Экзаменационная письменная работа Работу нужно выполнить ПИСЬМЕННО. Каждый лист работы подписать: Фамилия Имя Отчество, номер группы. 1. Заполните таблицу по теме «Качественные реакции катионов» Катион № Реактив Уравнение реакции аналит. группы + Na Окрашивание пламени K+ Окрашивание пламени NH4+ NaOH NH4+ + NaOH = NH4OH + Na+ Ag+ HCl Ca2+ Оксалат аммония Al3+ NaOH Zn2+ Гексацианоферрат (II) калия К4[Fе(СN)6] Mg2+ Na2HPO4 + NH4OH Fe3+ Роданид аммония NH4CNS Cu2+ NH4OH Окрашивание пламени в ярко-желтый цвет. Окрашивание пламени в ярко-желтый цвет. Образование аммиака (NH3) появление запаха и воды 2Ag+ + 2HCl → 2AgCl + 2H+ AgCl, образование белого осадка. Ca2+ + C2O42- → CaC2O4 Образование оксалата кальция (CaC2O4), образование белого осадка. 3Al3+ + 3NaOH = 3Al(OH)3 + Образование 3Na+ гидроксида алюминия Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (Al(OH)3), образование белого осадка. Zn2+ + 6CN- → [Zn(CN)6]4Образование гексацианоферрата (II) цинка ([Zn(CN)6]4-), образование бесцветного осадка. Mg2++ Na2HPO4 + NH4OH Образование Mg2+ + HPO42- + 2NH4+ + OH- аммониево-магниевого → MgNH4PO4 + 2H2O фосфата (MgNH4PO4), образование белого осадка. Fe3+ + 3CNS- → Fe(CNS)3 Образование трианионного комплекса феррицианида ([Fe(CNS)3]3-), образование красного осадка. Cu2+ + 4NH4OH = Образование Cu(NH3)4(H2O)2]2+ тетраамминокомплекса Cu2+ + 2OH- + 4NH3 → меди [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ [Cu(NH3)4(H2O)2]2+, образование синего осадка. 2. Заполните таблицу по теме «Качественные реакции на анионы» Уравнение реакции Анион Реактив SO42- BaCl2 Признак реакции SO42- + BaCl2 = BaSO4 + 2ClBa2+ + SO42- → BaSO4 Признак реакции Образование белого осадка бариясульфата (BaSO4). CO32- MgSO4 CO32- + MgSO4 = MgCO3 + SO42+ Mg2+ + CO32- → MgCO3 PO43- AgNO3 PO43- + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3 NO3- Cl- AgNO3 Cl- + AgNO3 = AgCl + NO3- Br- AgNO3 Br-+ AgNO3 = AgBr + NO3Ag+ + Br- → AgBr CH3COO- Этанол в Этанол в присутствии концентрированной присутствии серной кислоты концентрированной CH3COO- + H+ → CH3COOH серной кислоты Образование белого осадка карбоната магния Образование желтого осадка фосфата серебра (Ag3PO4). Образование белого осадка хлорида серебра (AgCl). Образование желтого осадка бромида серебра (AgBr). Наблюдается образование уксусной кислоты (CH3COOH) в результате реакции с протонами (H+), без образования осадка. 3. Заполните таблицу «Методы титриметрического анализа» Метод Рабочий Стандартный Индикатор Применение в фармации раствор раствор (определяемые вещества) Нейтрализация Кислота Раствор с Фенолфтале Определение кислотности или (алкалиметрия) или известной ин, щелочности препаратов, основание концентрацией метилоранж, контроль pH растворов. кислоты или бромтимоло основания вый синий Нейтрализация Раствор Раствор с Фенолфтале Определение кислотности (ацидометрия) щелочи известной ин, препаратов, определение концентрацией метилоранж, содержания кислот. кислоты бромтимоло вый синий Перманганатометрия Раствор Раствор с Потассиумд Определение содержания перманга известной ихромат, веществ, окисляемых ната концентрацией амиловый перманганатом калия. калия оксалата или спирт, (KMnO4) другого крахмал вещества Йодометрия Раствор йода (I2) Нитритометрия Раствор нитрита натрия (NaNO2) Аргентометрия (метод Мора) Раствор нитрата серебра (AgNO3) Комплексонометрия Раствор комплекс она Раствор с известной концентрацией тиосульфата натрия (Na2S2O3) Раствор с известной концентрацией роданида натрия (NaSCN) Раствор с известной концентрацией хлорида натрия (NaCl) Раствор с известной концентрацией металл-лиганда Амиловый спирт, крахмал Определение содержания веществ, окисляемых йодом. Железо(II)Определение содержания аммонийный нитритов в препаратах. сульфат, серный ангидрид Хромотроп, калийдихро мат Определение содержания хлоридов в препаратах. Эриохромси н Т, метилоранж Определение содержания металлов в препаратах, образование комплексных соединений между металлами и лигандами. 4. Решите задачу. При титровании 1 мл 0,01 н раствора NaOH затратили 1 мл HCl. Рассчитайте концентрацию соляной кислоты. Дано: V(р-ра NaOH) = 1 мл Сэ(р-ра NaOH) = 0,01н V(титрант HCl) = 1мл С(HCl) = ? Решене: NaOH+ HCl -> NaCl + H2O Согласно задаче, 1 мл 0,01 н раствора NaOH (щелочи) реагировало с 1 мл неизвестной концентрации раствора HCl (кислоты). Так как моларности (концентрации) NaOH и HCl одинаковы, мы можем сказать, что 1 мл 0,01 н раствора HCl содержит 0,01 ммоль HCl. Таким образом, концентрация соляной кислоты составляет 0,01 н (нормальный раствор) или 0,01 М (молярный раствор). Ответ: С(HCl) = 0,01 М
