Загрузил Евгения Александровна

гидролиз солей

реклама
Гидролиз солей
Гидролиз – это…
обменная реакция
взаимодействия веществ с
водой, которая приводит к их
разложению.
Водородный показатель рН
Кислотную, щелочную или нейтральную реакцию
среды характеризует особая величина, которую
называют водородным показателем рН («пэ-аш»).
Для нейтральной среды рН = 7
Для кислотной рН < 7
Для щелочной рН > 7
Соли — продукты нейтрализации оснований
кислотами, следовательно, среда в растворах
солей должна быть нейтральной. (Опыт: ф-ф
и хлорид натрия, ф-ф и карбонат натрия)
Например, карбонат натрия образован
сильным основанием NaОН и слабой
кислотой Н2СО3. (Уравнение реакции на
доске)
В зависимости от силы основания и кислоты
как электролитов все соли можно разделить
на четыре группы.
Группы солей в зависимости от силы
кислоты и основания, которыми они
образованы
Соли, образованные сильным основанием
и слабой кислотой
Гидролиз по аниону
Ионное уравнение гидролиза:
Молекулярное уравнение гидролиза:
Щелочная среда в
растворе рН > 7
Соли, образованные сильным основанием
и сильной кислотой
Гидролиз не идет
Нейтральная среда
в растворе рН = 7
Соли, образованные слабым основанием и
сильной кислотой
Гидролиз по катиону
Ионное уравнение гидролиза:
Молекулярное уравнение гидролиза:
Кислотная среда в
растворе рН < 7
Соли, образованные слабым основанием и
слабой кислотой
Необратимый гидролиз по катиону и аниону
Молекулярное уравнение гидролиза:
Нейтральная среда в растворе рН = 7
Такие соли в таблице растворимости отмечаются прочерком, так как они не
существуют в растворах.
Домашнее задание
Учебник стр. 51-54 учить тему.
Задания в тетрадь:
Скачать