1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ Атом – электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами (состав и строение). Химический элемент – определенный вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Химические вещества простые (состоят из атомов одного элемента) и сложные (состоят из атомов разных элементов). Относительные атомная масса (Аᵣ) и молекулярная масса (Мᵣ) равны отношению средней массы атома или молекулы к 1/12 массы атома углерода. Моль (n, моль) – количество вещества, содержащее столько же структурных единиц (атомов, молекул, ионов…) сколько атомов содержится в 12 г углерода. Число Авогадро (NА, 6,02х1023) – число структурных единиц в одном моль вещества. NA = МС / mC = 12 г/моль / 1,993х10-23 г = 6,02х1023 Молярная масса (М, г/моль) – масса одного моль вещества. Масса (m, г) – масса вещества. М (г/моль) = m (г) / n (моль) Химический знак – обозначение химического элемента. Химическая формула – обозначение вещества. Химические уравнения – обозначение химической реакции. Химическая реакция – явление при котором одни вещества превращаются в другие с новым составом и свойствами, без изменения состава ядер. Физические явления – изменение формы, физического состояния или состава ядер. Классификация химических реакций: 1. По выделению и поглощению тепла – Экзотермические и Эндотермические; 2. По изменению числа исходных и конечных веществ – Соединения, Разложения, Замещения и Обмена; 3. По обратимости – Обратимые и Необратимые; 4. По изменению степени окисления – Без изменения и Окислительно-восстановительные. Законы: 1. Закон сохранения массы вещества – масса вступающих в химическую реакцию веществ равна массе образующихся веществ. Н2 + Cl2 = 2HCl 2. Закон постоянства состава вещества – вещество молекулярной структуры имеет постоянный качественный и количественный состав независимо от способа получения. C + O2 = CO2 2CO + O2 = 2CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 3. Газовые законы: Закон объемных отношений: объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (T, P) относятся как простые целые числа. 2CO + O2 = 2CO2 2:1:2 Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (T, P) содержится одинаковое число молекул. Молярный объем (Vm, л/моль) – при нормальных условиях моль любого газа занимает объем 22,4 литра. Vm = V / n Плотность одного газа по отношению к другому (отношение масс определенного объема): D = M1 / M2 Объединенный газовый закон Бойля-Мариотта и Гей-Люсака: PV / T = const PVm / T = const = R PV / T = PoVo / To Po = 101 325 Па To = 273 К (0 °) Уравнение Менделеева –Клапейрона: PV / T = nR, где R = 8,31 Дж / моль ·К (универсальная газовая постоянная) n=m/M PV = (m / M) RT 3. Задачи: 1. Na2SO4, 10 грамм Молярная масса, Количества вещества Na2SO4, Количество вещества О, Количество молекул Na2SO4, Количество атомов Na, Масса атома Na в граммах, Массовая доля Na. 2. SO3, объем 10 литров, н.у. Молярная масса SO3, Количества вещества SO3, Количество вещества О, Количество молекул SO3, Количество атомов О, Масса атома S в граммах, Массовая доля S. 3. N2O5, 2,2 моль, н.у. Молярная масса N2O5, Масса N2O5, Объем N2O5, Количество молекул SO3, Количество атомов О, Массовая доля N. 4. Нитрат аммония (аммонийная селитра, аммоний азотнокислый, аммиачная селитра) NH4NO3 Массовая доля азота в удобрении. 5. O2, Cl2, CO Самый легкий, самый тяжелый. 6. Задачи: 1.3, 1.6, 1.8, 1.13, 1.31, 1.44, 1.50. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – 4-е изд., испр. и доп. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2022. – 278 с.
