МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Российский химико-технологический университет имени Д. И. Менделеева Кафедра общей и неорганической химии КУРСОВАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ ЭЛЕМЕНТОВ Москва 2021 СОДЕРЖАНИЕ Введение 3 Задание 1. Комплексные соединения 4 Задание 2. Концентрация растворов неорганических веществ 22 Задание 3. Окислительно-восстановительные реакции 28 неорганических веществ Задание 4. Равновесия в растворах неорганических веществ 32 Задание 5. Термодинамика равновесий в растворах 37 Задание 6. Реакции неорганических веществ 41 Задание 7. Получение и свойства неорганических веществ 48 Задание 8. Свойства неорганических веществ 52 Задание 9. Получение и превращение неорганических веществ 56 Задание 10. Получение неорганических веществ в 60 промышленности Таблицы плотностей растворов 64 Справочные термодинамические данные 66 2 Введение В учебное пособие включены вопросы и задачи по основным разделам химии элементов и их соединений. Приведенные в пособии вопросы и задачи предназначены для углубленного изучения отдельных разделов неорганической химии и могут быть даны студентам первого курса в виде индивидуальных заданий или курсовой работы. Учебный материал пособия может быть также использован при проведении семинарских занятий по второй части курса «Общая и неорганическая химия». Пособие будет также полезным студентам заочной и дистанционной форм обучения. Требования к оформлению. Индивидуальное задание по неорганической химии включает в себя выполнение 10 заданий, направленных на изучение особенностей свойств некоторых химических элементов и их соединений. Оценка за каждое задание включает в себя формальный и содержательный критерии. Формальным критериями оценивания являются: соблюдение сроков сдачи законченной работы, правильность оформления, грамотность структурирования работы, наличие ссылок, использование современной литературы. К содержательны критериям относятся: правильность и полнота выполнения заданий работы, знание современной литературы. Структурные содержание, текст элементы работы включают: титульный работы, список использованных лист, литературных источников. Рекомендуемый объём – 20-25 страниц машинописного текста на бумаге формата А4 (шрифт Times New Roman, 14 пикс, выравнивание – по ширинее, абзацный отступ – 1,25, межстрочное расстояние – 1,5 инт.; размеры полей: левое – 3 см, остальные по 2 см. Заполнение листа текстом не должно быть менее 75%, сквозная нумерация арабскими цифрами; титульный лист включают в общую нумерацию страниц отчета, но номер страницы на титульном листе не проставляется. Ссылки на использованные источники располагают в тексте в порядке их появления и нумеруют арабскими цифрами без точки в квадратных скобках, например, [1]; [3-5]. Библиографические ссылки оформляют в соответствии с ГОСТ Р 7.0.5-2008. 3 Задание 1. Комплексные соединения №1 А. При какой концентрации ионов S2– начнется выпадение осадка CdS из 0,2 М раствора K2[Cd(CN)4], содержащего 0,05 моль KCN в 1 л. раствора? Кн[Cd(CN4)]2- = 7,8∙10–18, ПРCdS = 7,9∙10–27. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: K2[Ni(CN)4], [Ag(NH3)2]Br, [Pt(NH3)2SO3]. В. Написать уравнения реакций: SnCl2 + KOHизб. → CoCl2 + NH3 изб. → [Zn(NH3)4]SO4 + HClизб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [Pb(OH)4]2–, Cr(CO)6. №2 А. Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0,1 М раствора Ag(NH3)2NO3, чтобы прибавление 1,5 г KCl к 1 л раствора не вызвало выпадения осадка хлорида серебра? КнAg(NH3)2+ = 5,7∙10–8, ПРAgCl = 1,8∙10–10. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: Fe(H2O)6SO4, K2Ni(CN)4, H2PtCl6. В. Написать уравнения реакций: [Ag(NH3)2]NO3 + Na2S → CoCl2 + NH3 изб. → FeCl3 + KCNизб. → 4 Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [Cu(S2O3)2]3–, Mo(CO)6. №3 А. Выпадет ли осадок AgBr, если к 1 л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль NH3, прибавить 10–5 моль KBr? КнAg(NH3)2+ = 5,7∙10–8, ПРAgBr = 5,3∙10–13. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: [Pt(NH3)2Br2], [Cu(H2O)4]SO4∙H2O, [Cu(NH3)4](OH)2. В. Написать уравнения реакций: SnCl2 + NaOHизб. → [Zn(NH3)4]SO4 + HClизб. → FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [Zn(CN)4]2–, W(CO)6. №4 А. При какой концентрации ионов S2– начнется выпадение осадка CdS из 0,3 М раствора K2[Cd(CN)4], содержащего 0,2 моль KCN в 1 л раствора? Кн[Cd(CN)4]2– = 7,8∙10–18, ПРCdS = 7,9∙10–27. 5 Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: [Pt(NH3)2Cl2], Ba2[Fe(CN)6], [Co(NH3)6](NO3)2. В. Написать уравнения реакций: FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → FeCl3 + KCNизб. → [Ag(NH3)2]NO3 + Na2S → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [Co(H2O)6]2+, Ru(CO)5. №5 А. Произойдет ли осаждение сульфида ртути при добавлении к 1 л 0,008 М раствора К2[HgI4], содержащего 0,1 моль KI, такого количества моль ионов S2–, которое содержится в 2 литрах насыщенного раствора ZnS? Kн[HgI4]2– = 1,5∙10–31, ПРZnS = 8∙10–26, ПРHgS = 1,6∙10–52. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: [Cr(H2O)6]Cl3, [Co(NH3)6][Co(NO2)6], K2[PtCl4(OH)2]. В. Написать уравнения реакций: NiSO4 + Na2C2O4изб. → K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + KOHизб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; 6 в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [CoF4]2–, [Pt(CN)4]2–. №6 А. Произойдет ли осаждение сульфида ртути при прибавлении к 1 л 0,02 М раствора K2[HgI4], содержащего 0,1 моль KI, такого количества моль ионов S2–, которое содержится в 1 л насыщенного раствора CdS? Kн[HgI4]2– = 1,5∙10–31, ПРCdS = 7,9∙10–27, ПРHgS = 1,6∙10–52. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: K2[PtCl4], [Ni(NH3)6][PtCl4], [Co(NH3)5Cl]SO4. В. Написать уравнения реакций: Al2(SO4)3 + KOHизб. → PbSO4 + CH3COONaизб. → Co(NO3)2 + Na2SO3изб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [AgBr2]–, [Ni(CN)4]2–. № 7. А. Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0,3 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 0,75 г KCl к 1 л раствора не вызвало выпадения осадка хлорида серебра? Кн[Ag(NH3)2]+ = 5,7∙10–8, ПРAgCl = 1,8∙10–10. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: 7 [Pt(NH3)3Br]Br, [Pt(NH3)4][PtBr6], K3[Al(OH)6]. В. Написать уравнения реакций: K4[Fe(CN)6] + H2O2 + H2SO4 → AgNO3 + NH3 изб. → ZnSO4 + KOHизб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [FeF6]4–, [AlF6]3–. №8 А. Сколько молей аммиака должно содержаться в 2 л 0,05 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 2,3 г KCl к 1 л не вызвало выпадения осадка хлорида серебра? Кн[Ag(NH3)2]+ = 5,7∙10–8, ПРAgCl =1,8∙10–10. Б. Дать название следующим комплексным соединениям: K2[Pt(CN)4Cl2], Na4[Fe(CN)6], [Cu(NH3)4]SO4. В. Написать уравнения реакций: K4[Fe(CN)6] + K2Cr2O7 + H2SO4 → PtCl2 + KClизб. → FeCl2 + K3[Fe(CN)6] → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. 8 [Sn(OH)4]2–, Os(CO)5. №9 А. Какова концентрация ионов Ag+ в 0,3 М растворе K2[Ag(CN)3], содержащем 0,15 моль KCN в 1 л раствора? Кн[Ag(CN)3]2– = 2,8∙10–21 Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: K[Cu(CN)2], [Cu(NH3)4] (NO3)2, [Pt(NH3)2Cl4]. В. Написать уравнения реакций: [Cd(NH3)4]Cl2 + KCNизб. → BeCl2 + NaOHизб. → K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [Fe(CN)6]4–, [Ag(NH3)2]+. № 10 А. Выпадет ли осадок сульфида ртути при прибавлении к 1 л 0,02М раствора K2[HgI4], содержащего 0,05 KI, 0,078 г Na2S? ПРHgS = 1,6∙10–52, Куст[HgI4]2– = 6,7∙1030. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: [Pd(NH3)2(H2O)Cl]Cl, K[Ag(CN)2], [Al(H2O)3F3]. В. Написать уравнения реакций: K[Ag(CN)2] + Zn → K3[Cr(OH)6] + HClизб. → AgNO3 + NH4OHизб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: 9 а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [Mn(H2O)6]2+, [Cr(CN)6]3–. № 11 А. Произойдет ли образование осадка иодида серебра, если к 1 л 0,1 М раствора K2[Ag(CN)3], содержащего избыточных 0,5 моль KCN, добавить 10–2 моль KI? Kн[Ag(CN)3]2– = 2,8∙10–21, ПРAgI = 8,3∙10–17. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: K3[Ga(OH)6], [Pt(NH3)4Cl2]Cl2, [Cu(NH3)4](NO3)2. В. Написать уравнения реакций: K[Al(OH)4] + HCLизб. → Ni(NO3)2 + NH3 изб. → CoCl2 + Na2SO3 изб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [Co(H2O)6]2+, [NiF4]2–. № 12 А. Выпадет ли осадок AgBr, если к 2 л 0,3 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль NH3 в 1 л раствора, прибавить 1 л 0,01 Н раствора KBr? Куст[Ag(NH3)2]+ = 1,75∙107, ПРAgBr=5,3∙10–13. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: 10 K2[Be(OH)4], [Cu(NH3)4][PtCl4], K3[Fe(NH3)(CN)5]. В. Написать уравнения реакций: [Ni(H2O)6](NO3)2 + NH3 изб. → FeSO4 + K3[Fe(CN)6] → AgCl + NH4OHизб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [Cr(H2O)6]3+, [Cr(CN)6]3–. № 13 А. При какой концентрации ионов Cl– начнется выпадение AgCl из 0,2 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1,5 моль NH3 в 1 л раствора? ПРAgCl = 1,8∙10–10, Куст[Ag(NH3)2]+ = 1,75∙107. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: [Cr(H2O)3F3], [Pt(NH3)3Cl]Cl, [Co(NH3)6][Co(NO2)6]. В. Написать уравнения реакций: Ni(NO3)2 + NH3 изб. → AgBr + Na2S2O3 изб. → FeCl2 + KCNизб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. 11 [NiCl4]2–, [Ni(CN)4]2–. № 14 А. Какова концентрация ионов Ag+ в 0,1 М растворе К2[Ag(CN)3], содержащем в избытке 0,1 моль KCN в 1 л раствора? Куст.[Ag(CN)3]2– = 3,6∙1020. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: K3[Cr(CN)6], [Cr(H2O)6]Cl3, H2[SiF6]. В. Написать уравнения реакций: Hg(NO3)2 + KIизб. → CuSO4 + NH4OHизб. → Co(NO3)2 + Na2C2O4 изб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [FeF6]4–, [Fe(CN)6]4–. № 15 А. Какова концентрация ионов Ag+ в 0,2 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем 0,1 моль NH3 в 1 л раствора? Куст[Ag(NH3)2]+ = 1,75∙107. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: K[AgCl2], [Pt(NH3)4Br2]SO4, [Co(NH3)3(NO3)3]. В. Написать уравнения реакций: NiSO4 + Na2C2O4 изб. → [Cu(NH3)4](OH)2 + H2SO4 изб. → Pb(NO3)2 + KOHизб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: 12 а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. Ni(CO)4, [Mn(H2O)6]2+. № 16 А. Выпадет ли осадок AgBr, если к 1 л 0,5 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 2 моль NH3, добавить 10–4 моль KBr? Куст[Ag(NH3)2]+ = 1,75∙107, ПРAgBr = 5,3∙10–13. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: K3[Co(C2O4)2(OH)2], K2[SnF6], Na3[Fe(CN)5(NH3)]. B. Написать уравнения реакций: Fe2(SO4)3 + K4[Fe(CN)6] → AgNO3 + NH4OHизб. → Co(NO3)2 + Na2C2O4 изб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [Co(NO2)6]3–, [HgI4]2–. № 17 А. Сколько граммов RbCl можно добавить до начала выпадения осадка AgCl к 1 л 0,05 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль NH3? ПРAgCl = 1,8∙10–10, Кн[Ag(NH3)2]+=5,7∙10–8. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: K[Co(NO2)4(NH3)2], [Pt(NH3)5Cl]Cl3, K3[Cr(OH)6]. 13 В. Написать уравнения реакций: ZnSO4 + NaOHизб. → [Ni(NH3)6](OH)2 + H2SO4 изб. → CdSO3 + Na2SO3 изб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [AgCl2]–, [Fe(H2O)6]2+. № 18 А. Сколько граммов KCl можно добавить к 1 л 0,08 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 0,8 моль NH3, до начала выпадения осадка AgCl? ПРAgCl = 1,8∙10–10, Kуст[Ag(NH3)2]+ = 1,75∙107. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: H[AuCl4], K3[Co(NO2)6], [Cu(NH3)4]Cl2. В. Написать уравнения реакций: ZnCl2 + Na2SO3 изб. → [Zn(NH3)4](OH)2 + HNO3 изб. → AlCl3 + NaOHизб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. 14 [Zn(OH)4]2–, [Ni(NH3)6]2+. № 19 А. Произойдет ли осаждение сульфида ртути при прибавлении к 1 л 0,001 М раствора K2[HgI4], содержащего 0,05 моль KI, такого количества моль ионов S2–, которое содержится в 1 л насыщенного раствора CdS? Kн[HgI4]2– = 1,5∙10–31, ПРCdS = 7,9∙10–27, ПРHgS = 1,6∙10–52. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: K3[Al(C2O4)3], [Co(en)3]SO4, Ca2[Fe(CN)6]. В. Написать уравнения реакций: PtCl2 + KCNизб. → [Co(NH3)4]Cl2 + KCNизб. → Hg(NO3)2 + KIизб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [Ag(S2O3)2]3–, [Fe(H2O)6]3+. № 20 А. Произойдет ли образование осадка иодида серебра, если к 1 л 0,01 М раствора K2[Ag(CN)3], содержащему избыточных 0,02 моль KCN, добавить 10–3 моль KI? Kн[Ag(CN)3]2– = 2,8∙10–21, ПРAgI = 8,3∙10–17. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: [Cr(NH3)6](NO3)3, K2[PtCl6], [Co(NH3)3(NO2)3]. В. Написать уравнения реакций: K4[Fe(CN)6] + K2Cr2O7 + H2SO4 → 15 [Cu(NH3)4]SO4 + Na2S → BeCl2 + KOHизб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [Co(NH3)6]3+, [HgI4]2–. № 21 А. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов в 2 л 0,3 М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем 12,5 г Na2S2O3·5H2O в 1 л раствора? Константа нестойкости иона [Ag(S2O3)2]3– составляет 3,5·10–14. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: [Pt(NH3)2Cl2], [Co(NH3)5Cl]Cl2, K2[HgI4]. В. Написать уравнения реакций: Na2[Pb(OH)4] + HNO3 изб. → [Ni(NH3)6](NO3)2 + K2S → [Cu(NH3)4]SO4 + Fe → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [HgS2]2–, [Co(CN)6]3–. № 22 A. Выпадет ли осадок AgI, если к I л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащему 1 моль NH3 в 1 л раствора, добавить 10–5 моль KI? 16 Kн[Ag(NH3)2]+ = 5,7∙10–8, ПРAgI = 8,3∙10–17. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: [Co(NH3)6]Cl3, K2[Sn(OH)4], Fe3[Fe(CN)6]2. В. Написать уравнения реакций: ZnSO4 + KOHизб. → Na2[Pb(OH)4] + HNO3 изб. → AgI + Na2S2O3 изб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [MnF6]4–, [Ag(NH3)2]+. № 23 А. При какой концентрации ионов S2– начнется выпадение осадка CdS из 0,05 М раствора K2[Cd(CN)4], содержащего 0,1 моль KCN в 1 л раствора? ПРCdS = 7,9∙10–27, Kн[Cd(CN)4]2– = 7,8∙10–18. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: [Co(H2O)4](NO2)2, [Ag(NH3)2]ClO4, Na[Au(CN)2]. В. Написать уравнения реакций: K4[Fe(CN)6] + H2O2 + H2SO4 → Na[Cr(OH)4] + HNO3 изб. → Co(NO3)2 + Na2C2O4 изб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; 17 в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [FeF6]3–, [CuCl2]–. № 24 А. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ составляет 5,7∙10–8. Какова концентрация ионов Ag+ в 0,08 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем 0,8 моль NH3 в 1 л раствора? Сколько граммов NaCl можно добавить к 1 л указанного раствора до начала выпадения осадка AgCl? ПРAgCl = 1,8∙10–10. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: Na2[Pt(CN)4Cl2], Na2[Zn(OH)4], H2[SiF6]. В. Написать уравнения реакций: AgNO3 + NH3 изб. → K[Ag(CN)2]+ Zn → Ni(NO3)2 + NH3 изб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. Fe(CO)5, [Cr(NH3)6]3+. № 25 А. Константа нестойкости иона [Ag(S2O3)2]3– составляет 3,5∙10–14. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов в 1 литре 0,1 М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем, кроме того, 25 грамм Na2S2O3∙5H2O. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: K[Nd(SO4)2], K2[Ni(CN)4], [Ag(NH3)2]NO3. В. Написать уравнения реакций: NiSO4 + Na2C2O4 изб. → 18 Ni(NO3)2+NH3 изб. → AgNO3 + NaClизб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [Zn(NH3)4]2+, [Cr(NH3)6]2+. № 26 А. При какой концентрации ионов Cl– начинается выпадение AgCl из 0,1М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль NH3 в 1 л раствора. ПPAgCl=1,8∙10–10, Kн[Ag(NH3)2]+ = 5,7∙10–8. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: Na3[Ag(S2O3)2], KFe[Fe(CN)6], K2[Pb(OH)4]. В. Написать уравнения реакций: K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 → K[Al(OH)4] + H2SO4 изб. → Cr2(SO3)3 + KOHизб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [Co(NH3)6]3+, [Zn(OH)4]2–. 19 № 27 А. Константа нестойкости иона [Ag(CN)2]– составляет 1,4∙10–20. Вычислить концентрацию ионов Ag+ в 0,05 М растворе K[Ag(CN)2], содержащем 0,05 моль в 1 л раствора KCN? Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: [Cu(en)2][PtCl4], K2[HgI4], [Fe(H2O)6]SO4. В. Написать уравнения реакций: ZnSO4 + NH3 изб. → CdCl2 + Na2SO3 изб. → CoCl2 + Na2C2O4 изб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [NiF4]2–, [MnCl6]4–. № 28 А. Константа нестойкости иона [Cd(CN)4]2– составляет 7,8∙10–18. Вычислить концентрацию ионов Cd2+ в 0,1 М растворе К2[Cd(CN)4], содержащем 0,1 моль KCN в 1 л раствора. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: [Pt(NH3)4NO2Cl]SO4, K3[Ag(S2O3)2], H[BF4]. В. Написать уравнения реакций: CuSO4 + NH3 изб. → PbSO4 + CH3COONaизб. → ZnSO4 + Na2SO3 изб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; 20 б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [Cu(NH3)2]+, [Ni(CN)4]2–. № 29 А. Произойдет ли образование осадка Ag2S после добавления 10 мл насыщенного раствора ZnS к 1 л 0,01 М раствора K2[Ag(CN)3], содержащего 0,02 моль KCN? Кн[Ag(CN)3]2– = 2,8∙10–21, ПР Ag2S = 6,3∙10–50, ПРZnS = 1,6∙10–24. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: NH4[Cr(NH3)2(NCS)4], [CrF3(H2O)3], K2[PtBr4]. В. Написать уравнения реакций: Al2(SO4)3 + KOHизб. → FeCl2 + KCNизб. → CoCl2 + NH3 изб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [Au(CN)2]+, [Cr(CN)6]4–. № 30 А. Какова концентрация ионов Ag+ в 0,05 М растворе K2[Ag(CN)3], содержащем 0,05 моль в 1 л раствора KCN? Кн[Ag(CN)3]2– = 2,8∙10–21. Б. Дать названия следующим комплексным соединениям: Li3[AlH6], K4[Fe(CN)6], K2[HgS2]. 21 В. Написать уравнения реакций: FeCl2 + K3[Fe(CN)6] → AgNO3 + NH4OHизб. → CuSO4 + NH4OHизб. → Г. На основе известных Вам квантовохимических методов описания химической связи в комплексных соединениях объясните образование химической связи в казанных ниже комплексах и укажите: а) тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) геометрическую форму иона или молекулы; в) спиновое состояние и распределение электронов по орбиталям; г) магнитные свойства комплексов; д) наличие или отсутствие окраски. [AgI2]–, [Pd(CN)4]2–. Задание 2. Концентрация растворов неорганических веществ Во всех заданиях этого раздела необходимо также описать области применения растворенных веществ, использованных для приготовления растворов в расчетных задачах. № 31*1 Сколько граммов хлорида натрия и какой объем воды надо взять для приготовления 350 см3 21,5 масс.%-го раствора? Вычислите молярную концентрацию, моляльность и титр полученного раствора. № 32* Вычислите концентрацию в массовых процентах раствора серной кислоты, полученного путем растворения 0,5 моля оксида серы (VI) в 400 мл 60 масс.%-го раствора серной кислоты. Определите молярную, нормальную концентрации и титр 60 масс.%-го раствора кислоты. (fэкв.(H2SO4) = ½). * При решении задач этого раздела, помеченных звездочкой, следует пользоваться таблицами плотностей водных растворов. Если в таблицах нет значения плотности, точно соответствующей концентрации раствора, следует пользоваться методом интерполяции. 22 № 33* В каком количестве воды нужно растворить 1 моль едкого натра, чтобы получить 10 масс.%-й раствор? Какова его нормальная концентрация и титр? Вычислите мольную долю щелочи и мольное отношение компонентов в полученном растворе. № 34* Какой объем 12,7 масс.%-го раствора хлорида натрия необходим для приготовления 160 см3 8,4 масс.%-го раствора? Вычислите молярную концентрацию 12,7 масс.%-го раствора, а также титр и моляльность полученного раствора. № 35 При выпаривании 600 мл 10 масс.%-го раствора сульфата натрия (плотность раствора 1,090 г/см3) получили 22 масс.%-й раствор (плотность раствора 1,193 г/см3). Сколько граммов воды выпарили и каков объем полученного раствора? Каково мольное отношение растворенного вещества и растворителя в полученном растворе, а также его молярная и нормальная концентрации и титр? (fэкв.(Na2SO4) = ½). № 36 Какой объем 25 масс.%-го раствора бромида натрия (плотность раствора 1,210 г/см3) и воды надо взять для приготовления 250 мл 10 масс.%-го раствора, плотность которого 1,08 г/мл. Вычислите молярную концентрацию и титр полученного раствора. № 37 К 300 см 6 масс%-го раствора хлорида лития (плотность раствора 3 1,020 г/см3) добавили 400 мл воды. Вычислите концентрацию полученного раствора в массовых процентах, моляльность, молярную концентрацию, мольную долю растворенного вещества и титр. Считать, что объем полученного раствора равен сумме объемов смешиваемых жидкостей. 23 № 38 Определите моляльность, нормальную концентрацию и титр 13,5 масс.%-го раствора соды (плотность раствора 1,140 г/см3). Найдите мольные доли растворенного вещества и растворителя в 13,5 %-м растворе соды. Вычислите также концентрацию (в масс.%) раствора, полученного растворением 42,90 г кристаллической соды Na2CO3∙10H2O в 270 см3 воды. (fэкв.(Na2СO3) = ½). № 39* К 200 см3 40 масс.%-го раствора азотной кислоты прибавили 500 см3 воды. Плотность полученного раствора равна 1,100 г/см3. Какова концентрация в массовых процентах, моляльность, нормальная концентрация и титр полученного раствора? (fэкв.(HNO3) = 1). № 40 Сколько граммов CuSO4∙5H2O потребуется для приготовления 0,5 л 0,2 М раствора CuSO4? Какова концентрация в массовых процентах раствора сульфата меди, полученного CuSO4∙5H2O в 275 см3 воды? растворением 15 граммов № 41 Определите концентрацию (в масс. % и моляльность) 4 М раствора хлорида магния (плотность раствора 1,270 г/см 3). Рассчитайте мольное отношение растворенного вещества и растворителя в полученном растворе. № 42* Какой объем 22,5 масс.%-го раствора хлорида калия и воды необходимо взять для приготовления 700 см3 13,2 масс.%-го раствора? Вычислите молярную концентрацию и моляльность полученного раствора хлорида калия. 24 №43 Определите моляльность и мольную долю карбоната калия в его 15 масс.%-м растворе (плотность раствора 1,140 г/см3). Сколько граммов карбоната калия и воды нужно взять для приготовления 350 см 3 15 масс.%-го раствора карбоната калия? № 44 Смешали 2 л 6 масс.%-го раствора нитрата алюминия (плотность раствора 1,051 г/см3) с 4 л 12 масс.%-го раствора (плотность раствора 1,102 г/см3) той же соли. Чему равна концентрация (в массовых процентах, молярная концентрация, моляльность и титр) нитрата алюминия в полученном растворе (плотность раствора 1,080 г/см 3)? № 45* Определите молярную и нормальную концентрации, моляльность и титр 98,7 масс.%-го раствора серной кислоты. Вычислите мольную долю растворённого вещества в этом растворе. (fэкв.(Н2SO4) = ½). № 46 Вычислите концентрацию в мольных и массовых процентах и моляльность 6 Н раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,202 г/см3). Каковы мольные доли азотной кислоты и воды в этом растворе? (fэкв.(HNO3) = 1). № 47* Какой объем воды и концентрированной серной кислоты (плотность раствора 1,814 г/см3) надо смешать, чтобы приготовить 9 л аккумуляторной серной кислоты (плотность раствора 1,290 г/см3)? Вычислите концентрацию в массовых процентах, молярную концентрацию и титр полученного раствора. 25 № 48 Для борьбы с вредителями растений приготовлен раствор 50 г BaCl2∙2H2O на 1 л воды (плотность раствора 1,034 г/см3). Вычислите в массовых процентах содержание хлорида бария в этом растворе. Чему равны молярная концентрация, моляльность и титр этого раствора? № 49 При температуре 20 оС карбонат кальция растворили в воде в мольном соотношении 1:80000. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 м3 такого раствора? Вычислите молярную концентрацию такого раствора и мольную долю соли в нем. № 50 Какой объем 6 Н раствора едкого натра следует добавить к 4,5 л 0,8 Н раствора едкого кали, чтобы смешанный раствор оказался двухнормальным? Чему равна молярная концентрация смешанного раствора щелочей? Каково мольное отношение щелочей? № 51 В 200 см3 воды растворили 56 л хлористого водорода (объем измерен при нормальных условиях). Вычислите концентрацию полученного раствора соляной кислоты (плотность раствора 1,190 г/см 3). № 52* После упаривания 5 л 2 Н раствора едкого кали получено 2 л раствора. Какой объем этого раствора требуется для нейтрализации 10 см 3 4 масс.%-го раствора серной кислоты? Определите концентрацию раствора щелочи после выпаривания в массовых процентах, а также моляльность, титр и мольную долю растворителя и растворенного вещества в полученном растворе щелочи. № 53 В литре воды растворили хлористый водород. На нейтрализацию 10 см3 полученного раствора израсходовано 5 см3 0,1 Н раствора едкого натра, а на осаждение ионов свинца из 25 мл раствора ацетата свинца потребовалось 20 мл данного раствора соляной кислоты. Какова нормальная концентрация раствора соляной кислоты? Сколько молей газа 26 было растворено? Вычислите молярную концентрацию и титр раствора ацетата свинца. (fэкв.(HCl) = 1). № 54 Вычислите молярную концентрацию и титр 0,4 Н раствора дихромата калия (плотность раствора 1,180 г/см 3), приготовленного для проведения реакции, в котором продуктом восстановления иона Cr2O72– являются ионы Cr3+? Сколько граммов дихромата калия необходимо для приготовления 1,2 л 0,4 Н раствора? Вычислите мольную долю дихромата калия и мольное отношение компонентов в полученном растворе. № 55 Сколько граммов хлорида кальция было в растворе, если для осаждения из него всего кальция в виде карбоната кальция потребовалось 16 см3 0,25 Н раствора соды? Вычислите молярную концентрацию и титр использованного в этой реакции раствора соды. № 56* Рассчитайте нормальную концентрацию, моляльность и титр 60 масс.%-го раствора азотной кислоты. Какой объем 60 масс.%-го раствора этой кислоты следует добавить к 100 см3 10 масс.%-го её раствора, чтобы получить 50 масс.%-й раствор? (fэкв.(HNO3) = 1). № 57 В каком объеме 0,2 М раствора соды (плотность раствора 1,021 г/см3) надо растворить 14,3 г Na2CO3∙10H2O, чтобы получить 12,8 масс.%-й раствор соды (плотность раствора 1,131 г/см3)? Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора. № 58 Вычислите в массовых процентах концентрацию фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении 71 г фосфорного ангидрида в 500 мл 60 масс.%-го раствора фосфорной кислоты (плотность 27 раствора 1,400 г/см3), а также молярную концентрацию, моляльность и титр 60 масс.% -го раствора кислоты. № 59* В двух литрах воды растворено 250 л хлористого водорода (измеренного при нормальных условиях). Определите концентрацию в массовых процентах, молярную концентрацию и титр полученного раствора. № 60 Для приготовления 2 л 0,48 М раствора были использованы 4 масс.%-й и 10 масс.%-й растворы сульфата меди (плотности растворов соответственно 1,073; 1,040; 1,107 г/см3). Чему равны концентрации в массовых процентах и мольная доля сульфата меди в полученном растворе? Какой объем каждого из взятых растворов потребовался? Определите также титр и моляльность 4 масс.%-го раствора. Задание 3. Окислительно-восстановительные реакции неорганических веществ Во всех задачах этого раздела необходимо: а) написать уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставить стехиометрические коэффициентного с использованием метода подстрочного электронного баланса; б) описать области применения окислителей и восстановителей в протекающих окислительно-восстановительных реакциях. Задачи необходимо решить с использование закона эквивалентов. № 61 Сколько граммов свинца можно растворить в 50 мл азотной кислоты концентрацией 40 масс.% (ρ = 1,25 г/см3). Рассчитайте молярную массу эквивалента восстановителя. № 62 На титрование в сернокислой среде 25 мл раствора хлорида олова (II) пошло 30 мл 0,1 М раствора дихромата калия. Определите нормальную концентрацию и титр раствора хлорида олова. 28 №63 Сколько граммов диоксида свинца потребуется для окисления 200 мл 1 Н нитрата марганца (II) в присутствии HNO3? № 64 Сколько граммов свинцового сурика потребуется для окисления 150 мл 0,5 Н раствора нитрата марганца в присутствии HNO3? № 65 Сколько граммов перманганата калия можно восстановить с помощью 20 мл раствора пероксида водорода с концентрацией 30 масс.% (ρ = 1,03 г/см3) в щелочной среде? № 66 Сколько граммов йода потребуется для окисления 50 мл 0,5 Н раствора арсенита натрия в щелочной среде? № 67 Сколько мл 0,1 М раствора иодида калия потребуется для восстановления 0,05 г перманганата калия, содержащегося в 100 мл раствора? Рассчитайте титр раствора перманганата калия. № 68 Сколько граммов гексацианоферрата (II) калия можно окислить с помощью 50 мл 0,15 Н раствора перманганата калия в кислой среде (H2SO4)? № 69 Сколько граммов брома необходимо использовать для окисления 10 мл 0,1 М раствора сульфата никеля в щелочной среде? Сколько граммов № 70 цинка необходимо использовать для восстановления 30 мл 0,3 М раствора хлорида диамминсеребра? № 71 На титрование 20 мл хлорида железа (II) в кислой среде (H2SO4) израсходовано 30 мл 0,2 М раствора KMnO4. Рассчитайте титр и нормальную концентрацию исходного раствора хлорида железа (II). 29 № 72 Сколько граммов металлического алюминия необходимо использовать для восстановления 30 мл 0,2 Н раствора дихромата калия в кислой среде (H2SO4)? № 73 Сколько граммов брома необходимо использовать для окисления 30 мл 0,3 Н раствора хлорида хрома (III) в щелочной среде? № 74 Сколько мл 0,2 М раствора селенистой кислоты можно окислить 50 мл раствора пероксида водорода с концентрацией 30 масс.% (ρ =1,03 г/см3) № 75 Сколько граммов диоксида свинца нужно использовать для окисления 30 мл 0,1 М раствора нитрата марганца (II) в кислой среде (HNO3)? № 76 Сколько мл 0,2 М раствора иодида калия потребуется для восстановления 100 мл 0,05 М раствора пероксосерной кислоты? № 77 Какой объем арсина (н.у.) потребуется для восстановления 500 мл 0,1 М раствора перманганата калия в кислой среде (H2SO4)? № 78 Сколько граммов висмута образуется при взаимодействии 300 мл 0,1 М раствора нитрата висмута и 500 мл 1 Н раствора станната (II) натрия в присутствии NaOH? № 79 Какой объем хлора (н.у.) потребуется для полного окисления 100 мл 1 Н раствора хлорида висмута в щелочной среде? № 80 Какой объем 0,1 Н раствора нитрата марганца (Ⅱ) потребуется для восстановления 300 мл 0,5 М раствора висмута калия в присутствии HNO3? 30 № 81 Вычислите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента As2O3 в реакции: As2O3 + KMnO4 + H2SO4 → Сколько грамм может быть окислено с помощью 250 мл 0,04 М раствора перманганата калия в кислой среде? Рассчитать объем № 82 фосфина (н.у.), образующегося при взаимодействии 2 г цинка с 250 мл 1 М раствора фосфорноватистой кислоты (подкисленного серной кислотой). № 83 Какой объем фосфина (н.у.) потребуется для восстановления 300 мл 0,5 М раствора перманганата калия (в кислой среде)? № 84 Какой объем азота (н.у.) выделится при взаимодействии 3,24 г сульфата гидразина и 2 л 0,01 М раствора перманганата калия в кислой среде (H2SO4)? № 85 Какой объем азота (н.у.) выделится при взаимодействии 100 мл 0,1 Н раствора перманганата калия с избытком раствора гидроксиламина в кислой среде? № 86 Сколько граммов йода выделится при сливании 150 мл 1 М раствора нитрита калия и избытка раствора йодида калия в кислой среде (H2SO4)? № 87 Какой объем 1,5 М подкисленного H2SO4 раствора дихромата калия необходимо взять для полного окисления 3 г гидразингидрата? № 88 Какой объем 1,5 М раствора станната (II) натрия необходимо взять для полного восстановления 1,5 г гидроксида висмута? № 89 Сколько граммов цинка необходимо взять для получения 1,5 г NH3 из смеси растворов KOH и KNO2? 31 № 90 Какой объем 1,5 М раствора хлорида железа (II) необходимо использовать для полного восстановления 2 л 0,1 М раствора KMnO4 в кислой среде? Задание 4. Равновесия в растворах неорганических веществ Во всех заданиях этого раздела опишите способы получения и применение подчеркнутых веществ. Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций. № 91 А) Вычислите рН насыщенного водного раствора Mg(ОН)2, если ПРMg (OH )2 1,96 1011 . Б) Вычислите рН, при котором начинается осаждение Mg(ОН)2 из 0,1 М раствора MgСl2. При расчете считать, что MgСl2 гидролизу не подвергается. № 92 Вычислите разность величин pH децимолярных растворов FeCl2 и FeCl3, если первые константы гидролиза для Fe2+ и Fe3+ соответственно равны 3,6∙10–9 и 7,4∙10–3. № 93 Вычислите разность величин pH децимолярных растворов ZnCl2 и SnCl2, если первые константы гидролиза для Zn2+ и Sn2+ соответственно равны 2,5∙10–10 и 7,2∙10–3. № 94 Как изменится pH 0,001 М раствора CH3COONa при разбавлении его в 10 раз? Kдисс(CH3COOH) = 1,75∙10–5. Ответ подтвердите расчетом рН. № 95 Вычислите разность величин рН 0,001 М растворов CH3COONa и CH3COONH4, если Кдисс(CH3COOН) = Кдисс(NH4OН) = 1,75∙10–5. № 96 Вычислите концентрации всех частиц (ионов и молекул) в 0,001 М растворе NaCN, если Kдисс(НCN) = 4,8∙10–10. 32 № 97 Какую реакцию среды будет иметь 0,01 М раствор NH4Cl, если Кдисс(NH4OН) = 1,75∙10–5, а Кдисс(HCN) = 4,8∙10–10? Ответ подтвердите расчетом рН. № 98 Произойдет ли образование осадка AgBr при сливании равных объемов 0,1 М растворов KBr и Na3[Ag(S2O3)2], если последний содержит избыток Na2S2O3 в количестве 0,08 моль/л. Кн[Ag(S2O3)2]3– = 3,5∙10–14, ПРAgBr = 5,3∙10–13. № 99 Константы равновесия в системе CBr4(г) C(г) + 4Br(г) равны 6,25∙103 при 2500 К и 3,8∙107 при 3000 К. Вычислите энтальпию и энтропию этого процесса, считая их независящими от температуры в данном температурном интервале. № 100 Вычислите рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,05 М раствора HCl, 10мл 0,05 М раствора NaOH и 15 мл воды. №101 Как изменится рН раствора, если вдвое разбавить водой: a) 0,2 М раствор НСl; 6) раствор, содержащий в 1 л 0,1 моль СН3СООН и 0,1 моль CH3COONa. Kдисс(CH3COOH) = 1,75∙10–5. № 102 Константы равновесия в системе CCl4(г) C(г) + 4Cl(г) равны 1,15 при 2500 К и 4,25∙104 при 3000 К. Вычислите энтальпию указанного процесса, считая её величиной постоянной в данном интервале температур, и энтальпию связи C–Cl в молекуле CCl4(г). № 103 Константы равновесия в системе CBr4(г) C(г) + 4Br(г) равны 6,25∙103 при 2500 К и 3,8∙107 при 3000 К. Вычислите энтальпию указанного процесса, считая ее величиной постоянной в данном температурном интервале, и энтальпию связи C–Br в молекуле CBr4(г). 33 № 104 Константа диссоциации CH3COOН при 25 оС равна 1,75∙10–5. Вычислите концентрации ионов Н+ и СН3СОО– в 0,001 М растворе уксусной кислоты. Какова величина ΔGо298 процесса диссоциации СН3СООН? № 105 Произведения растворимости MgF2 при 25 оС и 50 оС соответственно равны 1,62∙10–10 и 7,76∙10–10. Вычислите ∆Gо310 процесса: MgF2(к) Mg(р2р,Н2О ) 2F(рр,Н2О ) . При расчёте примите, что ∆HоT и ∆SоT не зависят от температуры. № 166 Произведение растворимости MgCO3 при 25 °C и при 50 °C соответственно равны 7,94∙10–6 и 1,82∙10–6. Вычислите изменения энтальпии и энтропии в процессе: MgCO3(к) Mg(р2р,Н2О) CO3(р2р,Н2О) , считая, что они практически не зависят от температуры. № 107 Равновесное давление кислорода в системе: 4MnO2(к) 2Mn2O3(к) O2(г) при 836 К равно 75кПа. Рассчитайте константу равновесия К р при данной температуре и ∆Go836 для данного процесса. № 108 Для равновесия: C( к ) 2Н 2 г СН4 г константы равновесия Kр равны 0,195 и 0,117 соответственно при 973 и 1023 К. Вычислите энтальпию указанного процесса, считая ее величиной постоянной в данном интервале температур. № 109 При исследовании термической диссоциации: 1 Ag 2 S( к ) 2 Ag г + S2 г 2 34 Было найдено, что константы равновесия при 831 К и 931 К соответственно равны 0,288 и 0,262. Вычислите энтальпия процесса, считая ее величиной постоянной в данном интервале температур. № 110 Константы ступенчатой диссоциации H2S K1 и K2 соответственно равны 9,1∙10–8 и 1,1∙10–14. Вычислите: а) концентрации ионов HS– в 0,01 М растворе Н2S; б) концентрации ионов HS– в 0,01 М растворе K2S. № 111 Произойдет ли осаждение сульфида серебра, если 0,0078 г Na2S прибавить к: а) 2 л 0,001 М раствора K[AgCl2], содержащего 2 моль KCl в литре раствора; б) 1 л 0,002 М раствора Na[Ag(CN)2], содержащего 1 моль KCN в литре раствора. Константы устойчивости ионов [AgCl2]– и [Ag(CN)2]– соответственно равны 4,3∙105 и 9∙1020. ПРAg2 S 4 10 50 . № 112 Для равновесия: C( к , графит) Н 2О( г ) СО г Н 2( г ) константы равновесия Кp при 1100 К и 1200 К соответственно равны 9∙10–2 и 31,6. Какие вещества будут преобладать в равновесной смеси при указанных температурах? Определите температуру, при которой Кp = 1, принимая что ΔHоТ и ΔSоТ в данном интервале температур постоянны. № 113 Для процесса: 1 SO2(г) О 2( г ) 2 SО3 г константы равновесия Kp при 500 К и 700 К соответственно равны 2,14∙105 и 255. Почему данный процесс ведут при 400÷450 °С и в присутствии катализатора? Рассчитайте Кр при 298 К. 35 № 114 Произведение растворимости CuS при 25 °С равно 6∙10–36. Константа нестойкости иона [Cu(NH3)4]2+ равна 2,1·10–13. Вычислите: а) концентрацию ионов Cu2+ в насыщенном при 25 °С растворе CuS; б) концентрацию ионов Cu2+ в 0,01 М растворе [Cu(NH3)4]2+, 2 л которого содержат 2 моль избыточного NH3. № 115 Между хромат- и дихромат- ионами в водном растворе существует равновесие: 2CrO42 2H Cr2O72 H 2O . Константа равновесия указанного процесса при 298 К: [Cr2O72 ] K 4, 2 1014 . 2 2 2 [CrO4 ] [ H ] Известно, что в 1 М растворе 90 мол. % всего хрома находится в виде хромата, 10 мол. % – в виде дихромата. Определите pH данного раствора. № 116 Выпадет ли осадок BaSO4, если смешать 200 мл 0,1 Н раствора BaCl2 с 400 мл 0,5 Н раствора Na2SO4. Считать, что объем раствора после смешивания равен сумме двух смешиваемых объемов. ПРBaSO4 1,110 10 . № 117 Константы диссоциации H2CO3 соответственно равны: К1 = 4,2∙10–7, К2 = 4,8∙10–11. Вычислите: а) pH и концентрации ионов HCO3– и CO32– в 0,01 М растворе H2CO3; б) pH 0,01 М раствора Na2CO3. № 118 Константы диссоциации H2CO3 соответственно равны: К1 = 4,2∙10–7, К2 = 4,8∙10–11. Вычислите pH 0,01 М раствора NaHCO3 и 0,01 М раствора Na2CO3. 36 № 119 Константы диссоциации H3РO4 соответственно равны: К1 = 7,5∙10–3, К2 = 6,3∙10–8, К3 = 1,3∙10–12. Вычислите pH 0,01 М раствора Na2HРO4 и 0,01 М раствора NaН2РO4. № 120 Навеску 0,451 г AgCl перед прокаливанием и взвешиванием сначала промыли. Рассчитайте, какое количество вещества будет потеряно, если промывание ведут: а) 200 мл чистой воды; б) 150 мл 0,1 М раствора NH4Cl, затем 50 мл H2O. ПРAgCl = 1,8∙10–10. Считать, что при промывании образуется насыщенные растворы AgCl. Задание 5. Термодинамика равновесий в растворах Во всех заданиях этого раздела приведите характеристику и опишите химические свойства подчеркнутых элементов. Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций. При решении задач этого раздела следует пользоваться справочными данными, приведенными в Приложении данного пособия. № 121 Пользуясь справочными данными, определите растворимость PbS (в моль/л и г/л) в воде при 25 оС. № 122 Пользуясь справочными данными, вычислите константу нестойкости иона [Ag(S2O3)2]3– при 25 оС. Используя справочные растворимости Ag2SO4 при 25 оС. № 123 данные, 37 определите произведение №124 Пользуясь справочными данными, определите первую константу диссоциации H3AsO4 при 25 °С. № 125 Пользуясь справочными данными, устойчивости иона [Zn(OH)4]2– при 25 °C. вычислите константу № 126 Пользуясь справочными данными, определите константу равновесия CO(г) + H2O(г) СO2(г) + Н2(г) при стандартной температуре. № 127 Пользуясь справочными данными, определите константу диссоциации иона HSO4– при 25 °С. № 128 Пользуясь справочными данными, вычислите растворимость Ag2S в воде (г/л) при 60 оС (температурной зависимостью Н и S растворения пренебречь). № 129 Пользуясь справочными данными, вычислить константу нестойкости для иона [AgCl2]– при 25 оС. Пользуясь справочными №130 данными, определите произведение растворимости BaCrO4 при 25 оC. Пользуясь № 131 справочными данными, вычислите константу диссоциации муравьиной кислоты НСООН при 25 оС. № 132 Пользуясь справочными данными, определите растворимость в воде (моль/л и г/л) CuS при 25 оС. №133 Пользуясь справочными данными, определите константу равновесия реакции COCl2(г) CO(г) + Cl2(г) при 25 oC. 38 № 134 Пользуясь справочными данными, определите растворимость BaCrO4 в воде (г/л) при 65 оС (температурной зависимостью ΔНо и ΔS о растворения пренебречь). № 135 Пользуясь справочными данными, вычислить вторую константу диссоциации угольной кислоты H2СO3 при стандартной температуре. № 136 Пользуясь справочными данным, определите растворимость в воде (моль/л и г/л) сульфида кадмия CdS при 25 оС. № 137 Пользуясь справочными данными, определите вторую константу диссоциации ортофосфорной кислоты H3PO4 при 25 °С. № 138 Пользуясь справочными данными, вычислите растворимость BaSO4 в воде (г/л) при 70 оС (температурной зависимостью ΔНо и ΔSо растворения пренебречь). № 139 Пользуясь справочными данными, определите диссоциации синильной кислоты HCN при 25 °С. константу № 140 Пользуясь справочными данными, определите, в каком количестве воды можно растворить 0,1 г CaCO3 при 25 оС. № 141 Пользуясь справочными данными, нестойкости иона [BiI4]– при 25 оС. определите константу №142 Пользуясь справочными данными, вычислите растворимость BaSO4 в воде (моль/л и г/л) при 25 оС. № 143 Пользуясь справочными данными, вычислите третью константу диссоциации ортофосфорной кислоты H3PO4 при 25 °С. 39 № 144 Пользуясь справочными данными, вычислите произведение растворимости карбоната бария BaCO3 при 60 °С (температурной зависимостью ΔНо и ΔSо растворения пренебречь). № 145 Пользуясь справочными данными, определите, может ли при 25 °С самопроизвольно протекать реакция: 2Cl2(г) + 2H2O(г) = 4HCl(г) + O2(г). Если реакция не будет протекать при 25 °С, оцените возможность протекания этой реакции при других, более высоких температурах. № 146 Пользуясь справочными данными, вычислите растворимость Ag2S в воде (моль/л и г/л) при 25 °С. № 147 Пользуясь справочными данными, вычислите первую константу диссоциации ортофосфорной кислоты H3PO4 при 25 °С. № 148 Пользуясь справочными данными, определите, в каком количестве воды можно растворить 0,5 г CaF2 при 60 °С (температурной зависимостью ΔНо и ΔSо растворения пренебречь). № 149 Пользуясь справочными данными, определите вторую константу диссоциации H3AsO4 при 25 °С. № 150 Пользуясь справочными данными, определите растворимость (г/л) карбоната кальция CaCO3 в воде при 70 ºС (температурной зависимостью ΔНо и ΔSо растворения пренебречь). 40 Задание 6. Реакции неорганических веществ 1. Напишите уравнения реакций. 2. Во всех заданиях этого раздела опишите способы получения веществ, отмеченных уравнениями реакций. звездочкой. № 151 1) MgCl2 + Na2CO3 + H2O → t 2) Na2O2* + Al сплавление 3) SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl → 4) Na2S2O3 + Cl2 + H2O → 5) [Cu(NH3)4]SO4 + Na2Sизб → t 6) MnO2 + KNO3 + KOH сплавление № 152 1) Ca(OCl)2* + H2O2 → 2) NaH + H2O → 3) Al + KMnO4 + H2SO4 → 4) PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 → 5) Ni(H2O)6(NO3)2 + NH3 изб. → 6) K3Cr(OH)6 + Br2 + KOH → № 153 1) Be(NO3)2 + Na2CO3 + H2O → 2) Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 → t 3) KCrO2 + PbO2 + KOH сплавление t 4) Hg(NO3)2 5) NiSO4 + NH3 изб. → 6) Au* + HCl + HNO3 → № 154 1) LiOH + Cl2 → 2) H2O2* + KI + H2SO4 → 3) TeO2 + Cl2 + HCl → 41 Ответ иллюстрируйте 4) CoSO4 + Na2CO3 + H2O → 5) [Cu(NH3)4]SO4 + Na2Sизб. → 6) К4[Fe(CN)6] + K2Cr2O7 + H2SO4 → № 155 1) Na3AsO3 + Na2S + HCl → 2) TeO2 + KMnO4 + HNO3 + H2O → 3) KCr(SO4)2* + Na2CO3 + H2O → 4) Bi(NO3)3 + Na2[Sn(OH)4] + NaOH → 5) [Zn(NH3)4]Cl2 + KCNизб. → 6) H2O2 + KI + H2SO4 → № 156 1) SnS2 + (NH4)2S → t 2) B2O3 + C + Cl2 3) P + KOHконц. + H2O → 4) Be(NO3)2 + Na2CO3 + H2O → 5) N2H4* + KMnO4 + H2SO4 → 6) AgBr + Na2S2O3 изб. → № 157 1) As2S3 + НNО3 конц. → 2) Pb(NO3)2 + Na2CO3 + H2O → 3) Cr2(SO4)3 + H2O2+ KOH → 4) Pt* + HCl + HNO3 → 5) NaH2PO2 + AgNO3 + H2O → 6) AI + KMnO4 + H2SO4 → № 158 1) KOH + Cl2 → 2) Sb* + HNO3 конц. → 3) NH3 + NaOCl → 4) ZnCl2 + Na2CO3 + H2O → 5) Au + O2 + NaCN + H2O → 6) Fe2(SO4)3 + K4[Fe(CN)6] → 42 № 159 1) BeCl2 + KOHизб. → 2) Al2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O → t 3) Cr2O3 + KNO3 + KOH сплавление 4) Si* + HNO3 + HF→ 5) KMnO4 + Mn(NO3)2 + H2O → 6) Sb2O3 + Cl2 + NaOH → № 160 1) Mg + H2O + NH4Cl → 2) Na2B4O7* + H2O → t 3) Cr2O3 + KNO3 + K2CO3 сплавление 4) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → 5) CuI + Na2S2O3 → 6) Na2S2O3 + Cl2 + H2O → № 161 1) Pb(CH3COO)2+CaOCl2 + H2O → 2) K2Cr2O7+ NaOH → 3) NiSO4 + Na2CO3 + H2O → 4) Na2S2O3 + Cl2 + H2O→ 5) As* + NaOCl + H2O → 6) AgBr + NaCNизб. → № 162 1) ZnSO4 + K2CO3 + H2O → 2) Ca(OCl)2 + H2O2 → 3) Bi(NO3)3 + Na2[Sn(OH)4] + NaOH → 4) H2SeO3 + SnCl2 + HCl → 5) Al* + KMnO4 + H2SO4 → 6) AgBr + Na2S2O3 изб. → № 163 1) Na3AsO4 + Na2S + HCl → 43 t 2) MnO2 + KClO3 + KOH сплавление 3) H3PO4* + (NH4)2MoO4 + HNO3→ 4) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → 5) N2H4 + HNO2→ 6) AgCl + NH4OH изб. → № 164 t 1) W* + NaNO3 + NaOH сплавление 2) TeO2 + SnCl2 + HCl → 3) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 → t 4) SiO2 + C + Cl2 5) MgSO4 + Na2CO3 + H2O → 6) Hg(NO3)2 + Na2Sизб. → № 165 1) Fe(NO3)3 + K2CO3 + H2O → 2) K2CrO4 + H2SO4 → t 3) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 4) Гидролиз Al2(SO4)3 5) К4[Fe(CN)6] + K2Cr2O7 + H2SO4 → 6) Na2S2O3* + I2 → № 166 1) Ba(OH)2 + NO2 → 2) Mg3N2 + HCl → 3) Ni(NO3)2 + NH3 (р-р) → t 4) Fe2O3 + KNO3 + KOH сплавление 5) Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → 6) NH4Al(SO4)2* + Na2CO3 + H2O → № 167 1) Al2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O → t 2) KCrO2 + PbO2* + KOH сплавление 3) P + HNO3 конц. → 4) Zn + KNO3 + KOH + H2O → 44 5) AsH3 + KMnO4 + H2SO4 → 6) [Ag(NH3)2]NO3+ Na2Sизб. → № 168 1) Mn(NO3)2 + (NH4)2S2O8 + H2O → 2) B* + HNO3 конц. → 3) CuSO4 + NH4OH изб. → 4) CdSO4 + NH4OH изб. → 5) PCl5 + H2O → 6) Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH → № 169 1) Na2B4O7 + HCl + H2O → 2) Se* + HNO3 конц. → 3) K2S + KMnO4 + H2O → 4) ZnSO4 + Na2CO3 + H2O → 5) FeCl3 + KCNизб. → 6) Pb3O4+HNO3(разбавл.) → № 170 1) MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 → 2) Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH → 3) AgBr + NaCNизб. → t 4) SiO2 + C + Cl2 5) N2H4 + KMnO4 + H2SO4 → 6) SO2Cl2* + KOH(р-р) изб. → № 171 1) Гидролиз Na2S 2) Al(NO3)3+(NH4)2S+H2O → 3) Ag* + H2SeO4 конц. → 4) Na3AsO4 + Na2S + HCl → 5) K[Cr(OH)4] + Br2 + KOH→ 6) Pb(NO3)2+KOHизб. → № 172 45 1) Sn* + HNO3 конц. → 2) BaFeO4 + HCl конц. → 3) Al + KMnO4 + H2SO4 → 4) ZnSO4 + NH4OH изб. → 5) Fe(NO3)3 + K2CO3 + H2O → 6) Na2S2O3 + I2 → № 173 1) Be(NO3)2 + Na2CO3 + 2H2O → 2) SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → 3) Pt* + HCl + HNO3 → 4) Na[Al(OH)4] + HClизб. → 5) SnS2 + (NH4)2S → 6) P + HNO3 конц. → № 174 1) KI + KNO2 + H2SO4 → 2) [Ni(NH3)6]SO4 + Na2S → 3) Al + KOH + H2O → 4) BCl3 + H2O → 5) AsH3* + KMnO4 + H2SO4 → 6) Sb2S3 + (NH4)2S → № 175 1) Be* + NaOH + H2O → 2) Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 → 3) NaNO2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 → 4) Co(NO3)2 + Na2CO3 + H2O → 5) AgCl + Na2S2O3 → 6) SbCl3 + H2O → № 176 1) Ca(OH)2 + NO2 → 2) Zn* + H3AsO3 + H2SO4 → 3) Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 → 46 4) Гидролиз Na3PO4 5) К4[Fe(CN)6] + K2Cr2O7 + H2SO4 → 6) KCr(SO4)2 + Na2S + H2O → № 177 1) POCl3+KOHизб. → 2) MnSO4 + CaOCl2 + NaOH → 3) P + KOHконц. + H2O → 4) K[Ag(CN)2] + Zn → 5) KCrO2 + H2O2* + KOH → 6) Al2(SO4)3 + KOHизб. → № 178 1) V* + H2SO4 конц. → t 2) FeS2 + O2 3) SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → 4) Be(NO3)2 + Na2CO3 + H2O → 5) Pb(NO3)2 + NaOHизб. → 6) PH3 + KMnO4 + H2SO4 → № 179 1) W* + HNO3 + HF → 2) N2H4 + HNO2 → 3) KCrO2 + PbO2 + KOH → 4) Sb2O3 + Cl2 + NaOH → 5) AgBr + NaCNизб. → 6) NiSO4 + Na2CO3 + H2O → № 180 1) As2S3* + HNO3 конц. → 2) H2O2 + KMnO4 + H2O → 3) P + KOH конц. + H2O → 4) BeCl2 + K2CO3 + H2O → 5) CdCl2 + NH3 изб. → 6) (NH4)2SnS3 + HCl → 47 Задание 7. Получение и свойства неорганических веществ Опишите способы получения веществ, указанных в пунктах (а). Рассмотрите строение их молекул, физические и химические свойства, а также применение. Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций. № 181 а) Пероксиды, надпероксиды и озониды щелочных металлов. б) Сравните свойства оксидов элементов IA и IB подгрупп Периодической системы Д.И. Менделеева. № 182 а) Карбиды элементов IА и IIА подгрупп Периодической системы Д. И. Менделеева. б) Сравните свойства этих карбидов со свойствами карбидов бора и алюминия. № 183 а) Алюмогидриды металлов. б) Сравните свойства соединений Э–Н, где Э – Na, Li, Be, Al. № 184 а) Борные кислоты, бораты металлов. б) Сравните свойства соединений типа Э–О–Н, где Э – элементы IIIA подгруппы Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. № 185 а) Галогениды бора, нитрид бора, тетрафтороборная кислота. б) Сравните свойства галогенидов бора и алюминия. № 186 а) Гидроксиды алюминия, алюминаты. б) Сравните свойства гидроксидов элементов IIIA и IIIВ подгрупп Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. № 187 a) Оксид углерода (IV), фосген, мочевина. 6) Сравните свойства оксидов элементов IVА и IVВ подгрупп Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. 48 № 188 а) Угольная кислота, карбонаты (средние, кислые, основные). б) Объясните, что такое постоянная и временная жёсткость воды? В чем она измеряется и какие лабораторные исследования для определения жёсткости воды проводятся? Как устраняется жёсткость воды? Приведите необходимые в ответе уравнения реакций. № 189 а) Дициан, синильная кислота, цианиды, роданиды. б) Как можно осуществить следующее превращение: [Fe(CN)4]4– → [Fe(CN)6]3– ? № 190 а) Соединения углерода с галогенами; фреоны. б) Сравните свойства этих соединений со свойствами соединений Si с галогенами. № 191 а) Стекло кварцевое, растворимое, жидкое, оконное. б) Сравните свойства силикатов натрия и карбоната натрия. № 192 а) Sn, Pb. Соединения олова (II, IV) с галогенами. б) Сравните гидролиз соединений SnCl4 и TiCl4. № 193 а) Соединения Ge, Sn, Pb (II, IV) с кислородом. б) Какие химические реакции сопровождают процессы заряда и разряда свинцового аккумулятора? № 194 a) Соли Sn и Pb (II, IV) катионного и анионного типа. б) Как можно осуществить следующее превращение: [Sn(OH)4]2– → [Sn(OH)6]2– ? № 195 а) Соли аммония. б) Сопоставьте свойства (термическая устойчивость, взаимодействие с H2O, восстановительная активность) солей аммония с солями фосфония (соли образованы галогенводородными кислотами). 49 № 196 а) Гипохлориты, хлораты, перхлораты. б) Сравните свойства (термическая устойчивость, окислительная активность) перхлората калия и перманганата калия. № 197 а) Гидроксиламин, гидразин, азотистоводородная кислота, азиды металлов. 6) Сопоставьте свойства соединений водорода с элементами 2-го периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. № 198 а) Оксиды азота (II, IV, V). б) Сравните свойства оксидов азота и оксидов фосфора. № 199 а) Азотистая кислота и нитриты металлов. б) Сравните свойства азотистой и азотной кислот. № 200 а) Азотная кислота и нитраты металлов. б) Сравните свойства соединений HЭO3, где (Э – элементы VА и VB подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеева). № 201 а) Фосфиды металлов, фосфористый водород, соли фосфония. б) Сопоставьте свойства (термическая устойчивость, взаимодействие с H2O, O2, восстановительная активность) соединений ЭH3, где Э – элементы VА подгруппы Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. № 202 а) Галогениды фосфора, комплексы соединения фосфора с серой. галогенидов фосфора, б) Сравните взаимодействие PCl3 и PCl5 с избытком холодного и горячего раствора KOH. № 203 а) Фосфорные кислоты; фосфаты. б) Приведите качественные реакции на ионы PO43–, P2O74– и (PO3)–. 50 № 204 а) Фосфористая и фосфорноватистая кислота и их соли. б) Сравните свойства кислот азотистой и фосфористой. № 205 а) Сурьма и висмут; соединения их (III, V) c серой и хлором. б) Взаимодействуют ли Sb2S3 и Bi2S3 с NaOH, (NH4)2S, HNO3 разбавленной и HNO3 концентрированной? Ответ подтвердите уравнениями реакций. № 206 a) Водородные соединения серы (II); соединения серы, селена и теллура (IV) с кислородом. б) Сравните свойства (кислотные, восстановительные) водородных соединений серы, селена и теллура. Как изменяются сила, термическая устойчивость, окислительно-восстановительные свойства сернистой, селенистой и теллуристой кислот? № 207 а) Оксиды селена, теллура (VI); селеновая и теллуровая кислоты и их соли. б) Сравните свойства (кислотные, окислительные) серной, селеновой и теллуровой кислот. № 208 а) Тиосерная кислота; тиосульфат натрия. б) Сравните термическую устойчивость кислот (тиосерной и тиооловянной) и свойства тиостанната аммония с тиосульфатом натрия. № 209 а) Хлорид хрома (Ⅲ); хроматы и дихроматы. б) Как изменяются кислотные свойства в ряду: HVO3 – H2CrO4 – НMnO4? Возможно ли проведение следующих процессов, если в качестве окислителя использовать дихромат калия (среда кислая): 1) 2) 2Br– → Br20 + 2e2Cl– → Cl20 + 2e- 3) Pb2+ + 2H2O → PbO2 + 4H+ + 2e- ? 51 № 210 а) Оксид марганца (IV), манганаты и перманганаты. б) Возможно ли для технеция и рения образование соединений, аналогичных следующим соединениям марганца: 1) Mn2(CO)10; 2) MnSO4∙7H2O; 3) MnF3; 4) KMnO4? Задание 8. Свойства неорганических веществ № 211 Взаимодействие фтора с водой и щелочами. Ассоциация молекул фтористого водорода. Дифториды калия и натрия: получение, строение, свойства. № 212 Кислотно-основные свойства оксидов (Э2О3) и гидроксидов (Э(ОН)3) лантаноидов. Как в ряду лантаноидов изменяются основные свойства гидроксидов, их устойчивость и растворимость в воде? Ответ обоснуйте. № 213 Взаимодействуют ли скандий, иттрий, лантан с водой, кислотами и щелочами? Напишите уравнения реакций. Сравните свойства скандия, иттрия и лантана со свойствами алюминия. № 214 Химические свойства воды. Какие вещества могут окислить, а какие восстановить воду? Напишите уравнения реакций. Ответ обоснуйте. № 215 Кислородные соединения ксенона; ксенаты и перксенаты, их получения и свойства. № 216 Химические соединения криптона и ксенона со фтором: способы получения, строение молекул, свойства, их гидролиз. 52 № 217 Как взаимодействуют платиновые металлы с водородом, кислородом, кислотами и щелочами? Напишите уравнения реакций. № 218 Напишите уравнения взаимодействия ванадия, ниобия и тантала с водой, кислотами и щелочами. Каковы основные области применения этих металлов и их соединений? № 219 Сравните кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства кислородсодержащих кислот хлора, брома и йода и их солей, в которых галоген имеет степень окисления +1. Напишите уравнения реакций. № 220 Сравните кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства различных кислородсодержащих кислот хлора и их солей. Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций. № 221 Какие степени окисления возможны для ванадия, ниобия и тантала? Какие из них встречаются наиболее часто? Объясните, почему с увеличением порядкового номера элемента в побочной подгруппе возрастает стабильность высшей степени окисления. Как получают и какая окраска следующих сульфатов: VSO4, V2(SO4)3, VOSO4, (VO2)2SO4 ? № 222 Сравните кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов ванадия, ниобия и тантала. Как их получают? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций. № 223 Основные минералы, содержащие титан, цирконий, гафний. Что такое иодидная очистка? Напишите уравнения реакций титана, циркония и гафния с водой, кислотами и щелочами. 53 № 224 Сравните кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов титана, циркония и гафния. Как их получают? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций. № 225 Гидролиз соединений Ti+4, Zr+4, Hf+4. Как получают оксогалогениды титана, циркония и гафния и их комплексные соединения с участием галогенов? Приведите необходимые уравнения реакций. № 226 Соли уранила, уранаты и диуранаты. Получение, строение, свойства и применение. Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций. №227 Характерные степени окисления тория, плутония и урана в соединениях. Приведите примеры их соединений. Кислородные соединения тория, урана и плутония; их получение и свойства. № 228 Соединения тория, урана, и плутония с галогенами. Оксогалогениды. Приведите уравнения реакций их получения и реакций, иллюстрирующих их химические свойства. № 229 Объясните, почему в отличие от других лантаноидов церий в соединениях имеет часто степень окисления +4, а европий и иттербий +2. Как получают Eu+2, Yb+2 и Ce+4 из оксидов лантаноидов (Э2О3)? № 230 Пероксид водорода, его получение, строение молекулы, химические свойства. Пероксиды и надпероксиды щелочных металлов. Получение пероксокислот. № 231 Сравните свойства соединений таллия (ТlOН, ТlСl) со свойствами аналогичных соединений натрия и серебра (+1). Приведите необходимые в ответе уравнения реакций. 54 № 232 Какая степень окисления наиболее характерна для таллия? Как получают соединения Tl+3 и Тl+? Сравните свойства этих соединений (устойчивость, окислительно-восстановительные основные свойства). свойства, кислотно- № 233 Напишите уравнения реакций взаимодействия галлия, индия, таллия и их оксидов с кислотами и щелочами. Как изменяются кислотноосновные свойства оксидов этих элементов? № 234 С какими простыми веществами не взаимодействует фтор? Как получают фторид кислорода? Классификация фторидов: основные, кислотные и амфотерные. Напишите реакции взаимодействия фторидов друг с другом. Получение, строение № 235 молекул и свойства (устойчивость, взаимодействие с водой и щелочами) оксидов хлора (ClO 2, Cl2O, Cl2O6, Cl2O7). Получение, геометрия № 236 молекул, гидролиз и применение межгалогенидных соединений (на примере ClF, ClF3, ClF5). № 237 Какие степени окисления проявляет титан в своих соединениях? Напишите уравнения реакций получения галогенов титана (TiГ2, TiГ3, TiГ4). Сравните свойства галогенидов титана (окислительновосстановительная способность и взаимодействие с водой). № 238 Как изменяется устойчивость высших степеней окисления при переходе от Mn к Tc и Re? Сравните свойства марганца, технеция и рения (взаимодействие с кислотами, кислородом) и свойства их соединений (образование сульфидов Э2S7, устойчивость солей кислот HЭO4, окислительная способность кислот HЭO4). Приведите необходимые в ответе уравнения реакций. 55 № 239 Характерные степени окисления палладия и платины в соединениях. Получение гексахлороплатиновой кислоты, ее строение и свойства (разложение при нагревании, образование солей, взаимодействие со щелочами и содой). Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций. № 240 Получение водородных соединений р-элементов III, IV и V групп (на примере B2H6, CH4, SiH4, NH3, PH3, AsH3); их взаимодействие с водой. Задание 9. Получение неорганических веществ 1. Напишите уравнения реакций получения нижеуказанных продуктов из исходных веществ. Проведение синтеза возможно в несколько стадий с использованием любых реагентов, однако подчеркнутый элемент может быть введен только в составе исходного вещества. Укажите условия проведения каждой стадии. В случае получения смеси веществ необходимо описать способ выделения нужного продукта. 2. Опишите химические свойства исходных веществ и конечных продуктов, указанных в задании. уравнениями реакций. № 241 Na2SO4 → Na2CO3 Al2O3 (корунд) → Al(NO3)3∙6H2O Fe → K4[Fe(CN)6] № 242 KNO3 → KOH CdS → CdSO4 KClO4 → Cl2 № 243 LiCl → LiH Ag2S → K[Ag(CN)2] PCl5 → P4 56 Ответ иллюстрируйте № 244 CsCl → CsI Te → H2Te [Co(NH3)6]Cl3 → [Co(NH3)6]Cl2 № 245 Be(OH)2 → Be SO3 → BaS N2 → HN3 № 246 CaF2 → CaCl2 Co → [Co(NH3)6]Cl3 H2S → Al2S3 № 247 BaCl2 → Ba3N2 Sb2O3 → Sb2O5 K2MoO4 → Mo № 248 Na2B4O7 → B2H6 Ce2O3 → Ce(SO4)2 K2WO4 → WC № 249 GaCl3 → GaAs FeS → S [Cu(NH3)4]Cl2 → [Cu(NH3)2]Cl № 250 In(NO3)3 → InP KCl → KClO4 Re → NH4ReO4 № 251 TlCl → Tl2SO4 PbS → PbI2 NaNO2 → N2H4 57 № 252 СO2 → C2N2 KMnO4 → Mn P2O5 → PH4I № 253 Na2SiO3 → SiH4 TiO2 → TiCl3 NH4NO3 → NO2 № 254 GeO2 → GeCl4 NiS → Ni(CO)4 P2O5 → PH3 № 255 SOCl2 → H2S Cr → K2Cr2O7 SnCl2 → SnO2 № 256 PbS → PbO2 Na3[Al(OH)6] → AlCl3 (безводный) Fe(CO)5 → K4[Fe(CN)6] № 257 HNO3 → N2H4 K2Cr2O7 → Cr Na2SnS3 → SnCl2 № 258 H2O → O3 Au → Au2O3 NaClO → HClO4 № 259 PbSe → Se KCr(SO4)2∙12H2O → CrO3 Na2B4O7 → BN 58 № 260 CaF2 → KF HgS → K2[HgI4] Sc2O3 → Sc № 261 AgBr → NaBr V → NH4VO3 Cr → CrO2Cl2 № 262 Ag2S → K[Ag(CN)2] Y(NO3)3 → YCl3 (безводный) Na2SO4 → S № 263 ZnCl2 → ZnBr2 BaO → BaS NO2 → NF3 № 264 TiO2 → TiOCl2 POCl3 → P4O6 NiS → [Ni(NH3)6](NO3)2 № 265 Na2SnO3 → Na2SnO2 Pd → Na2[PdCl4] KAl(SO4)2∙12H2O → Al № 266 NH3 → NH2OH Cr → KCr(SO4)2·12H2O Na2CO3 → C № 267 N2O → NO2 PbO → PbO2 H3BO3 → BF3∙NH3 59 № 268 HgS → Na2S ZrO2 → Zr Na3PO4 → PH3 № 269 HfCl4 → HfO2 FeCl3 → FeO NaNH2 → HNO3 № 270 NaHCO3 → CO Bi → K[BiI4] Na3PO4 → PCl5 Задание 10. Получение неорганических веществ в промышленности № 271 Напишете уравнения реакций, лежащих в основе промышленного получения натрия. Укажите области применения металлического натрия. № 272 Как в промышленности получают гидроксид натрия? Напишете уравнения реакций, лежащих в основе методов его получения. Где применяется гидроксид натрия? № 273 Напишете уравнения реакций, лежащих в основе промышленного получения карбоната натрия. Укажите области применения Na2CO3. Какие отходы содового производства загрязняют окружающую среду? № 274 Как в промышленности получают оксид и гидроксид кальция? Напишите уравнения химических реакций, лежащих в основе их получения. Где применяют эти вещества? № 275 Что такое хлорная (белильная) известь? Как ее получают в промышленности? Для чего она используется? 60 № 276 Напишите уравнения реакций, лежащих в основе получения бора. Как получают бор высокой чистоты? Где применяют бор? № 277 Напишите уравнения реакций, лежащих в основе промышленного получения HNO3. Где применяется азотная кислота? № 278 Напишите уравнения реакций, лежащих в основе промышленного получения меди из сульфидных руд, содержащих медь. Какие отходы данного производства оказывают отравляющее воздействие на окружающую среду? № 279 Основным сырьем, на котором работает химический комбинат, является халькопирит. Какие химические продукты выпускает данный комбинат? Напишите уравнения химических реакций, лежащих в основе этих производств. № 280 Основным сырьем, на котором работает химический комбинат, является фосфориты, Какие химические продукты выпускает данный комбинат? Напишите уравнения химических реакций, лежащих в основе этих производств. № 281 Как в промышленности получают ванадий? Что является сырьем для его получения? Где применяют ванадий? № 282 Как в промышленности получают титан? Что является сырьем для его получения? Где применяют титан? № 283 Какие процессы лежат в основе промышленного способа получения калия из сильвинита? Какие промышленные отходы возможны в этом производстве? Как они могут быть использованы? 61 № 284 Напишите уравнения реакций, лежащих в основе промышленного способа получения цинка из цинковой обманки. Какое загрязнение окружающей среды возможно в этом производстве? № 285 Напишите уравнения реакций, лежащих в получения HF(г), HCl(г); где они находят применение? № 286 Как в промышленности получают водород? Где он применяется? № 287 Какие процессы лежат в основе промышленного способа получения двойного суперфосфата из фторапатита? Какие побочные продукты получают в этом производстве? № 288 Напишите уравнения реакций, лежащих в основе промышленного способа получения ортофосфорной кислоты. Какие побочные продукты получаются в этом производстве? Как они могут быть использованы? № 289 Напишите уравнения химических реакций, лежащих в основе промышленного способа получения серной кислоты из серы? Укажите области применения серной кислоты. № 290 Какие процессы лежат в основе контактного метода получения серной кислоты из пирита? Укажите области применения серной кислоты. № 291 Напишите уравнения химических реакций, лежащих в основе промышленного способа применения мочевины. получения мочевины. Укажите области № 292 Как получают аммиак в промышленности? Как можно получить аммиак в лаборатории? Напишите соответствующие уравнения реакций и укажите условия их осуществления. Где применяется аммиак? 62 № 293 Какие реакции лежат в основе промышленного способа получения алюминия из бокситов? Где применяется алюминий? № 294 Какие реакции лежат в основе промышленного способа получения лития из сподумена? Где применяется литий? № 295 Как получают хлор в промышленности? Как можно получить хлор в лаборатории? Напишите соответствующие уравнения химических процессов и укажите условия их проведения. Где применяется хлор? № 296 Как в промышленности получают золото? Напишите уравнения реакций, лежащих в основе цианидного метода получения золота. Где применяется золото? № 297 Какие реакции лежат в основе промышленного способа получения чистого хрома из хромистого соответствующих реакций. железняка? Напишите уравнения № 298 Какие реакции лежат в основе промышленного способа получения молибдена из молибденита? Какие отходы возможны в этом производстве? Где они могут быть использованы? № 299 Как в промышленности получают H2S из BaSO4? Напишите уравнения реакций, лежащих в основе этого производства. Каково токсическое действие H2S? № 300 Напишите уравнения реакций, лежащих в основе получения моносилана из кремнезема. Где используют моносилан? 63 Приложение Таблицы плотностей растворов Таблица 1. Плотности водных растворов некоторых электролитов (в г/см3) при 20 оС с, % (масс.) NaOH KOH NaCl KCl HCl 0 0,998 0,998 0,998 0,998 0,998 1 1,010 1,008 1,005 1,004 1,003 2 1,021 1,016 1,012 1,011 1,008 3 1,032 1,024 1,020 1,017 1,012 4 1,043 1,033 1,027 1,024 1,018 5 1,054 1,041 1,034 1,030 1,023 6 1,065 1,048 1,041 1,037 1,028 7 1,076 1,055 1,049 1,043 1,033 8 1,087 1,064 1,056 1,050 1,038 9 1,098 1,072 1,063 1,057 1,043 10 1,109 1,080 1,071 1,063 1,047 12 1,131 1,099 1,086 1,077 1,057 14 1,153 1,116 1,101 1,090 1,067 16 1,175 1,137 1,116 1,104 1,078 18 1,197 1,154 1,132 1,118 1,088 20 1,219 1,173 1,148 1,133 1,098 22 1,241 1,193 1,164 1,147 1,108 24 1,263 1,217 1,180 1,162 1,119 26 1,285 1,238 1,197 28 1,306 1,260 1,139 30 1,328 1,285 1,149 32 1,349 1,307 1,159 34 1,370 1,331 1,169 36 1,390 1,355 1,179 38 1,410 1,382 1,189 40 1,430 1,408 1,198 64 1,129 Таблица 2. Плотности водных растворов азотной и серной кислот (в г/см3) при 20 оС с, % (масс.) HNO3 H2SO4 с, % (масс.) HNO3 H2SO4 0 0,998 0,998 43 1,266 1,329 1 1,004 1,005 46 1,285 1,357 2 1,009 1,012 49 1,304 1,385 3 1,015 1,018 52 1,322 1,415 4 1,020 1,025 55 1,339 1,445 5 1,026 1,032 58 1,356 1,477 6 1,031 1,038 61 1,372 1,509 7 1,037 1,045 64 1,387 1,542 8 1,043 1,052 67 1,400 1,576 9 1,049 1,059 70 1,413 1,611 10 1,054 1,066 73 1,426 1,646 13 1,072 1,087 76 1,438 1,681 16 1,090 1,109 79 1,449 1,716 19 1,109 1,132 82 1,459 1,749 22 1,128 1,155 85 1,469 1,779 25 1,147 1,178 88 1,477 1,802 25 1,167 1,202 91 1,485 1,819 31 1,187 1,227 94 1,491 1,8312 34 1,207 1,252 97 1,497 1,8363 37 1,227 1,277 100 1,513 1,8305 40 1,246 1,303 65 Справочные термодинамические данные Таблица 3. Термодинамические характеристики образования (ΔНообр, ΔGообр, кДж/(моль) и стандартные энтропии S (Дж/(моль*К) веществ при 298,15 К Вещество и состояние Ag (к) Ag+ (р-р; бесконечн.Н2О) AgBr (к) AgCl (к) AgCl2 - (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) AgCN (к) Ag(CN)2- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) AgF (к) AgF (р-р; 20Н2О) AgF (р-р; 50Н2О) AgF (р-р; 1000Н2О) AgF (р-р; бесконечн.Н2О) AgI (к) Ag(NH3)2+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) AgNO3 (к) AgNO3 (р-р; 50Н2О) AgNO3 (р-р; 1000Н2О) AgNO3 (р-р; бесконечн.Н2О) Ag2О (к) Ag2S (к) Ag(S2О3)2- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) Ag2SО4 (к) Al (г) Al (к) Al3+ (р-р; бесконечн.Н2О) Al4C3 (к) AlCl (г) AlCl3 (г) AlCl3 (к) AlCl3 ( р-р; 1000 Н2О) Hoобр., 298,15 Goобр., 298,15 кДж/моль 0 105,6 -100,7 -127,1 -245,2 кДж/моль 0 77,13 -97,2 -109,8 -214,8 Дж/(моль К) 42,55 72,6 107,1 96,1 228,9 145,9 269,0 156,9 301,7 107,2 201,3 -205,9 -223,5 -223,7 -223,7 -225,9 -61,9 -111,2 -187,9 -200,6 -66,4 -17,6 84 58,8 115,5 246 -124,5 -103,7 -101,7 -101,8 -31,1 -32,8 -1296,2 -33,6 -34,5 -11,3 -40,8 -1033,2 140,9 219,8 121,0 144,0 98,9 -717,2 329,1 0 -529,7 -209 -45,9 -585 -704,2 -1035,4 -619,6 288,5 0 -490 -196 -72,1 -571 -628,6 - 199,8 164,4 28,34 -301 89,0 227,9 313,8 109,3 - 66 So, 298,15 AlCl3 ( р-р; 10000 Н2О) AlCl3 ( р-р; бесконечн.Н2О) AlCl3 6Н2О (к) Al2Cl6 (г) Al2Cl6 (к) Al(CH3)3 (ж) AlF (г) AlF3 (г) AlF3 (к) AlF63- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) AlH3 (к) AlI3 (к) AlBr3 (к) Al(NO3)3 6Н2О (к) AlO2 - (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) Al(OH)3 (аморф.) Al(OH)4- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) Al2O3 (к) Al2O3 (аморф) Al2S3 (к) Al2(SO4)3 (к) Al2(SO4)3 (р-р; 55Н2О) Al2(SO4)3 (р-р; 100Н2О) Al2(SO4)3 (р-р; 800Н2О) Al2(SO4)3 (р-р; бесконечн.Н2О) As (г) As (к) AsCl3 (г) AsCl3 (ж) AsF3 (ж) AsH3 (г) AsI3 (к) AsO43- (р-р; бесконечн.Н2О) As4O6 (к) As2O5 (к) As2S3 (к) HAsO42- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) H2AsO4- (р-р; бесконечн.Н2О, -1036,6 -1031,0 -2691,6 -1293 -1408,3 -151 -263,3 -1210,8 -1510,4 -2518 -883,8 -2261,3 -1209 -1257,2 -24,8 -288,7 -1194,3 -1431,1 -2275 -132 318,0 444,3 218,6 209,6 215,01 277,0 66,5 24 -11,4 -307,9 -513,88 -2850,1 -934,9 46 -304,1 -490,60 -2203,5 -832,1 30,0 190 180,25 468 -46 -1276 -1506,5 -1306,6 90 -1675,7 -1602 -724 -3441,8 -3771,6 -3780,1 -3786,6 -3792,4 288,7 0 -271,1 -315,5 -956,9 66,4 -64,9 -890,1 -1334,7 -926,4 -159,0 -908,3 -1582,3 -3100,9 -3217,1 247,4 0 -258,1 -268,4 -909,6 68,9 -65,8 -648,9 -1176,4 -783,8 -158,0 -715,6 50,9 239,2 -548 174,1 35,61 326,2 212,5 181,2 222,97 213,0 -167,28 233 105,4 164 -5 -911,5 -755,6 119 67 гип.недисс.) H3AsО4 (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) Au (к) AuBr3 (к) AuCl (к) AuCl3 (к) AuCl4 -(р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) AuF3 (к) Au(OH)3 (к) Au2O3 (к) B (г) B2 (г) B (к) BBr3 (ж) B(CH3)3 (г) BCl3 (г) BCl3 (ж) BF3 (г) BF4- (р-р; бесконечн.Н2О) BH3 (г) BN (к) B(OH)3 (к) BO4- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) B2H6 (г) B2O3 (к) B2O3 (аморф.) B5H9 (г) B5H9 (ж) B10H14 (г) HBO2 (к) Ba (г) Ba (к) Ba2+ (р-р; бесконечн.Н2О) BaCO3 (к) BaCl2 (к) BaCl2 (р-р; 50Н2О) BaCl2 (р-р; 100Н2О) BaCl2 (р-р; 1000Н2О) BaCl2 (р-р; бесконечн.Н2О) -908,6 -768,2 171 0 -54 -36,4 -118 -322,0 0 -18,0 -14,6 -54 -235,6 47,4 155 85,9 164 268,3 -431,4 -477,8 -13,0 561,6 845,2 0 -239,3 -124 -403,8 -427,1 -1136,9 -1572 92 -252,6 -1094,2 -1344,1 -349,8 78,7 517,6 788,6 0 -237,5 -36,2 -388,7 -387,1 -1120,3 -1482 96 -226,8 -968,8 -1152,9 121 153,33 201,79 5,86 228 315,0 289,5 206 254,3 176 187,7 14,8 88,7 101 38 -1272,9 -1254,0 105 75 68 -803,8 179 0 -524,0 -1211 -844,0 -855,7 -855,8 -856,7 -858,2 90 -1193,8 -736,1 147 0 -546,8 -1132,2 -795,7 -809,3 232 54,0 49 170,13 62,5 8,4 112,1 123,7 121,4 68 BaCl2 2Н2О (к) BaCrO4 (к) Ba(NO3)2 (к) BaH2 (к) BaO (к) BaO2 (к) Ba(OH)2 (к) Ba(OH)2 (р-р; 400Н2О) Ba(OH)2 (р-р; бесконечн.Н2О) BaS (к) BaSO4 (к) BaSiO3 (к) Be (г) Be (к) Be2+ (р-р; бесконечн.Н2О) BeCO3 (к) BeCl2 (к) BeF2 (к) BeH2 (г) BeO (к) Be(OH)2 (к) BeSO4 (к) BeSO4 (р-р; 20Н2О) BeSO4 (р-р; 50Н2О) BeSO4 (р-р; 100Н2О) BeSO4 (р-р; 1000Н2О) BeSO4 (р-р; бесконечн.Н2О) Be2C (к) Be3N2 (к) Bi (к) Bi3+ (р-р; бесконечн.Н2О) BiCl3 (г) BiCl3 (к) BiI4- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) Bi2S3 (к) Bi2O3 (к) BiOCl (к) Bi(OH)3 (к) Bi2Te3 (к) Br (г) -1446,4 -1428,8 -978,6 -190,1 -548 -623 -941 -984,5 -984,1 -456 -1458,9 -1617 324 0 -377,4 -1046 -496,2 -1027,3 126 -609,2 -905,8 -1201,2 -1273,9 -1278,2 -1279,8 -1283,9 -1288,4 -117,2 -587,9 0 81,0 -263,0 -378,7 - -1282,9 -1332 -783,2 -151,3 -520 -855 -861,4 -451 -1347,9 -1534 286 0 -375,7 -965 -449,5 -979,9 115 -579,9 -816,5 -1089,8 -1121,4 -532,5 0 91,8 -252,6 -313,1 -211,8 203,3 172,01 213,8 63 72,0 109 -13,4 78,4 132,2 109,6 136,16 9,50 -127 52 75,8 53,3 174,6 13,77 45,56 77,9 -109 34,3 56,9 175 356,5 172 - -155,6 -577,8 -371,1 -712,1 -78,62 111,84 -152,9 -497,3 -321,0 -75,3 82,38 200 151,5 103 251 174,9 69 Br2 (г) Br2 (ж) Br- (г) Br- (р-р; бесконечн.Н2O) BrF (г) BrF3 (г) BrF5 (г) BrO3- (р-р; бесконечн.Н2O) HBr (г) HBr (р-р; 20Н2O) HBr (р-р; 50Н2O) HBr (р-р; 100Н2O) HBr (р-р; 1000Н2O) HBr (р-р; бесконечн.Н2O) C (г) C (к, алмаз) C (к, графит) CCl4 (г) CCl4 (ж) CF4 (г) CHBr3 (г) CHCl3 (г) CHF3 (г) CH2F2 (г) CH3OH (г) CH3OH (ж) CH4 (г) CN- (р-р; бесконечн.Н2О) CNО- (р-р; бесконечн.Н2О) CNS- (р-р; бесконечн.Н2О) CO (г) CO2 (г) CO32- (р-р; бесконечн.Н2О) COCl2 (г) COS (г) C2H2 (г) C2H4 (г) C2H6 (г) C2H5OH (г) C2H5OH (ж) C6H6 (ж) 30,91 0 -218,87 -121,4 -42,39 -255,6 -428,9 -82,8 -36,3 -118,7 -119,9 -120,3 -121,1 -121,4 715,1 1,83 0 -102,9 -135,4 -933,0 42 -101,3 -698,7 -445,6 -202,0 -239,45 -74,81 150,6 -145,90 74,27 -110,52 -393,51 -676,64 -221 -141,70 226,0 52,5 -84,7 -234,6 -276,9 49,03 70 3,13 0 -238,66 -104,1 -57,71 -229,5 -350,3 1,9 -53,3 -104,1 669,7 2,83 0 -60,7 -64,6 -888,4 32,5 -68,6 -664,3 -418,1 -163,3 -167,1 -50,82 171,6 -96,07 89,96 -137,14 -394,38 -527,6 -207 -168,94 208,5 68,3 -33,0 -168,1 -174,2 124,5 245,37 152,2 163,38 83,3 228,9 292,5 164,8 198,59 83,3 157,99 2,37 5,74 309,9 214,4 261,37 330,7 295,9 259,57 246,6 239,7 126,6 186,31 96,4 101,13 146,05 197,54 213,67 -56 284 231,53 200,83 219,3 229,5 282,4 161,0 172,8 C6H12 (ж) (циклогексан) HCN (г) HCN (г) HNCS (г) COOH- (р-р; бесконечн.Н2О) CН3СOO- (р-р; бесконечн.Н2О) C2O42- (р-р; бесконечн.Н2О) НC2O4- (р-р; бесконечн.Н2О) HCOOH (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) HCO3- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) H2CO3 (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) CS2 (г) CS2 (ж) Ca (к) Ca2+ (р-р; бесконечн.Н2О) CaC2 (к) CaCl2 (к) CaCl2 (р-р; 20Н2О) CaCl2 (р-р; 50Н2О) CaCl2 (р-р; 100Н2О) CaCl2 (р-р; 1000Н2О) CaCl2 (р-р; бесконечн.Н2О) CaCO3 (к) CaF2 (к) Ca(OH)2 (к) CaHPO4 (к) CaHPO4*2Н2О (к) Ca(H2PO4)2 (к) Ca(H2PO4)2*Н2О (к) Ca3(PO4)2 (к) Ca(NO3)2 (к) CaO (к) CaS (к) CaSO4 (к) Ca3N2 (к) Cd (к) Cd2+ (р-р; бесконечн.Н2О) CdCl2 (к) CdO (к) -156,23 134,7 134,7 127,61 -426,2 -485,64 -824,25 -818,18 -426,2 26,65 124,3 124,3 112,89 -351,5 -369,37 -674,86 -688,47 -373,0 204,39 201,71 201,71 248,03 91 87,58 51,04 117,03 163 -691,3 -586,6 93 -699,0 -623,3 190 116,7 88,70 0 -543,1 -60 -795,9 -870,3 -873,2 -874,1 -875,7 -877,3 -1206,8 -1220,9 -985,1 -1808,6 -2397,46 -3114,6 -3408,29 -4120,8 -938,8 -635,1 -476,98 -1436,3 -431,8 0 -75,3 -390,8 -259,0 66,55 64,41 0 -552,8 -65 -749,4 -815,3 -1128,4 -1168,5 -897,1 -1675,4 -2148,60 -2811,8 -3057,00 -3885,0 -743,5 -603,5 -471,93 -1323,9 0 -77,7 -343,2 -229,3 237,8 151,04 41,6(63) 56,5 70,0 108,4 169,5 91,7 68,5 83,4 111,4 189,45 189,5 259,83 236,0 193,3 38,1 56,61 106,7 51,76 -71 115,3 54,8 71 CdSO4 (к) CdS (к) -934,41 -157 -823,88 -153,2 123,05 71,1 Ce (к) Ce3+ (р-р; бесконечн.Н2О) Ce4+ (р-р; бесконечн.Н2О) Cl (г) Cl- (г) Cl- (р-р; бесконечн.Н2О) Cl2 (г) ClO- (р-р; бесконечн.Н2О) ClO2 - (р-р; бесконечн.Н2О) ClO3 - (р-р; бесконечн.Н2О) ClO4 - (р-р; бесконечн.Н2О) HCl (г) HCl (р-р; 20Н2О) HCl (р-р; 50Н2О) HCl (р-р; 100Н2О) HCl (р-р; 1000Н2О) HCl (р-р; бесконечн.Н2О) HClO4 (ж) ClO2 (г) Cl2O (г) Co (к) Co2+ (р-р; бесконечн.Н2О) Co3+ (р-р; бесконечн.Н2О) CoCl2 (к) Co(NH3)62+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) Co(NH3)63+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) CoO (к) CoSO4 (к) Cr (к) Cr2+ (р-р; бесконечн.Н2О) Cr3+ (р-р; бесконечн.Н2О) CrCl3 (к) CrCl3 (р-р; 300Н2О) CrCl3 (р-р; бесконечн.Н2О) Cr2O3 (к) CrO3 (к) CrO42- (р-р; бесконечн.Н2О) 0 -700,8 -538,1 121,31 -233,62 -167,1 0 -110,0 -66,53 -95,6 -123,6 -92,31 -163,7 -165,3 -165,8 -166,7 -167,1 -34,9 104,60 75,73 0 -56,6 94 -310,0 - 0 -675,4 -506,7 105,33 -239,85 -131,26 0 -36,6 17,12 -0,2 -3,4 -95,30 -131,26 84,0 122,34 93,40 0 -53,6 130 -267,3 -239,6 71,5 -209,6 -295 165,08 153,25 56,5 222,98 33 101,25 164,4 183,7 186,79 56,5 188,3 257,02 266,23 30,04 -110 285 109,7 - -594,5 -221 332 -238,9 -867,76 0 -138,91 -236,0 -570 -720 -737,3 -1140,6 -590 -882 -215,1 -760,83 0 -183,26 -223,1 -501 -616,9 -1059,0 -513 -729 52,7 113,39 23,6(64) 41,87 215,5 124,7 385,0 81,2 73,2 54 72 CrO2Cl2 (г) Cr(OH)3 (к., свежеосажд.) Cr2O72- (р-р; бесконечн.Н2О) (NH4)2Cr2O7 (к) Cs (г) Cs (к) Cs+ (р-р; бесконечн.Н2О) CsBr (к) CsCl (к) CsF (к) CsI (к) CsOH (к) Cs2SO4 (к) Cu (к) Cu+ (р-р; бесконечн.Н2О) Cu2+ (р-р; бесконечн.Н2О) CuCl (к) CuCl2 (к) Cu(NH3)2+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) Cu(NH3)2+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) Cu(NH3)22+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) Cu(NH3)32+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) Cu(NH3)42+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) Cu(NH3)52+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) Cu2O (к) CuO (к) CuS (к) Cu2S (к) CuSO4 (к) CuSO4 5Н2О (к) CuSO4 (р-р; 50Н2О) CuSO4 (р-р; 100Н2О) CuSO4 (р-р; 1000Н2О) CuSO4 (р-р; бесконечн.Н2О) D2O (ж) D2O (г) -528,9 -1013 -1491 -1807 76,9 0 -258,07 -405,5 -442,44 -553,5 -346,5 -416,6 -1444,3 0 72,8 66,9(94) -137,3 -205,85 -151,04 -492,5 -867 -1305 49,9 0 -291,6 -391,1 -414,0 -525,7 -340,2 -372 -1325,0 0 50,0 65,6(56) -120,1 -161,71 -63,1 330 270 175,49 85,23 132,2 113,0 101,17 93,01 122,2 103 211,9 33,1 -44 -93 87 108,07 -263,59 -36,86 15,76 17,90 -140,21 -30,50 117,74 -244,01 -73,18 204,24 -346,4 -111,5 281 -448,23 -134,64 309,47 -173,2 -162,0 -53,14 -79,50 -770,9 -2279,4 -837,5 -837,9 -839,4 -844,1 -294,60 -249,20 -150,6 -134,3 -53,58 -86,27 -661,79 -1880 -680,1 -243,47 -234,55 92,9 42,63 66,53 120,92 109,2 300 -75 75,90 198,23 73 НD (г) F (г) F- (г) F2 (г) F- (р-р; бесконечн.Н2О) НF2- (р-р; бесконечн.Н2О) НF (г) Fe (к) Fe2+ (р-р; бесконечн.Н2О) Fe3+ (р-р; бесконечн.Н2О) Fe(CN)64- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) Fe(CN)63- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) FeCl2 (к) FeCl2 (р-р; 350Н2О) FeCl2 (р-р; 5000Н2О) FeCl2 (р-р; бесконечн.Н2О) FeCl3 (к) FeCl3 (р-р; 1000Н2О) FeCl3 (р-р; 20000Н2О) FeCl3 (р-р; бесконечн.Н2О) FeCO3 (к) Fe(CO)5 (ж) FeO (к) Fe(OH)2 (к) Fe(OH)3 (к) Fe2O3 (к) Fe3O4 (к) FeSO4 (к) Fe2(SO4)3 (к) FeS (к) FeS2 (к) Gа (к) Gа2O3 (к) Ge (к) GeCl4 (г) GeH4 (г) GeO2 (к) H (г) H+ (р-р; бесконечн.Н2О) 0,32 79,38 -259,68 0 -331,5 -660,65 -273,30 0 -87,1 -46,4 457,7 -1,47 62,30 -266,61 0 -277,7 -581,52 -275,41 0 -78,9 -4,5 696,0 143,70 158,64 145,47 202,7 -13,8 67,78 173,67 27,15 -131 -309 98 564,0 731,7 269 -341,7 -416,6 -423,4 -421,3 -399,4 -531,8 -528,0 -547,7 -738,15 -764 -265 -562 -827 -822 -1117,13 -927,59 -2580 -100,42 -177,40 0 -1089,10 0 -504,6 90,8 -580,2 217,98 0 -303,4 -341,4 -398,3 -665,09 -695 -244 -479,7 -699,6 -740 -1014,17 -819,77 -2253 -100,78 -166,05 0 -998,24 0 -466,0 113,2 -521,6 203,27 0 118 -18 -140 95,40 338 60,8 88 105 87 146,19 107,53 283 60,29 52,93 41,09 84,98 31,13 347,7 217,1 39,7 114,60 0 74 H+ (г) H- (г) H2 (г) Hg (ж) Hg (г) Hg2+ (р-р; бесконечн.Н2О) Hg22+ (р-р; бесконечн.Н2О) HgCl2 (к) Hg2Cl2 (к) HgBr2 (к) Hg2Br2 (к) HgI2 (к) HgO (к, красн.) HgO (к, желт.) HgS (к) Hg2SO4 (к) I (г) I2 (г) I2 (к) I- (р-р; бесконечн.Н2О) I3- (р-р; бесконечн.Н2О) I- (г) IO3- (р-р; бесконечн.Н2О) HI (г) HI (р-р; 50Н2О) HI (р-р; 100Н2О) HI (р-р; 1000Н2О) HI (р-р; бесконечн.Н2О) In (к) In2O3 (к) In2(SO4)3 (к) K (г) K (к) K+ (р-р; бесконечн.Н2О) K[AlH4] (к) KAl(SO4)2 (к) KAl(SO4)2 12H2О (к) K[BF4] (к) KBr (к) KBrO3 (к) KCN (к) 1536,21 139,03 0 0 61,3 173,5 171,8 -228,24 -265,06 -169,45 -207,07 -105,44 -90,88 -90,46 -59,0 -744,7 106,76 62,43 0 -55,2 -51,46 -195,02 -233,9 26,57 -54,2 -54,5 -54,9 -55,2 0 -925,92 -2725,50 88,9 0 -252,25 -170,7 -2465,00 -6063,2 -1884 -393,5 -376,1 -113,4 75 1517,00 132,26 0 0 31,8 164,7 153,6 -180,90 -210,81 -152,22 -181,35 -103,05 -58,65 -58,52 -51,42 -627,51 70,21 19,37 0 -51,67 -51,42 -221,92 -141,5 1,78 -51,67 0 -831,98 -2385,87 60,4 0 -282,52 -2235 -5143,1 -1782,1 -380,1 -287,0 -101,9 108,84 108,85 130,52 75,9 174,85 25 82 140,02 192,76 170,31 217,70 184,05 70,3 71,3 82,42 200,71 180,67 260,6 116,1 111 239,32 169,15 120,9 206,48 111 57,82 107,95 302,08 160,23 64,68 100,9 204,50 687 134 95,9 149,2 127,8 K2CO3 (к) KCl (к) KCl (р-р; 20Н2О) KCl (р-р; 50Н2О) KCl (р-р; 100Н2О) KCl (р-р; 1000Н2О) KCl (р-р; бесконечн.Н2О) KClO3 (к) KClO4 (к) KF (к) KF 2H2О (к) KH (к) KHF2 (к) KI (к) KMnO4 (к) KNO3 (к) KOH (к) KOH (р-р; 20Н2О) KOH (р-р; 50Н2О) KOH (р-р; 100Н2О) KOH (р-р; 1000Н2О) KOH (р-р; бесконечн.Н2О) K2CrO4 (к) K2Cr2O7 (к) K2O (к) KO2 (к) KO3 (к) K2S (к) K2SO4 (к) K3[Fe(CN)6] (к) K4[Fe(CN)6] (к) Lа (к) LаCl3 (к) Li (г) Li (к) Li+ (р-р; бесконечн.Н2O) Li[AlH4] (к) LiBr (к) LiCl (к) LiH (к) LiNO3 (к) -1150,18 -436,56 -420,46 -419,50 -419,15 -419,07 -419,35 -389,1 -427,2 -566,1 -1162,3 -57,82 -925,9 -327,74 -833,9 -494,5 -424,67 -481,11 -481,44 -481,55 -481,92 -482,29 -1407,9 -2062 -362 -283 -261 -387 -1439,3 -253,6 -600,4 0 -1070,68 159,3 0 -278,45 -107,1 -351,0 -408,4 -90,67 -483,2 76 -1064,87 -408,6 -413,78 -287,5 -297,4 -536,4 -1020,1 -34,0 -857,8 -322,76 -734,0 -394,6 -378,9 -439,84 -1299,8 -1882 -322 -238 -181 -373 -1321,3 -131,5 -458,6 0 -997,07 126,7 0 -292,3 -35,6 -341,7 -384,1 -68,7 -380,5 155,52 82,55 157,4 142,97 151,04 66,5 155,0 50 104,3 106,06 171,7 132,9 78,9 90 200 291 96 117 105 113 175,6 420,9 419,1 56,90 144,35 138,67 29,1 10,5 78,7 74,01 59,29 20,6 88 LiOH (к) Li2O (к) Li2СO3 (к) Li2SO4 (к) Mg (к) Mg2+ (р-р; бесконечн.Н2O) MgCl2 (к) MgO (к) Mg(OH)2 (к) MgСO3 (к) MgSO4 (к) MgSO4*6Н2О (к) MgSO4 (р-р; 25Н2O) MgSO4 (р-р; 50Н2O) MgSO4 (р-р; 100Н2O) MgSO4 (р-р; 1000Н2O) MgSO4 (р-р; бесконечн.Н2O) Mn (к) Mn2+ (р-р; бесконечн.Н2О) MnO (к) MnO2 (к) Mn2O3 (к) Mn3O4 (к) MnO4- (р-р; бесконечн.Н2О) MnO42- (р-р; бесконечн.Н2О) MnСO3 (к) MnCl2 (к) MnS (к) MnSO4 (к) MnSO4 (р-р; 20Н2О) MnSO4 (р-р; 50Н2О) MnSO4 (р-р; 100Н2О) MnSO4 (р-р; 1000Н2О) MnSO4 (р-р; бесконечн.Н2О) Mo (к) MoO2 (к) MoO3 (к) MoO42- (р-р; бесконечн.Н2О) N (г) N2 (г) NH2OH (г) -484,9 -597,9 -1216,00 -1435,86 0 -468,1 -644,8 -601,5 -924,7 -1095,85 -1287,4 -3089,50 -1372,1 -1373,1 -1373,8 -1375,8 -1379,1 0 -220,2 -385,1 -521,5 -957,72 -1387,60 -538,1 -881,66 -481,16 -214,35 -1066,8 -1120,6 -1123,1 -1123,7 -1125,9 -1131,2 0 -589,1 -745,2 -997,9 472,71 0 -50,9 77 -439,0 -561,2 -1132,67 -1321,28 0 -457,3 -595,3 -569,3 -833,7 -1012,15 -1173,2 -2635,10 -1203,0 0 -231,0 -363,34 -466,7 -879,91 -1282,91 -445,3 -499,2 -811,40 -440,41 -219,36 -959,0 -976,7 0 -533,2 -668,1 -838,9 455,59 0 -3,62 42,8 37,61 90,16 114,00 32,7 -133,9 89,54 27,07 63,2 65,10 91,5 348,10 -115,9 32,0 -62 61,5 53,1 110,46 154,81 196 109,54 118,24 80,75 112,5 -44 28,62 46,28 77,7 36 153,19 191,5 235,6 NH3 (г) NH3 (ж) NH3 (р-р; 1Н2О) NH3 (р-р; 20Н2О) NH3 (р-р; 50Н2О) NH3 (р-р; 100Н2О) NH3 (р-р; 1000Н2О) NH4+ (р-р; бесконечн.Н2О) NH4Al(SO4)2 (к) NH4Cl (к) NH4Cl (р-р; 20Н2О) NH4Cl (р-р; 50Н2О) NH4Cl (р-р; 100Н2О) NH4Cl (р-р; 1000Н2О) NH4Cl (р-р; бесконечн.Н2О) NH4NO2 (к) NH4NO3 (к) (NH4)2SO4 (к) NH4OH (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) NO (г) NOCl (г) NO2 (г) NO2- (р-р; бесконечн.Н2О) NO3- (р-р; бесконечн.Н2О) N2H4 (г) N2O (г) N2O4 (г) N2O4 (ж) N2O5 (к) N2O5 (г) HNO3 (ж) HNO3 (г) HNO3 (р-р; 1Н2О) HNO3 (р-р; 20Н2О) HNO3 (р-р; 50Н2О) HNO3 (р-р; 100Н2О) HNO3 (р-р; 1000Н2О) HNO3 (р-р; бесконечн.Н2О) Na (к) Na+ (р-р; бесконечн.Н2О) -46,2 -69,87 -75,44 -80,10 -80,23 -80,28 -80,28 -132,3 -2353,50 -314,2 -299,0 -298,9 -298,9 -299,1 -299,4 -256,1 -365,43 -1180,31 -366,2 -16,71 -79,5 -2039,80 -203,2 -210,8 192,6 114,3 216,31 95,81 170,8 -183,83 -901,53 -264,0 151,04 220,08 181,7 90,2 52,59 33,5 -104,6 -207,4 95,3 82,01 9,6 -19,0 -42,7 13,30 -173,00 -133,91 -187,7 -206,7 -206,9 -206,9 -207,1 -207,4 0 -240,41 86,6 66,37 51,55 -37,1 -111,6 159,1 104,12 98,4 97,9 114,1 117,14 -79,90 -73,78 -111,6 0 -262,12 210,6 263,50 240,2 139,5 147,2 238,5 219,86 303,8 209,2 178,2 355,65 156,16 266,78 147,2 51,30 58,9 78 NaH (к) NaAlO2 (к) Na3AlF6 (к) NaBr (к) NaС2Н3О2 (к) NaCl (к) NaF (к) NaI (к) NaNO3 (к) NaOH (к) NaOH (р-р; 20Н2О) NaOH (р-р; 50Н2О) NaOH (р-р; 100Н2О) NaOH (р-р; 1000Н2О) NaOH (р-р; бесконечн.Н 0) Na2B4O7 (к) NaHCO3 (к) Na2CO3 (к) Na2CO3 10H2O (к) Na3РO4 (к) NaН2РO4 (к) Na2НРO4 (к) Na2S (к) Na2SO3 (к) Na2SO4 (к) Na2SO4 10H2O (к) Na2S2O3 (к) Na2SiF6 (к) Na2SiF6 (к) Na2SiO3 (к) Na4SiO4 (к) Na2O (к) Na2O2 (к) Ni (к) Ni2+ (р-р; бесконечн.Н2О) Ni(NH3)62+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) Ni(OH)2 (к) Ni(OH)3 (к) NiO (к) NiCl2 (к) -56,44 -1133,03 -3309,54 -361,2 -710,40 -411,41 -572,8 -288,06 -466,70 -495,93 -470,53 -470,17 -469,98 -470,10 -470,45 -3289 -949,08 -1129,43 -4077 -1924,64 -1544,90 -1754,86 -374,47 -1095,0 -1389,5 -4329,6 -1117,13 -2849,72 -2849,72 -1561,43 -2106,64 -414,84 -512,5 0 -53,1 -638 -33,6 -1069,20 -3158,53 -349,1 -608,96 -384,4 -542,6 -284,84 -365,97 -379,8 -419,44 -3094 -851,1 -1045,7 -3906 -1811,31 -1394,24 -1615,25 -358,13 -1006,7 -1271,7 -3648,9 -1043 -2696,29 -2696,29 -1467,50 -1976,07 -376,1 -449,0 0 -45,6 -253 40,0 70,29 283,49 86,94 123,10 72,13 51,17 98,6 116,50 64,43 48,0 189,5 101,3 135,0 2172 224,68 127,57 150,60 79,50 146,02 149,62 591,87 225 214,64 214,64 113,76 195,81 75,3 94,6 29,9 -126 356 -543,5 -670,3 -239,74 -304,18 -458,4 -540,0 -211,60 -258,03 80 96 37,99 98,07 79 NiSO4 (к) NiS (к) O (г) O2 (г) O+ (г) O- (г) O3 (г) OH- (г) OH- (р-р; бесконечн.Н2О) H2O (к) H2O (г) H2O (ж) H2O2 (ж) H2O2 (г) H2O2 (р-р; 1Н2О) P (г) P (к, белый) P (к, красный) PCl3 (г) PCl3 (ж) PCl5 (к) PCl5 (г) P2O3 (ж) P2O5 (к) P4O6 (к) P4O10 (к) P4O10 (г) PH3 (г) НPO32- (р-р; бесконечн.Н2О) Н2PO3- (р-р; бесконечн.Н2О) PO43- (р-р; бесконечн.Н2О) HPO42- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) H2PO4- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) H3PO4 (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) H3PO4 (р-р; бесконечн.Н2О) H3PO4 (к) H3PO4 (ж) Pb (к) Pb2+ (р-р; бесконечн.Н2О) -873,49 -79,50 249,2 0 1568,78 101,43 142,2 -134,5 -230,04 -291,85 -241,82 -285,83 -187,78 -135,88 -189,87 316,5 0 -17,4 -279,5 -311,7 -445,89 -366,9 -1097 -1507,2 -1640 -2984,03 -2894,49 5,4 -969,01 -969,43 -1272 -1286,2 -763,76 -76,87 231,8 0 1546,96 91,20 162,7 -129,4 -157,32 -228,61 -237,25 -120,38 -105,74 280,1 0 -11,9 -260,45 -274,49 -318,36 -297,1 -1023 -1371,7 -2698 -2657,46 13,4 -811,70 -830,81 -1012,6 -1083,2 103,85 52,97 160,94 205,04 154,85 157,69 238,8 171,4 -10,9 39,33 188,72 70,08 109,5 234,41 163,08 41,09 22,8 311,71 218,49 170,80 364,4 142 140,3 228,86 394,55 210,2 16,81 79,50 -221 -34 -1289,9 -1124,3 91,6 -1281,8 -1136,5 160 -1272 -1279,05 -1266,90 0 -0,9 -1012,6 -1119,20 -1134,00 0 -24,4 221 110,50 200,83 64,8 -13 80 PbCl2 (к) PbCl2 (г) PbBr2 (к) PbI2 (к) PbСO3 (к) Pb(NO3)2 (к) Pb(NO3)2 (р-р; 100Н2О) Pb(NO3)2 (р-р; 1000Н2О) Pb(NO3)2 (р-р; бесконечн.Н2О) PbО (к, желт.) PbО (к, красн.) PbО2 (к) Pb3О4 (к) PbS (к) PbS (г) PbSО4 (к) Pt (к) PtCl62- (р-р; бесконечн.Н2О) PtCl42- (р-р; бесконечн.Н2О) PtCl2 (к) PtCl4 (к) Ra (к) Ra2+ (р-р; бесконечн.Н2О) RaCl2 (к) Ra(NO3)2 (к) RaO (к) RaSO4 (к) Rb (г) Rb (к) Rb+ (р-р; бесконечн.Н2О) RbBr (к) RbCl (к) RbF (к) RbI (к) RbOH (к) Rb2SO4 (к) S (к, монокл.) S (к, ромб.) S (г) S2- (р-р; бесконечн.Н2О) НS- (р-р; бесконечн.Н2О) -359,82 -173,64 -282,42 -175,23 -699,56 -451,7 -425,2 -417,6 -415,7 -217,61 -219,3 -276,6 -723,41 -100 122,34 -920,48 0 -669,44 -500,82 -106,69 -229,28 0 -529,69 -887,6 -992,27 -544 -1473,75 80,9 0 -251,04 -394,6 -435,2 -555,8 -331,9 -418,7 -1437,1 0,377 0 278,81 32,6 -17,57 81 -314,56 -182,02 -265,94 -173,56 -625,87 -256,9 -247,6 -188,20 -189,10 -218 -606,17 -99 76,25 -813,67 0 -485,31 -354,01 -93,35 -163,80 0 -555,99 -842,9 -795,5 -513 -1363,2 53,1 0 -283,5 -381,8 -407,4 -525,9 -327,1 -373,3 -1318,4 0,188 0 238,31 85,4 12,15 135,98 315,89 161,75 175,35 130,96 218 307 68,70 66,1 71,9 211,29 91,2 251,33 148,57 41,55 223,43 125,64 219,79 267,88 71,2 28,87 144,4 217,71 71 142,35 169,98 76,73 120,5 110,0 95,2 77,8 118,8 92 197,5 32,6 31,9 167,75 -15 62,76 SOCl2 (г) SO2 (г) SO2Cl2 (г) SO2Cl2 (ж) SO3 (г) SO3 (ж) SO32- (р-р; бесконечн.Н2О) НSO3- (р-р; бесконечн.Н2О) SO42- (р-р; бесконечн.Н2О) HSO4- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс) S2O32- (р-р; бесконечн.Н2О) H2S (г) H2S2 (г) H2SO4 (ж) H2SO4 (р-р; 20Н2О) H2SO4 (р-р; 50Н2О) H2SO4 (р-р; 100Н2О) H2SO4 (р-р; 1000Н2О) H2SO4 (р-р; бесконечн.Н2О) Sb (к) SbCl3 (к) SbCl3 (г) SbCl5 (г) SbCl5 (ж) SbH3 (г) Sb2О3 (к) Sb2О5 (к) Sb4О6 (к) Sb2S3 (черн.) Se (к) Se (стекл.) SeO32- (р-р; бесконечн.Н2О) SeO42- (р-р; бесконечн.Н2О) H2Se (г) Si (к) SiC (к) SiCl4 (г) SiCl4 (ж) SiF4 (г) SiH4 (г) -212,8 -296,90 -363,2 -394,13 -395,8 -439,0 -641,0 -627,98 -911,0 -889,2 -198,0 -300,21 -318,9 -321,49 -371,2 -486,8 -527,32 -745,7 -757,0 307,94 248,07 311,3 216,31 256,7 -47,3 132,38 18,0 129 -665 -20,9 15,3 -814,2 -885,2 -887,2 -887,8 -892,5 -911,0 0 -381,16 -312,0 -388,8 -437,2 145,1 -715,46 -1007,51 -1417,12 -157,74 0 5,4 -507,5 -599,6 33 0 -63 -657,5 -687,8 -1614,94 34,73 -516,7 -33,8 -4,5 -690,3 -745,7 0 -322,45 -299,5 -328,7 -345,4 147,6 -636,06 -864,74 -1263,10 -156,08 0 2,66 -363,6 -444,5 19,7 0 -60 -617,6 -620,75 -1572,66 57,18 3,7 205,69 260,7 156,9 18,0 45,7 183,26 338,5 402 295 233,0 132,63 125,10 282,00 181,59 42,13 51,5 -2,5 62,7 218,8 18,82 16,61 331,0 239,7 282,38 204,56 82 SiF62- (р-р; бесконечн.Н2О) SiO2 (к, -кварц) SiO2 (к, -кристобалит) SiO2 (к, -тридимит) SiO2 (стекл.) Sn (к, белое) Sn (к, серое) Sn2+ (р-р; бесконечн.Н2О) SnCl2 (к) SnCl2 (р-р; 300Н2О) SnCl2 (р-р; бесконечн.Н2О) SnCl4 (ж) SnCl4 (г) SnO (к) SnO (г) SnO2 (к) SnH4 (г) Sr (к) Sr2+ (р-р; бесконечн.Н2О) Sr(NO3)2 (к) SrO (к) Sr(OH)2 (к) SrSO4 (к) Te (к) TeO2 (к) TeCl4 (к) TeF6 (г) H2Te (г) Th (к) Th(OН)4 (к) ThO2 (к) ThS2 (к) Th(SO2)2 (к) Ti (к) TiCl2 (к) TiCl3 (к) TiCl4 (ж) TiCl4 (г) TiO2 (к, рутил) TiO2 (к, анатаз) Tl (к) -2397 -910,94 -908,3 -905,4 -903,49 0 -2,092 -10,5 -331,01 -332,6 -344,7 -528,86 -489,11 -285,98 20,85 -580,8 162,8 0 -551,5 -984,1 -590,5 -965 -1459,0 0 -321,7 -323,84 -1369,00 99,7 0 -1764,7 -1226,75 -627,60 -2541,36 0 -516 -720 -804 -763,16 -943,9 -933,03 0 83 -2209 -856,67 -854,2 -851,6 -850,71 0 0,126 -27,2 -288,40 -289,7 -457,74 -449,55 -256,88 -2,39 -519,9 187,8 0 -563,9 -785,0 -559,8 -876 -1346,9 0 -264,6 -236,00 -1273,11 85,2 0 -1588,6 -1169,15 -621,34 -2306,04 0 -467 -653 -737 -726,85 -888,6 -877,65 0 127 41,84 42,68 43,51 46,86 51,5 44,1 -22,7 131,80 90,3 258,99 364,84 56,48 232,01 52,30 228,7 55,7 -33 194,6 55,2 94 121,81 49,5 59 200,83 335,89 228,8 53,39 134 65,23 96,23 148,11 30,63 87 140 252,40 354,80 50,33 49,92 64,18 TlCl (к) TlCl (г) Tl2О (к) Tl- (р-р; бесконечн.Н2О) Tl3+ (р-р; бесконечн.Н2О) U (к) U3+ (р-р; бесконечн.Н2О) U4+ (р-р; бесконечн.Н2О) UCl3 (к) UF4 (к) UF4 (г) UF6 (к) UF6 (г) UO2Cl2 (к) UO2F2 (к) UO2 (к) UO22- (р-р; бесконечн.Н2О) UO2(NO3)2 (к) U3O8 (к) V (к) VCl2 (к) VCl3 (к) V2O5 (к) W (к) WCl6 (к) WO2 (к) WO3 (к) WO42- (р-р; бесконечн.Н2О) WS2 (к) Zn (к) Zn2+ (р-р; бесконечн.Н2О) ZnCl2 (к) ZnCl2 (г) ZnCО3 (к) ZnCl2 (р-р; 20Н2О) ZnCl2 (р-р; 50Н2О) ZnCl2 (р-р; 100Н2О) ZnCl2 (р-р; 1000Н2О) ZnCl 2 (р-р; бесконечн.Н2О) Zn(NH3)42+ (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) -204,18 -68,41 -167,36 5,52 201,25 0 -514,63 -590,15 -867 -1910,37 -1591,55 -2188,23 -2138,61 -1243,5 -1637,20 -1085,0 -1018 -1348 -3574,81 0 -461 -581,2 -1552 0 -598,3 -589,5 -842,7 -1073,2 -200,4 0 -153,64 -415,1 -265,68 -812,53 -462,7 -471,2 -477,6 -485,1 -487,8 -537,0 84 -184,98 -92,38 -138,57 -32,43 214,76 0 -520,59 -538,91 -800 -1819,74 -1559,87 -2059,82 -2055,03 -1145,8 -1541,06 -1031,9 -952 -1114,76 -3369,50 0 -415 -511,9 -1421 0 -469,0 -533,7 -763,8 -931,4 -192,8 0 -147,16 -369,4 -269,24 -730,66 -409,7 -304,6 111,29 256,06 134,31 126,20 -176,92 50,2 -125,52 -382,62 159,1 151,67 349,36 227,61 377,98 150,5 135,56 77,03 -89,68 -276,33 282,42 28,9 97,1 131,0 131,0 32,7 230 50,5 75,90 97,5 71 41,63 -110,62 111,5 276,56 80,33 298 Zn(CN)42- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) ZnO (к) Zn(OH)2 (к) Zn(OH)42- (р-р; бесконечн.Н2О, гип.недисс.) ZnS (к) ZnSO4 (к) Zr (к) ZrCl4 (к) ZrCl4 (г) Zr(OH)4 (к) ZrO2 (к) -332,1 -427,2 259,3 -350,6 -645,43 - -320,7 -555,92 -860,8 43,51 77,0 - -205,4 -981,4 0 -979,8 -869,31 -1661 -1100,6 -200,7 -870,12 0 -889,3 -834,50 -1042,8 57,7 110,54 38,99 181 368,19 50,4 Органические соединения**) Углеводороды Вещество и состояние CH4 (г.) метан C2H2 (г.) ацетилен C2H4 (г.) этилен C2H6 (г.) этан C3H4 (г.) пропадиен (аллен) C3H6 (г.) пропен C3H6 (г.) циклопропан C3H8 (г.) пропан C4H8 (г.) 1-бутен C4H8 (г.) 2-бутен, цисC4H8 (г.) 2-бутен, трансC4H8 (г.) 2-метилпропен C4H8 (г.) циклобутан C4H10 (г.) бутан C4H10 (г.) 2-метилпропан (изобутан) C5H10 (ж.) циклопентан C5H10 (г.) циклопентан C5H12 (г.) пентан C5H12 (г.) пентан C5H12 (ж.) 2-метилбутан (изопентан) C5H12 (г.) 2-метилбутан (изопентан) C6H6 (ж.) бензол C6H6 (г.) бензол Hoобр., 298,15 Goобр., 298,15 кДж/моль -74,85 226,75 52,30 -84,67 192,13 20,41 53,30 -103,85 -0,13 -6,99 -11,17 -16,90 26,65 -126,15 -134,52 -105,97 -77,24 -173,33 -146,44 -179,28 -154,47 49,03 82,93 кДж/моль -50,85 209,21 68,14 -32,93 202,36 62,70 104,38 -23,53 71,26 65,82 62,94 58,07 110,03 -17,19 -20,95 36,22 38,57 -9,66 -8,44 -14,86 -14,87 124,38 129,68 85 So, 298,15 Дж/(моль К) 186,27 200,82 219,45 229,49 243,93 266,94 237,44 269,91 305,60 300,83 296,48 293,59 265,39 310,12 294,64 204,40 292,88 262,85 348,95 260,37 343,59 173,26 269,20 C6H12 циклогексан C6H12 (г.) циклогексан C6H14 (ж.) гексан C6H14 (г.) гексан C7H8 (ж.) толуол C7H8 (г.) толуол -156,23 -123,14 -198,82 -167,19 12,01 50,00 26,60 31,70 -4,41 -0,32 113,77 122,03 204,35 298,24 296,02 388,40 220,96 320,66 Кислородсодержащие соединения Вещество и состояние CH2O (г.) формальдегид CH2O2 (ж.) муравьиная кислота CH2O2 (г.) муравьиная кислота CH4O (ж.) метанол CH4O (г.) метанол C2H2O4 (кр.) щавелевая кислота C2H4O2 (ж.) уксусная кислота C2H4O2 (г.) уксусная кислота C2H6O (ж.) этанол C2H6O (г.) этанол C2H6O (г.) диметиловый эфир C2H6O2 (ж.) этиленгликоль C2H6O2 (г.) этиленгликоль C3H6O (ж.) ацетон C3H6O (г.) ацетон C3H8O (ж.) 1-пропанол C3H8O (г.) 1-пропанол изо-C3H8O (ж.) 2-пропанол изо-C3H8O (г.) 2-пропанол C3H8O3 (ж.) глицерин C4H10O (ж.) бутанол C4H10O (г.) бутанол C4H10O (ж.) диэтиловый эфир C4H10O (г.) диэтиловый эфир C5H12O (ж.) амиловый спирт C5H12O (г.) амиловый спирт C6H6O (кр.) фенол C7H6O2 (кр.) бензойная кислота C7H8O (ж.) бензиловый спирт C12H22O11 (кр.) сахароза Hoобр., 298,15 Goобр., 298,15 кДж/моль -115,90 -424,76 -378,80 -238,57 -201,00 -829,94 -484,09 -434,84 -276,98 -234,80 -184,05 -454,90 -389,32 -248,11 -217,57 -304,55 -257,53 -318,70 -272,59 -668,60 -325,56 -274,43 -279,49 -252,21 -357,94 -302,38 -164,85 -385,14 -161,00 -2222,12 кДж/моль -109,94 -361,74 -351,51 -166,27 -162,38 -701,73 -389,36 -376,68 -174,15 -167,96 -112,94 -323,49 -304,49 -155,42 -153,05 -170,70 -163,01 -181,01 -173,63 -477,07 -160,88 -150,73 -123,05 -122,39 -161,30 -149,79 -50,21 -245,24 -27,40 -1544,70 86 So, 298,15 Дж/(моль К) 218,78 128,95 248,77 126,78 239,76 120,08 159,83 282,50 160,67 281,38 267,06 167,32 323,55 200,41 294,93 192,88 324,80 180,00 309,91 204,47 225,73 363,17 253,13 342,67 254,80 402,54 144,01 167,57 216,70 360,2
