Министерство высшего образования и науки Российской Федерации Казанский технологический колледж федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего образования «Казанский национальный исследовательский технологический университет» (КТК ФГБОУ ВО «КНИТУ») Реферат по теме «Фосфор и Мышьяк» Выполнил (а): Бондаренко С.Н., студент гр. 103212-с61 Проверил: Маркелов А. К., преподаватель Казань 2024 Содержание 1. Введение 2. Фосфор. Физические свойства. 3. Химические свойства. 4. Модификации фосфора 5. Фосфор в организме человека. 6. Применение фостфора. 7. Фосфин. 8. Мышьяк. Физические свойства. 9. Химические свойства. 10. Мышьяк в производстве. 11. Арсениды. 12.Загрязнение Мышьяком. 13.Вывод 14.Список литературы Введение В мире множество химических элементов. Все они были изучены и изучаются до сих пор с большой внимательностью. Многие из них выполняют полезные роли в нашей бытовой жизни, многие неуловимы человеческим глазом, есть и те, что распадаются за считанные секунды, но без этих элементов мы бы не получили базовых знаний и не делали бы новых открытий. Химия незаменимая наука в наших жизнях. Какой бы сложной или для некоторых скучной она не казалась, она важна. Сейчас предлагаю Вам рассмотреть два элемента, которые так же повлияли на жизнь и являются незаменимыми. Фосфор и Мышьяк. Фосфор. Физические свойтсва. Фосфор расположен в главной подгруппе V группы (или в 15 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Электронное строение фосфора Электронная конфигурация фосфора в основном состоянии: Атом фосфора содержит на внешнем энергетическом уровне 3 неспаренных электрона и одну неподеленную электронную пару в основном энергетическом состоянии. Следовательно, атом фосфора может образовывать 3 связи по обменному механизму. Однако, в отличие от азота, за счет вакантной 3d орбитали атом фосфора может переходить в возбужденное энергетическое состояние. При этом один электрон из неподеленной электронной пары на 3sорбитали переходит на переходит на 3d-орбиталь. Для атома фосфора в возбужденном энергетическом состоянии характерна валентность V. Таким образом, максимальная валентность фосфора в соединениях равна V (в отличие от азота). Также характерная валентность фосфора в соединениях — III. Степени окисления атома фосфора – от -3 до +5. Характерные степени окисления -3, 0, +1, +3, +5. Физические свойства и нахождение в природе Фосфор образует различные простые вещества (аллотропные модификации). Белый фосфор — это вещество состава P4. Мягкий, бесцветный, ядовитый, имеет характерный чесночный запах. Молекулярная кристаллическая решетка, а следовательно, невысокая температура плавления (44°С), высокая летучесть. Очень реакционно способен, самовоспламеняется на воздухе. Покрытие бумаги раствором белого фосфора в сероуглероде. Спустя некоторое время, когда сероуглерод испаряется, фосфор воспламеняет бумагу (процесс лег в основу различных фокусов с самовозгоранием или получением огня из ничего): Белый фосфор можно расплавить в ёмкости с тёплой водой, поскольку он имеет температуру плавления в 44,15 °C. Красный фосфор – это модификация с атомной кристаллической решеткой. Формула красного фосфора Pn, это полимер со сложной структурой. Твердое вещество без запаха, красно-бурого цвета, не ядовитое. Это гораздо более устойчивая модификация, чем белый фосфор. В темноте не светится. Образуется из белого фосфора при t=250-300оС без доступа воздуха. Черный фосфор – то наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Чёрный фосфор — это чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, полностью нерастворимое в воде или органических растворителях. В природе фосфор встречается только в виде соединений. В основном это апатиты (например, Ca3(PO4)2), фосфориты и др. Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений —фосфолипидов. Химические свойства. Модификации фосфора. Фосфор образует несколько аллотропных видоизменений – модификаций. Явление аллотропных модификаций у фосфора вызвано образованием различных кристаллических форм. Белый фосфор (Р4) имеет молекулярную кристаллическую решетку, красный и черный – атомную. Различие в строении кристаллической решетки обуславливает и различие в их физических и химических свойствах. Белый фосфор – сильный яд, даже в малых дозах действует смертельно. В твердом состоянии получается при быстром охлаждении паров фосфора. В чистом виде совершенно бесцветен, прозрачен, по внешнему виду похож на воск: на холоде хрупок, при температуре выше 15 °C – мягкий, легко режется ножом; в воде нерастворим, но хорошо растворяется в сероуглероде – СS2 и в органических растворителях; легко плавится, летуч. Прочность связи в молекуле невелика, чем обусловлена высокая химическая активность. Белый фосфор быстро окисляется на воздухе, при этом светится в темноте – превращение химической энергии в световую; самовоспламеняется на воздухе, при слабом нагревании, незначительном трении. С кислородом реагирует без поджигания, даже под водой, образуя сначала Р2О3, затем P2O5: При длительном нагревании белый фосфор превращается в красный. Белый фосфор применяется для изготовления боеприпасов артиллерийских снарядов, авиабомб, предназначенных для образования дымовых завес. Широкого применения не имеет. Красный фосфор – порошок красно-бурого цвета, неядовит, нелетуч, нерастворим в воде и во многих органических растворителях и сероуглероде; не воспламеняется на воздухе и не светится в темноте. Только при нагревании до 260 °C воспламеняется. При сильном нагревании, без доступа воздуха, не плавясь (минуя жидкое состояние) испаряется – сублимируется. При охлаждении превращается в белый фосфор. Идет на изготовление спичек: красный фосфор в смеси с сульфидом сурьмы, железным суриком, с примесью кварца и клея наносят на поверхность спичечной коробки. Головка спичек состоит в основном из бертолетовой соли, молотого стекла, серы и клея. При трении головки о намазку коробки красный фосфор воспламеняется, поджигает состав головки, а от него загорается дерево. Также красный фосфор применяется в приготовлении фармацевтических препаратов. Черный фосфор получается при сильном нагревании и при высоком давлении белого фосфора. Черный фосфор тяжелее других модификаций. Применяется очень редко – как полупроводник в составе фосфата галлия и индия в металлургии. Фосфин Фосфин PH3 – это бинарное соединение водорода с фосфором, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, фосфин газ, с неприятным запахом, бесцветный, мало растворимый в воде, химически нестойкий и ядовитый. Водородные связи между молекулами фосфина не образуются. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку. Геометрическая форма молекулы фосфина похожа на структуру аммиака — правильная треугольная пирамида. Но валентный угол H-P-H меньше, чем угол H-N-H в аммиаке и составляет 93,5о. У атома фосфора в фосфине на внешнем энергетическом уровне остается неподеленная электронная пара. Эта электронная пара оказывает значительное влияние на свойства фосфина, а также на его структуру. Электронная структура фосфина — тетраэдр , с атомом фосфора в центре. Способы получения фосфина В лаборатории фосфин получают водным или кислотным гидролизом фосфидов – бинарных соединений фосфора и металлов. Например, фосфин образуется при водном гидролизе фосфида кальция: Ca3P2 + 6H2O → 3Са(ОН)2 + 2PH3 Или при кислотном гидролизе, например, фосфида магния в соляной кислоте: Mg3P2 + 6HCl → 3MgCl2 + 2PH3↑ Еще один лабораторный способ получения фосфина – диспропорционирование фосфора в щелочах. Например, фосфор реагирует с гидроксидом калия с образованием гипофосфита калия и фосфина: 4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3↑ Химические свойства фосфина 1. В водном растворе фосфин проявляет очень слабые основные свойства (за счет неподеленной электронной пары). Принимая протон (ион H+), он превращается в ион фосфония. Основные свойства фосфина гораздо слабее основных свойств аммиака. Проявляются при взаимодействии с безводными кислотами. Например, фосфин реагирует с йодоводородной кислотой: PH3 + HI → PH4I Соли фосфония неустойчивые, легко гидролизуются. 2. Фосфин PH3 – сильный восстановитель за счет фосфора в степени окисления -3. На воздухе самопроизвольно самовоспламеняется: 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O PH3 + 2O2 → H3PO4 3. Как сильный восстановитель, фосфин легко окисляется под действием окислителей. Например, азотная кислота окисляет фосфин. При этом фосфор переходит в степень окисления +5 и образует фосфорную кислоту. PH3 + 8HNO3 → H3PO4 + 8NO2 + 4H2O Фосфор в организме человека Фосфор является одним из основных макроэлементов организма человека. Его соединения присутствуют в каждой клетке человеческого тела и обеспечивают нормальное протекание всех физиологических процессов жизнедеятельности. Почти все важнейшие физиологические процессы, происходящие в нашем организме, связаны с превращениями фосфорорганических веществ. Соединения фосфора совместно с витамином D и кальцием играют немаловажную роль в формировании скелета, накоплении мышечной массы. Основное депо фосфора - костная и мышечная ткани, где содержится до 85% всех запасов этого элемента. Тело человека содержит в среднем около 1,5 кг фосфора. Из этого количества 1,4 кг приходится на кости, около 130 г - на мышцы и 12 г - на нервы и мозг. В состав костей фосфор входит главным образом в виде фосфата кальция. Зубная эмаль — это тоже соединение фосфора, которое по составу и кристаллическому строению соответствует важнейшему минералу фосфора апатиту. Для нормального метаболизма фосфора в организме человека необходимо, чтобы с пищей поступало достаточное количество кальция и витамина Д. Избыточное содержание в пище магния, алюминия и железа препятствует усвоению фосфора. Основным источником фосфора являются продукты животного происхождения – молоко и молочные продукты, мясо, а также зерна бобовых культур (горох, фасоль и др.). Особенно богат фосфором желток куриных яиц. Дневная норма фосфора для взрослого человека содержится в 130 гр. сыра, 12 яичных желтках, в 6 столовых ложках тыквенных семечек, 500 г. мяса рыбы, 400 г. овсяных хлопьев. У взрослого человека очень редко развивается фосфорный дефицит. Чаще всего причина этого явления кроется в длительном приеме понижающих кислотность лекарственных препаратов. Недостаток содержания фосфора в организме приводит к развитию общей слабости, болям в костях и мышцах, парадантозу, кариесу. Также снижение уровня фосфора в организме может происходить в следствие: - диетического питания с низким содержанием белка; - повышенного поступления в организм магния, железа, алюминия, бария, кальция; - алкоголизма; - эндокринных заболеваний, нарушающих нормальную регуляцию фосфорного обмена; - употребления в больших количествах лимонадов; - хронического заболевания почек. Переизбыток фосфора также вреден для организма человека, как и его недостаток. Он может наблюдаться при длительном питании с преобладанием мяса, рыбы и зерновых продуктов. Переизбыток содержания фосфора приводит к развитию уменьшения плотности костной ткани (остеопорозу), что является причиной возникновения переломов даже в результате небольшого физического воздействия. Применение Фосфора Фосфор — это элемент жизни, он обладает множеством свойств, которые находят применение в самых разнообразных сферах. Из-за высокой горючести белый фосфор применяют в военных целях, в качестве зажигательного оружия. Смеси белого фосфора с серой и бертолетовой солью используются в пиротехнике. Оксид фосфора осушает воду. Фосфорная кислота производится на его основе. Фосфорная кислота активно используется в производстве удобрений и моющих средств. Фосфатирование поверхностей металлов проводится на основе фосфорной кислоты. В текстильной промышленности с помощью нее окрашивают шерсть и различные волокна. Красный фосфор добавляют в пластмассы в качестве антипирена, применяют в бумажной промышленности. Покрытие на боковых сторонах спичечных коробков имеет в своем составе красный фосфор. Основную долю всего добываемого фосфора (90 %) используют для получения оксида и фосфорной кислоты, применяемой в производстве фосфорных удобрений и фосфатов, в том числе минеральных подкормок для животноводства. Фосфор – сырьё в производстве неорганических и органических фосфорсодержащих соединений. Белый фосфор применяют в качестве дымообразующего и зажигательного средства, для изготовления трассирующих боеприпасов; красный фосфор – основной компонент обмазки зажигательной поверхности спичечных коробков в спичечной промышленности, компонент термопластичных композиций, газопоглотитель в производстве ламп накаливания. В металлургии фосфор – раскислитель при получении некоторых сплавов, легирующая добавка и др. Фосфор высокой чистоты используют для получения полупроводниковых фосфидов. Искусственный радионуклид 32P (период полураспада T1/2 14,26 суток, β-излучатель) применяют в исследовании механизмов реакций и в качестве радиоактивной метки. Мышьяк.Физические свойства. Мышья́к (лат. Arsenicum), As, химический элемент V группы короткой формы (15-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 33, атомная масса 74,92160; неметалл. В природе представлен стабильным нуклидом 75As; получены радионуклиды с массовыми числами 60–89, 91–92, наиболее долгоживущие из которых 73As (период полураспада T1/2 80,3 сут, электронный захват) и 74As (T1/2 17,77 сут, β-распад, электронный захват). Конфигурация внешних электронных оболочек атома мышьяка 3d104s24p3; в соединениях проявляет степени окисления –3, +3 и +5. Энергии ионизации при переходе от As0 к As5+ равны соответственно 9,82, 18,62, 28,35, 50,10, 62,60 эВ. Электроотрицательность по Полингу 2,18. Атомный радиус (эмпирический) 115 пм, радиус иона As5+ 60 пм (координационное число 6). Металлический мышьяк. В свободном виде существует в виде нескольких аллотропных модификаций. Наиболее устойчив при обычных условиях серый (металлический) мышьяк (α-As) с ромбоэдрической решёткой; α-As – хрупкие кристаллы серо-стального цвета, плотность 5727 кг/м3, удельное электрическое сопротивление 30·10–8 Ом·м, теплопроводность 50 Вт/(м·К). При температуре 614 °С серый мышьяк возгоняется. При охлаждении паров образуется модификация с кубической кристаллической структурой – жёлтый мышьяк (мягкие, как воск, кристаллы). Известны также чёрный аморфный (твёрдый и хрупкий) мышьяк и другие модификации. Расплавить мышьяк можно при 817 °C под давлением его собственных паров (3,7 МПа). На воздухе поверхность мышьяка тускнеет из-за образования тонкой оксидной плёнки. При нагревании на воздухе мышьяк загорается, образуется кислотный оксид As2O3. При нагревании мышьяк реагирует с галогенами (образуются галогениды, например, хлорид AsCl3), серой и другими неметаллами. Оксиду As2O3 отвечает слабая ортомышьяковистая (мышьяковистая) кислота H3AsO3, существующая только в растворах. Соли этой кислоты – ортоарсениты. При окислении мышьяка в азотной кислоте или в царской водке образуется средняя по силе мышьяковая кислота H3AsO4, соли которой – арсенаты (например, арсенат натрия Na3AsO4). При воздействии на раствор, содержащий соединения As3+, водорода в момент его выделения (например, при реакции цинка с соляной кислотой) образуется арсин – мышьяковистый водород AsH3. Арсин при нагревании в стеклянной трубке (где происходит его образование) до 300–400 °C быстро разлагается, причём на внутренней стенке трубки образуется чёрный блестящий налёт («мышьяковое зеркало»). По этому налёту судебные медики определяют присутствие в испытуемом материале очень малых количеств веществ, содержащих мышьяк (проба Марша). С некоторыми металлами мышьяк образует соединения – арсениды. Среди арсенидов наибольшее значение имеет арсенид галлия GaAs, обладающий полупроводниковыми свойствами. Известны многочисленные мышьякорганические соединения. Соединения мышьяка очень токсичны; хронические отравления приводят к заболеваниям нервной системы, онемению конечностей, атрофии костного мозга, изменениям в печени и пр. Элементарный мышьяк обладает тератогенными (нарушающими развитие эмбриона) свойствами. Мышьяк и его соединения относят к безусловным канцерогенным веществам. Соединения мышьяка составляли основу запрещённого химического оружия. Химические свойства. Применение мышьяка. Сферы применения этого полуметалла ограничены ввиду ядовитости. Вещество используют преимущественно как добавку к сплавам и полупроводниковым материалами, а также для синтеза полупроводниковых материалов. Но органические производные и неорганические соединения используют максимально широко: в стоматологической практике (мышьяковистый ангидрид) – для приготовления некротизирующего лекарственного средства, которое закладывают в каналы перед депульпированием зубов; в медицине (триоксид мышьяка) – при лечении лейкемии, поскольку вещество атакует белки, способствующие росту раковых клеток; в сельском хозяйстве (пентоксид мышьяка) – для борьбы с сорняковыми растениями и вредителями, а также в качестве консервирующего средства для обработки древесины; в кожевенной промышленности (сернистый мышьяк) – для удаления шерсти с поверхности кожи; в темперной живописи (моносульфид мышьяка реальгар) – в качестве оранжевого минерального пигмента. Наиболее востребована мышьяковая кислота, которая действует как достаточно сильный окислитель. Ее используют для получения органических красителей, изготовления гербицидов, в качестве средства борьбы с грызунами. Применение в промышленности Мышьяк – химический элемент, который входит в подгруппу азота. Несмотря на высокую токсичность, его активно используют технологический процессах: при легировании металлических сплавов; для повышения твердости свинцовых кабелей; в качестве катализатора стеклокерамики и стекла; при дублении кож. В пиротехнике его используют для получения бенгальских огней, горение которых сопровождается интенсивным образованием искр. Разработаны методы безопасного применения вещества, которые сводят к минимуму токсическое воздействие на организм человека и не несут опасности для жизни и здоровья. Арсениды. Приро́дные арсени́ды, группа минералов, соединений металлов – Fe (лёллингит) , Ni (никелин, раммельсбергит), Со (скуттерудит, саффлорит), Cu (домейкит), Pt (сперрилит) и других с мышьяком. Распространённость. Подразделение Включает несколько десятков минеральных видов. Главные катионы взаимозамещаются изоморфно, особенно в ряду Co – Ni – Fe. На позиции мышьяка могут содержаться примеси Sb, Bi, Te, Se, S. По структуре и свойствам природные арсениды близки либо к интерметаллическим соединениям (домейкит и др.), либо к сульфидам (с донорно-акцепторными связями между металлом и мышьяком). Среди последних с учётом типа аниона выделяют две группы: соединения с As3– (никелин) и соединения с комплексными анионными радикалами [As2]2– (лёллингит), [As4]4– (скуттерудит) и др. Характерные формы нахождения и свойства Минералы этого класса кристаллизуются в различных сингониях. Кристаллы редки, характерны зернистые агрегаты. Природные арсениды непрозрачны, преобладающая окраска серая, оловянносерая; блеск металлический. Лёллингит. Корка сферолитов размером 8–10 мм на массивном волокнистом агрегате (Республика Тува, Россия) Лёллингит. Корка сферолитов размером 8–10 мм на массивном волокнистом агрегате. Размер образца 8 см. Южный склон горы Умун-Тайга (Тува, Россия). Твёрдость по шкале Мооса колеблется от 3 до 7, обычно около 5; плотность, как правило, около 7–8 г/см3 (10,6 г/см3 у сперрилита). Характерны полупроводниковые свойства. Происхождение. Практическое значение Природные арсениды – типичные гидротермальные минералы кварц-карбонатных жил, изредка встречаются в магматических месторождениях, связанных с основными и ультраосновными горными породами, и в железорудных, золоторудных, свинцовоцинковых месторождениях. Промышленными являются гидротермальные месторождения никель-кобальтовой и серебряноникель-кобальтовой формаций, где природные арсениды ассоциируют с минералами серебра, висмута, урана. Природные арсениды играют существенную роль в составе руд многочисленных месторождений металлических полезных ископаемых и могут служить сырьём для получения никеля, кобальта, платины и мышьяка. При окислении замещаются природными арсенатами. Токсичность мышьяка. Мышьяк, его токсичность и источники загрязнения Распространение и соединения мышьяка Определение 1 Мышьяк представляет собой химический элемент, широко распространенный в окружающей среде. Он входит в состав минерального компонента почти всех разновидностей почв. Мышьяк входит в состав большого количества разнообразных химических соединений, благодаря своей реакционной активности и варьировании степени окисления от 3,0 до 5,0. К наиболее распространенным неорганическим соединениям мышьяка относятся оксиды (соединения с кислородом): с участием трехвалентного мышьяка (III) As2O3 и с участием пятивалентного мышьяка (V) As205. Кроме того, широко распространены и имеют большое значение хлорид трехвалентного мышьяка и различные соли мышьяка, такие, среди них арсенат свинца и ацетарсенат меди. Мышьяк способен образовывать также и газообразное водородное соединение – арсин (AsH3). Производство и применение мышьяка Масштабы мирового производства мышьяка составляют приблизительно 50 тыс.т в год. В наши дни производство мышьяка каждое десятилетие возрастает на 25 %. Этот опасный химический элемент используют в металлургии для получения некоторых сплавов, способствующих увеличению твердости и термостойкости сталей. Большая часть производимого мышьяка применяется в сельском хозяйстве и близких к нему отраслях. В химической промышленности его используют для производства некоторых красящих веществ, а также стекла и эмалей. Токсичные свойства соединений мышьяка Арсин из всех соединений мышьяка наиболее токсичен, за ним в порядке убывания следуют соединения трехвалентного мышьяка, затем – пятивалентного. В связи с широким распространением в окружающей среде и использованием как пестицида в сельском хозяйстве мышьяк содержится во многих из пищевых продуктов. Как правило, его содержание в пищевых продуктах весьма мало - менее 0,5 мг/кг, изредка оно превышает 1 мг/кг, исключая некоторых морских животных, которые аккумулируют в тканях этот элемент. В отсутствии особых загрязнений, в хлебных продуктах обычно содержится не более 2,4 мг/кг соединений мышьяка, во фруктах до 0,17 мг/кг, в напитках до 1,3 мг/кг, в мясе сельскохозяйственных животных до 1,4 мг/кг, в молочных продуктах до 0,23 мг/кг. В морских организмах содержится больше мышьяка, обычно в пределах от 1,5 до 15,3 мг/кг. Мышьяк содержится почти во всех пресных водах. В настоящее время наиболее важно для человека его содержание в подземных (межпластовых) водах, где оно определяются природой залегающих пород. В ряде геологических формаций имеются месторождения арсенопирита (соединения мышьяка с медью), который является одним из основных источников мышьяка в пресных водах, где его концентрация может составлять до 0,5-1,3 мг/л. Водоснабжение из таких источников может привести к избыточному поступлению мышьяка в организм человека, что вызывает симптомы хронического отравления мышьяком. Пример 1 Хронические региональные отравления мышьяком, вызванные потреблением воды, содержащей от 1 до 6 мг/л As2О3, были отмечены на территории Аргентины, в Антофагасте (Чили), а также на Тайване. Условия распространения подземных вод в этих районах с активными горообразовательными и тектоническими процессами способствуют растворению соединений мышьяка и затем попадания их в организм человека. Промышленные и прочие источники загрязнения могут приводить к значительному превышению естественного содержания мышьяка в пищевых продуктах и напитках. Содержащие мышьяк соединения могут случайно попадать в пищевые продукты, поскольку в современной технологии пищевой промышленности используется множество различных химических веществ, весьма сходных по внешнему виду. Такие случаи сопряжены с возникновением острых отравлений у значительной доли населения. Замечание 1 Применение соединений мышьяка в виноградниках для борьбы с вредителями винограда не раз приводило к случаям отравления винами. Мышьяк может вызывать как острые отравления, так и хронические. Первые хорошо известны историкам и судебным криминалистам, поскольку мышьяк традиционно использовали в качестве яда. Этот элемент связывается с сульфгидрильными группами белков, за счет чего ингибирует действие важных ферментов, принимающих участие в процессе клеточного метаболизма и дыхания. При хроническом отравлении мышьяком наблюдаются: потеря аппетита; падение веса; гастрокишечные расстройства; периферийные неврозы; конъюктивит; гиперкератоз; меланома кожи. Последняя возникает при продолжительном воздействии мышьяка, она может развиться в рак Вывод В данном реферате разобраны пункты по плану для ознакомления с двумя элементами. Из изученного, узнали чем они полезны или же вредны. Изучили их физические и химические свойтсва. В презентации ознакомились с фото. И так же убедились, что всего этого не было бы без такой науки как химия. Список литературы 1. CHEMEGE.RU. Фосфор его применение и соединение https://chemege.ru/ximiya-fosfora/ 2. Obrazovaka.Ru Химические свойства фосфора. Батарова А.Г. 3. Национальный университет «Киево-Могилянская академия» «Неограническая химия» 1991г. -994с. 4. Федеральное бюджетное учреждение здравоохранения «Центр гигиены и эпидемиологии в Республике Марий Эл» -т2013г https://www.12sanepid.ru/press/publications/3397.html 5. Большая Российская энциклопедия https://bigenc.ru/c/mysh-iak-c1dc4а статья «Мышьяк» 6. Московский государственный университет природообустройства Борисов Д.А. – 2003г. 204с.
