Подготовка к итоговой контрольной работе 8 класс

Подготовка к итоговой
контрольной работе
8 класс
Раздел 1. Тела, вещества
В приведённом перечне выделите:
1.тела и 2. вещества
алюминий,
парафин,
хрустальная ваза,
серебряное кольцо
золото,
бумага,
серьги,
одноразовый стаканчик,
пластмасса.
Раздел 2. Явления физические и
химические
Разделите явления на физические и химические:
расширение металла при нагревании;
взрыв водородной бомбы;
передача звука через воздух;
замерзание воды;
позеленение медных изделий на воздухе;
отбеливание ткани;
плавление мороженого;
высыхание белья
Строение веществ
Молекулы
Атомы
Химические знаки
Химический элемент
Информация из Периодической таблицы Д.
И. Менделеева
1.Название
2.Химический знак
3.Порядковый номер
4.Ar
5.Заряд ядра, число протонов, число
электронов, число нейтронов
6.Схема строения атома
Раздел 3. Атомы
1. Элемент третьего периода главной подгруппы VI группы ПСХЭ
- это:
1).фтор 2). сера 3). бром 4). кислород
2. Атому бериллия соответствует следующая схеме строения
атома:
1) 1). 2)6) 2). 1)9) 3). 3)1) 4).2)2)
3. Атому аргона соответствует строение атома:
1) 8, 8,2 2) 8,2,8 3) 2,6,2
4) 2,8,8
Несолеобразующие
СОСТАВ веществ
Солеобразующие
ОКСИДЫ ЭxOy
Сложные
Кислотные
Основные
Амфотерные
Кислородосодержащие
Простые
Me Немe
КИСЛОТЫ HxКО
ОСНОВАНИЯ Me(OH)1-2
Бескислородные
Растворимые в
Воде (щелочи)
Нерастворимые в
воде
Кислые
СОЛИ MexКОy
Средние
Основные
Раздел 4. Простые и сложные вещества
Какие вещества являются простыми, а какие-сложными:
Алмаз
Гидроксид кальция
Сера ромбическая
Угольная кислота
Фтор
Карбонат магния
Оксид рубидия
Озон
ОКСИДЫ
КИСЛОТЫ
ОСНОВАНИЯ
СОЛИ
Химическая
формула
ИНФОРМАЦИЯ
1.Класс, название
2.Прост. или сложное
3.Валентность элементов
4. Mr , M
5.ω% хим. элементов
Раздел 5. Основные классы
неорганических соединений
Выберите ряд ,где все вещества являются оксидами:
1. H2SO4 НNO3 Н2СО3 НСl
2. Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH КOН
3. CaO H2O Na2O N2O5
4. CaO NaOH Na2O N2O5
Свойства веществ
Физические
Химические
Химические реакции
(признаки) х.р.
Химические уравнения
ИНФОРМАЦИЯ
1.Тип химической реакции ( по составу участвующих веществ)
2.Расчётные задачи
Раздел 6. Уравнения реакций. Типы
реакций
1. Найдите сумму коэффициентов в уравнении реакции,
схема которой :
С+О2→СО
1)2 2)3 3)4
4)5
2.Определите тип реакций:
1.2Ва +О2= 2ВаО
2.Na2O+H2SO4=Na2SO4 +H2O
3. 2Au2O3 =4Au+3O2
4. 2KCl+ F2=2KF+ Cl2
Раздел 6. Уравнения реакций. Типы
реакций
3. Найдите соответствие реагентов и продуктов реакции
Реагенты
Продукты
1.Ва(ОH)2 + K2CO3
2. Na3PO4 +AgNO3
3.S+F2
4. Ca+H2O
1.K2SO4+H2O
2. BaCO3+KOH
3. Ca(OH)2
4. Ca(OH)2 + H2
5.SF6
6.NaNO3+ Ag3PO4
Раздел 7.Химические свойства классов
неорганических веществ
Дан набор веществ:
1.гидроксид калия,
2. азотная кислота,
3. цинк,
4.оксид фосфора(V),
5.оксид бария,
6.хлорид меди (II).
С какими из них будет реагировать:
I Серная кислота
II Гидроксид калия.
I. 1, 3,5
II. 2,4,6
Раздел 8. Задачи по формулам
Задача
Масса воды, необходимая для приготовления 30 %-ного раствора, если
масса сахара 30 г, равна
1. 19 г
2. 100 г
3. 50 г
4. 70 г
Решение
m(р-ра)=m(в−ва)·100% /ω(в-ва)
m(р-ра)=m(соли)·100% /ω(соли)=30 г·100% /
30%=100 г
m(Н2О)= m(р-ра)- m(соли)=100 г-30 г= 70 г (4)
Раздел 9. Задачи по уравнениям реакций
Задача
В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу
образовавшейся соли.
Дано:
Решение:
m(NaOH) =20г
1. ν(NaOH) = m(NaOH):M(NaOH) = 20г : 40г/моль = 0,5( моль)
Найти: m(соли) 2.
0,5 моль
х моль ( в задаче)
?
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 моль
1 моль ( по уравнению)
3.Составляем и решаем пропорцию
0,5 моль
х моль
_______
=
_________
2 моль
1 моль
х = 0,5 • 1 : 2 = 0,25 моль - ν(Na2SO4)
4. m(Na2SO4) = ν(Na2SO4) • M(Na2SO4) = 0,25 моль • 142г/моль =
35,5г
Ответ: m(Na2SO4) = 35,5г
Задача
Найти объём кислорода. выделившийся при разложении 1,8 г
воды.
Решение:
Дано:
1. ν(H2O) = m(H2O):M(H2O) = 1,8г : 18г/моль = 0,1( моль)
m(H2О) =1,8 г
2.
Найти:
0,1 моль
х моль ( в задаче)
V(О2) -?
2H2O = 2H2 + O2
2 моль
1 моль ( по уравнению)
3.Составляем и решаем пропорцию
0,1 моль
х моль
_______
=
_________
2 моль
1 моль
х = 0,1 • 1 : 2 = 0,05 моль = ν(O2)
4. V(O2) = ν(O2) • Vm (O2) = 0,05 моль • 22,4 л /моль = 1.12 л
Ответ: V(O2) = 1,12 л