ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ (П.43). Положение в ПСХЭ. Активность. Валентность и степень окисления в соединениях. Важный щелочно-земельный металл – кальций 1. Кальций – сильный восстановитель, поэтому в природе встречается только в виде соединений: карбонат кальция (мел, известняк) - ______, гипс - ________________. 2. Физические свойства кальция как простого вещества: ________________________. 3. Химические свойства щелочноземельных металлов на примере кальция: А) Реагирует с сильными окислителями-неметаллами при нагревании: Ca + P → Ca + S → Ca + H2 → Б) На воздухе окисляется кислородом и покрывается защитной оксидной пленкой: Ca + O2 → В) реагируют с водой, но не так активно, как щелочные металлы – образуется гидроксид и водород: Са +H2O → Г) реагируют с кислотами: Ca + HCl → Ca + HNO3 (конц) → N2O + ….+ …. Ca + HNO3 (разб) → NO +….+….. Ca + H2SO4 (конц) → H2S + ….+ …. Расставьте коэффициенты в трех последних реакциях методом электронного баланса. 1. 2. 3. 4. 1. 2. Гашеная известь – гидроксид кальция (Ca(OH)2) Физические свойства. Что такое известковая вода? известковое молоко? Применение гашеной извести. Составьте уравнение взаимодействия гидроксида кальция с углекислым газом. Опишите, как получают гашеную известь в промышленности. Дополните химическими уравнениями. Гипс Что представляет собой гипс, где встречается? Где применяется? Решите цепочку:
