Гидролиз солей Гидролиз – это… обменная реакция взаимодействия веществ с водой, которая приводит к их разложению. Водородный показатель рН Кислотную, щелочную или нейтральную реакцию среды характеризует особая величина, которую называют водородным показателем рН («пэ-аш»). Для нейтральной среды рН = 7 Для кислотной рН < 7 Для щелочной рН > 7 Соли — продукты нейтрализации оснований кислотами, следовательно, среда в растворах солей должна быть нейтральной. (Опыт: ф-ф и хлорид натрия, ф-ф и карбонат натрия) Например, карбонат натрия образован сильным основанием NaОН и слабой кислотой Н2СО3. (Уравнение реакции на доске) В зависимости от силы основания и кислоты как электролитов все соли можно разделить на четыре группы. Группы солей в зависимости от силы кислоты и основания, которыми они образованы Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой Гидролиз по аниону Ионное уравнение гидролиза: Молекулярное уравнение гидролиза: Щелочная среда в растворе рН > 7 Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой Гидролиз не идет Нейтральная среда в растворе рН = 7 Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой Гидролиз по катиону Ионное уравнение гидролиза: Молекулярное уравнение гидролиза: Кислотная среда в растворе рН < 7 Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой Необратимый гидролиз по катиону и аниону Молекулярное уравнение гидролиза: Нейтральная среда в растворе рН = 7 Такие соли в таблице растворимости отмечаются прочерком, так как они не существуют в растворах. Домашнее задание Учебник стр. 51-54 учить тему. Задания в тетрадь: