задачи на коэфф-т и з-н эквивалентов

Задачи на закон эквивалентов.
1. 50 мл раствора H2SO4 неизвестной концентрации реагируют нацело с 45,65 мл 0,1 н
NaOH. Какова молярная концентрация эквивалента раствора H2SO4?
2. На нейтрализацию 25 мл раствора КОН израсходовано 20,50 мл 0,2 н. HCl. Чему
равна нормальность КОН?
3. Какой объем 0.2 HCl потребуется для нейтрализации 40 мл 0.1 н NaOH?
4. Какой объем 0,1 н AgNO3 потребуется для полного осаждения иона Cl- из 25 мл 0,15
н NaCl?
5. Определить молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~
0,1 моль/л раствора гидроксида калия, если на титрование 10 мл раствора гидроксида
калия ушло 9,9 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией
эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0022.
6. Определить молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~
0,1 моль/л раствора гидроксида натрия, если на титрование 10 мл раствора
щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и
поправочным коэффициентом равным 0,9888 ушло 10,4 мл раствора гидроксида
натрия.
7. Определить молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~
0,1 моль/л раствора серной кислоты, если на титрование 20 мл раствора серной
кислоты ушло 20,5 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией
эквивалента ~0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0052.
8. Определить молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~0,1
моль/л раствора серной кислоты, если на титрование 20 мл раствора карбоната
натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным
коэффициентом равным 0,9868 ушло 19,6 мл раствора серной кислоты.
Задачи для самостоятельного решения.
1. На нейтрализацию 25 мл 0,1125 н. раствора H2SO4 израсходовано 28,50 мл раствора
КОН неизвестной нормальности. Какова нормальность КОН?
2. На нейтрализацию 25 мл раствора NaOH израсходовано 22,6 мл 0,0965 н. HCl.
Определить нормальность раствора NaOH.
3. 20 мл раствора KCl неизвестной концентрации реагируют нацело с 22,45 мл 0,20 н.
AgNO3. Определить нормальность раствора KCl.
4. Определить молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~
0,1 моль/л раствора гидроксида калия, если на титрование 10 мл раствора
гидроксида калия ушло 9,9 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной
концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным
1,0022.
5. Определить молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~
0,1 моль/л раствора гидроксида натрия, если на титрование 10 мл раствора
щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и
поправочным коэффициентом равным 0,9888 ушло 10,4 мл раствора гидроксида
натрия.
6. Определить молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~
0,1 моль/л раствора серной кислоты, если на титрование 20 мл раствора серной
кислоты ушло 20,5 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией
эквивалента ~0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0052.
7. Определить молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент
~0,1 моль/л раствора серной кислоты, если на титрование 20 мл раствора карбоната
натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным
коэффициентом равным 0,9868 ушло 19,6 мл раствора серной кислоты.
8. Определить молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~
0,1 моль/л раствора перманганата калия, если на титрование 10 мл раствора
щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и
поправочным коэффициентом равным 1,1008 ушло 10,8 мл раствора перманганата
калия.
9. Определить молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~
0,05 моль/л раствора перманганата калия, если на титрование 20 мл раствора
оксалата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,05 моль/л и
поправочным коэффициентом равным 1,0119 ушло 21,1 мл раствора перманганата
калия.
10. Определить молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент
~ 0,1 моль/л раствора тиосульфата натрия, если на титрование йода, выделившегося
в результате взаимодействия в кислой среде с йодидом калия 10 мл раствора
дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л и поправочным
коэффициентом равным 1,0000, ушло 9,9 мл раствора тиосульфата натрия.
11. Определить молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент
~ 0,1 моль/л раствора йода, если на титрование 25 мл раствора йода ушло 25,8 мл
раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и
поправочным коэффициентом равным 0,9962.
12. Определить молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент
~ 0,1 моль/л раствора серебра нитрата, если на титрование 10 мл раствора хлорида
натрия с молярной концентрацией эквивалента ~0,1 моль/л и поправочным
коэффициентом равным 1,0008 ушло 9,8 мл раствора серебра нитрата.
13. Определить молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент
~ 0,02 моль/л раствора роданида аммония, если на титрование 25 мл раствора
нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,02 моль/л и
поправочным коэффициентом равным 0,9888 ушло 24,5 мл раствора роданида
аммония.