г) SO2 и NaOH (изб.) ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ 1) CaSO3, NaOH и H2O 2) NaHSO3 3) Ca(HSO3)2 и NaOH 4) Na2SO3 и H2O 5) Na2SO4 и H2O 6) NaHSO4 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. №9 Задана схема превращений веществ: 𝑡 HCl Cu(NO3)2 → X → Y Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y. 1) Cu(NO2)2 2) CuO 3) Cu 4) CuCl2 5) CuCl Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. № 10. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А) изооктан 1) алкены Б) ацетилен 2) алкины В) изопрен 3) алканы 4) алкадиены Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. № 11. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые существуют в виде цис-, транс-изомеров. 1) 2-метилбутен-2 2) бутен-1 3) бутен-2 4) 4-метилпентен-2 5) бутин-2 Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. № 12. Из предложенного перечня выберите все реакции, в результате которых образуется этанол. 1) гидратация этина 2) гидратация этилена 3) щелочной гидролиз бромэтана 4) щелочной гидролиз этилацетата 5) восстановление ацетальдегида Запишите номера выбранных ответов. №13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми, в отличие от метиламина, реагирует глицин. 1) Br2 (р-р) 2) HCl 3) H2SO4 4) NaOH 5) Ca(OH)2 Запишите номера выбранных ответов. № 14. Установите соответствие между исходным веществом и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с избытком бромоводорода: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНОЕ ВЕЩЕСТВО А) бутен-1 Б) пропин В) циклопропан Г) пропен ПРОДУКТ РЕАКЦИИ 1) 1-бромпропан 2) 2-бромпропан 3) 1-бромбутан 4) 2-бромбутан 5) 1,2-дибромпропан 6) 2,2-дибромпропан Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Составитель Черносвитова Т.И. (материалы ФИПИ) № 15. Установите соответствие между схемой реакции гидрирования и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА РЕАКЦИИ 𝐻2 , 𝑃𝑡 А) Х→ пропионовая кислота 𝐻2 , 𝑃𝑡 Б) Х → 𝐻2 , 𝑃𝑡 В) Х→ 𝐻2 , 𝑃𝑡 Г) Х → ВЕЩЕСТВО Х 1) ацетон пропанол-1 2) пропаналь пропанол-2 3) олеиновая кислота стеариновая кислота 4) муравьиная кислота 5) пальмитиновая кислота 6) пропеновая кислота Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. № 16. Задана следующая схема превращений веществ: пропин → X → пропанол-2 → Y→ 2,3-диметилбутан Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y. 1) пропан 2) пропанол-1 3) ацетон 4) 2-бромпропан 5) 1-хлорпропан Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. № 17. Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие этилацетата с водой. 1) гидрирования 2) гидратации 3) гидролиза 4) обратимая 5) нейтрализации Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций. №18. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при одинаковых температуре и концентрации кислот протекают с большей скоростью, чем взаимодействие оксида цинка с раствором уксусной кислоты. 1) взаимодействие растворов гидроксида натрия и уксусной кислоты 2) взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой 3) взаимодействие оксида цинка с раствором масляной кислоты 4) взаимодействие растворов сульфида натрия и уксусной кислоты 5) взаимодействие растворов гидроксида бария и азотной кислоты Запишите номера выбранных ответов. №19. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ А) I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O 1) +5 → +4 Б) NH4NO3 → N2O + H2O 2) 0 → +5 В) I2 + KOH → KIO3 + KI + H2O 3) ––3 → +1 4) +4 → +5 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. №20. Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СОЛЬ А) NaF Б) NaBr В) CuBr2 ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) металл и кислород 2) металл и галоген 3) водород и галоген 4) водород и кислород Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Составитель Черносвитова Т.И. (материалы ФИПИ) № 21. Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) Zn(NO3)2 2) CsOH 3) CaBr2 4) K3PO4 Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая №22 Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Al(OH)3(тв.) + CН3СОО–(p-p) + H2O(ж) ⇄ [Al(OH)4]–(p-p) + СН3СООН(р-р) – Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ А) добавление уксусной кислоты 1) смещается в сторону прямой реакции Б) повышение температуры 2) смещается в сторону обратной реакции В) добавление твёрдого ацетата 3) практически не смещается натрия Г) уменьшение давления Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. № 23 В реактор постоянного объёма поместили водяной пар и метан. При этом исходная концентрация метана составляла 2,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции CH4(г) + H2O(г) ⇄ CO(г) + 3H2(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации метана и водяного пара составили 2,0 моль/л и 2,2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию водяного пара (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,8 моль/л 2) 1,4 моль/л 3) 2,4 моль/л 4) 3,0 моль/л 5) 6,0 моль/л 6) 6,6 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. №24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А) Al(OH)3 и KOH (р-р) 1) выделение газа Б) Fe(OH)2 и H2O2 2) растворение осадка В) Ca(HCO3)2 и HCl 3) образование осадка Г) NaOH (р-р) и H2SO4 4) видимые признаки реакции отсутствуют 5) изменение окраски осадка Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. № 25. Установите соответствие между названием полимера и его формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ ПОЛИМЕРА ФОРМУЛА ПОЛИМЕРА А) хлоропреновый каучук 1) (––СН2––СН(СН3)––)n Б) полипропилен 2) (––СН2––СН (Cl)––)n В) поливинилхлорид 3) (––СН2––СCl=CH––CH2––)n 4) (–CH2–CH2–)n Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Составитель Черносвитова Т.И. (материалы ФИПИ) № 26. Какую массу 17%-ного раствора хлорида меди(II) надо взять, чтобы при добавлении 15 г воды получить раствор с массовой долей соли 10%? (Запишите число с точностью до десятых.) Напишите уравнения четырёх описанных реакций. № 32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: № 27. Вычислите массу ацетальдегида, который сгорает в соответствии с термохимическим уравнением реакции 𝟐𝑵𝒂𝑶𝑯,𝑯𝟐𝑶 2CH3CHO(ж) + 5O2(г) = 4CO2(г)+ 4H2O(г) + 2385 кДж, если при этом выделяется 477 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.) № 28. Технический карбид алюминия массой 90 г, в котором массовая доля примеси углерода составляет 4%, растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу образовавшейся при этом соли. (Запишите число с точностью до десятых.) Часть 2 Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, иодид калия, перманганат калия, гидроксид калия, серная кислота, гидрокарбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. № 29. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительновосстановительная реакция между которыми сопровождается выделением газа. В результате реакции в растворе образуется две соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. № 30. Из предложенного перечня выберите два вещества, при протекании реакции ионного обмена, между которыми образуется осадок, а газ не выделяется. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ. №31 Водный раствор нитрата меди(II) подвергли электролизу. Продукт, образовавшийся на катоде, нагрели с оксидом меди(II), при этом образовалось вещество красного цвета. Это вещество обработали концентрированной серной кислотой при нагревании, наблюдали выделение газа с резким запахом. При добавлении к получившемуся раствору раствора сульфида натрия образовался чёрный осадок. 1,1-дибромпропан→ 𝑵𝒂𝑯𝑪𝑶𝟑 → 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑰 X3 → 𝑲𝟐𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕,𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 X1 → 𝑪 𝒍𝟐,𝑷красн пропановая кислота → X2 X4 При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. № 33. При сжигании образца органического вещества массой 3,7 г получено 3,36 л углекислого газа (н.у.) и 2,7 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу в присутствии серной кислоты. Один из продуктов гидролиза взаимодействует с гидроксидом меди(II) при нагревании с образованием кирпично-красного осадка. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества; 2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии серной кислоты (используйте структурную формулу органического вещества). № 34. Медный купорос (CuSO4 ∙ 5H2O) массой 100 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 32,5 г цинка и после завершения реакции ещё 560 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
