Стехиометрия

Стехиометрия
Тест №1
1. Выберите верное утверждение. Моль – это
1) количество вещества, содержащее столько же структурных единиц, сколько содержится
атомов в 1 кг изотопа углерода 12С
2) количество вещества, содержащее столько же структурных единиц, сколько содержится
атомов в 1 г изотопа углерода 12С
3) количество вещества, содержащее столько же структурных единиц, сколько содержится
атомов в 12 г изотопа углерода 12С
4) количество вещества, содержащее столько же структурных единиц, сколько содержится
атомов в 12 г изотопа углерода 13С.
2. Масса 5 моль серной кислоты равна
1) 170 г
2) 410 г
3) 490 г
4) 560 г
3. Количества молекул и атомов, содержащихся в одном моле хлорида фосфора (III),
равны соответственно
1) 6,02∙1023 и 2,4∙1024
2) 6,02∙1023 и 1,8∙1024
3) 6,02∙1023 и 3,01∙1023
4) 6,02∙1023 и 1,5∙1022
4. Масса 0,1 моль азота равна
1) 14 г
2) 28 г
3) 1,4 г
4) 2,8 г
5. В состав 1 моль оксида серы входит 6,02∙1023 атомов серы и 1,806∙1024 атомов
кислорода. Определите формулу этого оксида
1) SO2
2) SO3
3) S2O3
4) SO
6. Масса 1 молекулы оксида серы (IV) равна
1) 1,1∙10-22 г
2) 1,6∙10-22 г
3) 96 г
4) 64 г
7. Массовая доля кислорода в составе гептагидрата сульфата никеля NiSO4∙7H2O
равна
1) 22,8 %
2) 34,7 %
3) 51,2 %
4) 62,6 %
8. Верны ли следующие утверждения?
А) При температуре 273 К и давлении 760 мм рт. cт. объем 2 моль кислорода равен 44,8
м3.
Б) В равных объемах разных газов при одинаковых условиях находится одинаковое
количество молекул.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
9. Объем 11 г углекислого газа при н.у. составляет
1) 5,6 л
2) 11,2 л
3) 22,4 л
4) 44,8 л
10. Количество молекул, находящихся при н.у. в порции угарного газа объемом 5,6 л,
равно
1) 1,2∙1024
2) 6,02∙1023
3) 1,5∙1023
4) 1,2∙1023
11. Плотность диоксида серы по кислороду равна
1) 2
2) 4
3) 8
4) 16
12. Объем, занимаемый одним молем азота при температуре 25 оС и давлении 760 мм
рт. ст. равен
1) 22,4 л
2) 44 л
3) 24,45 мл
4) 24,45 л
13. Согласно уравнению реакции 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O, на сжигание 4 моль
сероводорода необходимо затратить
1) 2 моль кислорода
2) 4 моль кислорода
3) 6 моль кислорода
4) 8 моль кислорода
14. При горении аммиака реакция протекает по уравнению: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.
Объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 1,2 моль аммиака составляет
1) 13,44 л
2) 20,16 л
3) 26,88 л
4) 35,84 л
15. При горении аммиака реакция протекает по уравнению: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.
Масса воды, образующийся при сжигании 1,92 моль аммиака составляет
1) 2,88 г
2) 51,84 г
3) 108 г
4) 134,4 г