Урок химии в 9а классе Сычева Валентина Степановна учитель химии и биологии высшей категории Тема: «Окислительно-восстановительные реакции» Цели урока: для ученика 1. Повторить классификацию для учителя Образовательные: повторить классифика- химических реакций по цию химических реакций по различным различным признакам. признакам, повторить понятие «степень 2. Повторить понятие степень окисления» и научить применять его в окисления, научиться приме- ситуации ОВР, сформировать нять его при составлении представление об окислительно- электронного баланса. восстановительных реакциях, научить 3. Получить представление об окислительно- учащихся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса; восстановительных реакциях. Коррекционно-развивающие: 4. Научиться уравнивать записи продолжить развитие аналитико-синтезируОВР методом электронного ющего мышления, умения устанавливать баланса, научиться опреде- причинно-следственные связи, умения лять окислитель и восстано- использовать теоретические знания в новых витель. ситуациях; Воспитательная: воспитывать устойчивый интерес к изучаемому предмету, положительное отношение к знаниям. Тип урока: комбинированный. Оборудование: мультимедийный проектор, презентация, рабочие листы с новыми понятиями урока на столах учащихся. Ход урока: І. Организационный момент. Проверка домашнего задания. ІІ. Вводное повторение. 1. Классификация химических реакций. Учитель задает учащимся вопрос: «В чем сущность химической реакции, или что происходит при химической реакции?» Ответ учащихся: «При химической реакции образуются новые вещества, которые отличаются от исходных составом, строением и свойствами». Учитель подтверждает ответ учеников: «Образование новых веществ с другими свойствами – это главный признак химической реакции». Учащиеся вспоминают по каким признакам судят о протекании химической реакции: изменение цвета вещества, появление или изменение запаха, образование осадка, образование газа, выделение или поглощение энергии. Учащиеся вспоминают и называют классификации химических реакций по разным признакам. При этом учитель спрашивает определения типов реакций. 1) По составу исходных и образующихся веществ: а) соединения, б) разложения, в) замещения, г) обмена. 2) По агрегатному состоянию вещества: а) гомогенные, б) гетерогенные. 3) По тепловому эффекту: а) экзотермические б) эндотермические. 4) По использованию катализатора: а) каталитические, б) некаталитические. 5) По направлению процесса: а) необратимые, б) обратимые. 2. Степень окисления. Учащиеся вспоминают понятие: степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (ионные и ковалентнополярные состоят только из ионов. Учитель предлагает учащимся определить и расставить степени окисления элементов для каждой формулы исходных веществ и продуктов реакции двух уравнениях: (слайд 1) Ca+2O−2 + H2+1O−2 = Ca+2(O−2H+1)2 2Ca0 + O20 = 2Ca+2 O−2 ІІІ. Изучение нового материала. Учитель предлагает сравнить обе реакции и найти между ними отличие по степеням окисления элементов. Учащиеся указывают, что в первом случае – степень окисления элементов не изменилась, а во второй реакции – изменилась степень окисления у кальция и кислорода. Учитель обобщает: Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, образующих реагирующие и получающиеся вещества, называются окислительно-восствновительными реакциями (ОВР). Таким образом, вы познакомились еще с одним признаком, по которому можно классифицировать химические реакции. Далее учитель формулирует определения процессов окисления и восстановления (слайд 2). Восстановление – процесс присоединения электронов атомами , ионами или молекулами. Окисление – процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называются окислителями. Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются восстановителями. Учитель раздает учащимся на столы рабочие листы с новыми для них определениями. IV. Физкультминутка. V. Учитель предлагает разобрать реакцию образования оксида кальция с новой для учащихся точки зрения. 2Ca0 + O20 = 2Ca+2 O−2 Учитель разъясняет, что атом Са из нулевой степени окисления перешел в степень окисления +2. Значит он отдал 2 электрона. Давайте запишем этот процесс, обозначив отдачу электронов знаком минус: Ca0 − 2е → Ca+2 – Как называются атомы, отдавшие свои электроны? – Восстановители. Отразите это в своих записях следующим образом: восстановитель O20 + 4е → 2 O−2 Далее учитель предлагает учащимся еще раз посмотреть в рабочие листы и определить название этого процесса. Учащиеся приходят к заключению, что это процесс окисления. Записываем это рядом со знаком иона Са. Получается следующая запись: восстановитель Ca0 − 2е → Ca+2 окисление Учитель продолжает: «Выполним те же самые действия для кислорода». Получается следующая запись: окислитель O20 + 4е → 2 O−2 восстановление Учитель дает разъяснения. Молекула кислорода состоит из 2-х атомов. Каждый из атомов находится в нулевой степени окисления. После реакции с кальцием степень окисления кислорода становится равной −2. это значит, что каждый атом кислорода принял 2 электрона (2 отрицательных заряда). Значит молекула кислорода (состоящая из 2 атомов) приняла 4 электрона. Давайте запишем этот процесс, обозначив принятие электронов знаком плюс. Это отображено на схеме процесса. Учитель разъясняет, что в ОВР число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем. Это правило называется электронным балансом. Учитель предлагает применить электронный баланс для уравнивания числа электронов в реакции Са с кислородом. Для уравнивания числа отданных и принятых электронов поступают следующим образом: 1) Находят наименьшее общее кратное двух чисел (для 2 и 4 н.о.к. = 4) 2) Делят н.о.к. на число электронов, стоящее возле каждого элемента. Для Са: 4 : 2 = 2, для O2: 4 : 4 = 1. Получают коэффициенты, с помощью которых производят уравнивание. Выставляют эти коэффициенты, отделив их от знаков элементов чертой. 3) Рядом с полученными коэффициентами записываются окислительновосстановительные характеристики: восстановитель Ca0 − 2е → Ca+2 │4│2│окисление окислитель O20 + 4е → 2 O−2 │2│1│восстановление Учитель сообщает, что окислительно-восстановительные реакции имеют большое значение в химии, биологии, технике, природе. К их числу относится более половины всех реакций, изучаемых химией. В частности, эти реакции лежат в основе добычи металлов из руд. Многие биологические процессы, как дыхание, фотосинтез, основаны на окислительно-восстановительных реакциях. Такие реакции происходят при горении твердого, жидкого и газообразного топлива. Химические источники тока (элементы и аккумуляторы) работают за счет окислительно-восстановительных реакций. На этих реакциях основаны фотографические процессы. VI. Закрепление навыков определения степени окисления элементов и уравнивания методом электронного баланса окислительновосстановительных реакций. 1) В следующих схемах определите происходящий процесс (окисление или восстановление), укажите окислитель или восстановитель: S+6 → S0 N+5 → N+2 N−3 → N+2 P0 → P+5 2) Закончите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель: Al + I2 → В порядке обобщения учебного материала данного урока учитель обращает внимание учащихся на то, что окисление (отдача электронов) и восстановление (захват электронов) по своей природе не только противоположны друг другу, но и взаимосвязаны («единство противоположностей»): не может происходить окисления без восстановления и наоборот. VII. Задание на дом: § 43 (уч.8 кл.), индивидуальные карточки-задания: Даша 1. Напишите, какой процесс (окисление или восстановление) обозначен схемой передачи электронов атомами или ионами: Cu0……→ Cu+2 S+6 + 8e → …… N20 …… →2N−3 2. Закончите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель: NaCl → Na + Cl2 Илья 1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления одного из химических элементов в этом соединении: 1) H3PO4 a) +7 2) Br2O7 б) +6 3) CaCO3 в) +5 4) K2SO4 г) +4 5) H3P 6) HCl 2. Закончите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель: H2 + S → Зураб 1. Напишите, какой процесс (окисление или восстановление) обозначен схемой передачи электронов атомами или ионами: S−2 ………→ S+4 Mn+7 + 5e → …… 2 O−2 ……→ O20 2. Закончите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель: Fe + Cl2 → FeCl3 Сима 1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления одного из химических элементов в этом соединении: 1) P2O5 a) +3 2) SO3 б) +4 3) Cl2O7 в) +5 4) MnO2 г) +6 д) +7 е) 0 2. Закончите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель: СuO + H2 → Вадим 1. Напишите, какой процесс (окисление или восстановление) обозначен схемой передачи электронов атомами или ионами: N+5 → N−3 C−4 − 2e → …… 2H+ ……→ H20 2. Закончите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель: Cl2 + H2 → HCl Урок естествознания в 7в классе. Сычева Валентина Степановна учитель химии и биологии высшей категории Тема: «Повторительно-обобщающий урок по теме «Общие сведения о цветковых растениях». Цель: повторить, закрепить и обобщить знания по теме. Задачи: Коррекционно-образовательные: 1. Повторить основные понятия темы: а) органы цветкового растения: корень, стебель, лист, цветок, плод, семена; б) взаимосвязь строения и функции органов цветкового растения; в) значение и многообразие цветковых растений. 2. Выявить уровень сформированности основных понятий и практических умений по изученной теме. 3. Закреплять знания и умения по теме. Коррекционно-развивающие: 1. Корригировать и развивать основные операции мышления (анализ и синтез). 2. Формирование умения устанавливать причинно-следственные зависимости. 3. Коррекция и развитие мелкой моторики рук. Коррекционно-воспитывающие: 1. Воспитание эмоционально-ценностного отношения к окружающей природе и явлениям жизни. 2. Воспитывать внутреннюю мотивацию к учению через использование занимательного учебного материала, вызывающего эмоциональный отклик учащихся и стимулирующего их познавательную активность. Форма урока: традиционная. Оборудование: учебные таблицы «Дикорастущие растения, «Культурные растения», «Плоды и семена», «Органы цветкового растения», модель цветка вишни, муляжи плодов, проектор, презентация по теме урока, конверт с компонентами аппликации для каждого учащегося «Собери цветок» и «Собери растение», на магнитной доске разборная аппликация «Цветок знаний», индивидуальные тестовые задания для письменной работы. Словарная работа: цветковые, покрытосеменные растения, двудольные, однодольные, видоизменения корней, черенок, плоды, семена, органы цветкового растения, хлебные злаковые культуры. Ход урока: І. Организация начала урока. ІІ. Вступительное слово учителя о значении материала изученной темы, сообщение цели и плана урока. ІІІ. Выполнение учащимися индивидуальных и коллективных устных и письменных заданий обобщающего и систематизирующего характера. 1). Упражнение «Цветок знаний». На магнитной доске аппликация «Строение цветка». Каждый ученик подходит к доске и выбирает понравившийся ему лепесток цветка. На обратной стороне лепестка спрятан вопрос, на который он должен ответить. При ответах на вопросы используются учебные таблицы. – Какие растения называют Цветковыми? – Почему Цветковые растения называют еще и Покрытосемянными? – Назовите органы цветкового растения. – Зачем нужен цветок растению? – Какие два класса отдела Цветковые Вы знаете? – Назови жизненные формы цветковых растений. – Какие типы корневых систем ты знаешь? – Какие видоизменения корней ты знаешь? – Какие виды листьев бывают у цветковых растений? – Из какого органа растения образуется плод? – Какие виды плодов ты знаешь? – Какую роль играют растения в жизни человека? Физкультурная пауза. 2). Работа с аппликацией по двум вариантам «Собери цветок», «Собери растение». Ученики должны собрать цветок или растение из отдельных фрагментов и назвать части цветка (1 вариант) и органы цветкового растения (2 вариант). 3). Выполнение письменной работы. Тест: а) Укажи растение, из семян которого получают масло: 1) пшеницы 2) подсолнечника 3) огурца 4) картофеля б) Укажи в какую из почв семена надо сеять глубже? 1) в глинистую 2) в чернозем 3) в песчаную в) Укажи какие части цветка бывают ярко окрашены: а) чашелистики; б) тычинки; в) лепестки венчика; г) пестик. г) Найди на рисунке растение картофель. Обведи кружочком номер плода и номер клубня картофеля. Укажи номера частей растения картофеля, ядовитые для человека. д) Определи жизненные формы перечисленных растений и заполни таблицу: шиповник, дуб, горох, ромашка, боярышник, чистотел, береза, смородина, ландыш, сосна. Деревья Кустарники Травы 4). Отгадывание загадок о покрытосемянных растениях. (Слайды презентации). Лето целое старалась — Одевалась, одевалась… А как осень подошла, Нам одежки отдала, Сотню одежонок Сложили мы в бочонок. (Капуста) Цветок напрасный, Плод опасный, А все поле засажено (Картофель) В поле росла, Под жерновом была, Из печки на стол Караваем пришла. (Пшеница) В огороде вырастаю, А когда я созреваю, Варят из меня томат, В щи кладут, И так едят. (Помидор) Никто не пугает, а вся дрожит. (Осина) Посреди двора – золотая голова. (Подсолнечник) Кошачья травка, больным поправка, Корешок в аптечку, чтоб помог сердечку. (Валериана) Кудрявая девчонка в белой рубашонке (Берёза) 5). Словарная работа: составление кроссворда. (слайд) Ключевое слово – растение, которое имеет ствол. 2 1 4 5 6 3 1. Растения, у которых в семени две семядоли. (Двудольные) 2. Кусочек стебля, который сажают в почву, чтобы вырастить молодое растение. (Черенок) 3. Хлебная злаковая культура. (Рожь) 4. Что созревает внутри плода? (Семена) 5. Растения, у которых есть цветок? (Цветковые) 6. Видоизмененный корень. (Корнеплод) IV. Подведение итогов урока. Учащиеся при направляющей деятельности учителя формулируют вывод. Все цветковые растения обладают общими свойствами: 1) Все они цветут. 2) Семена находятся внутри плода (защищены околоплодником). V. Домашнее задание.