Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «СИБИРСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ______________________________________________ институт _________________________________________________________________ кафедра ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № СИНТЕЗ И СВОЙСТВА ПРЕДЕЛЬНЫХ, НЕПРЕДЕЛЬНЫХ, АЦИКЛИЧЕСКИХ АРОМАТИЧЕСКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ Преподаватель _____________ подпись, дата _________________ инициалы, фамилия Студент _____________ подпись, дата _________________ инициалы, фамилия ________ номер группы Красноярск 2016 ЦЕЛЬ РАБОТЫ: ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ВВЕДЕНИЕ: МЕТОДИКА И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ ОПЫТ 1. ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАНА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ Получение метана. Метан получают сплавлением сухого ацетата натрия CH3СООNa с гидроксидом натрия: CH3СООNa + NaОH CH4+Na2CO3 Изучение свойств метана: CH4 + KMnO4 → Цвет раствора перманганата калия не изменился________________. CH4 + Br2 →CH3Br+HBr Цвет раствора бромной воды не изменился________________. CH4 + 2O2 →СO2+2H20 Вывод: Для алканов характерны реакции _замещения_____________. ОПЫТ 2. ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛЕНА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ Получение этилена. Этилен получают из этилового спирта в присутствии концентрированной серной кислоты. CH3CH2 - OH Н2С = СН2 +H2O Изучение свойств этилена. Н2С = СН2 + KMnO4 + Н2О → Цвет раствора перманганата калия _______________ Составить баланс: Н2С = СН2 + Br2 → Цвет раствора бромной воды __________________ Н2С = СН2 + O2 → Вывод: Для алкенов характерны реакции _присоединения, качественной реакцией на двойную связь является_присоединение по кратным связям. ОПЫТ 3. ПОЛУЧЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ 1. Получение ацетилена. Ацетилен образуется при действии воды на карбид кальция CaC2 + H2О → НС ≡ СН+CaO 2. Горение ацетилена. НС ≡ СН + O2 → Ацетилен горит ________________ пламенем. 3. Изучение свойств ацетилена. а ) Взаимодействие с перманганатом калия. НС ≡ СН + KMnO4 + Н2О → Цвет раствора перманганата калия _______________ Составить баланс: б ) Взаимодействие с бромной водой НС ≡ СН + Br2 → Цвет раствора бромной воды __________________ 4. Образование ацетиленида меди. H-С ≡ С-H + 2CuCl Вывод: Для алкинов характерны реакции __________________________________. Качественными реакциями являются ______________________________________. ОПЫТ 4. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ БЕНЗОЛА И ТОЛУОЛА 1. Растворимость толуола в различных растворителях. а) - вода б) - спирт Запишите наблюдения: Смешивается в неограниченных пределах с углеводородами, многими спиртами и эфирами, при этом смешивание толуола с водой невозможно 2. Горение толуола . C6H5 – CH3 + O2 → (CH3)C6H5 + 9O2 == 7CO2 + 4H2O Запишите наблюдения: Горюч, сгорает с выделением копоти. 3. Окисление толуола. C6H5 – CH3 + KMnO4 + Н2SО4 → C6H5COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O Запишите наблюдения: раствор обесцвечивается. При температуре менее 40°С (при которых скорость окисления мала) в результате реакции образуется бензальдегид, но уже при 60-70°С основным продуктом является бензойная кислота. 4. Действие брома на толуол.(теоретически) а) Без катализатора б) В присутствии катализатора Толуол, как и бензол, не реагирует с N-бромсукцинимидом без катализатора, в присутствии же перекиси бензоила образует бромистый бензил 2C6H5-CH3 + 2Br2 =C6H4Br-CH3 (смесь орты и пары) + 2HBr в) Нитрование толуола Реакция толуола с нитрующей смесью приводит к образованию двух изомеров , идёт с выделением тепла. Нитрующую смесь готовят смешением азотной кислоты с концентрированной серной кислотой. Напишите уравнение реакции. C6H5-CH3+3HO-NO2 (H2SO4,t) = C6H2(NO2)3-CH3 + 3H2O Вывод:
