8 класс Тема 1 КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. РАСЧЕТЫ по химической формуле УРОК 3 Тема. Количество вещества. Моль - единица количества вещества. стала Авогадро Цели урока: сформировать представления учащихся о химическом понятия «количество вещества»; показать сущность физической величины количества вещества; ознакомить с единицей измерения количества вещества; ввести понятие «моль», «стала Авогадро». Тип урока: изучение нового материала. Формы работы: рассказ учителя, беседа. Оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Ход урока И. Организация класса II. Актуализация опорных знаний фронтальная беседа 1) С чего состоят все вещества на Земле? (С атомов, молекул, ионов) 2) Приведите примеры веществ молекулярной и немолекулярного строения. (И2, Cl2; NaCl, CaF2, алмаз) 3) В каких единицах измеряются размеры атомов? (нм, т.е. 10-9 м, rа = 10-14 см, если атом увеличить до размера печатной точки, то пропорционально увеличена человек достигал бы роста около 7 км) 4) Какова масса атома? (Это маленькая частица, реальная масса которой оценивается величиной порядка 10-27 -10-26 кг) 5) Сколько молекул воды Н2О содержится в капле воды? (Многие, порядка 1023 молекул) 6) А сколько атомов углерода содержится в бриллианте весом 1 карат? Решить задачу нам поможет величина, с которой мы познакомимся на сегодняшнем уроке. III. Изучение нового материала Еще в XVIII веке для химических вычислений одновременно с массой и объемом было введено физическую величину, которая позволяла рассчитать количество структурных частиц (атомов, молекул, ионов) в определенной порции вещества. Эта величина получила название «количество вещества». Количество вещества - это физическая величина, показывающая число структурных частиц (атомов, молекул, ионов) в определенной порции этого вещества. Обозначается греческой буквой (ню). Единица измерения количества вещества - моль. Известный итальянский ученый Амедео Авогадро изучил и измерил количество вещества для различных веществ. С помощью специальных расчетов А. Авогадро подсчитал, что в 12 г углерода содержится 6,02 • 1023 атомов. Такое количество вещества взяли за 1 моль. Подобные расчеты показали, что: в 32 г серы содержится 6,02 • 1023 атомов; в 18 г воды содержится 6,02 • 1023 молекул. Эта величина получила название «стала Авогадро». Сказывается она Na = 6,02 • 1023 частиц / моль, или моль-1. Эта величина не зависит от агрегатного состояния вещества. Итак, 1 моль - это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 12 г углерода, т.е. 6,02 • 1023 частиц. v = N / Na, где N - число частиц в порции вещества; Na - стала Авогадро. IV. Закрепление нового материала (управляемая практика) 1 Вычислите количество вещества в порции воды, содержащей 12,04 • 1023 молекул. Ответ: 2 моль. 2 Вычислите число атомов железа в порции железа количеством вещества 5 моль. Ответ: 30,01 • 1023 атомов. V. Подведение итогов VI. домашнее задание Проработать соответствующий параграф учебника, ответить на вопросы. Творческое задание. Вычислить количество атомов углерода в алмазе массой 1 карат (1 карат = 0,2 г). 8 класс Тема 1 КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. РАСЧЕТЫ по химической формуле УРОК 4 Тема. Вычисление количества атомов (молекул) в определенном количестве вещества Цели урока: формировать умения и практические навыки химических вычислений с использованием понятий «количество вещества», «моль», «стала Авогадро». Тип урока: формирование умений и навыков. Формы работы: управляемая практика, самостоятельная работа. Оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Ход урока I. Организация класса II. Актуализация опорных знаний 1 Тестовые задания (на доске) 1) Количество вещества измеряется в единицах: а) моль; б) метр; в) литр. 2) Число частиц, содержащееся в 2 моль: а) 12,04 • 1023; б) 6,02 • 1023; в) 3,01 • 1023. 3) В 1 моль углекислого газа СО2 содержится: а) 1,67 • 1023 молекул; б) 44 молекулы; в) 6,02 • 1023 молекул. 2 Какой формулой выражается взаимосвязь между количеством вещества и постоянной Авогадро? 3 В чем заключается физический смысл «количества вещества»? III. Углубление знаний, формирование умений и навыков управляемая практика Задача 1 Вычислите количество молекул в 3 моль натрий карбоната Na2CO3. Ответ: 18,06 • 1023 молекул. Задача 2 Вычислите количество атомов кислорода в 2 моль углекислого газа СО2. 2) Одна молекула СО2 содержит два атома кислорода, следовательно Ответ: 24,16 • 1023 атомов. Задача 3 Вычислите количество вещества серной кислоты H2SO4 в образце, содержащий 3,01 • 1023 молекул. Ответ: 0,5 моль. IV. Самостоятельная работа под руководством учителя с карточками Задача: вычислите число молекул сложного вещества и число атомов каждого химического элемента в заданном количестве вещества. Вариант Формула вещества Количество вещества Число молекул Число атомов И K2SO4 0,5 моль К S В II NaNO3 1,5 моль Na N В III Са (ОН) 2 0,8 моль Са Са Н IV Н3РO4 2 моль Н Р O После выполнения задания выписываем ответы на доске, корректируем. Составляем алгоритм решения. 1 Вычислить число молекул сложного вещества по формуле N = • Na. 2. химической формуле вещества определить число атомов каждого элемента в молекуле сложного вещества. 3 Вычислить количество атомов химического элемента в заданном количестве вещества. V. Управляемая практика. развивающее задание Вычислите количество вещества кислорода, прореагирует без остатка с железом количеством вещества 2 моль с образованием феррум (III) оксида. Для того чтобы решить задачу, вспомним курс химии 7 класса. - Что показывает уравнение химической реакции? • Какие вещества взаимодействуют между собой (формулы веществ). • В каком соотношении эти вещества взаимодействуют друг с другом (коэффициенты в уравнении реакции). Правило. Количество вещества любых попарно взятых веществ в уравнении реакции соотносятся как их коэффициенты в уравнении реакции. Разрешишь задачу. 3) По уравнению химической реакции, 4 моль железа реагируют с 3 моль кислорода: 4) Составим пропорцию: 2/4 = х / 3; 4х = 6; х = 1,5. Итак, (O2) = 1,5 моль. Ответ: 1,5 моль кислорода реагируют с 2 моль железа. VI. подведение итогов VII. домашнее задание Проработать соответствующий параграф учебника, ответить на вопросы. Творческое задание. В каком количестве вещества феррум (III) оксида содержится 18,06 • 1023 атомов железа? Сколько атомов железа содержится в таком же количестве вещества железа (II) оксида?