Серная кислота МБОУ «СШ №3» г. Касимов Преподаватель: Мелихова Любовь Ивановна Выполнила: Родякова Алена 10«А» КИСЛОТЫ Кислоты – один из основных классов химических соединений. Строение молекулы серной кислоты • Молекулярная формула • Структурная формула • Масштабная модель История её открытия • 1. Первое упоминание – алхимик Гебер (при нагревании квасцов перегоняется «спирт», обладающий сильной растворяющей силой); • 2. Средние века – получение серной кислоты основано на разложении сульфатов; • 3. Андреас Либавий (16 век) – технический способ получения серной кислоты; • 4. 1746г (Англия) – первый камерный завод по получению серной кислоты; 1805г (Москва) – получение серной кислоты на заводе князя Голицына. Серная кислота • Разбавленная • Концентрированная ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Серная кислота – сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). H2SO4- бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, без запаха, нелетучая при н.у. Обладает сильным водоотнимающим свойством. Хорошо растворяется в воде. Техника безопасности: Кислоту приливают в воду осторожно, тоненькой струйкой. Химические свойства серной кислоты • H2SO4 является сильной кислотой, которая полностью диссоциирует на ионы в своем водном растворе в виде, H2SO4 ⇢ H2+ + SO4 -2 • Серная кислота является хорошим окислителем, поскольку она окисляет другие вещества, отдавая свои атомы кислорода в химической реакции. Как показано ниже, она окисляет углерод и серу. 2H2SO4 + C ⇢ 2H2O + 2SO2 + CO2 2H2SO4 + S ⇢ 2H2O + 3SO2 • Серная кислота интенсивно реагирует с водой в сильно экзотермической реакции (т.е. Выделяет тепло). • Серная кислота является двухосновной кислотой и выделяет два иона водорода на молекулу. • Серная кислота обладает гигроскопичными свойствами, что означает, что H2SO4 может вытягивать влагу из окружающей среды и удерживать ее под контролем. Этот эффект делает ее хорошим обезвоживающим средством. • Она менее летучая. Вот почему она способствует получению более летучих кислот из их дополнительных солей. Способы получения • Серную кислоту в промышленности производят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др. Один из вариантов — производство серной кислоты из пирита FeS2. Основные стадии получения серной кислоты : • Сжигание или обжиг серосодержащего сырья в кислороде с получением сернистого газа. • Очистка полученного газа от примесей. • Окисление сернистого газа в серный ангидрид. • Взаимодействие серного ангидрида с водой. Правила техники безопасности при работе с серной кислотой • Работать в перчатках. • При попадании кислоты на кожу промыть проточной водой. • Обработать 5 % раствором питьевой соды. • При разбавлении концентрированной серной кислоты, сначала наливают воду, потом – кислоту. Правило разбавления кислот ТОКСИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ • Серная кислота и олеум – чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко – ларингит, трахеит, бронхит и т.д. ВЫВОД: • Серная кислота является сильной кислотой. В ступает в реакции трех типов: кислотноосновные, ионные, окислительновосстановительные. Реагирует с металлами, с основаниями и с основными оксидами. Для определения серной кислоты служат ионы бария. Выпадает белый осадок, который не растворяется ни в воде, ни в концентрированной азотной кислоте.