Щербанюк Наталья Ивановна учитель химии МБОУ СОШ № 17 МО город Новороссийск

Щербанюк Наталья Ивановна
учитель химии МБОУ СОШ № 17
МО город Новороссийск
участник финала
Всероссийского конкурса
профессионального мастерства педагогов
«Мой лучший урок»
по естественно-научному направлению
2011-2012 учебный год
Тема урока : Получение и применение спиртов.
Физиологическое действие спиртов на организм человека.
Цели:
- познавательная – изучить получение и применение спиртов, действие спиртов на организм
человека.
- развивающая – формирование ключевых компетенций: изучать (извлекать пользу из
опыта, самостоятельно управлять своей деятельностью), думать (анализировать, выделять
главное, критически относиться к информации, использовать её для формирования
собственного мнения, мыслить, выдвигать идеи), сотрудничать (принимать решения,
работать в группе, договариваться), работать, адаптироваться (находить новые решения,
аргументировано излагать идеи);
- воспитательная – показ важности и практической применимости знаний по химии,
воспитание бережного отношения к здоровью человека.
Тип урока: урок изучения нового материала.
Оборудование: «Микролаборатория» ( медная проволока, спиртовка, спички,
фенолфталеин, лак, бумага, спирт этиловый), мультимедиа, ПК, цифровой фотоаппарат.
План урока
1. Опрос
2. Объяснение нового материала
3. Закрепление полученных знаний
4. Подведение итогов урока. Домашнее задание
Ход урока
I. Опрос.
1. Актуализация прежних знаний – работа у доски по карточкам-2 чел.
Химические свойства спиртов – запись уравнений реакций
1 ученик
2 ученик
C2H5OH + Na →
C2H5OH + H−OC2H5 →
O
CH3 − C
+ HO−C2H5 ↔
C2H5OH + HBr ↔
OH
C2H5OH + O2 →
CH3 – CH2OH→
избыток
2. Решение задач – индивидуальная работа по карточкам – 4 ученика
3. Фронтальная работа с учащимися класса.
Учитель. А пока ребята работают у доски и на месте посмотрим 2 опыта.
1)Демонстрационный опыт. Выполнить качественную реакцию на спирты
O
C2H5OH + CuO → CH3 −C + Cu + H2O
H
2)Демонстрационный опыт. Доказать, что этиловый спирт – неэлектролит.
Учитель. Выслушаем ответы учащихся, работавших у доски.
Учащиеся зачитывают задания, отвечают на поставленные вопросы. Учитель
комментирует ответ и оценивает его.
Работа с классом. Работа с карточками.
Учитель показывает карточки с ковалентной связью и водородной связью
H Cl
O−H O−H O−H
│
│
R
R
│
R
Учитель предлагаем учащимся ответить на вопросы: Где изображена водородная связь? Что
такое водородная связь? Какие физические свойства спиртов связаны с наличием
водородной связи?
II. Объяснение нового материала. Презентация (Приложение № 1)
Учитель объясняет новый материал с одновременным показом презентации.
Синтетические методы получения спиртов.
Гидратация алкенов
Н3 РО4
CH2 = CH2 + H2O
CH3−CH2OH
300о, Р
Н3 РО4
CH2 = CH−CH3 + H2O
о
300 , Р
CH3−CH−CH3
│
OH
1. Гидролиз галогеналканов
a) C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl
b) Восстановление альдегидов
O
CH3−C
+ H2 → CH3−CH2OH
ЭТАНОЛ
H
ЭТАНАЛЬ
Получение метанола
CO +H2O → CH3OH
СИНТЕЗ-ГАЗ
МЕТАНОЛ
Получение C2H5OH
а) Виноградный сок и другие фруктовые соки содержат глюкозу C6H12O6, которую
подвергают спиртовому брожению:
C6H12O6
→ 2C2H5OH + 2CO2
б) В технике для производства этанола используют крахмал, который содержится в
картофеле и зерне, и клетчатку (целлюлозу). Крахмал и целлюлозу – (C6H10O5)n превращают
в глюкозу:
(C6H10O5)n + nH2O →
nC6H12O6
глюкозу подвергают спиртовому брожению.
C6H12O6
→ 2C2H5OH + 2CO2
Учитель предлагает ученикам выслушать пришедших на урок «врачей», роли которых
исполняют ученицы класса.
Выступление учеников, представляющих врачей- невропатолога, гинеколога, терапевта
(презентация 2).
3.Закрепление полученных знаний
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – ОН бутанол-1
СН3
СН3 – С – СН3 2-метилпропанол-1
ОН
С2Н5 – О – С2Н5 диэтиловый эфир
СН3 – СН – СН2 – СН3 бутанол-2
ОН
СН3
СН3 – СН – СН2 – ОН 2 метилпропанол-1
СН3 – О – С3Н7 метилпропиловый эфир
СН3
СН3 – О - СН
метилизопропиловый эфир
СН3
4.Подведение итогов урока. Домашнее задание.
Учитель дает оценку работы учащихся на уроке. Выставляет оценки.
Домашнее задание – параграф 17.
Приложение – образцы решения задач
Задача 1.
Выведете формулу органического вещества, если при его сгорании массой 13,8 г получен
оксид углерода (IV) массой 26, 4 г и вода массой 16, 2 г. Плотность паров вещества по воздуху
равна 1, 587
Дано:
m(в-ва) = 13,8 г
m(CO2) = 26,4 г
m(H2O) = 16, 2г
D(возд) = 1, 587
Найти:
формулу
Решение
1) М (в-ва) = D(возд.) ∙ М(возд.) = 1, 587 ∙ 29= 46 г/моль
2) V(CO2)= m = 26,4 г = 0, 6 моль
M 44 г/моль
V(C) = V(CO2) = 0,6 моль
3) V(H2O) = m = 16,2 г = 0, 9 моль
M 18г/моль
V(H) = 2 ∙ V(H2O) = 2 ∙ 0,9 = 1,8 моль
4) m(C) = V ∙ M = 0,6 моль ∙ 12 г/моль = 7, 2 г
m(H) = V ∙ M = 1, 8 моль ∙ 1 г/моль = 1,8 г
m(O) = 13, 8 г – (7,2г + 1,8г) = 13,8г – 9г = 4,8 г
5) V(O) = 4,8 г = 0, 3 моль
16 г/моль
V(C) = V(H) = V(O)
0,6 = 1,8 = 0,3
2
6
1
Формула: C2H6O
М(C2H6O) = 24 + 6 + 16 = 46 г/моль
Ответ: C2H6O – C2H5OH
Задача 2.
Органическое соединение в котором массовая доля углерода равна 64,9 %, кислорода – 21,6
%, водорода – 13,5 %, имеет относительную плотность паров по воздуху 2,55. Определите
молекулярную формулу, составьте изомеры, назовите их.
Дано:
w(C) = 64,9 %
w(O) = 21,6 %
w(H) = 13,5 %
D(возд.) = 2,55
Найти:
формулу
Решение
1)М (вещ-ва) = 2,55 ∙ 29 = 74г/моль
2)m(С) = 0,649 ∙ 74 = 48 г
m(О) = 0,216 ∙ 74 = 16 г
m(Н) = 0,135 ∙ 74 = 10
3)V() = m = 48 г = 4 моль
M 12 г/моль
V() = m = 16 г = 1 моль
M 16 г/моль
V() = m = 10 г = 10 моль
M 14 г/моль
Формула С4Н10О
М(С4Н10О) = 12 ∙ 4 + 10 + 16 = 74 г/моль
Ответ: С4Н10О - С4Н9ОН