Термодинамика.

Термодинамика.
Первое начало термодинамики;
Q=AU+A, где
Q - количество теплоты, сообщенное газу,
U - изменение его внутренней энергии,
А - работа, совершаемая газом против внешних сил.
Цикл Карно.
КПД цикла Карно:
или
,где
Q1 - количество теплоты, полученное
рабочим телом (газом) от нагревателя, Q2
- количество теплоты, переданное рабочим телом охладителю, Т1 температура нагревателя, Т2 - температура охладителя.
Изменение энтропии:
Задачи для самостоятельного решения.
45. (11.25) Азот массой т^бкг, нагретый на ЛТ=150К, сохранил
неизменный объем V. Найти: 1) количество теплоты Q, сообщенное газу; 2)
изменение Ди внутренней энергии ; 3) совершённую газом работу А . ( 556
кДж, 556 кДж, 0 ).
46. (11.35 ) Азот массой m =• 200 г расширяется изотермически при
температуре Т = 280 К, причем объем газа увеличивается в два раза. Найти 1)
изменение AU внутренней энергии газа; 2) совершённую при расширении
газа работуА 3) количество теплоты Q, полученное газом.
(О, 11,6 кДж, 11,6 кДж).
47. (11.29) Кислород при неизменном давлении Р= 80 кПа нагревается.
Его объем увеличивается от V1 = 1 м3 до V2=3м3. Определить: 1) изменение
ΔU внутренней энергии кислорода, 2) работу А, совершенную им при
расширении, 3) количество теплоты Q, сообщенное газу.
(0,4 МДж, 160 кДж, 560 кДж).
48. (11.62) Идеальный газ совершает цикл Карно. Температура Т1
нагревателя в три раза выше температуры Т2 охладителя. Нагреватель
передал газу количество теплоты Q1 = 42 кДж. Какую работу А совершил
газ?
(28 кДж.).
49. (11.70 ) В результате изохорного нагревания водорода массой m = 1 г
давление Р газа увеличилось в два раза. Определить изменения ΔS энтропии
газа.
(7,2 Дж/К).
50. (11.71) Найти изменение ΔS энтропии при изобарном расширении
азота массой m = 4 г от объема V1 = 5 л до объёма V2 = 9 л.
51.(11.74) Кислород массой m =2 кг увеличил свой объем в n = 5 раз:
один раз изотермически, другой - адиабатно. Найти изменения энтропии в
каждом из указанных процессов.
( 836 Дж/К, 0 ).
52* При расширении идеального газа его давление меняется по закону
P=b/V2, где b - постоянная величина. Найдите молярную теплоёмкость газа в
указанном процессе.
53* Зависимость энтропии S от температуры Т в некотором процессе
даётся формулой S=Tn, где , n - положительные константы. Найти
зависимость теплоёмкости от температуры в данном процессе.
(С = nTn ).