Химия 8 -г клас - Тарногская средняя общеобразовательная школа

Пояснительная записка.
Тематическое планирование составлено с учетом требований федерального компонента государственного стандарта основного общего и
среднего (полного) общего образования /Сборник нормативных документов. Химия, М: Дрофа, 2004/,
в соответствии с программой по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /Под редакцией Н.Е.Кузнецовой.- М.: ВентанаГраф, 2006 (II вариант).
Основные цели и задачи
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствие с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Место предмета в базисном учебном плане:
Особенности содержания курса химии являются главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в
ряду естественнонаучных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом
предварительных естественнонаучных знаний , но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
Согласно региональному базисному учебному плану для специальных коррекционных классов (VII вида) на изучение химии в 8 классе
отводится 102 часа ( 3 часа в неделю), поэтому при составлении тематического планирования использован II вариант программы.
Курс химии 8 класса предполагает изучении двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на
основе АМУ и создает прочную базу для дальнейшего изучения химии. Особое внимание уделено формированию системы основных
химических понятий и языку химии: жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются как на
атомно-молекулярном , так и на электронном уровне. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на её основе – рассмотрению
периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, строения и свойств веществ, сущности
химических реакций.
Особенности психического развития детей специальных коррекционных классов обуславливают дополнительные коррекционные задачи,
направленные на развитие мыслительной и речевой деятельности, на повышение познавательной активности детей, на создание условий
осмысление выполняемой учебной работы. В связи с особенностями поведения и деятельности этих учащихся (расторможенность,
неорганизованность) необходим строжайший контроль за соблюдением правил техники безопасности при проведении лабораторных и
практических работ. При проведении лабораторных и практических работ каждый этап выполняется вместе с учителем и под его
руководством. Обязательно проводится инструктаж по технике безопасности, соответствующий данному виду работы, дается правильная
запись формул и указывается цель проведения работы. Последнее способствует осознанию учащимися выполняемых действий и
полученного результата.
Программное и учебно-методическое оснащение учебного плана
Учебно - методический комплект включает в себя:
У ч е б н и к: Химия: Учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений/ Кузнецова Н.Е., Титова И.М.- М.: ВентанаГраф, 2005.
Пособия для учителя:
Кузнецова Н.Е. , Шаталов М.А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции: 8-9 классы: Учебно-методическое пособие.М.: Вентана- Граф, 2005 г.
Шаталов М.А. Уроки химии: 8 класс : Методическое пособие. - М.: Вентана-Граф, 2006 г.
Шаталов М.А., Н.Е.Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем: 8-9 классы: Методическое пособие.- М.:
Вентана-Граф, 2006 г.
Информационно–методическая поддержка:
1. Журнал «Химия в школе»
2. Химия: учебно-методический журнал для учителей химии и естествознания.
3. Журнал «Химия. Все для учителя!»
1
2
3
Дополнительная
литература:
Н.Е.Кузнецова, А.Н.Лёвкин «Задачник по химии. 8 класс» М., Вентана-Граф, 2004 г.
А.М. Радецкий, В.П.Горшкова «Дидактический материал по химии. 8-9 классы» М., Просвещение, 2001
И.М.Титова. Малый химический тренажер (комплект дидактических материалов. 8-11 класс). М., Вентана-Граф, 2006 г.
Тематический план
Тема
Количество часов
Контрольные работы
Лабораторные
Практические работы
опыты
Введение
2
1
Раздел I. Вещества и химические явления с позиции атомно-молекулярного учения (65 час)
1.Химические
элементы
и
19
1
6
вещества в свете атомномолекулярного учения
2.Химические реакции. Закон
8
1
2
сохранения массы и энергии.
3.Методы изучения химии
3
1
4.Вещества в окружающей нас
9
3
3
природе и технике
5.Понятия о газах. Воздух.
12
1
1
Кислород. Горение.
6.Основные
классы
14
1
10
1
неорганических соединений.
Раздел II. Вещества и химические реакции в свете электронной теории (35 часов)
7.Строение атома.
4
8.Периодический
закон
и
6
1
периодическая
система
элементов Д.И. Менделеева
9.Строение вещества
7
10.Химические реакции в свете
5
1
электронной теории
11.Водород и его важнейшие
6
1
соединения
12.Галогены
5
1
13.Обобщение
знаний
о
2
1
наиболее
важных
характеристиках веществ и
химических процессов
3 часа в неделю, всего 102 часов.
Планируемые результаты обучения:
В результате изучения химии в 8 классе обучающиеся должны
знать / понимать
 химическую символику (знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций);
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула; относительная атомная и молекулярная массы; ион,
химическая связь; вещество, классификация веществ; моль, молярная масса, молярный объем; химическая реакция, классификация
реакций; окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро; периодический
закон Д.И.Менделеева.
уметь
 называть химические элементы, соединения изученных классов; типы химических реакций; виды химической связи; типы
кристаллических решеток;
 объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в
ПСХЭ Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
 давать характеристику химических элементов ( от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связей между составом, строением и свойствами веществ; химических свойств основных классов
неорганических веществ;
 определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, тип кристаллической
решетки вещества; признаки химических реакций;
 cоставлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева;
уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путём кислород, водород, растворы кислот и щелочей, хлорид-ион;
 вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества,
объем и массу по количеству вещества, объему и массе реагентов или продуктов реакции;
 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярные издания,
компьютерные базы данных, ресурсы Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки, передачи химической
информации и её представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с
веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления
раствора заданной концентрации.
Содержание программы:
Название темы,
количество часов
на её изучение
Введение (2 ч)
Основное содержание темы
Характеристика основных видов
деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Химия и научно-технический прогресс. Основные понятия и Использовать межпредметные связи.
теории химии. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Различать тела и вещества.
Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
Знакомиться с лабораторным оборудованием.
Соблюдать технику безопасности.
Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (65 ч)
1. Химические
элементы и
вещества в свете
атомномолекулярного
учения (19 ч)
Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические
явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения химии.
Описание веществ. Химические элементы: их знаки. Состав
веществ. Закон постоянства состава, химические формулы. Формы
существования элементов. Вещества простые и сложные. Простые
вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и
неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах,
обуславливающих загрязненность окружающей среды. Описание
наиболее распространенных простых веществ.
Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная и
молекулярная массы. Система химических элементов Д.И.
Менделеева. Определение периода и группы. Характеристика
положения химических элементов по периодической системе.
Устанавливать межпредметные связи.
Различать понятия «атом», «молекула»,
«химический элемент».
Описывать физические и химические
явления.
Сравнивать свойства веществ.
Наблюдать свойства веществ.
Сравнивать физические и химические явления.
Сопоставлять простые и сложные
вещества.
Определять валентность атомов в бинарных
соединениях.
Уметь пользоваться Периодической системой
Название темы,
количество часов
на её изучение
Основное содержание темы
Характеристика основных видов
деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Валентность . Определение валентности по положению элемента в химических элементов Д.И. Менделеева при
периодической системе.
определении валентности.
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Описывать состав простейших соединений по их
Молярная масса.
химическим формулам.
Составлять формулы бинарных соединений по
известной валентности атомов.
Моделировать строение молекул метана, аммиака,
водорода, хлороводорода.
Пользоваться информацией из других источников
для подготовки кратких сообщений.
Готовить компьютерные презентации по теме.
Рассчитывать относительную молекулярную
массу по формулам веществ.
Рассчитывать массовую долю химического
элемента в соединении.
Рассчитывать молярную массу вещества.
Устанавливать простейшие формулы веществ по
массовым долям элементов
2. Химические
реакции. Законы
сохранения
массы и энергии
(8 ч)
Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного
учения. Признаки и условия протекания химических реакций.
Причины и направления протекания химических реакций. Экзо- и
эндотермические реакции. Закон сохранения массы и энергии, их
взаимосвязь в законе сохранения материи. Составление уравнений
химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям.
Описывать простейшие химические реакции с
помощью химических уравнений.
Классифицировать химические реакции.
Актуализировать знания о признаках химических
реакций.
Составлять классификационные и сравнительные
Название темы,
количество часов
на её изучение
Основное содержание темы
Характеристика основных видов
деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, таблицы и схемы, опорные конспекты.
обмена. Обобщение знаний о химических реакциях.
Вычислять по химическим уравнениям массу или
количество вещества по известной массе или
количеству вещества одного из вступающих или
получающихся в реакции веществ
3. Методы
изучения химии
(3 ч)
Понятие о методе как средстве научного познания
действительности. Методы, связанные с непосредственным
изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический
эксперимент.
Анализ и синтез веществ – экспериментальные методы химии.
Качественный и количественный анализ. Понятие об индикаторах.
Химический язык (термины, названия, знаки, формулы, уравнения),
его важнейшие функции в химической науке.
Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно
проводимые опыты.
Описывать свойства изучаемых веществ на основе
наблюдений за их превращениями.
Учиться проводить химический эксперимент.
Соблюдать технику безопасности.
Использовать метод сравнения при
характеристике свойств веществ
4. Вещества в
окружающей нас
природе и
технике (9 ч)
Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения
веществ. Разделение веществ. Очистка веществ – фильтрование,
перегонка, выпаривание. Идентификация веществ с помощью
определения температур плавления и кипения.
Понятие
о растворах как гомогенных физико-химических
системах. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на
растворимость твердых веществ и газов. Способы выражения
концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества,
молярная концентрация.
Устанавливать межпредметные связи.
Учиться проводить химический эксперимент.
Наблюдать превращения изучаемых веществ.
Описывать свойства веществ и смесей
в ходе демонстрационного и лабораторного
экспериментов.
Сравнивать чистые вещества и смеси.
Уметь разделять смеси.
Проводить очистку веществ отстаиванием,
фильтрованием, выпариванием.
Делать выводы из результатов проведённых
Название темы,
количество часов
на её изучение
Основное содержание темы
Характеристика основных видов
деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
химических опытов.
Составлять классификационные схемы.
Применять символико-графические средства
наглядности.
Вычислять массовую долю растворённого
вещества в растворе.
Приготавливать растворы заданной концентрации.
Пользоваться информацией из других источников
для подготовки кратких сообщений.
Готовить компьютерные презентации по теме
5. Понятие о
газах. Воздух.
Кислород.
Горение (12 ч)
Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух — смесь газов.
Относительная плотность газов.
Кислород — химический элемент и простое вещество. Получение
кислорода в промышленности и в лаборатории. Химические
свойства и применение кислорода.
Аллотропия. Озон.
Использовать межпредметные связи.
Использовать примеры решения типов задач,
задачники с приведёнными в них алгоритмами
решения задач.
Обобщать и систематизировать знания об
изученных веществах.
Учиться решать исследовательским путём
поставленную проблему.
Наблюдать превращения изучаемых веществ.
Описывать свойства веществ в ходе
демонстрационного и лабораторного
экспериментов.
Учиться раскрывать причинно-следственную
связь между физическими свойствами изучаемого
Название темы,
количество часов
на её изучение
Основное содержание темы
Характеристика основных видов
деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
вещества и способами его собирания.
Применять полученные знания при проведении
химического эксперимента.
Устанавливать связь между свойствами вещества
и его применением.
Отбирать необходимую информацию из разных
источников.
Готовить компьютерные презентации по теме
6. Основные
классы
неорганических
соединений (14
ч)
Классификация неорганических соединений. Оксиды - состав,
номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах – кислотах и
основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа.
Классификация кислот (в том числе органические и
неорганические), их состав, названия. Состав, названия солей,
правила составления формул солей.
Химические свойства оксидов. Общие химические свойства кислот.
Ряд активности металлов. Щелочи, их свойства и способы
получения. Нерастворимые основания, их свойства и способы
получения. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие
амфотерными
свойствами.
Химические
свойства
солей
(взаимодействие растворов солей с растворами щелочей и
металлами). Классификация и генетическая связь неорганических
веществ.
Исследовать свойства изучаемых веществ.
Наблюдать физические и химические
превращения изучаемых веществ.
Описывать химические реакции, наблюдаемые в
ходе демонстрационного и лабораторного
экспериментов.
Делать выводы из результатов проведённых
химических опытов.
Классифицировать изучаемые вещества.
Составлять формулы оксидов, кислот, оснований,
солей.
Характеризовать состав и свойства веществ
основных классов неорганических соединений.
Записывать уравнения химических реакций.
Осуществлять генетическую связь между
классами неорганических соединений
Название темы,
количество часов
на её изучение
Основное содержание темы
Характеристика основных видов
деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (35 ч)
7. Строение
атома (4 ч)
Строение атома. Строение ядра. Изотопы. Химический элемент –
определенный вид атома. Строение электронных оболочек атомов
элементов: s-; p-. Особенности строения электронных оболочек
атомов переходных элементов. Место элемента в периодической
системе и электронная структура атомов.
Использовать межпредметные связи.
Моделировать строение атома.
Определять понятия «химический элемент»,
«порядковый номер», «массовое число», «изотоп»,
«относительная атомная масса», «электронная
оболочка», «электронный слой».
Делать умозаключения о характере изменения
свойств химических элементов с увеличением
зарядов атомных ядер.
Пользоваться информацией из других источников
для подготовки кратких сообщений.
Готовить компьютерные презентации по теме
8.
Периодический
закон и
Периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева (6 ч)
Свойства химических элементов и их периодические изменения.
Современная трактовка периодического закона. Периодическая
система химических элементов в свете теории строения атома.
Физический смысл номера периода и группы. Семейства элементов
(на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов).
Характеристика химических элементов главных подгрупп и
периодичность их изменения в свете электронного строения атома.
Относительная
электроотрицательность элементов. Общая
характеристика элемента на основе его положения
в
периодической системе Д.И.Менделеева. Научное значение
периодического закона.
Классифицировать изученные химические
элементы и их соединения.
Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к
разным классам; химические элементы разных
групп.
Устанавливать внутри- и межпредметные связи.
Описывать и характеризовать структуру таблицы
«Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева» (короткая форма).
Различать периоды, группы, главные и побочные
подгруппы.
Название темы,
количество часов
на её изучение
Основное содержание темы
Характеристика основных видов
деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
Характеризовать химические элементы по
положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева.
Структурировать материал о жизни и
деятельности Д.И. Менделеева, об утверждении
учения о периодичности.
Отбирать информацию из других источников для
подготовки кратких сообщений.
Готовить компьютерные презентации по теме
9. Строение
вещества (7 ч)
Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения.
Валентные электроны. Химическая связь атомов. Ковалентная связь
и механизм её образования. Неполярная и полярная ковалентные
связи. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные
формулы веществ. Ионная связь и механизм её образования.
Катионы и анионы. Степень окисления.
Кристаллическое строение веществ. Кристаллические решетки:
атомная, ионная, молекулярная – и их характеристики.
Уровни химической организации веществ. Зависимость свойств
веществ от их строения.
Разграничивать понятия «химическая связь»,
«кристаллическая решётка».
Обобщать понятия «ковалентная неполярная
связь», «ковалентная полярная связь», «ионная
связь», «ионная кристаллическая решётка»,
«атомная кристаллическая решётка»,
«молекулярная кристаллическая решётка».
Уметь составлять схемы образования веществ с
различными видами химической связи.
Уметь характеризовать свойства вещества, зная
его кристаллическую решётку.
Моделировать строение веществ с ковалентной и
ионной связью.
Определять степень окисления элементов.
Составлять формулы веществ по степени
Название темы,
количество часов
на её изучение
Основное содержание темы
Характеристика основных видов
деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
окисления элементов
10. Химические
реакции в свете
электронной
теории (5 ч)
Физическая сущность химической реакции.
Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени
окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы
окисления и восстановления; их единство и противоположность.
Окислитель и восстановитель. Составление уравнений. Расстановка
коэффициентов
методом
электронного
баланса.
Общая
характеристика окислительно-восстановительных реакций.
Классификация химических реакций в свете электронной теории.
Обобщать понятия «окислитель», «окисление»,
«восстановитель», «восстановление».
Распознавать уравнения окислительновосстановительных реакций.
Расставлять коэффициенты методом электронного
баланса.
Устанавливать внутри- и межпредметные связи.
Составлять классификационные схемы,
сравнительные и обобщающие таблицы.
Отбирать информацию из других источников для
подготовки кратких сообщений.
Готовить компьютерные презентации по теме
11. Водород —
рождающий
воду и энергию
(6 ч)
Получение водорода в лаборатории. Водород — химический
элемент и простое вещество. Изотопы водорода. Физические и
химические свойства
водорода. Промышленное получение
водорода. Водород – экологически чистое топливо; перспективы
его
использования. Оксид
водорода
–
вода:
состав,
пространственное строение. Пероксид водорода: состав, строение,
свойства, применение.
Наблюдать превращения изучаемых веществ.
Описывать свойства веществ в ходе
демонстрационного и лабораторного
экспериментов.
Соблюдать правила техники безопасности.
Учиться раскрывать причинно-следственную
зависимость между физическими свойствами
изучаемого вещества и способами его собирания.
Применять полученные знания при проведении
химического эксперимента.
Устанавливать связь между свойствами вещества
Название темы,
количество часов
на её изучение
Основное содержание темы
Характеристика основных видов
деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
и его применением.
Отбирать необходимую информацию из других
источников
12. Галогены
(5 ч)
Характеристика галогенов как химических элементов и простых
веществ.
Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе.
Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и
хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная
кислота и её свойства.
Использовать знания для составления
характеристики естественного семейства
галогенов.
Наблюдать превращения изучаемых веществ.
Описывать свойства веществ в ходе
демонстрационного и лабораторного
экспериментов.
Устанавливать связь между свойствами вещества
и его применением.
Устанавливать внутри- и межпредметные связи.
Соблюдать правила техники безопасности
13. Обобщение
знаний
о
наиболее
важных
характеристиках
веществ
и
химических
процессов. (2ч)
Характеристика химического элемента (состав, строение,
положение в периодической системе). Физико-химические свойства
веществ на примере водорода, кислорода, хлора.
Основные характеристики химических реакций: типы реакций,
возможность и направления протекания.
Устанавливать связь между составом ,свойствами
вещества и его применением.
Осуществлять генетическую связь между
классами неорганических соединений.
Календарно-тематическое планирование
№
1.
2.
3(1)
Тема урока
Введение (2 ч).
Предмет и задачи
химии.
Основные
понятия и
теории
химии.
Основные понятия
Наглядность, химический
эксперимент
Физическое тело. Вещество.
Природные
и
синтетические вещества и
материалы. Предмет химии.
Домашнее
задание
§1,2,выучить опр.,
упр. на карточке.
§1 (повт), с.10-14
(выуч правила ТБ)
Практическая работа
1. Приёмы обращения
лабораторным
оборудованием.
Тема1.
Химические
элементы и вещества
в
свете
атомномолекулярного учения
(19 ч).
Понятие вещество в Физические и химические
физике
и
химии. явления.
Признаки
Физические
и химических реакций.
химические явления.
Виды контроля.
Дем 1. Физические и
химические явления.
Л.о.1.Примеры
физических
явлений:
сгибание
стеклянной
трубки, кипячение воды,
плавление парафина.
Л.о2.Примеры
химических
явлений:
горение
древесины,
§3, выуч.
упр.1-3,
дом.опыты
опр.,
с.19,
4(2)
Описание физических Физические
свойств веществ.
Агрегатное
Плотность.
5(3)
Атомы.
Молекулы. Атом.
Молекула.
Химические элементы. Химический
элемент.
Изотоп.
Символы
химических элементов.
Формы существования Химическое
соединение.
элементов в природе. Простые
вещества.
Простые и сложные Сложные
вещества.
вещества.
Металлы и неметаллы.
6(4)
свойства.
состояние.
взаимодействие мрамора с
соляной кислотой.
Дем
2.
Измерение
плотности
жидкостей
ареометром.
Дем 3. Плавление серы.
Дем
4.
Определение
электрои
теплопроводности
веществ.
Дем
5.Опыты
с
коллекцией
«Шкала
твердости».
Л.о3.
Рассмотрение
веществ с различными
физическими свойствами.
Л.о
4
Испытание
твердости
веществ
с
помощью
образцов
коллекции
«Шкала
твердости».
Дем 6. Модели атомов и
молекул.
Дем
7.
Коллекция
металлов и неметаллов.
Л.о 5. Изучение образцов
металлов и неметаллов.
§4, упр. 1,2,4 с.23
§ 5, выуч. опр.,
символы Э, упр.13 с.29
§ 6, выуч. опр.,
упр.1-3 с. 29
7(5)
8(6)
Состав веществ. Закон Качественный,
постоянства
состава количественный
состав.
веществ.
Индекс.
Химическая
формула.
Закон
постоянства
состава
веществ.
Строение веществ.
Молекулярное
и
немолекулярное строение
веществ.
9(7)
Атомно-молекулярное
учение.
10 (8)
Относительная
атомная
элемента
11 (9)
масса
Относительная
молекулярная
масса
вещества.
Массовая
доля
элемента
в
Дем 8.
Получение
углекислого
газа
различными способами.
Дем 9. Электролиз воды.
§ 7, выуч. закон и
опр., упр.2, с.31
Дем 10. Возгонка иода,
кипячение
воды.
Накаливание
кварца.
Нагревание нафталина.
Дем 11. Опыты по
диффузии.
Л.о 6. Изучение свойств
веществ:
нагревание
воды, нагревание оксида
кремния (IV).
С.31-33,
с.34
упр.1-5
§8, упр.1(у), 2,3 (п)
с.36
Масса
атома.
Атомная
единица массы. Эталон.
Относительная
атомная
масса.
Относительная
Расчетные
молекулярная
масса. вычисление
Истинная масса молекул. относительной
Формульная
масса. молекулярной
§9, упр.2-4 с.38
задачи:
массы
§10, упр.1,2 с. 40
соединении.
12
(10)
Решение
расчеты
химическим
формулам.
Массовая доля элемента.
веществ, массовой доли
элементов по химическим
формулам.
задач:
по
13-14
Система химических Периодический
закон.
(11-12) элементов
Система. Период. Группа.
Д.И.Менделеева.
Главная
и
побочная
подгруппы.
Порядковый
номер элемента.
15
Валентность
Валентность, высшая и
(13)
химических
низшая валентность.
элементов.
§11,
формулы,
с. 42
Дем
12.
Коллекция Сам. раб. № 1. Химические §12,
простых
веществ, формулы. Относительная выуч.закон,упр.5
образованных элементами молекулярная масса.
с.40, упр. в тетр.
I-III периодов.
16
(14)
Составление формул
бинарных соединений
по валентности.
17
(15)
Количество вещества. Моль.
Количество Дем 14.
Коллекция Сам.
раб.
Моль.
Молярная вещества. Молярная масса. веществ количеством 1 Валентность.
масса.
моль.
Расчетные
задачи:
вычисление
молярной
массы вещества.
Решение
задач:
Дем13.Набор кодограмм:
расчеты
по
образцы
решения
18
(16)
повт.
упр.1,2
§13,опр., упр.1,2 с.
55
§14(алгоритм),
упр.3-5 с.55
№
упр.1,3
2. §15-16,
с.57;упр.1 с.59
§15-16
упр.2,3 с.59
повт.
химическим
формулам.
19
(17)
Решение
задач:
расчеты
по
химическим формулам
20
(18)
Обобщение по теме
1:«Химические
элементы и вещества в
свете АМУ»
21
(19)
Контрольная работа №
1 по теме1.
Тема2.
Химические
реакции.
Закон
сохранения массы и
энергии. (8 ч).
Сущность химических
реакций и признаки их
протекания. Тепловой
эффект реакции.
22(1)
расчетных задач.
Дем15.
динамическое
пособие: количественные
отношения в химии.
Расчетные
задачи:
определение
массы
вещества по известному
его
количеству
и
наоборот.
§15-16
упр.4,5 с.59
повт.
Повт §3-16, упр. в
тетр.
Химическая реакция. Экзои эндотермические реакции.
Тепловой
эффект.
Термохимическое
уравнение.
Дем 16. Набор моделей
атомов.
Л.о7.Признаки
протекания химических
реакций
(нагревание
медной
проволоки,
взаимодействие растворов
едкого натра и хлорида
§17, упр. 1-4 с. 62
23(2)
24(3)
меди, растворов уксусной
кислоты и гидрокарбоната
натрия, хлорида железа
(III) и красной кровяной
соли, растирание хлорида
аммония и гидроксида
кальция.
Закон
сохранения Закон сохранения массы Дем
17.
Опыты,
массы
и
энергии веществ при химических иллюстрирующие ЗСМВ.
веществ.
реакциях.
Дем
18.
Опыты,
Взаимопревращение видов иллюстрирующие
энергии.
превращения различных
видов энергии друг в
друга.
Составление
Химическое
уравнение.
уравнений химических Коэффициент.
реакций.
25-26
(4-5)
Расчеты
по
уравнениям
химических реакций.
27(6)
Типы
реакций.
химических Реакции
разложения,
обмена.
§18, выуч. закон,
упр.1,2 с.65
§19,
алгоритм,упр.1-4
с.67
Расчетные
задачи: Сам. раб. № 3. Химические §20, упр.1,2 (у),
вычисление
массы, уравнения.
3(п)с. 69
количества веществ: а)
вступивших в реакцию; б)
образовавшихся
в
результате реакции.
соединения, Дем
19.
Примеры
§21,опр., упр.3 с.70
замещения, химических
реакций
разных видов: разложение
малахита,
бихромата
аммония,
получение
сульфида железа, горение
магния, взаимодействие
соляной
кислоты
с
карбонатом натрия.
Л.о 8. Типы химических
реакций:
разложение
гидроксида меди (II),
взаимодействие железа с
раствором хлорида меди
(II),
взаимодействие
оксида
меди
(II)
с
раствором
соляной
кислоты.
28(7)
Обобщение знаний о
химических реакциях
с позиций АМУ.
29(8)
Контрольная
№2.
30(1)
31(2)
Сам. раб. № 4. Типы Повт. § 17-21,
химических реакций.
упр.в тетр.
работа
Тема
3.
Методы
изучения химии. (3 ч).
Методы химии.
Наблюдение,
сравнение,
описание, эксперимент.
Анализ
и
синтез Анализ.
Синтез. Л.о. 9. Изменение окраски
веществ–
Индикаторы.
индикаторов в различных
экспериментальные
средах.
методы химии.
§22, домашние
опыты
§23, упр.1-3 с. 75
32(3)
33(1)
34(2)
35(3)
Химический язык.
Символика. Терминология.
Номенклатура.
Тема 4.Вещества в
окружающей
нас
природе и технике.
(9 ч).
Чистые вещества и Чистое вещество. Гомо- и Дем 20.
Коллекция
смеси.
гетерогенные
смеси. «Нефть
и
Примеси.
нефтепродукты».
Л.о. 10
Исследование
физических и химических
свойств
природных
веществ (известняков).
Способы разделения Дистилляция.
Дем 21.
Разделение
смесей.
Хроматография.
смесей
различными
Фильтрование.
методами: отстаивание, с
Кристаллизация. Возгонка. помощью
делительной
Экстрагирование.
воронки.
Л.о.11. Приготовление и
разложение смеси железа
и серы, разделение смеси
нефти и воды.
Практическая работа
№ 2. Очистка веществ.
§24, упр.2, с.78
§25(с.79-80)упр.1,2
с.83
§25(с.81-82),
упр.3-5 с.83
§25 (повт), упр.в
тетр.
36(4)
Понятие о растворах. Раствор.
Растворимость.
Растворимость
Ненасыщенный,
веществ.
насыщенный,
пересыщенный растворы.
Кривые растворимости.
37(5)
Практическая работа
№3.
Растворимость
веществ.
§26(повт), упр. в
тетр.
38(6)
Способы выражения Процентная концентрация.
концентрации
Массовая доля. Молярная
растворов.
концентрация.
§27, выуч.
формулы,
упр.3(а,в) с.91
39(7)
Решение задач
растворы.
на
Дем 22.
Растворение
веществ с различным
коэффициентом
растворимости.
Дем
23.
Условия
изменения растворимости
твердых и газообразных
веществ.
Дем 24.
Тепловые
эффекты при растворении
серной кислоты, нитрата
аммония.
Расчетные
задачи:
вычисление концентрации
растворов (массовой доли,
молярной концентрации)
по массе растворенного
вещества и объему или
массе растворителя.
§26, упр. 1-3(у),
4(п), с.88
§27(повт), в.IV
сборник с. 18(1-3),
упр.4 с.91
40(8)
41(9)
42(1)
Практическая
работа№4.
Приготовление
растворов
заданной
концентрации.
Природные смеси –
источник получения
веществ.
Получение
веществ с заданными
свойствами.
Тема 5. Понятие о
газах.
Воздух.
Кислород.
Горение.
(12 ч).
Понятие
о
газах. Молярный
Законы Гей-Люссака и Закон
Авогадро.
отношений.
§27 (повт), задачи
в тетр.
Л.о. 12. Сравнение проб
воды: водопроводной, из
открытого водоема.
объем газа. Табл. Молярный объем
объемных газов.
43(2)
Расчеты
использованием
газовых законов.
44(3)
Воздух – смесь газов. Инертные газы.
Инертные
газы
–
семейство элементов.
Относительная
Плотность. Относительная
плотность газов.
плотность газов.
45(4)
с
с. 92-93, упр. в
тетр.
§ 28, выучить
законы, упр. 1-3
с.99
§ 29, упр. 4,5 с.99
Дем
25.
Опыты,
подтверждающие состав
воздуха.
Расчетные
задачи:
определение
относительной плотности
§30, упр. 1,2,5
с.100(у); 6 с.99
§ 31,выуч.
формулы,упр.2,3 с.
102
46(5)
Кислород
– Аллотропия. Озон.
химический элемент и
простое
вещество.
История
открытия
кислорода. Озон.
47(6)
Получение кислорода.
48(7)
Практическая
работа№5. Получение
кислорода
и
исследование
его
свойств.
Химические свойства
кислорода.
49(8)
50(9)
Процессы горения и
медленного
окисления.
Катализаторы.
газов по значениям их
молекулярных
масс.
Определение
относительных
молекулярных масс по
значению
их
относительной плотности.
Дем 26. Взаимодействие Сам.раб.№5.
озона
с
растворами объем газов.
иодида калия и индиго.
Дем
27.
кислорода.
Получение
Молярный § 32, с.104-105,
упр.1 (п),2,3 (у)
с.104
§33, выуч.
уравнения,упр.
1,2(а) с.108
§33 (повт),
упр.2(б,в) с.108
Дем 28. Сжигание в
атмосфере
кислорода
серы,
угля,
красного
фосфора, железа.
§34,опр., упр.1(у),
2,4 (п) с.111
Дем 29. Опыты
воспламенению
горению.
С.111-112, упр.3,5
с.111
по
и
Применение
кислорода.
51
(10)
Решение
задач.
расчетных
Сам.раб.№6. Получение и Повт. §28-34, упр.
свойства кислорода.
на карт.
52
(11)
Обобщение знаний по
темам 4,5.
Повт. §25-34, упр.
в тетр.
53
(12)
Контрольная работа №
3.
Тема 6. Основные
классы
неорганических
соединений (14 ч).
Оксиды
и
их Основные,
кислотные, Дем 30. Образцы оксидов.
классификация.
амфотерные оксиды.
Л.о. 13.
Рассмотрение
образцов оксидов .
Основания
– Гидроксогруппа. Щелочи. Дем31.Образцы
гидроксиды основных Нерастворимые основания. оснований.
оксидов.
Л.о. 14.
Наблюдение
растворимости
оксидов
алюминия,
натрия,
кальция и меди в воде.
Определение
среды
полученных растворов с
помощью индикатора.
Кислоты:
Кислоты.
Кислотный Дем 32. Образцы кислот.
54(1)
55(2)
56(3)
§ 35, опр., упр.1,2
с.116
§ 36, опр.,
упр.1,2(б),3 с.119
§ 37, выуч.
классификация, состав остаток.
и названия.
57(4)
Соли:
состав
номенклатура.
и Соли.
58(5)
Химические свойства
оксидов.
59(6)
Получение
химические
щелочей.
и
свойства
Л.о.15. Взаимодействие
оксида фосфора с водой,
определение характера
образовавшегося
гидроксида с помощью
индикатора.
Дем 33. Образцы солей.
формулы,
упр.2,3(а) с.121122
§ 38, формулы,
упр.1 с.123
Дем34.
Опыты,
§ 39, выуч. ХС,
иллюстрирующие
упр.1,2(а) с.127
химические
свойства
оксидов.
Л.о.16. Взаимодействие
оксида меди (II) и оксида
цинка с раствором серной Сам. раб. №7. Название
кислоты.
кислот и солей
Л.о. 17.
Получение
углекислого
газа
и
взаимодействие его
с
известковой водой.
Дем35. Взаимодействие
§ 41,упр.4,6 с.133
кальция и натрия с водой.
Дем.36.Опыты,
иллюстрирующие
химические
свойства
щелочей.
Дем.37.Изменение
окраски индикаторов в
60(7)
Получение и
химические свойства
нерастворимых
оснований.
61(8)
Химические свойства
кислот.
62(9)
Понятие об
амфотерности.
63
Химические свойства
Амфотерность.
Амфотерные соединения.
растворах щелочей.
Л.о.18. Взаимодействие
растворов
кислот
со
щелочами.
Л.о.19. Взаимодействие
растворов
кислот
с
нерастворимыми
основаниями.
Л.о. 20.
Получение
нерастворимых оснований
и
исследование
их
свойств
(на
примере
гидроксида меди (II)).
Дем.38.
Опыты,
иллюстрирующие
химические
свойства
кислот.
Дем.39.Действие
индикаторов на растворы
кислот.
Л.о.21. Взаимодействие
металлов (Mg, Zn, Fe, Cu)
с растворами кислот.
Л.о. 22.
Получение
нерастворимых оснований
и
исследование
их
свойств
(на
примере
гидроксида цинка).
Дем.40.Опыты,
§ 42,упр.1(а,б), 2,с.
135
§ 40, упр.2,3 с.130
§ 43, опр., упр.3
с.137; упр.3 с.135
§ 44, выуч.
(10)
солей.
64 (11)
Классификация и
генетическая связь
неорганических
веществ.
65
(12)
Обобщение знаний по
теме 7.
66
(13)
Практическая работа
№6. Исследование
свойств оксидов,
кислот, оснований.
Контрольная работа
№4.
Тема 7. Строение
атома (4 ч).
Состав и важнейшие Протон, нейтрон, электрон,
характеристики атома. ядро атома, заряд ядра.
§ 35-45 повт., упр.
5 с. 140
Изотопы. Химический Изотопы. Радиоизотопы.
элемент.
§ 47, упр.1-4 с. 146
67
(14)
68(1)
69(2)
иллюстрирующие
химические
свойства
солей.
Генетическая связь классов Дем.41.Опыты,
соединений. Генетический иллюстрирующие
ряд металла и неметалла.
существование
генетической связи между
соединениями фосфора,
Дем.42. Образцы простых
веществ и их соединений
(оксидов и гидроксидов),
образованных элементами
одного периода.
ХС,упр.1,2 с. 138
§ 45, упр. 1(а,б)
с.138
Сам.
раб.
№
8. § 35-45 повт., упр.
Взаимодействие
между 4 с. 140
классами неорганических
веществ.
§ 46, упр.3,4 с.143
70-71
(3-4)
72(1)
73(2)
74-75
Состояние электронов
в атоме. Строение
электронных
оболочек.
Орбиталь. Электронное
облако. Орбитальные
характеристики электрона.
Спаренные и неспаренные
электроны.
Тема8.Периодический
закон и
периодическая
система
Д.И.Менделеева. (6 ч).
Свойства химических
элементов и их
периодические
изменения.
Дем.44.Демонстрация
Сам.раб.№9
образцов
щелочных атома
металлов и галогенов.
Взаимодействие
щелочных металлов и
галогенов с простыми и
сложными веществами.
Дем.45. Набор таблиц
«Периодический закон и
строение атома».
Периодический закон
и периодическая
система химических
элементов
Д.И.Менделеева в
свете теории строения
атома.
Характеристика
Дем.43. Модели атомов
различных элементов.
Электроотрицательно
§ 48(с.146-147),
упр. в тетр.
§48, записи, упр.35 с.151
Строение § 49, упр.3 (по
схеме 29 с.153),
4,5(у) с.156
§ 50,51, выуч.
закон, упр.2,3
с.158(у);1,4,5 с.161
(у)
§52 (с.163-164),
упр.в тетр.
(3-4)
76
(5)
77
(6)
78(1)
79(2)
80(3)
81(4)
82(5)
химических элементов
по положению в
периодической
системе.
Обобщение по темам
7-8
Контрольная работа №
5 по темам 7,8
Тема 9. Строение
вещества. (7 ч).
Валентные состояния
и химические связи
атомов элементов.
Ковалентная связь и
механизм её
образования.
Неполярная и
полярная ковалентная
связь. Свойства
ковалентной связи.
Ионная связь и
механизм её
образования.
Степень окисления.
сть. Энергия ионизации.
Сродство к электрону.
§ 46-52 (повт),
упр.4,5 с.164
Химические связи.
Валентность. Валентные
электроны. Возбужденное
состояние атома.
Ковалентная связь.
§ 53, опр.,
упр.1,2(п), 3(у)
с.167
Табл. Ковалентная связь.
§ 54, опр.,
упр.1,3(у); 2,4(п)
с.170
§55, опр., упр.1-3,6
с.173
Табл.
Ионная связь.
Соотношение
между
различными
видами
химической связи.
Дем.46Взаимодействие
натрия с хлором.
§ 56, опр.,упр.1(у),
2,3,5,7 с.176 (п)
Неполярная и полярная
ковалентная связь.
Ионы. Ионная связь.
Степень окисления.
§ 57, опр., правила,
упр.3,4 с.188
83(6)
Кристаллическое
строение веществ.
Кристаллические
решетки.
Кристалл. Кристаллическая
решетка. Молекулярные,
атомные, ионные
кристаллы.
84(7)
Уровни организации
веществ.
Субатомный, атомный,
молекулярный уровни.
Макроуровень.
85(1)
86(2)
Тема 10. Химические
реакции в свете
электронной теории.
(5 ч)
Окислительновосстановительные
реакции.
Составление
уравнений
окислительно-
Дем.47.
Модели
кристаллических решеток
веществ
с
ионным,
атомным и молекулярным
строением.
Дем.48 Возгонка иода.
Дем.49Испарение
твердого
углекислого
газа.
§58, опр., упр.1,3
(у); 2,4 (п), упр.в
тетр
Сам.
раб.
№
10. повт. § 53-58,
Химическая
связь. упр.на карточке
Кристаллические решетки.
Окисление.
Восстановление.
Окислитель.
Восстановитель. ОВР.
Метод электронного
баланса.
§59,опр.,упр.1,2(у),
3(а), 4(а-в)с.188
Сам. раб. № 11.
Электроотрицательно
сть и степень окисления.
§ 60, упр.1(у), 2,3
(п) с.190
87(3)
восстановительных
реакций.
Сущность и
классификация
химических реакций в
свете электронной
теории.
88
(4)
Обобщение знаний по
темам 9-10.
89(5)
Контрольная работа №
6 по темам 9-10.
90(1)
91(2)
Тема 11. Водород,
рождающий воду и
энергию. (6 ч)
Водород – химический
элемент и простое
вещество. Получение
водорода.
Физические и
химические свойства
водорода.
Дем.50
Примеры ОВР
различных типов: горение
веществ, взаимодействие
металлов с галогенами,
растворами
кислот
и
солей.
§ 61, упр.4,5 с. 193
Сам. раб. № 12.
Окислительновосстановительные
реакции..
§53-61 повт, упр.
на карточке
Изотопы водорода.
Дем.51 Получение
водорода в лаборатории.
Дем.52 Зарядка аппарата
Киппа.
§62, с. 196-197,
упр.1,2(п),3,4(у)
с.195
Восстановительные
свойства водорода.
Дем.53 Легкость
водорода.
Дем.54. Диффузия
водорода.
Дем.55. Горение
§ 63, схема33
с.199, упр.в тетр.
водорода.
Дем.56. Восстановление
меди из ее оксида в токе
водорода.
92(3)
Практическая работа
№ 7. Получение
водорода и изучение
его свойств.
93(4)
Вода – оксид
водорода. Применение
водорода и воды.
94(5)
Пероксид водорода.
95(6)
Решение задач
изученных типов.
96(1)
97 (2)
Тема 12-. Галогены (5
ч)
Характеристика
семейства галогенов
по их положению в
ПС. Биологическая
роль галогенов.
Галогены – простые
вещества. Физические
§ 63 (повт),упр.4
с.201, задача в
тетр.
ОВ свойства пероксида
водорода.
Дем.57 Опыты,
подтверждающие
химические свойства
воды.
Дем.58 Химические
свойства пероксида
водорода.
§ 64 (до с.205),
упр. в тетр.
§ 64 (с.205), упр.13 с.205
Сб. с.
19;вариант1,2
Галогены.
Окислительные свойства
галогенов.
§ 65, упр.1-3 с.207
Дем.59 Получение хлора.
Взаимодействие с хлором
§ 66, упр.1,6 с.
212(п), 2-5 (у)
и химические свойства
галогенов.
98(3)
Хлороводород.
Соляная кислота.
Хлориды.
99
(4)
Практическая работа
№ 8. Получение
соляной кислоты и
опыты с ней.
Обобщение по теме
12.
Тема 13. Обобщение
знаний о наиболее
100
(5)
натрия, сурьмы, железа,
красного фосфора.
Обесцвечивание хлором
красящих веществ.
Дем.60 Взаимодействие
брома и иода с металлами;
раствора иода с
крахмалом. Растворение
брома и иода в воде и
органических
растворителях.
Дем.61 Взаимное
вытеснение галогенов.
Цепные реакции.
Качественная реакция на
хлорид-ион. Ингибитор.
Дем.62 Синтез
хлороводорода.
Дем.63 Получение
хлороводорода реакцией
обмена и растворение его
в воде.
§67,упр.1-3 с.215
§67 (повт), упр.4,5
с.215
§65-67 повт,
упр.6,7 с.215
101
(1)
102
(2)
важных
характеристиках
веществ и
химических
процессов. (2 ч)
Физико-химические
свойства веществ на
примерах водорода,
кислорода, хлора.
Записи в тетради.
Контрольная работа №
7.
Контрольные
работы
Практические
работы
I четверть
1
II четверть
1
III четверть
3
IV четверть
2
Всего
7
1
4
1
2
8
Средства контроля
1.
2.
3.
4.
5.
6.
1.
2.
3.
4.
= СаО
1.
2.
3.
4.
5.
Контрольная работа №1 по теме: «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения»
Определить валентность элемента в предложенных соединениях.
Составить формулы бинарных соединений по валентности.
Вычислить значения относительных молекулярных масс предложенных соединений.
Вычислить массовые доли элементов в соединении.
Вычислить количество вещества, содержащееся в навеске определенной массы.
Вычислить массу вещества по его количеству.
Контрольная работа №2 то теме: «Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии».
( 0 вариант)
Составьте формулы следующих веществ: оксид лития, хлорид бария, сульфид алюминия, оксид фосфора (III), оксид хрома (VI).
Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а) Fe + CI2 = FeCI3
б) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
в) CuCI2 + AI = AICI3 + Cu
г) Ca(OH)2 + HCI = CaCI2 +H2O
При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в
уравнениях реакций.
Закончите уравнения реакций: а) соединения: Ba + O2 =
б) разложения: AgBr =
в) замещения: Mg + HCI =
Расчетная задача (по алгоритму). Вычислите массу кальция, которую необходимо взять для получения 11.2 г оксида кальция. Са + О2
Контрольная работа №3 по теме: «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение».
Из приведенного перечня формул веществ выпишите формулы оксидов и назовите их.
Напишите уравнения реакций горения: а) простого вещества металла; б) простого вещества неметалла; в) сложного вещества.
Осуществите превращения (по способам получения и химическим свойствам кислорода).
Расчетная задача (по алгоритму). Вычисление объема газа по известной массе вещества, вступающего в химическую реакцию.
Состав воздуха. Способы собирания кислорода в пробирку. Доказательство наличия кислорода в сосуде.
Контрольная работа №4 то теме: «Основные классы неорганических соединений».
1. Распределите вещества по классам, назовите их.
2. Даны вещества (приведены названия веществ различных классов соединений). Какие из этих веществ будут взаимодействовать
между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
3. Составьте генетический ряд металла (или неметалла). Напишите уравнения соответствующих реакций.
4. Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в химической реакции.
Контрольная работа №5 то темам: « Строение атома», «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева».
( 0 вариант)
1. Укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте число протонов, нейтронов и электронов в атомах углерода (массовое число
12), цинка (массовое число 64) и брома (массовое число 79).
2. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов лития и хлора.
3. Дайте характеристику химического элемента № 19 по положению в периодической системе (план прилагается).
4. У какого элемента сильнее выражены неметаллические свойства: а) у кислорода или углерода; б) у фосфора или мышьяка? Дайте
обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической системе.
5. Как и почему изменяются свойства элементов в периодах? Покажите это на примере элементов III периода.
Контрольная работа №6 то темам: «Строение вещества», «Химические реакции в свете электронной теории».
1. Определите вид химической связи в соединениях. Напишите структурные и электронные формулы соединений.
2. Определите тип кристаллической решетки, характерной для каждого из предложенных веществ.
3. Определите степень окисления атомов химических элементов в соединениях.
4. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите степень окисления атомов, окислитель, восстановитель, составьте
электронный баланс.
а) AI + S = ; б) Mg + O2 = ; в) Na + CI2 =
5. Учитывая положение кислорода, серы и селена в периодической системе и их электроотрицательность, укажите, какая связь более
полярна: О – Н; S – H; Se – H. Дайте обоснованный ответ.
Контрольная работа № 7 (Итоговая по курсу химии 8 класса).
0 вариант
Часть А.
А1. К химическим явлениям относится:
1) появление росы;
2) замерзание воды;
3) скисание молока;
4) измельчение сахара до сахарной пудры.
А2. Относительную молекулярную массу 98 имеет вещество, формула которого:
1) SiO2;
2) H2SO4
3) NaOH;
4) AI2O3
А3. Заряд ядра атома серы:
1) +16;
2) +32;
3) +6;
4) +3.
А4. В атоме калия число электронов на внешнем энергетическом уровне равно:
1) 3;
2) 4;
3) 5;
4) 1.
А5. Связь в веществе, формула которого H2:
1) ковалентная полярная;
2) ионная;
3) ковалентная неполярная;
4) металлическая.
А7. Только формулы веществ с ковалентной полярной связью приведены в ряду:
1) NaCI, NH3, HCI
2) KBr, CaO, Br2
3) H2S, H2O, O2
4) HI, H2O, OF2
А8. Вещество с ионной связью имеет формулу
1) CI2
2) NaCI
3) Р4
4) SO2
А9. При н.у. кислород количеством вещества 3,5 моль занимает объем
1) 22,4 л
2) 44,8 л
3) 78,4 л
4) 4,48 л
А10. Количество вещества гидроксида натрия массой 4 г составляет
1) 10 моль
3) 0,5 моль
2) 0,1 моль
4) 3 моль
А11. Степень окисления фосфора в веществе состава К3РO4 равна
1) +5
2) +6
3) -3
4) +1
А13. Только формулы оснований приведены в ряду
1) HNO3,Ba(OH)2, NO2
2)K2CO3, BaSO4, ZnCI2
3) КОН, Са(ОН)2, Fe(OH)2
4) H2S, H2SO3, H2SO4
А14. Реакция, уравнение которой Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2, относится к реакциям
1) обмена,
2) соединения,
3) разложения,
4) замещения.
Часть В.
Выполните задание и запишите ответ в виде последовательности букв.
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ, к которому(ой) оно принадлежит.
Формула вещества:
Класс веществ:
1) NaОН
А) Основание
2) Na2СO3
Б) Кислота
3) HNO2
В) Оксид
4) SO3
Г) Простое вещество
Д) Соль
1
2
3
4
Часть С.
С1. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, определите типы реакций
( по составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции), выберите ОВР.
а) P + O2 =
б) MgO + HNO3 =
в) cоляная кислота + нитрат серебра =
С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 13 г цинка с раствором серной кислоты?