«Классификация химических реакций по изменению степени окисления элементов »

ТЕМА УРОКА: «Классификация химических реакций по изменению степени
окисления элементов »
ПРЕДМЕТ: ХИМИЯ КЛАСС: 8
Иванова Ирина Викторовна, учитель химии
высшей категории, МОУ СОШ № 16, г. Тверь
Конспект урока
Этап урока
Деятельность учителя
учебной
I
этап Мотивация
школьников к изучению
ОрганизаВзаимное приветствие.
ционный
деятельности
новой темы.
II этап
Актуализация знаний
Активизация деятельности учащихся на
выявление опорных знаний
Результат по содержанию: Формулировать
понятие: степень окисления.
Результат
по
способу
деятельности:
Определять степень окисления у простых
веществ и сложных веществ
III этап
Изложение
нового
материала
1. Постановка проблемных вопросов;
2. Демонстрация опытов с элементами беседы;
3. Введение алгоритма для работы
Результат по содержанию: Определять
понятия:
окислительно-восстановительная
реакция, не окислительно-восстановительная
реакция, окислитель и восстановитель,
процесс окисления и восстановления.
Результат
по
способу
деятельности:
Сравнивать ОВР и Не ОВР; окислитель и
восстановитель; окисление и восстановление.
IV
этап
Контроля
уровня
осмысления
содержания
новых
понятий
Проверять правильность выполнения заданий
каждым учеником, сделать
вывод о
дальнейшей работе учащихся.
Результат по содержанию: Определять
понятия: ОВР и не ОВР, окислитель,
восстановитель, окисление, восстановление.
Результат
по
способу
деятельности:
Сравнивать ОВР и не ОВР, окислитель,
восстановитель, окисление, восстановление.
Индивидуальная работа с учащимися,
которые не справились с контролем.
Результат по содержанию: Определять
понятия:
окислитель,
восстановитель,
окисление, восстановление.
Результат
по
способу
деятельности:
V
этап
Повторение
изученного
материала
1
Деятельность учащихся
Подготовка к уроку и к
восприятию
новых
знаний.
Взаимное
приветствие.
Формулируют
необходимые понятия для
изучения новой темы.
Определяют
степени
окисления, сравнивают и
делают выводы в листе с
наглядным
материалом
задание № 1.
1. Определяют степень
окисления.
Сравнивают,
делают
выводы.
2.
Наблюдают за
опытами. Работают в
листе
наглядного
материала,
рассматривают
рисунки, анализируют,
дополняют
определения,
составляют
схему.
Задание № 2 и 3.
3. Работают по алгоритму.
Выполняют задания № 1
в рабочем листе ученика:
выбирают
правильные
ответы,
дополняют
определения, составляют
схему.
Выполняют задание № 2 в
рабочем листе. Работают
по алгоритму. Работа у
доски.
VI
этап
Контроля
устранения
пробелов
в
понимании
понятий
VII
этап
Закрепления
новых знаний
VIII
этап
Итоговый
контроль
IX
этап:
Организация
д/з
Характеризовать ОВР по алгоритму.
Проверить правильность выполнения заданий
учащимися, сделать вывод о дальней работе
учащихся.
Результат по содержанию: Определять
понятия:
окислитель,
восстановитель,
окисление, восстановление.
Результат
по
способу
деятельности:
Характеризовать ОВР по алгоритму.
Индивидуальная работа с учащимися,
которые не справились с контролем.
Результат по содержанию: Определять
понятия:
окислитель,
восстановитель,
окисление, восстановление.
Результат
по
способу
деятельности:
Сравнивать ОВР и Не ОВР; окислитель и
восстановитель; окисление и восстановление.
Проверить
правильность
выполненных
заданий.
Результат по содержанию: Определять
понятия: ОВР, не ОВР, окислитель и
восстановитель,
процесс
окисления
и
восстановления
Результат
по
способу
деятельности:
Сравнивать ОВР и Не ОВР; окислитель и
восстановитель; окисление и восстановление.
Характеризовать ОВР по алгоритму.
Стимулирование
успехов обучающихся.
Сообщение домашнего задания и алгоритма
его выполнения. Итоги урока.
Результат
по
содержанию
Понимать
содержание работы и способы ее выполнения.
Результат
по
способу
деятельности:
Правильное выполнение домашнего задания
всеми учениками.
Выполняют задание № 3,
4 в рабочем
листе;
взаимопроверка и сверка
работ с доской.
Делают выводы, работают
со схемой.
Выполняют
тестовые
задания в рабочих листах.
Вопросы обучающихся по
теме. Записывают задание
в дневник
Пояснительная записка.
Данную разработку можно использовать на уроке химии в 8 классе при изучении
темы «Превращение веществ» по программе О.С. Габриеляна 2 часа в неделю.
Урок начинается с постановки проблемы и демонстрационных опытов. В результате
выполнения разнообразных заданий учащиеся решают поставленную перед ними проблему.
В основе урока – системно-деятельностный подход.
1. Чётко спланирована деятельность учителя и учеников.
2. Объяснение нового материала идёт не в форме монолога учителя, а с активным
участием учеников.
3. На каждом этапе урока проводится определённая форма контроля.
4. Учащиеся самостоятельно изучают информацию (лист с наглядным материалом)
дополняют определения, формулируют выводы, работают по алгоритму. Все
решения заносятся в рабочий лист учащегося.
Цель урока:
2
- изучить понятия реакция окислительно-восстановительная, не окислительновосстановительная, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;
- учить характеризовать окислительно-восстановительные реакции.
Задачи:
Образовательная: сформировать представления об окислительно-восстановительной
реакции (ОВР) и не окислительно-восстановительной реакции (не ОВР); дать понятие
окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.
Развивающая: развивать у школьников умения сравнение понятий (ОВР и не ОВР;
окислитель и восстановитель; окисление и восстановление); развивать эмоции у учащихся
через демонстрацию опытов; характеризовать окислительно-восстановительные реакции по
алгоритму.
Воспитательная: воспитывать стремление к самообразованию и самосовершенствованию,
интерес к предметам естественного цикла,
прививать умение сотрудничества и
объективного оценивания своей работы и работы других учащихся, применять полученные
знания, умения для безопасного использования веществ и материалов в быту и в
повседневной жизни
Тип урока: Сообщение новых знаний
Форма: Беседа. Демонстрация опытов; Самостоятельная работа с раздаточным материалом.
Индивидуальная работа. Составление схем. Выводы. Упражнения на логическое мышление.
Техническое обеспечение урока:
Реактивы и оборудование:
Бенгальские огни, сульфат меди (+2), гидроксид натрия, спички, пробирки.
Таблица растворимости солей и гидроксидов в воде.
Лист с наглядным материалом.
Рабочий лист учащегося.
Ожидаемый результат:
По содержанию:
- Определять понятия окислительно-восстановительная реакция, не окислительновосстановительная реакция, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.
По способу деятельности:
- Сравнивать ОВР и не ОВР, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
-Характеризовать ОВР по алгоритму
План урока:
I.
Организация начала урока
Цель: Настроить учащихся на урок.
II. Актуализация опорных знаний
Цель: Активизировать деятельность учащихся на выявление опорных знаний (понятие
степень окисления, степень окисления простых и сложных веществ, умение определять
степени окисления при помощи «Таблица растворимости кислот, оснований и солей»
Ребята! Вы можете объяснить почему:
-потемнело разрезанное яблоко?
- ржавеют гвозди, детали автомобилей, судов?
- свертывается кровь при повреждении мелких сосудов?
3
Объяснить, какие внутренние не видимые человеческим глазом процессы поможет нам тема
сегодняшнего урока.
И так тема: «Классификация химических реакций по изменению степеней окисления
элементов».
Сегодня мы познакомимся с окислительно-восстановительными реакциями, не
окислительно-восстановительными
реакциями,
окислителями,
восстановителями,
процессами окисления и восстановления.
Для работы нам потребуется лист с наглядным материалом, он называется также как и тема
нашего урока и рабочий лист учащегося, не забудь те его подписать.
Ребята! Еще раз внимательно прочитайте и вдумайтесь в значение каждого слова темы и
скажите, что из пройденного материала нам понадобится для изучения новой темы?
- химическая реакция
- степень окисления
- определение степеней окисления у простых веществ
- таблица растворимости кислот, солей и оснований
Ну, а теперь ответьте на все эти вопросы.
1 Этап
Выполните задание № 1 на листе с наглядным материалом.
Обменялись друг с другом, проверили, а затем сверили с правильным ответом на доске.
III Изучение нового материала
Цель: сформировать представления об окислительно-восстановительной реакции (ОВР) и не
окислительно-восстановительной реакции (не ОВР); дать понятие окислитель,
восстановитель, окисление, восстановление.
Чтобы ответить на проблемные вопросы, проведем два опыта, которые соответствуют
выполненным в задании №1 реакциям
1опыт: возьмем раствор сульфата меди (II) голубого цвета и прильем раствор гидроксида
натрия
CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Какие изменения вы наблюдаете? (выпадает осадок синего цвета)
2 опыт: горение алюминия
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Какие изменения вы наблюдаете? (свечение)
Сделайте вывод, какая из этих реакций происходит с изменением степени окисления
-горение алюминия.
Это может служить основанием для классификации химических реакций по изменению
степени окисления.
Возвращаемся к листу с наглядным материалом и выполняем задание № 2
Исходя из ваших рассуждений, все реакции по изменению степеней окисления делятся на
ОВР и не ОВР.
Работаем со схемой на доске.
Реакции
ОВР
не ОВР
А теперь, чтобы проверить, как вы поняли, в чем отличие ОВР от не ОВР, выполните
задание № 1 в рабочем листе.
IV Контроль
Цель: установить уровень осмысления содержания новых понятий
Проверяем
4
Кому не понятно?
II этап
Нас с вами интересуют ОВР. Рассмотрим механизм ОВР.
Возвращаемся к листу с наглядным материалом и выполним задание № 1.
Проверяем.
Переходим к заданию № 2
Мы познакомились с основными понятиями окислительно-восстановительного процесса и
теперь нам необходимо установить соответствие в схеме.
Два человека работаю у доски, составляя схему, а остальные выполняют задание № 3.
Проверяем.
III этап
Для того, что бы научиться определять окислитель, восстановитель, процессы окисления и
восстановления необходимо действовать по алгоритму.
Алгоритм – это совокупность правил и порядок действий для решения данной задачи.
Переверните ваши листы с наглядными материалами и самостоятельно изучите алгоритм.
1. Что такое алгоритм?
2. Сколько операций он включает?
3. Охарактеризуйте 1 операцию, 2 операцию и т. д.
V Повторение изученного материала
Цель: тренировать способности к распознаванию окислителей и восстановителей, используя
алгоритм.
А теперь определим окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления по
алгоритму из рабочего листа задание № 2.
Один человек работает у доски по алгоритму, а все остальные у себя в листах.
Всем ли все понятно?
Ну, а теперь выполните подобное задание в рабочих листах под № 3.
VI Контроль
Цель: устранить пробелы в понимании окислитель или восстановитель, процессы окисления
или восстановления
Взаимопроверка и сверка с доской
Ребята! Рассмотрев ОВР, вы можете ответить на вопросы, поставленные в начале урока.
- яблоко потемнело, т. к. это окислительно-восстановительный процесс, железо,
содержащееся в яблоке, на воздухе окисляется.
- ржавление гвоздя, деталей автомашин - это тоже окислительно-восстановительный
процесс.
Окислительно-восстановительные процессы широко распространены в промышленности
(получение металлов из руд), в природе - это реакции горения, окисления, и жизни –
дыхание.
VII этап закрепления новых знаний
Цель: применить новые понятия (окислитель, восстановитель, процессы окисления и
восстановления).
Озвучиваем схему
5
Мне важно понять, как вы освоили сущность ОВР.
Сейчас по многим предметам сдают ЕГЭ, поэтому мы проведем итоговый контроль в виде
теста.
VIIIэтап итоговый контроль
Цель: умение учащихся узнавать ОВР, определять признаки окислителя или восстановителя,
устанавливать процессы окисления или восстановления.
Спасибо за сотрудничество и хорошую работу.
Сдайте рабочие листы.
IX Организация домашнего задания
Стандарт § 43, стр. 178 упр. 1
Стандарт + хорошо упр. 3
Стандарт + отлично упр. 8.
Список литературы:
Химия. 8 класс.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»
/О.С.Габриелян, А. В. Яшукова. – 13-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2011. – 192 с. :
ил.
2.
Энциклопедический словарь юного химика/Сост. Э 68 В.А. Крицман, В.В. Станцо.
– 2-е изд., испр. – М.: Педагогика, 1990. – 320 с.: ил.
3.
С.А. Потапова Окислительно-восстановительные реакции: - учеб. пособие по
химии для слушателей факультета довузовской подготовки. Саратов: изд-во СГТУ,
1997. 23 с.
4.
Г.П. Хомченко, К. И. Севастьянова. Окислительно-восстановительные реакции.
М, Просвещение, 1989
1.
6
Приложение
Лист с наглядным материалом
Классификация химических реакций по изменению степеней окисления элементов
1 Этап
Даны уравнения реакций:
1) CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Задание № 1.
1. Определите степени окисления элементов в химических реакциях.
2. Сравните степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции.
3. Сделайте вывод и запишите его.
В первой реакции степени окисления элементов ……………………………………, а во второй …………………………………..у …………………………….и………………………..
Задание № 2
Сформулируйте определение:
Окислительно-восстановительными называют реакции………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
Не окислительно-восстановительными называются реакции………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
II этап
Задание № 1.
Рассмотрите рисунок и дополните определения:
Окислитель – это атом, ион или молекула, которые ………………………………………………
Восстановитель - это атом, ион или молекула, которые ………………………………………
Взял электрон
Отдал электрон
Задание № 2
По изменению степени окисления элемента:
1. Определите и запишите в приведенных схемах число отданных или число принятых
электронов.
S0………→ S-2
Окислители Fe+3……→ Fe+2 - процесс восстановления
N2 0 ……→ N-3
Al0….. → Al+3
Восстановители Fe0…. .→ Fe+3 - процесс окисления
H20 ….→ H+1
2. Проанализируйте составленные схемы, поясняющие их записи, сформулируйте
определения:
Восстановление – это процесс………………………………………………………………………
Окисление – это процесс …………………………………………………………………………..
Задание № 3.
Соотнесите и соедините:
ОВР
процесс присоединения электронов
7
Окислитель
Восстановитель
Окисление
Восстановление
Не ОВР
процесс отдачи электронов
атом, ион или молекула, которые принимают электроны
реакции с изменением степеней окисления
реакции без изменения степеней окисления
атом, ион или молекула, которые отдают электроны
III этап
Алгоритм определения окислителя, восстановителя, процессов окисления или
восстановления
Алгоритм – это совокупность правил и порядок действий для решения данной задачи.
1. Определите и запишите степени окисления элементов:
4Al0 + 3O20 = 2Al2+3O3-2
2. Подчеркните элементы, изменившие степень окисления
4Al0 + 3O20 = 2Al2+3O3-2
3. Определите функции элементов по изменению степеней окисления (↑ восстановитель
или ↓ окислитель)
Al0 …………→ Al+3 (↑ восстановитель)
О02…………..→ О-2(↓ окислитель)
3. Определите процессы окисления или восстановления
Al0 …………→ Al+3 процесс окисление
О02…………..→ О-2 процесс восстановление
8
Рабочий лист учащегося………………………………………………………..
1. Выберите окислительно-восстановительные реакции.
Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из
сильнейших окислителей:
а) 2Al + 3CuSO4 = 3 Cu + Al2(SO4)3………………………………….Ф
б) MgCO3 = MgO + CO2.………………………………………………А
в) 2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 ……………………………………………….Т
г) P2O5 + 3H2O = 2 H3PO4 …………………………………………….А
д) N2 + 3 Mg = Mg3N2 ………………………………………………...О
е) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 …………………………………..К
ж) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 …………………………………………Р
2. Определите окислитель, восстановитель, процессы окисления или восстановления у
веществ в реакции из задания № 1 с буквой Ф.
3. Определите окислитель, восстановитель, процессы окисления или восстановления у
веществ в реакции из задания № 1 с буквой О.
4. Составьте уравнение реакции по описанию и охарактеризуйте данную реакцию по
известным вам классификациям.
«Хлорид серебра разлагается на свету с образованием серебра и ядовитого желто-зеленого
газообразного простого вещества хлора».
5. Тест
1. Окислительно-восстановительная
реакция:
а) CaO + CO2 = CaCO3
4. Выберите из схемы окислитель:
а) S0 …………… → S-2
б) NaOH + HCl = NaCl + H2O
б) H20………….. → H+1
в) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
в) Fe0………….. → Fe+3
2. Окислитель
5. Выберите из схемы процесс
а) Принимает электроны
б) Окисляется
в) Отдает электроны
восстановления
а) Fe+3……………… → Fe+2
б) Al0……………………… → Al+3
в) S0………………… → S+4
3. Окисление – это
а) Процесс присоединения электронов
б) Процесс отдачи электронов
в) В нем участвует окислитель
9