Ю,Ю.ЛУРЬЕ Справочник по аналитической химии Издание шестое, переработанное и дополненное МОСКВА «ХИМИЯ» J989 ББК 543 Л 86 УДК 543(031) Рецензент: д-р хим. наук, проф. Ю. А. Клячко Лурье Ю. Ю. Л 86 Справочник по аналитической химии: Справ, изд.— 6-е изд., перераб. и доп. — М.: Химия, 1989.— 448 с.: ил. ISBN 5-7245-0000-0 Справочник содержит основные таблицы, применяемые для вычисления результатов разнообразных химических ана* лизов, а также практически все сведения, необходимые для работы химиков-аналитиков. В шестом издании (пятое вышло в 1979 г.) пересмотрены и в ряде случаев исправлены значения констант произведений растворимости, ионизации кислот и оснований, (устойчивости комплексных соединений, стандартных окис'лительных потенциалов и т. п. Введены новые данные о маскировании мешающих ионов и об атомно-адсорбционных методах определения различных металлов. Устранен .устаревший материал, сделаны необходимые дополнения и уточнения. Справочник предназначен широкому кругу работников химико-аналитических лабораторий и явится необходимым пособием для студентов высших и средних специальных учебных заведений, „ 1707000000-79 „ о л 050(01)-89 7 9 ' 8 9 Л I S B N 5-7245-0000-0 „ „ ... Б Б К 5 4 3 © Издательство «Химия», 1989 СОДЕРЖАНИЕ Предисловие к шестому Предварительные изданию замечания . . . 7 8 Относительные атомные массы 12 Радиоактивные элементы 15 Ионные радиусы 15 Относительные массы атомов молекул и атомных групп * 20 Таблица 5. Аналитические и стехиометрические множители (факторы) 39 Таблица 6. Растворимость неорганических и некоторых органических соединений в воде .46 Таблица6а. Растворимость некоторых других соединений 62 Таблица 7. Растворимость некоторых неорганических соединений в органических растворителях при 18^-25 °С . 64 Таблица 8. Произведения растворимости важнейших малорастворимых веществ 69 Таблица Коэффициенты активности различных ионов 83 Коэффициенты активности различных ионов при Таблица высоких значениях ионной силы раствора . . 87 Таблица 11. Важнейшие органические реактивы для определения неорганических веществ 88 А. В алфавитном порядке реактивов 88 Б. В алфавитном порядке определяемых элементов 140 Таблица Важнейшие органические реактивы для опре12. деления 'органических веществ 148 Таблица Некоторые неорганические реактивы, применяе13. мые для определения органических веществ 160 Таблица 14. Калибрование стеклянной посуды 162 Таблица 15. Вычисление результатов титриметрических определений 163 А. Кислотно-основные титрования . . . . . . . 163 Б. Методы окисления — восстановления . . . .166 В. Методы осаждения и комплексообразования 169 Г. Методы титрования ЭДТА 170 Таблица 16. Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим 172 Таблица Таблица Таблица Таблица 3 Таблица 17. Плотности и концентрации растворов . . . . 174 А. Плотности и концентрации растворов азотной кислоты 174 Б. Плотности и концентрации растворов серной 175 кислоты В. Плотности и концентрации растворов хлорово177 дородной кислоты Г. Плотности и концентрации растворов фосфорной 178 кислоты Д. Плотности и концентрации растворов хлорной 181 кислоты Е. Плотности и концентрации растворов уксусной 182 кислоты , . . • Ж- Плотности и концентрации растворов гидроксида 183 калия 3. Плотности и концентрации растворов гидрок184 сида натрия И. Плотности и концентрации растворов аммиака 186 К. Плотности и концентрации растворов карбоната натрия Л. Плотности и концентрации растворов некоторых продажных реактивов . 187 188 Таблица 18. Ионное произведение воды при температурах от 0 до 100°С 189 Таблица 19. Важнейшие кислотно-основные индикаторы . . 190 Таблица 20. Солевые поправки для важнейших индикаторов при разной ионной силе растворов 214 , Таблица 21. Некоторые смешанные индикаторы , . . . . 2 1 5 Таблица 22. Универсальные индикаторы . . . . . . . . 218 Таблица 23. Важнейшие флуоресцентные индикаторы . . 219 Таблица 24. Некоторые хемилюминесцентные индикаторы 226 Таблица 25. Важнейшие адсорбционные индикаторы . . , 227 Таблица 26. Наиболее распространенные индикаторы в комплексометрии (металлоиндикаторы) . . . . 230 Таблица 27. Маскирующие реактивы 248 Таблица 28. Пересчет водородного показателя (рН) на а активность >иона водорода ( н + ) " обратно 266 Таблица 29. Буферные растворы А. Буферные растворы с рН = 1,10—3,50 Б. Буферные растворы с рН == 1,10—4,96 В Буферные растворы с рН = 2,20—3,80 Г. Буферные растворы с рН = 4,00—6,20 Д. Буферные растворы с рН = 4,96—6,69 Е. Буферные растворы с рН = 4,80—8,00 Буферные растворы с рН = 7,71—9,23 Ж. Буферные растворы с рН = 9,23—11,02 3. Буферные растворы срН = 8,53—12,90 Таблица И. Ацетатные буферные растворы Таблица 30. Универсальная буферная смесь Таблица 31. Буферные растворы индивидуальных 32. 267 267 268 269 270 270 271 272 273 273 274 275 веществ 275 Таблица 33. Стандартные окислительные потенциалы (Е°) по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25 "С Таблица 34. рН осаждения гидроксидов металлов . . . . Таблица 35. Константы ионизации важнейших кислот и оснований Таблица 36. Константы устойчивости комплексных ионов А. Комплексы с неорганическими лигандами . . Б. Комплексы с органическими лигандами . . . 278 297 298 307 307 322 Таблица 37. Подвижность некоторых ионов при 25 °С и бесконечном разбавлении 331 Таблица 38. Важнейшие окислительно-восстановительные индикаторы 332 А. Индикаторы, мало зависящие от рН и ионной силы раствора 332 Б. Индикаторы, чувствительные к изменению рН и ионной силы раствора 336 Таблица 39. Значения потенциалов полярографических полуволн на ртутном капающем электроде . . . 342 Таблица 40. Условия амперометрического титрования некоторых веществ 346 Таблица 41. Перенапряжение водорода и кислорода на различных электродах 362 Таблица 42. Потенциалы разложения 1 н. растворов некоторых соединений 363 Таблица 43. Длины волн спектра и соответствующие им окраски 364 Таблица 44. Определение металлов методом атомно-абсорбционной спектрометрии 364 Таблица 45. Фотометрические методы определения некоторых элементов 366 Таблица 46. Пламенно-фотометрический метод определения элементов 381 Таблица 47. Свойства некоторых растворителей . . . . . 382 Таблица 48. Экстракция органическими растворителями . . 388 A. Экстракция различных элементов в виде дитизонатов 388 Б. Экстракция различных элементов в виде диэтилдитиокарбаматов . . . . . 392 B. Экстракция различных элементов в виде купферронатов • . 395 Г. Экстракция различных элементов в виде оксихинолятов 396 Д. Экстракция различных элементов хлороводородной, бромоводородной, иодоводородной и азотной кислот равным объемом диэтилового эфира 393 Таблица 49. Константы распределения некоторых органических веществ между органическими растворителями и водой . . . , 399 5 Таблица 50. Разделение органически» соединений . . . . A. Классификация индивидуальных соединений по их отношению к действию некоторых реактивов Б. Состав групп B. Принадлежность к основным группам различных органических соединений Г. Распространенные соединения, положение которых в группах трудно предвидеть . . . . . Д. Разделение смесей Таблица 51. Вещества, применяемые для высушивания . . А. Высушивание газов Б. Высушивание жидкостей Таблица 52. Приготовление гигростатов Таблица 53. Ситовая шкала Таблица 54. Математическая обработка результатов анализа А. Значения Q-теста в зависимости от общего числа выполненных определений (я) и от принятой доверительной вероятности (а) , Б. Значения коэффициентов Стьюдента для расчета доверительных границ П р и л о ж е н и я . Примеры пользования некоторыми таблицами Таблица 5 Таблица 15 Таблица 17 Таблица 19 Предметный указатель 407 407 408 411 412 416 417 417 418 418 419 420 420 422 423 423 425 429 430 438 ПРЕДИСЛОВИЕ К ШЕСТОМУ ИЗДАНИЮ В настоящем издании пересмотрены и в ряде случаев заменены значения констант произведений растворимости, ионизации кислот и оснований, устойчивости комплексных соединений, • стандартных окислительных потенциалов и т. п. — в соответствии с новыми опубликованными данными. В большей мере были использованы справочные издания: L. G. Sillen and A. E. Martell, «Stability Constants of Metal-Ion Complexes:», Special Publicatons n 17 and N 25, London, 1964, 1971; L. Meites, Handbook of analytical chemistry, London, 1963, Были учтены также данные по константам устойчивости гидроксокомплексов, вошедшие в очень ценное руководство} G. F. Baes. R. E. Mesmer, «The Hydrolisis of Cations», N. Y.« London, Sydney, Toronto, 1973. В «Справочник» введены новые таблицы: «Маскирование мешающих ионов» и «Атомно-абсорбционные методы определения различных металлов». Широкое распространение в настоящее время электронных микрокалькуляторов сделало совершенно ненужным использование логарифмов при проведении химико-аналитических и стехиометрических расчетов. Поэтому из «Справочника» изъяты данные о логарифмах атомных и молекулярных масс, коэффициентов различных равновесий и т. п. Соответственно этому были изменены и описания методов расчетов, приведенные в «Приложениях». Таблицы 39—42, составленные проф. МГУ П. К. Агасяном, остались без изменений. Автор выражает глубокую благодарность рецензенту гроф, Ю. А. Клячко за ценные советы и замечания. Ю. Ю. Лурье ПРЕДВАРИТЕЛЬНЫЕ ЗАМЕЧАНИЯ Численное выражение результатов проведенных измерений и последующие расчеты с этими числами требуют строгого соблюдения ряда правил. Правило 1. Все числовые величины, как полученные измерениями непосредственно, так и производные от них, должны содержать столько значащих цифр, чтобы лишь последний знак был сомнительным; предпоследний знак должен быть точным. Например, число 20,24 мл, выражающее показание обычной бюретки, содержит надлежащее число цифр, ибо цифра 4 получена приблизительной, сделанной на глаз, оценкой расстояния между краем мениска и ближайшим делением шкалы. Следовательно, эта цифра сомнительна — другой наблюдатель мог бы прочесть показание бюретки как 20,23 или 20,25 мл. Если при ртмеривании раствора бюреткой нижняя граница мениска точно коснулась деления шкалы, показывающего 15 мл, то результат измерения должен быть выражен числом 15,00 мл, так как ошибка наблюдения не превышает 0,01—0,02 мл. Оба нуля в числе 15,00 мл будут значащими цифрами. Нули, стоящие в начале числа до первой отличной от нуля цифры, не считаются значащими цифрами. Так, в числе, выражающем массу золы фильтра 0,00004 г, только одна значащая цифра — 4. Если масса определена в граммах и выражена числом 23,4 г, в котором последний знак недостоверен, то при желании представить эту массу в миллиграммах следует писать не 23 400 мг, что дало бы неверное представление о точности 2 4 взвешивания, а 234-10 мг или 2,34-Ю мг. Правило 2. При отбрасывании последней цифры, если эта цифра равна или больше 5, надо предыдущую цифру увеличить на 1. Так, при отбрасывании последней цифры в числе 16,236 пОлучим 16,24. Правило 3. При сложении (или вычитании) нескольких чй1 сел оставляют в результате вычисления столько цифр после запятой, сколько их имеется в слагаемом с наименьшим числом десятичных знаков. Правило 4. При умножении или делении предельная относительная ошибка произведения или частного не может быть меньше, чем относительная ошибка в наименее точном из взятых чисел. Относительные ошибки обычно выражают в процентах—- 8 это отношение максимальной ошибка к самому числу, умножейное на 100. Если надо, например, перемножить 0,0123-24,62-1,07461 и если принять, что максимальная абсолютная ошибка в каждом из этих чисел не превышает единицы в последнем знаке, то соответствующие относительные ошибки будут равны? •4-100-0,8%; _ ! - . . ^ - - 1 0 0 = 0,04%; 100-0,001%. Первое число имеет наибольшую относительную ошибку (0,8 % ) . Следовательно, и в произведении максимальная относительная ошибка не меньше 0,8-%. Если сохранить в произведении три первые значащие цифры 0,3?5, то уже последняя цифра будет недостоверной, так .как 0,8 % от 0,325 составляет около 0,003. Правило 5. Во всех промежуточных результатах следует сохранять на одну цифру больше, чем требуется в предыдущих правилах. В окончательном результате эта «запасная цифра» отбрасывается. Правило 6. Если некоторые данные имеют больше десятичных знаков (при сложении или вычитании) или больше значащих цифр (при умножении и делении), чем другие, то их следует предварительно округлить, сохраняя одну лишнюю цифру (см. правило 5). Наряду с чрезмерной, и к тому же необоснованной, точностью вычислений большое распространение имеет и другая ошибка — излишняя точность отдельных измерений, приводящая к нахождению цифр, которые все равно будут отброшены при последующих вычислениях (если эти вычисления проводить правильно) . Химики-аналитики, например, привыкли все взвешивания проводить на аналитических, весах е точностью до 0,0001 г и подолгу просиживать у весов, определяя верную цифру в четвертом десятичном знаке. Между тем такая точность часто бесцельна. Приведем несколько примеров. 1, Определяют сурьму в красной меди, в которой содержание сурьмы не должно превышать 0,003 %. Для анализа берут навеску 10 г. С какой точностью надо взвешивать медную стружку? Получаемый результат должен содержать не более двух значащих цифр, так как уже при содержании 0,0031 % Sb медь должна быть забранедаиз. Большая точность не нузкяа, да по существу прингейяеМых методбв она и недостижима Таким образом максимальная абсолютная ошибка в конечном результате равна ±0,0001 %, что составляет ±3,3 % от предельно допустимого содержания сурьмы в металле. Расчет проводят по формуле х =(a-100/g)%, где a — найденное содержание сурьмы; g — навеска. Если взять навеску с ошибкой в пределах ±0,1 г, то по отношению ко всей навеске 10 г это составит относительную ошибку ± 1 %, что значительно меньше ±3,3 %• Иначе говоря, если вместо 10 г меди отвесить 9,9 г или 10,1 г, то при содержании сурьмы, равном 0,30 мг, это приведет в первом случае к результату 0,00303%, во втором — к результату 0,00297%, что в обоих случаях будет округлено до 0,0030 %. Следовательно, взвешивание можно проводить на технических весах с ошибкой в пределах ±0,1 г. 2. Точность фотометрических методов анализа (особенно визуальных) невелика: ошибка не меньше 2—5 %, а в некоторых методах она достигает 10%. Согласно правилу 4, точность результата не может быть больше, чем точность наименее точного измерения, и поэтому, как бы точно ни проводилось взвешивание пробы для анализа, если этот анализ заканчивается фотометрическим измерением, то ошибка анализа будет в указанных пределах. Поэтому фотометрические методы применяют обычно для определения компонентов, содержащихся в исследуемом веществе в очень малых количествах, когда большая относительная ошибка в получаемом результате вполне допустима. 3. В вычислении результатов титриметрических определений паименее точная цифра — число миллилитров титрующего раствора, израсходованного на титрование. Поскольку сотые доли ыиллилитра отмечаются лишь приблизительно, на глаз, можно принять, что максимальная ошибка отмеривания не меньше ,±0,02 мл. Ошибка от натекания также равна 0,02 мл. Таким образом, общая ошибка может доходить до 0,04 мл. При общем расходе титрующего раствора 20 мл это составит 0,2 % (отн). Отсюда следует, что, беря для анализа 1 г, вполне Можно взвешивать с точностью до 1 мг: это дает относительную ошибку в ±0,5 мг, или 0,05 %. Если на титрование расходуется меньше 20 мл титрующего раствора, то при взятии навески требуется еще меньшая точность. Вместе с тем, отвешивание исходного вещества для установки титра надо проводить обязательно с точностью до единицы в четвертом десятичном знаке, так как в этом случае берут навеску всего лишь около 0,2 г и на титрование расходуется около 40 мл титрующего раствора, 10 надо заменить обычные бюретки весовыми бюретками, применение которых совершенно устраняет ошибки, обусловленные неточным отмериванием, натеканием и различием в температуре. Тогда уже взятие навески пробы станет наименее точной операцией и ее следует проводить с той относительной ошибкой, которая определяется точностью, требующейся в конечном результате (ошибка 0,01 % и менее). Все сказанное выше не должно приводить к выводу, что брать навеску для анализа можно всегда с ошибкой в пределах ± 1 мг или большей Наоборот, имеются случаи анализа, когда необходимо использование всей той точности, какую могут дать аналитические весы и когда даже точность микровесов оказывается недостаточной. Приведем два примера. 4. Красная медь электролитная должна содержать не менее 99,95 % меди. Медь в этом случае определяют при помощи электролиза. С какой точностью надо взвешивать? Ошибка в конечном результате, выраженная в процентах, должна быть не более ±0,004 %. При взвешивании пробы красной меди, равно как и при взвешивании платинового электрода до и после отложения на нем меди, нужно, очевидно, иметь не меньшую точность. Если взять для анализа 1 г пробы, то при максимальной точности взвешивания на аналитических весах ±0,2 мг относительная ошибка будет равна ±0,2 %, что значительно больше допустимого. Поэтому в данном случае надо или применять еще более точные весы, чем обычные аналитические, или же (как это и делается) брать для анализа не менее 5 г анализируемого материала. 5. Предположим, что для определения цинка в медноцинковом сплаве, содержащем около 20 % Zn, нет возможности взять навеску пробы, превышающую 0,02 г. Анализ заканчивают взвешиванием в виде Z n ^ O z . С какой точностью надо взвешивать? Результат анализа должен быть выражен с точностью до сотых долей процента (например 19,84 % ) , т. е. с допустимой ошибкой 0,01 % (абс); по отношению к содержанию цинка в 2 0 % это составляет ± 0 , 0 5 % (отн.). В этих же границах допускаются ошибки при взвешивании навески металла и прокаленного осадка Z112P2O7 При навеске 20 мг величина ±0,05 %' составляет 0,01 мг; тот же процент от массы прокаленного осадка ( « 8 мг) еще меньше, — около ±0,004 мг. Но микрохимические весы дают ошибку около ±0,01 мг. Следовательно, в данном случае даже при взвешивании на микровесах не обеспечивается необходимая точность, И Таблица 1 ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ АТОМНЫЕ МАССЫ Относительные атомные массы приведены по Международной Таблице 1983 года (IUPAC. Pure and Applied Chemistry, 1984, Vol. 56, 6, p, 654—694) с уточнениями, данными в 1985 г. Точность указана для последней значащей цифры. Для элементов 104—107 в квадратных скобках приведены массовые числа наиболее устойчивых изотопов. Символ элемента Порядковый номер Название элемента Атомная масса Ас Ag А1 А л Аг 89 47 13 95 18 Актиний Серебро Алюминий Америций * Аргон 227,0278 107,8682 ± 3 26,981539 ± 5 243,0614 39,948 ± 1 As At Аи В Ва 33 85 79 5 56 Мышьяк Астат * Золото Бор Барий 74,92159 ± 2 209,9871 196,9665 ± 1 10,811 ± 5 137,327 ± 7 Be Bi Bk Br С 4 83 97 35 6 Бериллий Висмут Берклий * Бром Углерод 9,01218 208,98037 247,0703 79,904 ± 12,011 ± Ca Cd Се Cf Cl 20 48 58 98 17 Кальций Кадмий Церий Калифорний * Хлор 40,078 ± 4 112,411 ± 8 140,115 ± 4 251,0796 35,4527 ± 9 Cm Co Cr Cs Си 96 27 24 55 29 Кюрий * Кобальт Хром Цезий Медь 247,0703 58,93320 ± 1 51,9961 ± 6 132,90543 ± 5 63,546 ± 3 Dy Er Es Eu F 66 68 99 63 9 Диспрозий Эрбий Эйнштейний * Европий Фтор • 162,50 ± 3 167,26 ± 3 252,0828 151,965 ± 9 18,9984032 ± 9 ± 1 ± 3 1 1 [ТродолШНие табл. 1 Символ элемента Порядковый элемент Название элемента Атомная масса Железо Фермий * Франций • Галлий Гадолиний 55,847 ± 3 257,0951 223,0197 69,723 ± 4 157,25 ± 2 32 1 2 72 80 Германий Водород Гелий Гафний Ртуть 72,61 ± 2 1,00794 ±7 4,002602 ± 2 178,49 ± 2 200,59 ± 3 К 67 53 49 77 19 Гольмий Иод Индий Иридий Калий 164,93032 ± 3 126,90447 ± 3 114,82 ± 1 192,22 ± 3 39,0983 ± 1 Kr Ku La Li Lr 36 104 57 3 103 Криптон Курчатовий * Лантан Литий (Лоуренсий *) 83,80 ± 1 [261] 138,9055 ±2 6,941 ± 2 260,1054 Lu Md Mg Mn Mo N Na Nb Nd Ne 71 101 12 25 42 Лютеций Менделевий * Магний Марганец Молибден 174,967 ± 1 258,0986 24,3050 ± 6 54,93805 ± 1 95,94 ± 1 Азот Натрий Ниобий Неодим Неон 14,00674 ± 7 22,989768 ± 6 92,90638 ± 2 144,24 ± 3 20,1797 ± 6 Ni No Np Ns 28 102 93 105 8 Никель (Нобелий) * Нептуний * Нильсборий * Кислород 58,69 ± 1 259,1009 237,0482 [2621 15,S991±3 Оз P Pa Pb 76 15 91 82 46 Осмий Фосфор Протактиний * Свинец Палладий 190,2 ± 1 30,979762 ± 4 231,0359 207,2 ± 1 106,42 ± I Fe Fm Fr Ga Gd 26 100 87 31 64 Ge H He Hf Hg Ho I In Ir О 7 11 41 60 10 13 Продолжение табл. 1 Символ элемента Порядковый номер Название элемента Атомная масса Рт Ро Рг Pt Рц 61 84 59 78 94 Прометий * Полоний * Празеодим Платина Плутоний * 144,9128 208,9824 195,08 ± 3 195,08 ± 3 244,0642 Ra Rb Re Rh Rn 88 37 75 45 86 Радий * Рубидий Рений Родий РаДон * 226,0254 85,4678 ± 3 186,207 ± 1 102,90550 ± 3 222,0176 Ru S Sb Sc Se 44 16 51 21 34 Рутений Сера Сурьма Скандий Селен 101,07 ± 2 32,066 ± 6 121,75 ± 3 44,955910 ± 9 78,96 ± 3 Si Sm Sn Sr Та 14 62 50 38 73 Кремний Самарий Олово Стронций Тантал 28,0855 ± 3 150,36 ± 3 118,710 ± 7 87,62 ± 1 180,9479 ± 1 Tb Tc Те Th Ti 65 43 52 90 22 Тербий Технеций * Теллур Торий * Титан 158,92534 ± 3 97,9072 127,60 ± 3 232,0381 ± 1 47,88 ± 3 Tl Tm U V w 81 69 92 23 74 Таллий Тулий Уран * Ванадий Вольфрам 204,3833 ± 2 168,93421 ± 3 238,0289 ± 1 50,9415 ± 1 183,85 ± 3 Xe Y Yb Zn Zr 54 39 70 30 40 Ксенон Иттрий Иттербий Цинк Цирконий 131,29 ± 2 88,90585 ± 2 173,04 ± 3 65,39 ± 2 91,224 ± 2 • Элемент не имеет стабильных изотопов. Помещен изотоп с наиболее продолжительным периодом полураспада. 14 Таблица 2 РАДИОАКТИВНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ Символ Ас Am At Вк Cf Cm Es Fm Fr Ku Lr Md No No Pa Pm Po Pu Ra Rn Tc Th U Ns Порядковый номер Массовое число наиболее долго живущего изотопа 89 95 85 97 98 96 99 100 87 104 103 101 102 93 91 61 84 94 88 86 43 90 92 105 106 227 243 210 247 251 247 252 257 223 261 260 258 259 237 231 145 209 244 226 222 98 232 238 262 263 Период полураспада • 21,773 года 7,37 • 103 лет 8,1 ч 1,3-103 л е т 900 лет 1,58-107 лет 472 дня 100,5 дней 22 мин 65 с 3 мин 55 дней 58 мин е 2,14-10 лет 3,28 • Ю4 лет 18 лет 102 г 8,2 • 107 лет 1600 лет 3,824 дня 4,2 • 106 лет 1,40-1010 лет 4,468 • 109 лет 34 с 0,9 с Излучение Р", (О) а Э. з а а а а а а а а а а а Р~ а а а а Р" а а а а • По данным IUPAC, Pure and Applied Chemistry, vol. 56, 6, p. 654-69-*1. Таблица 3 ИОННЫЕ РАДИУСЫ Значения ионных радиусов даны в нанометрах (нм) при координационном числе, равном 6- Поправка при координационном числе, равном 4, составляет — 6 % , при координационном числе 8 она равна + 3 %, а при координационном числе 12 составляет + 1 2 %• Радиус, нм Элемент, ион Ас Ag Al Заряд иона +3 +1 +з по Гольд- по Полин- по Белову шмидту гу и Бокию 0,113 0,057 0,126 0,050 0,111 0,113 0,057 по другим авторам — 15 Продолжение табл 3 Радиус, им Элемент, ион Am As At Аи в BF" Ва 4 Be Bi Br С CNCa Cd Ce Cl сю; Co Cr CrOf Cs Си Dy Er Eu F Заряд нона +6 +4 +з +5 +з -3 +7 —1 +3 +1 +з -1 +2 +2 +5 +3 —3 +7 +5 —1 +4 —4 -1 +2 +2 +4 +3 +7 +5 -1 —1 +3 +2 +6 +з +2 —2 +1 +2 +1 +3 +3 +3 +2 +7 -1 по Гольдшмидту _ — — 0,069 — — — — — — 0,143 0,034 — — — — 0,196 0,020 — 0,106 0,103 0,102 0,118 — 0,181 — — 0,082 0,035 — — — 0,165 _ — 0,107 0,104 0,113 — 0,133 по Полин- по Белову гу и Бокию _ — — 0,047 0,222 — 0,137 0,020 — 0,135 0,031 0,074 0,116 — 0,039 — 0,195 0,015 0,260 — 0,098 0,097 0,101 0,026 — 0,181 — — 0,072 0,052 0,064 — — 0,169 0,096 — — — — 0,007 0,136 _ 0,085 0,100 0,047 0,069 0,191 — — 0,137 0,020 — 0,138 0,034 0,074 0,120 0,213 0,039 — 0,196 0,020 0,260 — 0,104 0,099 0,088 0,102 0,026 — 0,181 — 0,064 0,078 0,035 0,064 0,083 — 0,165 0,080 0,098 0,088 0,085 0,097 — — 0,133 по другим авторам 0,071; 0,080 0,089 0,099 — — 0,051 0,227 0,090, 0,091 — 0,228 — — — — — — 0,0147 _ 0,192 —. — 0,094; 0,092 0,107; 0,105 — 0,034 — 0,236 — — 0,052; 0,053 — 0,083 0,300 — 0,072; 0,082 0,096 0,092; 0,098 0,089; 0,095 0,100 0,119 0,009 .—- Продолжение табл. 3 Радиус, нм Элемент, ион Fe Fr Ga Gd! Ge H Hf Hg Ho I In Ir К La Li Lu Mg Mn Mo MoO*" N NH4+ NO" Na Nb Nd Ni Заряд иона +3 +2 + 1 +3 +3 +4 +2 —4 —1 +4 +2 +3 +7 +5 -1 +з +1 +6 +4 +3 +2 +1 +4 +з +1 +з +2 +7 +4 +3 +2 +6 +4 2 +5 +3 з +1 -1 +1 +5 +4 +3 +3 +2 по Гольд- по Полин- по Белову шмидту гу и Бокию 0,067 0,083 — 0,062 0,111 0,044 — — 0,154 — 0,112 0,105 — 0,094 0,220 0,092 — — 0,066 — — 0,133 0,122 0,078 0,099 0,078 0,052 0,070 0,091 — 0,068 — 0,015 — 0,143 0,060 0,075 — 0,062 — 0,053 — 0,272 0,208 — 0,110 — 0,050 — 0,216 0,081 — — 0,064 — — 0,133 — 0 115 0,060 — 0,065 0,046 0,050 0,062 0,080 0,062 0,066 — 0,067 0,080 — 0,062 0,094 0,044 0,065 — 0,136 0,082 0,112 0,086 0,050 — 0,220 0,092 0,130 — 0,065 — _ 0,133 0,090 0,104 0,068 0,080 0,074 0,046 0,052 0.070 0,091 0,065 0,068 — 0,011 — 0,171 — 0,015 — 0,148 — — — — 0,098 0,069 — 0,115 — 0,078 0,095 0,070 0,077 0,098 0,066 0,067 0,099 — 0,074 — 0,069 по другим автора-* — 0,174; 0,175 _ 0,100 0,053 0,070 0,248 •—* 0,080 0,110 0,097 — — _ — 0,120 0,056 — 0,075; 0,081 0,089 _ — — — — — — — -* — 0,070 — 0,345 — 0,016; 0,013 0,160 0,159 0,189; 0,257 — — 0,077 " 0,103 0,059 — 17 Продолжение табл. 3 Радиус, нм Элемент, ион Np О ОН" он* Os Р pojРа РЬ Pd Заряд иона по Гольд- по Полны - по Белову шмвдту гу и Бокию по другим авторам +6 +5 +4 +3 +6 —2 —1 +1 +8 +4 +3 +2 +5 +3 -3 -3 +5 +4 +3 +4 + 1• *о + 4 _ — 0,009 0,132 — — — 0,067 _ _ 0,035 + 4 Pt + 4 Pu + 6 0,084 0,132 Ru — 0,091 0,106 0,076 0,126 0,064 0,084 0,121 0,092 — _ | — + 3 + 2 + + 7 1 0,152 0,149 + 6 0,148 _ _ _ + 4 + 3 + 8 + 3 + 6 0,068 0,065 . , 0,034 + 4 - 2 SH- 0,186 _ 0,098 0,100 0,064 + 5 + 4 S 0,212 — + 2 + 4 Rh — 0,035 _ 0,100 0,116 + 4 Fa JRb Re — 0,065 0,034 + 3 + 3 — 0,088 0,102 0,009 0,136 _ + 2 Pm Pr — — — 0,009 0,140 ... _ _ 0,065 _ - 1 0,174 — 0,063 — 0,029 — 0,184 щ , 0,086 0,101 0,144 0,149 0,052 0,065 0,075 0,062 — 0,029 _ 0,182 0,076; 0,082; 0,091; 0,104; 0,082 0,088 0,092 0,101 — — 0.153; 0,133 0,135 0,057; 0,06а — 0,081 0,089 — 0,212 0,300 0,087; 0,090 0,096 0,108 — 0,064 0,085; 0,088 0,102 0,091 0,104 0,064 0,080; 0,085 0,073; 0,081 0,087 0.09Q 0,103 — 0,056; 0,057 0,061 0,070; 0,072 0,071 0,072 0,054; 0,053 — 0,077 — 0,037 —> 0,200 Продолжение табл. 3 Радиус, нм Элемент, Заряд ион иона по Гольдшмидту по Полин- по |Белову гу и Воишо —2 MSO4- Sb Sc Se Si SiOj" Sm Sn Sr Та Tb Те Th Tl Tl Tm U V W Y Yb Zn но другим авторам 0,295 —1 +5 +3 —3 +3 +6 +4 —2 +4 4 —4 — __ 0,090 — 0,083 0,035 — 0,191 0,039 0,198 — +3 +2 +4 +2 —4 +2 +5 +3 +6 +4 —2 +4 +3 +4 +3 +2 +3 + 1 +3 +6 +5 +4 +3 +5 +4 +3 +2 +6 +4 +3 +3 +2 +2 +4 0,113 _ 0,062 — 0,245 0,081 0,042 — 0,198 0,041 0,271 — _ 0,062 0,090 6,208 0,083 0,035 0,069 0,193 0,039 — 0,097 0,074 — 0,215 0,127 — 0,109 — 0,089 0,211 0,110 0,071 — 0,294 0,113 __ — 0,056 0,081 0,221 0,102 0,064 0,069 0,080 0,105 0,149 0,104 — — 0,105 — 0,040 0,061 0,065 0,072 — 0,068 0,106 0,100 — 0,083 0,087 0,068 0,069 — 0,095 0,144 _ — — 0,097 — 0,059 — 0,066 — — 0,066 0,093 — — 0,074 0,080 0,067 0,102 0,206 — _ . 0,270 0,290 0,101 0,120 0,093 _ 0,120 0,066 0,089 0,056 0,089 0,211 0,095 0,108 0,064 0,069 0,078 0,105 0,136 0,085 0,095 0,104 0,040 0,061 0,067 0,072 0,065 0,068 0,097 0,081 — 0,083 0,082 0,070 0,099 __ 0,111 _ — _ — — 0,095 0,080; 0,083 0,084; 0,089 — 0,105 0,059; 0,060 0,065 0,074 0,086 0,063 — , 0,094 0,107 — — 19 Таблица 4 ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ МАССЫ АТОМОВ, МОЛЕКУЛ И АТОМНЫХ ГРУПП Таблица составлена по Международным атомным массам 1983—• 1985 гг; все сложения атомных масс проводились в соответствии с правилами 2 и 3 (см. «Предварительные замечания»)' и лишние десятичные знаки были отброшены. Формула Ag 2Ag 3Ag Ag3AsO3 Ag3As04 AgBr AgC2H3O2 (ацетат) AgC e H 4 N 3 (бензтриазолид) AgC 7 H 4 NS2 (меркаптобензтиазолид) AgCN Ag 2 CO 3 AgCI Ag 2 CrO 4 Ag2Cr207 AgF Ag 3 Fe(CN) 6 . . . . Ag 4 Fe(CN) 6 . . . . Agl Ag 2 MoO 4 AgNO 2 AgNO 3 Ag 2 O AgOCN Ag 3 PO 4 Ag 2 S AgSCN Ag2SO4 AgVO 3 Ag 3 VO 4 Al 20 1/3A1 2A1 3A1 4A1 5A1 6A1 Масса Формула Масса 266,694 AlBr3 A1(C2H3O2)3 . . . . 204,114 (ацетат) A1(C9H6ON)3 . . . . 459,44 (оксихинолят) А1(С, 3 Н 1 0 (Шз . . . 663,67 (бензоилфенилгидроксиламин) AlCla 225,986 133,341 А1С13-6Н2О . . . . 241,432 A1F, 274,12 83,97675 A1F6 140,97195 A1K(SO4)2-12H2O см. KAl(SO 4 h-12H 2 O 133,886 A1NH 4 (SO 4 ) 2 -12H 2 O 275,746 143,3209 см. NH4A1(SO4)2-12H2O 331,730 A1(NO3)3 431,725 212,996 126,8666 А1(ЖЭз)з-9Н2О . . . 375,134 A12O3 535,56 101,961 1/6А12О3 . . . . 16,9935 643,43 234,7727 А1(ОН)3 78,004 А1РО4 327,67 121,953 A1 2 (SO 4 ) 3 153,874 342,15 169,873 A1 2 (SO 4 ) 3 -18H 2 O . . «66,43 231,735 149,885 74,9216 As 418,576 37,4608 l/2As 247,80 24,9739 l/3As 165,95 14,9843 l/5As 311,80 149,8432 2As 206,808 314,634 AsBr 3 438,544 181,281* AsCl 3 AsCl 5 • • 252,18726,98154 77,9452 AsH 8,993847 AsO 3 122,920, 3 53,96308 AsO 138,919 80,94462 As O4 197,841 2 3 107,92616 l/4As O 49,4604 2 3 134,9077 229,840 As 2 O 6 161,8892 107,8682 215,7364 323,6046 446,524 462,524 187,772 166,913 Продолжение табл. 4 формула As 2 O 7 AsS, As 2 S3 As2S5 261,839 203,18 246,04 310,17 Au 196,96654 65,65551 393,9331 288,077 l/3Au 2Au AuC2H3O2S (тиогликолят) AuH(C 9 H 6 NS) 4 . . . (8-меркаптохинолин) AuCN Au(CN) 2 Au(CN)4 AuCl 3 AuCl 3 -2H 2 O . . . . AuCl 4 В 1/ЗВ 2B ЗВ 4В ВВг3 ВС1 3 BF3 BF4 BF4H(C 2 oH 16 N 4 ) . . . (нитрон) ВО 2 ВО, в2о3 В4О7 Ва 1/2Ва 2Ва ЗВа ВаВг 2 ВаВг 2 .2Н 2 О ВаСОз Формула Масса . . . . (ацетат) ВаС 2 О 4 (оксалат) ВаС1 2 ВаС1 2 -2Н 2 О . . . . Ва(СЮ3)2'Н2О . . . 838,85 222,984 249,002 301,037 303,326 339,356 338,779 10,811 3,6037 21,62 32,43 43,24 250,523 117,17 67,806 86,805 400,19 42,810 58,809 69,620 155,24 137,327 68,664 274,65 411,99 297,135 333,166 197^36 273,432 225,347 208,232 244,263 322,24+ Ва(СЮ 4 ) Ва(С1О4)а • ЗН2О . . ВаСгО 4 BaF 2 Ba(NO 3 ) 2 ВаО 1/2ВаО ., ВаО 2 Ва(ОН}2 Ва(ОН) 2 -8Н 2 О . . . 1/2Ва(ОН)2-8Н2О BaSO 3 BaSO 4 BaSeO 4 BaSiF 6 Масса 336,228 390,274 253,321 175,324 261,337 153,326 76,663 169,326 171,342 315,464 167,732 217,3» 233,39 280,29 279,41 9,0121в 4,50509 l/2Be 18,02436 2Be 69,021 BeCO3 BeCO 3 -4H 2 O . . . . 141,083 Ве2(СОз)2(ОН)зСО(ЫНз)вХ 440,26 X 5H2O Be(C 8 H l 3 O2)2 . . . . 291,39 (2,2'-диметилгександион-3,5) 351,36v (2-оксинафтойный альдегид) 79,918 ВеС12 ВеС1 2 -4Н 2 О . . . . 151,979 47,0090 BeF 2 85,0058 BeF 4 Be(NO 3 ) 2 • ЗН2О . . . 187,067 BeO 25,0116 Ве(ОН)2 43,0269, 191,968 105,08 BeSO 4 BeSO 4 -4H 2 O . . . . 177,14 Be 208,98037 69,66012 1/3BI 417,9607 2Bi 332,07 BiC e H 3 O 3 (пирогаллат) Bi(C 9 H e ON) 3 . . . . 641,44 (оксихииолят) Bi 21 Продолжение табл. 4 Формула В1(С»Нв<Ж)з-Н2О (оксихинолят) Bi(C8H6N,S3)3-0,5H4O (висмутиол II) Bi(C ia H 10 ONS)3'H s O (тионалид) BiCJ, BiCr(SCN)e . . . . Bil 3 B1I4 (BiI4H)(C9H7ON) . . {оксихинолин) (BiI4H)(C1(>H9N) . . . (хинальдин) Bi(NO3)3 (BiNO3)3 • 5H2O . . . Bi 2 O 3 (BiO)2CO3 • 0,5H2O BiOBr BiOCI (BiO)2Cr2O7 . . . . BiONO3 • H2O . . . . BiPO 4 Bi 2 S 3 Вт 2Br 3Br 4Br 5Br 6Br BrO . . BrO3 . . . . . . . . . 1/6ВЮ3 2C 3C 4C 5C 6C 8C 9C CCI4 CH. 2CH 3CH 22 . . . . . . . .Масса 659,45 CH 894,01 875,85 CH, 315,339 609,5 589,694 716,598 862,77 CH 3 860,79 394,995 485,072 465,959 518,976 304,884 260,433 665,948 305,000 303,952 514,16 79,904 159,808 239,712 319,616 399,52 479,42 95,903 127,902 21,317 12,011 24,022 36,033 48,044 60,055 72,07 96,09 108,10 153,823 13,019 24,038 39,057 Формула Масса 4CH . . . . 5CH . . . . 6CH . . . . 52,076 65,095 78,114 14,027 28,054 42,080 56,108 70,13 84,16 15,035 30,070 45,104 60,139 75,17 90,21 16,043 26,038 29,062 58,123 87,19 77,11 154,22 231,33 126,16 127,17 128,17 2CH2 3CH 2 4CH2 5CH 2 6CH 2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2CH3 3CH3 4CH3 5CH3 6CH3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . CH 4 C2H2 C2HS' 2C 2 O 5 . . . 3C 2 H 5 . . . C6H5 2C 6 H 5 . . . 3C 6 H 6 . . . СНа H7 os (нафталин) CHoBr CHC1, CH3CI CH3F CH3I CH2N2 2CH2N2 . . C2H8N2 (эТилендиамин) CjHsN (пиридин) . . . 2C5H5N . . . 4C5HSN . . . C20H,eN4 . . . . (нитрон) C20HleN4-HClO4 C 20 H, 6 N 4 -HNO 3 . CH2O CH3O 2CH3O . . . 94,939 119,378 50,488 34,033 140,939 42,040 84,081 60,099 79,10 158,20 316,41 312,37 412,83 375,39 x 30,026 31,034 62,068 Продолжение табл. 4 СН 4 О С2Н3О . . . . •.. С2Н3Ог (ацетат-ион) . . . . С2Н8О С4Н4Ов (тартрат-ион) СвнЛ (цитрат-ион) С6НаО (фенол) C7HSO2N (антранилат-ион) C 9 H 6 ON (оксихинолят-ион) C,H r ON (оксихинолин) CN 2CN 3CN 4CN 6CN 6CN CNO см. OCN CNS см. SCN СО СО 2 1/2ССМ 2СО 2 ЗСО 2 СО, 1/2СО3 2СО 3 асо 3 С-А СО2Н( CO(NH2)2 CS2* CS(NH 2 ) 2 Са 1/2Са 2Са ЗСа СаВг 2 СаВг 2 -6Н 2 О СаС2 Са(СНО 2 ) 2 (формиат) . . . . 32,042 43,045 59,045 46,069 148,072 189,10 94,11 136,13 144,15 145,16 26,018 52,035 78,053 104,071 130,09 156,11 28,010 44,010 22,005 88,020 132,029 60,009 30,005 120,018 180,028 88,020 45,018 60,056 76,14 76,12 40,078 20,039 80,16 120,23 199,89 307,98 64,100 130,113 Са(С 2 Нз0 2 )2 (ацетат) (лактат) Са 3 (С 6 Н 5 О 7 ) 2 . . . (цитрат) Саз(С й Н 6 О 7 ) 2 • 4Н ? 0 Ca(C 1 ( ) H 7 N 4 O 8 ) 2 • 8Н2О (пикродонат) CaCN 2 (цианамид) CaCOj 1/2СаСО3 . . СаС 4 О 4 1/2СаС2О4 . . СаС1 2 СаС1 2 -6Н 2 О . . . Са(СЮ) 2 Са(СЮ) 2 • 4Н2О . . СаСгО 4 СаСгО 4 -2Н 2 О . . CaF, Ca 2 Fe(CN) 6 .12H 2 O СаН 2 Са(НСО 3 ) 2 . . . . 1/2Са(НСО3)2 . СаНРО 4 Са(НРО 4 ) • 2Н2О . ( 2 4 ) Са(Н 2 РО 4 ) 2 • Н 2 О Ca(HS) 2 -6H 2 O . Ca(HSO 3 ) 2 . . . Cal 2 СаМоО 4 Ca(NO 3 ) 2 Ca(NO 3 ) 2 • 4Н2О . CaO 1/2СаО . . . 2CaO . . . Ca(OH) 2 l/2Ca(OH) 2 . Ca(PO 3 ) 2 Ca 3 (PO 4 )i . . . CaS CaSO 3 CaSO 3 -2H 2 O . . 158,167 218,220 308,296 498,44 570,50 710,58 80,102 100,087 50.044 128,098 64,049 146,113 110,984 219,076 142,983 215,044 156,072 192,102 78,075 508,30 42,094 162,112 81,056 136,057 172,088 234,052 252,068 214,32 202,22 293,887 200,02 164,088 236,149 56,077 28,039 112,155 74,093 37,046 198,022 310,18 72,144 120,144 156,17 23 Продолжение тавл 4 Формула Масса CaSO4 CaSO4-l/2H2O . . . CaSO4-2H2O . . . . CaS2O3 CaS2O3-6H2O . . . CaSiFe CaSiO, CaWo4 136,142 145,149 172,172 152,21 260,30 182,154 116,162 287,93 Формула Масса CdNH4PO4-H2O . . Cd(NO3)2 C d ( N O 3 ) 2 • 4H 2 O . . . CdO Cd(OHb Cd?P2O7 CdS , CdSO4 CdSO4-8/3H2O . . . 243,436 236,421 308,482 128,410 146,426 398,766 144,477 208,475 256,515 Ce 140,115 35,0288 46,705 280,23 CA 112,411 56,206 l/2Cd 224,822 2Cd 272,22 CdBr3 344,28 CdBr2.4H2O . . . . 230,50 Cd(C2H3O2)2 . . . . (ацетат) Cd(C 2 H 3 O 2 ) 2 • 2H 2 O 266,53 Cd(C 5 H 6 N) 2 (SCN) 2 386,73 (пиридин) Cd(C 5 H 6 N) 4 (SCN) 2 544,98 Cd(C7H4NS2)2 •. . 444,90 (меркаптобеизтиазолид) Cd(C 7 H 6 O 2 N) 2 . . . 384,67 (антранилат) Cd(C9H6ON)2- . . . . 400,72 (оксихинолят) Cd(C 9 H 6 ON)2-2H 2 O 436,75 Cd(C l c H 6 O 2 N) 2 . . . 456,74 (хинальдинат) Cd(C 1 3 H 8 O 2 N) 2 . . . 532,83 (оксифенилбензоксавол) Cd[(C 2 H 5 O)2PSS] . . (о, о'-диэтилдитиофое- 482,87 фат) 1210,98 (CdBr4H2)(C23H24O2N4)2 (диантипирилметан) 164,45 Cd(CN) 2 172,42 CdCO 3 183,32 CdCb CdCl 2 .2,5H 2 O . . . 228,35 201,33 CdCl2-H2O 545,33 CdHg(SCN) 4 . . . . 366,220 Cdl 2 [CdI 4 J[AsCH 3 (C 6 H 6 )3b 1262,58 (трифенилметиларсонийиодид) 24 l/4Ce l/2Ce 2Ce Ce(C 2 H 1 0 N2)2(SO 4 )4 • •7H2O (этилендиаммоний) Ce(C 9 H 6 ON)j . . . . (оксихинолят) Ce 2 (C 2 O4) 3 Се 2 (С 2 О 4 )з • 9H2O . . СеС1 3 СеС1,-7Н 2 О . . . . Ce(NH4)2(NO3)6 . • • Се(Ш4ЫШз)б-2Н2О Ce(NH 4 ) 4 (SO 4 ) 4 .2H 2 G Ce(NO 3 ) 3 Ce(NO 3 ) 3 • 6Н2О . . . СеО2 Се 2 О 3 Се 3 О 4 СеРО 4 Ce(SO 4 ) 2 Ce(SO 4 )2-4H 2 O . . . Ce 2 (SO 4 ) 3 Ce 2 (SO 4 ) 3 -8H 2 O . . Cl 2C1 3CI 4C1 5C1 6C1 СЮ СЮ 2 СЮз сю 4 774,71 572,57 544,29 706,43 246,48 372,58 548,25 584,25 632-,55 326,13 434,22 172,11 328,23 484,35 235,09333,24 404,30 568,42 712,54 35,4527 70,906 106,359 141,812 177,27 212,72 51,452 67,452 83,451 99,4S{ Продолжение табл. 4 Формула Со 1/ЗСо 1/2Со 2Со ЗСо CoA g 3 (CN) e . . . . СоВг 2 СоВг 2 -6Н 2 О . . . . Со(С2НзО2)2 • 4Н2О (ацетат) Co(C 5 H 5 N)4(SCN) 2 (пиридин) Со 3 (С в Н 5 О 7 ) 2 • 4Н2О (цитрат) Co(C 7 H 6 O 2 N) 2 . . . (антранилат) Co(C 9 H 6 ON) 2 -2H 2 O (оксихинолят) Co(C 1 0 C 6 O 2 N) 3 -2H 2 O (а-нитрозо-р*-нафтолят) Co(C,2H8N2)2(SCN)2 (фенантролин) СоС 2 О 4 -2Н 2 О . . . СоС12 СоС1 2 -6Н 2 0 . . . . СоСЮ 4 CoHg(SCN) 4 . . . . [Co(NH 3 ) e l[Co(N0 2 ) 6 ] Co(NO 3 ) 2 Co(N0 3 )2-6H 2 0 . . . СоО СогОэ Со 3 О 4 СО2Р2О7 Со8 CoSO 4 COSO4/7H2O . . . . Cr С Г & ЗСг CiCl 2 CrCl» СгСЬ-6Н 2 О . . . . CrK,(SO 4 ) 2 - 12Н 2 Осм. KCr(SO 4 ) 2 .12H 2 O 2 Масса 58,93320 19,64440 29,46660 117,8664 176,7996 538,64 218,741 326,833 249,084 491,51 627,063 331,194 383,269 611,453 535,52 182,983 129,839 237,931 174,927 491,86 496,083 182,943 291,035 74,9326 165,865 240,797 291,810 91,00 155,00 281,11 51,9961 17,3320 103,992 155,988 122,902 158,355 266,447 Формула Cr(NO3)3 Cr(NO3)3 • 9H2O . . . CrO CrO3 CrQ4 t/3CrO4 . . . . Cr2O3 l/2Cr2O3 . . . . Cr2O7 Cr(OH)3 CrPO4 Cr2(SO4)3 Cr2(SO4)3.18H2O . . Macca 238,011 400,149 67,996 99,994 115,994 38,'6646 151,990 75,995 215,988 103,018 146,968 392,18 716,46 63,546 31,7730 127,092 190,64 223,354 Си(С 2 Нз0 2 )2 • H 2 O . . 199,651 (ацетат) Cu(C 5 H 5 N) 2 (SCN) 2 337,92 (пиридин) T Cu(C7H6O2N )2 . . . 335,81 (салицилальдоксичат или антранилат) Cu(C 9 H 6 ON) 2 . . . 351,85 (оксихинолят) Cu(C 1 0 H 6 O 2 N)2-H 2 O 425,89 (хинальдинат) Cu(C 1 2 H,oONSh-H20 514,13 (тионалид) CuC 1 4 Hii0 2 N . . . . 288,79 (купрон, а-бензоиноксим) CuCN 89,564 CuCl 98,999i CuCb . . . . . . . . 134,452 СиС1 г .2Н 2 О . . . . 170,483 CuHg(SCN) 4 . . . . 496,47 Cul 190,451 Cu(NO 3 ) 2 187,556 Cu(NO 3 ) 2 -3H 2 O. . . 241,602 Cu(NO s ) 2 • 6H2O . . . 295,648 CuO 79,545 l/2CuO 39,77» Cu(OH)2 97,561 Cu 2 O 143,091 Cu l/2Cu 2Cu 3Cu CuBr2 25 Продолжение табл. 4 Формула Cu 2 (OH) 2 CO 3 CuS Cu2S CuSCN CuSO4 CuSO4-5H2O . . . . . . . . p 2F 3F 4F 5F 6F (CeH5)3SnF Fe l/3Fe l/2Fe 2Fe 3Fe FeBr3 FeBr3-6H2O . . . . Fe3C Fe(C 6 H 5 O 2 N 2 )3 . • . (купферонат) Fe(C 9 H 6 ON) 3 . . . . (оксихинолят) Fe(C 9 H 4 ONBr 2 )3 . . (5, 7-дибромоксихинолят) Масса Формула Масса 221,116 95,61 159,16 121,63 159,61 249,69 FePO4 FeS FeS2 FeSO4 FeSO4.7H2O . . . . Fe2(SO4h Fe2(SO4h-9H2O . . 150,818" 87,91 119,98 151,91 278,0 lj 399,88 562,02 Ga 69,723 139,45 975,56 18,998403 37,996806 56,995209 75,993612 94,99202 113,99041 369,026 55,847 18,6157 27,9235 111,69 167,54 295,559 403,651 179,55 467,20 488,31 961,68 211,953 115,856 126,753 FeCl2 FeCl2-4H2O . . . . 198,814 162,206 FeCI 3 FeCl3.6H2O . . . . 270,298 177,881 Fe(HCO 3 ) 2 482,20 FeNH 4 (SO 4 ) 2 -12H 2 O 392,14 e 4 2 2 Fe (NO3 )3 . Z . ' . . * . 241,862 Fe(NO 3 ) 3 • 6H2O . . . 349,954 71,846 FeO 159,69 Fe2O3 26,615 l/6Fe 2 O 3 . . . . 79,846 l/2Fe 2 O 3 . . . . 231,54 Fe 3 O 4 89,862 Fe(OH) 2 . . . •• . 106,869 Fc(OH) 3 2Ga Ga(C9H4Br20N)3 . . (5, 7-дибромоксихинолят) Ga(C 9 H 6 ON) 3 . . . . (оксохинолят) 502,18 643,09 (диантипирилпропилметан) GaCb Ga 4 [Fe(CN) 6 ] 3 . . . Ga 2 O 3 Ge 2Ge [Ge(O 2 C 6 H 4 ) 3 ] • • [Cd (C 1 2 H 8 N 2 ) 2 ] . . (пирокатехин) (фенантролин) GeCl< GeO 2 GeS 2 H 2H 3H 4H 5H 6H 7H 8H 9H H 3 AsO 4 HAuCl 4 .4H 2 O HBF4 HBO 2 H3BO3 HBr НВЮ . . . 176,08 914,75 187,44 72,61 145,22 869,73 214,42 104,61* 136,74 1,00794 2,0159 3,0238 4,0318 5,040 6,048 7,056 8,064 9,071 141,943 411,848 87,813 43,818 61,833 80,912 96,911 Продолжение табл 4 Формула НВгО 3 НСНО2 (муравьиная) НС2Н3О2 (уксусная) НС 3 Н 6 Оз (молочная) НС 4 Н 4 О в (гидротартрат-ион) Н2С4Н4О4 (янтарная) Н2С4Н4О6 (яблочная) Н гС Н Об (винная) H C O 4 .•>•« 4 (лимонная) НСНО в 6 7 НС в Н 7 О б (аскорбиновая) HC&H6O3NS . . . (сульфаниловая) HC 6 H 6 O 3 NS.2H 2 O НС 7 Н 5 О 2 (бензойная) НС 7 Н 5 О 3 (салициловая) HC 7 H 6 O 2 N (антраниловая) НС 8 Н 4 О 4 (гидрофталат-ион) НзС8Н О <фталевая) H2C7H4O3S (сульфосалициловая) H 2 C 7 H 4 O 6 S • 2Н2О . . HC 1 0 H e O 2 N (хинальдиновая) НСшНбО2Ы-2Н2О. . HCHON Дэтилендиаминтетрацгксусная, ЭДТУ, ком> етлексон II) HCN НСО 2 2НСО2 ЗНСО2 НСО 3 Н 2 СО 3 4 4 Формула 128,910 46,026 60,052 90,079 149,080 118,089 134,088 150,088 192,13 210,14 176,13 173,19 209,22 122,12 138,12 137,14 165,13 166,13 218,19 254,22 173,17 209,20 292,25 27,026 45,018 90,035 135,053 61,017 62,025 Н2С2О4 (щавелевая) Н 2 С 2 О 4 • 2Н2О . . 1/2Н 2 С 2 О 4 -2Н 2 О НС1 НС1О НСЮз НСЮ 4 Н 2 Сг0 4 Н 2 Сг 2 0 7 . . . . HF HI НЮ НЮз НЮ 4 Н5Юв Н 2 МоО 4 .2Н 2 О . HNOj HNO3 HNO 3 (C 2 0 H 1 6 N 4 ) . (нитрон) НО См. ОН Н2О 2Н2О . . . . ЗН2О . . . . 4Н2О . . . . 5Н2О . . . . 6Н2О . . . . 7Н2О . . . . 8Н2О . . . . 9Н2О . . . . Н2О2 1/2Н2О2 . . 2Н 8 О 2 . . . НРОз НРО 4 Н 2 РО 4 Н 3 РО 2 НзРОз Н 3 РО 4 н4р207 HReO4 HS см. SH . . H2S 1/2H2S . . . HSCN HSO3 2HSO 3 . . • H 2 SO 3 Масс 50,035 126,066 63,033 36,461 52,460 84,459 100,459 118,010 218,004 20,00634 127,9124 143,9118 175,911 191,910 227,941 179,98 47,0134 63,013 375,39 18,0153 36,0306 54,046 72,061 90,076 108,091 126,107 144,122 162,138 34,0147 17,0073 68,029 79,980 95,979 96,987 65,9964 81,996 97,995 177,975 251,213 34,08 17,04 59,09 81,07 162,13 82,08 27 Продолжение табл. 4 Масса Формула 97,07 98,08 49,040 196,16 114,15 114,08 97,09 HSO4 H2SO4 1/2H2SO4. 2H2SO4 H2S2O3 H2SO5 HSO3NH2 (сульфаминовая, носульфоновая) H 2 Se H 2 Se0 3 H 2 SeO 4 Н 2 Те H 2 Te0 3 Н 2 Те0 4 Н в ТеО 6 H, 80,98 128,97 144,97 129,62 177,61 193,61 229,64 249,86 Hg l/2Hg 2Hg HgBr2 Hg(C2H3O2)2 (ацетат) .. Hg(C5H5N)2Cr2O7 (пиридин) Hg(C 7 H s O 2 N) 2 (антранилат) . Hg(C 23 H I0 ONS) 2 (тионалид) HgC 2 O 4 (оксалат) Hg(CN) 2 HgCl 2 Hg 2 Cl 2 HgCrO 4 Hgl 2 Hg(NO 3 ) 2 Hg(NO 3 ) 2 -H 2 O . Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg 2 (NO 3 ) 2 -2H 2 O HgO Hg2O HgS Hg 2 S Hg(SCN) 2 Hg2(SCN)2 HgSO 4 Hg2SO4 Формула 21 31 41 51 61 IC1 . 1C13 Ю . Ю3 IO 4 . 318,68 In l/3In 2In In[(C 2 H 5 ) 2 NCS 2 ] 3 . (диэтилдитиокарбамат) In(C 9 H 6 ON) 3 . . . (оксихинолят) InCl 3 In 2 O 3 InPO 4 574,78 Ir 200,59 100,295 401,18 360,40 472,85 633,16 288,61 252,63 271,50 472,09 316,58 454,40 326,60 346,62 525,19 551,22 216,59 417,18 232,66 433,25 316,76 517,35 296,66 497,25 Масса 126,9047 263.809 380,714 507,619 634,524 761,427 162,358 233,264 142,9041 174,903 29,1505 190,902 114,82 38,273 229,64 559,64 547,28 221,18 277,64' 209,79 . . . l/3Ir l/4Ir IrC1 3 . . IrCl 4 . . IrCl e . . Ir(OH) a . Ir(OH)« . Ir2S3 . . 192,22 64,073 48,055 298,58 334,03 404,9* 243,24* 260,25' 48,0,64 К 39,098? 78,196$ 117,295 156,393 195,492 234,59a 474,39< 278,33 358,33. 125,90 119,002. 167,000 27,833 2К ЗК 4К 6K KA1(SO 4 ) 2 .12H 2 O KAISi 3 O 8 . . . . K KBF4 KBr KBrO3 1/6КВЮ3 . Продолжение табл. 4 Формула КС2Н3О2 . . . . (ацетат) К2С 4 Н 4 О в • 0,5Н2О (тартрат) КзС в Н 5 О 7 .Н 2 О . (цитрат) KCN K S CO 3 К 2 С 2 О4-Н 2 О . . КС1 • КСЮз 1/6КСЮз . . ксю4 K3Co(NO2)e . . . K2Co(SO 4h-6H2O К2СЮ4 1/ЗК2СЮ4 . K2Cr207 . . . . l/6K2Cr207 . 1/2КгСг2О7 . KCr(SO 4 ) 2 -12H 2 O KF KF-2H 2 O . . . K 3 Fe(CN) 6 . . . K 4 Fe(CN) 6 . . . K 4 Fe(CN) e -3H 2 O KFe(SO 4 ) 3 - 12H2O KH 2 AsO 4 . . . . K 2 HAs0 4 . . . . KHC 4 H 4 O e . . . (гидротартрат) КНС 8 Н 4 О 4 . . . (гидрофталат) КНСОз КНС 2 О 4 • Н 2 О . . КН 3 (С 2 О 4 ) 2 • 2Н2О KHF 2 КЩЮз) 2 . . . . 1/12КН(Ю3)2 КН 2 РО 2 . . . . КН 2 РО 4 . . . . К 2 НРО 4 . . . . KHSO 3 KHSO 4 KI KI3 KIO3 1/6KIO3 . . KIO4. . . . • . Формула КМпО4 1/5КМпО4 . . . 235,276 1/ЗКтпО 4 . . . 2КМпО4 . . . . 324,412 К 2 МпО 4 К 2 Мо0 4 65,116 KN(C 6 H 2 ) 2 (NO 2 ) e . . 138,206 (дипикриламинат) 184,232 KNO2 74,551 KNO3 122,550 KNaCtHAs • 4Н2О . . 20,425 (тартрат, сегнетова 138,549 соль) 452,261 К2О 437,345 KOCN 194,190 КОН 64,730 К 3 РО 4 294,185 K 2 PtCl 6 49,031 KReO 4 147,092 K2S 499,40 K 2 S-5H 2 O 58,0967 KSCN 94,1273 K2SO3 329,25 K 2 SO 3 -2H 2 O . . . . 368,35 K 2 SO 4 422,39 K2S2O5 503,26 180,033 K2S2O7 218,124 K2S2O8 188,178 K[Sb(OH) 6 ] K(SbO)C4H4Oa-0,5H2O| (тартрат) 204,22 K2SiFe K 2 TiF e 100,115 K 2 WO 4 146,141 254,192 78,103 389,912 La 32,4926 1/3 La . . . . 104,087 2La 136,086 La(C2H O ) -l,5H O 2 174,176 (ацетат) 3 2 3 120,17 LaCl 3 -7H 2 O . . . 136,16 LaF 3 166,0028 La(NO ) • 6H2O . . 419,8118 La O 3 3 2 3 214,001 La 2 (SO 4 ) 3 . . . . 35,6668 230,000 98,143 Масса 158,034 31,6068 52,6780 316,068 197,132 238,13 477,30 85,1038 101,103 282,221 94,196 81,115 56,1056 212,266 485,99 289,303 110,26 200,34 97,18 158,26 194,29 174,26 222,33 254,32 270,32 262,89 333,93 220,2725 240,07 ' 326,04 138,9055 46,3018 277,811 343,06 371,37 195,901 433,012 325,809 566,00 29 Продолжение табл. 4 Формула и 2Li . . . . 3Li . . . . LiBr 1Л 3 С 6 Н 5 О 7 • 4Н2О . (цитрат) Li 2 CO 3 LfCl LiF . . . Lil. . . . Lib3H2O . . . ! LiNO 3 LiNO 3 -3H 2 O . . . Li 2 O LiOH Li 3 PO 4 Li 2 SO 4 . . . Li 2 SO 4 -H 2 O . . . LiZn(UO 2 ) 3 • (CH 3 COO) 9 • 6H2O Mg 1/2 Mg . . . . 2Mg 3Mg Mg 2 As 2 0 7 MgBr 2 MgBr 2 -6H 2 O . . . . Mg(C 9 H e ON) 2 • 2H2O (оксихинолят) Mg(C 9 H 6 ON) 2 . . . . MgC 2 2 H 1 4 O 4 . . . . (2-Окси-1-нафтальдегид) MgCO 3 . . . . MgCl 2 MgCl 2 -6H 2 O . . . . Mg(C10 4 ) 2 Mg(C10 4 ) 2 • 6H2O . . MgF 2 Mg(HCO 3 ) 2 MgNH 4 As0 4 • 6H2O MgNH 4 PO 4 • 6H2O . . Mg(NO 3 ) 2 Mg(NO 3 ) 2 • 6H2O . . MgO 1/2 MgO . . . . Mg(OH) 2 30 Масса 6,941 13,882| 20,82 86,8451] 281,99 73,891 42,394 25,939 133,846 187,891 68,946 122,992 29,881 23,948 115,79 109,95 127,96 ; 1521,91 24,3050 12,1525 48,610 72,915 310,449 184,113 292,205 348,64 312,61 366,656 84,314 95,211 203,303 223,206 331,298 62,302 146,339 289,354 245,407 148,315 256,407 40,304 20,152 58,320 Mg 2 P 2 O 7 . . MgSO 4 . . . MgSO 4 .7H 2 O MgSiO, . . Mg 2 Si0 4 . . 222,553 120,37 246,48 100,389 140,693 Ate, 54,93805 27,46903 1/2 Mn . . . . 2Mn 109,8761 3Mn 164,8142 Mn(C 2 H 3 O 2 ) 2 . 4H2O 245,089 (ацетат) Mn(C 6 H,N) 4 (SCN) 2 487,51 (пиридин) MnCO 3 . . . . 114,947 MnCl 2 125,844 MnCT 2 -4H 2 O . . . 197,905 MnNH 4 PO 4 • H 2 O . 185,963 Mn(NO 3 ) 2 178,948 Mn(NO 3 ) 2 • 6H2O . 287,039 MnO 70,9374 MnO 2 . . , 86,9368 MnO 4 118,936 Mn 2 O 3 157,874 Mn 3 O 4 228,812 Mn(OH)2 88,9527 Mfi 2 P 2 O 7 283,820 MnS 87,00 MnSO 4 151,00 MnSO 4 • 4H2O . . . 223,06 MnSO4-5H2O. . . 241,08 M n S O 4 . 7 H 2 O . . . , 277,11 Mo 2Mo 3Mo Mo0 3 MoO4 MoO 2 (C 9 H 6 ON) 2 . . (оксихинолят) MoO2(C 14 H !2 NO 2 )2 (а-бензоиноксим) MoS 2 MoSj [MoS 4 ] [Cr(NH3)5C13 95,94 191,88 287,82 143,94 159,94 416,24 580,45 160,07 193,14 396,81 Продолжение табл. 4 Формула N 2N 3N 4N 5N 6N 7N 8N &N Формула Масса 14,00674 28,0134 42,0201 56,0268 70,034 84,040 98,047 112,054 126,060 («желати- 77,737 5.55N на») 6,25N («белок») 87,542 6.37N («казеин») 89,223 NH. . . . 15,0147 NH 2 16,0226 2NH2 32,0452 3NH2 48,0678 NH 3 17,0305 2NH3 34,0610 3NH, 51,0915 4NH3 68,122 6NH3 85,153 6NH3 102,183 NH 4 18,0385 2NH4 36,077 3NH4 54,116 4NH4 79, '54 N2H4 3?,045 N 2 H 4 -HC1 68,506 N 2 H 4 -2HC1 104,967 N 2 H 4 -H 2 O 50,0603 N 2 H 4 -H 2 SO 4 . . . . 130,13 NH2OH 33,0298 NH 2 OH-HC1 . . . . 69,491 (NH 2 OH)2-H 2 SO 4 . . 164,13 NH2SO3H 97,09 NH 4 A1(SO 4 ) 2 • 12H2O 453,33 NH 4 Br 97,942 NH4C2H3O2 77,083 (ацетат) 96,086 (NH 4 ) 2 CO 3 (NH 4 ) 2 CO, • H 2 O . . . 114,101 (NH4)2C2O4 • H 2 O . . 142,112 (HN4)2Ce(NO3)6 . . . 548,23 (NH4) 4 Ce(SO 4 ) 4 X 632,55 X2H 2 O 53,492 NH4CI 117,489 NHC1 Масса (NH 4 ) 2 Cr0 4 (NH 4 ) 2 Cr 2 0 7 NH 4 F NH4Fe(SO4)2-121-1,0 (NH4)2Fe(O NH4HCO3 NH 4 HF 2 NH4H2PO4 (NH 4 ) 2 HPO 4 . . . NH 4 HS NH 4 HSO, NH 4 H g 2 I (NH4)2Hg(SCN)4 . NH4I (NH 4 ) 6 Mo 7 O 2 4 • 4H2O NH4NO2 NH 4 NO 3 NH 4 NaHPO 4 • 4H2O NH4OH (NH 4 ) 3 PO 4 • 12MoO3 (Ш,)2Р<1С1в . . . (NH 4 ) 2 PtCI e . . . (NH 4 ) 2 S NH 4 SCN (NH 4 ) 2 SO 3 (NH 4 ) 2 SO 4 (NH 4 ) 2 S 2 O 8 (NH 4 ) 2 SiF 6 (NH4) 2 SnCl 6 . . . NH4VO3 NO NO 2 2NO2 3NO2 4NO2 . . ' . . . 5NO2 6NO 2 NO 3 152,071 252,065 37,0369 482,20 392,14 79,056 57,043 115,026 132,056 51,11 115,11 546,123 469,00 144,9427 1235,9 64,0440 80,0434 209,069 35,0458, 1876,3 355,2 443,88 68,143 76,122 116,14 132,14 228,20 178,1529 367,51 116,9782 30,0061 46,0055 92,011 138,017 184,022 230,028 276,033 62,005 2NO3 3NO3 4NO3 N2O N2O3 . . . . . N2O4 N2O6 124,010 186,015 248,020 • . 44,0128 76,0116 92,011 108,010 Продолжение табл 4 Формула Na 2Na 3Na 4Na 5Na 6Na Na3AlF6 NaAlSi3O8 . . . . NaAsO2 Na3AsO4.12H2O . NaB(C6H5)4 . . . . NaBH4 NaBO2-4H2O . . . NaBO3.4H2O . . . Na2B4O7 1/2 N a 2 B 4 O 7 . . N a 2 B 4 O 7 • 10H 2 O . 1/2 N a 2 B 4 O 7 • • 10H 2 O . . . NaBiO3 NaBr NaBr.2H2O . . . КаВгОз l/6NaBrO 3 . . NaC 2 Hj0 2 . . . . (ацетат) NaC 2 H 3 O 2 • 3H2O . Na 2 C 4 H 4 O 6 • 2H2O . (тартрат) Na 3 C 6 H s O 7 .0,5H 2 O (цитрат) Na 2 C 8 H 4 O 4 . . . . (фталат) NaCN Na 2 CO 3 l/2Na 2 CO 3 . . Na 2 CO 3 • 10H2O . . l/2Na 2 CO 3 .10H 2 Oj Na 2 C 2 O 4 l/2Na 2 C 2 O 4 . . NaCl NaCIO NaClO 3 NaC10 4 Na 3 Co(NO 2 ) s . . . Na2Cr04 Na 2 CrO 4 • 4H2O . . NasCr207 82 Формула 22,989768| N a 2 C r 2 0 7 • 2H2O . . 45,97954 NaF 68,96930 Na [Fe(CN) NO]. 2 5 91,95907 • 2H 2O 114,9488 (нитропруссид) 137,9386 Na Fe(CN) -10H O . 2 2Q9,9412 Na 4HAsO e 2 3 262,223 Na HAsO 129,9102 Na2 HAs0 4 • 7H O . . 2 4 2 424,072 Na 2 HAsO 4 -12H 2 O. . 342,22 NaHC 4 H 4 O 6 37,832 (гидротартрат) 137,861 NaHC 8 H 4 O 4 153,860 (гидрофталат) 201,219 Na 2 H 2 C 1 0 H l 2 O 8 N 2 . . 100,610 (этилендиаминтетра381,372 ацетат, ЭДТА, трилон Б) 190,686 Na 2 H 2 C, 0 H 1 2 O 8 Nj. 279,968 •2Н2О 102,894 (этилендиаминтетра138,924 ацетат дигидрат) 150,892 NaHCO 3 25,1487 NaHC 2 O 4 82,0344 NaHC 2 O 4 .H 2 O . . . NaH 2 PO 2 136,080 NaH 2 PO 4 230,082 NaH 2 PO 4 • 2H2O . . . Na 2 HPO 4 357,155 Na 2 HPO 4 • 2H2O . . . Na 2 HPO 4 -12H 2 O . . 210,097 NaHS NaHSO 3 49,0075 NaHSO 4 105,989 NaHSeO 3 52,9945 Nal 286,142 NaIO 3 143,0709 NaIO 4 133,999 NaKC 4 H 4 O e • 4H2O . 66,9996 (тартрат, сегнетова соль) 58,443 74,442 NaMg(UO 2 ) 3 106,441 (СДОЬ 122,440 » 2 403,936 Na2MaO«.2H20. . . 161,973 NaN 3 234,035 NaNHz 261,968 NaNH 4 HPO 4 . . . . Масса 297,998 41,9882 297,95 484,07 169,907 185,907 312,014 402,090 172,070 188,12 336,21 372,24 84,007 112,017 130,033 87,9782 119,977 156,008 141,959 177,990 358,143 56,06 104,06 120,06 150,96 149,8948 197,8928 213,892 282,221 1496,87 205,92 241,95 65,0100 39,012» 137,008 Продолжение табл 4 Формула Масса NaNH 4 HPO 4 • 4Н2О 209,068 68,9953 NaNO 2 84,9947 NaNO 3 . 61,9789 Na 2 O . 30,9895 l/2Na 2 O 77,9784 Na 2 O 2 . 39,9971 NaOH 101,9617 NaPO 3 163,941 Na 3 PO 4 . 380,124 Na 3 PO 4 -12H 2 O 265,903 Na4P2O7 . 446,056 N a 4 P 2 O 7 • 10H2O 78,05 Na 2 S 240,18 Na 2 S-9H 2 O 81,07 NaSCN 126,04 Na 2 SO 3 . . . 252,15 Na2SO3-7H2O 142,04 Na 2 SO 4 322,20 Na 2 SO 4 • 10H2O . . 158,11 Na 2 S 2 O 3 79,05 l/2Na 2 S 2 O 3 . . 248,19 Na 2 S 2 O 3 -5H 2 O . . l/2Na 2 S 2 O 3 -5H 2 O 124,09 174,11 Na 2 S 2 O 4 210,14 Na 2 S2O 4 190,11 Na 2 S 2 O 5 . . 222,11 Na 2 S 2 O 7 238,11 Na2S2O8 481,12 Na 3 SbS 4 -9H 2 O . 172,94 Na2Se03 188,0555 Na2SiFe 122,063 Na2Si03 266,73 Na 2 SnO 3 .3H 2 O . 634,03 Na 2 U 2 O 7 . . . 742,13 Na 2 U2O 7 .6H 2 O 193,991 NaVO 3 • 4H2O . 293,83 Na 2 WO 4 329,86 Na 2 WO 4 -2H 2 O NaZn(UO 2 ) 3 • • (C 2 H 3 O2) 9 • 6H2O 1537,96 b ... 2Nb NbCl 5 Nb 2 O 5 NbO(C 1 3 H I 0 NO 2 ) 3 . . (М-Зензоил-1Ч-фенилгидроксиламин) 92,9038 185,8128 270,17 265,810 745,59 Формула Масса l/2Ni 2Ni Ni(C 2 H 3 O 2 ) 2 .4H 2 O . (ацетат) Ni(C4H7O2N2)2 . . . (диметилглиоксимат) Ni(C 5 H 5 N)4(SCN) 2 . (пиридин) Ni(C 9 H 6 ON) 2 . . . . (оксихинолят) Ni(C 9 N e ON)2-2H 2 O . NiCO 3 . Ni(CO) 4 NiCl 2 NiCl 2 -6H 2 O . . . . ( 4 ) Ni(NO 3 ) 2 Ni(NO 3 ) 2 6H2O NiO . . Ni 2 O 3 . Ni 2 P 2 O 7 NiS NiSO 4 NiSO 4 -7H 2 O 29,345 117,38 Ni 58,69 О 1/20 2O . 30 . 40 . 50 . 6O . 7O . 8O . 9O . 248,84 288,91 491,26 347,00 383,03 118,70 170,73 129,60 237,69 394,99 182,70 290,79 74,69 165,38 294,32 90,76 154,75 280,86 15,9994 7,9997 31,9988 47,998 63,998 79,997 95,996 111,996 127,995 143,995 . . . . 31,0342 45,061 42,017 17,0073 2OH ЗОН 4ОН 5ОН 6ОН 34,0147 51,022 68,029 85,037 102,044 OCH3 OC 2 H 5 OCN . ОН. . 33 Продолжение табл. 4 Формула Р 1/5Р 1/ЗР 2Р ЗР РВг 3 РС1 3 РС1 5 РН 3 РО 2 РО3 РО 4 2РО 4 Р2О3 Р2О5 Р2О7 РОСЬ Р 2 О 5 -24МоО 3 РЬ Масса 30,973762 6,194755 10,324592 61,94755 92,92133 270,686 137,333 208,24 33,9976 62,9726 78,972 94,971 189,943 109,946 141,945 173,943 153,332 . . . 3596,5 1/2РЬ 2РЬ ЗРЬ РЬВг 2 РЬ(С 2 Н 3 О 2 )г . . . . (ацетат) РЬ(С 2 Н 3 О 2 ) 2 • ЗН2О . РЬ(С 2 О 5 ) 4 (тетраэтилсвинец) Pb(C 7 H 4 NS 2 )OH . . (меркаптобензтиазолид) Pb(C 7 H e O 2 N) 2 . . . (салицилальдоксимат или антралинат) Pb(C 1 0 H 7 O 6 N 4 ) 2 . • 1,5Н2О (пикролонат) Pb(C,2H,oONS)2 . . (тионалид) РЬСОз РЬС1 2 РЬС1 4 PbCIF PbCrO 4 PbF2 РЫ 2 PbMoO4 34 207,2 103,60 414,4 621,6 367,0 325,3 379,3 323,4 390,5 479,5 Масса Формула Pb(NO 3 ) 2 PbO PbO 2 Pb 3 O 4 Pb(OH) 2 PbS PbSO 3 PbSO 4 PbWO 4 331,2 223,2 239,2 685,6 241,2 239,3 287,3 303,3 455,0 Pd 106,42 212,84 336,64 2Pd Pd(C 4 H 7 O 2 N 2 ) 2 . . . (диметилглиоксимат) Pd(C e H,N 2 O 2 ) 2 . . . (1,2-цик логекс андион-диоксимат, ниоксимат) Pd(C 7 H 6 O 2 N) 2 . . . . (салицилальдоксимат) Pd(C 9 H e ON) 2 . . . . (оксихинолят) Pd(CN) 2 PdCl 2 PdCl 2 .2H 2 O . . . . PdCl 4 PdCl 6 Pdl 2 Pd(NO 3 ) 2 PdO PdS PdSO 4 PdSO 4 -2H 2 O . . . . Pt 760,6 639,8 267,2 278,1 349,0 261,7 323,2 245,2 461,0 367,1 l/4Pt l/2Pt 2Pt Pt(C 7 H 4 NS 2 ) 4 . . . . (меркаптобензтиазолид) PtCl4 PtCl 8 PtS Rb 2Rb RbAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O . 388,72 378,68 394,73 158,46 177,33 218,36 248,23 319,14 360,23 230,43 122,42 138,49 202,48 238,51 195,08 48,770 97,540 390,16 860,07 336,89 407,80 227,15 85,4678 170,936 520,76 Продолжение табл. 4 Формула RbB(CGH5)4 Rb2CO3 RbCl RbC104 Rbl RbNO3 404,70 230,945 120,921 184,918 212,3723 147,473 186,9354 578,73 267,00 Re 186,207 372,414 292,566 363,47 218,206 234,205 250,205 633,55 ЛЬ 2 О RbPtCb Rb 2 SO 4 2Re ReCI 3 ReCl 5 ReO 2 ReO 3 ReO* ReO 4 (C 6 H 5 ) 4 As . . . (тетрафениларсоний) Re 2 O 7 Rh 2Rh RhCl 3 RhO 2 Rh 2 O 3 Ru 2Ru Ru 2 O 3 RuO 4 S 2S 3S 4S 5S 6S SCN 2SCN 3SCN 4SCN 5SCN 6SCN SH 2SH 3SH Формула Масса SO 2 SO 3 SO 3 H 2SO 3 H SO 3 Na 2SO 3 Na SO 4 2SO4 3SO4 4SO4 S2O3 S2O< S2O7 S2O8 S4O6 Sb Масса . . . . l/5Sb l/3Sb 484,41 l/2Sb 2Sb 102,90550 SbC 6 H 5 O 4 205,8110 (пирогаллат) Sb(C 9 H 6 ON) 3 . . . . 209,265 (оксихинолят) 134,904 Sb(C l 2 H 1 0 ONS) 3 . . 253,809 (тионалид) SbCl 3 101,07 SbCl 5 202,14 Sbl 3 250,14 Sb 2 O 3 165,07 Sb 2 O 5 SbOCl 32,066 SbS 4 64,13 Sb 2 S 3 96,20 Sb 2 S 5 128,26 160,33 Sc 192,40 2Sc 58,08 Sc(C 6 H 5 Se0 2 ) 3 . . . 116,17 (бензоселенинат) 174,25 Sc(C 9 H s ON) 3 . 232,33 •(C9H7ON) 290,41 (оксихинолят) (окси348,50 хинолин) 33,07 Sc(C 13 H 10 NO 2 )3 . . . 66,14 (бензилфенил99,22 гидроксиламин) Sc 2 O 3 64,06 80,06 81,07 162,14 103,05 206,10 96,06 192,13 288,19 384,25 112,13 128,13 176,13 192,13 224,26 121,75 24,350 40,583 60,875 243,50 262,85 554,21 770,60 228,11 299,02 502,46 291,50 323,50 173,20 250,01 339,70 403,83 44,95591 89,91182 609,15 622,57 681,64 137,910 33 Продолжение табл. 4 Масса Формула Se 2Se . SeO2 . . . SeO3 SeO4 . . . 28,0855 55,1710 84,257 112,342 140,428 168,513 40,097 163,833 104,0791 142,0759 32,1173 60,0843 76,084 152,167 222,251 304,335 92,083 184,166 168,167 212,252 Si 2Si . 3Si . 4Si . 5Si . 6Si . SiC . . . Sicu . . S1F4 . S,F6 . S1H4 . . SiO2 . SiO, . 2S1O3 3S1O3 4S1O3 S1O4 . . . 2SiO4 Si2O7 . . Si3O8 . . . . . . . . . . . . . . Sn l/4Sn l/2Sn 2Sn . SnCl2 . . . SnCl2-2H2O SnCl4 . . . SnO . . SnO2 . SnS . SnS2 SnS3 Sr . . . . l/2Sr . >2Sr . . Sr(C2H3O2)2 0,5H2O (ацетат) 36 78,96 157,92 110,96 126,96 142,96 118,710 29,6775 59,355 237,42 189,62 225,65 260,52 139,71 150,71 150,78 182,84 214,91 87,62 43,810 175,24 214,72 Формула SrCO3 SrC2O4, . SrC2O4.H2O SrCl2 . . . . SrCl2-6H2O . SrCrO4 . . Sr(NO3)2 . . . Sr(NO3)2-4H2O . SrO Sr(OH)2 . . . Sr(OH)2.8H2O . SrSO3 SrSO4 SrS2O3 . . Масса . 147,63 175,64 193,66 158,53 266,62 203,61 211,63 283,69 103,62 121,63 265,76 167,68 183,63 199,75 Та 180,9479 361,8958 358,21 441,893 Те . . . . 2Te . . TeO 2 . . . . TeO 3 . . . . TeO 4 127,60 255,20 159,60 175,60 191,60 Th 232,0381 464,0762 8^8,649 2Ta . . . TaCl, • • • Ta 2 O 5 . . . 2Th Th(C 9 H 6 ON) 4 . (оксихинолят) Th(C 9 H 0 ON) 4 . .(C 9 H 7 ON) . . . (оксихинолят) (оксихинолин) Th(C 1 0 H 7 O 5 N 4 ) 4 .H 2 O (пикролонат) Th(C 2 O 4 )2-6H 2 O . . (оксалат) ThCl 4 . . . ThFe(CN) 0 Th(NO 3 ) 4 . . Th(NO 3 ) 4 -4H 2 O Th(NO,) 4 • 12H2O . . 953,809 1302,81 516,169 373,850 443,99 480,058 552,119 696,241 Продолжение табл. 4 Формула ThO2 ТМРО 4 ) 4 ThP2O7 Th(SO ) Th(SO44)22-9H2O . Ti l/4Ti l/3Ti 2Ti Ti(C6H4AsO3OH)2 . . (я -оксифениларсонат) Ti(C 6 H 5 N 2 O 2 ) 4 . . . (купферонат) TiCl 3 TiCl 4 TiO 2 TiO(C 9 H 6 ON) 2 . . . (оксихинолят) TiO(C 9 H 4 NOBr 2 )2 . . (5,7-дибром-8-оксихинолят) (TiO) 2 P 2 O 7 TiOSO 4 Tl 2T1 TIBr T1C 7 H 4 NS 2 (меркаптобензтиазолид) T1C 1 2 H I 0 ONS . . . . (тионалид) T1C1 TICI3 Tl2Cr04 T1HC14(C28H3O03N4) . (диантипирилпропилметан) Til • TINO3 T12O T1 2 O 3 ТЮН TUPtCIs T1 2 S H2SO1 Масса 264,037 1076,000 405,981 424,17 586,30 47,88 11,97 15,96 95,76 479,93 596,35 154,24 189,69 79,88 352,18 667,77 301,70 159,94 204,3833 408,7666 284,287 370,63 Формула и 1/6U 1/4U 2U 3U UC14 • UF4 UF UOe2 2UO2 UO3 UO4 U3O8 UO2(C2H3O2)2 . . . . (ацетат) иО 2 (С 2 ОзО 2 ) 2 • 2H2O U(C e H 5 N 2 O 2 ) 4 . . . . (купферонат) UO2(C 9 H 6 ON) 2 • (C9H7ON) (оксихинолят) (оксихинолин) Масса 238,0289 39,6714 59,5072 476,0578 7K0867 379,841 314,023 352,019 270,028 540,056 286,027 302,027 842,082 388,117 424,147 786,50 703,49 UO2(NO3)2 394,038 V 50,9415 10,1883 12,7354 101,8830 UO 2 (NO 3 ) 2 • 6Н2О . . 502,129 (UO 2 ) 3 NaMg. • (С 2 НзО 2 ) 9 • 6H2O . . 1496,87 (UO 2 ) 3 NaZn•(С 2 Н 3 О 2 ) 9 -6Н 2 О . . 1537,96 713,999 (UO 2 ) 2 P 2 O 7 366,09 UO2SO4 UO 2 SO 4 -3H 2 O . . . 420,14 420,67 239,836 310,742 524,760 777,75 331,2883 266,388 424,7660 456,7648 221,3906 816,56 440,833 504,830 1/5V 1/4V 2V VCU VO VO2 VO3 VO 4 v2o3 V 2 O 3 (C 9 H 6 ON) 4 . . . (оксихинолят) V2O6 VOCb 192,754 66,941 82,940 98,940 114,940 149,882 726,49 181,880 137,847 Продолжение табл. 4 Формула Масса Масса Формула 183,85 Zn(CN)2 117,43 367,70 ZnCO3 125,40 w e 195,86 ZnCh WC15 361,12 ZnHg(SCN)4 504,15 ZnNH4PO4 178,40 Zn(NO3)2 189,40 2W WO2(C9H6Ob,,2 . . . (оксихинолят) WO 2 (C,3H 10 O 2 N) 2 . . (бензоилфенилгидроксиламин) WO 3 WO 4 640,30 136,30 . . . Zn(NO3)2 • 6H2O . . 498,31 . ZnO 231,85 247,85 81,30 Zn(OH)2 99,41 Z n 3 ( P O 4 ) 2 •4H2O 458,17 Zn2P2O7 394,72 ZnS 97,456 ZnSO4 Y 88,90585 2Y Y 2 ZnSO4-7H2O 161,45 . . . . 287,56 177,8117 225,8099 °3 91,224 Zr Zn 65,39 l/2Zn 32,695 2Zn 130,78 3Zn 196,17 Zn(C 2 H 3 O 2 ) 2 (ацетат) . . . . Zn(C 2 H 3 O 2 ) 2 • 2H 2 O Zn(C 5 H 5 N)2(SCN) 2 (пиридин) Zn(C 7 H 6 O 2 N) 2 . . [антранилят) Zn(C 9 H 6 ON) 2 . . . (оксихинолят) 183,479 . 219,51 . 339,76 . 337,65 . 353,70 Zn(C ! 0 H 6 O 2 N) 2 .2H 2 O (хинальдинат) 33 287,40 427,73 22r Zr[C6H5CH(OH)CO2l4 (манделат) Zr(C 9 H 6 ON) 4 . . . . (оксихинолят) ZrCl 4 Zr(NO 3 ) 4 Zr(NO 3 ) 4 • 5H2O . . . ZrO 2 ZrOCl 2 -8H 2 O . . . ZrP 2 O 7 Zr(SO 4 ) 2 Zr(SO 4 ) 2 -4H 2 O . . . ZrSiO 4 182,448 695,79 667,83 233,04 339,244 429,321 123,223 322,252 265,167 283,351 355,41 183,307 Таблица 6 РАСТВОРИМОСТЬ В ВОДЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И Данные таблицы показывают число граммов (Р) вещества, указанного в первом столбце, которое растворяется в 100 г воды при температуре, приведенной в верхней строке таблицы. При желании выразить эти данные в массовых процентах (Pi % ) . т. е. в граммах безводного вещества, содержащегося в 100 г насыщенного раствора, расчет ведут по формуле Р , = Р - 1 0 0 / ( 1 0 0 + Р) Т. Ф. — твердая фаза, т. е. кристаллогидрат, находящийся в равновесии с насыщенным раствором. В некоторых графах для одной температуры приведены растворимости двух или нескольких кристаллогидратов одного и того же вещества (например, Растворимость без п/п Формула 1 2 3 4 5 АгСгНзОг . . . . AgF . AgNO2 AgNO3 Ag2SO< . . . 6 7 8 А1С1з A1(NO3)2 A1 2 (SO 4 ) 3 9 10 AS2O3 . As2O5 . 11 B2O3 • 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 ВаВгг Ва(ВгОз)2 Ва(С НзСЫ Ba(C22 H 3 O 2 ) ВаС1 2 Ва(С1Оз)2 Ва(С1О4)2 Bal 2 Bal 2 Ba(NO 2 ) 2 22 23 24 25 Ва(ЫОз)2 Ba(OH)2 BaSO4 BaSiF s Т. Ф.* •. . . . 0°C 10 °C 20 °G 30 °C 0,72 86,0 0,155 125,2 0,57 0,88 114,8 0,220 172,5 0,69 1,04 172,0 0,340 227,9 0,79 1,21 193,1 0,510 284,6 0,83 6H2O 9H2O I8H2O 43,8 60,0 31,2 44,9 66,7 33,5 45,9 73,9 36,4 46.6 81,8 40,4 - 1,20 59,5 1,59 62,1 1,85 65,8 2,34 70,6 - 1,1 1,5 2,2 98 0,29 59 101 0,44 63 104 0,86 71 31,6 20,33 205,8 166,6 33,3 26,95 242,5 184,1 35,7 33,80 289,1 203,1 75 38,2 41,70 321,1 219,6 45,8 57,0 70,4 87,6 5,0 1,67 1,2-10~4 7,0 2,48 2-10~4 9,2 3,89 2,4-10~24 2,l-10~ 14,2 5,59 2,8-10~42 2,7-10~ 2H2O 2H2O .... H2O 2 • • • ЗН2О 2 ... H2O 2H 2 O H2O . . .• • . . • 3H 2 O 7,5H2O 2H 2 O H2O 8H 2 O 109 0,96 ЧИСЛО молекул воды в кристаллогидрате (Т. Ф.), находящемся в рав 46 НЕКОТОРЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ при 0°С растворимость Na2SO4-10H2O равна 5,0 г/100 г, растворимость Na2SO4-7H2O составляет 19,5 г/100 г). В этом случае кристаллогидрат с наименьшей растворимостью в стабильном равновесии с насыщенным раствором, остальные кристаллогидраты — в метастабильном равновесии. Значения растворимостей малорастворимых солей точнее рассчитывают по их произведениям растворимости (см. табл. 8). В таблице вещества расположены по алфавиту элементов, входящих в формулу, для которой принято наиболее распространенное написание. Это необходимо учитывать при отыскании в таблице кислых, основных, двойных и комплексных солей, для которых иногда допускается различное написание формул. Растворимости газов приведены при давлении 101325 Па (760 мм рт. ст.) водного вещества (в г/100 г воды) при температуре 100 П С № п/л 40 °С 50 °С 60 °С 70 °С 80 °С 90 ОС 1,41 222,0 0,715 342,5 0,98 1,64 — 0,995 405,1 1,08 1,89 — 1,363 465,0 1,15 2,18 — — 541,0 1,23 2,52 — — 635,3 1,33 _ — — 747,5 1,36 900,0 1,41 1 2 3 4 5 47,3 88.7 45,7 _ 96,1 57,2 48,1 106,2 59,2 _ 117,4 66,2 48,6 132,6 73,1 _ 153,2 86,8 49,0 159 7 89.J 6 7 8 2,94 71,2 3,53 72,1 4,39 73,0 5,05 74,1 6,16 75,1 7,24 75,9 8,70 76,7 9 10 4,0 - 6,2 - 9,5 - 15,7 11 114 1,33 — 79 40,7 49,61 358,7 — 223,7 108,0 118 1,75 — 77 43,6 57,74 390,2 — 234,3 126,2 123 2,32 — 74 46,4 66,81 426,3 — 241,3 158,4 128 3,01 — 74 49,4 75,83 458,7 — 246,6 184,4 135 3,65 — _ 52,4 84,84 495,2 — 257,1 213,5 4,45 _ — _ _ 527,0 — 270,4 255,9 149 5,7 — 75 58,8 104,9 562,2 — 284,5 313,2 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 14,2 8.22 — 17,1 13,12 _ 20,3 20,94 23,6 35,6 27,0 101,4 4-10- 4 30,6 34,2 3-10~ 2 3.3-1Q- 2 — — 22 23 24 25 _ — э-ю~2 иовесиа с насыщенным раствором. 47 Растворимость без № п/п Т. Ф Формула 26 27 Be (ЫОз)2 • BeSO4 • 28 ВГ2 29 30 СО СО2 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 СаВгг . . СаВгг Са(С 2 Нз02 ч 2 • Са(С 2 Н 3 О2 2 • • СаСОз . • СаС1 2 . . . . CaCl2 . . . . Са(НСОз) 2 • • • Cal2 . . . Са (Юз)2 • ••• СаЦОз 2 • Ca(NO 2 )2 • Ca(NO 2 )2 • Ca(NO 3 )2 . • • Ca(NO 3 )2 . . . . Ca(NO 3 ) 2 . . . Ca(OH) 2 . . . CaSO3 CaSO4 . 50 51 52 53 54 55 56 57 58 CdBr2 CdCl2 . . CdCl2 Cdl2 Cd(NO 3 > 2 Cd(NO 3 ) 2 Cd(NO3) 2 CdSO4 CdSO< 59 60 61 62 63 Ce(NH 4 )2(NO 3 ) s . . CeNH 4 (SO4) 2 . • . Ce 2 (SO4) 3 • . • Ce2(SO4)3 • • Ce2(SO4b • • 64 Cl2 . 65 66 67 СоВгг СоВгг CoBr2 СоС1г C0C12 C0I2 Ъ8 69 70 71 72 73 74 48 •. • Со(1О3)2 Co(NO2)2 Co(NO3)2 Co(NO3)2 . . . . . . • • 0°С 10 °С 20 °С 30 °С 4H 2 O 4H 2 O 97,6 36,7 37,6 106,6 39,1 1J9.6 4->,3 - 4,22 3,4 3,2 3,13 - 4,4-10~э 0,3346 3,5-10~ 3 0,2318 2,8-10~ 3 0,1688 2,4-Ю- 3 0,1257 6H2O 4H2O 2H 2 O H2O 125 132 143 37,4 36,0 34,7 8,1-Ю~ 3 59,5 7,0-10~ 3 65,0 6,5-10~ 3 74.5 0,1615 182,5 0,10 194,1 0,16 0,1680 208,6 0,25 222,5 0,38 63,9 75.4 88,0 107,0 102,1 115,3 129,3 152,6 6H 2 O 2H2O bH 2 O H2O 4НгО 2H 2 O 4H 2 O ЗН2О • • •• . . . . 5,2-10~ 3 102 0,183 0.176 2H 2 O 2H 2 O 0,1759 0,1928 4НгО 2,5НгО НгО 56,2 89,8 75,4 100,2 98,8 113,4 128,8 132,1 79,8 122,7 83,2 86,2 89,7 135,0 150,0 168,8 75,4 76,1 9НгО 4НгО 8/ЗН2О Н2О . . . . . . . . 213 33 8 4НгО 12Н^О 8Н 2 О 4Н 2 О 0,165 4,3-10~ 3 0,2036 0,153 0,2090 77,7 — 16,55 131,6 5,35 150,9 5,24 13,57 9,65 7,75 - 1,46 0.98J 0,716 0,562 6Н 2 О 4Н 2 О 2Н 2 О 6НгО 2Н2О 6НгО 2НгО 91,9 102,0 113,2 129,9 43,5 47,7 52,9 59,7 159,7 187,4 0,45 0,40 100,0 233,3 0,52 0,60 111,4 6Н 2 О ЗНгО 138.1 0,32 0,08 84.05 0,24 Продолжение табл. 6 водного вещества (в г/100 г воды) при температуре 70 °С 80 °С 90 °С 100 °С 177,8 53,1 _ 59,9 67,2 _ 74,7 _ 82,9 26 27 - - - - - - 28 1,8-Ю~3 0,0761 1,5-КГ"3 0,0576 1,3 10~3 — 1,0-10~3 — 6-10~ 4 - - 29 30 31,1 - 312 _ 29,7 - 31 32 33 34 35 141,5 49 4 45 8 3 2,ыа~ 0,0973 _ 213 33,2 — 3 4,4 10~ 0,1705 242,4 0,52 — 124,0 1УО,и 237,5 _ 0,141 6,3-10~3 0,2097 — 32,8 — 3,8 1 0 ~ 3 278 32,7 — - 33,0 — - 296 33,5 — - — — 136 8 0,1750 284,5 141,7 _ — 147,0 1,1795 354,6 152,7 _ — 159,0 0,1840 426,3 0,59 — 126,5 0,62 — 134,4 0,64 — 141,8 0,67 — 151,8 — 165,3 0,68 — 179,3 0,128 _ — _ 0,116 _ 0.2J47 _ 0,106 4,5-10~3 0,1974 358,7 0,094 3,1-10~3 0,1938 152,9 _ 130 4 100,1 — _ 618,4 — — „ 135,6 97,4 — 233,3 — 155,1 — 143,1 — — 281.5 151,9 134,7 93,8 _ 195,9 — 78,6 77,1 П8,1 110,0 — 643, — 70 3 с 665,3 — 67 Ь 5,95 — _ 3,42 0,451 0,386 0,324 0,274 0,219 _ _ _ 234.4 _ _ 240,1 93,8 — — 95,3 — — 167,4 _ 184,8 155,8 — 69,5 _ 300,0 0,60 0,84 126,8 186,4 2,6 .^ 201,2 — _ 88,7 376,1 0,67 _ ОО 37 38 39 чи 41 42 43 АЛ 45 196 4 2,03 _ 2,40 171,4 4 09 п/п 60 °С 50 °С 40 °С 226,8 __ 0,085 2,7-10~ 3 — 363,7 0,077 1.1 -10 3 0,1619 160,8 4S 47 43 49 50 51 143,6 — — — 675,2 — «4 л 160,8 124,9 — _ 681,3 — 58,4 389,2 — 207,8 1,68 219,7 1,34 247,3 1,04 _ 1,62 1,09 0,75 52 53 54 55 56 57 5S 59 60 01 62 _ 0,44 63 0,125 0 64 _ _ _ 65 6S 248,4 257,1 97,6 400,0 — 101,2 _ 106,2 _ 1,33 220,5 334,8 _ 6Г 6S 69 79 71 7» 73 " 49 Растворимость без Формула в/п Т. Ф. 10 °С 20 °С 25,5 30,8 36,3 164,8 166,0 167,4 75 76 77 CoSO4 . . . CoSO4 . . . CoSO4 • . • 78 СгОз . . . . 79 80 81 82 83 84 85 CsA!(SO4)2 • CsCl . . . . CsClO3 . . . CsCK)4 . . • CsNO3 . • . Cs2PtG!g . . Cs2SO4 . • . 12H 2 O 0,21 161,4 2,45 0,8 9,33 4,7-10~"3 167.1 0,30 174,7 3,8 1.0 14,9 6,4-10~ 3 173,1 0,43 186,5 6,2 1,6 23,0 8,6-10~ 3 178,7 87 88 89 90 91 CuBr2 . . . CuCb . . . . Cu(NH4)2Cl4 Cu(NO3)2 • • Си(ЫОз)2 • • CuSO4 • • • 4H2O 2H2O 2H2O 6H2O 3H2O 5H 2 O 107,5 68.6 28,24 81,8 116,0 70,9 10Э.0 126,8 72,7 35,05 124,8 14,3 17,4 20,7 92 93 94 95 96 97 98 99 100 FeBr2 . . FeCl2 . . FeCI 2 . . FeCl 3 . . FeCl3 . . FeCl3 . . Fe(NO 3 ) 3 FeSO4 . FeSd . 101 H2 102 103 104 105 H3BO3 . . . HBr . - . • H2C2O4. . . H2C4HJO4 . (янтарная) H2C4H 4 Oe . (винная) H3C6H5Or . (лимонная) H3CSH6O7 . HC7H6O2 . . (бензойная) НС7Н5Оз • • (салициловая) HC1 . . . . НЮз . . . . H2S . . . . H 2 SeO 3 . . . H 2 SeO4. . . H 2 SeO 4 . . . H2TeO4 . . . H 2 TeO4. . . 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 £0 . . . . . . . . . . . . . . . . . 7H2O 6H 2 O H2O 0°С 6H2O 4H2O 2H2O 6H2O 2H 2 O 9H2O 7НгО H2O 2H2O 127,7 77,3 154 4 25,0 59,0 115,0 62,6 122,3 65,8 74,4 81,8 91,9 106,8 67,2 15,65 20,5 82,5 26,5 32,9 ,982-10" 1,74-10" 1,60-10" 2,66 221,0 3,54 2,80 3,57 210,2 6,08 4,50 5,04 198,2 9,52 6,91 1,47-10" 6,72 14,3 10,62 126,3 139,2 156,4 118 146 183 0,17 0,21 0,29 0,41 0,09 0,14 0,22 0,30 82,3 236,7 0,b99 90,1 426,3 0,502 122,3 257,1 0,378 166,6 566,6 16,17 35,52 33,85 H2O 6H2O 2H2O 0 60 197,3 9,5 2,6 33,9 l,9-10~ 184,1 102,1 50,1 115,0 H2O 169,5 67.3 0,294 235,6 1325 50 05 Продолжение табл. 6 водного вещества (в г/100 г воды) при температуре 40 °С 50 °С 60 °С 70 °С 80 °С 90 °С — _ — 55,0 — _ — 49,3 — 174,0 182,5 186,5 - 194,1 198,6 0,81 208,0 13,8 4,0 47,2 1,6-10~2 189,9 1,30 218,3 19,4 5,4 64,4 2,1-10~ 2 194,9 2,00 229,7 26,2 7,3 83,8 2,9-10~ 2 199,9 3,20 239,5 34,7 9,8 107.0 3,9-10~ 2 205,0 5,49 250,0 45,0 14,4 134,0 5,3-10~ 2 210,3 _ 80,8 43,82 131,4 84,2 - 87,6 56,57 92,3 - 163,1 28,5 171,8 33,3 181,8 40,0 128,3 69,2 — 73,3 - 143,9 77,3 - 49,9 315,2 — 104,8 43,2 — 48,6 — 1,33-Ю"4 1,29-10~4 п/п 38,5 75 76 77 206,7- 78 10,50 260,0 58,0 20,5 163,0 0.068 214,9 22,70 270,5 79,0 30,0 197,0 0,092 220,3 79 80 81 82 83 84 85 95,1 76,56 103,6 - 110,0 — 194,1 47,1 207,8 55,0 222,5 64,2 247,3 75,4 84,2 - 159,7 90,5 - 91,9 177,8 _ 95,0 _ — 100 °С 525,0 _ 50,9 _ 43,6 1,18-10~4 1,02-Ш" 4 0,79-10~4 0,46-10~4 92 93 94 — Уа 9S 97 98 99 100 0 101 536,9 37,3 86 87 88 89 90 91 8,72 — 21,5 16,1 11,54 171,4 31,4 24,4 14,81 — 44,3 35,9 18,62 23,62 — 84,5 70,9 30,38 65,0 51,1 121,3 102 103 104 105 176,2 195,0 218,5 244,8 273,2 - 344,4 106 - - - - - - - 107 218 0,58 244 0,78 278 1,16 _ - 371 2,71 - 526 5,88 108 109 0,42 0,64 1,39 _ _ 0,109 383,0 2753 00 — 77,54 0,186 380,7 1718 57,19 0,90 56,1 314,9 0,146 383,0 63,3 28Э.2 0,232 344,4 59,6 2,26 119,8 — 3.89 40,3 130.0 8,12 360,8 0,076 383,0 _ 0,041 385,4 420,8 0 — - - - - — 106,4 — 155,3 ПО 111 112 113 114 115 116 117 11' 118 51 Растворимость без п/п 119 120 121 122 Формула Т. Ф HgBr 2 • Hg(CN) 2 HgCl2 . Hg2CI2 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 1-38 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 169 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 KA1 (SO 4 )2 КАиСЦ - KBr . . . . КВгОз . KC2H3O2 KC2H3O2 K K2CO3 K2C2O4 . KC1 . . . КСЮз . KC1O4 . K2OO4 . К2СГ2О7 K 3 Fe(CN) 6 K4Fe(CN)e КНСОз - . KH3(C2O4)2 • KHC 4 H4Oe • (гидротартрат) R 8 (гидрофталат) KHF2 . . KH2PO4 Hi0 КМПО4KNO 2 . . . KNO3 . . . . KNaC4H 4 O 5 КОН . . . . КОН . . K2PtCl e KReO 4 . KSCN K 2 SO 3 K2SO4 K2S2O3 K2S 2 O 3 K2S2O K2S 2 O 8 KSbOC(,H4O 6 K 2 SiF 6 . . 12H2O 2H2O l.WsO 0,5H 2 O 1,5H2O H2O 4H2O 2H2O I 3H2O 2H2O _ _ 4H2O 2H 2 O H2O „ 5/ЗТТ2О H2O 0,5НгО — 170 La 2 (SO4h 9H 2 O 171 172 173 LiBr LiBr L12CO3 2H2O H2O 62 0°С 10 °С 20 °С 30 °С 0,3 11,3 4,3 1,4-10" 0,4 0.55 0,65 5,6 6,6 2-10~ 8,3 7-10" 1,6 10" 1,9-10" 2,9-10" 4,0-10" 3,0 — 53,5 3,1 216,7 _ 63,0 !05,3 25,6 27,6 3,3 0,75 58,26 5,0 44,72 — 4,0 38,3 59,5 4,8 233,9 — 66,4 108,3 31,9 31,0 5,0 1,05 60,00 7,0 53,55 — 5,9 61,8 65,5 6,9 255,b — 69,9 110,5 36,4 34,0 7,4 1,80 61,81 12,0 — 94,93 8,4 94,9 70,6 9,5 283 8 29,9 14,9 22,6 1,27 0,32 36,6 21,2 27 7 — 0,40 42,9 28,9 33,3 — 0,54 - - 24,53 14,8 36,3 127,5 4,60 0,17 2,83 278,8 13,3 28,4 97 — 0,74 0,34 177 106,2 7,35 96,07 — 28,4 1,8 30,10 18,4 73,5 113,7 39,9 37,0 10,5 2,6 63,40 20,1 108,1 36,8 39,1 4,29 0,91 10 0,08 136 6,27 0,27 4,4 — 20,9 40,6 103 — 0,93 0,61 195 106 6 9,22 — — 36,2 2,7 5,3 0,11 39,18 22,6 51,4 144 81 0,42 6,4 298,4 31,6 54,8 112 — 1,12 1.0J 2175 lOb.O 11,'U 155,4 — 44,7 4,7 8,0 0,16 3,00 2,71 2,33 152 10,1 0,79 90 45,8 76,4 126 1 41 1,62 255 12,97 175,6 7,7 12,2 0,91 1.9J 143 166 177 191 1.54 1,43 1,33 1.35 Продолжение табл в водного вещества (в г/100 г воды) при температуре 40 °С 50 °С 60 °С 0,91 1,27 1,68 9,9 11,1 14.9 5,6-10~2 7,8-10~ 2 11.7 145 75,5 13,2 323,3 77,2 116,9 43,8 4J.0 14,0 4,4 65,29 2Ь,9 138,0 10.6-10 100 °С 37,2 4,9 53,9 63,8 2,8 17,2 2 24,2 - - 40.0 — 90.0 - 71,0 — 95,0 34,0 109,0 154 99,2 - 104,0 50,0 337,3 81,0 121,3 48,4 42,6 19,3 6,5 66,67 37,0 350,0 85,6 126,8 53,2 45,5 25,9 9,0 68.63 4Ь,9 364,8 92.2 133,3 58,1 48,1 32,5 11 8 70,36 58,0 380,1 99,8 139,8 Ь3,6 51 1 39,7 14,8 72,12 70,1 396,3 109,3 147,5 69,2 54,0 47,7 18,0 73,9 82,1 119 155,7 78,6 56,7 56.2 21,8 75,5 97,0 140,1 __ 146,2 57,5 — _ 3,52 _ 150,1 81,8 68,6 — — 4,60 74,8 - - - 52,0 1,60 - - - 204,7 64,0 11,0 90 °С 24,8 405 85,1 22,7 61.3 42,7 45,3 — 1,2) _ 136 1,76 2,45 290 108,7 14,76 80 °С 17,0 233 8),2 17,5 142,2 71,0 55,9 60,0 12 0 2.5Э 56.37 33,5 67,3 16J 12,6 1,08 12,56 334 8 ЬЗ.Э 70 °С 168 15,3 1,46 16,89 85,5 140 2,17 3,30 325 _ 16,56 125,3 78,83 50,1 — 176 18,3 2,35 22,2 350 110,0 184 21,5 3,25 — — 138 114,0 70,4 — 192 24,8 4,53 — 376 169 3,19 Ь,48 420 _ 19,75 _ Н7 2,64 4,58 372 18 17 238,3 83,2 0,26 0 33 0,35 1.70 1,49 1,28 255.2 _ — 30,3 0,42 1,0*3 | " 5,88 146 178 5,18 13,95 674 _ 24,1 293,1 106,6 — 312,0 119,3 _ — — 35 9 0,95 0.8Э 0,63 _ 214 1,08 224 1,01 — 243 0,85 — 124 125 126 127 1OQ 1лС 33 _ 4,45 11,27 575 122,3 22,4 0,91 1 123 91,6 77,8 _ 66,7 7,00 160 3,79 8,66 488 111.4 21,4 0,51 119 120 121 122 129 130 131 132 133 134 135 136 137 1QQ Ida 139 140 141 142 143 144 145 202 200 28,4 6,16 „ 205 1.17 - _ 121,6 208 32,3 7,84 _ 412,9 246 0,47 83,5 1 п/п 288 0,72 147 14$ 149 150 151 HS2 153 154 155 1 4fi lira 157 158 159 160 161 162 163 |СЛ 165 166 167 168 169 170 171 172 173 53 Растворимость без Формула В/П Т. Ф. 0°C 10 °C 20 °C 30 °C 67 0,12 151 72 78,5 0,27 165 84,5 0 133 157 53,4 61,0 74,5 132,5 H2O H2O 11,9 35,3 12,1 35,0 12,3 34,2 12,7 33,5 91,0 58,7 52,8 120,8 94,5 59,7 53,5 95,5 Ь3,4 54,5 139,8 3,8-10~ 2 5,2-IO~ 2 70,1 35,5 44,5 99,2 68,4 174 175 176 177 178 179 180 181 182 LiCl LiF Lil Lil L1NO3 L1NO3 L1NO3 LiOH Li2SO< 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 MgBr 2 Mg(C 2 H 3 O2 2 • • • MgCl 2 Mgl2 MgNH 4 As04 • • . MgNH4PO4 . . . . Mg(NO 3 )2 MgSO4 MgSO4 MgSO4 6H 2 O 4H 2 O 6H2O 8H2O 6H2O 6H2O 6H 2 O 7H2O 6H2O H2O 193 194 195 195 197 198 199 200 201 202 МпВгг MnBr 2 MnCl 2 MnCl 2 Mn(NO3)o Mn(NO3)2 MnSO 4 MnSO4 MnSO 4 MnSO4 4H2O 2H 2 O 4H 2 O 2H 2 O 6H 2 O 3H 2 O 7H 2 O 5H 2 O 4H 2 O H2O 203 МоОз 204 205 NH3 206 207 208 209 210 211 212 213 214 NH 4 A1(SO 4 )2 • • • NH 4 Br (NH4)2C2O4 . . . . NH4CI NH4CIO4 (NH4)2Co(SO4)2 • • (NH4)2CrO4 •• • (NH4)2Cr 2 O 7 . . . NH 4 Cr(SO 4 )2 • • • (фиолетовый) NH 4 Cr(SO4)2 • • • (зеленый) NH4F NH 4 Fe (SO 4 )2 • • • (NH 4 )2Fe(SO 4 ) 2 . . NH4HCO3 . . . . ШГ 4 Н 2 РОз . . . . NH4H2PO4 . . . . (NH 4 )2 HPO4 . . . 215 216 217 218 219 220 221 222 H2O 3H 2 O H2O 3H 2 O 0,5H 2 O 2,3-10~ 2 62,6 22,0 65,3 30,9 74,8 40,8 45,4 127,3 135,8 146,9 157,0 63,4 68,1 73,9 80,7 102,0 117,9 142,8 53,23 60,01 - - - 2,942-10"" 12H2O H2O 6H2O I2H2O 12H2O 12H2O 6H2O 206,5 62,9 64,5 67,76 6b,4 - 0,133 0,264 - l,931-10~ 89,7 68,3 52,9 40,9 2,72 60,6 2,37 29,4 1,10 6,0 25,01 18,16 3,9 4,81 68,0 3,21 33,3 1,52 9,5 7,17 75,5 4,45 37,2 1,94 13,0 32,96 35,6 10,10 83,2 6,C9 41,4 2,37 17,0 40,4 46,5 11,9 71,4 74,1 88,8 12,5 11,9 171 22,7 42,9 16,1 16,1 184 29,5 62,9 82,6 124 22,5 21,4 197 37,4 68,9 3 3 - 11,9 3,9 28,4 260 46,4 75,1 Продолжение табл. в водного вещества (в г/100 г воды) при температуре 40 °С 50 °С 60 °С 70 °С 90,5 97 103 179 187 202 230 _ 145,1 — 13,2 32,8 _ 156,4 174,8 13,8 32,5 14,6 31,9 _ 194,1 104,1 89,1 _ — _ 84,5 107,5 127,2 61,0 — _ 4-10~ 2 91,2 50,4 — 163,9 —. 88,6 — — — 101,6 76,3 57,5 173,2 _ 4-10~ 2 78,9 45,6 — — 222,7 63,5 80 °С 90 °С 100 °С 115 - 127,5 435 481 _ — 16,6 30,7 — _ — — — 19,1 29,9 120,2 113,7 — _ 66,0 185,7 2,4-10~ 2 1,9-10~2 106,2 69,5 — 55,0 — 59,5 — 64,2 62,9 — — _ 68,3 181,8 — 98,2 — — — 195,7 — — 108,6 212,5 —. _ 224,7 — 112,7 — _ 225,7 — 114,1 — _ 227,9 — 68,8 — — 72,6 58,2 — — 55,0 0,476 0,687 1,206 3 3 3 1,391 ' 1 0 ~ 1,216-10~ 1,052-Ю" I 31,6 14,29 91,1 8,18 45,8 2,79 — 58,5 18,3" 138,1 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 133 189 190 191 192 52,0 — 48,0 42,5 34,0 193 194 195 196 197 19S 199 200 201 202 2,055 2,106 - - 203 - 0 204 3,0 0 205 110,6 — — - 9,660- Ю~ 23,5 16,8 11,1 6,5 19,1 99,2 10,79 50,4 3,14 27,0 51,87 71,4 — 26,8 107,8 13,95 55,2 3,49 33,5 37,7 116,8 17,78 Ь0,2 3,85 40,0 67,4 53,9 126,0 22,4 65,6 4,21 49,0 7t>,5 113,0 - 86,0 - 73,0 — _ п/п - 32,8 - - - - 96,2 — 33,0 36,6 103,6 — 39,9 4t>,2 111,1 — 53,4 59,2 114,3 78,6 117,6 — 73,0 109,2 56,7 81,8 _ 89,3 82,5 97,2 105,8 118,3 — 115,3 — 3 96,2 135,0 27,9 71,3 4,57 120,7 145,6 34,6 77,4 4,92 _ _ _ 155,7 170,3 206 207 208 209 210 211 212 213 214 - 213 400 354,5 21S 217 218 219 173,2 — 99Л 221 222 5 5 л» I /П Растворимость без Формула Т. Ф. 0°G 10 °C 163,2 55,24 223 224 225 226 227 228 229 230 231 NH4I . NH4L1SO4 NH4NO3 (NH 4 ) 2 P t C l 6 NH4SCN . (NH 4 ) 2 SO4 . (NH 4 )3 S b S 4 (NH 4 )2 S i F 6 . NH4VO3 • • _ 154,2 — _ — _ 4H 2 O — — 118,3 0,29 119,8 70,1 71,2 12,3 — 232 233 234 235 N2H4-HNO3 . N 2 H 4 -HSO4 . (N 2 H4)2-H 2 SO4 (N2H4)2 H2SO4 _ — H23 — — — 236 237 NO . . . N2O . 238 239 240 241 NaAl (SO 4 )2 NaAuCU . Na2B4C>7 Na 2 B4O7 NaBr . . . NaBr . . . NaBrO 3 . NaC2H3O2 iNa^ 2 n3U 2 NaCN . . . Na2CO3 . Na 2 CO3 . Na 2 C 2 O4 NaCl . . NaCIO . . NaClO 3 . . NaClO4 . . NaClCU . . Na 2 CrO4 . Na 2 CrO4 . • Na2Cr04 . Na2Cr207 . Na2Cr207 . Nap Na 4 Fe(CN) 6 Na 2 HAsO4 NaHCO3 . NaH2PO4 • NaH2PO4. NaH2PO4 • Na 2 HPO4 Na2rfpo4 Na2HPO4 Na 2 HPO4 Nal . . . Nar . . . Naio3 . NaiO3 . Na 2 MoO4 Na24oO4 . NaNO 2 . . Na\IO3 £42 £43 244 245 £46 247 248 £49 250 251 252 253 £54 255 256 257 258 £59 260 261 262 263 264 265 266 267 £63 269 270 271 272 ЛЛ 274 275 276 277 278 279 56 12H 2 O — 10H 2 O 5H 2 O 2H 2 O 3H2O 10H 2 O H2O H2O 0,37 143,9 72,7 16,2 — 175,0 — — 37,44 — 1,3 — 79,5 — 27,5 36,3 39,33 139,2 1,6 207,7 55,94 241,8 0,64 181,4 73 2 1198 25,2 84 266,3 2,87 184,3 - 402,3 3,89 213,5 — _ 7,0 — 2,64 35,7 29,4 79 167 48 15 12,5 90,5 40,8 3,05 35,8 36,4 89 2H 2 O 163,0 10H2O 12H 2 O 3,66 11,17 59 69 57,9 170,2 __ 3,85 12Л5 15 4 8,15 69,9 _ — 1,67 — 158 7 39,72 151,3 2,7 34,5 46,5 50,17 2Н2Э 170,2 192,0 0,53 17u,2 75,4 91,2 18,6 4,8 __ 31,70 12H2O 7H 2 O 2H 2 O 30 °C 3 9,84 10~ 3 7,57-10~ 6,18 10~ 3 5,17 10"~3 — 0,181 0,132 0,077 IOH 2 0 4H 2 O 2H 2 O H2O 20 °C 3,50 — 163,6 F2J 2,5 10H2O 44,15 4,6 — 64,7 — 72,1 73 77,9 80 58,2 21,5 — 3,41 36 0 53,4 101 181 88,7 _ 183,1 — 4,03 18 78 33 9 9,6 85,2 — 7,65 — — — 178,7 9,0 — ~ 6") 18 84 5 88 41,74 177,8 3,9 — 97,6 54,5 71,5 38 8 — 3,80 36,3 100,0 113 — — — 88 7 — 193,7 — 4 22 24,01 49,3 11,1 106,5 — 20,4 — — — 190,3 11,0 — — 66,0 91,6 9b i | Продолжение тавл 6 водного вещества (в г/100 г воды) при температуре 1 50 °С 60 °С 70 °С 80 °С 90 °С 193,5 208,9 _ 250,3 421,0 1,44 580,0 2,16 740,0 2,62 871,0 3,37 87,1 218,7 56,70 499,0 1,74 347 90,6 228,8 81,2 199,6 56,24 344,0 1,02 235 84,3 94,1 97,8 101.7 223 224 225 226 227 228 30,2 13,2 35,4 17,8 40,5 — 45,6 30,5 503 — 55,2 — 60,0 — 09О 230 231 607,2 4,15 298,6 - 1034 7,00 2127 9,08 _ 11,69 14,39 _ _ 465,9 554,5 - - — — 297,0 0,83 4,40-10~ 3 3,76-10~3 3,24-10~3 2,67-10~3 1,99-10~3 1,14-10~3 44,01 226,8 6,7 105,8 _ 50,2 65,5 _ 48,5 4,18 36,6 . 110,5 126 243 - 100 °С п/п 40 °С 0 _ 344,4 10,5 900 20,3 116,0 24,4 31,5 _ 41,0 118,3 75,7 52,5 121,3 90,9 62,5 _ 139,5 146 z _ 4,51 37,0 129,9 140 46,4 4,93 37,3 z 46,2 5,31 37,8 155 172 189 - 289 - 304 - 95,9 104,1 114,5 220,5 248,4 283,1 123,1 323,8 z 124,8 385,4 - 4,40 29,80 69,5 12,7 138,2 — - 4,55 35,76 99,4 14,45 4,68 43,76 144 16,4 4,78 51,41 184 4,89 62,02 186 4,98 63,29 189 158,6 „ 179,3 _ _ _ — 190,3 207,3 225,3 246,6 80,2 82,9 88,0 ~ 92,4 102,8 205,0 — 13,3 — 227,8 256,8 16,3 - 19,8 I 2«4 23,5 66,64 98,4 104 69,95 104,1 114 72,47 75,16 53,8 83 124 153 I 45,8 5,71 38,4 161 170 z 45,7 6,11 39,0 45,5 6,50 39,8 233 324 „ 126,2 431,9 5,08 64,72 198 z 102,4 I 298 300 302 28,5 29,5 33,0 77,94 132,5 148 80,77 83,72 163,1 180 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 /Л* 248 249 250 251 252 253 254 255 ОВД 257 258 259 260 261 262 263 264 265 265 267 268 269 270 971 •£/ Л 272 273 274 275 97Я НО 277 278 279 57 М , ' . -wOONIO ) о " о O^ Ol'it» I to С . О CO о ^ о о *>>о елся" I 4 II М era- crcrcrcrcr crcrcrcrc S , znnn> os^oo ~ о SB" ( Л О COW 00 к- ОО , О со' 00 СО fc- 00 о о со о ir о CJ* a " с г с г с г с г g S 2 i 0 3 G i CO Co ОЭ 1 t o oo -41 a> ел о I 1 I о о I I • ] • t o I j UJ (S3 -со.лсл-" I I S o й b e о ' I I .""• I I b..N VHJ M M 1 о о I I I о о I I То ' ' ел ' -1**1 ' to оо со ига: ОООО м и м , ОООООО СО О J0 У о I О О w to CoCiStOOJCOWCOCdCoCOC 1 ** I Г* | У 1 I ОО J I I £ I ф 4k I I _ro t o p . слеп . (D ' A N ] ' W W ' ' СЛ —J CO СЛ 1 3 § £ | § ! ЪЪЪ 00 iS i s i S S £i i 2 , о , ь i -f i i -»i i i i i ГТ" IS, IS Ш $8 <8 ISSS Ш Ш Ш Ы 1 )£. ^^ t^^ ^^ ги |з ^0 O O ~"Д ^Л ^^ i^ zzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzz s I Продолжение табл. 5 водного вещества (в г/100 г воды) при температуре 40 °С 60 °С 60 °С 70 °С 80 °С 90 °С 100 °С 129 145 174 31 13,50 28 Ч — 43 17,45 55 21,83 _ 299 — — 36,4 _ — 48,7 39,1 _ 43,3 _ 314 81 30,04 _ 49,15 57,28 — 347 108 40,26 — — — 44,1 29,0 — 43,7 — 42,9 26,6 — 42,5 37,0 — 43,8 102,6 — — 71,1 33,2 45,3 200,6 83,7 — 32,94 76,55 — 40,92 74,49 1,86 - 73,67 — - 72,83 2,46 — £95 297 298 299 83,89 87,80 90,88 94,02 97,88 СИЛ! 301 152,5 - 153,8 - 155,1 302 86,6 187,4 25,5 __ 86,9 188,2 — _ 88,0 — — — 235,2 — — — 76,7 OU<5 304 305 305 307 308 309 310 311 312 - 79,9 82,62 1,03 26,23 80,15 78,03 29,52 77,65 80,57 144,5 150,0 73,6 — 174,0 11,5 122,3 — — — —' 76,1 81,2 183,2 14,4 184,1 17,0 85,9 18i,7 19,8 _ 163,1 177,4 50,15 54,80 59,44 63,17 — 3 3.081-10~3 2,657.10 ~ 2,274-10~3 1,857-10~3 1,381-И)-3 7,87-10~4 4-10~ 4 Ы0~4 0 - | 0 — _ 3,34 1,98 0,197 95 — — — 2,62 0,332 115 - — — 4,75 — 3,34 0,44 138,8 — 63,1 7,40 115,5 22,34 4,85 200 0,10 67,4 12,40 121,4 29,45 6,72 251 _ 71,4 21,60 127,2 38,37 9,2 309 0,18 75,0 133,1 50,24 12,7 375 _ 78,7 _ 138,9 64,34 18 452 0,33 81,8 4,5 3,2 2,6 2,1 1,8 - 1,53 116.0 1,45 0,125 75 3 5,6-10~ 1,94 202,6 1,79 0,164 85 - 3,25 103,5 11,64 2,3 116,7 5,7-10~"2 58,5 4,80 109,3 15,98 3,5 155,6 5.41 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 — 266 — 100 245 _ п/п 2,36 313 314 31S 31S 317 318 319 320 321 322 32» 324 325 326 327 зга 59 Растворимость без № п/п Формула 329 330 SbCl 3 . . . . SbF 3 . . . • 331 SnCl2 . . . . 332 333 Snl2 • • • • SnSO4 • • 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 SrBr2 . . . Sr(C2H3O2)2 Sr<C2H3O2)2 SrCl 2 . . . SrCl2 . . . . Srl 2 . . . . Srl 2 . . . Sr(NO2>2 • • Sr(NO3)2 . . Sr(NO3)2 . Sr(OH)2 • • . 6H 2 O 4H 2 O 0,5НгО 6H2O 2H2O 6H2O 2H2O H2O 4H 2 O 85,2 36,9 8H2O 0,41 0,56 0,81 88,6 1,18 345 346 347 Th(SCN)2 . Th(SO4>2 • • Th(SeO4)2 9H 2 O 4H2O 9H 2 O 0,74 0,93 1,38 2,00 348 349 350 351 352 353 354 355 TIBr . . . T1C1 . . . . T1CIO3 . . . TICIO4 . . TINO3 . . T1OH . . . , TI2SO4 • • Tl2SeO4 • 0,032 0,25 0,048 0,33 0,068 0,46 8,04 6,22 3,92 19,72 14,3 39.9 6,16 356 357 358 359 UO 2 (NO 3 )2 1ГО2(Шз)2 UO2SO4 . U(SO 4 )2 • 6H2O 2H 2 O 3H 2 O 4H2O 93,0 360 361 362 363 364 365 366 367 868 369 ZnBr2 . . . ZnBr 2 . . ZnCl 2 . . , ZnCl 2 . . . ZnCl 2 . . . Znl2 . . . Znl2 . . Zn(NO 3 )2 • Zn(NO3)2 . Zn(NO3)2 . 2H2O 389,0 ЗН2О I.5H2O 207,7 2H 2 O 430,7 6H2O 4H 2 O H2O 92,7 370 871 372 ZnSO 4 . . Z11SO4 . . Z11SO4 . . 7H 2 O 6H2O H2O 41,9 60 Т. Ф. 2H2O 0°С 10 °С 20 °С 30 °С 601,8 385,4 728,2 412,8 910 443,5 988 562,3 269,8 (15 «С) 1,00 18,8 83,9 43,5 93,0 43,61 42,93 47,7 1,17 102,4 111,9 41,6 52,9 39,5 58,7 165,3 177,8 52,7 40,1 64,0 70,5 0,498 0,022 0,17 2,0 6,0 3,81 25,44 2,70 3,70 2,13 108,20 9,53 4,87 119,30 137,36 11,4 151,4 10,0 412,3 448,0 528,1 271,7 367,5 431,4 436,3 118,34 47,0 54,4 Продолжение табл. 6 водного вещества (в г/100 г воды) при температуре п/п 40 °С 50 °С 60 °С 70 °С 80 °С 99 °С 100 °С 1363 — 1916 — 4530 — — — — — 329 330 - - - - _ - — 331 1,42 — 1,72 2,11 2,5-1 3,04 — 3,53 4,2 18.1 332 333 123,2 135,8 150,0 - 181,8 - 222,5 334 36,24 31*4 365,2 130,4 10J.8 — 383,1 138,7 100 15,9 28,3 ооэ 336 337 338 339 340 341 342 343 344 _ 0,71 1,972 34S 346 347 0,30 2,38 57,31 166,6 414,0 148,3 18,45 10,9 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 „ 65,3 217,5 85,9 _ 35,10 — 90,5 270,4 2,55 97,2 — 93,8 3,66 — 96 5,30 — — 98 8,23 2,54 — _ 1,63 — 1,09 — _ 0,81 — ( 81 1,02 37,35 72,4 191,5 — — 90,1 1,75 3,00 — 0,007 ОдЛ _ _ 20,9 49,5 7,59 ~ 165,4 83,5 \>.Ы о9,Ь2 30,4 _ 9,21 — 36,24 81,8 12,74 — _ 200,0 ' 126,1 16,53 — 319,1 356,8 402,0 429,9 8,0 — — — 473,7 237,8 — 631,0 644,6 652,2 672,2 541,1 __ - 614,4 — 45,2 73,8 10,92 — 9,0 _ 591,1 604,7 618,4 _ 452,5 - — 488,3 — 70,4 _ — — — — 1,61 36,65 81,49 111,0 106,0 14,61 8,5 210,1 „ 160,0 8,6 «5,2 — 211,5 0,259 1,34 — 65,32 69,5 _ 467,3 — — 700 — 76,5 — _ — — 490,0 1250 (73 °С) 66,7 1,99 510,5 — — — 60,5 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 61 Таблица 6а РАСТВОРИМОСТЬ НЕКОТОРЫХ ДРУГИХ СОЕДИНЕНИЙ Растворимость выражена в граммах безводного вещества на 100 г воды Формула т. Ф. • 68,1 АиС1, . . . • СаНРО 4 . . . Растворимость 2H2O Са(Н2РО4)2 . 0,0136 Темпеоатура, °С 20 25 15,4 25 366,6 18 CsIO3 . . . . 2,6 24 CsIO4 . . . . 2,15 15 CuCl 1,52 25 CsF 1,5H2O . . . . Fe 2 (SO 4 ) 3 . . 9H2O H2MoO4 . . . H2O Hg(CH3COO)2 Hg2SO4 . . . KAuBr4 . . . 2H2O 313 20 0,13 18 25 0,04 0,09 10 25 100 18,3 15 KBF4 . . . . 0,44 20 KBeF3 . . . 2,0 5,2 20 100 КгС4Н4Од . . 0,5H2O 138,1 KCr(SO 4 ) 2 . . 12H2O 12,5 25 KFe(SO4)2 . 12H2O 12,5 K2Fe(SO4)2 . 6H2O 11,4 21,0 81,9 0 70 . . 5,4 17 K[Sb(OH)6] ** 0,4 1.1 20 60—70 KH(IO3)2 62 16,6 Продолжение табл. 6а Растворимость Температура, NH 2 OH-HC1 . , (NH 2 OH) 2 -H 2 SO 4 81,8 17 2Э NH 4 C 2 H 3 O 2 . . . (NH 4 ) 2 C 4 H 4 O 6 . . 141,5 .4 63 15 100 15 25 25 100 0 Формула (NH 4 ) 2 CO 3 . . . . NH 4 Cr(SO 4 ) 2 . . NH 4 Fe(SO 4 ) 2 . NH 4 HS <NH 4 ) 3 PO 4 . (NH 4 ) 2 S 2 O 8 (NH 4 ) 2 Se0 4 (NH 4 ) 2 SiF 6 Na 3 AlF 6 70,4 H2O 12H 2 O 12H2O 128 . . . . Na 3 As0 4 . . . Na 2 C 4 H 4 O 3 . NaHC 4 H 4 O 6 . Na 3 H 2 IO e . . Na2H2P2O7 . NaNH 4 HPO 4 !. Na2S2O8 Na2Si03 Sb 2 O 5 UO 2 (C 2 H 3 O 2 ) 2 UO 2 C1 2 . . . . . . 3H2O . . . . . . 12H2O 2H2O H2O 23,5 58,2 1,22 18,5 0,06 . . . . . . 6H2O 4H2O 9H2O . . 2H2O 3H2O 2H2O 25 00 12 20 25 ИД 0,15 15,5 6 20 25 4,5 20 0 25 70,4 20 20 15-20 19 23,8 18,8 0,19 7,75 320 V2O6 voso4 Zn(IO 3 ) 2 10,8 68,4 220,7 °С 0,07 112,8 0,86 17 18 25-100 20 20 * Число молекул воды в кристаллогидрате (Т. Ф.). находящемся в равновесии с насыщенным раствором. *• Это соединение—гидроксоантимонат калия ранее ошибочно п р и н т а » лось за кислый пироантимонат калия, содержащий в своих молекулах кр*> сталлизационную воду—K2H2Sb 2 O7-6H 2 O или K H S b O 4 H O 63 Таблица 10 КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ РАЗЛИЧНЫХ ИОНОВ ПРИ ВЫСОКИХ ЗНАЧЕНИЯХ ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРА (Приближенные значения) Таблица составлена Л. Мейтесом * по следующей формуле Дэ< виса: 0,511 VjT_ T_ lg ft Z\ 1 + 1. где (j, — ионная сила раствора; ft — коэффициент активности иона; Zi — заряд иона (от 1 до 6). За эффективный ионный радиус взято некоторое среднее его значение для всех ионов. Значения fj при z i Igf, о » z i 1 2 3 4 e 5 0,05 0,076 0,84 0,50 0,21 0,062 0,013 0,0019 0,1 0,090 0,81 0,44 0,16 0,037 0,0058 0,00060 0,2 0,097 0,80 0,41 0,14 0,028 0,0038 0,00033 0,3 0,094 0,81 0,42 0,14 0,032 0,0046 0,00043 0,4 0,086 0,82 0,45 0,17 0,042 0,0072 0,00082 0,5 0,075 0,84 0,50 0,21 0,062 0,013 0,0020 0,6 0,063 0,87 0,56 0,27 0,098 0,027 0,0054 0,7 0,050 0,89 0,63 0,36 0,16 0,058 0,016 0,8 0,035 0,92 0,72 0,48 0,27 0,13 0,054 0,9 0,020 0,96 0,83 0,66 0,48 0,31 0,19 1,0 0,0044 0,99 0,96 0,91 0,85 0,78 0,69 • Meites L. Handbook of analytical chemistry. London. 1953, p. 1-8. 87 Б. В АЛФАВИТНОМ ПОРЯДКЕ ЭЛЕМЕНТОВ Определяемый элемент или ион ОПРЕДЕЛЯЕМЫХ Реактив (номер по табл Л) Метод Алюминий 29, 6 9 , 87, 105, 152, 190 152 3, 5, 6, 7, 8, 11, 16, 17, 18, 29, 3 5 , 52, 5 7 , 108, 125, 148, 152, 173, 179, 188, 191, 218, 2 2 6 , 2 4 2 Гравим. Титрим. Фотом. Аммоний 195 Барий 101, 146, 152, 153, 154 146, 152, 153, 154, 155, 1 9 1 , 2 2 1 , 232 Титрим. Фотом. Бериллий 29, 72, 149, 190 3, 6, 7, 8, 11, 16, 17, 20, 29, 30, 35, 36, 37, 125, 134, 148, 188, 191, 207, 226, 2 4 2 Гравим. Фотом. Бор 141 5, 16, 2 1 , 30, 35, 36, 37, 40, 5 2 , 66, Гравим. Фотом, Бром 205, 217, 222 Фотом. Ванадий 29, 65, 69, 119, 152 120, 152 7, 11, 13, 16, 20, 26, 27, 29, 31, 46, 50, 52, 60, 62, 74, 90, 108, 109, 119, 122, 128, 152, 156, 157, 164, 184, 201, 218, 220 Гравим. Титрим. Фотом. Висмут 10, 47, 48, 63, 109, 118, 152, 163, 197 44, 47, 48, 63, 76, 82, 90, 92, 108, 152, 163, 165, 166, 199, 200, 207, 214, 234, 235, 240 Гравим. Фотом. Вольфрам 152, 229 27, 54, 78, 88, 125, 170, 176, 206 Гравим. Фотом. 103, 104, 105, 107, ПО, 121, 125, 165, 179, 222, 234, 235 140 Гравим. и титрим. Продолжение табл, 11 Определяемый элемент или ион Реактив (номер по табл. А) Метод Галлий 64, 69, 100, 109, 119, 152, 190 5, 6, 7, 18, 45, 49, 51, 57, 64, 65, 69, 76, 87, 105, 108, 111, 115, 119, 121, 122, 125, 152, 156, 157, 158, 169, 170, 171, 173, 179, 183, 184, 188, 216, 226 Гравим. Фотом. Гафний 124 17, 105, 108, 109, 119, 159, Гравим. Фотом. 190 Германий 27, 30, 66, 78, 81, 165, 169, 216 164, Фотом. Железо(П) 25, 52, 56, 73, 80, 84, 192, 211, 220, 236 Фотом. Железо(Ш) 29, 63, 69, 87, 152, 230 20, 29, 52, 68, 137, 139, 152, 189, 191, 192, 137, Гравим 77, 84, 96, 109, 119, 174, 175, 180, 186, 198, 218, 220, 240 Фотом. Золото 105, 105, 109, 123, 119, 10, 202 54 41, 55, 63, 70, 76, 84, 96, 109, 137, 139, 235 119, Гравим. Титрим. Фотом. Индий 100, 152, 3, 6, 105, 165, 201, Иридий 64, 90, 118, 119, 199 54 63, 64, 117, 119, 135, 136 Гравим. Титрим. Фотом. Кадмий 12, 34, 44, 63, 93, 118, 127, 147, 151, 152, 194, 197, 230 12, 152, 194 17, 33, 43, 55, 76, 80, 82, 84, 90, 97, 98, 107, 118, 147, 151, 152, 156, 170, 191, 197, 203, 208, 214, 235 Гравим. 119, 152 241 18, 49, 52, 69, 76, 81, 82, 87, 108, 119, 125, 152, 156, 157, 170, 171, 176, 179, 183, 191, 216, 226, 241, 242 Гравим. Титрим. Фотом. Титрим. Фотом. 141 Продошение Определяемый элемент или ион 79, 195 185 7 9 , 139 Кальций 161, 239 1, 8, 11, 16, 17, 18, 5 5 , 90, 99, 126, 160, 161, 221 Гравим. Титрим. Фотом. Кислород 163 9 5 , 163 Кобальт 10, 12, 6 3 , 69, 80, 8 7 , 119, 137, 172, 2 3 0 12, 5 2 8, 16, 3 3 , 5 5 , 56, 6 3 , 7 3 , 77, 80, 84, 119, 137, 138, 139, 140, 152, 157, 158, 162, 166, 172, 192, 2 1 4 , 2 2 3 , 227, 2 2 8 , 2 4 0 Гравим. Фотом. 152, 82, 156, 201, Гравим. Титрим. Фотом. Гравим. Фотом. 239 5, 18 Литий 133, 2 0 7 , Загний 149, 152, 161 152, 241 8, 11, 17, 18, 3 5 , 38, 5 5 , 113, 122, 152, 160, 162, 2 0 3 , 2 1 0 , 232, 2 4 1 Медь 122, Гравим. Фотом. Лантан Марганец Метод Реактив (номер по табл. А) Калий табл. Л Фотом. 225 12, 119, 152 12, 152, 194, 2 3 0 18, 2 6 , 3 5 , 8 0 , 8 4 , 9 0 , 112, 119, 156, 173, 194, 200, 2 0 1 , 2 1 1 , 240 114, 226, 152, 220, 12, 3 1 , 58, 6 9 , 8 7 , 109, 118, 119, 147, 1 5 1 , 152, 172, 174, 197, 2 3 0 12, 152 16, 18, 2 3 , 24, 3 1 , 3 5 , 3 9 , 40, 56, 5 9 , 76, 80, 8 2 , 8 3 , 84, 8 5 , 86, 89, 90, 9 2 , 108, 118, 119, 129, 147, 151, 152, 156, 157, 159, 162, 172, 174, 175, 1 9 1 , 192, 2 0 0 , 2 1 1 , 2 1 4 , 2 3 7 , 240 Гравим. Титрим. Фотом. Гравим. Титрим. Фотом. Гравим. Титрим. Фотом. Продолжение табл, И Определяемый элемент или ион Реактив (номер по табл. А) Метод Молибден 31, 119, 152, 190, 197, 234, 235 152 20, 31, 63, 88, 111, 119, 152, 164, 169, 179, 184, 189, 206, 211, 216 Гравим, Титрим, Фотом. Мышьяк 197, 234, 235 45, 90, 91, 200 Гравим. Фотом. Натри ч 82 Фотом. •1икель 12, 34, 58, 73, 130, 137, 147, 152, 172, 230 12, 73, 80, 152 8, 16, 18, 28, 53, 55, 56, 76, 80, 82, 84, 90, 92, 118, 126, 130, 137, 138, 147, 152, 156, 162, 166, 172, 174, 191, 192, 198, 211, 220, 223, 236, 240 Гравим. 152, 152 16, 109, 158, 212, Гравич. Титрим. Ниопий 163, 190 Титрим. Фотом. 18, 19, 45, 52, 54, 106, 108, 111, 122, 143, 144, 152, 157, 159, 163, 164, 166, 189, 191, 216, 219, 233 Нитрат-ионы 141 44, 199 Гравим. Фотом. Нитрит-ионы 131, 132 9, 10, 190, 191 Гравим. Фотом. Олово 105, 152 152, 194, 197 52, 84. 90, 111, 145, 150, 152, 165, 179, 200, 206, 212, 216 Гравим. Титрим. Фотом. Осмий 34, 64, 119, 172, 194, 196 63, 64, 83, 119, 156, 157, 172, 177, 189, 199, 201, 229 Гравим. Фотом. ИЗ Продолжение табл. If Определяемый элемент Метод Реактив (номер по табл. А) ИЛИ HOrl Палладий 7 3 , 118, 119, 130, 229 73 9, 28, 42, 47, 4 8 , 5 3 , 7 3 , 8 2 , 90, 108, 119, 136, 137, 138, 139, 185, 192, 198, 199, 224, 2 2 6 137, 197, 202, 56, 6 3 , 67, 7 0 , 122, 130, 135, 140, 156, 157, 200, 2 0 1 , 2 2 3 , Гравим. Титрим. Фотом. Платина 118, 119, 172, 2 0 2 6 7 , 7 0 , 8 2 , 107, 119, 135, 172, 2 2 9 Гравим. Фогом. Редкоземельные элементы 100, 2 3 9 16, 17, 18, 108 Гравим. Фотом. Рений 119, 141, 194, 196 4 1 , 4 5 , 7 3 , 8 3 , 107, 115, 119, 121, 170, 1 7 1 , 2 0 1 , 2 1 5 , 2 2 2 , 2 2 3 , 2 3 4 , 235 Гравим. Фотом. Родий 116, 118 119, 199, 2 0 0 116, 117, 119, 136, 138, 162. 182, 200, 2 2 8 Гравим. Фотом. Ртуть 10, 12, 29 12, 5 1 , 194 17, 29, 4 1 , 5 1 , 70, 76, 82, 8 3 , 84, 181, 2 0 0 , 2 0 1 , 2 0 4 , 211 Гравим. Титрим. Рубидий 7 9 , 195 79, 195 Гравим. Титрим. Рутений 199, 2 0 0 54 138, 172, 177, 199, 2 0 0 , 2 1 1 , 2 2 9 Гравим. Титрим. Фотом. Свинец 12, 5 8 , 8 7 , 118, 152, 1 6 1 , 174, 197, 230 5 1 , 152 14, 17, 18, 5 1 , 7 6 , 8 0 , 82, 84, 9 2 , 108, 152, 157, 1 8 1 , 197, 2 0 0 , 2 1 4 Гравим. Титрим. Фотом. Селен 61 60, 6 1 , 66, 82, 116, 198 Гравим. Фотом. 144 Продолжение табл. И Определяемый элемент или ион Реактив (номер по табл. А) Метод Серебро 34, 5 8 , 118, 2 3 0 5 5 , 70, 76, 82, 2 0 0 , 2 0 4 , 2 1 3 Гравим. Фотом. Скандий 32, 69, 124, 152 152 2, 55, 87, 1 1 1 , 126, Гравим. Титрим. Фотом. 152, 1Т9, 183, 184, 219, 232 165, 167, Стронций 16! 146 1, 18, 126, 146, 155, 221, 232 Гравим. Титрим. Фотом. Сульфидионы 75, 82, 94, 142, 193 Фотом. Сульфатионы 101, 146, 153, 154 18, 82, 146, 153, 154, 155, 176 Титрим. Фотом. Сульфитионы 222 Фотом. Сурьма 163, 197, 214 30, 40, 51, 63, 90, 107, 115, 121, 123, 163, 166, 200, 214, 216, 234 Гравим,. Фотом. Таллий 64, 69, 118, 119, 195, 200 195 41, 63, 64, 76, 82, 108, 119, 121, 171, 200, 201, 234, 235 Гравим. Титрим. Фотом. 115 Продолжение табл. 11 Определяемый элемент или ион Реактив (номер по табл. А) Метод Тантал 29, 109, 163, 190 16, 27, 29, 4 1 , 45, 50, 52, 54, 71, 105, 107, 115, 121, 125, 157, 163, 164, 165, 171, 198, 212, 216, 233 Гравим. Фотом. Теллур 64, 152 45, 48, 64, 65, 66, 90, 107, 157, 167, 191, 199 Гравим, Фотом. Титан 15, 29, 63, 69, 87, 150, 152, 163, 174 152 16, 17, 19, 26, 27, 29, 63, 81, 88, 102, 109, 115, 122, 152, 157, 163, 164, 175, 186, 191, 229, 233, 241 Гравим. Тптрим. Фотом. Торий 12, 100, 109, 118, 152, 161, 239 12, 152, 241 3, 5, 7, 16, 17, 57, 103, 104, 105, 108, 109, 122, 125, 152, 161, 165, 176, 178, 191, 207, 212, 219, 226, 232, 241 Гравим. Титрим. Фотом. Ьран 109, 152, 172, 174, 230 152 5, 6, 16, 17, 19, 26, 68, 69, 87, 88, 103, 104, 105, 125, 139, 152, 156, 157, 172, 175, 191, 198, 207, 216, 226, 231, 232 Гравим. Титрим, Фотом. Фосфатионы 234, 235 9 Гравим. Фотом. Фтор 3, 4, 5, 16, 96, 168, 178, 188 14S Фотом. Продо Ю'сение табл. Определяемый элемент или ион Реактив (номер по табл. А) Хлор активный 94, 2 0 5 120 Хлорати перхлорат-ионы 141 44, 107, Хлорид-ионы 82 Хром 105, 152 20, 60, 8 3 , 1 9 1 , 198, 2 0 9 , 2 3 3 , Метод Фотом. Титрим. Гравим. Фотом. 121 Фотом. Цезий 79, 195 195 79 Церий 239 27, 6 3 , 189, 191, 2 0 5 , 240 Гравим. Фотом. Гравим. Титрим. Фотом. 220 Гравим. Фотом. Фотом. Цианиди роданидионы 22, 70, 8 2 , Цинк 10, 12, 34, 5 8 , 80, 118, 147, 174, 2 3 0 , 241 74, 194 14, 17, 3 0 , 4 1 , 76, 80, 8 2 , 84, 108, 113, 121, 122, 147, 156, 157, 170, 1 7 1 , 179, 1 8 1 , 192, 194, 2 0 8 , 2 1 1 , 2 2 6 , 2 3 4 , 237, 2 4 1 Гравим. 6 9 , 109, 124, 150, 163, 190, 2 3 8 3, 5, 6, 7, 15, 16, 20, 29, 5 2 , 57, 105, 107, 109, 114, 122, 125, 139, 143, 144, 158, 159, 163, 165, 168, 178, 179, 185, 191, 207, 212, 2 1 6 , 219, 226, 242 Гравим. Фотом. Цирконий 107 Титрим. Фотом. 147 Таблица 14 КАЛИБРОВАНИЕ СТЕКЛЯННОЙ ПОСУДЫ Поправка А равна разности между 1000 г (масса 1 л воды в пустоте при 4°С) и массой 1 л воды в пустоте при температуре, указанной в первом столбце. Поправка В — на взвешивание в воздухе латунными разно« весками (плотность латуни 8,4 г/см3) — вычислена при допущении, что барометрическое давление мало отличается от 101325 Па (760 мм рт. ст.) и что относительная влажность воздуха—около 50 %. Поскольку при изменении барометрического давления на 132,32 Па (10 мм рт. ст.) эта величина изменяется в среднем на 14 мг, при большом отклонении давления от 101325 Па (760 мм рт. ст.) величину В 3 надо заменить более точной; В' = В+(Р— 101325)-11,09-Ю- мг, если давление выражают в Паскалях, или В' = В+(Р — 760)-1,4 мг, если давление в мм рт. ст. (где Р — барометрическое давление). Поправка С — на расширение (или сжатие) сосуда в зависимости от температуры выше или ниже нормальной (20 °С) — вычислена по среднему коэффициенту расширения стекла, равному 25-10-6. В последнем столбце дана масса воды в воздухе при температуре опыта, занимающей объем, равный 1 л. При калибровании сосудов меньшей емкости берут соответствующую часть этой массы Температура, Масса 1000 мл ВОДЫ В пустоте. (d-1000) 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 162 999,81 999,73 999,63 999,52 999,40 999,27 999,13 998,97 998,80 998,62 998,43 998,23 998,02 997,80 997,57 997,33 997,08 996,82 996,55 996,27 Поправка, А, г Поправка, В г 0,19 0,27 0,37 0,48 0,60 0,73 0,87 1,03 1,20 1,38 1,57 1,77 1,98 2,20 2,43 2.67 2,92 3,18 3,45 3,73 1,10 1,09 1,09 1,09 1,08 1,08 1,07 1,07 1,07 1,06 1,06 1,05 1,05 1,05 1,04 1,04 1,03 1,03 1,03 1,02 Поправ- А + В + С, 1000 - (Л + ка, С + В + С). г г г +0,28 +0,25 +0,23 +0,20 +0,18 +0,15 +0,13 +0,10 +0,08 +0,05 +0,03 0,00 —0,03 —0,05 —0,08 —0,10 -0,13 —0,15 —0,18 -0,20 ,57 ,61 1,69 1,77 ,86 1,96 2,07 2,20 2,35 2,49 2,66 2,82 3,00 3,20 3,39 3,61 3,82 4,06 4,30 4,55 998,43 998,39 998,31 998,23 998,14 998,04 997,93 997,80 997,65 997,51 997,34 997,18 997,00 996,80 996,61 996,39 996,18 995,94 995,70 995,45 Продолжение табл. 14 Температура, °С > Масса 1000 мл воды в пустоте. Поправка А, г Поправка В, г Поправка С, г 4,02 4,32 4,63 4,94 5,27 5,60 5,94 1,02 1,01 1,01 1,01 1,00 1,00 0,99 —0,23 —0,25 —0,28 —0,30 - 0 33 —0,3о —0,38 А + В + С, 1000 —(Л + + В + С), г г (d-1000) 29 30 31 32 33 34 35 995,98 995,68 995,37 995,06 994,73 994,40 994,06 4,81 5,08 5,36 5,65 5,94 6,25 6,55 995,19 994,92 994,64 994,35 994,06 993,75 993,45 Таблица 15 ВЫЧИСЛЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ТИТРИМЕТРИЧЕСКИХ ОПРЕДЕЛЕНИИ * 1 мл титрующего раствора (титранта) оттитровывает JVS£" мг определяемого вещества (Ns — нормальность титрующего раствора, Ех — эквивалентная масса определяемого вещества, приведенная в таблице). Если g — навеска анализируемого материала в мг, V — объем титрующего раствора, израсходованного на титрование, то содержание определяемого вещества х (в %) равно: х = VNSEX • 100/g А. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ТИТРОВАНИЯ Применяемые для титрования вещества и концентрации их нормальных растворов: а) кислоты Формула НС1 Концентрация 1 н. раствора (г/л) 36,461 H 2 SO 4 HNO 3 H 2 C 2 O 4 -2H 2 O 49,040 63,013 63,033 б) щелочи Формула Концентрация 1 н. раствора (г/л) , , , . . 39,9971 56,1056 157,73 * О пользовании таблицей см. стр. 425. ** В обозначениях N , Ех и т. п, здесь и в слегую^их далее таблицах символ s относится к титрующим растворам, СИМВОЛ Я—К титруемым растворам определяемого вещества. 163 Эквивалентная масса, Е Определяемое вещество А1 В (титрование Н 3 ВО 3 с фенолфталеином в присутствии маннита или глицерина) Ва(ОН) 2 Ва(ОН) 2 -8Н 2 О СНзСОО" СО 2 .' . . . СО 3 СаСО 3 Са(НСО 3 ) 2 СаО Са(ОН) 2 • Н 3 ВО 3 (с фенолфталеином в присутствии маннита или глицерина) НВг НСНО 2 (муравьиная) НС 2 Н 3 О 2 (уксусная) Н 2 С4Н4О4 (янтарная) Н2С4Н4Од (винная) Н 3 С 6 Н,О 7 (лимонная) Н Э С 6 Н 5 О 7 -Н 2 О НС 7 Н 5 О 2 (бензойная) Н2С2О4 (щавелевая) Н 2 С 2 О 4 -2Н 2 О НС1 НС1О4 HF HI НЮ 3 HNO 3 Н3РО4 (с метиловым оранжевым, или метиловым желтым, или бромкрезоловым синим) НзРО 4 (с тимолфталеином, или фенолфталеином, или тимоловым синим в присутствии NaCl) Н3РО4 (с фенолфталеином в присутствии СаС! 2 ) НзРО 4 (титрование фосфоромолибденового осадка) H 2 SO 4 К 2 СО 3 (с тимоловым синим или фенолфталеином) 164 1/3 8,99385 1 1/2 1/2 1 1/2 1/2 1/2 1/2 1/2 1/2 10,811 85,67 157,73 59,045 22,005 30,005 50,044 81,056 28,039 37,046 1 1 1 61,833 80,912 46,026 1 60,052 1/2 59,045 1/2 75,044 1/3 64,042 1/3 1 70,047 122,12 1/2 45,018 1/1 1 1 1 1 1 1 63,033 36,461 100,459 20,00634 127,9124 175,911 63,013 1 97,995 1/2 48,9976 1/3 32,6650 1/23 1/2 4,2607 49,040 138,206 Продолжение табл. 15 Определяемое вещество КгСОз (с метиловым желтым, или метиловым оранжевым, или бромфеноловым синим, или бромкрезоловым синим) . . . . КНСОз КНС 4 Н 4 О в (гидротартрат) КНС 8 Н 4 О 4 (гидрофталат) КН(Юз) 2 кон Li2CO3 (с тимоловым синим или фенолфталеином) Li2CO3 (с метиловым желтым, или метиловым оранжевым, или бромфеноловым синим, или бромкрезоловым синим) . . . MgCO3 MgO N (по Кьельдалю) 6.25N («белок») 6,37N («казеин») 5.55N («желатин») NH 3 NH+ NH4C1 <NH 4 ) 2 SO 4 Na [титрование щелочью с фенолфталеином осадка NaZn(UO 2 )3(C 2 H 3 O 2 )-6Н 2 О] Na 2 B 4 O 7 • 10Н2О Na 2 CO 3 (с тимоловым синим или фенолфталеином) . . Na 2 CO 3 (с метиловым желтым, ил.и метиловым оранжевым, или бромфеноловым синим, или бромкрезоловым синим) . . . Na 2 COi- 10H2O NaHCO, NaOH Р (титрование фосфоромолибдатного осадка) POj~ (титрование фосформолибдатного осадка) Я/М.м. Эквивалентная масса, Е 1/2 1 1 69.103 100,115 188,178 1 204,22 1 1 389,912 56,1056 73,891 1/2 1/2 1/2 1 — — — 1 1 1 1/2 1/10 1/2 39,946 42,157 20,152 14,0067 87,542 89,223 77,737 17,0305 18,6385 53,492 66,07 2,299 190,69 105,989 1/2 1/2 1 1 52,995 143,071 84,007 39,9971 1/23 1,3467 1/23 4,1292 165 Б. МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ - ВОССТАНОВЛЕНИЯ (перманганатометрия, хроматометрия, броматометрия, цериметрия и др.) иодометрия, Применяемые для титрования вещества н концентрации их нормальных растворов: а) окислители Формула . , , , , , Концентрация твора (г/л) Формула Концентрация твора (г/л) . Формула Концентрация твора (г/л) KMnO4 1 н. рас1 н. рас. . . . 1 н. рас- Ce(NH 4 ) 4 - Ce(SO 4 ) 2 • 4Н 2 О •(SO 4 ) 4 -2H 2 O 31,6068 h 632,55 КВгО3 404,30 К2Сг2О7 126,9047 КЮ 3 27,833 Са(СЮ) 2 49,031 NH4VO3 33,6668 35,746 116,9782 б) восстановители Формула , . , , . , Концентрация 1 н. раствора (г/л) Формула . . , , , , Концентрация 1 н. раствора (г/л) Na 2 S 2 O 3 - Fe(NH 4 )(SO 4 ) 2 - F e S 0 4 - 7 H 2 O • 5Н 2 О -6Н2О 248,19 392,14 278,01 С 6 Н 8 О в (аскорбиновая Hg 2 (NO 3 ) 2 -2H 2 O кислота) 88,065 Определяемое вещество А1 (после осаждения A s ( A s 3 + ^=fc A s 6 + ) Ва (после осаждения Bi (после осаждения Вг ВгОГ (фенол) (по CN~ (иодометрически Са (после осаждения Cd (после осаждения Се (после осаждения С1 (активный) С1 2 С1О~ сю3- оксихинолином) в виде ВаСгО4) оксихинолином) Коппешаару) . и по Шулеку) в виде СаС2О4) оксихинолином) оксихинолином) Со [после осаждения в виде КзСо (NO 2 ) 6 ] I6S 280,61 Е/М.м. Эквивалентная масса, Е 1/12 1/2 1/3 1/12 1 1/6 1/6 1/2 1/2 1/8 1/12 1 1/2 1/2 1/6 1/11 2,24846 37,4608 45,776 17,4150 79,904 21,317 15,685 13,009 20,039 14,051 11,677 35,4527 35,453 25,726 13,909 5,3576 Продолжение табл. 15 Эквивалентная масса, Е Определяемое вещество Со (после осаждения оксихинолином) . . 3+ Сг(СгО^-О£- - ^ 2 С г ) СЮ'" Cr,OjСи (иодометрически) Си (титрование перманганатом осадки CuSCN) Си (после осаждения ОКСИХИНОЛИНОМ) . . Fe ( F e 3 + :?=fc F e 2 + ) Fe {после осаждения оксихинолином) , . Fe(CN) 6 [Fe(CN) e 3 - — * Fe (CN)*"] . . . Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 • 6H2O FeO Fe 2 O 3 FeSO 4 FeSO 4 -7H 2 O Ga (после осаждения оксихинолином) . . HCN (иодометрически по Шулеку) . . . . Н2С2О4 (щавелевая) Н 2 С 2 О 4 -2Н 2 О HI HNO 2 Н2О2 H 2 S (иодометрически) H 2 S (броматометрически и перманганатометрически) HSCN (перманганатометрически) . . . . HSCN {иодометрически по Руппу и Шидду) H 2 SO 3 H 2 SO 4 (через хромат бария) I 1~ (после окисления до иода нитритом) . 1~ (после окисления до Ю~ бромом) . . Юз" In (после осаждения оксихинолином) . . . КВгО 3 КС1О3 К 2 СЮ 4 К 2 Сг 2 0 7 K 3 Fe(CN) 6 K 4 Fe(CN) e K 4 Fe(CN) 6 -3H 2 O 1/8 1/3 1/3 1/6 1 7,3667 17,3320 38,6645 35,9980 63,546 1/6 1/8 1 1/12 1 1 1 1/2 1 1/12 1/2 1/2 10,5910 7,9433 55,847 4,6539 211,953 392,14 71,846 79,846 151,91 278,01 8,103 13,513 45,018 1/2 1 1/2 1/2 1/2 63,033 127,9124 23,5067 17,0073 17,04 1/8 1/6 4,260 9,848 1/8 1/2 1/3 1 1 1/6 1/6 1/12 1/6 1/6 1/3 1/6 1 1 1 7,386 41,040 32.693 126,9047 126,9047 21,1508 29,1505 9,5683 27,833 20,425 64,730 49,031 329,25 368,35 422,033 Продолжение табл 15 Эквивалент' ная мае d, Е Определяемое вещество КН(Ю,)а КЮ3 . . . . . . КМпО 4 . KNO 2 Mg (после осаждения оксихинолином) . . Мп (висмутатным методом) Мп (методом Фольгарда) Мп (методом Форд — Вильямса или Гампе) Мп (после осаждения оксихинолином) . . МпО 2 в пиролюзите (обработка FeSC>4 — КМпО4) Mo (иодометрически) . . Mo (после восстановления цинком) . . Мо (после осаждения оксихинолином) . . NH2OH . . . NO; Na [растворение осадка NaZn (иОг)з 1 -(С2Н3О2)9 • 6Н2О, восстановление цинком и титрование] . . . . . Na 2 C 2 O 4 . . NaCIO . . . . . NaNO 2 . . . . N a 2 S ( S 2 - — > S°) Na 2 SO 3 . . . . . . . Na 2 S 2 O 3 . . . . . . . . Na 2 S 2 <V5H 2 O . . . . . . . Nb . . . . . . . . Nb (эмпир ) Ni (после осаждения оксихинолином) . . О («активный кислороду) . . О3 Р (титрование фосфоромолибдатного осадка перманганатом после восстановления цинком) . . . . . РЬ (после осаждения РЬС 2 О 4 ) . . . РЬ (после осаждения РЬСгО4) . . . . . . РЬ (после осаждения оксихинолином) . . S ( S 2 ~ — v S°) S ( S 2 ~ —-* SO 2 ") SCN~ (перманганатометрически) . SCN-(иодометрически по Руппу и ШидДУ) so2 163 . . . . . . . 1/12 1/6 1/5 1/2 1/8 1/5 3/10 32,4926 35,6668 31,6068 42,5519 3,0381 10,9876 16,4814 1/2 1/8 27,4690 6,8673 1/2 1 1/3 1/8 1/2 1/2 43,4684 95,94 31,980 11,993 16,5149 1/6 1/2 1/2 1/2 1/2 1/2 1 1 1/2 3,8316 67,000 37,221 34,4977 39,023 63,023 158,11 248,19 46,4532 49,9 7,336 7,9997 23,9991 1/8 1/2 1/2 1/36 23,0028 1/6 0,86038 103,6 69,1 25,9 16,033 4,0083 9,6806 1/8 1/2 1/2 7,2605 32,032 40,032 1/2 1/3 1/8 1/2 1/8 Продолжение табл 15 Определяемое вещество E/ViM. (через хромат бария) 1/3 1 S4OJ-) 1/8 Sb(Sb3+ Sb5+) Sb (после осаждения оксихинолином) Sn(Sn2+ — > Sn4+) Th (после осаждения оксихинолином) Ti . . . Tt (после осаждения оксихинолином) 1/2 1/12 1/2 1/16 1 1/8 1/2 1/12 1 1/8 1/8 1/16 и(и4+ —>uol+) U (после осаждения оксихинолином) . V ( V O 2 + — > VO3-) V (после осаждения оксихинолином) Zn (после осаждения оксихинолином) Zr (после осаждения оксихинолином) Эквивалентная масса, £ 32,021 112,13 14,016 60,875 10,146 59,355 14,5024 47,88 5,985 119,014 19,8357 50,9415 6,3677 8,1738 5,7015 В МЕТОДЫ ОСАЖДЕНИЯ И КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ * Применяемые для титрования вещества и концентрации их нормальных растворов Формула . . . . AgNO3 Hg(NO 3 ) 2 -H 2 O KSCN NaCl Концентрация 1 н раствора (г/л) 169,8731 171,31 97,18 58,443 Формула . . . NH 4 SCN Hg 2 (NO 3 ) 2 2H2O К 2 СгО 4 Концентрация 1 н раствора (г/л) 76,122 280,61 97,095 Определяемое вещество Е/ГЛм Эквивалентная масса, Е 1 1 1/2 1 1 2 107,8682 169,8731 68,665 79,904 26,018 52,035 Ag . . , AgNO 3 . Ва (прямым титрованием) Вг~ . . . CN~ (по Мору, Фольгарду, Фаянсу) CN~ (по Либиху Дениже) . . . ' Методы титрования ЭДТА см п Г., стр. 170. 163 Продолжение табл. 15 Определяемое вещество сг F ~ (после осаждения в виде PbCIF) НВг HCN (по Мору, Фольгарду, Фаянсу) HCN (по Либиху, Дениже) НС1 HI HSCN (по Фольгарду) Hg (с роданидом) КВг '.'.'.'.'.'.'.'.'.'.'.'.'.'.'.'. KCN (по Мору, Фольгарду, Фаянсу) KCN (по Либиху, Дениже) КС1 KI NH4C1 NaBr NaCl Nal SCN~ (по Фольгарду) М.м. 1 1 1 1 2 1 1 1 1/2 1 1 1 2 1 1 1 1 1 1 Эквивалент ная масса, Е 35,453 18,9984 80,912 27,026 54,052 36,461 127,9124 59,092 100,295 126,9045 119,002 65,116 130,232 74,551 166,0028 53,491 102,894 58,443 149,8943 58,084 (этилендиаминтетрацетатом натрия, комплексоном III, Г. МЕТОДЫ ТИТРОВАНИЯ ЭДТА трилоном Б) Применяемые для титрования вещества и концентрации их нормальных (молярных) растворов: Формула Концентрация 1 н. (1 М) раствора (г/л) 336,21 372,24 Определяемое вещество Эквивалентная масса, Е Ag [после добавления K2N1 (CN)4] . . . . Al As (в виде MgNH 4 As0 4 ) AsO 4 ~ (в виде MgNH 4 As0 4 ) Ba Bi Br (через AgBr) CN~ (после добавления соли N i 2 + ) . . . Ca 215,7364 26,9815 74,9216 138,9192 137,33 208,9804 159,808 104,071 40,078 170 Продолжение табл. IS Определяемое вещество £/М.м. Cd Се С1 (через AgClj Со Сг Си 2+ F (после добавления соли С а ) F (через PbCIF) Fe Ga Hg . . . I (через Agl) In Ir К [в виде NaKsCo (NO 2 ) 6 ] La Mg Mn Mo (в виде СаМоО4) Na [в виде NaZn (UO 2 ) 3 • (C2H3O2)9 • 6H2O] Ni Р (в виде MgNH 4 PO 4 ) Р О ^ - (в виде MgNH 4 PO 4 ) Pb Pd [после добавления K 2 Ni (CN) 4 ] . . . . Pt [после добавления K2Ni (CN)4] . . . . S (в виде BaSO 4 ) SCN~ (через AgSCN) SO 4 ~ (в виде BaSO 4 ) Sn 2 + ' Sr Th Ti Tl U v i v W (в виде CaWO4) Zn Zr . Эквивалентная масса, Б 112,41 140,12 70,906 58,9332 5t,9961 63,546 37,9968 18,9984 55,847 69,723 200,59. 253,8090 114,82 192,22 78,1966 138,9055 24,305 54,9380 95,94 22,9898 58,69 30,9738 94,9714 207,2 106,42 195,08 32,066 116,168 96,064 118,710 87,62 232,0381 47,88 204,383 476,0578 50,9415 183,85 65,39 91,224 171 Продолокениетабл. 17 Концентрация Плотность при 20 °С г/смЗ 1,400 1,405 1,410 1,415 1,420 1,425 1,430 1,435 1,440 1,445 1,450 1,455 1,460 1,465 1,470 1,475 1,480 НЫОз Концентрация г/100 г раствора (% масс.) моль/л Плотность при 20 "С г/смЗ 66,97 68,10 69,23 70,39 71,63 72,86 74,09 75,35 76,71 78,07 79,43 80,88 82,39 83,91 85,50 87,29 89,07 14,88 15,18 15,49 15,81 16,14 16,47 16,81 17,16 17,53 17,90 18,28 18,68 19,09 19,51 19,95 20,43 20,92 1,485 ,490 ,495 1,500 ,501 ,502 ,503 ,504 ,505 ,506 ,507 ,508 ,509 ,510 ,511 1,512 1,513 HNO3 г/100 г раствора (% масс.) моль/л 91,13 93,49 95,46 96,73 96,98 97,23 97,49 97,74 97,99 98,25 98,50 98,76 99,01 99,26 99,52 99,77 100,00 21,48 22,11 22,65 23,02 23,10 23,18 23,25 23,33 23,40 23,48 23,56 23,63 23,71 23,79 23,86 23,94 24,01 * О пользовании таблицей см. стр. 429. Б. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ* Концентрация HjSO4 Плотность при 20 "С г/смЗ 1,000 1,005 1,010 1,015 1,020 1,025 1,030 1,035 1,040 1,045 1,050 1,055 1,060 1,065 1,070 1,075 1,080 Концентрация H2SO4 г/100 г раствора {% масс.) моль/л Плотность при 20 °С г/смЗ 0,2609 0,9856 1,731 2,485 3,242 4,000 4,746 5,493 6,237 6,956 7,704 8,415 9,129 9,843 10,56 11,26 11,96 0,02660 0,1010 0,1783 0,2575 0,3372 0,4180 0,4983 0,5796 0,6613 0,7411 0,8250 0,9054 0,9865 1,066 1,152 1,235 1,317 1,085 1,090 1,095 1,100 ,105 [,110 ,115 ,120 [,125 ,130 ,135 1,140 ,145 ,150 ,155 ,160 ,165 г/100 г раствора (% масс.) моль/л 12,66 13,36 14,04 14,73 15,41 16,08 16,76 17,43 18,09 18,76 19,42 20,08 20,73 21,38 22,03 22,67 23,31 1,401 1,484 1,567 1,652 1,735 1,820 1,905 1,990 2,075 2,161 2,247 2,334 2,420 2,507 2,594 2,681 2,768 175 j щ ^ь. ~*р_ "со VD "•— "o ^o "oo "^ "Ф Vi "J*. Ъэ Ъз l o ^- ^э ^o "bo . _£. _J*. 4*. CO Ой JO CO CO CO CO 03 00 03 CO Ю JO ^О^СЛСЛ^СО e O cO cO cO со со cO cO cO cD c5 со О ^Э сЭ О О О S ©c_;t_>;©Oe"s4--4«SQQCOOf '*r'-fc$WCAC>*'4 J00 *-40СЛ^ОЗЬЭ^-»О^Э^ОЪо^05"йН4*'05 СЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСПОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛ 0^tD00 ОСЛОСЛ "А. "СЛ "ОТ ОТ "ОТ ОТ ^Jjpojp о — to to — "*. V ММ"--«ОООО % " " " V " " " " "со "со СО "со 0 0 _ оо ы> _•— о . . , . _ ^ J ^ Ц 1 Ц 1 tf^ t ^ ^ . "^J O i O l O^ 0 1 O5 O^ O l Ol OS O l O l OS ^ ^ j ^\^ ^"* ^"^ r***> f*~*i г ^ c ^ i O Q Q o ^ s j ^ 4 Q) •^ 31 *Ь-А » « Ь -. . ^ *-. _ ^ Ь ^ ^ ^ Г^-. -^-. ^J ^ ^ Ь "^ Ъ Ъ *^ ^ fc 3S ^ CO t3 О C D < D C O C D C ^ ^ , -Л А* Ч ^*Ъ ^V. TT 1^ /••* о "to "-J "а> "от V t o "— "о "to "00 "en "от "*. "со "ю "«"о Ъо "-J "а> "от "*. со "ю "•— s о ti S & яЯ "О Ь о "от "о "сп о "en"— "tJ "to "оо "со to "^ "g "p? "to ~-~) "со "to "л "р o> "to go "со "to от 00 00 00 00 00 00 < ОТООТООТООТООТООТООТОСЛООТООТООТОСЛООТО O ^ CT^ O l C j l »&* jj 4 ^ ( ^ j ^ j S3 я a "О Продолжение табл. 17 Концентрация HCI Плотность при 20 "С г/смЗ 1,090 1,095 1,100 1,105 1,110 1,115 1,120 1,125 1,130 1,135 1,140 1,145 г/100 г раствора (% масс.) моль/л 18,43 19,41 20,39 21,36 22,33 23,29 24,25 25,22 26,20 27,18 28,18 29,17 5,509 5 5,829 6,150 6,472 6,796 7,122 7,449 7,782 8,118 8,459 8,809 9,159 Концентрация HCI Плотность при 20 "С г/смЗ 1,150 1,155 1,160 1,165 1,170 1,175 1,180 1,185 1,190 1,195 1,198 г/100 г раствора (% масс.) 30,14 31,14 32,14 33,16 34,18 35,20 36,23 37,27 38,32 39,37 40,00 моль/л 9,505 9,863 Ю,225 Ю,595 10,97 11,34 11,73 12,1 L 12,50 12,90 13,14 Концентрации хлороводородной (соляной) кислоты, имеющей постоянную температуру кипения Атмосферное давление во время перегонки Па мм рт. ст. . . . Концентрация кислоты (приведено к пустоте) г НС1 на 100 г раствора . . Масса дистиллята, содержащего точно 1 моль НС1 (взвешивание в воздухе), г 103 991102 658 101 325 99 99298 659 97 325 780 770 760 750 740 730 20,173 20,197 20,221 20,245 20,269 20,293 180,621 180,407 180,193 179,979 179,766 179,551 * О пользовании таблицей см. стр. 429. Г. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ* Концентрация Н3РО4 Концентрация Н3РО4 Плотность при 20 "С г/смЗ 1,000 1,005 1,010 1,015 1,020 173 г/100 г раствора (% масс.) моль/л Плотность при 20 "С г/смЗ 0,296 1,222 2,148 3,074 4,000 0,030 0,1253 0,2214 0,3184 0,4164 1,025 1,030 1,035 1,040 1,043 г/100 г раствора (% масс.) моль/л 4,926 5,836 6,745 7,643 8,536 0,5152 0,6134 0,7124 0,8110 0,911 Продолжение табл. 17 Концентрация Н3РО4 Плотность при 20 °С г/смЗ 1,150 1,055 1,060 1,065 1,070 1,075 1,080 1,085 1,090 1,095 1,100 1,105 1,110 1,115 1,120 1,125 1,130 1,135 1,140 1,145 1,150 1,155 1,160 1,165 1,170 1,175 1,180 1,185 1,190 1,195 1,200 1,205 1,210 1,215 1,220 1,225 1,230 1,235 1,240 1,245 1,250 1,255 1,260 1,265 1,270 1,275 1,280 г/100 г раствора (% масс.) моль/л 9,429 10,32 11,19 12,06 12,92 13,76 14,60 15,43 16,26 17,07 17,87 18,68 19,46 20,25 21,03 21,80 22,56 23,32 24,07 24,82 25,57 26,31 27,05 27,78 28,51 29,23 29,94 30,65 31,35 32,05 32,75 33,44 34,13 34,82 35,50 36,17 36,84 37,51 38,17 38,83 39,49 40,14 40,79 41,44 42,09 42,73 43,37 1,010 1,111 1,210 1,311 1,411 1,510 1,609 1,708 1,807 1,906 2,005 2,105 2,204 2,304 2,403 2,502 2,602 2,702 2,800 2,900 3,000 3,101 -3,203 3,304 3,404 3,505 3,606 3,707 3,806 3,908 4,010 4,112 4,215 4,317 4,420 4,522 4,624 4,727 4,829 4,932 5,036 5,140 5,245 5,350 5,454 5,559 5,655 Концентрация Н3РО4 Плотность при 20 "С г/смЗ 1,285 1,290 1,295 1,300 1,305 1,310 1,315 1,320 1,325 1,330 1,335 1,340 1,345 1,350 1,355 1,360 1,365 1,370 1,375 1,380 1,385 1,390 1,395 1,400 1,405 1,410 1,415 1,420 1,425 1,430 1,435 1,440 1,445 1,450 1,455 1,460 1,465 1,470 1,475 1,480 1,485 1,490 1,495 1,500 1,505 1,510 1,515 г/100 г раствора (% масс.) 44,00 44,63 45,26 45,88 46,49 47,10 47,70 48,30 48,89 49,48 50,07 50,66 51,25 51,84 52,42 53,00 53,57 54,14 54,71 55,28 55,85 56,42 56,98 57,54 58,09 58,64 59,19 59,74 60,29 60,84 61,38 61,92 62,45 62,98 63,51 64,03 64,55 65,07 65,58 66,09 66,60 67,10 67,60 68,10 68,60 69,09 69,58 моль/л 5,771 5,875 5,981 6,087 5,191 6,296 6,400 6,506 6,610 6,716 6,822 6,928 7,034 7,141 7,247 7,355 7,463 7,570 7,678 7,784 7,894 8,004 8,112 8,221 8,328 8,437 8,547 8,658 8,766 8,878 8,989 9,099 9,208 9,322 9,432 9,541 9,651 9,761 9,870 9,982 10,09 10,21 10,31 10,42 10,53 10,64 10,76 179 Продолжение табл. 17 Концентрация Н.2РО4 Плотность при 20 "С г/смЭ г/100 г раствора (% масс ) 1,520 70,07 1,525 70,56 1,530 71,04 1,535 71,52 1,540 72,00 1,545 72,48 1,550 72,95 1,555 73,42 1,560 73,89 1,565 74,36 1,570 74,83 1,575 75,30 1,580 75,76 1,585 76,22 1,590 76,68 1,595 77,14 1,600 77,60 1,605 78,05 1,610 78,50 1,615 78,95 1,620 79,40 1,625 79,85 1,630 80,30 1,635 80,75 1,640 81,20 1,645 81,64 1,650 82,08 1,655 82,52 1,660 82,96 1,665 83,39 1,670 83,82 ,675 84,25 1,680 84,68 1,685 85,11 1,690 85,54 1,695 85,96 моль/л 10,86 10,98 11,09 11,20 11,32 11,42 11,53 11,65 11,76 11,88 11,99 12,11 12,22 12,33 12,45 12,56 12,67 12,78 12,90 13,01 13,12 13,24 13,36 13,48 13,59 13,71 13,82 13,94 14,06 14,17 14,29 14,40 14,52 14,63 14,75 14,87 Концентрация Н2РО4 Плотность при 203"С г/см 1,700 1,705 1,710 1,715 1,720 1,725 1,730 1,735 1,740 1,745 1,750 1,755 1,760 1,765 1,770 1,775 1,780 1,785 1,790 1,795 1,800 1,805 1,810 1,815 1,820 1,825 1,830 1,835 1,840 1,845 1,850 1,855 1,860 1,865 1,870 • О пользовании таблицей см. стр. 429. 180 г/100 г раствора (% масс.) 86,38 86,80 87,22 87,64 88,06 88,48 88,90 89,31 89,72 90,13 90,54 90,95 91,36 91,77 92,17 92,57 92,97 93,37 93,77 94,17 94,57 94,97 95,37 95,76 96,15 96,54 96,93 97,32 97,71 98,10 98,48 98,86 99,24 99,62 100,00 моль/л 14,98 15,10 15,22 15,33 15,45 15,57 15,70 15,81 15,93 16,04 16,16 16,29 16,41 16,53 16,65 16,77 16,89 17,00 17,13 17,25 17,37 17,56 17,62 17,74 17,85 17,98 18,10 18,23 18,34 18,47 18,60 18,72 18,84 18,96 19,08 'Д. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ ХЛОРНОЙ КИСЛОТЫ* Концентрация НС1О4 Плотность при 20 °С г/СмЗ 1,005 1,010 1,015 1,020 1,025 1,030 1,035 1,040 1,045 1,050 1,055 1,060 1,065 1,070 1,075 1,080 1,085 1,090 1,095 1,100 1,105 1,110 1,115 1,120 1,125 1,130 1,135 1,140 1,145 1,150 1,155 1,160 1,165 1,170 1,175 1,180 1,185 1 190 1,195 1,200 1,205 1,210 1,215 1,220 1,225 Концентрация HCIO4 г/100 г раствора (% масс.) моль/л Плотность при 203 °С г/см 1,004 1,900 2,770 3,610 4,430 5,250 6,069 6,880 7,680 8,480 9,279 10,06 10,83 11,58 12,33 13,07 13,81 14,54 15,27 16,00 16,73 17,45 18,17 18,88 19,57 20,26 20,95 21,64 22,32 22,99 23,65 24,30 24,94 25,57 26,20 26,82 27,44 28,05 28,66 29,26 29 8 5 30,45 31,04 31,61 32,18 0,1004 0,1910 0,2799 0,3665 0,4520 0,5383 0,6253 0,7122 0,7989 0,8863 0,9745 1,061 1,148 1,233 -1,319 1,405 1,492 1,578 1,664 1,752 1,840 1,928 2,017 2,105 2,191 2,279 2,367 2,456 2,544 2,632 2,719 2,806 2,892 2,978 3,064 3,150 3,237 3,323 3,409 3,495 3,582 3,657 3,754 3,839 3,924 ,230 1,235 1,240 1,245 ,250 1,255 1,260 ,265 ,270 1,275 1,280 ,285 ,290 ,295 1,300 1,305 ,310 ,315 ,320 ,325 ,330 1,335 1,340 1,345 1,350 1,355 1,360 1,365 ,370 ,375 ,380 ,385 ,390 ,395 ,400 ,405 ,410 ,415 ,420 ,425 1,430 1,435 1,440 1,445 1,450 Г1100 г раствора (% масс.) моль/л 32,74 33,29 33,85 34,40 34,95 35,49 36,03 36,56 37,08 37,60 38,10 38,60 39,10 39,60 40,10 40,59 41,08 41,56 42,03 42,50 42,97 43,43 43,89 44,35 44,81 45,26 45,71 46,16 46,61 47,05 47,49 47,93 48,37 48,80 49,25 49,68 50,10 50,51 50,90 51,31 51,71 52,11 52,51 52,89 53,27 4,008 4,092 4,178 4,263 4,349 4,433 4,519 4,004 4,687 4,772 4,854 4,937 5,021 5,105 5,189 5,273 5,357 5,440 5,523 5,606 5,689 5,771 5,854 5,937 6,021 6,104 6,188 6,272 6,356 6,439 6.523 6,608 6,692 6,776 6,863 6,948 7,032 7,114 7,196 7,278 7,360 7,443 7,527 7,607 7,689 181 Продолжение табл. 17 Концентрация НС1О4 Плотность при 20 °С г/смЗ г/100 г раствора (% масс.) моль/л Концентрация НС1О4 Плотность при 20 °С 3 г/см г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,455 53,65 7,770 1,570 62,26 1,460 54,03 7,852 1,575 62,63 • 9,819 9,730 9,908 ,465 54,41 7,934 1,580 63,00 1,470 54,79 8,017 1,585 63,37 1,475 55,17 8,100 1,590 63,74 1,480 55,55 8,183 1,595 64,12 10,18 1,485 55,93 8,267 1,600 64,50 10,27 ,490 56,31 8,352 1,605 64,88 10,37 ,495 56,69 8,436 1,610 65,26 10,46 1,500 57,06 8,519 1,615 65,63 10,55 1,505 57,43 8,604 1,620 66,01 10,64 1,510 57,80 8,688 1,625 66,39 10,74 ,515 58,17 8,772 1,630 66,76 10,83 ,520 58,54 8,857 1,635 67,13 10,93 ,525 58,91 8,942 1,640 67,51 11,02 ,530 59,28 9,028 1,645 67,89 11,12 ,535 59,66 9,116 1,650 68,26 11,21 ,540 60,04 9,203 1,655 68,64 11,31 ,545 60,41 9,290 1,660 69,02 11,40 ,550 60,78 9,377 1,665 69,40 11,50 ,555 61,15 9,465 1,670 69,77 11,60 1,560 61,52 9,553 1,675 70,15 11,70 1,565 61,89 9,641 9,998 10,09 * О пользовании таблицей см. стр. 429. Е. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ* Концентрация СНзСООН Плотность при 20 "С г/смЗ г/100 г раствора <% масс.) Концентрация СНзСООН моль/л Плотность при 20 °С г/смЗ г/100 г раствора (% масс.) 1,000 1,20 0,200 ,025 19,2 1,005 4,64 0,777 ,030 23,1 8,14 1,37 ,035 27,2 1,015 11,7 1,98 ,040 31,6 1,020 15,4 2,61 ,045 36,2 1,010 182 моль/л 3,27 3,96 4,68 5,46 6,30 Продолжение табл. 17 Концентрация СНзСООН Плотность При 20 "С г/смз Концентрация СНзСООН Плотность при 20 "С г/смЗ г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,050 40,2 7,03 1,065 91,2 16,2 1,055 46,9 8,24 1,060 95,4 16,8 1,060 53,4 1,065 61,4 1,070 77—79 ** 9,43 10,9 г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,055 98,0 17,2 1,050 99,9 17,5 13,7-14,1 * О пользовании таблицей см. стр. 429. ** Уксусная3 кислота в указанных границах концентрации имеет плотность 1,0700 г/см с отклонениями меньше 0,0001. Поскольку дальнейшее повышение концентрации приводит снова к уменьшению плотности, для установления, какая и з двух возможных концентраций отвечает найденной плотности (например, при плотности 1,060 г/см3, будет ли концентрация раствора равной 53,4 или 95,4%), приливают к пробе уксусной кислоты немного воды. Если плотность уменьшится, надо взять меньшую концентрацию (в указанном примере 53,4%), если плотность увеличится, то берут большую концентрацию (а данном примере 95,4%) Ж. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ ГИДРОКСИДА КАЛИЯ (едкого кали) * Концентрация КОН Плотность при 20 °С г/см3 1,000 1,005 1,010 1,015 1,020 1,025 1,030 1,035 1,040 1,045 1,050 1,055 ,060 ,065 ,070 ,075 ,080 ,085 ,090 1,095 ,100 Концентрация КОН г/100 г раствора (% масс.) моль/л Плотность при 20 "С г/смз 0,197 0,743 1,295 1,84 2,38 2,93 3,48 4,03 4,58 5,12 5,66 6,20 6,74 7,28 7,82 8,36 8,89 9,43 9,96 10,49 11,03 0,0351 0,133 0,233 0,333 0,4335 0,536 0,6395 0,744 0,848 0,954 1,06 1,17 1,27 1,38 1,49 1,60 1,71 1,82 1,94 2,05 2,15 1,105 1,110 1,115 1,120 1,125 1,130 1,135 1,140 1,145 1,150 1,155 1,160 1,165 1,170 1,175 1,180 1,185 1,190 1,195 1,200 1,205 г/100 г раствора (% масс.) моль/л 11,56 12,08 12,61 13,14 13,66 14,19 14,705 15,22 15,74 16,26 16,78 17,29 17.81 18,32 18,84 19,35 19,86 20,37 20,88 21,38 21,88 2,28 2,39 2,51 2,62 2,74 2,86 2,975 3,09 3,21 3,33 3,45 3,58 3,70 3,82 3,945 4,07 4,195 4,32 4,45 4,57 4,70 183 Продолжение табл. 17 Концентрации КОН Плотность при 20 °С г/смЗ 1,210 1,215 1,220 1,225 1,230 1,235 1,240 1,245 1,250 1,255 1,260 1,265 1,270 1,275 1,280 1,285 1,290 1,295 1,300 1,305 1,310 1,315 1,320 1,325 1,330 1,335 1,340 1,345 1,350 1,355 1,360 1,365 1,370 Концентрации КОН г/100 г раствора (% масс.) моль/л Плотность при 20 °С г/смз 22,38 22,88 23,38 23,87 24,37 24,86 25,36 25,85 26,34 26,83 27,32 27,80 28,29 28,77 29,25 29,73 30,21 30,68 31,15 31,62 32,09 32,56 33,03 33,50 33,97 34,43 34,90 35,36 35,82 36,28 36,735 37,19 37,65 4,83 4,955 5,08 5,21 5,34 5,47 5,60 5,74 5,87 6,00 6,135 6,27 6,40 6,54 6,67 6,81 6,95 7,08 7,22 7,36 7,49 7,63 7,77 7,91 8,05 8,19 8,335 8,48 8,62 8,76 8,905 9,05 9,19 1,375 1,380 1,385 1,390 1,395 1,400 1,405 1,410 1,415 1,420 1,425 1,430 1,435 1,440 1,445 1,450 1,455 1,460 1,465 1,470 1,475 1,480 1,485 1,490 1,495 1,500 1,505 1,510 1,515 1,520 1,525 1,530 1,535 г/100 г раствора (% масс.) моль/л 38,105 38,56 39,01 39,46 39,92 40,37 40,82 41,26 41,71 42,155 42,60 43,04 43,48 43,92 44,36 44,79 45,23 45,66 46,095 46,53 46,96 47,39 47,82 48,25 43,675 49,10 49,53 49,95 50,38 50 80 51,22 51,64 52,05 9,34 9,48 9,63 9,78 9,93 10,07 10,22 10,37 10,52 10,67 10,82 10,97 11.12 11,28 11,42 11,58 11,73 11,88 12,04 12,19 12,35 12,50 12,66 12,82 12,97 13,13 13,29 13,45 13,60 13,76 13,92 14,08 14,24 • О пользовании таблицей см. стр. 429. 3. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ (едкого натра) * Концентрации NaOH Концентрации NaOH Плотность при 20 "С г/смЗ о ю о 8§о 184 г/100 г раствора (% масс ) моль/л 1,059 0,602 1,045 0,0398 0,151 0,264 1 Плотность при 20 °С г/см 3 г/100 г раствора (% масс ) 1,015 1,020 1,025 1,49 1,94 2,39 VO ТЬ/Л 0 378 0 494 0,611 Продолжение табл. 1? Концентрации NaOH Плотность рри 20 "С г/смЗ г/100 г раствора (% масс.) моль/л Концентра ции NaOH Плотность при 20 "С г/смЗ г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,030 2,84 0,731 1,215 19,62 5,958 1,035 3,29 0,851 1,220 20,07 6,122 1,040 3,745 • 0,971 1,225 20,53 6,286 1,045 4,20 1,097 1,230 20,98 6,451 4,655 1,222 1,235 21,44 6,619 ,050 ,055 5,11 1,347 1,240 21,90 6,788 ,060 5,56 1,474 1,245 22,36 6,958 ,065 6,02 1,602 1,250 22,82 7,129 ,070 6,47 1,731 1,255 23,275 7,302 ,075 6,93 1,862 1,260 23,73 7,475 ,080 7,38 1,992 1,265 24,19 7,650 1,085 7,83 2,123 1,270 24,645 7,824 1,090 8,28 2,257 1,275 25,10 8,000 0,095 8,74 2,391 1,280 25,56 8,178 ,100 9,19 2,527 1,285 26,02 8,357 ,105 9,645 2,664 1,290 26,48 8,539 ,110 10,10 2,802 1,295 26,94 8,722 .115 10,555 2,942 1,300 27,41 8,906 1,120 11,01 3,082 ,305 27,87 9,092 ,125 11,46 3,224 ,310 28,33 9,278 ,130 11,92 3,367 ,315 28,80 9,466 ,135 12,37 3,510 ,320 29,26 9,656 ,140 12,83 3,655 ,325 29,73 9,847 1,145 13,28 3,801 ,330 30,20 10,04 1,150 13,73 3,947 ,335 30,67 10,23 1,155 14,18 4,095 ,340 31,14 10,43 1,160 14,64 4,244 ,345 31,62 10,63 1,165 15,09 4,395 1,350 32,10 10,83 1,170 15,54 4,545 1,355 32,58 11,03 1,175 15,99 4,697 1,360 33,06 11,24 1,180 16,44 4,850 1,365 33,54 11,45 1,185 16,89 5,004 1,370 34,03 11,65 1,190 17,345 5,160 1,375 34,52 11,86 1,195 17,80 5,317 1,380 35,01 12,08 1,200 18,255 5,476 1,385 35,505 12,29 1,205 18,71 5,636 1,390 36,00 12,51 1,210 19,16 5,796 1,395 36,495 12,73 Продолжение табл. 17 Концентрации NaOH Плотность при 20 "С г/смЗ Концентрации NaOH Плотность при 20 "С г/смЗ г/100 г раствора (% масс.) моль/л г/100 г раствора (% масс.) ,400 36,99 12,95 1,470 44,17 16,23 ,405 37,49 13,17 1,475 44,695 16,48 ,410 37,99 13,39 1,480 45,22 16,73 ,415 38,49 13,61 1,485 45,75 16,98 моль/л ,420 38,99 13,84 1,490 46,27 17,23 ,425 39,495 14,07 1,495 46,80 17,49 ,430 40,00 14,30 1,500 47,33 17,75 40,515 14,53 1,505 47,85 18,00 ,440 41,03 14,77 1,510 48,38 18,26 ,445 41,55 15,01 1,515 48,905 18,52 ,450 42,07 15,25 1,520 49,44 18,78 ,455 42,59 15,49 1,525 49,97 19,05 ] ,460 43,12 15,74 1,530 50,50 19,31 ] ,465 43,64 15,98 1,435 * О пользовании таблицей см. стр. 429. И. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ АММИАКА * Концентрация ЫНз Плотность при 20 °С г/смЗ 186 г/100 г раствора (% масс.) Концентрация ЫНз моль/л Плотность при 20 "С г/смЗ г/100 г раствора (% масс.) моль/л 0,998 0,0465 0,0273 0,972 6,25 3,57 0,996 0,512 0,299 0,970 6,75 3,84 0,994 0,977 0,570 0,968 7,26 4,12 0,992 1,43 0,834 0,966 7,77 4,41 0,990 1,89 1,10 0.964 8,29 4,69 0,988 2,35 1,365 0,962 8,82 4,98 0,986 2,82 1,635 0,960 9,34 5,27 0,984 3,30 1,91 0,958 9,87 5,55 0,982 3,78 2,18 0,956 10,405 5,84 0,980 4,27 2,46 0,954 10,95 6,13 0,978 4,76 2,73 0,952 11,49 6,42 0,976 5,25 3,01 0,950 12,03 6,71 0,974 5,75 3,29 0,948 12,58 7,00 Продолжение табл. 17 Концентрация NH3 Плотность при 20 °С г/смЗ г/100 г раствора (% масс.) моль/л Концентрация NH3 Плотность при 20 °С г/смЗ г/100 г раствора (% масс.) моль/л 12,52 0,946 13,14 7,29 0,912 23,39 0,944 13,71 7,60 0,910 24,03 12,84 0.942 14,29 7,91 0,908 24,68 13,16 0,940 14,88 8,21 0,906 25,33 i3,48 0,938 15,47 8,5.2 0,904 26,00 13,80 0,936 16,06 8,83 0,902 26,67 14,12 0,934 16,65 9,13 0,900 27,33 14,44 0,932 17,24 9,44 0,898 28,00 14,76 0,930 17,85 9,75 0,896 28,67 15,08 0,928 18,45 10,06 0,894 29,33 15,40 0,926 19,06 10,37 0,892 30,00 15,71 0,924 19,67 10,67 0,890 30,685 16,04 16,36 0,922 20,27 10,97 0,888 31,37 0,920 20,88 11,28 0,886 32,09 16,69 0,918 21,50 11,59 0,884 32,84 17,05 0,916 22,125 11,90 0,882 33,595 17,40 0,914 22,75 12,21 0,880 34,35 17,75 • О пользовании таблицей см. стр. 429. К. ПЛОТНОСТИ КАРБОНАТА Плотность при 20 "С г/смз И КОНЦЕНТРАЦИИ Концентрация ЫагСОз (безв. ) г/100 г раствора (% масс.) РАСТВОРОВ НАТРИЯ* Плотность при 20 °С г/смЗ моль/л Концентрация Na2CO3 (безв. ) г/100 г раствора (% масс.) моль/л 1,000 0,19 0,018 1,045 4,55 0,449 1,005 0,68 0,064 1,050 5,03 0,498 1,010 1,17 0,111 1,055 5,51 0,548 1,015 1,66 0,159 1,060 5,99 0,599 1,020 2,15 0,207 1,065 6,47 0,650 1,025 2,63 0,254 1,070 6,94 0,701 1,030 3,11 0,302 1,075 7,41 0,751 1,035 3,59 0,351 1,080 7,88 0,803 1,040 4,07 0,399 1,085 8,35 0,853 187 Продолжение табл. lit Плотность при 20 "С с/смЗ 1,090 1,095 1,100 1,105 1,110 1,115 1,120 1,125 1,130 1,135 1,140 Концентрация Ыа^СОз (безв.) г/100 г раствора (% масс.) моль/л 8,82 9,29 9,75 10,21 10,67 11,13 11,59 12,04 12,49 12,94 13,39 0,907 0,960 1,012 1,064 1,117 1,171 1,225 1,278 1,332 1,386 1,440 Плотность при 20 °С г/смЗ 1,145 1,150 1,155 1,160 1,165 1,170 1,175 1,180 1,185 1,190 Концентрация ЫагСОз (безв.) г/100 г раствора (% масс.) моль/л 13,83 14,27 14,71 15,15 15,59 16,02 16,45 16,88 17,30 17,70 1,494 1,548 ,603 1,658 ,714 ,768 1,824 1,879 ,934 ,987 * О пользовании таблицей см. стр. 429. Л. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ ПРОДАЖНЫХ РЕАКТИВОВ Реактив Азотная кислота, концентр. разбавлен. Аммиака, раствор, хч чда и ч Бромистоводородная кислота Иодистоводородная кислота, чда ч Серная кислота (всех марок) Уксусная кислота, хч, ледяная чда и ч Фосфорная кислота, хч чда и ч Фтороводородная кислота хч и чда ч Хлороводородная (соляная) кислота (всех марок) Хлорная кислота, хч » » чда » > ч 183 Плотность при 20 "С Концентрация % (масс.) >65,0 моль/л > 1,392 > 1,345 < 0,898 < 0,907 <1,34 >5б|о >28,0 >25,0 ^40,0 >14,4 >12,0 > 14,76 > 13,32 >6,61 1,64-1,70 54,0-57,0 6,9-7,6 1,50—1,64 1,83—1,835 50,0—54,0 93,6-95,6 6,1—6,9 17,5-17,9 1,0503 2^99,8 >17,5 < 1,0549 > 1,707 > 1,684 > 1,142 >99,5 >87,0 ^ 85,0 >45,0 >17,4 > 15,16 > 14,6 > 25,70 > 1,123 1,174-1,185 ^ 40,0 35,0—38,0 П.3—12,4 ~ 1,50 ~ 1,32 — 1,21 ~ 57,0 ~42,0 -30,0 ~ 8,44 ~5,52 ~ 3,67 < > 22,40 Таблица 22 УНИВЕРСАЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ 1. В 500 мл 96 %-ного спирта растворяют 100 мг фенолфталеина, 200 мг метилового красного, 300 мг метилового желтого, 400 мг бромтимолового синего и 500 мг тимолового синего, затем прибавляют 0,1 н. раствор гидроксида натрия до появления чистожелтой окраски (рН = 6). Окраска . рН . . . . Красная 2,0 Оранжевая 4,0 Желтая Зеленая 6,0 8,0 Синяя 10,0 2. Смешивают 15 мл 0,1 %-ного раствора метилового желтого, 5 мл 0,1 %-ного раствора метилового красного, 20 мл 0,1 %-ного раствора бромтимолового синего, 20 мл 0,1 %-ного раствора фенолфталеина и 20 мл 0,1 %-ного раствора тимолфталеина. Окраска Розовая рН . . . . . . . Окраска рН Окраска рН Красно-оранОранжевая жевая 1,0 3,0 4,0 Желто-оранже- Лимонно-жел- Желто-зеленая вая тая 5,0 6,0 7,0 Зеленая Сине-зеленая Фиолетовая 8,0 9,0 10,0 3 В 100 мл 50 %-ного спирта растворяют 70 мг тропеолина 00, 100 мг метилового оранжевого, 80 мг метилового красного, 100 мг бромтимолового синего, 500 мг фенолфталеина и 100 мг ализаринового желтого Р. Окраска . . рН . . . Окраска . рН . . . Окраска . рН . . . Оранжевокрасная 2,0 Оранжевожелтая 6,0 Зеленоголубая 9,0 Краснооранжевая 3,0 Желтая 6,5 Сине-фиолетовая 9,5 Оранжевая 4,0 Зеленожелтая 7,0 Фиолетовая 10,0 Желтооранжевая 5,0 Зеленая 8,0 Краснофиолетовая 12,0 4. В 500 мл 96 %-ного спирта растворяют 100 мг метилового красного, 100 мг бромтимолового синего, 100 мг а-нафтолфталеина, 100 мг фенолфталеина и 100 мг тимолфталеина. Окраска . . Красная Оранжевая Желтая рН 4,0 Зеленая 5,0 Сине-зеленая 9,0 6,0 Сине-фиолетовая 10,0 . . . . Окраска. . рН 218 8,0 Зелено-жел тая 7,0 Красно-фио летовая 11,0 Таблица 23 ВАЖНЕЙШИЕ ФЛУОРЕСЦЕНТНЫЕ ИНДИКАТОРЫ (в порядке возрастания рН изменения флуоресценции) Интервал перехода рН и изменение флуоресценции Индикатор В-Метилумбеллиферон; (см. № 19) 1-й переход 0,0—2,0 зеленая — слабая сич няя М.м. 176,17 0,3—1,7 желтая — зеленая Бензофлавин М. м. 349,86 1,4-3,2 зеленая — синяя 4-Этоксиакридин ОС 2 Н 8 vl. м. 239,27 219 Продолжение табл. 23 к, Индикатор СП Эскулин С6Н„О5-О Интервал перехода рН и изменение флуоресценции 1,5—2,0 нет — голубая М. м. 340,29 2,0—4,0 1,5-Нафтиламинсульфамид; 1-й перенет — желто-оранжеход NH2 H 2 NO 2 М. м. 222,26 Флоксин 2,0-4,0 нет — желто-оранжевая М.м. 716,79 Флоксин ВА экстра М, м. 785,68 220 2,5-4.0 нет — темно-синяя Продолжение табл. 23 Интервал перехода рН и изменение флуоресценции Индикатор 2,5—4,0 Салициловая кислота (см. табл. 11, нет — темно-синяя № 175) Эозин (тетрабромфлуоресцеин) 2,5—4,5 . нет — желто-зеленая СООН Вг Вг Вг М. м. 647,90 10 Эритрозин В (тетраиодфлуоресцеин) 2,5—4,0 нет — светло-зеленай ((5-нафтиламин) •NH2 2,8—4,4 нет — фиолетовая М. м. 835,90 11 2-Нафтиламин M. м. 143,19 12 Диметилнафтэй родин 3,2-3,8 лиловая — оранжезля (СН3)г№ М, м. 273,34 221 Продолжение табл. 23 13 Интервал перехода рН и изменение флуоресценции Индикатор пп 1-Нафтиламин (а-нафтиламин); переход (см. № 33) 1-й 3,4—4,8 нет — синяя NH2 М.м. 143,19 14 4,0—5,0 розово-зеленая • зеленая Флуоресцеин СООН М.м. 332,31 15 4,0-5,0 Хинная кислота (1,3,4,5-тетрациклогексан-1-карбоновая кислота) желтая — голубая НО ОН НО но М.м. 192,17 16 Хинин; 1-й переход (см. № 28) C20H24O2N2 М. м, 324,42 222 3,8—6,1 голубая — фиолетовая Продолжение табл. 13 17 Интервал перехода рН и изменение флуоресценции Индикатор пп 4,8—6,6 зеленая — фиолетово-синяя Акридин М.м. 179,22 18 Р-Метилумбеллиферон; (см. № 1) 2-й переход >7,0 нет — синяя 11, 5,0—8,0 синяя — нет 20 Хромотроповая кислота (см. табл, 11, 6,0—7,0 нет — синяя 21 6,0—8,0 зеленая — желтая 19 Р-Нафтохинолин № 127) (см. № 233) 3,6-Диоксифталимид табл, О t \. ;NH с II о М.м. 179,13 22 Умбеллиферон 6,5—7,6 нет — голубая М.м. 162,14 223 Продолжение табл. 23 Индикатор пп 23 2-Нафтол (fi-нафтол) Интервал перехода рН и изменение флуоресценции 7,0—8,5 слабо-голубая —• сине-фиолетовая М. м. 144,17 24 2,3-Дициангидрохинон ОН 6,8-8,8 синяя — зеленая ОН М.м. 160,13 25 Г-Соль KO 3 S 7,4-9,0 нет — синяя М. м. 380,48 26 Морин (см. табл. 11, № 125) 8,0—9,8 нет — зеленая 27 Р-соль 8,0—10,6 зеленая — синяя М. м. 348,27 224 Продолжение табл. 23 28 Интервал перехода рН и изменение флуоресценции Индикатор пп Эухризин 3R (основание акридинового оранжевого) 8,4—10,4 нет — желтая М. м. 265,36 29 Хинин; 2-й переход (см. № 16) 9,5—10,5 фиолетовая — нет 30 1,5-Нафтиламинсульфамид; 2-й переход (см. № 5) 9,5—13,0 желто-оранжевая «* нет 31 Кумарин (1,2-бензопирон) О 9,8—12,0 нет — светло-зеленая М. м. 146,15 32 СС-кислота 10,0—12,0 фиолетовая —> зеленая H2N HO 3 S М.м. 319,32 33 1-Нафтиламин; № 13) 34 Нафтионовая кислота 2-й NH 2 переход (см. 12,0—13,0 синяя — нет 11,5—14,0 фиолетово-синяя —• голубовато-зеленая М. м. 223,25 223 Таблица 24 НЕКОТОРЫЕ ХЕМИЛЮМИНЕСЦЕНТНЫЕ ИНДИКАТОРЫ Под формулой индикатора даны значения рН, при которых возникает свечение 1. N.N'-Диметилбиакриден „,к / ~ \ H 3 3. Люминол C - N — ( V =/ \—N—СНз О о ^ \ / ^NH I О М. м. 386,50; рН = 9 М.м. 177,16; рН = 8,0 — 8,5 2. Лофин 4. Лкшигенин СНз /^\ \С II N И -о N+ ( },—С^ / С V_/ NH М. м, 296,37; рН = 8,9 — 9,4 СНз М.м 510,51; рН = 9,0-10,0 226 NOJ Таблица 25 ВАЖНЕЙШИЕ АДСОРБЦИОННЫЕ ИНДИКАТОРЫ При титровании с большинством индикаторов титрующий ион —« Ag+. Формулы 2, 7, 10 и 12 индикаторов см. в конце таблицы № п/п Определяемый ион Индикатор Ализариновый красный С, 0,4 %-ный водный раствор (см. табл. 11, № 4) Fe(CN) e 4 -*, SCN" Переход окраски Желтая — розово-красная Розовая — фиолетовая Бенгальский розовый А, 0,5 %-ный водный раствор Бромкрезоловый синий (бромкрезоловый зеленый), 1 %-ный раствор в 20 %-ном спирте (см. табл. 19, № 28) СГ Фиолетовая — зеленовато-голубая Бромфеноловый синий, 0,61 %-ный раствор в спирте или 0,1 %-ный раствор Na-соли в воде (см. табл. 19, № 23) СГ, Вг, SCN" Г Желтая — синяя Дифенилкарбазид табл. 11, № 83) СГ, Вг" (см. Дифенилкарбазон, 0,2 %ный раствор в спирте (см. табл. 11, № 84) сг Вг", Г SCN" 3,6-Дихлорфлуоресцеин, 0,1 %-ный раствор в 60— 70 %-ном спирте или 0,1 %-ный раствор натриевой соли в воде СГ, Вг" SCN" Г Желто-зеленая —• сине-зеленая Нет — фиолетовая Светло-красная — фиолетовая Желтая — зеленая Розовая — синяя Красно-фиолетовая — синефиолетовая Розовая — красно-фиолетовая Желто-зеленая — оранжевая 227 Продолжение табл. 25 Индикатор Определяемый ион Переход окраски Конго красный, 0,1 %-ный (см. водныи раствор табл. 19, № 25) СГ, Вг~, Г Красная — синяя Родамин 6Ж, 0,1 %-ный (см. водныи раствор табл. И, № 171) СГ, Вг' Красно-фиолетовая — оранжевая 10 Тартразин СГ, Вг, Г, SCN~ Желто-зеленая — желто-коричневая 11 Тропеолин 0 0 , 1 %-ный (СМ. раствор в воде табл 19, № 14) СГ Желтая — розовая 12 Феносафранин, 0,1 %-ный водный раствор СГ Фиолетовая — розовая Красно-фиолетовая — синяя 13 Флуоресцеин, 0,1 %-ный спиртовой раствор (см. табл. 25, № 14) СГ, Вг~, SCN Г Жепто-зеленая — розовая Желто-зеленая — оранжевая 14 Фуксин, 0,1 %-ный спиртовый раствор (см. табл. 11, № 222) сг Красно-фиолетовая — розовая Оранжевая — розовая Голубоватая — розовая п/п ВГ Вг", Г SCN" 15 Эозин, 0,5 %-ный раствор Na-соли в воде или 0,1 %-ный раствор эозина в 60—70 %-ном спирте (см. табл. 23, № 9) Вг", Г, Оранжевая — интенсивно» красная 16 Эритрозин В, 0,5 %-ный раствор (см. табл. 23, № 10) MoOj- * Оранжевая — красно-фиолетовал 2 * Титрующий ион—РЬ +, •• Титрующий иои—Hgl"*". 228 SCNT Продолжение табл. 25 2 Na< I I ~ I I ° v 7. w М. м. 948,75 r x М.м. 401.200 10. NaO 3 S. НС— — ^ NaOOC— V М.м. 534,37 12. 2Л. м. 322,80 )—SO3Na x x ° Таблица 28 ПЕРЕСЧЕТ ВОДОРОДНОГО ПОКАЗАТЕЛЯ (рН) НА АКТИВНОСТЬ ИОНА ВОДОРОДА (ан+) И ОБРАТНО Таблицу можно использовать для пересчета показателей произведения растворимости р П Р на произведения растворимости П Р , показателей констант р К на константы / С и в других аналогичных случаях Сотые доли рН Десятые ,00 ,01 ,02 ,03 ,04 ,05 ,06 ,07 ,08 ,09 рн шачения a,,-f. 0 ,1 ,2 ,3 ,4 1,000 0,794 0,631 0,501 0,398 0,977 0,766 0,617 0,490 0,389 0,955 0,759 0,603 0,479 0,380 0,933 0,741 0,589 0,468 0 372 0,912 0,725 0,575 0,457 0,363 0,891 0,708 0,562 0,447 0,355 0,871 0,692 0,550 0,437 0,347 0,851 0,676 0,537 0,427 0,339 0 83? 0,661 0,525 0,417 0,331 0 813 0,646 0,513 0,407 0,324 ,5 ,6 ,7 ,8 ,9 0,316 0,251 0,200 0,158 0,126 0,309 0,245 0,195 0,155 0,123 0,302 0,240 0,191 0,151 0,120 0,295 0,234 0,186 0,148 0,117 0,288 0,229 0,182 0,145 0,115 0,282 0,224 0,178 0,141 0,112 0,275 0,219 0,174 0,138 0,110 0,269 0,214 0,170 0,135 0,107 0,263 0,209 0,166 0,132 0,105 0,257 0,204 0,162 0,129 0,102 Для вычисления а н + по известному рН находят в первом вертикальном столбце первый знак мантиссы значения рН и в первой горизонтальной строке второй знак этой мантиссы. Затем в точке пересечения линий, идущих от найденных цифр, получают значение в н + . которое надо еще умножить на 10 в степени, равной характеристике знаком. Например: рН = 6,27; а рН, взятой с отрицательным 6 + = 0,537-10~ . Для вычисления рН по известному значению а + пересчитывают значение а н + так, чтобы оно выражалось числом, начинающимся с 0 и умноженным на 10 в некоторой отрицательной степени. Затем это число (или близкое к нему) находят в середине таблицы и, двигаясь от него влево и вверх, получают два знака после запятой в значении рН. Характеристика рН будет равна той степени, в которую возведено 10 в числе а ., но с положительным знаком, Например, а^+ = 2,41 -10 7 — = 0,241 • 10~6; рН = 6,62, 266 Таблица 29 БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ (рН от 1,10 до 12,90; температура 20°С) Исходные растворы Р а с т в о р № 1 — хлороводородная кислота 0,1 н. Р а с т в о р № 2 — гликоль NH2COOH (аминоуксусная кислота, глицин), 0,1 н. (7,507 г гликоля + 5,85 с NaCl в 1 л). Р а с т в о р № 3 — гидрофталат калия, КНСвН4О4 0,2 М (40,846 г в 1 л). Р а с т в о р № 4 —цитрат натрия, 0,1 М (21,014 г Н3СбН5О7•Н2О + 200 мл 1 н. раствора NaOH в 1 л). Р а с т в о р № 5 — гидроксид натрия, 0,1 н, Р а с т в о р № 6 г— дигидрофосфат калия, 1/15 М (9,073 г КН 2 РО 4 в 1 л). Р а с т в о р № 7 •— гидрофосфат натрия, 1/15 М (11,866 р Na 2 HPO 4 -2H 2 O в 1 л). Р а с т в о р № 8 — тетраборат натрия, 0,05 М (12,367 г НзВОз+100 мл 1 н. раствора NaOH в 1 л или 19,069 г Na 2 B 4 O r -10H 2 O в 1 л). Хлорид натрия марки хч дважды перекристаллизовывают и высушивают при 120 °С; борную кислоту хч дважды перекристаллизовывают из кипящей воды и высушивают при температуре не выше 80 "С; дигидрофосфат калия хч дважды перекристаллизовывают и высушивают при 110—120 "С; гидрофосфат натрия хч дважды перекристаллизовывают (при последней перекристаллизации температура раствора не должна быть выше 90 °С), затем увлажняют водой и высушивают в термостате при 36 °С в течение двух суток; лимонную кислоту хч дважды перекристаллизовывают (при последней кристаллизации температура не должна превышать 60 °С); гидрофталат калия дважды перекристаллизовывают и высушивают при ПО—120°С; тетраборат натрия хч перекристаллизовывают из воды, нагретой до температуры не выше 60 °С, охлаждая фарфоровую чашку льдом, и высушивают на воздухе 2—3 дня. А. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С рН = 1,10—3,50 (НС1 + NH 2 CH 2 COOH) Каждый из указанных ниже объемов раствора доводят до 100 мл раствором № 1 (раствор № 2) рН 0 1 2 3 4 5 6 7 8 1,1 2 3 4 5 6 7 8 9 5,7 14,6 22,6 28,9 33,8 38,0 41,7 45,3 48,9 6,6 15,4 23,2 29,4 34,2 38,4 42,1 45,6 49,2 7,5 16,2 23,9 30,0 34,6 38,7 42,4 46,0 49,5 8,4 17,0 24,5 30,5 35,0 39,1 42,8 46,3 49,8 9,3 17,8 25,2 31,1 35,4 36,4 43,1 46,7 50,1 10,2 18,6 25,8 31,6 35,8 39,8 43,5 47,0 50,4 11,1 19,4 26,4 32,0 36,2 40,2 43,9 47,4 50,7 12,0 20,2 27,0 32,5 36,7 40,6 44,2 47,8 51,0 12,8 21,0 27,7 32,9 37,1 40,9 44,6 48,1 51,3 9 13,7 21,8 28,3 33,4 37,6 41,3 44,9 48,5 51,6 267 о о «а. С5 S ю ю со со со со с - г - г--, оо TfNOrttOOtNiOCO— со оо ооотел TfcOOiOO^ со о^оо о о ^ о —^ч*1 со^ю со^t-._со^со^о^ " со* o f CN* to" оо* — " "ф" со" оо* о * o f • - - - - оо со со о> о э ~ со"" of of io" оо" —• ю" со" —^ CO 00 00 OS O> ^*" со* со" о " of ч 3 lO tO CD CO CO t*~ !>• C*-> 00 00 CN -tf CO^OS со" cp" qi CN ifl oo" —<" 73* t-- -^" со* со" со" о* — " 00 00 СО О) О) со оо оо о> о> о^оо о о> со со* ю" оо" ~-" - ^ t-" о" •**" ^-" о" со* in* со* of —Г Щ LO tO CO CO СО С"4» С**» С4-» СО СО 00 СО 00 OS _.— . _ - Of in" 00* — * ^ " t-" О " CO* N * Q Of Ю* t-" Of ~ \ ^^ I ^^ l^^ f ^ ! i с ^^ ^^^ t^^ ^^^ t^* OCv 0^/ 00 00 00 ^^^ lO-^OlOOlCNCN^-^COOO^ 04in00'— | i «t l t^-OC0C0Oi OJ Ol Ol^ CO O ^ Ol О>л — ^ CO in^ O^ 1П t4"* CT^ CO CO O^ CO cO OS O^ Ю t*111* OS "•** ЮЮЮСОСОСОСО^^-С^OOOOOOOOOl . . O0 CO 00 00 Ol OS OSOSCOCOCOCOCOOOOCN '—'00'—'O^Om —" ^ t^T cf со" со" of of со* of of ^t* t^* of -^" of - - . - . _ . _ . _ . _ . _ . CO T о о. о а, о C Q и и а. о а. о ш а о S о о "" s s о m о Во 2 <"^ 1П CJi *"^ ^ " t O 0 0 О> С^ »—*" С . . , - - _ _ , . _ _ . —с — — CN CN CN CN CN СОТОТОТОТОТОТОТОТОТО•* ;=• ^ . м CN CN CN CN CN СОТОТОТОТОТОТОТОТОТО-5* - ^ — CN CN CN CN CN СО ТО ТО ТО ТО И ТО-ТО ТО ТО-^ — — CN CN CN CN CN ОТ ТО СОТОСОТОТОТОТОТОСО О ^ О О> »—' СО 0 0 СО O^CN^TO_CN^CN^»—^^ О _ О ^ О > С^ О ^ * i n t o 0 0 **f СО ^ * СЛ ^ ^ CN ^ ^ •"* О О O i O5 0 0 0 0 0 0 0 0 T O t ~ O T O l O t - 0 0 O — C N T O ^ i n i n t O h ^ o O O l — — CN CN <N CN CNTOTOTOTOTOTOCOTOTOTOCO O _ O>_ C35 00_ 00_ t~_ h-_ CD_ tO^ CO__ 0 0 C5TO1П CN ^ CN 0 0 СЭ *"* ^ Э C ^ CD CJl 0 0 0 0 ^« t 4 » ^ ~ i>."TO*b~" O *TO*i n " Г-" 00" О * — " CN*TO*TO*•*" 1П* t o " N." 00* О * — — CN CN CN CN CN TO TO TO COTOCOTOTOCOTOCO — — CN CN CN CN CN CNTOTOTOTOTOTOTOTOTOTO — 1 Ю_CT>_CN_ Ol C\ O_ « 5 O5 —• —< CN CN CN CN CN COTOCOTOCOTOTOTOCO CO t^ 00 t^ ^~ to in in ^i4 ^f ^ * t O * C N * t o " o " c N * i n * t O * 0 0 * O * О —^CN CO " * 1 _ _—• — — CN CN CN CN CN TO CO CO TO COTOCOTOCO CO ^ to to CN to ^ * 00 t^ со to O — CNTO' CO - и <J>TOCN t O 1П CN 1П t O t ~ CD t o 1 П _ - * ^ T OTOTO 4 * —Г i n " O>" CN* •*" t o " CO" O * O * — * CN*TO*•«•" i n * tO* h-* 00* O ~ — — — CN CN CN CN CN ТОТОТОТОТОТОТОТОТОЭТ —• с * с о • * и з ю h - 0 0 a > 9 CN Продолжение табл. 29 рн 0 1 2 3 4 3,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 40 3 41,5 42,7 44,0 45,4 46,8 48,4 50,1 51,9 53,8 56,0 58,5 61,1 64,3 67,9 71,9 76,9 82,2 88,0 95,6 40,4 41,6 42,8 44,1 45,5 47,0 48,6 50,3 52,1 54,0 56,3 58,7 61,4 64,7 68,3 72,4 77,4 82,8 88,7 96,3 40,5 41,7 42,9 44,3 45,7 47,1 48,8 50,5 52,3 54,2 56,5 59,0 61,7 65,1 68,7 72,9 78,0 83,3 89,4 97,1 40,7 41,8 43,1 44,4 45,8 47,3 48,9 50,6 52,5 54,5 56,8 59,2 62,0 65,4 69,0 73,4 78,5 83,9 90,0 97,8 40 8 41,9 43,2 44,6 46,0 47,4 49,1 50,8 52,7 54,7 57,0 59,5 62,3 65,7 69,4 73,9 79,1 84,4 90,7 98,5 5 6 40,9 41,0 42,0 42,1 43,3 43,4 44,7 44,8 46,1 46,2 47,6 47,8 49,3 49,5 51,0 51,2 52,9 53,1 54,9 55,1 57,3 57,5 59,7 60,0 62,6 62,9 66,0 66,4 69,8 70,2 74,4 74,9 79,6 80,1 85,0 85,6 91,4 92,2 99,3 100,0 7 8 41,1 42,3 43,6 45,0 46,4 47,9 49,6 51,4 53,3 55,3 57,8 60,3 63,3 66,8 70,6 75,4 80,6 86,2 93,1 41,3 42,4 43,7 46,1 46,5 48,1 49,8 51,5 53,4 55,6 58,0 60,5 63,6 67,1 71,1 75,9 81,2 86,6 93,9 9 41,4 42.6 43,9 4S;3 46,7 48,2 49,9 51,7 53,6 55,8 58,3 60,8 64,0 67,5 71,5 76,4 81,7 87,4 94,8 В. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С рН = 2,20—3,80 (НС1 + КНС 8 Н 4 О 4 ) К каждому из указанных ниже объемов раствора (раствор № 1) прибавляют 50,0 мл раствора № 3 и доводят объем смеси водой до 200 мл 1 1 рН 0 1 2 3 4 5 6 7 2,2 3 4 5 6 7 8 9 93,20 86,20 79,20 72,60 66,00 59,40 53,00 46,80 92,50 85,50 78,54 71,94 65,34 58,76 52,38 46,20 91,80 84,80 77,88 71,28 64,68 58,12 51,76 45,60 91,10 84,10 77,22 70,62 64,02 57,48 51,14 45,00 90,40 83,40 76,56 69,96 63,36 56,84 50,52 44,40 89,70 82,70 75,90 69,30 62,70 56,20 49,90 43,80 89,00 82,00 75,24 68,64 62,04 55,56 49,28 43,20 88,30 81,30 74,58 67,98 61,38 54,92 48,66 42,60 87,60 80,60 73,92 67,32 60,72 54,28 48,04 42,00 86,90 79,90 73,26 66,66 60,06 53,64 47,42 41,40 3,0 1 2 3 4 5 6 7 8 40,80 35,00 29,60 24,60 19,90 15,70 12,00 8,60 5,30 40,22 34,44 29,08 24,12 19,46 15,30 11.66 8,26 39,64 33,88 28,56 23,64 19,02 14,90 11,32 7,92 39,06 38,48 3 3 , 3 2 32,78 2 8 , 0 4 27,54 23,16 22,68 18,58 18,16 14,52 14,16 10,98 10,64 7,58 7,24 37,90 32,24 27,04 22,20 17,74 13,80 10,30 6,90 37,32 31,70 26,54 21,72 17,32 13,44 9,96 6,58 36,74 31,16 26,04 21,26 16,90 13,08 9,62 6,26 36,16 30,64 25,56 20,80 16,52 12,72 9,28 5,94 35,58 30,12 25,08 20,34 16,10 12,36 8,94 5,62 269 Г. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С рН = 4,00—6,20 (NaOH + КНСвНЛ) К каждому из указанных ниже объемов раствора (раствор № 5) прибавляют 50,0 мл раствора № 3 и доводят объем смеси Водой до 200 мл. РН о 4,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0,80 4,10 7,40 11,00 15,00 19,30 24,30 29,70 35,40 41,40 47,70 53,90 59,90 65,70 70,90 75,60 79,70 83,10 86,00 88,60 90,90 92,80 94,00 5,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6,0 1 2 | > 1,14 4,44 7,74 11,38 15,42 19,76 24,84 30,26 35,98 42,04 48,32 54,50 60,50 66,24 71,38 76,04 80,08 83,40 86,28 88,84 91,10 92,86 » 3 1,46 4,76 8,08 11,76 15,84 20,24 25,38 30,82 36,56 42,68 48,94 55,10 61,10 66,78 71,86 76,46 80,44 83,70 86,56 89,08 91,30 93,10 1,80 5,10 8,42 12,14 16,26 20,72 25,92 31,38 37,14 43,32 49,56 55,70 61,70 67,32 72,34 76,88 80,80 84,00 86,84 89,32 91,50 93,24 1 « 1 2,12 5,42 8,78 12,54 16,68 21,22 26,46 31,94 37,74 43,96 50,18 56,30 62,28 67,84 72,82 77,30 81,14 84,30 87,10 89,56 91,70 93,36 » 2,46 5,76 9,14 12,94 17,10 22,72 27,00 32,50 38,34 44,60 50,80 56,90 62,86 68,36 73,30 77,82 81,48 84,60 87,36 89,80 91,90 93,48 6 2,78 6,08 9,50 13,34 17,54 22,22 27,54 33,08 38,94 45,22 51,42 57,50 63,44 68,88 73,76 78,12 81,82 84,88 87,62 90,02 92,08 93,60 8 3,12 6,42 9,86 13,74 17,98 22,74 28,08 33,66 34,54 45,84 52,04 58,10 64,02 69,40 74,22 78,52 82,14 85,16 87,88 90,24 92,26 93,70 3,44 6,74 10,24 14,16 18,42 23,26 28,62 34,24 40,16 46,46 52,66 58,70 64,58 69,90 74,68 78,92 82,46 85,44 88,12 90,46 92,44 93,80 9 3,78 7,08 10,62 14,58 18,86 23,78 29,16 34,82 40,78 47,08 53,28 59,30 65,14 70,40 75,14 79,32 82,78 85,72 88,36 90,68 92,62 93,90 Д. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С рН = 4,96—6,69 (NaOH + NaC 6 H 5 O 7 ) Каждый из указанных ниже объемов раствора (раствор № 5) доводят до 100 мл раствором № 4 рН 1 4,9 ___ __ 5,0 1 2 3 4 3,6 9,7 14,9 19,6 23,7 27,7 31,0 34,0 36,4 38,5 4,3 10,2 15,4 20,0 24,1 28,0 31,3 34,3 36,6 38,7 Б 6 7 8 9 270 2 3 5 1 — 5,0 10,8 15,9 20,4 24,5 28,4 31,6 34,5 36,8 38,9 5,6 11,3 16,5 20,8 24,9 28,7 31,9 34,8 37,1 39.1 6,3 11,9 17,0 21,2 25,3 29,1 32,2 35,0 37,3 39,3 7,0 12,4 17,5 21,6 25,7 29,4 32,5 35,3 37,5 39,5 8 0,0 0,9 7,5 12,9 17,9 22,0 26,1 29,7 32,8 35,5 37,7 39,7 8,1 13,4 18,3 22,4 26,5 30,0 33,1 35,8 37,9 39,9 1,8 8,6 13,9 18,8 22,9 26,9 30,4 33,4 36,0 38,1 40,0 9 2,7 9,2 14,4 19,2 23,3 27,3 30,7 33,7 36,2 38,3 40,2 з г 1 <N CO О О , CO CO CM —* CM" •*" Ю* 1П CO* t ~ o t o q s r a —" см" со* T J " ю " со" t - " 00 CO CO 00 Г-.1О « o * <N" со" i " o со" t * CD ~ - Ю t 4 ^ CO 4 f —> •4" О •* CO Ю CO О О " CN* CO" •*" Ю" СО" N." со" О — • CNCO о о f X о. а о. о 03 О "5 оо. ш са о S ш ,а со I си S I к га S СЗ "< сз о и* «о I • 03 (f") ^ н Си + ы * а § §2 ЙО н о"о" Ю СП — — —'CMCMCOCO"*fTt<incD — — СМ СМ СО СО •* т ? щ СО —"—"см" см" со" Ч"Чо>~.~ от"—" -*"со" —Гсо"о"со"см"ар"-*"о" — ^^—1СМСМО!СО"Ф1^ЮЮ •ч"(^Го*ю"сл"ю*—"[-."со'суГ с о ю m O5 с о i>» L O i n с о СМ^Ю—• | > С О Ю t—_ОТ1М СО — Ч<_ОТ —' Ь- СО_СМ_СО • * ' * ' — — см см см со - * те ю ю ОООЮСОСМ^СОСООООО —< т ~-1 с о ШОО — -~ С О л — ' ^ Ю - ^ С О С М О — ' OTOOCM^fcOCNOO —"—*см"см*со*"!|"ю"ь»"сп'—" 0 0 О5 о"о" Tf^-- ю ю ю ю ю ю ю ю о о о •ч-_г-_ —_ю,о_<о "*_со1Л о^оо со i n s . — M s - • о о с м с м — — """ ~ — •*.СО_0_05 00_О_О_ — — — С М СМ СО СО •* Ю Ю ОТ^О^-* — — — СМ СМ СО СО ТГ ЮЮ со"со"ся~со оо"со"ст>"ю"— >~~ — — СМ СМ СМ СО •Ч* П" ЮЮ о"о" —"—'см"см"со"ч"ю"1^*оо"о* со"со"о"-*"со"тг"о"со"см"оо" " O_-*_OT_SCM_—_CN_N._T"_-4<_ —"—*CM"cM"co-5i"irf'co*oo"c" СО СМ — — О 00 СО СО 00 Ю О о"о" "Jco^ N.S--CTJCOTfcOCM^^ спсо сосоо^сооо-^ою о"ю*а"см"г-"см"оо"т"о"со" СО^СО^ O ^ T f OT^Tf — % О л — Ю CM CM —"—"—"cM"co"i"in"co"oo"o" — —'—'CNCMCOCO-^ЮЮ -Ч1 СО t ^ Ю ОТ ОТ t ^ СО 0 0 00 о"о* ~-> СО CD СЛСО ООСО О ОТ О СО — О О •"" ^ ^ СМ СО СО ^ Ю CO t » 00 О СМ Ю 00 СМ СО *-* t"^ СООТЮ О О О — CM CO ^ Ю CO t ~ 0 0 О) О —' CM CO t U5~ CO." CD t ^ О^ о " о " о"—"—"см*со*со"ю"со"со"о" см*1П со"см"со"—"^-"со"от"ю" — — — — см см со со •* тг ю со_со_ от_со_со_со_о_от_от_см_сп оо_ — _ о ^ ^ — T J ^ C O , — о ^ с м см CO СП TJ." Продолжение тйбл 29 РН 0 1 2 3 4 5 6 7 8 7,0 1 2 3 4 5 6 7 8 ,9 61,2 67,0 72,6 77,7 81,8 85,2 88,5 91,2 93,6 95,5 61,8 67,6 73,2 78,1 82,1 85,5 88,8 91,4 93,8 95,6 62,4 68,1 73,7 78,6 82,5 85,9 89,1 91,7 94,0 95,8 63,0 68,7 74,3 79,0 82,8 86.2 89,3 91,9 94,2 95,9 63,6 69,2 74,9 79,5 83,2 86,6 89,6 92,2 94,4 96,1 64,2 69,8 75,4 79,9 83,5 86,9 89,9 92,4 94,6 96,2 64,8 70,4 75,9 80,3 83,8 87,2 90,2 92,6 94,8 96,3 65,4 70,9 76,3 80,7 84,2 87,5 90,4 92,9 95,0 96,5 65,9 71,5 76,8 81,0 84,5 87,9 90,7 93,1 95,1 96,6 8,0 96,9 9 66,5 72,0 77,2 81,4 84,9 88,2 90,9 93,4 95,3 96,8 Ж БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С рН = 7,71—9,23 (Na2B4O7+HCl) Каждый из указанных ниже объемов раствора (раствор № 8) доводят до 100 мл раствором № 1 рН 7,7 '9 0 1 2 52,5 52,6 53,4 53,5 5 3 , 6 54,65 54,75 54,85 56,1 57,4 59,0 61,15 63,45 65,75 68,55 72,0 76,5 81,5 8,0 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 55,85 57,15 58,65 60,7 62,95 65,25 68,0 71,2 75,5 80,5 56,0 57,25 58,8 60,95 63,2 65,5 68,25 71,6 76,0 81,0 9,0 1 2 85,6 91,9 98,1 86,25 86,9 92,5 93,1 98,75 99,4 272 3 4 5 52,7 53,7 55,0 52,8 53,85 55,1 52,9 53,95 55,25 56,25 57,5 59,2 61,4 63,65 66,05 68,8 72,4 77,0 82,0 56,35 57,65 59,4 61,6 63,9 66,3 69,1 72,8 77,5 82,5 8 7 , 5 88,1 9 3 , 7 5 94,4 100,0 6 53,0 54,1 55,35 56,5 56,6 57,8 57,95 59,6 59,8 61,85 62,05 64Д 64,35 66,6 66,9 69,4 69,7 73,2 73,6 78,0 78,5 83,0 83,5 88,75 89,4 95,0 95,6 7 8 9 53,1 54,25 55,5 56,75 58,1 60,0 62,3 64,55 67,2 70,0 74,0 79,0 84,0 90,0 96,25 53,2 54,4 55,6 56,9 58,3 60,2 62,0 64,8 67,5 70,4 74,5 79,5 84,5 91,6 96,9 53,3 54,55 55,75 57,0 58,45 60,45 62,7 65,0 67,75 70,8 75,0 80,0 85,0 91,25 97,5 Продолжение табл 29 в. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С рН = 9,23—11,02 (Na2B4O7 + NaOH) Каждый из указанных ниже объемов раствора (раствор № 5) доводят до 100 мл раствором № 8 3 4 5 10,3 16,6 22,2 28,0 33,3 36,9 39,6 0,72 11,0 17,2 22,8 28,6 33,7 37,2 39,8 2,16 11,7 17,7 23,4 29,2 34,1 37,5 40,0 3,60 12,4 18,2 23,9 29,8 34,5 37,7 40,2 41,4 43,1 44,3 45,5 46,5 47,35 48,1 48,7 49,2 49,6 41,6 43,2 44,4 45,6 46,6 47,45 48,2 48,75 49,2 49,6 41,8 43,3 44,5 45,7 46,7 47,5 48,25 48,8 49,25 49,65 41,9 43,4 44,6 45,8 46,8 47,6 48,3 48,85 49,3 49,7 0 1 8,90 15,4 21,0 26,8 32,3 36,3 39,0 9,60 16,0 21,6 27,4 32,8 36,6 39,3 10,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 41,0 42,7 44,0 45,2 46,3 47,2 48,0 48,6 49,1 49,5 41,2 42,9 44,2 45,4 46,4 47,3 48,05 48,65 49,15 49,55 11,0 49,9 49,95 50,0 рН 9,2 3 4 5 6 7 8 9 2 7 8 9 4,90 13,0 18,8 24,5 30,3 34,9 38,0 40,4 6,05 13,6 19,4 25,1 303 35,3 38,3 40,6 7,10 14,2 20,0 25,7 31,3 35,7 38,6 40,8 8,05 14,8 20,5 26,3 31,8 36,0 38,8 40,9 42,1 43,6 44,8 45,9 46,9 47,7 48,35 48,9 49,35 49,75 42,3 43,7 44,9 46,0 46,95 47,75 48,4 48,95 49,4 49,8 42,5 43,8 45,0 46,1 47,05 47,85 48,5 49,0 49,4 49,8 42,6 43,9 45,1 46,2 47,1 47,9 48,55 49,05 49,45 49,85 « 1 И БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С рН = 8,53—12,90 (NH2CH2COOH + NaOH) Каждый из указанных ниже объемов раствора (раствор № 5) доводят до 100 мл раствором № 2 рН | 0 3 4 5 6 7 8 9 8,5 6 7 8 9 5,80 5,92 6,04 7,10 7,24 7,38 8,60 8,77 8,94 10,4 10,6 10,8 5,00 6,16 7,52 9,12 11,0 5,11 6,28 7,66 9,30 11,2 5,22 6,41 7,81 9,48 11,4 5,33 5,44 5,56 5,68 6,54 6,68 6,82 6,96 7,96 8,12 8,28 8,44 9,66 9,84 10,02 10,21 12,0 12,2 11,6 11,8 9,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 12,4 14,6 17,0 19,7 22,3 25,2 28,0 31,0 33,8 36,2 13,0 15,3 17,6 20,3 23,1 25,9 28,9 31,9 34,7 36,9 13,2 15,6 17,9 20,5 23,4 26,2 29,2 32,2 35,0 37,1 13,4 15,8 18,2 20,8 23,7 26,5 29,5 32,5 35,2 37,3 13,6 16,0 18,5 21,1 24,0 26,8 29,8 32,8 35,4 37,5 12,6 14,8 17,2 19,9 22,5 25,4 28,3 31,3 34,1 36,5 12,8 15,1 17,4 20,1 22,8 25,6 28,6 31,6 34,4 36,7 13,8 16,3 18,8 21,4 24,3 27,1 30,1 33,1 35,6 37,7 14,0 16,5 19,1 21,7 24,627,4 30,4 33,4 35,8 37,9 14,3 16,8 19,4 22,0 24,9 27,7 30,7 33,6 36,0 38,1 273 Продолжение табл. 29 рН 0 1. 2 10,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 38,3 40,2 41,9 43,5 44,8 45 8 46,7 47,4 48,0 48,5 38,5 40,4 42,05 43,65 44,9 45 9 46,75 47,45 48,05 48,55 38,7 40,55 42,2 43,75 45,0 46,0 46,85 47,5 48,1 48,6 38,9 40,7 42,4 43,9 45,1 46,05 46,9 47,6 48,15 48,6 39.1 40,9 42,55 44,0 45,2 4 6 15 47,0 47,65 48,2 48,65 11,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 48,9 49,35 49,8 50,2 50,6 51,0 51,4 51,95 52,6 53,4 48,95 49,4 49,85 50,25 50,65 51,05 51,45 52,0 52,7 53,5 49,0 49,45 49,9 50.3 50,7 51,1 51,5 52,1 52,75 53,6 49,05 49,5 49,9 50,3 50,7 51,1 51,55 52,15 52,85 53,7 12,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 54,45 55,8 57,4 59.4 61,8 65,4 70,0 75.0 81,0 90,0 54,6 55,95 57,6 59,65 62,2 65,9 70,5 75,6 81,6 3 4 5 б 7 8 9 39,3 41,05 42,7 44,15 45,3 46,25 47,05 47,7 48,25 48,7 39,5 41,2 42,85 44,3 45,4 46,35 47,1 47,75 48,3 48,75 39,7 41,4 43,0 44,4 45,5 46,45 47,2 47,8 48,35 48,8 39,9 41,55 43,2 44,55 45,6 46,5 47,25 47,9 48,4 48,8 40,05 41,75 43,35 44,7 45,7 46,6 47,35 47,95 48,45 48,85 49,1 49,15 49,55 49,6 49,95 50,0 50,35 50,4 50,75 50,8 51,15 51,2 51,6 51,65 52,2 52,25 52,9 53,0 53,8 53,9 49,15 49,6 50,05 50,45 50,85 51,25 51,75 52,35 53,1 54,0 49,2 49,65 50,1 50,5 50,9 51,3 51,8 52,4 53,15 54,1 49,25 49,7 50,1 50,5 50,9 51,3 51,85 52,45 53,25 54,2 49,3 49,75 50,15 50,55 50,95 51,35 51,9 52,55 53,3 54,3 54,75 54,85 55,0 55,15 56,1 56,3 56,45 56,6 58,0 57,8 58,2 58,4 59,9 60,1 60,35 60,6 62,9 62,5 63,2 63,6 66,3 66,8 67,2 67,7 71,0 71,5 72,0 72,5 76,2 76,8 77,4 78,0 82,3 83,1 84,0 84,9 55,25 56,75 58,6 60,85 64,0 68,2 73,0 78,6 85,8 55,4 56,9 58,8 61,1 64,3 68,6 73,5 79,2 86,7 55,55 57,1 59,0 61,3 64,7 69,1 74,0 79,8 87,7 55,65 57,25 59,2 61,55 65,0 69,5 74,5 80,4 88,8 Таблица 30 АЦЕТАТНЫЕ БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ Для приготовления буферного раствора с требуемым значением рН к указанному объему 1 н. раствора уксусной кислоты прибавляют 50,0 мл 1 н. раствора гидроксида натрия и разбавляют дистиллированной водой до 500 мл рн Уксусная кислота, 1 п., мл рн 3,8 3,9 4,0 4,1 4,2 4,3 4,4 4,5 4,6 421,5 345,1 284,4 236,2 197,9 167,4 143,3 124,1 108,9 4,67 4,7 4,8 4,9 5,0 5,1 5,2 5,3 5,4 274 1 Уксусная кислота, 1 н., мл 100,0 96,8 87,2 79,5 73,4 68,6 64,8 61,7 59,3 рН Уксусная кислота, 1 н., мл 5,5 5,6 5,7 5,8 5,9 6,0 6,1 6,2 6,3 57,4 55,9 54,7 53,7 53,0 52,3 51,9 51,5 51,2 Таблица 31 УНИВЕРСАЛЬНАЯ БУФЕРНАЯ СМЕСЬ Приготовляют раствор смеси фосфорной, уксусной и борной кислот, 0,04 М в отношении каждой из них. Для получения буферного раствора с требуемым значением рН к 100 мл этой смеси приливают указанный ниже объем 0,2 н. раствора NaOH NaOH NaOH NaOH 0,2 н„ мл рн 0,2 н., мл рН NaOH 0,2 н., мл рн 0,2 н„ мл 0 2,5 5,0 7,5 10,0 12,5 15,0 17,5 20,0 22,5 1,81 1,89 1,98 2,09 2,21 2,36 2,56 2,87 3,29 3,78 25,0 27,5 30,0 32,5 35,0 37,5 40,0 42,5 45,0 47,5 4,10 4,35 4,56 4,78 5,02 5,33 5,72 6,09 6,37 6,59 50,0 52,5 55,0 57,5 60,0 62,5 65,0 67,5 70,0 72,5 6,80 7,00 7,24 7,54 7,96 8,36 8,69 8,95 9,15 9,37 75,0 77,5 80,0 82,5 85,0 87,5 90,0 92,5 95,0 100,0 .рн 9,62 9,91 10,38 10,88 11,20 11,40 11,58 11,70 11,82 11,98 Таблица 32 БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ Вещество 0,05 М раствор тетраоксалата калия дигидрата (КН 3 С 4 О 8 -2Н 2 О; M. м. 254,192) Насыщенный раствор гидротартрата калия («0,025 М) (КНС 4 Н 4 О 6 ; М. м. 188,178) 0,05 М раствор дигидроцитрата калия (КН 2 С 6 Н 5 О 7 ; М. м. 230,215) 0,05 М раствор гидрофталата калия (КНС 8 Н 4 О 4 ; М. м 204,223) Насыщенный раствор пиперазинфосфата *, «0,065 М (C 4 Hi 2 N 2 HPO 4 -H 2 O; M. м. 202,147) 0,05 М раствор тетрабората натрия (Na 2 B 4 O r 10H 2 O; M. м. 381,372) рН 1,679 (25 °С) 3,567 (25 °С) 3,776 (25 °С) 4,008 (25 °С) 6,36 (16 °С); (18 °С) 6,34 9,18 (25 °С); (38 °С) 9,07 * Пиперазинфосфат готовят смешением при комнатной температуре эквимолекулярных количеств пиперазина и фосфорной кислоты с последующей перекристаллизацией выделившихся белых пластинчатых кристаллов, 275 Таблица 33 СТАНДАРТНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ (Е°) ПО ОТНОШЕНИЮ К ПОТЕНЦИАЛУ СТАНДАРТНОГО ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА ПРИ 25 °С [ | — насыщенный раствор твердого или жидкого вещества в присутствии этого вещества; f — раствор, насыщенный газом при давлении 101 325 Па (760 мм рт. ст.)] При погружении платинового электрода в раствор ионов, со* ставляющих окислительно-восстановительную пару, на поверхности электрода возникает электрический потенциал (измеряет мый в вольтах). Измерить его значение непосредственно невозможно. Поэтому этот электрод присоединяют к другому электроду, потенциал которого условно принимают равным нулю, и измеряют разность потенциалов между этими двумя электродами. В качестве такого «нулевого» электродного потенциала принят потенциал стандартного водородного электрода. Это — платиновая пластинка, покрытая слоем тонкодисперсной платины (платиновой черни), адсорбирующей на своей поверхности газообразный водород, подаваемый под давлением 101326 Па (760 мм рт. ст.). Платина погружена в раствор кислоты, в котором активность ионов водорода равна единице. Величина измеряемой разности потенциалов для каждой окислительно-восстановительной системы, выражаемой в общем виде равновесием: а А + 6B + dD . . . + пе- 3f=i: тТЛ + qQ + . . . зависит от активностей всех участвующих в этом равновесии веществ. Эта зависимость выражается уравнением Нернста (для 25 °С): а%аьва£... 0,0591 где а", Яд, aJJJ. а% и т. д. — активности компонентов равновесия. Активности тех компонентов, для которых они постоянны {твердые вещества, вода), в это уравнение не входят. Когда активности всех компонентов (стоящих в числителе и знаменателе дроби уравнения Нернста) равны единице, второй член этого уравнения становится равным нулю и тогда •Еязч = Е°. Значения Е° для различных окислительно-восстановительных систем называют их стандартными электродными потенциалами. Эти значения и даны ниже в таблице. Приведем несколько примеров. 1. Для равновесия в кислотной среде Мп 2 + + 4Н2О р £ _ р° _i_ 0.0591 изм — £ i г 5 'б ^ „ °Мп г+ второй член уравнения (£Изм = Е°), (£ Е°) когда а Нернста становится равным 1 * 1, а + = 1 и о 22,4+ Мп 2. ДЛЯ равновесия в щелочной среде NOJ + H2O + 2e" ч=2= NO2"0,0591 нулю 2OH" а второй член уравнения Нернста становится равным нулю при а _ = 1, а _ = 1 и о = 1 и тогда измеряемый потенциал NOS NO2 OH~ будет стандартным потенциалом (Е°) этого равновесия. 3. Стандартный электропотенциал системы Cu(NH,)J + Cu(NH 3 )* + 2NH3 измеряют в условиях, когда активности а „,, а , + Cu(NH3)' Cu(NH3)+ и o N H 3 , каждая равна 1. На значения электропотенциалов влияют не только ионы, участвующие в окислительно-восстановительной системе, но и посторонние ей ионы, поскольку они определяют ионную силу раствора и, следовательно, коэффициенты активности ионов, образующих окислительно-восстановительную систему. Поэтому в уравнении Нернста стоят активности ионов, а не их концентрации. При замене активностей на концентрации надо ввести соответствующие коэффициенты: где f, — коэффициент активности; [с] — молярная концентрация иона. Элемент Ag Высшая степень окисления +ne Низшая степень окисления E°, В Ag2+ Ag+ AgBrj +e~ +e~ +e~ Ag+ Agj Ag| + Br- +2,00 +0,7994 +0,071 AgBrO4 +e~ A g | + BrO 3 ~ +0,55 AgC2H3O4 +e~ Ag|+C2H3O- +0,64 —0,04 -0,29 AgCNj +e" Ag| + CN~ Ag(CN) 2 ~ +e~ A g | + 2CN~ Ag(CN)2- +e+e~ Ag| + 3CN- —0,51 Ag| + CNO- +0.41 AgCNO| 277 Продолжение табл. 33 Элемент Ag Высшая степень окисления E°, В +2e~ 2Ag|+CO=- +0,46 Ag2C2O4 +2e~ 2Ag| + С2О^~ +0,465 +e~ +0,222 +2e- Ag|+Cr 2Ag| + CrO2- +4e~ 4Ag| + Fe(CN)*- +0,148 Ag|+r Ag^ + IO3- —0,152 2Ag| + MoO^- +0,49 Ag2Cr04j Ag4Fe(CN)4 Agl| +e~ AgIO3j +e~ Ag2MoO4 +2e~ +0,447 +0,35 Ag(NH,)+ +e" +e- Ag| + 2NH3 Agj + NO2- +0,373 AgNO4 AgN3 +e- Ag|+*J 8 - +0,293 +0,57 +2,1 +0,342 +0,74 -0,71 —0,272 +0,09 +0,59 Ag(SO3)23- +e~ Ag?O| + 2OH~ Ag 2+ + H2O 2Ag| + 2OH~ 2AgOj + 2OH~ 2Ag|+S22Ag| + H S A g | + SCN~ Ag + 2SOJ- 3 +e~ Ag + 2S2O^- +0,01 Ag2SO4 +2e- 2Ag + S O ^ +0,653 Ag2WO4J +2e~ 2Ag + WO|" +0,53 Al3+ +3e~ — 1,66 A 1 0 ~ + 2H 2 O +3e- A1(OH)3| +3e- Al Al + 4OHAl + 3OH^ 3 +3c- A1 + 6F~ —2,07 2AgO| + H2O + A g O + 2H+ Ag2Oj + H2O A g 2 O 3 | + H2O Ag2S| Ag2S| + H + AgSCNj Ag(S2O3)2 - A1F 6 - 278 Низшая степень окисления Ag2C03j AgCI| Al •k-ne" +2e+e~ +2e~ +2e~ +2e+2e~ +e~ +0,43 —2,35 —2,29 Продолжение табл. 33 Элемент As Высшая степень окисления A s j + 3H+ +3e+3e~ +3e~ +2e- AsH3t E°, В —0,60 — 1,43 +0,234 +0,56 +3e~ AsH 3 | + ЗОН" As| + 2Й2О HAsO2 + 2H2O As| + 4OH~ AsOj- + 2H2O +2e" AsO2- + 4OH- -0,71 Au 3+ Au 3+ Au+ AuBr" +2e~ +3e- Au+ Au| Au^ Auj + 2Br~ + 1,41 + 1,50 + 1,68 AuBr~ +2e~ AuBr" + 2Br~ +0,80 +0,85 Asj + ЗН2О HAsO2 + 3H+ H3As04 + 2Н+ AsO^" + 2H2O Аи Низшая степень окисления +e~ +e~ —0,68 +0,96 +3e~ Au| + 4Br~ Au(CN)2- +e- Au| + 2CN~ —0,61 AuCl2~ +e~ Au| + 2C1~ + 1,15 AuCl~ +2e~ AuCl2- + 2СГ +0,92 A11CI7 +3e~ Au^ + 4СГ + 1,00 H2Au03~ + H2O +3e~ Au| + 4OH~ +0,7 Au(SCN)2- +e~ Auj+2SCN" +0,66 Au(SCN)7 +2e~ Au(SCN)2- + +0,62 AuBr" + 2SCN" +3e~ Au4, + 4SCN~ +0,64 H3BO3 + 3H+ +3e~ +3e~ B]. + 3H2O B | + 4OH~ —0,87 HZBO3- BF4- +3e~ BJ + 4 F - — 1,04 Ва Ba2+ +2e- Ba| —2,91 Be Be2+ +2e~ +4e~ Веф 2Bej + 6OH- -1,97 B e 2 O 2 - + 3H?O Au(SCN)4" В + н2о — 1,79 —2,62 279 Продолжение табл. 33 Элемент Bi Высшая степень окисления ВЮ+ + 2Н + Щ + ЗН+ BiCI4~ Bi 2 O 4 j + 4H+ Bi 2 O 4 | + Н2О Bi 2 O 3 j + 3H2O BiOClj + 2H + NaBiO34- + 4H+ Вг Вг2 Br32НВЮ + 2H + 2BrO~ + 2Н2О HBrO + H + ВгСГ + H2O BrO3~ + 5H + BrO3- + 2H2O 2ВгО3~ + 12Н+ 2BrO~ + 6Н2О BrO~ + 6Н+ BrO+ + 3H2O С СНзОН + 2Н+ С2Н5ОН + 2Н+ CeH4O2 + 2Н+ (хинон) C6HsOe + 2H+ (дегидроаскорбинов. кислота) (CN)8f + 2H+ 2HCNO + 2Н+ HCNO + 2Н+ CNO~ + Н2О НСНО + 2Н+ 280 Низшая степень окисления +3е+3е+3е~ +2е+2е~ +6е+3е+2е~ +2е+2е+2е~ +2е~ +2е~ +2е~ +4е~ +4е~ + 10е~ + 10е" +6е~ +6е~ +2е~ +2е~ +2е+2е~ +2е~ +2е" +2е+2е~ +2е~ ВЦ + Н2О BiH 3 | B i | + 4C1~ 2BiO++ 2H2O Bi 2 O 3 ! + 2ОН~ 2Bi| + 6OH- в4 + н2о + сг BiO+ + Na+ + + 2H2O 2Br~ 3Br" Br2 + 2H2O Br2 + 4OH~ Br~ + H2O Br~ + 2OH~ HBrO + 2H2O BrO"" + 4OH~ Br2 + 6H2O Br2 + 12OH" Br~ + 3H2O Br~ + 6OH~ CH4 + H2O C2He + H2O C 6H4(OH)2 (гидрохинон) С6Н8Об (аскорбиновая кислота) 2HCN (CN)2f + 2Н2О HCN + Н2О CN~ + 2ОНСН3ОН Е°, В +0,32 <—0,8 +0,16 + 1,59 +0,56 —0,46 +0,16 >+1,8 + 1,087 + 1,06 + 1,6 +0,45 + 1,34 +0,76 + 1,45 +0,54 + 1,52 J-0,50 + 1,45 +0,61 +0,59 +0,46 +0,6994 —0,326 +0,37 +0,33 +0,35 -0,76 +0,19 Продолжение табл. 33 Элемент Высшая степень окисления +ne~ СНзСНО + 2 Н + НСООН + 2 Н + СН,СООН + 2Н+ НСОО~ + 2Н2О CO 2 t + 2H+ CO2f + N2f + 6Н + +2e+2e~ +2e+ 2e~ +2e~ +6e~ CO2f + 2Н+ 2C0 2 t + 2H + +2e~ +2e- НСООН H2C2O4 -0,20 —0,49 Са Ca 2 + Ca(OH)2| +2e~ +2e~ Ca| C a | + 2OH- —2,79 —3,03 Cd Cd 2 + +2e~ Cd| —0,403 CdCO3j +2e- Cd| + CO - —0,74 Cd(CN)J- +2e- Cd4- + 4CN- — 1,09 С Се С 2 Н 5 ОН нсно + н2о СН3СНО + Н2О нсно + зонCOf + Н О 2 CO(NH 2 ) 2 + Н 2 О у IV d ^J \J Ci E°, В +0,19 —0,01 —0,12 — 1,07 -0,12 +0,1 Vtill/\j 2 Cd(NH,)*+ +2e- C d | + 4NH3 —0,61 Cd(OH)2^ CdSj +2e+2e~ C d | + 2OH~ C d j + S2~ —0,81 -1,17 Ce 4 + Ce 3 + CeCl62- +e~ +3e~ CeJ+ Ce| + 1,77 -2,48 Се3+ + 6 С Г + 1,28 +e~ Се(СЮ 4 )Г +e~ Ce Ce(NO 3 )|- +e~ C e 3 + + 6NO3~ CeOH 3+ + H + Ce(SO4)JС1 Низшая степень окисления Cl,j 2HOC1 + 2H+ 2C1O- + 2H2O HC1O + H+ CIO" + H2O HC1O2 + 2H+ 2НСЮ 2 + 6Н+ HC1O2 + 3H+ 3+ + 6C1O4- +e~ Ce +e~ C e 3 + + 3SO 2 ~ +2e~ +2e~ +2e~ +2e+2e+2e" +6e~ +4e~ 3+ + H2O 2СГ Cl 2 f + H 2 O Cl 2 f + 4OHCI- + H2O С Г + 2OHНСЮ + H 2 O C b t + 4H2O С Г + 2H2O + 1,70 + 1,61 + 1,70 + 1,44 + 1,359 + 1,63 +0,40 + 1,50 +0,88 + 1,64 + 1,63 + 1,56 281 Продолжение Элемент а Высшая степень окисления сю2- + н2о +пе~ +2е+4е~ +2е+2е~ СЮ" + 2Н2О + сю- + зн сю- + н2о СЮ" + 2Н+ C102f + H + СЮ3~ + 6Н+ 2С10" + 12Н + СЮ3~ + ЗН2О C102f + 4H+ C102f + 2Н2О ClOf + 2H+ сю- + н2о 2С1О4~ + 16Н+ СЮ" + 8Н+ СЮ4" + 4Н2О Со +6е~ + 10е+6е~ +5е~ +5е~ +2е~ +2е~ + 14е~ +8е~ +8е~ 3+ Со Со 3 + 2+ Со +3е" +2е~ +2е" Сосо3| Со(Ш 3 ) 6 3 + 2 Co(NH 3 ) + Со(он) 2 ф Со(ОН)з4- +2е~ +2е" +2е~ Низшая степень окисления Сг 3 + Сг 3 + Сг 2 + +3е~ +2е~ Е°, В СЮ" + 20Н- +0,66 С Г + 40Н~ +0,77 НСЮ2 + Н 2 0 + 1,21 СЮ.Г + 20Н~ +0,33 CIO2f + Н2О + 1,15 НС1О2 + 1,27 С Г + ЗН2О + 1,45 см + бн2о + 1,47 +0,63 С Г + 60НС\~ + 40Н- + 1,50 +0,85 + 1,19 сю3- + н2о +0,36 СЮ" + 20Н- + 1,39 СМ + 8Н2О + 1,38 С Г + 4Н2О +0,56 Со 2 + Соф Соф Соф + СО 2 Co(NH3)2+ Соф + 6NH3 Соф + 20НСо(ОН)2ф + 0 Н - + 1,95 +0,46 —0,29 -0,58 Сг2+ Сгф Сг| -0,41 —0,74 —0,91 +2е~ • Сг табл. ЗЯ +0,1 —0,42 —0,71 +0,17 -0,89 — 1,02 — 1,28 282 Продолжение табл. 33 Высшая степень окисления Элемент Cr Сг(ОНЫ Сг(ОНЫ +ns +3e+2e~ Низшая степень окисления C r | + ЗОН" E°, В Crj + 2ОН~ — 1,3 — 1,4 С Ю " + 2Н2О +3e~ Сгф + 4ОН- — 1,2 Сг2О^~ + НН+ +6e~" 2 С г 3 + + 7Н2О + 1,33 СгО 2 ~ + 4Н2О +3e~ Сг(ОН)3ф —0,13 Cs| —2,923 Cu| Cu| Cu+ CuBr| +0,345 +0,531 Cs Cs+ Си Cu2+ Cu+ Cu2+ C u 2 + + Br~ +2e~ +e" +e~ +e- Си2+ + С Г Cu2+ + Г CuBr| СиС1ф Cul| Cuj + Br~ +0,54 +0,86 +0,033 Cu(CN) 2 - +e~ +e~ +e~ -f-e- C u | + 2CN~ —0,43 СиС1ф Си1ф +e~ +e- C u | + C\~ Cuj + Г +0,137 —0,185 C U (NH 3 ) + +e~ Cu(NH 3 )+ + 2NH3 —0,01 Cu(NH,)+ +e~ C u | + 2NH3 —0,12 +e- 2 2 Fe +0,159 +0,64 Cu(NH 3 ) + +2e~ C u | + 4NH3 —0,07 2CU(OH)2N[> +2e- -0,08 C u 2 O | + H2O Cu(OH) 2 l CuS| Cu2S| CuSCN| +2e" +2e+2e~ +2e~ +e- C u 2 O | + 2OH- + + H2O 2Cuj + 2OH~ C u | + 2OH~ Cu|+S2~ 2 2Cu| + S Cu|+SCN- —0,36 —0,22 —0,70 —0,88 —0,27 F2 +2e~ 2F~ +2,77 Fe3+ Fe3+ 2+ Fe +e~ +3e~ +2e~ Fe2+ Fe^ Fe! +0,771 —0,058 —0,473 Fe(CN)^ +0,364 Fe(CN)|- +e~ 283 Продолжение табл. 33 Элемент Fe Высшая степень окисления +ne~ +2e- FeCO3| Fe(CI2H.N2)|+ Ga Ge Н Hf 284 Низшая степень окисления E°t В Fej + CO^- —0,756 Fe(C,2H8N2)^+ + 1,06 Fe(OH;2| + O H F e j + 2OH~ —0,56 —0,877 (1, 10-фенантролин) Fe(OH) 3 | Fe(OH) 2 | FeO^~ + РН+ +e~ +2e~ +3e~ F e 3 + + 4H 2 O 1,9 Fe 3 O 4 | + 8H+ Fe 3 O 4 | + 8H + FeS +2e" +8e~ +2e~ 3 F e 2 + + 4H 2 O 3 F e | + 4H 2 O Fe|+S2" + 1,21 —0,085 —0,95 Ga 3 + H2Ga03- + H2O +3e"" +3e" Ga| —0,56 G a | + 4OH~ — 1,33 Ge| + 4H + Ge 2 + GeO j + 2H+ GeO 2 | + 4H+ H2Ge03 + 4H+ GeO 2 | + 2H + +4e" +2e" +2e~ +4e" +4e~ +2e- GeH 4 f Ge^ Gej + H2O G e | + 2H 2 O G e | + 3H 2 O HGeO" + 2H2O +4e~ GeO| (коричневый) + H2O Ge| + 5OH" —0,3 0,0 -0,29 —0,15 —0,13 —0,12 +2e" +2e" +2e~ +2e" +2e~ +2e~ H2f H2f 2HH2f + 2OH2H2O 3OH~ 0,0000 —0,414 —2,25 —0,828 + 1,77 +4e~ +4e~ +4e~ Hf| + H2O Hf | + 2H2O Hf| + 4OH- — 1,70 — 1.57 —2,50 + 2H 2H+ (10"' M) H2f 2H2O H2O2 + 2H+ HO" + H2O 2+ + HfO + 2H + Hf O 2 | + 4H HfO(OH)2 + H2O — 1,0 +0,88 Продолжение табл. 33 Элемент Hg Высшая степень окисления 2Hg2+ Hg2+ Hg2Br2| Hg(CN)2Hg 2 (CH 3 COO) 2 Hg2C2O4| Hg2Cl2| Hg2I2| Hg2(io3)2| H g O | (красный) + + H2O H g S | (черный) HgS^ (красный) Hg 2 SO 4 I h К 2IBr 2IBrICNf 2ICNf + 2H+ 2IClf 2IC12ICl,t 2HIO + 2H+ 2IO~ + 2H2O HIO + H+ IO~ + H2O IO3- + 5H+ IO3- + 2H2O 2IO3- + 12H+ 210,- + 6H2O Низшая степень окисления +ne +2e~ +2e~ +2e~ +2e~ +2e~ +2e~ +2e~ +2e+2e~ +2e" +2e~ +2e~ +2e~ +2e- E°, В Hrf+ Hg| +0,907 +0,850 Hg| +0,792 2Hg| + 2Br- +0,1392 Hg| + 4CN- —0,37 2 H g | + 2CH 3 COO- +0,510 2Hg| + C20^- +0,415 2Р%ф + 2 С Г 2Hg| + 21- +0,2682 -0,040 2Hg | + 2IO3- +0,394 Hg| + 20H- +0,098 2 Hg|+ S Hg|+S2- —0,67 —0,70 Hg|+SO42- +0,615 +2e- 2I~ 1+2e~ 23I~ +2e~ +2e~ h\ + 2Br~ +2e- Щ + 4Br+2e~ Г + CN+2e~ h\ + 2HCN +2e- Ы + 2СГ +2e~ У + 4СГ +6e~ Ы + 6С1+2e" hl + 2H O +2e- I 1 + 40H+2e~ 1- + н2о +2e" г + гон+4e~ ню + 2H O +4e~ 10- + 40H" + 10e" I | + 6H O + 10e" I | + 120H2 2 2 2 2 2 +0,536 +0,621 +0,545 + 1,02 +0,87 +0,30 +0,63 + 1,19 + 1,06 + 1,28 + 1,45 +0,45 +0,99 +0,49 + 1,14 +0,14 +1,19 +0,21 283 Продолжение табл. 33 Элемент I Высшая степень окисления 10,- + 6 H + ю3- + зн2о H.I0. + H+ н3ю2H5IOg + 7Н + Н Ю + 3 1~ In З Н 2 0 In 3 + 1п+ 1п 3 + 1п(0Н)з| Ir 1г з+ 3 IrCl IrClJIrCl2+ IrO2| +4H I r O 2 | + 2H2O It- Г\ К La Li Mg Mn 286 к 1 t Qt-T f~\ + 3+ La La(OH)3| Li+ 2 Mg+ Mg(0H)4 2+ Mn Mn(CN)3MnC03| +ne +6e~ +6e~ +2e~ +2e~ +8e~ +8e~ +2e+e~ +3e~ +3e+3e" +3e~ +e~ +4e~ +4e~ +4e~ +6e~ +e~ +3e~ +3e~ +e+2e~ +2e~ +e+2e~ +e~ +2e~ Низшая степень окисления E°, В г + зн2о + 1,08 i- + бон- +0,26 ю,- + зн2о ю3- + зонI" + 6H2O I~ + 90Н~ In+ In| In| + ЗОН" Щ «+1,6 «+0,7 » +1,24 « +0,37 —0,45 —0,12 —0,34 -1,0 » +1,15 1г| + 6 С Г +0,77 IrCl 3 - + 1,017 I r | + 6C1- +0,83 I r | + 2H2O +0,93 +0,1 +0,1 I r | + 40H2Ir| + 60H" K| —2,923 La| L a | + 30H- —2,52 —2,90 Li| —3,04 Mg| + 20H~ -2,37 —2,69 Mn 2 + + 1,51 -1,17 Mn(CN)*- —0,244 2 Mn| + CO - — 1,48 Продолжение табл. 33 Эле мент Мп Высшая степень окисления -1,55 +0,1 + 1,84 + K75 + 1,23 +2е- +2е~ Мпф + 2ОН~ Мп(ОН) 2 | + О Н М п 2 + + ЗН 2 О З М п 2 + + 4Н 2 О МпО 2 | + 4Н + МпО 2 ~ + 2Н2О +2е" М п 2 + + 2Н2О +2е~ MnO 2 j + 4ОН~ +0,58 МпО 2 ~ +0,558 MnO,j + 2Н 2 О + 1,69 +е~ +е~ + е~ МпО~ + 4Н+ +3е- МпО4~ + 2Н2О +3е~ MnO 2 j + 4ОН- +0,60 MnO~ + 8H+ +5е~ М п 2 + + 4Н 2 О +1,51 Мо3+ +3е- Мо| —0,2 Mo(CN)^- +0,725 Mo(CN)J~ МоО+ + 4 Н + МоО N E°, В Мп(ОН)2ф Мп(ОН)з| Мп(ОН)з4. + ЗН+ Мп3О44. + 8Н + МпО4~ Мо Низшая степень окисления 2+ +е~ +2е~ +е~ Мо 3 + + 2Н2О МоО 2 + 0,0 +0,48 Н 2 МоО 4 + 6Н+ 2 МоО ~ + 4Н 2 О +6е~ Мо | + 4Н2О 0,0 +6е- М о | + 8ОН~ — 1,05 H N 3 + 11Н+ +8е~ 3NH+ +0,69 +6е~ N 2 H 4 + NH 3 + —0,62 3N2f + 2Н + +2е~ -3,1 3N2f +2е~ + 7ОН~ 2HN 3 2N3- N2f + 2Н2О + 4Н+ Nat + 4Н2О Njf + 5H+ N»t + 4Н2О + N 2 t + 8Н +2е+2е" 2(NH2OH • H+) 2NH2OH + 2ОН~ N 2 H 4 • H+ N 2 H 4 + 4OH- — 1,87 —3,04 -0,23 — 1,16 2NH+ +0,26 N7 + 7Н2О +4е~ +4е" +6е~ +6е~ Nat + 8Н2О + N2H4 • Н + ЗН+ +2е+2еN2H4 + 4Н2О NH2OH • Н+ + 2Н+ +2е~ —3,4 2NH4OH + 6OH~ —0,74 2NH+ + 1,27 2NH4OH + 2OH~ +0,1 NH+ + H 2 O + 1,35 287 Продолжение табл. 33 Элемент Высшая степень окисления N07 + н 2 о NO3~ + 4H+ NO3- + 2H2O 2NO3" + 12H+ NO" + 8H+ +2e~ +2e~ +4e~ +4e~ +e~ +e~ +4e~ +6e+6e~ +6e~ +6e~ +2e+2e~ +4e~ +4e~ +2e~ +2e~ +8e~ +8e" +2e+2e+e~ +e~ +3e~" +3e+ 10e~ +6e~ 2NO3- + 17H+ NO3- + 10H+ NO3-+7H2O + 14e" +8e~ +8e~ NH2OH + 2Н2О H2N2O2 + 2Н+ H2N2O2 + 6Н+ 2HNO2 + 4H+ HNO2 + Н + NO2- + Н2О 2HNO2 + 4H+ 2HNO2 + 6Н + 2NO7 + 4Н2О HNO2 + 7Н+ NOf + 6Н2О N2Of + 2H+ NjOt + Н2О 2NOf + 4Н+ 2NOf + 2H2O N2O4f + 2H+ N204f N 2 0 4 t + 8H+ N 2 0 4 j + 4H2O NO3- + 3H+ NO3- + H2O NO3- + 2H+ 288 +ne Низшая степень окисления NH 4 OH + 2 O H N 2 f + 2H 2 O 2 (NH2OH.H+) H2N2O2 + 2H 2 O NOf + H 2 O NOf + 2 O H - в°, в +0,42 +2,65 +0,50 +0,83 +0,98 —0,46 N2f + 8 0 H - + 1,29 + 1,44 +0,41 NH+ + 2H 2 O +0,86 NH 4 OH + 7 0 H ~ —0,15 N 2 f + H2O N 2 f + 2OH~ N 2 f + 2H 2 O N2f + 4 0 H ~ 2HNO 2 HNO 2 + H 2 O + 1,77 +0,94 + 1,68 +0,85 + 1,07 +0,88 + 1,35 +0,53 +0,94 NO" + 2OH- +0,01 NO 2 f + H 2 O +0,80 N O 2 | + 2OH~ -0,86 NOf + 2H 2 O +0,96 NOf + 4OH~ -0,14 N 2 f + 6H 2 O + 1,24 +0,73 N 2 Of + 3H 2 O N 2 f + 4H 2 O 2NON 2 f + 4H 2 O N 2 f + 8OH~ NH 2 OH • H+ + + 2H 2 O N 2 H 4 • H+ + 6H 2 O +0,84 NH+ + 3H 2 O +0,87 NH 4 OH + 9OH~ -0,12 Продолжение табл. 33 Элемент Высшая степень окисления Na Na+ Nb Nb3+ NbjOs4.+ 10H+ NbO3+ + 2H+ Низшая степень окисления —2,713 •H- +3e~ +10e~ +2e~ NbO(SO 4 ) 2 ~ + 2 H + +2e~ N b O ( S O 4 ) 2 " + 2H+ +5e~ N b | + 5H2O N b 3 + + H2O N b 3 + + H2O + Ni2+ Ni(CN)2- 2 + S o + o r -0,228 Ni(CN)2" + CN~ 2 —0,4 NiCO3j +2e~ N i | + CO " —0,45 Ni(OH)2| +2e~ N i | + 2OH- —0,72 Ni(NH3)2~ +2e~ N i | + 6NH3 —0,49 2 + N i O 2 | + 4H+ +2e~ Ni + 2H2O + 1,68 N i O 2 | + 2H 2 O +2e~ Ni(OH)2| + 2 0 H ~ +0,49 2 2 + NiO ~ + 8H+ +4e~ Ni NiS|a +2e~ +2e~ Ni|+S2~ Ni|+S2- —0,86 — 1,07 O2f+4H+(l0-7M) O 2 f + 2H 2 O O2f + 2 H + +4e~ +4e~ +4e~ +2e~ 2H2O 2H2O 4OHH2O2 + 1,229 +0,815 +0,401 +0,682 O2f + H 2 O +2e~ +2e~ но2- + OH2H2O —0,076 H2O2 + 2H+ NiS|Y 0 b +2e~ +e~ —1,1 -0,65 -0,34 —0,1 -0,63 : Ni £°, В O2| + 4H+ + 4H2O + 1,8 + 1,77 HOJ + H2O +2e~ ЗОН" +0,88 O3f + 2 H + +2e~ +2e- O2f + H 2 O O 2 f + 2OH~ +2,07 +0,02 O 3 | + H2O 289 Продолжение табл 33 Эле мент Os Высшая степень окисления Os2+ +e~ OsClJ- +3e~ +e~ O s O 4 | + 6C1~ + + 8H+ O s O ^ + 8H+ +4e~ H O s O " + 4H 2 O +8e~ P | + 3H+ P | + 3H2O H3PO2 + H +3e" +3e~ +e~ + H2PO2- РЬ 290 Низшая степень окисления +8e" +e~ H3PO3 + 3 H + H3PO3 + 2 H + +3e+2e~ H P O 2 ~ + 2H 2 O +2e~ H 4 P 2 O 6 + 2H+ H3PO4 + 5 H + H 3 P O 4 + 4H+ 2H3PO4 + 2 H + H3PO4 + 2 H + +2e~ +Se~ +4e~ +2e~ +2e" P O J - + 2H 2 O +2e- Pb2+ Pb4+ Pb4+ PbBr2| +2e~ +2e" +4e~ +2e~ PbCO,| +2e~ PbCl2| PbF2| PbI2| PbO| + 2H+ P b O | + H2O H P b O " + H2O +2e~ +2e+2e~ +2e" +2e" +2e~ £°, В OsCl63- +0,85 +0,85 Osj + бСГ +0,71 +2e~ OsCl2- OsCl^- Р +ne~ 2+ Os + 6СГ OsCl 2 - + 4H2O +0,4 + 1,0 Os| + 4H2O Osj + 9OH" +0,85 +0,02 PH3f PH3f P ! + 2H2O P | + 2OH- +0,06 -0,89 -0,51 -2,05 P! + зн2о H3PO2 + H2O H2PO7 + 3OH2H3PO, P| + 4H2O H3PO2 + 2H2O H4P2Oe + 2H2O H3PO32 + H2O HPO " + 3OH- —0,50 -0,50 -1,57 Pb| Pb2+ Pb4, Pbi + 2Br~2 Pb| + CO " Pb| + 2C1Pbi + 2F~ Pbj + 2I~ Pb| + H2O Pb| + 2OH- —0,126 + 1,66 +0,77 -0,274 —0,506 Pbj + ЗОН"" +0,38 -0,41 —0,39 —0,94 —0,276 — 1,12 —0,266 —0,350 —0,364 +0,25 —0,58 —0,54 Продолжение табл. 33 Элемент Pb Высшая степень окисления •\-tl3 Низшая степень окисления P b O 2 | + H2O PbO2| + 4H+ P b O 4 + 4H+ + +2e~ +2e~ +2e~ PbO| + 2ОН~ P b s + + 2Н2О PbSO 4 | + 2H2O +0,28 + 1,455 +1,69 PbO»~ + H 2 O +2e~ РЬО 2 - + 2ОН- +0,2 P b 3 O 4 | + H2O +2e~ ЗРЬО| + 2ОН~ Pbj+S2Pb+ + SO 2 - +0,25 РЦ Pdj + 4 C r +0,915 2 + Pd Pt Pu CO D с ,В so42- PbS| +2e~ PbSO4| +2e~ Pd2+ +2e~ PdCl42~ +2e" —0,91 —0,355 0,623 PdCl2" +2e~ PdCI - + 2Cl- + 1,29 PdCI2- +4e~ +0,96 Pd(OH)2| Pd(OHU +2e~ +2e~ P d | + 6C1P d | + 2OHPd(OH) 2 | + 2OH~ pt2 + +2e~ ptci2- +2e~ Pt| РЦ + 4СГ 2 PtCl - + 2 C r РЦ + 20НPt I + 2H2O +0,07 +0,73 + 1,2 +0,73 ptci2- +2e~ Pt(OH)2j Pt(OH) 2 4, + 2H+ +2e+2e- pu3 + +3e~ +e~ Pu| p u 3+ —2,03 Pu4+ PuOl+ +e~ PuO+ +0,916 4+ +0,720 +0,15 +0,98 +0,970 Pu(OH)3| Pu(OH)4| +3e~ +e- Pu + 2H2O P u | + ЗОН"" Pu(OH) 3 |+OH- —2,42 —0,95 Ra Ra2+ +2e- Ra| —2,92 Rb Rb+ +e~ Rb| —2,924 PuO2 2+ + 4H + +2e~ + 1,04 291 Продолжение табл. 33 Элемент Высшая степень окисления Низшая степень окисления ReOf + 8H+ +e~ +2e~ +3e~ +e~ +e~ +e~ +4e~ +2e~ +7e~ ReO~ + 4H+ Re E°, В Re~ Re~ —0,136 —0,23 Re| Re2+ Re+ Re| R e | + 2H 2 O R e O 2 | + H2O -0,18 -0,23 +0,02 -0,324 +0,26 +0,4 R e | + 4H2O +0,37 +3e~ R e O 2 + 2H 2 O +0,51 ReO 4 ~ + 2H+ +e~ R e O 3 | , + 2H 2 O +0,77 ReO 4 " + 4 H 2 O +7e~ Rej + 8OH- -0,584 R e O f + 2H2O +3e~ ReO2 + 4 O H - -0,593 R e O " + 8H+ + +3e~ R e C l 2 - + 4H 2 O +0.19 ReClJ- +4e~ Rel + бСГ +0,50 Rh3+ +3e~ +3e- Rh; Rh], + 6C1- «+0,8 RhCl3Rh 2 O 3 4, + 6 H + R h O 2 | + 4H+ + +6e~ +e~ 2RH + 3H2O RhCl 3 - + 2H2O +e~ +2e- Rh + H2O 2+ RhO + 3H2O +e~ +2e+3e" +3e~ +2e~ +e~ +e~ Ru Ruj Ruj R u + 3C1" R^+'+SCl2 RuCl "" + H2O Ru(NH3)2+ Re+ ReJ+ Re3+ Re2+ Re+ R e O 2 | + 4H+ ReO34- + 2 H + + 6C1- Rh + 6СГ 2+ + RhO + 2H RhOj- + 6H+ 3+ Ru Ru 2 + 3+ Ru RuCl3 RuCl2 RuCl6OH - + H+ 3 Ru(NH3) + 292 3+ 2+ 2 +0,44 +0,87 >+l,4 + 1,40 + 1,46 +0,249 +0,45 +0,38 +0,68 +0,3 + 1,3 +0,214 RuOf +e" RuO ~ +0,595 RuO4 +e~ RuOf +0,99 Продолжение табл. 33 Высшая степень окисления Элемент 2SO~ + 10H+ 2SO42~ + 5H2O SO;" + 8H+ SO2~ + 4H2O SO2" + 10H+ SO'- + 4H2O s2o82" +2e+2e~ +2e~ +2e" +2e~ +4e~ +4e~ +4e~ +4e~ +4e~ +2e+2e~ +2e+2e~ +8e+8e~ +6e~ +6e~ +8e~ +8e~ +2e~ Sb1+ Sby + 3H+ + SbO+ + 2H+ Sb2O3|+6H SbO2- + 2H2O+ Sb2O4| + 4H Sb2O5| + 4H+ Sb2O5; + 6H+ sbo3- + н2о +3e+3e~ +3e+6e"" +3e~ -!-2e+4e~ +4e~ +2e~ s S; + 2Н 5S| + (SCN)8f s4or S O 6 H + 2 3~ + H2SO3 + 4H + 2 so - + зн2о 2H,SO3 + 2H+ 2SO2~ + 3H2O 2H2SO3 + H+ 2SO*~ + 2H2O SO2" + 4H+ SO2- + H2O 2 Sb +ne Низшая степень окисления E°, В s2H2Sf —0,476 +0,171 s r —0,34 2SCN" +6,77 +0,09 2 S | + 3H2O +0,5 S j + 3H 2 O +0,45 S | + 6OH~ -0,66 2 s2o - + зн2о s2o2- + бонHS2O4- + 2H2O S2Oj- + 4OH- +0,40 H2SO3 + H2O +0,17 SO2" + 2OH~ S2O2~ + 5H2O S2O2~ + 100Hs; + 4H2o s; + 8OH~ H2S| + 4H2O 2 S - + 8OH" 2SO2~ Sb| SbH3| Sbj + H2O 2Sb| + 3H2O Sb| + 4OH" 2SbO+ + 2H2O Sb2O3| + 2H2O 2SbO++3H2O SbOr + 2OH" -0,58 —0,08 — 1,12 —0,93 +0,29 —0,76 +0,36 —0,75 +0,31 —0,68 +2,01 +0,20 —0,51 +0,212 +0,152 —0,675 +0,68 +0,69 +0,58 —0,43 293 Продолжение табл 33 Элемент Высшая степень окисления +ne Низшая степень окисления E°, В Sc Sc3+ +3e~ Se Se| + 2H+ +2e+4e~ +4e~ H2Sef Se^ + 3H2O —0,40 +0,744 Se|+6OH~ —0,366 2 +2e- H2SeO3 + H2O + 1,15 2 SeO ~ + H2O +2e- SeO^- + 2OP"- +0,05 Sij+4H+ S i | + 4H2O +4e~ +4e~ +4e~ S.H 4 f S i H 4 f + 4OH"" +0,10 -r-0,73 Si| + 6F~ — 1,2 SiO2 + 4H H 2 Si0 3 (водн.) + + 4H+ S i O ^ + 3H2O +4e~ +4e~ S i | + 2H 2 O S i j + 3H 2 O —0,86 —0,79 +4e~ S14 + 6 O H - — 1,7 Sn 2 + Sn 4 ^ Sn 4 + 2 SnCl - +2e~ +2e~ +4e~ +2e~ Sn| Sn2+ —0,140 +0,15 +0,01 Sn| + 4 C r —0,19 HSnOJ + H2O +2e~ Snj, + 3 O H - —0,91 Sn(OH)J- +2e~ HSnOf + ЗОН" + + H2O -0,93 Sr Sr 2 + +2e~ Та Ta2O5 + 10H+ Те Te| + 2H+ Te| TeCl|- H2SeO3 + 4Н+ SeO2~ + 3H2O S ? O - + 4H+ Si + Sn + TeO2 + 4H TeO2H+ + 3H + TeO2~ + 3H2O 294 —2,08 —2,89 + 10e~ 2Ta| + 5H2O —0,81 +2e+2e+4e~ H2Tef Te2~ TeJ, + 6 C r Tej + 2H2O Tej + 2H2O Te| + 6OH~ —0,51 —0,95 +0,65 +4e~ +4e+4e~ +0,53 +0,56 -0,57 Продолжение табл. S3 Элемевт Те Th Ti Высшая степень окисления +2e- TeOj + 4Н2О + 1,02 ТеО2~ + Н2О +2e~ ТеО2~ + 2ОН~ +0,4 Th4+ Th 4 + Th3+ Th(OH) 4 | +e~ +4e~ +3e~ +4e~ ThJ+ ТЦ ТЦ Th + 4ОНГ —2,4 -1,90 — 1,73 -2,48 +e+e~ +2e~ +4e~ т; Ti 4+ з+ 2+ Tl 4+ Tl з+ +0,092 —0,37 —1,63 -0,88 +4e~ Ti2+ Т1ф Ti| Ti + 6F~ — 1,19 +4e~ +4e~ T i | + 2H2O T i | + H2O —0,86 -0,88 ТЮН T 1 2 O 3 | + 3H2O +2e~ +e~ +3e~ +e~ +e~ +e~ +e~ +4e~ T1+ Tl| Tl| ТЦ+Вг" T l j + Cl~ Щ + 1ТЦ + ОН" 2Т1+ + 6ОНГ + 1,25 —0,357 +0,734 —0,658 —0,546 —0,766 —0,344 +0,02 U4+ u3+ u4+ U(OH) 3 j UO 2 j + 2H2O +e+3e~ +4e~ +3e~ +4e~ u3+ -0,61 — 1,80 — 1,50 -2,17 —2,39 TiF2+ TiO 2 | + 4H ТЮ 2 + + 2H+ T1 3f T1+ T I 3+ TlBrj Т1С1ф TH; и E°, В H e T e O 6 | + 2H+ т; Tl Низшая степень окисления +ne UO+ + 4 H + uo 2 + 2 UO=+ + 4H+ иф +e~ Щ Щ + ЗОН" U j + 4OH~ U 4 + + 2H2O +e~ UO+ +2e~ +2e" u 0 4 U 4+ +0,60 +0,052 +0,45 + 2H2O +0,33 295 Продолжение табл. S3 Элемент V Высшая степень окисления уЗ + VO 2+ + 2Н + VO 2+ VO+ + 2Н + +e~ +2e~ +3e" +e~ +e~ +e" VO+ + 4Н+ +2e" VO/ + 4H+ +3e" VO+ + 4Н+ +5e~ VO43~ + 6Н+ +2e~ 2+ уЗ+ V H2VO4- + 4Н+ W Низшая степень окисления +e" vo2-"- + н2о V3+ + 2H2O \T+ + 2H2O V| + 2H2O VO+ + 3H2O VO2+ + 3H2O -0,255 — 1,18 —0,87 +0,337 -0,044 + 1,000 +0,668 +0,360 —0,25 + 1,26 + 1,31 —0,12 +0,457 +0,50 -0,04 -0,09 —0,03 +0,05 — 1,05 v»+ V| V| V 3 + + H2O VO+ W 2 O 5 | + 2H+ WO 3 | + 6H+ 2WO 3 | + 2H+ 2 + WO " + 8H +2e~ +6e~ +2e~ +6e~ WO»" + 4H2O +6e~ w; + 2H2o W(CN)48" W (CN)J2WOj; + H2O W| + 3H2O W2O5| + H2O w; + 4H2o W| + 8OH- WO 2 | + 4H+ W(CN)^ W(CN)3- +4e~ +e" +e~ Y Y+ +3e~ Y| —2,37 Zn Zn 2 + 2 Zn(CN) - +2e~ +2e~ Zn| Zn| + 4CNZn| + 4NH3 Zn| + 2OH~Zn| + 4OH Znl+S2" Zr| + H2O Zrj + 2H2O Zr| + 4OH- —0,764 -1,26 — 1,04 — 1,245 -1,216 — 1,40 -1,57 -1,43 -2,36 3 2 Zr 296 Zn(NH3) + Zn(OH)2| ZnO2~ + 2H2O Z n S | (вурцит) +2e~ +2e~ +2e" +2e~ ZrO 2 + + 4H+ ZrO 2 | + 4H+ H 2 Zr0 3 | + H2O +4e~ +4e" +4e~ Таблица 34 рН ОСАЖДЕНИЯ ГИДРОКСИДОВ МЕТАЛЛОВ (ориентировочные значения с учетом образования гидроксокомплексов *) Значения рН Гидроксид начала осаждения при исходной концентрации осаждаемого иона эавной 1М 0,01 М практически полного осаждения (остаточная концентрация меньше 10~ 5 М) начала растворения осадка (осаждение перестает быть полным) Sn(OH)4 0 0,5 1 13 TiO(OH)2 0 0,5 2.0 — полного растворения выпавшего осадка 15 — Sb(OH)3 0,2 0,9 1.9 6,9 — Sn(OH)2 0,9 2,1 4.7 10,0 13,5 — HgO 1,3 2,4 5.0 11.5 Fe(OH)3 1.5 2,3 4,1 ZrO(OH)2 1,7 2,7 4.2 14 — Ga(OH)3 1,7 2,4 3,6 In(OH)3 2,9 3,6 4.6 A1(OH)3 3,3 4,0 5,2 Cr(OH)3 4,0 4,7 6,8 Cu(OH)2 4,2 6,2 7,1 14 Be(OH)2 5,2 6,2 8.8 13,5 — Zn(OH)2 5,4 6,4 8.0 10,5 Ag2O 6,2 8,2 11,2 12,7 12-13 — — 5,6 11 — — — — 7,8 10,8 9,4 12-13 — Pb(OH)2 6,4 7,4 9,0 10,5 Fe(OH)2 6,5 7,5 9,7 13.5 — Co(OH)2 6,6 7,6 9,2 14,1 — Ni(OH)2 6,7 7,7 9,5 13,2 — Cd(OH)2 7,2 8,2 9,7 13,7 — Mn(OH)2 7,8 8,8 10,4 14 — Mg(OH)2 9,4 10,4 12,4 " * Следует учитывать, что при осаждении гидроксидов путем добавления раствора щелочи к раствору соответствующей соли, в местах, куда попадают капли осаждающего реактива, создается местное превышение значения рН и выпадает осадок, который прн перемешивании не всегда растворяется (см. в табл. 8 различные значения произведений растворимости гндрохсидов в момент выпадения в осадок и после некоторого их старения). 297 Таблица 35 КОНСТАНТЫ ИОНИЗАЦИИ ВАЖНЕЙШИХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В таблице приведены термодинамические константы кислот и оснований при 25 °С [HJ[A1 Ка /HA а Кь- У он°кюн [Kt*] [ O H i IKtOH] f fKt+/QH' / к ю н ' Если ионизация многоступенчата, то последовательные ее ступени обозначены через К и Кг, Кз . . . и т. д. Кислоты Название Адипиновая Формула Ki Кг Азидоводородная Азотистая Азотноватистая Ki К2 Акриловая 2-Аминобензойная (Антраниловая) З-Аминобензойная 4-Аминобензойная а-Аминопропионовая (а-Аланин) р-Аминопропионовая (Р-Аланин) Аминоуксусная (Глицин) Аскорбиновая Ki к2 СН 2 =СНСООН H 2 NC 6 H 4 COOH(1, 2) 3,9 • 10~5 3,9 -10~ 8 2,0-10~5 5,1 • 10~4 6,2 • 10~8 2 2,9-10~' 5 5,5-10~ 1,Ы0~8 4,41 5,41 4,70 3,29 7,21 11,54 4,26 4,74 H 2 NC 6 H 4 COOH(1,3) H 2 NC e H 4 COOH(l,4) CH3CH(NH2)COOH 1,8-10~5 1,4-10~5 1,3. io-'° 4,74 4,85 9,89 NH2(CH2)2COOH 2,6-10-" 10,58 NH2CH2COOH 1,7.10-'° 9,77 1 ° 1 CHC(OH)=C(OH)CO 9,1 • 10~5 4,6-10~ 12 4,04 11,34 НООС(СН2)4СООН HN 3 HNO2 H2N2O2 CH(OH) CH 2 (O H ) 298 Продолжение табл. 35 Название Формула Бензойная Борная (орто) (тетра) Бромноватая К, С6Н5СООН 6,3-Ю" 5 Н3ВО3 4,20 7,1.10-" 9,15 к2 1,8-10"' 3 Кз 1,6-Ю-4' 12,74 13.80 к, н 2 в 4 о 7 к2 1,8-ИГ 4 2,0-Ю" 8 3,74 2,0-10-' 0,70 НВгОз НВгО Бромноватистая Валериановая (норм.) СН3(СН2)зСООН 2,2-Ю" 7,70 9 8,66 1,4-10" 5 4,86 1,7 •1(Г5 4,76 К. H3VO4 1,8-ИГ 4 3,74 к2 3,2- 10" 1 0 (изо) (СН3)2СНСН2СООН Ванадиевая (орто) 4,0-Ю"' 5 Кз Винная Вольфрамовая Галловая Германиевая Гидросернистая к, к2 к, к2 /с, к2 к, к» НООССН(ОН) СН(ОН) СООН 9,1 • 10 4 4,3-10" H2WO4 5 3,04 4,37 6,3-Ю" 3 2,0 - Ю " 9,50 14,4 2,20 4 3,70 С 6 Н 2 (ОН) 3 СООН 3,9-10" 5 4,41 H 4 Ge0 4 7,9-Ю" 1 0 2,0-Ю" 1 3 9,10 12,7 H2S2O4 5,0- 10"' 0,30 3,2-Ю- 3 2,50 С 6 Н 4 (ОН) 2 (1,4) 1,1.10"" 9,96 Гликолевая СН 2 (ОН)СООН Глицериновая 1,5 - 10~ 4 3,0-10" СН2(ОН)СН(ОН)СООН НООС(СН 2 )2СН(Ш 2 )СООН (дитионистая) Гидрохинон Глутаминовая Глутаровая *, 4 3,83 3,52 Кг 4,7-Ю" 5 4,33 Кг 8,7-10-" 10,06 4,6- 10~5 4,34 5,27 к, НООС(СН 2 ) 3 СООН 5,4-Ю" 6 29Э Продолжение табл. 35 Название Р«„ Формула «а Глюконовая СН2ОН(СНОН)4СООН 1,4-10" 4 3,86 Димолибденовая Н 2 Мо 2 0 7 9,55-10~ s 5,02 2 1,64 Дихромовая Кг Н 2 Сг 2 0 7 см. Гидросернистая 2,3-10" К\ H2S2O8 6,3-10"' 0,2 4,0-10~ 4 3,4 5,0-10" 2 1,30 Дитионистая Дитионовая К2 Дихлоруксусная Железистосинеродистая Кг К* Йодная К\ снсьсоон , -ж H4Fe(CN)e НЮ 4 ; Н 5 Ю в к2 К3 Йодноватая Каприловая НЮз НЮ СН3(СН2)вСООН Капроновая СН 3 (СН 2 ) 4 СООН Иодноватистая 2,25 4,22 5 , 6 - 1 0 6 , 0 - 1 0 " 5 1,61 2 , 4 5 - 1 0 ~ 2 4 , 3 - 1 0 ~ 9 1 , 0 - 1 0 ~ 1 1 , 7 - 1 0 " ' 2 , 3 - 1 0 " " 8,33 5 1,3-Ю" 5 1,3-10"5 15,0 0,77 10,64 4,89 4,88 5 4,43 С6Н5СН = СНСООН С6Н5СН = СНСООН 3,7- 10" 1,3 -10"" 3,88 Л-Крезол СН3С6Н4ОН(1,3) 8,1-Ю-1 10,09 о-Крез о л СН3С6Н4ОН(1,2) 6,3-10"" 10,20 п-Крезол СН3С6Н4ОН(1,4) 5,5-10"" 10,26 Кремневая (орто) Ki H 4 Si0 4 1,3-10" 10 9,9 1,6-10" 12 11,8 2,0-10" 1 4 13,7 Коричная (транс-) (цис-) к2 К3 Кротоновая (Р-метилакриловая) Лауриновая СН3СН = СНСООН 2,0 • 10~6 4,69 СН 3 (СН 2 ) 10 СООН 1,1-10" 6 4,95 Лимонная НООССН2 7,4-Л0" 4 3,13 носсоон к< нооссн, 2,2-10" 5 4,66 Ki к2 Кз 300 4,0- 10~7 МО"" 6,40 16,0 Продолжение табл. 35 К, Малеиновая к2 /(, Малоновая Марганцовистая Масляная К* К> К, нооссн=снсоон НООССН2СООН (изо-) Н 2 Мп0 4 С6Н5СН(ОН)СООН Миндальная Ki Кг Н 2 МоО 4 Молочная СН3СН(ОН)СООН Муравьиная нсоон H3As04 Мышьяковая Ki Кг H3As03 о-Нитробензойная ж-Нитробензойная я-Нитробензойная 8-Оксихинолин Пероксид водорода Пикриновая Пимелиновая К, Пирогаллол Кг Ki O2NC6H4COOH(1,3) O2NC6H4COOH(1,4) C9H7ON H2O2 HOC6H2(NO2)3 HOOC(CH2)5COOH С6Нз(ОН)3(1,2,3) Кг Кз Пирокатехин Ki Кг 2 5 6 4 3 4 4 3 2 К, Мышьяковистая 1,92 6,0-10-' 6,22 4,2 • 10" 1,38 2,1 • 10~ 5,68 -io-' «1 7,1.10-" 10,15 1,5-10" 4,82 1,4- 10~ 4,86 4,3- 10" 3,37 2,9- 10" 2,54 1,4-10"" 3,86 1,5-10" 3,83 1,8-10" 3,75 5,6.10~ 2,25 1,7-10-' 6,77 2,95- 10— 11,53 5,9-10"'° 9,23 6,8- 10~ 2,17 3,2.10-" 3,49 3,7-10~ 3,43 1,3- 10"'° 9,90 2,0-10"' 11,70 4,2.10"' 0,38 з,ыо"5 6 4,51 4,9- 10~ 5,31 8,9.10-'° 9,05 6,5-10"'42 11,19 ью14 3,6- 10"'° 9,45 1,6-10~13 12,80 1,2-10" 2 6 СН 3 СН 2 СН 2 СООН (СН 3 ) 2 СНСООН (норм.) Молибденовая p«a Формула Название C 6 H 4 (OH) 2 (1,2) 3 4 2 301 Продолжение табл. 85 Название Пропионовая Резорцин К* СН3СН2СООН С 6 Н 4 (ОН) 2 (1,3) Роданистоводородная Салициловая Кг С 6 Н 4 (ОН)СООН Себациновая НООС(СН 2 ) 8 СООН Кг Кг к2 Селенистая К2 HSCN H 2 Se0 3 Селенистоводородная Кг H2Se Селеновая Серная Сернистая H 2 Se0 4 H 2 SO 4 H 2 SO 3 к2 К2 Кг Сереводородная Синильная Сульфаминовая Сульфаниловая Сульфосалициловая кКг2 к2 кКг2 Супероксид водорода Сурьмяная Теллуристая Кг к Теллуроводородная 2 Теллуровая Тиосерная Трихлоруксусная Угольная Уксусная Фенол 302 P^ a Формула кКг2 к2 к А2 Кг к2 H2S HCN H 2 NSO 3 H H2NC6H4SO3H C6H3(OH)(COOH)SO3H[ H2O4 H[Sb(OH) 6 ] H 2 Te0 3 H2Te H 6 Te0 6 H2S2O3 CCI3COOH CO2(aq)+H2O CH3COOH C6H5OH 1,3-10-= 5,0-10_° 8,7- 10 « 10 4,87 9,30 11,06 я* —1 1,1 • 10" 3 2,6-10"' 4 4,0-Ю: 6,0-10 8 1,8-10-' 3,2-10 4 1,3-10 ' 1,0-10"'' 1,2-10"* 1,15-10"* 1,4- 10 6,2-10 ! l.o-io ; 2,5-10 1 03 5,0-10 1,0-10"' 6,3 - 1 0 " 4 2,97 13,59 4,40 5,22 2,75 8,50 3,89 11,0 1,92 1,94 1,85 7,20 6,99 12,60 9,30 0,99 3,20 3,1 • 1 0 " ' 2,0-10 6,3-10" 4,0-10_ 2,7-10 ' 1,8-10 2,51 11,70 2,2 4,40 2,57 7,74 2,3-10" 3 6,9- 10"' 2,45-10 ,, 1,1-10 1 5 l-lO" 2,5-101 Q, If) * 2,0-10 4,5-10 J 4,8-10 1,74-101,0-10 ° 2,64 12,16 7,61 10,95 15 0,60 1,72 0J0 6,35 10,32 4,76 10,0 Продолжение табл. 35 Формула Название Фосфористая Ki Ко Фосфорная (орто) £ IS Kl (пиро) Кг 3,1 • 10~* 1,6-10~7 7,1-10 , НзРОз Н 3 РО 4 8 lf~t~ bАZ О Ш ' 11 5,0-10 • 1,2.10"' Э 7,9 • 1 0 ~ Н4Р2О7 2,0-10 ' 4,8.10" ° Фосфорноватая Н4Р2Ов 2 Фосфорноватистая о-Фталевая л-Фталевая я-Фталевая к1 к* кКх Г НзРО 2 С 6 Н 4 (СООН) 2 (1,2) Ki г С 6 Н 4 (СООН) 2 (1,3) Кх С 6 Н 4 (СООН) 2 (1,4) К2 к Фтороводородная 2 Фторофосфорная Кх Фумаровая к д ,2 HF H 2 [PO 3 F[ ноосснс=сснсоон Ki Хлористая Хлорноватистая Хлороуксусная Хромовая Хромотроповая Циановая Щавелевая к2 Ki Кг НС1О2 нею СН 2С1СООН Н 2 Сг0 4 Ki к C 1 0 H 6 (OH) 2 (SO 3 H) 2 А2 HOCN Кх Н2С2О4 к Энантовая 2 Эриохром черный т Кх Ко Этилендиаминтетра уксусная Ki Кг Къ к4 6,3 • 10~з 1,6. 1 0 " 3 5,4 • 10 9,3- 1 0 " " 5,9.10-' 1,2-Ю- 3 3,9-10 2,0-10-* 2,5-10"' 2,9-10 , 3,5 • 10" 6,2-10~' 2,8-10"'6 1,6- 10" СН 8 (СН 2 ) 5 СООН См. табл. 11 См. табл. 11 1,51 6,79 2,15 71,11 01 12,30 0,91 2,10 6,70 9,32 2,20 2V81 7,27 Ш.03 1,23 2,93 5,4 L 3,70 4,60 3,54 4,46 3,21 0,55 4,80 3,03 4,38 1,97 7.53 2,86 0,80 6,50 5,36 15,6 3*57 1,25 4,27 4,89 9,3 - 10~* 4,2 - 1 0 " ! i,i- ю " : 2,95.10"* 1,4. 1 0 " 3 1,6-10"' 3,2-10 ~\ 4,4 • 10"° 2 5 - 10" 2,7- 10"* 5,6-10~* 5,4 • 10~* 1,3-10~5 —7 5,0-10 '2 2,8-10"' 6,3 11,55 1,0-10", 2,1-10" 3 6,9 - 10"; 5,5- 10 2,00 2,67 6,16 10,26 303 Продолжение табл 35 Название ьСа Формула РКа НООССН(ОН)СН?СООН Яблочная К, 4 3,46 5,05 4,21 5,63 в к, Янтарная 3,5- 10~ 8,9- 10 1,6- 10 \ 2,3- 10 НООССН2СН2СООН 6 Основания Название Аммиака раствор Анилин Бария гидроксид Кг Бензидин К\ Я2 Бснзиламин Бутилаадин Гексаметилендиамин К\ (1,6-гександиамин) К% Гексаметилентетрамин (уротропин) Гидразин Гидроксиламин Гуанидин Диизопропиламин Диметиламин 304 K Формула b МНз + Н2О C 8 H 5 NH 2 + Н 2 О Ва(ОН)2 H 2 NC 6 H 4 C e H 4 NH 2 + + Н,0 H3NC6H4C6H4NH2 + + но C H 2CH NH 6 5 2 2 + Н2О CH 3 (CH 2 ) 2 CH 2 NH 2 + + н2о CH2NH2(CH2)4CH2NH2 + 1 ц ( C H N 2 H N H ( H 2 2 4,755 9,37 1,76.10-' 4,3-10 ° 1 2,3-10 9,3-10~'° 0,64 9,03 5,6-10~" 10,25 2,1 • 10~ 6,0-10 4 s 4,67 3,22 1,3- 10~3 2,9 1 -10-* 1,4-10 4,0 8,87 9,3.10-J 8,9-10 3,55-10 , 1,35-10 * 5,4 • 10 6,03 8,05 0,55 2,85 3,27 Г\ 2 ) 4 6 + O H N ) 2 N 4 H 2 + C N H O H 2 + O H 2 O (C 3 H 7 ) 2 NH + НгО (CH,)2NH + H 2 O Продолжение табл. 35 Название Дифениламин ДиэтилаМин (C 6 H 5 ) 2 NH + Н^О (C2H5)2NH + Н 2 О ОО Изохинолин Кальция гидроксид К2 Лития гидроксид Карбамид Метиламин Морфолин 1-Нафтиламин 2-Нафтиламин 8-Оксихинолин Пиперазин К\ Кг нл Са(ОН) 2 LiOH CO(NH 2 ) 2 + Н 2 О CH3NH2 + Н 2 О См. табл. 12 № 39 C, 0 H 7 NH 8 + Н 2 О C 1 0 H 7 NH 2 + Н 2 О C 9 H 7 ON + Н 2 О Н 2 С—СН 2 HN^ \ l H + Н2О »ч ч Формула 4 61,,22-1• 10"' 0 12,3,9211 2,4-Ю" 9 4,0- I0~f 6,8-10 1,5-10- 4 4,6-10" 3 2,1 • 10- , 8 -4>l°i!o 1*0 • 10~° 6,8-10" 5 3,6-10 8,62 1,1470 0, 133,,3842 1590,,,860978 8,99 4, 4,1177 Н 2 С—СН 2 Н 2 С—СН 2 Пиперидин H a C \ ^)NH + H2O 1,3-10"" 2,88 4,5-Ю- 1 4 13,33 1,5-10~9 8,3.4 3 Н 2 С—СН 2 НС—СН Пиразин ^f /N + Н2О НС—СН Пиридин C 6 H 5 N + Н2О 305 Продолжение табл. 35 Название pKb Формула N=CH Пиримидин н с \ / N НС—СН + Н г ° 4,5 -lO" 1 4 13,35 1,9-10"3 2,73 2,45.10" l s 11,61 9,55-10"* 3,0.10"* 2,7-10",' 5,0-10" 3,02 7,52 10,57 2,30 u-io-;o2 2,8-10 4 5,4-10: ° 1,2.10-' 6,5-10-5 1.0.Ю-; 1 6 1O ' - _o 7,4-10 4 ° 4,6-10" 5 1,8.10" 6,5. 10"44 1,2.109,8.10""* 11,97 9,55 9,27 8,92 4,19 2,99 8,80 9,13 3,34 4,75 3,19 3,92 7,01 Н2С—CHj Пиррсшцин )NH+H2O Н2С—6i СН S гидрKi к Семикарбазйд 2 Серебра гидроксид Тиокарбамид о-Толуидин л-Толуидин ч-Толуидин Триметиламин Триэтиламин Фенилгидразиа Хинолин Циклогексиламин Этаноламин Этил амин Этилендиамин К\ К2 306 \ N С NH НС С СН V V 1 Пурин Свинца оксид -А Ч II 1 +Н*О РЬ(ОН)2 H2NCONHNH2 + Н2О AgOH CS(NH2)2 + H2O CH3CeH4NH2(l,2) + H2O СНзС6Н4ЫН2(1,3) + Н2О CH3C6H4NH2(1,4) + H2O (CH3)3N + H2O (C2H,)3N + H2O C6H6NHNH2 + H2O C9H7N + H2O C 6 HHNH 2 + H 2 O H2NCH2CH2OH + H2O CH3CH2NH2 + H2O H2NCHa=CH2NH2 Таблица 36 КОНСТАНТЫ УСТОЙЧИВОСТИ КОМПЛЕКСНЫХ ионов Цифра индекса под знаком К означает число групп лиганда у центрального атома комплекса, диссоциированного на одну ступень, например, для комплекса F e 3 + с хлорид-ионами: [FeCl2+L. „ [Fe 3+ „_ (FeCI2+] [СП ' [Fed,] Ki ][cr] "l [FeCl2+][cr] Две и более цифр индекса поставлены у констант полной диссоциации комплексов с соответствующим числом групп лиганда, например: К 1, 2 = [FeCl+] [Fe3+] [СГ]2 1, 2, 3 ! Kl, 2, 3, 4 = [FeCl,] -13 • [Fe3+] [СГ] [FeCi;] TFeild-r Легко видеть, что К\, 2 = К\Кг, Ki, % з = КхК^Кз и т. д, В таблице приведены не сами константы, а их логарифмы. Даны только логарифмы констант полной диссоциации, но из указанного выше следует, что логарифмы констант отдельных ступеней диссоциации можно легко найти по разностям: Ig Кг = = IgKl2 —lgKlI l g K 3 = IgKl.S, 3 — l g K l , 2 И Т. Д С Все данные приведены для температур 20—30 С. «Константы нестойкости» комплексов являются обратными величинами «констант устойчивости» 1//Ci, \1Кг и т д Значения «показателей констант нестойкости» (логарифмов этих констант, взятых с обратным знаком) равны приведенным в таблице логарифмам «констант устойчивости». А. КОМПЛЕКСЫ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ ЛИГАНДАМИ to 1,2,3 Центральный ион !< JM Ag+ Au+3+ Au 1 -!• я* ©Г м" *<* Ы Комплексы с аммиаком 3,32 7,23 27 30 шГ .,2, а ю s< ы се § О СС я в оX S (NH3) О о 307 Продолжение табл. 36 v> Ю <«• **ж СЧ w" Cd2+ Со 2 + Со 3 + Си+ Си 2 + Fe2+ Hg 2 + Mg 2 + Mn 2 + Ni 2 + T1+ Tl (OH)+ 2 Zn + Ag+ Au+ Au3+ Bi3+ Cd2+ Ce3+ Co2+ Cs+ Cu+ Cu2+ F e 3 + Hg2+ In3+ Ni2+ Pb2+ Pd2+ P12+ Sn2+ T1+ 308 2,51 1.99 7,3 5,93 3,99 -1,4 8,8 0,23 0,8 2,67 -0.9 ы 4,47 3,50 14,0 10,86 7,33 2.2 17,5 0,08 1,3 4,79 — 4,6 9,3 2,18 4,43 Ы ы 5,77 6,56 5,07 25,7 — 12,03 3,7 4,43 20,1 — 10,06 ? 18.5 —0,34 ? 6,40 — 11,6 Б р сШ И Д Н j 7,34 4,38* 12,46 ? ? ? 2,26 4,45 2,23 3,00 — 0,38 —0,13 — 0 , 4 2 * — 0,03* 5,92 ? —0,03 ? 0,82* 0,55 9,05 1 7 , 3 3 1.89* 1,30 —0.12 — 3 , 2 4 * 2,23 3,00 ? ? ? ? 1,73* 0,90 0,95* 1,01 s 19,3 —1,04 ? 7.47 — 9,08 e ком п л е KC 8,00 — ? 6,33* 2,83 — — 8,73 — 31,5 7,84 2,93 — — — — — 19,74 0,67* ? 2,83 ? ? 2,13 0,6 — — 21,00 -1,25 —8,12 2,93 13.10 20,5 1,66 -0,2 « В 4,56 439 35,21 — 8,9 — — — 9 (?) 8,01 — 0 0 2 2 0 0 2 2 2 0 2 — 10 9 , 4 6 12,75 0 6 , 2 6 5 , 1 3 3 0 , 8 — 1 1 , 4 3 — — — 1 , 9 9 ? 8 . 1 0 13,0 6,93 ч Ы bo 8<~ Ы ,2,; Центральный ион —3,29 ы (Br-) _ 8,44 — — 37 — 9.52 9,42 — — — — — — — — — — — — — — — 1.98 — — — — — — — — — о 0 2 0 0 1 0 0 0 0 0,5 0 2 0 0 0 4 a Продолжение табл. 36 Центральный иоч ио 2+ Zn2+ Со Fe3+ Ni2+ Pb2+ Ионы: * 9,7 —0,20 -0,8 16,6 ? - 2 , 2 * Боратные 2+ ? 8,58 ? 5,23 ? 15.54 ? ? 2 1 , 2 * 2 3 , 9 2 5 , 5 2 6 , 2 0 — — — — 0 - 2 , 5 — — 0 - 2 , 9 к о мп л е к с ы (ВО 2 ? — 8.44 11,17 — — — — 10.09 — — — Комплексы с гидразином 2+ Cd Co2+ Cu2+ Mn2+ Ni2+ 2+ Zn 2,25 1,78 6,67 4,76 2,76 3,40 Комплексы Ag+ Со2+ 2+ Cu Mn2+ 2+ Ni РЬ 2 + 2 Zn + Ag+ Al3+ AsO+ 2 1 Ba -" " Be2+ 3 Bi + | R1 ы Т1 3 + •ч- * СЧ 1,9 0,9 2,4 0,5 1,5 0,78 0,40 2,40 3,34 — — 5,20 3,70 2.78 — — — 7.35 3,78 3.89 — — — 9,20 3,88 — — — — (N 2 H 4 ) — — — — 10,75 с гидроксиламином 4,9 — 4.1 — 9.72 2,18 1,01 — — — — ? — — — — — — 12,53 — — Гидроксокомплексы — 2,30* 4,0 5,2 18,7 9.03 27* 33 14.33 * 18,73 20,60 21,2 — — 1,17* 0,53 8,60 14,35* 18.74 18,57 24 12,91 33.14* 34,2 — — — — 11,99 1 1 1 1 0,5 1 (NH2OH) — — — — ? — — — — — — 18,55 — — 0,5 0.5 0,5 0,5 0.5 1 1 (OH-) — — — — — — — — — — — — 0 0 ? 0 0 0 309 Продолжение табл. 36 m V Центральный и ок Са 2 + Cd 2 + Се 3 + Се 4 + Со 2 + Сг 3 + Си г + Fe2+ Рез+ Ga 3 + Hf4+ Hg 2 + 2+ Hg ln3+ La 3 + Li+ Mg 2 + 2+ Mn 2+ Ni 2+ Pb 2+ Pd 3+ Sb 3+ Sc Sn*+ 2 Sr + 4 Th + Ti4"1" T1+ Tl3+ 4+ u v3+ VO2+ 2+ Zn 4+ Zr 310 i s •f ea" еч" S Щ S ts Ы .5? 1,15 2,55* 3,92 7,65* 8,7 — — — — — — — — — 4,6 12,9 4,35 LO 6,0 ' __ 27,7 __ _ — — 18,3 24 28,6. — 10,7 14,2 16,4 — — 11,0 10,0 — — — 9,2* 5,5 7,4* 10,5 — 11,8 22,33 30* 34,4 -4- 11,4 22,1 31,7* 39,4 — — 14,12 27,89 41,47 54,95 * — — 9,0 — — — — — 10,60 21,83* 20,9 — — — 10,0 20,18 29,6* 33,93 — — — 3,9 0,36 — 2,56 — 3,41 5,8* 4,14 7,52 9* 10,54* — — — — 7,2 7,7 , 12 13,95 _ 6,07 24,3 36,7* 40,1 9,7 18,3 25,9* 30 20,94 * 25,39 11,60 , 0,71 10,8 21,07 30,3 40,1 * 18,0 35,2 47,7 58,7* 0,82* . . __ 13,38 26,43 38,7 * 41,0 13.35 25,4 36,2 45,7 9,2 17,2* 25,5 32,4 11,74 21,75 — — 9,23 25* 6,04 11,1 13,6 14,8 29,38 43,72 57,85 14,58 0 1 3 0 0 0 , 25,8* 13,0 0 0 0 3 0 0 0 0 0 0 10 0 1 8,65 — — 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0.1 0 0 0 0 Продолжение табл. 36 ю к Центральный ион с* те « n а<" s< ы 1,2 3.62 0,4 — 6.40 0,1 О S 3 Гипофосфитные Се 4 + Fe'+ Zn*+ М *• к о м п л е к с ы (Н3РО2 — 8,5 — —. — — — — — 0.5 0.1 0 ' — — — — — — 11,02 — — 0 0 0 0 0 О 0,5 О 0,2 И о д а т н ы е к о м п л е к с ы (1О3 ) A g + 2+ Ва Са г + Си 2 + Mg 2 + Sr 2 + Т1+ U0 2 + 0,63* 1.1 0,89 0,82 0,72 0,98 2,88 0,50* ? 1.90 — — — — — 4.81 — 2.73 — — — — — — 7.18 — 3.67 — — — — — — — — — — — — — — — — — — И о д и д н ы е к о м п л е к с ы (1~) Ag+ Bi 3 + Cd 2 + Cs+ Cu+ Рез+ Hg 2 + 3+ in Pb2+ Rb+ T1+ 3+ Tl 2 2n + 6,58* 2,89 2,17 0,03* 11,74 ? 13,68 ? 13.10 — — 14,95 16.80 19,1 3,67* 4,34 5,35 5,15 — 8,85 1 ЙЙ 1,оо 12,87 23,82 * 1,64 2,56 2,48* 29.83 — — — 1,26 3,42 — 3.92 — — — 0,04* 2.80* — — — 1.41* 1,82 1,6 — — 31,82 — — 11.41 —0,47 27,60 2,0 20,88 27,60 * -1,53* 1,26 —0,51 — 0 0 0 0 0 0 0,5 0,7 1 0 1 0 4 311 Продолжение табл. 36 to to Центральный ион Ы •к 3,2* 6,77* 3,40* 1,27 ? — 10,01 ? 14,6* g Мп2+ Na+ Pb2+ 1,26 1,16 1,8 —0,25 Hg 2+ ( г и д р о ) к о м п л е к с ы (НСО 3 ) — — — — — — — 4,77* — 5,19 — — — Pb2+ 4+ Pu Sr2+ Th«+ 312 0,08 —0,24 * «0* — — — — 1,11 5 о S о о о о 1 о — — — — — — — 1,51 — 1.51 ч 3 (СО 2 — — -0,29 * 0,92 1,26 0,28 0,40 1,04 1,00 0,92 0,35 —0,24 1,18 1,80 0,54 0,78 !<" 18,3 Нитратные Ag+ Ва2+ 3+ Bi Са2+ Cd2+ Се э + Fe3+ Ш4+ п 9,09* Карбонатные Са 2 + Иг;" .а» Карбонатные комплексы Са2+ Си2+ Mg2+ Na+ Pb2+ U02+ ,2,3 •*" СЯ комплексы — — — — — — — 1,81 0 0 0,1 0 0 2 О 4 — — 0,5 — — — — — — — — — — — — ? 1 — — — — — — — 1.89 — — — — — — — — 2,08* — — — — — — — 2,08 — — — — — — — — — 0,74* — 1,00 о о о о о О О о 2 2+ ио и4+ Zr4+ 0,33* 0,90 — 1,4 0,36 0,34 ся ы _ _ 0,12 1,10* _ — _ — 1,4* - 0 , 5 0,47 0,11 а ,2,3 ,2,3 щ. ь? Т1 + 3+ Т1 ю" - Центральный ион — — — 0,42 —0,26 0,18* — 0 , 8 2 * — — 1,5 яла Продолжение табл. й — о S 0 3 — 1 Ьй _ — - 1 , 7 4 4 1,88* 1,80 —0,36 * 1,30 2,83 3,01* — 3,81 — 3,10 — — — — 1,65* — — — -0,1 * —0,04 * —0,42 * —0,52 * — — 13,54 0 3 0 1 1 II II Ag+ Cd2+ Cs+ Cu2+ Hg2+ K+ Li+ Na+ Rb+ I I I I1 Ни т р и т н ы е ком п л е к е ы (NO2~ ) 0 0 0 0 — П е р х л о р а т н ы е к о м п л е к с ы (СЮ~) Fe3+ HgJ + T1+ 1,91 1,15 -0,05 0,2* — — — — — — — — Пирофосфатные 2+ Ba Ca2+ Cd2+ 3+ Ce Co2+ Cu+ Cu2+ Fe3+ K+ 4,64 5,60 8,7 17.15 6,1 — 7.6 ? 2,3 16,72 — — — — — — — — — — о о — о о о о од 0.1 I I о о к о м п л е к с ы (Р — — — — — — — — — — — — — — — 26,72 12.45 5.55 — 18,57 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — 313 Центральный ион s«f JS Li+ Mg*+ Na+ Ni2+ Pb*+ Sn*+ Sr*+ Tl + ZnJ+ 3.1 7.2 2.22 5.82 6.4 5.4 1.69 8,7 Cu 2 + La'+ 2 Mg + Na+ Zn 2 + 3,6 4,05 6,4 5,93 0,85 1,03 3,06 1,52 3,83 — 7.19 9.40 16.4 — 1,9 11,0 Fe 2+ Sn + SnOH 6,62 4,48* 5,48 Ag+ Al 3 + Bi 3 + Cd 2 + Co2+ Cr 3 + Cu+ 2+ Cu 4,75* 0,42 1,15 1.74 1,72 3,1 ? 2,30 — — — — — — — — _ — A g «Г 33 & _ — — — — _ _ — — — — — — — — — — — — — — -— — — — — — — — — — 0.L t I 0 2 0 0 o.t 1 0,L 1 L 0 (дигидро) комплексы 12,07 6,08 7,30 8,23 — 2,26 2,40* 1,6* 4,8 ? 3,65* 0 о (НР 2 О 3 ) — Роданидные 314 — _ — (гидро)комплексы — — 10,0 — Пирофосфатные 3+ » to _ Пирофосфатные Ca ! + , 2, 3, 4, S Продолжение табл. 36 — — — — комплексы 9,45 — — 2,30 1,8 5,8* 9,90 5,19 9,67 — 3,41 2,91 -0,3 6,1 10,05 6,52 — — — — — — (SCN~) — — — — — 5,4 9,59 — — 4.23 — — 3,8 9,27 — — 0 0 0,4 0 0 0 0 Продолжение табл. 36 CO И5* •*" ЦеЯт- ральиый ион e* M* ! < • Ы 2 + Fe Fe3+ Hg2+ Pb2+ T h 4 + ТЮЦ 3+ TI+ U<+ UO 2 + 2+ VO Zn2+ Zr 4 + >< _ 0 , 4 3 * _ _ _ 3,03 4 , 3 3 4 , 6 3 * 4 , 2 3 3 . 2 3 — — _ — 4 , 5 3 2 0 . 4 0 2 1 , 2 0 1.09 2 , 5 2 * 1 , 9 0 0 . 8 5 1,08 ? 1 . 7 8 1 7 , 6 0 1,7 0,80* * — — — — — — — 0 , 6 5 0 , 2 — — — 1,49 1 , 9 5 2 , 1 8 — — — 1,5 1 , 9 * — — — — 2,32 1,57 2,0 3 . 6 8 * 1 , 5 6 * 3 , 4 1 , 5 1 4 , 7 № nВ оя S i f 1,31 — k * 2 3 , 0 2 — — 5 , 8 * 6 , 9 7 , 9 о0 ? ? 1 1 0 t 0 0 0 0,1 С е л е н а т н ы е к о м п л е к с ы (SeO2 ) Cd3+2+ Sc Zn2+ 2,27* 1,78 2,19 — 2,64 — — — — — — — — — — — — — о — — — 1 0.3 1 0,5 0 С е л е н и т н ы е к о м п л е к с ы (SeO2. ) 2+ Cd2+ Co Ag+ Al3+2+ Ba Be2+ Ca2+ 2+ Cd3+ Ces+ Co ? ? ? 5,15* 3,25* 12,48 * — — — C y j ь ф а тн ы е ко и н д е к с ы — 0,90 0,31 0,50 3,2 5,1 — — 2,36* — — — ? 1,78 2,08 — 2,31 * — — — 2,11 * — — 3,72 — — — 2,47* — — — 1,6 — — — — — — 2 (SO ~) — — — — — — — — — — — — — — — — 2 о о 1 о о о о ОД 315 Продолжение табл. 36 Cu2+ Fe2+ Fe 3 " 1 " Hf 4 + Hgj+ Hg 2 + In3+ K+ La3+ Li + Mg2+ Mn2+ Na+ Ni2+ Pb2+ Pu1+ Pu4+ Th'+ ТЮ2+ + 5 JSP M 2,36* 2,30* 4,04 3,11 1,30* — 5,38 5,58* 2,40 — — — — 1,34"* 1,85 0,85 3,70 0,64 2,36* 2,27* 0,72 2,32* 2,62* 1,0 3,66 3,32 2,40* Tl з+ Т1 4+ u 2 + uo 1,87 1,95 3,24 2,72* 2+ 2,48* 2,34* 3,79 vo 2 Zn + 4 Zr + Ю § Ион ная с вон to 4,2,! "I 4,2,3 Центральный 1Q "*. — 0 — 0 0 2,44 2,60 — — — 3,00 _ — — — — — — — — — — — — — — — — — 2 — 0 , 5 0 , 5 — _ — — _ — — 5,70* — _„_. 3,74 5,42* 4,20 — — 6,64* 0 „ ^ _ __. __, — — — — — — — 0 2 1 2 — — _ — — — — — 7,77 0 0 _ — 0 0 0 , 3,47 1,62 1 0 — — — ? 0 — 3 — 2 — 0 0 — — 0 0 С у л ь ф и т н ы е ко м п л е к с ы (SO 2 ~) Ag+ Cd 2 + g ,3-t- T 316 5,60 ? 8,04 7,85 ? г 8,68 9,00 4,19* — 8,70 9,36 24,07 24,96 ? ? — — , — — 34 — — —> — — — — — о I О ила Продолжение табл. 36 Центральный ион сГ s< if Н Тиосульфатные Ag+ Ва2+ Са2+ Cd2+ Со2+ Си+ Си2+ Fe2+ Fe3+ Hg2+ К+ La3+ Mg2+ Mn2+ Na+ Ni 2 + Pb 2 + Sr2+ T1+ Т 1 з+ UO2+ 8,82 2,33* 1,91 * 3,94* 2,05* 10,35 ? 2,0* 2,10 ? 1,00 2,99 1,79* 1,95* 1,08 2,06* 2,7* 2,04* 1,91 ? 2,04* Zn 2 + 2,29* << ы 2 13.46 — 3,98 6.48 14,15 — — 8,2 — — — — — — — — — — — — 12,27 12,29 — — 29,86 1,00 — — 13,71 — — — 32 26 — — — — — — — 33,61 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — 5,13 — — ? — — — 6,35 — — ? — _ — — 7,2 — — 41 — _ — — — — — — — — — — — — — — 4,59 Ba Ca2+ La 3 + Mg 2 + Mn 2 + Na+ Ni 2 + 4,99 5,42 6,66 5,17 5,74 2,05 4,95 5,15 и О к о м п л е к с ы (S 2 Тетраметафосфатные 2+ ы у К СЗ О о о о о 0,8 0 0,5 О О О О О О О О О О о к о м п л е к с ы (P4OJ2 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — _ — — — 0 0 0 0 0 0 0 0 31Г Продолжение табл. 36 «ч" be Триметафосфатные Ва Са2+ Fe2+ La3+ Mg2+ Mn2+ Na+ Ni2+ Sr»+ 3,35 3.45 1.15 5.70* 3,31 3,57 1.17 3,22 3,35 — — — — — — — Фосфатные 2+ Ca Ce3+ 2+ Са Сг3+ 2+ Си Fe2+ 3+ Fe Mg2+ Ni2+ Pu4+ 2 UO2 + Zn 2+ (Р3°э — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — I I ) 0 0 1 0 0 0 0 0 0 комплексы I 0 0 ( м о н о г и д р о) к о м п л е к с ы (НРО 2 ) — — — — — — — 23,7* — — — — — — — 33,4 — — — — — — — 43,2 — — — — — — — 52,0 8,43* 18,57 — — — — — — — — — — — — — — — 2,4* 0 0 0,1 0 0 0 0 2 0 0,1 ( д и г и д р о - ) к о м п л е к с ы (Н 2 РО 4 ) Са Fe3+ 3 1.41 3.5 5,3 — ? UOJ+ 3.00 5,43* 313 комплексы 2,77* 9,45 3,2* 7,2* 9,75 2,91* 2,08* 12,9 Фосфатные 2+ — — — — — . — 6,3 18,53 Фосфатные к X о Sи 29 •» 2+ !з и .2,3 м »2» 3 Центральный ион ,2,! да 7,6* — ? 7,33 — — 9,15 — — — — — — — — 0,1 о о о Продолжение табл. 36 (О иа Центральный нон Th 4 + UO 2 + Ag+ Al 3 + Ba 2 + Be 2 + Bi 3 + Ca2+ Cd 2 + Ce 3 + Cr 3 + Cu 2 + F e 3+ Ga 3 + Hg 2 + 1 г з+ La3+ Mg2+ Mn2+ Mn3+ Pb2+ Pu3+ Sc3+ Sn2+ Th4+ TiO2+ T1+ U4+ -. 3 а а 2,3 1,89 1,8 — — 3,9 — 5.3 04 о S » — — — — — — Ф т о р и д н ые комплексы (F-) — — — 0,36* — 20,67 7.10 15.83 * 18,53 20,20 — — — — 0.45 — 13,39 4,71 11,12 — — — 4.7 — — — — 1,04 — — — — 0,3 1.2 — — — 3,99 __ — — — 5,20 11.02* — — — 1,23 6,04 16,10 16,10 13,74 * 15,74 — 4,5 12,5 12,8 11.0 — — — 1,56 — — — 4,63 10,23 * — — — 3,56 — — — 1,82 0,79 5,76 — — — — •*- 0 1 1 , 9 8 0 — 0,5 8 , 3 2 — 0 , 5 3 * 8 , 5 4 0 8 , 3 — 7 , 4 1 — — — — 1 ЛО 1.4S 7 , 9 4 1 2 , 8 8 4 , 8 5 ? 7 , 6 5 1 3 , 4 6 6 , 6 5 1 1 . 7 4 * 7 , 1 5 1 0 1 0 , 7 4 0 , 1 0 * 0 6 , 9 0 — 7 , 0 8 Q 8 , 3 2 * — 1 2 , 4 1 4 , 4 7 , 7 * 3 , 3 5 , 5 * 2 VO + CQ €О с* «Г 17,33 * 20,81 — 10 — 17,97 20,38 16,32 — — 1С.64 20,91 * 10,3 11,7 7,2 7,5 — — — — — 22,50 — — — — — — 24,80 — — -— 0 0 О О О О о 1 2 1 О О О 0,5 0.2 О 0,12 О 1 319 Продолжение табл. 35 (O Центральный ион уз+ Zne+ Zr<+ _M J? to et !<* M 4,81 1,26 9,80 8,54 12,14* 17,37 23,45 to cj" M in л" N" «; ra 4 s и \£ (4 a: оX — 0 — 0 » 0 — — Х л о р а т н ы е к о м п л е к с ы (С1О3 ) Ag+ Ва 2 + Th4+ Ag+ Au+ Au 3 + Bi 3 + Cd 2 + Ce 3 + Cr 3 + Cu+ Cu 2 + 2+ Fe 3+ Fe 4+ Hf Hg 2 + + La3+ 3+ Mn MoO 2+ Pb2+ Pd2+ 3+ Pu 4+ Pu PuO|+ 320 о о 0,22* 0,7 0,26 0,47* 0,5 0 X л op идн ые к о м п л е к с ы (С13,04* 5,04 5,04 5,30 ? 9,42 — , — — ? ? 16,96 * 21,30 — 2,43 4,7 5,0* 6,6 6,1 2,05 2,60* 2,4 1,7 — 0,48 — — — — 0,60 0,11 ? 5,35 5,63 — — 0,07 -0,57 * —2,1 — 0,36 0,40* — — — 1,45 2,10 1,10* -0.85 — 0,07 —0,48 -0,40 — — 6,74 13,22 * 14,17 — 15,22 1,0 1.5 1,55* 1,35 — — — — -0,15 0,95 — — — — —0,3 -0,8* —2,69 — — 1,62 2,44* 2,04 1.0 6,1 10,5* 15,5 12,9 13,4 ? 11,48* 14,48 16,00 — 1,17 — — — —0,30 0,80 — — — 0,10 —0,35 * — — • — • ) — — 6 . 4 2 — — — — — — — — — 1 1 . — — — 3 0 0 0 1 0 0 о о о 2 0 2 0.5 О 1 2 О О О О О 4 2 Продолжение табл. 36 to to uo 2 + uo2+ Zn 2 + Zr4+ Ag+ Co2+ 2+ Cu 3+ Fe Ni2+ Ag+ Au+ Au3+ Cd2+ 2+ Co 3+ Co Cu+ Fe2+ 3+ Fe Hg2+ 2+ Ni 2+ Pd Т1з+ Zn2+ 0,04 —0,19 0,9 a> -0,92 * —2,62 0,18* 1,3 Ц и а н а т н ыe ? 5,00 3,06* 1,80 4,71 * 2.70 2,15 2,56 3,53* 1,97 о № 3,52 1,95 2,24* 2.03 1.51 1,48 _ — — 1,04* 1,38 0,23 —0,51 * 0,38 0,55 0,15* —0,88 — 1,98 — 0,52* 0,09 —0,8 7,72 16,48 * 18,29 13,48 — — — 0,85 -0,1 eg a !^" .5? Sc3+ Sn2+ SnOH+ 4+ Th TiO2+ TI+ з+ Т1 u4+ Ю "1 w ,2, a Центральный ион — 1,4 1,5 JS — — — — — — — — о S 0 0 3 0 3 0 0 0 — — — — — 0 — 1.52 1,2* — — — — 0 0 6,5 ко м ч л е к с ы (CNO — — — — 4,10 5,00 — 6.14 7.45 — — — — 4,90 6,20 Ци 1нидные ком 20,55 ? 19,85 ? 38,3 — ? ? ? 13,92 9,60* 5,18 ? ? ? ? ? ? ? 24,0 28,6 ? ? ? ? ? ? 32,75 * 36,31 17,00 22,2 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 11,07 * 16,05 Ы п л е к с ы (CN-) 19,42 — — — 56 — 17,11 ? ? ? ? 30,3 — 18.6 ? ? ? 38,97 39,83 30,3 31,0 42,4 45.3 — 35 19,62 — — — — — — — — — — 19,09 64 — 36.9 43,9 40,62 — — — — 0,7 0 0 0 0 0 0 321 Продолжение табл. 36 t< ,»,3,4 К , 2, 3, 4 с ,2,3 •о* Центральный ион ч 5 i< ВС № Б. КОМПЛЕКСЫ С ОРГАНИЧЕСКИМИ ЛИГАНДАМИ А ц е т а т н ы е к о м п л е к с ы (СН3СОО~) A g + Ва 2 + Са 2 + Cd 2 + Се 3 + Со 2 + Си 2 + Fe2+ Fe3+ Hg 2 + In 3 + La 3 + Li + Mg 2 + Mn2+ Ni2+ Pd 2 + Sr 2 + T1+ Zn2+ Ag+ Al 3 + Ba 2 + Be 2 + Ca 2 + Cd2+ Ce3+ 322 0,73* 1.15 0.98 1.93 1,68 1.46 2,23 3,2 3,38 5,55 3,50 2,55 0,26* 1,25 1,40 1.43 2,68 1,19 —0,11 * 6,17 2,61 1,57 0,64 — — 3.15* 2,65 — 3,63* 6.1* 6,1 9,30* 5,95 4,02 — — — 2,12* 4,08* — — 11,28 4,9* — — — — 3,23* — — 8,3 8,7* 13,28 7,90* — — — — — 6,48 — — 15,10* 6,3 — 2,38* — — — — — — — — — 17,01 9,08 — — — — — — — — — — — — — — — 8,58 — — 18,3 — — — — — — — — — — — — Оксалатные к о м п л е к с ы [(COO) <2 7,3 2,3* 4,08* 1,66* 4,00* 6,52 — 16,3 — — — — 11,30 — 13 — 5,91 2.69 5.77 10.48 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — ьд Со 2 + Сг 3 + Си 2 + Fe2+ Fe3+ In3+ La 3 + Mg 2 + Mn 2 + Mn 3 + Nd 3 + Ni2+ Pd2+ Sr2+ Th4+ uo2+ Zn 2 + u Zn JM о к X X9 < о S 4,7* 6,8 9,7 5,34 10,51 — — — 0 6,7* 10,3 15,44 — — — — 0,3 5,22 — — — 0,5 3,05* 4,52 0 9,4 16,2 20,2 — — — 0 5,30 10,52 14,7 — — — 1 4,3 7,9 — — — 1 2,55* 4,38 10,3 — — — — 0 5,25 — — — — 19,42 — — — 0 2 3.82* 9,98 16,57 7,21 11,51 > >5,3* 6,51 « 4,9* 1,25* 10,6 — — — 0 — —. — 0 6,54 14 — — — — 0 1,90 — — — — 0 20,2* 26,4 29,6 — — 0 — — — 0 13,5 4,44* 10,44 — 4,85* 7,55 8,34 Комi п л е к с ы с 8 о к с и х — 5,20* 9,56 Ag+ — — 2,07 Ва2+ — — 3,27 Са2+ — 7,2 13,4* Cd2+ — 17,2* 9,1 Со2+ — 12,2 23,4* Cu2+ — 15,0* 8.0 Fe2+ 12,3 23,6 Рез+ 33,9* — — 4,74 Mg2+ — 12,6* Mn2+ 6,8 — N.2+ 18,7* 9,9 — — 9,02 Pd2+ — — 2,56 Sr 2 + 4 + 10,45 29,85 20,40 Th 11,25 20,89 * — UO2+ 2+ N" "I 8<f ы ила :- Центральный ион 1,4,5 6 Продолжение табл. 36 8,50 0 ИН0 ЛИ — — — — — — — — — — — — — 38,80 * — ном (C9H6NO— — 0,1 — — о — — о — — 0,01 0,01 — — 0,01 — — 0,01 — — 0,01 — — — — о — — 0,01 — — 0,01 — — о — — о — — о — — 0,3 16,72 • 323 Продолжение табл. 36 « •"* т «* ы Ag+ Cd 2 + Со 2 + Cu+ Cu 2 + Hg 2 + Ni 2 + Zn 2 + Ко м r л е к с ь 2,05 4,10 1,27 2,14 1,14 1,54 3.9 6,6 2,50 4,30 0,71 ? 10,0 5,1 1.78 2,82 1,41 1,11 с п и pи д и н о м (С6Н N) — — — — 2,3 2.50 — — 7,9 5,16 ? 10,4 3,13 1,61 8,7 6,04 6,7 — — 1,93 У tR « 1 Ионн Центральный кон 1,2,3,4 to — — — — — — — — — — — 0 0,1 0,5 0,3 0 0,5 0.5 0.5 0,1 С а л и ц и л а т н ы е к о м п л е к с ы [С 6 Н 4 (СОО)О1 2 Al 3 + Be 2 + Co 2 + Cu 2 + Fe2+ 3+ Fe La 3 + 2+ Mn 2+ Ni UO 2 + Zn 2 + 14,11 12,37 * 6,72* 12,02 * 6,55* 15,35 2,64 5,90* 6,95* 4,25 12,08 * 6,85 — 22,02 11,42 20,70 11,25 27,20 — 9,8 11,75 7,60* 20,83 _ — — — — — 36,27 — — — 10,05 — — — — — — — — — — 11.60 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — 0 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0.1 0.1 0.1 0,1 од С у л ь ф о с а л и ц и л а т н ы е 3к о м п л е к с ы [C6H3O(COO)(SO3)] A13+ Be 2 + Ce 3 + Co 2 + Cr 3 + Cu 2 + Fe2+ Fe3+ 324 13,20* 11.71 6,83* 6,47 9,56* 9.52 5,90 14,05 * 22,83 20,81 12,40 10.77 — 16,45 9,90 24,33 28,89 — — — — — — 33,10 — — — _ — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — 0,1 0,1 0,1 од 0,1 0,1 0.1 0,05 Продолжение табл. 36 (О ю Центральный Мп 3 + Ni2+ з+ Т1 2+ ио Zn2+ .. „ г<* ы ър Ы 5,24* 6,61 12,41 * 10,81 Ы га я о X 0,1 8,24 — — — — — — 0,1 11,14 19,20 — — — — 0,1 6,05 10,65 — — — Тартратные Ва2+ Ве2+ Bi3+ Са2+ Се3+ Со2'+ Си2+ Fe1+ 3+ In La3+ Mg2+ Mn2+ Na+ Ni2+ Pb2+ Sn2+ Sr2+ Т1з+ и _ ион га 0,1 0,1 к о м п л е к с ы [(CHOH) 2 (COO) 2 J 2 - — — 11,3 9,01 8,4 4,2 5,11 11,86 — 6,37 — — — — — — — — — — 6,20 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — 2,54* 2 89* ? 2,98* 5,5 3,08* 3,00* 7,49 4,48 3.68 1,91 * 1,44* 1,98 ? 2,92* 5,2* 1,8* 11,57 — 5,42 — 9,9 _ 12,81 13.34 , — — ? 9,73 — — — 3,31 * 5,16 — — 5,76 — — — — — — — — 0 0,1 0,1 0 0.1 0,1 1 0,1 0,1 0,1 0,2' 0,1 0 0.1 0.1 0.1 0.1 1 — 0,1 - 0 323 Продолжение табл. 36 в К 2! 5,02 0,7 5,17 7,02 8,82 5,86 6.5 1.2 4.50 8,0 4,65 11.08 6,30 „ § *$> Комплекс g г+ Са 2+ Cd 2+ Со 2 + Cu 2+ Fe 3b Fe Mg21Mn 2 + Ni 2 + Pb2+ со сил Ю .. £,3,4 Центральный ион г, 3,4 to фенантролином 12,07 — 10,00 13,72 15,39 11,11 11,4 — 8,65 16,0 — 18,48 11,95 _ — 14.26 20,00 20.41 21,14 ' 23,5 — 12.70 23,9 — 24,3 17,05 (C12H8N2) _ _ _ — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — —• 0.1 0,1 0,1 0,1 0.1 0,1 0,1 0.1 0,1 0.1 0,1 1 0,1 Ц и т р а т н ы е к о м п л е к с ы [(СН2)2С(ОН) (СОО)3]3- Ba2+ Be2+ Са 2 + Cd 2 + Се3+ Со а + Cs+ 2,89 3,6 4,68 5,36 7,38* 11,84 5,00 0,32 5,90 — — — 10,79 22,32 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — 0,1 0,1 о о 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 Центральный ион csf Sef M .5P Fe2+ Fe3+ Hg2+ In3+ K+ La3+ Li + Mg2+ Mn2+ Na+ Nl2 + Pb2+ Pu4+ Ra2+ Rb+ bc3+ Sr2+ T h 4 + T1 + u4+ Zn «Г s<" 4,4 11,40* 10,9 6.18* 0,59 8,37* 0.83 3,96 3,72 0,70 5.40 4,34 15,2 2,36 0,49 700* 2.90 130 1,04 11,53 2J 7,4 2 + 4,98 UO " M" (0 »O* 4« сГ — — 11,05 — 6.08 30,1 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — _ — — — — — 6,97 20.97 ила 1,4,5 Продолжение табл. 36 и tR eg К a о S 0,1 0,1 0,1 0,5 0.1 0 0,1 0 0,15 0,1 0,1 3 0,15 0.16 0.1 0,01 0,15 0.5 0.1 0,5 19,46 — 11 — — — — — — 0,1 — — — — 0,1 — Ц и т р а т н ы е к о м п л е к с ы ( м о н о г и д р о) [(СН 2 ) 2 С(ОН) (СООН) (СООЫ 2 Ba2+ Be2+ Ca2+ Cd'+ Co2+ 1,75* 2,56* 30 5 * 2.20* 3,02* 3,42* — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — 0,1 0.1 о 0.1 0,1 0,1 1827 Продолжение табл. 36 to w" m 2 + Fe Mg 3 + 2 + Mn 2 + — — — — 1 1,84* — — _ — — 0.1 . — — — 0,15 _ 0,16 2,08* Ni 3,30* Pb 2 + 5,72* Zr s + 4 + 0 6,3 — 2 + Zn _ - 2,12* sa a о 5<" a, К be Fe ая сила Центральный HOti .2,3.4 to 0.1 0,1 2,98* 1 10,78 Цитратные комплексы (дигидро) [(СН 2 ) 2 С(ОН) (ОООНЬСОО]Ва2+ Са2+ Cd2+ Се3+ Со2+ Си2+ Mg2+ Ni2+ 0,79 1,15 0,97 3,2 1.25 2,26 0.84 1,75 1,25 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — 0,1 0 0.1 0.14 0.1 0,1 0,1 0,1 0,1 Этилендиаминтетрацетатные комплексы 4 [[ ((ООССН) OOCCH ) N N((СН) CH ) N N ((CHCOO) C H j C O O ) ]] 4 2 Ag+ Al3+ Ba2+ Be2+ Bi3+ Ca2+ Cd2+ Ge 3 + Co2+ Co3+ Cr3+ Cs+ 328 7.31 16,5 11,31 — 2 2 2 2 — — — — — — — — — 7,78 — — — — 8.4 — — — — — 27.4 — — — — — 10,59 — — — — — 16.46 — — — — — 15.81 — — — — — 16.31 — — — — — 40,6 — — — — — 23,40 0,15 _ — 0.1 0,1 0 0.1 0,1 ел 0,1 0,01 0.1 0.2 0,1 0,32 Продолжение табл. 36 to to •n CO т. о сч" kf ы Cu2+ Fe 2 + Fe 3 + Ga3+ Hg2+ In3+ K + La3+ Li + 2 Mg + 2 + Mn Mn3+ Na + Ni2+ Pb 2 + Pd 2 + р ц з+ Pu4+ Rb+ Sc 3 + Sn 2 + 2 1 Sr " Th<+ TiO»+ T1+ Т1з+ U<+ v3+ VO2+ VO+ 2 Zn + Zr«+ со <N* 18,80 14,20 24,23 20,5 21,8 25,3 0,96 15,5 2,85 9,12 14,04 24,9 1.79 18.62 18.04 18,5 25,75 26,1 0,59 23,0 18,3 &80 25,3 17.5 6,53 37,8 25,83 10,4 ьГ ы — — — — — к ая с: Центральный нон со of s X о s<" ^p X 0.1 _— 0,1 —. — — — 0 — 0,1 — — — 0,1 — — — 0,1 0.32 3-68 — — — — — 0,1 0,32 0 — 0.1 0,2 0,32 2,47 _ 0.1 0,1 0.2 ... u 0,1 _ 0,32 ? — 0,1 — — — 1 0 0,1 — — — — _ — — — §,1 0,1 1 — — 25,9 18,0 15,55 — — — — 16,26 29,5 — — — — — 0.1 — — — 0,1 — — — 0,1 — — — 0,1 — — — .... 0,1 0,1 0,1 329 Продолжение табл. 3& 1,2, S ы , 2, a «Г Центральный ион сГ и: ы а :< о аX X S Этилендиаминтетраиетатные комплексы (HY3-) [ (ООССН2)2N (CH2)2N (СН2СООН) (СН2СОО) ]3Ag+ uo2+ 3,46 3,4 2,1 3,51 9,1 9,15 11,54 6,86 14,59 * 14.6 15.0* —0,31 0.86 2,28 6,9 0,49 11,56 10,61 -0,57 2,30 2,06 7,32 VO2+ VO+ И.4 9,60 3+ А1 Ве 2 + Са2+ Cd 2 + Со 2 + Си 2 + Fe2+ Fe3+ Hg 2 + In3+ К+ Li + 2+ Mg 2+ Mn Na + 2+ Ni Pb2+ Rb+ Sr 2 + T1+ _ _ 0,01 0.1 0.1 0,1 0,1 — — — — — — — — — — — — — — —' — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — 0,1 0,1 0.1 0,1 1 0,32 0,32 0,1 — — — — — — — — 0,1 0,32 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — 9.0 * Нейтральные молекулы в растворе. 330 _ — — — — — 0.1 0,1 0.1 0,32 0,1 0,1 0,l од 0,1 0,1 Таблица 37 подвижность НЕКОТОРЫХ ионов ПРИ 25°С И БЕСКОНЕЧНОМ РАЗБАВЛЕНИИ Эквивалентная электропроводность (См • см2) электролита Я численно равна сумме подвижностей обоих ионов: Я в А Катионы В+ Анионы 362 NH+ 1/2РЬ i/3Fe 76 l/4Fe 76 l/3Fe (CN)J- 75 Т1 + 2+ 3 + 1/2Ва 2+ 68 66 J 114 104 1/2SO2- 83 l/2CrO 2 ~ 82 Br- 81 1/3POJ- 80 I- 80 2+ 62 62 79 2+ 57 74 56 74 !/2Са l/2Sr 73 64 Ag+ 205 l/2Cu 2 + l/2Zn 2 + l/2Mg 2 + l/2Fe2+ l/2Ni 2 + 55 54 52 52 39 СГ CIO7 71 2 1/2CO - 70 нсо3- 46 CH3CO- 42 Ю7 41 331 Таблица 38 ВАЖНЕЙШИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНО (в порядке их стандартных окислительных поте! А ИНДИКАТОРЫ, МАЛО ОТ рН И Окислительная форма соединения Индикатор 2,2-Дипиридил (комплекс с рутением) ЗАВИСЯЩИЕ Ru 3 Нитро-о фенантролин (нитроферроин), комплекс с Fe 2 + 1,10 Фенантролин (ферроин), комплекс с F e 2 + Fe3+ соон N-Фенилантраниловая кислота (2-дифениламинкарбоновая кислота) СН 3 Б,6-Дйметил-1,10-фенантролин (комплекс с Fe 2 + ) Fe3+ /=< N 382 ) = N ^ ВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ нциалов) ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРА Окраска М. м. 569,63 731,47 Раствор Е°, в В разбавленной HNO 3 + 1,33 0,025 М в воде + 1,25 окисленной формы Нет восстановленной формы Желтая 1 макс — = 418 нм л Бледноголубая Красная Л-макс = = = 510 нм 596,47 0,025 М: 1,624 г гидрохлорида фенантролина и 0,695 г FeSO 4 -7H 2 O в 100 мл воды + 1,06 Бледноголубая То же 213,24 а) 0,2 %-ный в воде б) 0,1 %-ный в 0,2 % -ном растворе Na 2 CO 3 + 1,00 Фиолетовокрасная Нет 0,025 М в воде +0,97 680,63 ^•макс = 5 2 4 НМ Желтозеленая Красная ^макс = 3 = 520 нм Окислительная форма соединения 2,2'-Дипиридил плекс с Fe 2 + ) (ком Дифениламинсульфонат натрия (или бария) 3,3 Диметоксибензидин (о Дианизидин) Дифенилбензидин п-Этоксихризоидин Ъ H2N Вариаминовый синий \ 331 // ™ \ // Продолжение табл 38 Окраска Раствор М. м. Е°, в окисленной формы восстановленной формы Бледноголубая Красная Нет В разбавленной HCI или H 2 SO 4 +0,97 271,27 0,05 %-ный в воде +0,84 Синяя ЯМакс = 593 нм 244,29 В разбавленной HCI +0,78 Красная Я-макс = 510 нм 169,23 1 % ный в концен трированной H 2 SO 4 +0,76 Фиолетовая ^-макс = 565 НМ » 336,44 То же +0,76 Фиолетовая Ямакс = 560 НМ » 292,77 0,05—0,2 % ный в воде +0,76 Бледножелтая Красная 214,27 0,5 %-ный HCI соли +0,71 Фиолетовая ^макс = 570 нм Нет 524,41 раствор Лмак-— =522 нм 335 Б. ИНДИКАТОРЫ, ЧУВСТВИТЕЛЬНЫЕ Индикатор К ИЗМЕНЕН Окисленная форма соединения 2,6-Диброминдофенол (2,6-дибромбензолиндо фенол), Na-соль N—£ \—ONa 2,6-Дихлориндофенол (2,6-дихлорфенолиндофенол) Na-соль о-Крезолиндофенол, соль Na Толуиленовый синий = Тионин (диамино-фенотиазин; фиолетовый Лаута) Тиазиновый синий 336 =N—4 >/—NH ИЮ рН И ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРА Е°, В прн рН Молекулярная масса Раствор 378,98 Окраска 0 7 окисленной формы восстановленно! формы 0,02 %-НЫЙ +0,668 +0,216 Синяя Нет 290,08 То же +0,668 +0,217 » » 235,22 » +0,62 +0,19 » 255,34 0,05 %ный в 60 %-ном спирте +0,601 +0,115 » 228,30 То же +0,563 +0,064 Фиолетовая » 312,46 » +0,537 +0,027 Синяя » в воде 33? Окисленная форма соединения Индиго-5,5',7,7'-тетра сульф окислена О О HO 3 S SO 3 H но SO3H Индиго-5,5'-7-трисульфокислота О HO 3 S 338 О SO3H Продолжение табл. 38 Окраска Е°, В при рН Молекулярная масса 270,38 Раствор 0,05 %-НЫЙ 0 7 окисленной формы восстановленной формы +0,534 +0,034 Синяя Нет » в 60 %-ном спирте 229,26 То же +0,53 +0,037 » 319,85 0,05 %-ный в воде +0,532 +0,011 » 582,52 То же +0,365 —0,046 502,46 » +0,332 -0,081 Синяя лмакс = = 590 нм Нет или слабожелтая Синяя То же Лмакс = = = = 596 нм 839 Индикатор Окисленная форма соединения Индиго-5,5'-дисульфокислота (индиго-кармин) О О HO-.S SO 3 H HN NH О Индиго-5-моносульфокислота HN О NH Феносафранин H2N Сафранин Т Н3С H2N- Нейтральный красный 340 См. табл. 19, Mi 44 NH2 Cl" Продолжение табл. 38 Е°, В при рН Молекулярная масса Раствор 422,40 0,05 %-НЫЙ 342,33 0 7 +0,291 —0,125 в воде То же +0,262 —0,157 Окраска окисленной формы Синяя восстановленной формы ^макс :=s = 602 НМ Нет или слабожелтая Синяя То же Лмакс = = = = 608 нм 322,80 350,85 » 0,01 %-ный в 60 %-ном спирте +0,280 —0,252 Красная Нет +0,235 -0,289 Фиолетовокрасная » +0,240 —0,325 Красная », 341 Таблица 39 ЗНАЧЕНИЯ ПОТЕНЦИАЛОВ ПОЛЯРОГРАФИЧЕСКИХ ПОЛУВОЛН НА РТУТНОМ КАПАЮЩЕМ ЭЛЕКТРОДЕ (жел — желатин) Определяемый элемент А1 Ш 1 As" Bi'" Brv Са" и другие щелочно- Состав раствора (фон) Изменение степени окисления Потенциал полуволны. £ 1/2 0,5 н. ВаС12 (не исключено, что выделяется Н 2 ) . . . . 1 М H 2 SO 4 + 0,01 % жел. 3 -> 0 (?) Зн>-0 -1,7 -0,7 3^-5 Зн»0 -0,26 -0,04 3->0 3->0 —0,29 —0,70 3->0 5->(—1) -1,00 -0,43 2 ->0 —2,22 01 н HCI 6 н HCI 1 н. NH4CI + 1 н. NH3 . . 0,1 М этилендиамин . . . 2->0 2->0 2->0 4->3 -0,60 -0,79 —0,81 -0,71 0,25 М KCI 1 М KSCN 0,1 М этилендиамин 07 М НС1 2^0 2->0. -1,2 -1,03 —0,456 —0,58 -0,81 -1,50 -1,03 —0,25 —0,54 —0,00 —0,38 0,5 н. NaOH + 0,025 % жел. 1 н. H 2 SO 4 + 0,01 % жел 0,5 М KNaC 4 H 4 O 6 + 0,01 % жел. рН — 4 5 рН — 9 . 0,5 М NaKC 4 H 4 O 6 + 0,01 н. NaOH + 0,01 % жел Буферный раствор, рН = 1,0 В растворах солей тетраме- металлы Cd" CeIV Со" Cr" Cr" Cr VI Cu 1 Cu" 342 1 . . . . 01 н КС1 1 М КОН 1 М NH3 + 1 М NH4CI . . 0,5 М H2SO4 + 0,01 жел. 0,5 М ЫагСЛОб, рН = 12 2->3 Г 3->2 { 2^-0 6->3 f 1 ->2 2^-0 2^-0 Продолжение табл. 39 Определяемый элемент Fe» Fe111 Состав раствора (фон) 1 M Na 2 C 2 O 4 1 Ai Na 2 C 2 O 4 1 M HCIO 4) pH = 0—2 . . 0,5 M (NH4) 2 C 4 H 4 O5+1 M NH 3 -f 0,005 % жел Изменение степени окисления 3->2 2->0 К и Салициловая кислота, pH = 3->0 = 2,8—3,2 3->0 1 н. N H 3 + 1 н. NH4CI . . 2-»0 0,5 М НС1 2->4 4 М H 2 SO 4 0,1 М NH 3 + 0,l M NH4CI 4-^0 0,2 М ЭДТА, рН = 6,8 . . 0,1 М KCI 0,1 М Li2SO4 ; - ! ) - > (-2) 0,1 М NaOH 5^(-1) 0,05 М KCI 3->0 HCIO 4 , H 2 SO 4 , HNO 3 . . . 3->0 6 н. НС1 0,1 М тетраметиламмонии Мп" 0,5 М NH 3 + 0,5 н. NH4CI Саш Ge И Ge IV Н1 Н2О2 In"1 1 Потенциал полуволны, -0,24 -0,24 -1,37 -0,98 -1,53 -0,85 -1,58 -0,42 -0,10 -1,45 -1,3 -1,58 -0,88 -0,17 -1,28 -1,0 -0,68 -2,13 другие шелочные металлы 2 М NaOH + 5 % KNaC 4 H 4 O 6 MoVI 3 М НСЮ 4 MoVI 0,1 М HCI N in . 2->3 2-^0 6^-5 5->3 3->2 Буферный раствор, рН == 9 I-*-(-!) Nv Nbv 0,1 М L1CI 0,1 М LaCI 3 ; 0,1 М СеСЬ 0,1 М Н 2 С 2 О 4 , рН = 1,2—5,5 0,06 М HNO 3 5->4 -1,54 -0,4 -1,7 -0,14 -0,79 -0,29 -0,74 -0,45 -0,70 -1,00 -2,1 -1,2 -1,5 -0,84 243 Продолжение табл. 39 Определяемый элемент Ni" О, Os VI Pb 1 Pd1 Rt1 Re VII Sb i n Состав раствора (фон) HCIO4, pH = 0—2; 1 н. КС1 1 M NH 3 + 0,2 M NH4CI + + 0,005 % жел Буферный раствор pH = 1— 10 Са(ОН) 2 нас 1 М KCI 0,97 М NaOH 1 М NH 3 + 1 М NH4CI + + 0,001 % Метиловый красный 2 М NaOH или КОН 0,5М KSCN + 0,05 M этилендиамин 2 М KCI 2 М HCI 1 М NH 3 + 1 М NH4CI . . 2 М HCI 1 М NaOH v Sb S e IV 1М HCI Sn1 1 М H 2 SO 4 1 М HCI Sn IV 0,1 М NH4CI + 0,003 % жел 1 М NaOH + 0,01 % жел. . 1 М HCI + 4 M NH4CI + + 0,005 % жел NaF v Ta TeIV Потенциал полуволны. — 1,1 -1,06 — 0,05 {ы —0,04 1,41 4->3 — -1,16 2->0 —0,431 -0,765 —0,72 2->0 — 1,41 2->0 —0,51 -1,43 —0,45 -0,93 3->0 -0,22 f 3->5 -0,45 I 3->0 -1,15 —0,24 — 1,50 2->0 2->4 2->4 2->-0 4->2 2->0 —е,46 -0,1 —0,73 — 1,22 —0,25 —0,52 — 1,2 0,86 М HCI -1,16 0,1 М NaOH + 0,003 % жел. -1,22 0,1 М (NH 4 ) 2 C4H 4 O e + 0,003 % жел., рН = 9,0 344 Изменение степени окисления 4-> (0) ? —0,76 Продолжение табл. 39 Определяемый элемент Те VI Ti ш Ti IV Т1 1 U!V u v uVI Vй Состав раствора (фон) 0,1 M NaOH + 0,03 % жел. 0,1 M NH4CI+NH3 + + 0,0005 % жел pH = 6,2 pH = 9,2 0,1 M HCI 0,1 M HCI 0,2 M H 2 C 4 H 4 O e 0,4 M Na2C4H4O6 + 0,005 % жел, pH = 11,8 1 M KCI 0,2 M NaOH 0,1 M NaCIO 4 0,1 н. KCI + HCI, pH = 3 0,5 н. HCI 0,1 M KCI Na2B4O7 нас, pH = 5,1 v iv V W v vi Zn 11 Zr IV Изменение степени окисления . . 0,1 M СО3Ч-СО2 нас, pH = 6,7 0,1 M H2SO4 + 0,005 % жел. 1 M NaOH + 0,08 M . . . . N a 3 S O 3 + l M KCI . . . . 1 M N H 3 + I M NH4CI + + 0,005% жел 12 M HCI 4 М HCI 1 М KCI 1 М NHs + 0,2 M NH4CI + 0,005% жел 1 М NaOH 0,1 М KCI, pH = 3 . . . Потенциал полуволны, £ 1/2 -1,66 3->4 4->3 4->3 4->3 4->3 5->6 f 6->5 \ 5^-3 2->3 ( 2->3 \ (. 4->5 -1,17 — 1,34 —0,14 —0,81 —0,38 -1,65 -0,482. —0,49 -0,92 —0,18 —0,20 —0,92 —0,50 —0,55 -0,03 +0,13 3-5 -0,06 4—2 4-5 -0,85 -0,39 5-4 4—2 6-5 5—3 5-3 2-0 —0,97 -1,26 -0,54 —0,66 -1,02 2-0 2-0 4—0 -1,33 -1,49 —1,65 (при с г ; . 1 У 1 • • Восстанавливается непосредственно при потенциале раствореиия ртутн 345 Таблица 40 УСЛОВИЯ АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАН а — анодный ток окисления; Формы кривых ш Ион или молекула, дающая диффузионный ток Ag 1 Характер электродной реакции К Потенциал платинового индикаторного микроэлектрода относительно электрода сравнения миэ, в Нас. КЭ, В 0 -0.25 в Состав фонового раствора HNO 3 , KNO S . CH3COONa Аз ш К 0 -0,25 ШОз, KNO3, CH3COONa К +0,40 +0,15 H2SO4 К +0,40 +0,15 H2SO4 К от 0 до +40 от —0,25 до +0,15 а + 1.30 +1.Q5 NH3 + NH4CI HCI, H2SO4 ИЯ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ (по О. А. Сонгиной! к — катодный ток восстановления титрования Форма криво? титрования Титруемое вещество i и i и п Титрующий реактив Примечание I " , Вг", С П и другие, образующие малорастворимые осадки с Ag1 С П , Вг~, П , SCN~ и другие, образующие малорастворимые осадки с Ag' Ag1 С П и другие, образующие малорастворимые осадки с Ag1 Ag1 Н и другие, образующие малорастворимые осадки с Ag1 Титрование можно прей водить в присутствии Си 11 То же Ag1 РО43Ag1 i As"1 BrO 3 - — 347 Ион или молекула, дающая диффуЗ.Ю-1НЫЙ Характер электродной реакции Потенциал платинового индикаторного микроэлектрода относительно электрода сравнения Состав фонового раствора миэ. в Нас. КЭ, В от 0 до +0,40 от —0,25 до +0,15 HCl, H 2 S O 4 , KNO3, N a N O 3 К +0,40 +0,15 KNO,, H 4 N O 3 ( H2SO4 Bim к +0,1 —0,15 HCIO4, p H = l , 2 HNO3, p H = l , 5 Вг2 к к +0,45 +0,40 +0,20 +0,15 NaHCO3 + КВг HCl, 2н. H2SO4, 4н. + Cl~ а + 1,30 + 1,05 H 2 SO 4 , 2н. к +0,75 +0,50 H2SO4 к к +0,45 + 1,00 +0,20 +0,75 HCl H2SO4 ток Аи"1 ВгCe lv 348 К Продолжение табл. 40 Форма кривой титрования Титруемое вещество Титрующий реактив Примечание I Аи"1 S 2 O*~ и различные органические соединения, например меркаптотиазол, гидрохинон, тиокарбамид I Аи'" Fe (CN)*- II РО* Bi"1 II As111, NH 3 ВгО~, С Ю - II As" 1 , ВгО~ Если в испытуемом растворе присутствуй»! Hg", Cu", Ag1 и другие, то титрование проводят при потенциале микроэлектрода, равном +0,70 В (МИЭ) Sbm * Титрование Аи" 1 восстановителями удобнее проводить по току окисления их, например тиокарбамида при потенциале микроэлектрода, равном +0,8 В (МИЭ). В этом случае кривая титрования имеет форму II — II Tl'" Вг- — II Оксалат, V I V , f F e " , TI CeIV Если в этих условиях восстановитель дает анодный ток, то кривая титрования имеет форму III с обратным ходом II III v Sn" Ce' Различные ор- C e I V ганические соединения, например, гидрохинон, метол, пирокатехин, п-амидофенол и др. До ТЭ — ток окисления органических соединений, за ТЭ — ток воо IV становления Ce 349 Иоч или молекула, дающая диффу ЗЙОШЫЙ ток Харак тер электродной реакции Потенциал платинового индикаторного микро электрода относительно электрода сравнения МИЭ В Нас КЭ, В Состав фонового раствора Се111 а + 1,60 + 1,35 CH 3 CO 2 Na + этаноч С! 2 к +0,70 +0,45 НС1 сг а + 1,50 + 1,25 НС1 CrVI к +0,40 +0,40 +0,70 +0,90 +0,15 +0,15 +0,45 +0,65 НС1, < H 2 SO 4 , H 2 SO 4 , H 2 SO 4 > Сгп а +0,65 +0,40 H2SO4 Си" к Fe111 к —0,15 —0,40 H 2 S O 4 + ( N H 4 ) 2 SO 4 к 0 -0,25 НС1. да 1,2 н. к 0 -0,25 В зависимости от определяемого ве щества а + 1,25 + 1,00 H 2 SO 4 а + 1,10 +0,85 H 2 SO 4 , HC1 Fe11 350 < +0,30 < +0,05 6 н. 4—6 н 8—12 н. > 12 н Индифферентные электролиты, разбавленные кислоты Продолжение табл 40 Форма кривой титрования Титруемое вещество Титрующий реактив Се' 1 1 II — —- Примечание — — Ток восстановления CIj используется для определения хлора в воде В среде НС1 ток окно ления хлорида может мешать другим анодным процессам II Различные восстановители, например, F e 1 1 , S b H 1 , As 1 1 1 и др Сг2ОГ Форма кривой титрования зависит от титруемого восстановителя и установленного на микроэлектроде потенциала MoVI, WVI Cr11 — В амперометрическом титровании ток восста11 новления Си не используется, но может мешать при определе* нии других веществ II T i m Fe U I I Fe V lx\ II M n v n , CrVI, 111 v V, I Fe" 1 Al" , Ce IV Be» Аскорбиновая кислота F — Титрование проводят в присутствии F e m (индикаторный метод) Если в этих условиях окислитель дает катодный ток, то кривая титрования имеет форму III MnO4", Cvf>)~, То же Fe'1 VO-, C e I V 351 Ион или молекула, дающая диффузионный ток Характер электродной реакции Потенциал платинового индикаторного микроэлектрода относительно электрода сравнения Состав фонового раствора МИЭ, В Нас. К.Э, В К + 0 05 —0,20 N H 3 + NH 4 C1 К +0,20 —0,05 NaOH F e (CN) 6 <- а от +0,70 до 1,00 от +0,45 до +0,75 Hg" к +0,40 +0,15 NaNO 3 , NH4NO3, H2SO4 к +0,40 +0,15 N a O 3 , NH4NO3, H2SO4 Hg' к +0,40 +0,15 NaNO, NH4NO3 H2O к Fe(CN)^ Н а ч ало —0,70 —0,40 0 восста н о в л е н и я —0,95 —0,65 -0,25 Щелочная среда Нейтральная среда Кислая среда Н а ч а л о оки с л е н и я а 352 +0,80 + 1,20 + 1,50 +0,55 +0,95 + 1,25 Щелочная среда Нейтральная среда Кислая среда Продолжение табл. 40 Форма кривой титрования Титруемое бещество Титрующий реактив Примечание II Со'< Fe (CN) e 3 ~ Можно титровать Fe (CN)|~ стандартным раствором Со", тогда кривая титрования имеет форму I II Т1 Г Fe ( C N ) J - Титрование гексацианоферратом(Ш) проводят в присутствии катализатора — OsCu Z n ' ^ P b ^ C d " , Fe ( C N ) J Са", Си", М п " , Zn111, Ag 1 и др., образующие малорастворимые осадки, Аи 1 ' 1 — реакцией восстановления Потенциал микроэлектрода, состав фона в, следовательно, форма кривой титрования зависят от определяемого вещества I Hg" i-, II c r Hg" — II Пирофосфат, VI VI Mo , W Hg 1 — c r Ток восстановления воды ограничивает катодную область электродной реакции — — — Ток окисления воды ограничивает анодную область электродной реакции 353 351 на, >э н. CH3CO2Na К +0,20 -•0,05 К 0 —0,25 к +0,45 +0,20 к +0,40 +0,15 а а а + 1,00 +0,75 + 1,00 +0,75 + 1,00 +0,75 H2SO4, рН = 1 - 2 KNO3, NH4NO3 НС1 > 6 н. к +0,70 +0,45 HCI я MnVI1 Нас. К.Э. В +0,80 +0,55 я lrIV МИЭ, В Состав фонового раствора +0,75 +0,50 НС1, 1 н. я г Потенциал платинового индикаторного микроэлектрода относительно электрода сравнения +0,40 +0,15 CH3CO2Na + ZnO я h Характер электродной реакции +0,40 +0,15 K4P2O7, pH = 6 - 7 я Ион или Молекула, дающая диффузионный ток +0,40 +0,15 NaOH, 1 H. Сегнетова соль + + NaHCO3 НС1, 2 н.; H2SO4, 2 н. + КС1 Продолжение табл. 40 Форма кривой титрования IV I II II II II II I Титруемое вещества Asv, Титрующий реактив Selv h SeIV Ir iv I- _ s2or Этой реакцией пользуются для определения Си", Fe 111 , As v после прибавления к испытуемому раствору избытка и S n " , As»1, Sb1" Sb 1 1 ', T l 1 Ag 1 , H g " , P b Tl 1 Примечание » n Г I" I" — Аскорбиновая кислота, гидрохинон _ MnOf Различные восстановители, например оксалат, гексацианоферрат (II), V I V . F e 1 1 , As 1 1 1 , Sb1". S n " II Tl1 Форма кривой титрования зависит от титруе* мого вещества МпО4~ — II Mn 11 MnOf — II Mn" МпО 4 ~ II Te IV МпО 4 ~ 355 Ион или молекула, дающая диффу8ИОННЫЙ ток Характер электродной реакции Потенциал платинового индикаторного микроэлектрода относительно электрода сравнения Состав фонового раствора МИЭ, В Нас. КЭ. В К +0,90 +0,65 H 2 SO 4 , > 9 н . К +0,90 +0,65 Н 3 РО 4 , > 10 н. Мп" а + 1,20 +0,95 Кислая, нейтральная, CH 3 CO 2 Na N02- к От +0,40 до +1,00 От +0,15 до +0,75 Мпш в зависи мости от концентра ции HNO3 N0- 35S а + 1,30 + 1,05 H 2 SO 4 > 0,05 н. Продолжение табл 40 Форма крив он, титро вання i Титруемое вещество Мпш f г Tin р> о ^ и реактив Н2С2О4 \ г МП1"" r f FefI Примечание Этой реакцией пользуются для определения РгО 2 после прибавления к испытуемому раствору избытка Мп 11 Можно титровать Мп 1 1 1 по току окисления F e " при1 потенциале микроэлектрода, i равном + 1,3 В В этом случае кривая титрования имеет форму II В амперометрическом титровании ток окисления Мп11 не используется, но может мешать при определении других веществ В амперометрическом титровании ток восстановления NOJ* не используется, но может мешать при определении других веществ, если концентрация HNO3, применяемой в качестве фона, J s 5 н I NO 2 ~ Сильные оки- Для амперометрическослители, напри- го титрования NOJ"—на мер МпО~, фоне цитрата аммония (рН = 4—4,5) можно IV Ce и др, использовать в качестве сульфаниловая титранта также хлоркислота амин Т по току его восстановления при потенциале микроэлектрода, равном +0,3 В 357 Ион или молекула, дающая диффу8ИОННЫЙ ТОК о2 РЬЦ Характер электродной реакции Потенциал платинового индикаторного микроэлектрода относительно электрода сравнения МИЭ, В Состав фонового раствора Нас. КЭ, В Начало восстановления —0,15 +0,10 +0,15 +0,40 +0,80 +0,55 Щелочная среда Нейтральная среда Кислая среда —0,60 -0,85 CH 3 CO 2 Na, CH 3 CO 2 NH 4 +1,80 + 1,55 CH 3 CO 2 NH 4 или CH 3 CO 2 Na, 0,5 н. Sn" —0,20 -0,45 Те IV +0,60 +0,35 H 2 SO 4 , 6 и. +0,75 +0,50 H2SO4 + + (NH4)2 S O 4 +1,00 +0,75 H 2 S O 4 , 10 ii. + 1,00 +0,75 H2SO4) 1 н.+ + H4PSO7 Т 1 Ш U5S Щелочной раствор ЭДТА Продолжение табл. 40 Форма кривой титрования Титруемое вещество Титрующий реактив Примечание Ток восстановления О г используется для полярографического определения растворенного кислорода. При амперометрическом титровании ток восстановления Ог сказывается при определении других веществ I Cr20^-,Mo042-, РЬП wojII III Sn 1 1 Pb 1 1 В качестве титранта пользуется раствор ли ацетата свинца, держащий 4—5 % сусной кислоты Hg" В качестве титранта используется раствор соли хлорида ртути (II), После ТЭ ток восста11 новления Hg I I иссосоук- Для амперометрического титрования ток восстановления Te I V не используется, он может мешать при определении других веществ Ti rn v II V, II UVI cr,or CrVl T i m T i m — 359 Ион или молекула, дающая диффузионный ток Харак тер электродной реакции Потенциал платинового индикаторного микро•лектрода относительно электрода сравнения МиЭ, В Нас. КЭ, В Состав фонового раствора Т1 Ш К +0,50 +0,25 KNO 3 , C H 3 C O 8 N a и др. Т11 К -0,60 —0,85 CH3CO2Na а + 1,40 + 1,15 KNO3, NH4NO3, H2SO4 и1" а +0,20 -0,05 H 2 SO 4 vv к +0,50 +0,25 H 2 SO 4 , 12-16 н. к + 1,00 +0,75 H 2 SO 4 , 18-24 н. а +0,85 +0,60 СН3СО2Н + + CH 3 U) 2 Na, рН = 4 а +0,85 +0,60 H 2 SO 4 + Н3РО4 а +0,45 +0,20 H 2 SO 4 V» 3S0 Продолжение Форма кривой титрования Титруемое вещество! I И1" I Т1 Титрующий реактив Различные восстановители, например тиокарбамид с Примечание Амперометрическое титрование Т 1 Ш тиокарбамидом удобнее проводить по току окисления последней при потенциале микроэлектрода, равном + 0 , 8 0 В (МИЭ). В этом случае кривая титрования имеет форму II Г Для амперометрического титрования ток окисления Т1~ не используется, но может мешать при определении других веществ III иш Ре ш Различные восстановители, например F e " Vv vo 3 - II ЭДТА vo II MoVI, II Ti II III !V V'v y v Fe" Vй V" 2+ После ТЭ ток новления F e m восста- После ТЭ ток окисления F e " Этой реакцией поль< зуются для определения А1 Ш , Zr I V , Th>v и других веществ после прибавления к испытуемому раствору избытка ЭДТА — 361 Таблица 41 ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ ВОДОРОДА И КИСЛОРОДА НА РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕКТРОДАХ (при комнатной температуре) Зависимость перенапряжения цНг Выражается уравнением водорода от плотности тока где k — константа, зависящая от природы электрода. С увеличением температуры перенапряжение уменьшается на 3 мВ/°С. В щелочной среде перенапряжение водорода, как правило, несколько больше (на 0,1—0,3 В), чем в кислой. Перенапряжение кислорода в щелочной среде примерно на 1 В больше, чем в кислой. Перенапряжение выделения металлов значительно меньше, чем газов. Перенапряжение (В) при плотности тока Электрод Состав раствора 0,00005 А/см2 0,01 0,1 0,0001 0,001 А/см2 А/см2 А/см2 А/см2 Водород Палладиевый Платиновый (платинированный) Платиновый (гладкий) Золотой Кобальтовый Серебряный Ванадиевый Никелевый Вольфрамовый Молибденовый Железный Хромовый Медный Сурьмяный Титановый Алюминиевый Углеродный 862 2 н. H 2 SO 4 То же 2 н. H 2 SO 4 5 н. H 2 SO 4 2 н. H 2 SO 4 5 н. H 2 SO 4 2 н. H 2 SO 4 2 и. H 2 SO 4 5 н. H 2 SO 4 2 н. H 2 SO 4 2 н. H 2 SO 4 0.15 н. НС1 0,4 н. NaOH 2 н. H2SO4 2 2 1 5 2 1 2 2 2 2 2 н. H 2 SO 4 н. H 2 SO 4 н. НС1 н. NaOH н. H 2 SO 4 н. H 2 SO 4 н. H 2 SO 4 н. H 2 SO 4 н. H 2 SO 4 н. H 2 SO 4 н. H 2 SO 4 —0,26 — 0,000 — 0,008 — 0,017 — 0,067 0,97 — 0,135 0,138 — 0,157 0,168 0,175 — 0,182 — 0,190 0,233 0,236 0,296 0,335 — — — 0,03 0,04 — 0,33 — — 0,45 0,10 — 0,44 — — 0,57 — 0,18 0,18 — — 0,28 0,29 — 0,07 0,22 0,39 0,55 — — 0,69 — — — — 0,32 — 0,33 — — — 0,56 0,46 0,83 — 0,94 — 1,04 0,58 0,77 0,88 1,0 0,04 0,29 0,59 0,82 0,85 Продолжение табл. 41 Перенапряжение (В) при ПЛОТНОСТИ тока Электрод Состав раствора 0,00005 0,0001 0,001 0,01 0,1 А/см2 А/см2 А/см? А/см2 А/см» 2 2 Г1 \ 2 2 2 2 f 1 \ 2 Мышьяковый Висмутовый Кадмиевый Оловянный Свинцовый Цинковый Ртутный Платиновый (гладкий) Из диоксида свинца Железный н. н. н. н. н. н. н. н. н. H 2 SO 4 H 2 SO 4 H 2 SO 4 H 2 SO 4 H 2 SO 4 H 2 SO 4 H 2 SO 4 H 2 SO 4 H 2 SO 4 0,369 0,388 0,98 0,392 0,401 0,402 0,482 1,1 0,93 1,04 0,67 0,97 0,78 1,08 0,44 0,48 0,570 Кислород В кислой среде 0,2 н. H 2 SO 4 8 н. H 2 SO 4 — 2 н. NaOH 0,98 1,13' 1,08 1,21 0,75 1,16 1,04 1,22 1,06 1,07 0,4* 1,19 0,52 * 0,023 А/см2. Таблица 42 ПОТЕНЦИАЛЫ РАЗЛОЖЕНИЯ 1 н. РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ СОЕДИНЕНИЙ Соединения Потенциал разложения, В Солч AgNOj CuSO 4 Pb(NO 3 ) s СоС12 ZnBr 2 NiCi 2 CdCl 2 CoSO 4 Cd(NO 3 ) 2 CdSO 4 NiSO 4 ZnSO 4 0,70 1,49 1,52 1,78 1,80 1,85 1,88 1,92 1,98 2,03 2,09 2,35 Соединения | Кислоты HI HBr (СООН)2 HCl НС1О4 H 2 SO 4 HNO 3 CH 2 (COOH) 2 . . . H 3 PO 4 СН2С1СООН . . . . Потенциал разложения, В 0,52 0,94 0,95 1,31 1,65 1,67 1,69 1,69 1,70 1,72 Основант1я кон NaOH NH4OH 1,67 1.6Э 1,74 363 Таблица 43 ДЛИНЫ ВОЛН СПЕКТРА И СООТВЕТСТВУЮЩИЕ ИМ ОКРАСКИ Интервалы длин волн доглощаемог о Света, нм Цвет поглощаемого излучения Дополнительный цвет (наблюдаемый цвет раствору) 400—435 Фиолетовый 435—480 Синий Желтый 480-490 Зеленовато-синий Оранжевый 490-500 Сине-зеленый Красный 500-560 Зеленый Пурпурный 560-580 Желто-зеленый Фиолетовый 580—595 Желтый Синий 595-605 Оранжевый Зеленовато-синий 605-730 Красный Сине-зеленый 730-760 Пурпурный Зеленый , Желто-зеленый Таблица 44 ОПРЕДЕЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ МЕТОДОМ АТОМНО-АБСОРБЦИОННОЙ СПЕКТРОМЕТРИИ Метод основан на поглощении ультрафиолетового или видимого излучения атомами газа. Чтобы перевести пробу (хотя бы частично) в газообразное атомное состояние, ее впрыскивают в пламя. В качестве источника излучения применяют лампу с полым катодом из определяемого металла. Интервал длин волн спектральной линии, испускаемой источником света, и линии по» глощения того же самого элемента в пламени очень узок, по» рядка 0,001 нм, поэтому мешающее поглощение других элемен» STOB практически не сказывается на результатах анализа, 364 В качестве горючего используют ацетилен, пропан или водород, а в качестве окислителя — воздух, кислород или оксид азота (I). Выбранная газовая смесь определяет температуру пламени. Воздушно-ацетиленовое и воздушно-пропановое пламена имеют относительно низкую температуру (2200—24Q0 °С). Такое пламя используют для определения элементов, соединения которых легко разлагаются при этих температурах. Воздушнопропановое пламя используют тогда, когда имеются затруднения в получении ацетилена; такая замена осложняет работу, поскольку в техническом пропане имеются примеси, загрязняющие пламя. При определении элементов, образующих трудно диссоциирующие соединения, используют высокотемпературное' пламя (3000—3200°С), создаваемое смесью оксид азота(1)—ацетилен. Такое пламя необходимо при определении алюминия, бериллия, кремния, ванадия и молибдена. Для определения мышьяка и селена, превращенных в их гидриды, требуется восстановительное пламя, образующееся сжиганием водорода в аргоно-воздушной смеси. Ртуть определяют «беспламенным методом», поскольку она может существовать в парообразном состоянии и при комнатной температуре. Металл Ag А1 As Аи Ва* Be Bi Са Cd Со Cr Cs Си Fe Hg** Iг К* Li* Длина волны, нм 328,1 309,3 193,7 242,8 553,6 234,9 223,1 422,7 228,8 240,7 357,9 852,1 324,7 248.3 253,7 264,0 766,5 670,8 Границы оптимальной концентрации, мг/л 0,1—4 5—100 0,002—0,02 0,5—20 1-20 0,05-2 1—50 0,2-20 0,05-2 05—10 0,2—10 0,5-15 0,2—10 0,3-10 10-300 0,1—2 0,1—2 Металл Mg Мп Мо Na* Ni Os Pb Pt Rh Ru Sb Se Si Sn Sr* Ti V Zn Длина волны, нм Границы оптимальной концентрации, мг/л 285,2 279,5 313,3 589,0 232,0 290,9 283,3 265,9 343,5 349,9 217,6 196,0 251,6 224,6 460,7 365,3 318,4 213,9 0,02—2 0,1 — 10 1—20 0,03-1 0,3-10 — 1—20 5-75 — — 1—40 0,002-0,02 5—150 10—200 0,3—5 5-100 2-100 0,05—2 * Элементы лучше отределять пламенно-эмиссионным методом, более чувствительным, чем атогьо-абсорбционный. ** Определяют беспламенной ААС. П р и м е ч а н и я : 1. В качестве горючего газа для определений металлов используют ацетичен. Исключение составляют As и Se, для их определения используют водород. 2. В качестве газа окислителя для определения металлов использ>юг воздух. Исключение составляют. Al, Ba, Be, Mo, Os, Si, Ti, V — д л я их определения применяют N2O, As, Se — д л я их определения применяют воздух + аргон. 365 Таблица 46 ПЛАМЕННО-ФОТОМЕТРИЧЕСКИЙ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ МЕТОД Рекомендуемые длины волн спектральных линий и максимумов молекулярных полос для определения элементов с помощью спектрофотометров со стеклянной оптикой при использовании воздушно-ацетиленового пламени. Выделены длины волн максимумов молекулярных полос Элемент Барий . . . . 870,0 545,0-548,0 Бор Галлий Длина волны, нм . . . . Магний . . . . 384,0 . . . 403,1—413,4 417,2 Европий . . . . 459,4 Железо . . . . 386,0 Индий . . . . 451,1 . . . 398,8 . . . . 613,0—616,6 Иттрий 670,8 Литий Марганец Иттербий Длина волны, нм Элемент Натрий . . . 589,0—589,6 Рубидий . . . . 794,8 Стронций . . . 460,7 Таллий . . . . 535,1 Фосфор . . . . 548,0 766,5-769,9 Калий Кальций . . . . 422,7 Кальций . . . . 622,0 Хром 425,4 Лантан . . . . 438,0 794,0 Цезий 852,1 381 Таблица 47 СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ Формула М. м. 1 Амилацетат (норм.) 2 СН3СООСН2СН2СН2СН2СН3 (изо-) СН 3 СООСН 2 СН 2 СН 3 Амиловый спирт {норм.) 4 \чзо) с5н„он ^СНСН2ОН 130,186 130,186 88,149 C 6 H 5 NH 2 Ацетон CH3COCH3 7 Ацетонитрил CH3CN 8 Бензиловый спирт Бензол с 6 н 5 сн 2 он с6нб 10 11 Бутанол С 4 Н 9 ОН 12 Бутиламин C 4 H 9 NH 2 13 14 Бутилацетат СН 3 СООС 4 Н 9 Бутилцеллозольв (этиленгликольмоно-ибутиловый эфир) Вода НОСН 2 СН 2 ОС 4 Н 9 Н2О 18,015 Гексан CeH t4 86,177 9 15 16 Ц\ (изо-) 382 (СН 3 ) 2 СНСН 2 ОН 0,856 0,814 0,806 ,022 93,128 1 58,080 0 ,791 ,777 41,052 0 ,045 108,140 1 ,879 78,113 0 ,810 74,122 0 ,803 74,122 0 ,740 73,138 0 ,882 116,160 0 118,175 0,902 Анилин *ж Г\ р 0,875 88,149 5 6 f\f-w л о я j 2, 1 л 0,997 0,660 я 2 Показа! ления Растворитель 0 S3 §. 1,405 1,400 1,410 1,406 1,586 1,359 1,344 1,539 1,501 1,399 1,396 1,401 1,395 1,417 1,333 1,375 оо СЛ 00 I to 20 (25 'to ьа ш со я 00 -31 00 I " - 1 -4 I со 6,2 (в 1 оо "со | 1 1 СЛ 1 а» "ю осп I f O о О> "со to 8 —16,7 О to оо ся о G5 о •^со to 00 ( t ю fe 5,8 (А I 5,4 ю to ел о 'to I П«П"о оЮ о СЛ со 00 1^ о 1 | to to • "to _Ою о О о со 00 1 00 W СЛ со 3,9 § 1 . , змо °Ъ£ СЛ сп *~ _ to со сл сл ПО <о СП со СЛ 00 — со to I s 9 " 1 СЛ to СЛ to № п/Л Температура вспышки, °С Диэлектрическая проницаемость (20-С) СО Растворимость в воде, С, г/100 мл о to Поверхностное натяжение при 20 "С, С, кН/м (дин/см) Давление пара, кПа * Температура кипения, "С Температура плавления, "С СП о 1 По О оо о О "to 1 СЛ 5,26 1 о о СП to со 1 СЛ 4,75 s 72,75 00 21,6 Ъ 5 24,6 ОооС 28,9 S 1 о (X 1 СЛ 38,3 9 'to Ою § - 1 оо о 00 СЛ СЛ + СО ю Ю t o — СП to О 4^ СЛ 0 0 СЛ ю о-сл о О О СЛ 0 о 00 я «5 — 1 23,7 1 1 1 1 00 СП о г 42,9 °2 to ел I S Ою о О t o >— СП о — 1 23,7 to о So O^J о о 3 о © 1 О OS) s -108 12,0 1 Формула Растворитель г Сч 100,203 0,684 1,388 17 Гептан 18 Глицерин 19 Декалин (декагидронафталин) 20 Диизопропиловый эфир (изопропиловый эфир) 1.4-Диоксан 21 СН2ОНСНОНСН2ОН о-Дихлорбензол 2 3 Дихлорэтан (этилендихлорид) 24 Диэтиловый эфир (этиловый эфир) 2 5 Ксилол (смесь изомеров) 2 6 Метанол 22 Метилизобутилкетон (гексон) 2 8 Метилцеллозольв (этиленгликольмонометнловый эфир) 2 9 Метилэтилкетон 30 Нитробензол 27 31 32 384 Октан (норм.) L.U30-) 92,094 1,261 1,473 138,252 0,890 1,475 (СН 3 ) 2 СНОСН(СНз) 2 102,176 0,715 1,368 (СН 2 ) 4 О 2 88,106 1,033 1,422 С 6 Н 4 С1 2 147,004 1,305 1,552 СН2С1—СН2С1 98,960 1,257 1,444 С2Н5ОС2Н5 74,123 0,714 1,354 СвНю CH3OH (СН 3 ) 2 СНСНзСОСН э НОСН 2 СН 2 ОСН 3 CH 3 COC 2 H S C S H 5 NO 2 106,167 0,88 1,506 32,042 0,792 1,329 100,161 0,800 1,396 76,095 0,965 1,103 72,106 0,805 1,379 123,112 1,203 1,552 114,23 0,703 1,398 114,23 0,708 1,401 125,0 -60 118 43,6 35,5 -7,2 to 15,6 00 СП 6,5 со to to со to to -j to сл 3,0 £ 10,5 to 7,5 о о to to о ел -а со 8 00 160 CO to 2,4 1 0,013 (25 °С) 8 3,88 СП 1 2,26 to 18,4 т S ю со Оп "tS о B СЛ Поверхностное натяжение при 20 °С, С, кН/м (дин/см) - i № п/п Температура вспышки, °С Диэлектрическая проницаемость (20 -С) Растворимость в воде, С, г/100 мл Давление пара, кПа * Температура кипе ния, °С Температура плавления, °С s 1,97 о 17,2 со 27,3 (20 °С) 0,19 (20 "С) 0,0015 (20 °С) СО о 00 о 2 gogP 1 Осп о О Практически нерастворим 1,2 (25 °С) Л 1 4,3 8 -D £ 09+ СП 00 о 1 со о 0,005 I 24,6 ъ 6,95 (20 °С) 22,5 з 16,5 ю 00 £ 5 ° 0,84 'to елю 1 Oco to со О СП оО 36,5 8 i П сп О 11+ ""• 64,5 i 1 100 Пел 34,6 'to ^ СЛ „ 0 СП СП ОО to 50,2 со оо О» —57 Ю ( О N3 — 102 (25° 1 210 ел ст> с л е п -^ со »О1 оСЛ оСО w 00 83,5 9 3 79,6 ^ 17, о_ О to О 124,5 о *— 180,2 Ы -86 115,65 ю _ о оо —84 о 64,65 СЛ 136—14 о СП —94 101,1 о *. о -25 со — 117 СО -35 189-19 I ел —1 —16 290 S'SE —43 98,5 2,0 C5H5N С 2 Н 7 ОН С 3 Н 7 ОН 36 Серная кислота 37 Сероуглерод H 2 SO 4 CS2 38 Скипидар — 39 Гетралин C10H12 40 Толуол с6н6сн3 CC14 CH3COOH CCbF—CC1F2 41 Углерода тет- #\ О V П/^Г\?ЛТ1 уаЛЛиUИД 42 Уксусная кислота 43 Фреон (1,2,3трифтор-1,1,2трихлорэтан) 44 Фурфурол 51 Этаноламин 52 Этилацетат C4H3OCHO CeH5Cl CHC1-, CeH12 с6н„он с6н,0о CeH6OH H2NCH2CH2OH CH3COOC2H5 53 Этиленгликоль HOCHJCHJOH 45 Хлорбензол (моно) 46 Хлороформ 47 Циклогексан 48 Циклогексанол 49 Циклогексанон 50 Этанол 1 Показа!гель преломления Формула 0 О •£ 79,102 0,982 1,509 60,095 0,804 1,385 60,095 0,789 1,381 98,07 1,834 1,429 76,13 1,263 1,627 — 0,85— 1,47 132,207 0,971 1,543 92,140 0,866 1,498 153,823 1,595 1,461 60,052 1,049 1,372 187,376 1,563 s 33 Пиридин 34 Пропанол (норм.) 35 (изо-) 386 сть при 20 °C, Растворитель с 96,085 1,160 112,559 1,107 119,378 1,489 84,160 0,779 100,159 0,494 98,144 0,949 46,069 0,789 61,083 1,018 88,106 0,901 62,068 1,114 1,526 1,525 1,446 1,426 1,465 1,452 1,362 1,454 1,372 1,431 Для выражения давления в см. рт. ст. указанное значение в кПа надо 155 -114,5 75,32 10,5 —83,6 172,2 77,15 -17.4 197,4 973,3 20 °С) 23,75 47.7 21,9 гзо -с 25,0 41.2 О) 4* *. 68-72 -«) Не воспл. 17 4». 00 — о 4ь СЛ £ 41,9 « 1 п . 4^. to 4*. X а to "to воспл. 40 о СП 8 8 1 о сл to '4^ о О (О со 00 1 to о|-— -)00 топы о"л IF 2 S сл сл SS сл w К8 gig 8 № п/п , Температура вспышки, -С Диэлектрическая проницаемость (20 °С) Растворимость в воде, С, г/100 мл Поверхностное натяжение при 20 °С, С, кН/м (дин/см) 3« С:« ^Зр 1 18,8 СЛ СЛ to — 34,0 8,3 18,6 со 27,1 9,5 Сл 2,4 1 33,2 S P S P S S S 0 О о 00 о 2 ° I 43,5 27,8 0,047 [20 иС 0,08 12,5 СЛ 132,0 28,4 £1 -45 373,3 25 °С) 1533 25 °С) 200,0 25 °С) 4400 25UC) 1 162,1 14,4 -Si -39 33,6 JO 47,7 •5 0°П«П —С Давление пара, кПа' ЬЗ-чЮсоЬЭЛ^1 5 СО о* о *•*] о О о W }W 0 21,7 о 118,1 о>-. Температура плавления, °С 36,6 23,6 84, 16,6 S 76,7 S —22,9 1 110,8 М -95 Г) "en О "со О со О ° П 207,3 Э -35 to ^j to ,~ c n ^ t o ^ - t o t o t o — S y СЛ о о О >—. СП t o СЛ о СЛ СП О t—• Ю с о ОСП o W o W о 4 * о СЛ о ~-1 o W о "ел + Температура кипения, °С 153—180 •ч.ёл "to"— 46,25 О со О со —63,5 6,5 330 О о. -36,4 2 "to — 112,8 £2 1 82,3 SJ to 101,5 I —88,5 205,3 193,3 Z'9 —38,2 -127 воспл. -20 2,17 30—37 воспл. о 8. Продолжение табл. 48 Действие маскирующих реагентов при экстракции в виде дитизонатов Элементы, реагирующие с дитизоном Условия экстрагирования Щелочной раствор, содержащий цианид Слабокислый раствор, содержащий цианид Разбавленный кислый раствор, содержащий роданид Разбавленный кислый раствор, со держащий роданид и цианид Разбавленный кислый раствор, содержащий бромид или иодид Разбавленный кислый раствор, содержащий этилендиаминтетраацетат Слабокислый раствор (рН = 5), содержащий тиосульфат (дитизон растворен в ССЦ) Слабокислый раствор (рН = 4—5), содержащий тиосульфат и цианид Цитрат и тартрат в щелочной среде P b 2 + , S n 2 + , TI+, B i 3 + P d 2 + , Hg 2 + , Ag+, C u 2 + Hg 2 + , Au 3 + , C u 2 + Hg 2 + , C u 2 + P b 2 + , Au 3 + , C u 2 + Hg 2 + , Ag+ Pd2+, Sn2+, Zn2+, (Cd 2 + , Co 2 + , N i 2 + ) Zn2+, Sn2+ Обычно не мешают экстрагированию дитизона- Б. ЭКСТРАКЦИЯ РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ В ВИДЕ ДИЭТИЛДИТИОКАРБАМАТОВ Элемент Ag A S + MI Bi3+ Оптимальные значения рН экстракции 3 4—11 4—5,6 1 — 10 11—12 Cd2+ 3 11-12 Co2+ Crvi 6—8 0-6 392 Экстрагент и условия экстракции Этилацетат Тетрахлорид углерода То же Хлороформ, диэтиловый эфир, этил* ацетат Тетрахлорид углерода в присутствии этилендиаминтетраацетата и KCN Этилацетат Тетрахлорид углерода в присутствии KCN Хлороформ Продолжение табл. 48 Элемент Си2+ Оптимальные значения рН экстракции 1-3.5 Щелочной раствор Fe2+ Fe 3+ Ga3+ Hg2+ 4-11 0-10 3 3 11 In 3 + Mn2+ Mo VI Экстрагент и условия экстракции 3 Этилацетат в присутствии этилендиаминтетраацетата; последующей обработкой кислотой можно отделить от других извлекаемых в этих условиях элементов Тетрахлорид углерода Хлороформ Этилацетат актива) (требуется Этилацетат Тетрахлорид углерода в присутствии этилендиа минтетр а ацетата Этилацетат 9 Тетрахлорид углерода в присутствии KCN 6,5 Этилацетат (требуется избыток реак* тива) 7,5-0,8 3 Хлороформ в присутствии нитрата Этилацетат 4-5,5 0—10 Тетрахлорид углерода Ni2+ 2,2 OsVI 7—9 (извлечение медленное и неполное) Сильнокислый раствор 11 Хлороформ Тетрахлорид углерода Nb v Pb2+ Pd2+ 11 ReVI НС1, концентрированная 4—9,5 Sb» 1 избыток ре- Хлороформ, этилацетат Диэтиловый эфир, этилацетат Тетрахлорид углерода в присутствии KCN Тетрахлорид углерода в присутствии этилендиаминтетраацетата Этилацетат Тетрахлорид углерода 393 Продолжение табл. 43 Элемент Оптимальные значения рН экстракции Se IV 5-6 £n IV 5-6 TeIV 3 8,5-8,8 Tl U v 3 3+ v 11 6,5—8,5 v 4,5—5,0 vi 1-1,5 Zn2+ Хлороформ, бензол Тетрахлорид углерода в присутствии этилендиаминтетраацетата и KCN Этилацетат (требуется избыток реактива) Тетрахлорид углерода в присутствии этилендиаминтетраацетата и KCN Хлороформ, амилацетат, диэтиловый эфир т 3 0,4—0,5 W То же Этилацетат 5 н. Н + - 3 . 3 Т1+ Экстрагент н условия экстракции 11 г Этилацетат Хлороформ Амилацетат кислоты Этилацетат в присутствии винной Тетрахлорид углерода Слабощелочной раствор Диэтиловый эфир, хлороформ Действие маскирующих реагентов при экстракции (в виде диэтилдитиокарбаматов) Элементы, реагирующие с )щэтилдитиокарбаматоч Условия экстрагирования В присутствии эгилендиаминтетраацетата при рН = 1 1 3+ 2+ 2+ Ag+ B i , C u , H g , 2 з + Pd +, т1 В присутствии рН = 9 3+ 2+ 3+ B i 2 + , I n , Mn - S b , IV Te , т1з+ KCN при То же при рН = 11 3+ Bi3+, Cd2+ Pb2+, Tl , В присутствии этилендиаминтетраацетата и KCN при р Н = г= 9 То же при рН = 11 Bi3+, S b 3 + 394 Bi3+, Т1 з+ 3+ TeIV, Tl Продолжение табл. 48 В. ЭКСТРАКЦИЯ РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ В ВИДЕ КУПФЕРРОНАТОВ Элемент А13+ Bi3+ Cd2+ Оптимальные условия экстракции рН = Экстрагент Хлороформ 2-5 НС1, H 2 SO 4 Нейтральный раствор Толуол, метилэтилкетон Кипящий эфио диэтиловы! Се<+ рН = 2 Бутилацетат Со2+ СН3СООН, разбавленная Этилацетат или диэтиловый эфир НС1, разбавленная Хлороформ Си2+ Fe3+ GeIV Hg 2 + In3+ (1:9) H2SO4 или HCI, разбавлен- Хлороформ, диэтиловый ная (1 :9) эфир, этилацетат Слабокислый раствор Метилизобутилкетон Нейтральный раствор Бензол, хлороформ Mn2+ Нейтральный раствор То же Диэтиловый эфир MoVI hb НС1, разбавленная (2 . 9) Кислый раствор Этилацетат, хлороформ Хлороформ Ni2+ Нейтральный раствор v Pa Sb" Sn 1 2+ SnIV Thiv Разбавленная кислота Различные органические растворители Бензол, диэтиловый 1—4 н. кислота зфир, хлороформ H 2 SO 4 , разбавленная (1 : 9) Хлороформ Бензол, хлороформ 1,5 н. кислота Кристаллический фиолето- 4-Гептанон вый + TiCl3 Этилацетат НС1, разбавленная (1 : 9) НС1, разбавленная (1:9) Этилацетат, (1:9) Бензол + изоамиловый спирт Хлороформ, этилацетат рН = 0,3-0,8 TiIV НС1, разбавленная бутилацетат Тартрат аммония, рН = 5 Изоамиловый спирт H2SO4, разбавленная (1:9) Диэтиловый эфир 395 Продолжение табл 43 Элемент v w v Оптимальные условия экстракции Экстрагент HCI или H 2 SO 4 , разбавлен- Этилацетат или эфир ная (1 : 9) HCI, разбавленная (1 9) Этилацетат (неполная экстракция) Нейтральный раствор Диэтиловый эфир (неполная экстракция) H2SO4, разбавленная (1 . 9) Этилацетат vi Zn2+ 2rIV рН = 0,3-1,0 Бензол + спирт Г. ЭКСТРАКЦИЯ РАЗЛИЧНЫХ В ВИДЕ ОКСИХИНОЛЯТОВ изоамвловый ЭЛЕМЕНТОВ (1 %-ный раствор оксихинолина в хлороформе) Элемент Оптимальные значения рН экстракции Экстрагент и условия экстракции Al3+ 4,8-6,7; 8,2—11,5 Bi3+ 4,0—5,2 — Са2+ 13 Бутилцеллозольв + хлороформ 11,5 Хлороформ или, лучше, 0,2 М раствор бутиламина в хлороформе Cd 2+ Се 3+ Со2+ Си Ег 2+ 3+ 8 9,9-10,5 >6,8 2,8-14 >8,5 Fe3+ 1,9-12,5 Ga3+ In3+ 3,0—6,2 Mg 2+ >3,0 10—10,2 10,5-13,6 396 Неполная экстракция Допустимо присутствие KCN — При высоких значениях рН добавляют тартрат — При высоких значениях рН добавляют тартрат — — Бутилцеллозольв + хлороформ 0,2 М раствор хлороформе бутиламина в Продолжение табл 48 Элемент Оптимальные значения pH экстракции Mn2+ 12; 5 MoVI 1,6 Nbv NH3, 1 н. >8,5 Nd3+ Ni2+ Pi+ Pb2+ Pd2+ НС1, разбавленная PuIV 4—8 Ru 1 1 1 Ацетатная среда Se3+ Sn!V Sr2+ 9,7—10,5 — Амилацетат — Бензол 11,3 1 М раствор оксихинолина в хлороформе Хлороформ или метилизобутилкетон В присутствии Н2О2 В присутствии этилендиаминтетраацетата 85—89 % экстракции 4,9 T13+ 6,5-7,0 4,7-8,0 8,8 3,3-4,5 5,0 2,4 2n2+ — — 3 8-5,0 8—9 \r — Неполная экстракция 2,5—5,5 iv T l В присутствии тартрата и гексацианоферрата (II) То же и в присутствии этилендиаминтетрацетата Цитратная среда — 4,5-9,5 (NK-4)2CO3, насыщенный раствор 8,4-12,3 ThIV Экстрагент и условия экстракции 4,6—13,4 Ацетатный буфер — В присутствии этилендиаминтетраацетата — В присутствии комплекса этилендиаминтетраацетата с ионами кальция В присутствии этилендиамин* тетраацетата Неполная экстракция Продолжение табл 48 Действие маскирующих реагентов при экстракции в виде оксихинолятов Условия экстрагирования Элементы реагирующие с 8 оксихинолином В присутствии этилендиаминтетраацетата рН = 8 и выше маскируются AI3+, Co2+, Fe 3 +, Mn2+ и Ni2+ экстрагируются Ti Си при рН = 7,9—9,0 при рН = 2,5—9,0 Д ЭКСТРАКЦИЯ РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ ИЗ ХЛОРОВОДОРОДНОЙ, БРОМОВОДОРОДНОЙ, ИОДОВОДОРОДНОЙ И АЗОТНОЙ КИСЛОТ РАВНЫМ ОБЪЕМОМ ДИЭТИЛОВОГО ЭФИРА г\ f 11 Л CaW о г г 100 I Ti^/TluTl1 ^ во 7 ///У / Vs»My [ 398 / /„и / 1 ^"7 3 4 cm,n Таблица 50 РАЗДЕЛЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А. КЛАССИФИКАЦИЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИИ ПО ИХ ОТНОШЕНИЮ К ДЕЙСТВИЮ НЕКОТОРЫХ РЕАКТИВОВ Пробу исследуемого соединения обрабатывают последовательно следующими реактивами: а) дистиллированной водой, б) диэтиловым эфиром, в) 1,2 н. хлороводородной кислотой, г) 2,5 н. раствором гидроксида натрия, д) 1,5 н. раствором гидрокарбоната натрия, е) концентрированной серной кислотой, ж) 85%-ной фосфорной кислотой. Этими реактивами обрабатывают отдельные порции пробы в указанном порядке. Проба считается растворимой в том или ином реактиве, если она растворяется при взбалтывании в течение 2 мин при комнатной температуре в 30-кратном по массе количестве этого реактива. тип Водой. Растворяется л Не растворяема эфиром I Раство- Не pac'mSa- Ристбо- Не pacmlaряется ряется ряется ряется Гриппа ?t Грцппи ?zГруппа. О 4.0Spafont«it 2,5н. NaOH Раство- Не ppacmSaряется ряется Ь \5н. N a H C O j о- Hepucmlaряется ряется Присутствует р N 1МЧ. S \ ОтсутстНуШ N и S Ф tOHUcHmpufaUHHii. H2SOt Группа И Группа К] Группа Кг РастВоряется p ряется Групп* И Группе. Я н РастВаряется li Н p ряется 407 Б. СОСТАВ ГРУПП (Курсивом выделены важнейшие соединения каждой группы) Г р у п п а Pi Преимущественно монофункциональные соединения с пятью или меньшим числом атомов углерода в молекуле. 1. Присутствуют только С, Н и О Спирты Альдегиды и кетокы Карбоновые кислоты Ацетали Ангидриды Простые и сложные зфиры Некоторые гликоли Лактоны Фенолы (частично) 2 Присутствует N Амиды Амины Гетероциклические амины Нитрилы Нитропарафины Оксимы 3 Присутствует галоген Галогенозамещенные соединения подгруппы 1 4. Присутствует S Оксигетероциклические S-coединения Меркаптокислоты Тиокислоты 5. Присутствуют N и галогены Галогенизированные амины, амиды, нитрилы 6. Присутствуют N и S Аминогетероциклические соединения Г р у п п а Рг Вещества средней молекулярной массы с двумя или большим числом полярных групп (за исключением сульфокислот и сульфиновых кислот, которые входят в группу Р 2 и когда в них лишь одна полярная группа в молекуле). 1. Присутствуют только С, Н и О Кислоты двухосновные и нноеоосновные Оксикислоты Спирты многоосновные Фенолы многоосновные Углеводы простые 2. Присутствуют металлы Соли кислот и фенолов Различные металлосодержащие соединения 3. Присутствует N Соли аминов и органических кислот Аминокислоты Аммонийные соли Амиды Амины Аминоспирты Семикарбазиды 408 Семикарбазоны Карбамид 4. Присутствуют галогены Галогенокислоты Ацилгалогениды (вследствие гидролиза) Галогеноспирты, галогеноальдегиды и т. п. 5 Присутствует S Сульфокислоты Алкилсульфокислоты Сульфиновые кислоты 6 Присутствуют N и галоген, Соли аминов и галогенокисло/С 7 Присутствуют N и S Аминодисульфиновые кислоты Гидросульфаты слабых оснований Циансульфокислоты Нитросульфокислоты Продолжение табл. 50 Группа О — Основания Диарил- и триариламины, а также карбазолы, входят в группу М. В группу О входит также небольшое число кислородсодержащих соединений, образующих оксониевые соли при обработке НС1. Амины (амины с достаточно сильно отрицательными и триарилзамещенными группами, а также диариламины входят в группу М) Аминокислоты Группа Арилзамещенные гидразины N-Диалкиламиды Ki—Сильные 1. Присутствуют только С, Н и О Кислоты (обычно число атомов углерода в молекуле меньше 10) Гетероциклические азотные и карбоновые кислоты Полинитрофенолы 3 Присутствует S Сульфокислоты Сульфиновые кислоты 4. Присутствует галоген Галогенокислоты Группа Амфотерные соединения (аминофенолы, аминотиофенолы, аминосульфоамиды) Полигалогенофенолы 5. Присутствуют N и S Аминосульфокислоты Нитротиофенолы Сульфаты слабых оснований 6. Присутствуют S и галогены Сульфогалогениды Ка-Слабые 1. Присутствуют только С, Н и О Кислоты (высокомолекулярные) Ангидриды Фенолы (включая сложные ефиры фенольных кислот) Енолы 2. Присутствует N Нитрофенолы Амиды (включая N-моноалкиламиды) Аминофенэлы Амфотерные соединения Цяанофенолы Имиды N-Моноалкилароматические амины N-Замешенные гидроксиламины Аминокислоты Оксимы кислоты 2. Присутствует N Аминокислоты Нитрокислоты Цианокислоты кислоты Нитропарафины, первичные и вторичные Тринитроароматические углево» дороды Уреиды 3. Присутствуют галогены Галогенофенолы 4. Присутствует S Меркаптаны Тиофенолы 5 Присутствуют N и галогены Полинитрогалогенированные ароматические углеводороды Замещенные фенолы 6. Присутствуют N и S Аминосульфонамиды Аминосульфокислоты Аминотиофенолы Сульфамиды Тиоамиды 409 Продолжение табл. 50 Группа М Нейтральные соединения, содержащие азот или серу. Лишь немногие из них перегоняются с паром. (Перечислены только наиболее обычные классы) 1. Присутствует N Анилиды и толуидиды Амиды Нитроариламины Нитроуглеводороды Аминофенолы Азо-, гидразо- и азоксисоединения Ди- и триариламины Динитрофенилгидразины Нитраты Нитриты 2. Присутствует S Меркаптаны N-Диалкилсульфоамиды Сульфаты, сульфонаты Сульфиды, дисульфиды Сульфоны Тиоэфиры Производные тиокарбамида 3. Присутствуют N и S Сульфамиды 4. Присутствуют N и галоген Галогенизированные амины, амиды, нитрилы Группа Н Нейтральные соединения, не содержащие азота и серы. Отгоняются с паром. В подгруппе Hi — соединения, содержащие не более 7—8 углеродных атомов в молекуле; в подгруппе Нг — остальные соединения этой группы. Спирты Альдегиды и кетоны Сложные эфиры Простые эфиры Ненасыщенные углеводороды (Ациклические ненасыщенные углеводороды и те циклические ненасыщенные углеводороды, которые легко сульфируются) Группа И—Инертные Углеводороды (включая большинство циклических углеводородов и все насыщенные ациклические углеводороды), 410 Ацетали Ангидриды Лактоны Полисахариды (в концентрированной H2SO4 обугливаются) соединения Галогенопроизводные углеводородов Диарилэфиры Продолжение табл. 50 В. ПРИНАДЛЕЖНОСТЬ К ОСНОВНЫМ ГРУППАМ РАЗЛИЧНЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ Соединение Группа Кислоты р. р, р, Pi Спирты грет-Амиловый Бензиловый н-Бутиловый Изоамиловый Изопропилметилкарбинол Циклопентанол р. н, р, Pi-H, Р.-Н, н, Альдегид ы Изовалериановый н, Изомасляный Pi «-Масляный Р.-Н, Амиды Ацетамид Ацетанилид Бутирамид Изобутирамид Пропионамид Формамид Форманилид Простые к-Бутиловый Диизопропиловый Диэтиловый Этилизопропило- выя Этилметиловый Группа Углеводороды ароматические К, Р.-К. Валериановая Изовалериановая Кротоновая и-Масляная а-Хлорпропионовая Хлоруксусная Соединение Pi-Ps м Р,—М Р.-Р2 Pi-P» Р1-Р2 Р,— М эфи ры н2 н, Р.-Н, Р.-Н, р, Дифенилметан л-Ксилол о-Ксилол л-Ксилол Нафталин 1,2,3,5-Тетраметилбензол (Изодурол) 1,3,5-Триметил бензол (Мезитилен) Цимол н 2 —и н 2 —и н 2 —и н 2 —и и н2 н2 Амины к-Амиламин Анилин Бензиламин Ди-н-бутиламин Ди-н-пропиламин Сложные Бензилацетат егор-Бутилацетат к-Бутилацетат к-Бутилкарбонат к-Бутилоксалат и-Бутилформиат Изопропилацетат Метилизобутират Метилизовалериат Метилпропионат Метилкарбонат Метилмалонат к-Пропилформиат н-Пропилацетат Этилацетат Этилбензоат Этилкаприлат Pi 0р . о Р,-О эфиры н, н, н, н,-на н2 Р.-Н, р. Р.-Н, н, р, Р.-Н, Р.-Н* р. Р.-Н, Pi—H* н н»а 411 Продолжение табл. 50 Соединение Группа н2 Этилкарбонат Этилоксалат Этилсукцинат Этилфталат Р.-Н, н, н, Соединение Группа Р.-Н, Метил «-пропил кетон Пинаколин Циклопентанон Циклогексанон Этилметилкетон Pi-H, р, Р.-Н, Pi Нитрилы я-Бутиронитрил Изобутиронитрил Пропионитрил Сукциноиитрил Кетоны Ацетофенон Бензилкетон Бензофенон Ди-«-бутилкетон Изопропилметилкетон м Р,—М Pi Р ,-Р2-М н, н2 н2 н,—н Pi 2 Н ит р о со г д и н е н и я м Нитробензол Нитрометан Нитроэтан PI-KI к2 Фен о лы Гидрохинон Флороглюиин Фенол Хлоргидрохинон Pi Р2-К2 Р2-Кг Р2-К2 Г РАСПРОСТРАНЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, ПОЛОЖЕНИЕ КОТОРЫХ В ГРУППАХ ТРУДНО ПРЕДВИДЕТЬ Соединение Адипиновая кислота Азелаиновая кислота Аллилацетат Аллиловый спирт м-Амиламин н-Амиловый спирт ero/7-Амиловый спирт трет-Амиловый спирт о-Амино-тг-валериановая кислота 412 Группа к. к, Pi-H, Р| р, н, Pi-H, р. Ki(O) Соединение Группа а Аминоизомасляная о-Аминофенол м Аминофенол п Аминофенол Р Аминоэтиловый спирт Анилин Антраниловая кислота Алеталь Адетамид Ацетилпиперидин Р2 Р,-Р2-К2 Р,-Р2-К2 К2 р2 О К, (О) Pi-H, Р|-Р» р. Продолжение табл. 50 Соединение Группа Ацетофенон Н, Барбитуровая кислота Бензидин К. Бензиламин Бензилмалоновая кислота Бензиловый спирт Бензилсалицилат Бензоилацетон Бензоилкарбинол Бензолсульфиновая кислота Биурет Бромаль а-Бромпропионовая кислота к-Бутилацетат втор-Бутилацетат н-Бутилкарбонат н-Бутилоксалат н-Бутиловый спирт и-Бутиловый эфир О Р. Pi-Ki н, к2 н2 Pi PI-KI Р 2 —М р. Pi—К, н, н, н2 Pi—Н, н-Бутиронитрил Ванилин кис- Гуанидин Ра Диацетоновый спирт Pi Дибензоилметан Н2 а,р-Дибромопропионовая кислота Pi—К, Диметилацеталь Pi-H, О—М 2,4-Динитроанилин Диоксан Ди-м-пропиламин Дифенилметан 2,5-Дихлоргидрохинон 2,6-Дихлор-4 нитроанилин w-Бутиральдегид и-Валериановый альдегид я-Валериановая кислота Глицин Глутаровая лота р. н2 Pi Р,-Н, м н, к, к, Группа Pi а,а-Д их лор метиловый эфир Pi—Н, м-Бутирилхлорид Гидрохинон Глицерин Hi—Н2 н-Бутилформиат н-Бутирамид Соединение Pi Р,-О н2—и к2 Pi м Диэтиламин Pi Р-Диметиламиноэтиловый эфир PI Диэтилбарбитуровая кислота К2 Диэтилкетон Pi-H, Диэтиловый эфир Pi-H, Дурол (1,2,4,5тетраметилбензол) Изоамиламин Изоамиловый спирт H2 Pi P1-H1 413 Продолжение табл. 50 Соединение Группа Изоамилсалицилат Изобутилформиат Кг—Н 2 Изобутирамид Изобутирилхлорид Изобутиронитрил Изовалериановый альдегид Изовалерилхлорид Р. Р, Изодурол (1,2,3,5(гетраметилбензол) Изомасляный альдегид Изопропилацетат Изопропилметилкетон Инден Индол Камфора Ксилолы Лимонная кислота Р. Р,—М н, Р.-Н, н2 р, р. р, н2 м н2 н 2 —и Рг Р.-Рг Метилаль N-Метилацетамид Р.-Н, N-Метилбензиламин Метил-к-бутират Метилизобутират 414 Метилизовалериат Метилкарбонат Малеиновая кислота н-Масляная кислота Мезитила оксид Мезитилен Метилацетоацетат Соединение Р. н, н2 О—М р, о Р.-Н, Р.-Н, Метиллевулинат Метилмалонат Метилнитрат Карбамид Группа н, Р.-Н, Р.-Н, Р . — Н, Р,—М р2 Метилпропионат р, Метил-я-пропилкарбинол Метил-к-пропилкетон Метил-о-формиат Метилхлорацетат Метилцитрат н, Миндальная кислота Молочная кислота о-Нитроанилин ж-Нитроанилин п-Нитроанилин Нитрогуанидин Р.-Н, Р.-Н, Р.-Н, Р.-Н, Pt р2 о—м О о К 2 -М К 2 -М п-Нитрозодифениламин Нитрокарбамид К 2 -М Нитрометан P.-Ki Оксамид й-Оксибензальдегид о-Оксибензиловый спирт Паральдегид Пикриновая кислота Пимелиновая кислота м Кг—Н, Р.-К 3 Р,-Н, к, Р.-К, Продолжение табл. 50 Соединение Группа Пинакон Р. Пиперидин Р. Пиридин Pi Пирокатехин Р. Пиррол м Полиоксиметилен Р,—Н 2 к-Пропилацетат Pi—Н, Пропиленгликоль р, к-Пропилформиат р, Пропионамид Pi—р 2 Пропионилхлорид р, Пропионитрил р2 Протока техино" Р.-К2 вый альдегид р, Резорцин К, Себациновая кислота м Сероуглерод Сукцинимид Pi—P» Сукциннитрил Р,—Р 2 —М Сульфаниловая кислота Триацетин (триР.—Н, ацетат глицерина) 2,4,6-Триброманим лин 2,4,6-ТрибромфеК, нол' Фенилгидразин О о-Фенилендиамин Pi-Pa .м-Фенилендиамин Р|—р« и-Фенилендиамин р2 Фенол P.—Ki Флороглюцин Р2-К3 Формамид Pi—Pi Форманилид Pi—М Фталевая кислота Фталевый ангидн, рид к, к, Соединение Группа Фталимид Фумаровая кислота Фурфуриловый спирт Хлораль Хлоргидрохинон а-Хлорпропионовая кислота Р-Хлорэтилацетат Цианоуксусная кислота Циклогексанол Циклогексанон Циклогексиламин Циклогексилацетат Циклопентанол Кг К, I Тимол * \ 11 1*L \J V * Этилаль Этилацетат Этиладетоацетат Этилбензоат Этиленгликоль Этилендиамин Этилкарбонат Этиллактат Этилмалонат Этилмеркаптан Этилметилкетон Этилметиловый эфир Этилнитрат Этилоксалат Этилсалицилат Этилсукцинат Этил-о-формиат Этилфталат Pi Р. Pi-K, Р, И, Р, н, Р.—Н, Р, н2 н, И Р,—Н, Р.-Н, р. н2 р2 рг Р.-Н, Р.-Н, н 2 Р,—М Pi р, Р,—М Р.-Н, к* Hi Р.-Н, н» 415 Д РАСПРЕДЕЛЕНИЕ СМЕСЕЙ Снеси 1. Отгонка летучих соединений. (i<100'C) Дистиллат Остаток lyda/tumi CteiimeHUJt всех групп Z, Экстракция Эфиром t 5 или метшим числом атомов С в молетле, а 1 Лмиге [ензол и некоторые другие циклические • Остаток Эфирный раствор углеводороды с miM «ив, ниже 1O0V S Отгонка дфира й ЪМЬаление вфина, Нагреванием ц, вкстракцин toioi экстракция водой $ Остаток if раствор А Х- Остаток ^.Экстракции Группа, Я» метанолом ' Остаток* Раствор**1 раствор А \ Группа Pf Б. facmHopenue S ефчре и экст акций lH. HC1 Эфирный pacmlop Водный рытИор \ СлаЪое подщелачивание 7. Экстракция 7н. ШОН,зкстракция зфПZH. NaOH /ом, высушивание КаСО* . \ \ Эфирный раствор Водный и стгонка. эфира. I Группа Ц (.Отмывание водой S Нейтрализуют по Внешнему индикатору* от NaOH, бромтимоловои высушивание сульсиней бумажке и. Латам натрия, экстрагируют декантация и, эфиром итгонка. эфира. У 1 Группч М,Н к я \ 1 Эфирный раствор Водный ра.ст8ор Станки с парок Остаток "' М Дистиллат Группы НиИ * Высушивают стгоняют*'зф1ф Группа. Эфирны? раствор ^ Отгоняют эфир I щ. Подкисляют /to метчлобамЦ сранжеЗому и ЗКстрагирЦят 3tpupotf Водны х V Концентрируют So половины фена, охлаждают, 1Ш~ кисляют до_ pfh I . «imkii/it»»i>iiiii (тимоловый синаи), отрицательно экстрагируют зфизамещенные ром.высуишвают фенолы и кис- ,„;„ь-„„ м . с о /юты средней зютршт Na 2 SO 4 ( силы группы отгоняют )фир К, | Сильные кислоты еруппы К[ Примечания к схеме „Д. Распределение смесей" • Этот остаток может содержать- многие динитропроизводные ароматических углеводородов и их амино-, окси- и кислотные производные, многие тринитросоединения указанных выше типов, некоторые дигалогенопроизводные антрацена, некоторые аминозамещенные сульфокислот, немногие амиды и имиды, бензил- и бензоилкарбамид, некоторые производные антрахинона. ** В этом растворе могут быть некоторые дибромо- и динитробензойные кислоты, немногие другие ароматические кислоты, некоторые потиокси- я полиаминохиноны и хинолины, немногие аминофенолы, амиды и анилиды; очень немногие амины *** Д л я выделения группы И можно использовать инертность соединение этой группы, проводя окисление соединений группы Н, связывание альдегидов и кетонов насыщенным раствором NaHSO3 и другими способами В части проб можно проверить присутствие группы И с помощью концентрированной серной кислоты Таблица 51 ВЕЩЕСТВА, ПРИМЕНЯЕМЫЕ ДЛЯ ВЫСУШИВАНИЯ А. ВЫСУШИВАНИЕ ГАЗОВ Вещество CuSO4 CaCl, ZnCb Ва(СЮ4), NaOH CaCI2 JWg<C104)2 • 3H2O KOH Силикагель CaSO4 CaO H*SO4 Mg(C104)2 A12O3 BaO P*O6 Характеристика Безводный Гранулированный; средний состав CaCl2-H2O Технический безводный; средний состав СаС12•1/4 Н2О В палочках Безводный В палочках Безводный — В палочках Масса водяного пара (мг), остающегося в 1 л газа при пропускании его со скоростью 1—5 л/ч, температура 30,5 °С 2.8 1.5 1.25 0.98 0.82 0.80 0.36 0.031 0.014 0.006 Безводный 0.005 0.003 100%-ная Безводный 0.003 0.002 0,001 0,0007 — 0,00003 417 Продолжение табл. 51 Б. ВЫСУШИВАНИЕ ЖИДКОСТЕЙ Жидкость Альдегиды Амины Гидразины Кетоны Кислоты Нитрилы Нитросоединения Основания Сероуглерод Спирты Углеводороды галогенпроизводные Фенолы Эфиры простые > сложные Высушивающие вещества СаС12> Mg(C104)2 NaOH, КОН, К 2 СО 3 (но не СаСЬ) К2СО3 К 2 СО 3 > СаС1 г , Mg(C10 4 ) 2 (для вые» ших кетонов) Na 2 SO 4 К2СО3 СаСЬ, Na 2 SO 4 , Mg(C10 4 ) 2 КОН, КгСОз, ВаО СаСЬ, Mg(C10 4 h К2СО3, CuSO 4 , CaO, Na 2 SO 4 (но на СаСЬ, СаС 2 ) СаСЬ, Na, CaC 2 , Mg(C10 4 b СаСЬ, Mg(C104)2 (но не Na) Na 2 SO 4 СаСЬ, Na, CaC 2 , K2CO3, Mg(C10 4 ) a Na 2 SO 4 > СаСЬ, Mg(C10 4 ) 2 Таблица 52 ПРИГОТОВЛЕНИЕ ГИГРОСТАТОВ Относительное давление водяного пара над смесями твердых солей с их насыщенными водными растворами, смесями безводных солей с их гидратами и над смесями двух различных гидратов. За единицу принято давление пара воды при данной температуре Смесь Относительное давление водяного пара при температуре 10 °С PSO5 кон NaOH СаВг 2 .6Н 2 О . СаС1 2 .6Н 2 О . К 2 СОз • 2Н2О . Ca(NO 3 ) 2 • 4Н2О NaBr.2H 2 O . . NH 4 NO 3 . . . . NaCl NaNO 3 418 15 °С _ — 0,23 0,38 — 0,65 0,63 0,69 0,75 0,77 — — 0,21 0,35 — 0,60 0,61 0,66 0,75 0,76 20 -С <0,01 0,05 0,06 0,19 0,32 0,44 0,55 0,59 0,63 0,75 0,75 25 °С 30 "С — — — 0,15 0,26 — 0,45 0,55 0,57 0,75 0,73 0,17 0,29 0,45 0,50 0,57 0,60 0,75 0,74 Продолжение табл. 52 Относительное давление водяного пара при температуре Смесь КС1 Na2SO4.10H2O N a i C O j • 10Н 2 О KNO3 10 "С 15 'С — — — — — — 0,95 Na,B4O7.10Н2О MgCl, + MgCl2 • 2Н2О . . . . КОН + КОН • Н2О СаСЬ + СаСЬ-НгО Na4SO4 + Na2SO4 • 10Н2О . . 0,69 NaOH + NaOH • Н2О К2СО3 + К2СО3 • 2Н2О . . . . NaI + NaI-2H2O Na2CO3 + Na2CO3 • Н2О . . . — Na2B4O7+.Na2B4O7-5H2O . . Na2HPO4 + Na2HPO4 • 2Н2О . — NaBr + NaBr-2H2O 0,30 CaCl 2 -H 2 O+CaCl2-2H 2 O. . CaCl2 • 2H2O + CaCl2 • 6H2O . 0,21 Na2B4O7 • 5H2O + Na2B4O7 X X ЮН2О — Na2HPO4 • 2H2O + Na2HPO4 X 0,50 X 7H2O Na2CO3 • H2O + Na2CO3 X 0,66 X 10H2O Na2HPO4 • 7H2O + Na2HPO4 X 0,65 X12H2O . . ; — — _ 0,72 , 0,12 _ 20 °С 25 "С 30 «С 0,86 0,90 0,91 0,95 0,99 0,0005 0,85 0,85 0,89 0,94 __ — 0,85 0,78 0,87 0,94 — — 0,02 0,15 0,76 0,03 0,80 0,05 0,14 0,20 0,27 0,32 0,05 0,21 0,13 _ 0,25 0,28 0,34 —. 0,22 0,15 — 0,39 — 0,53 0,56 0,59 0,69 0,72 0,76 — 0,70 0,75 0,81 _ —• _ 0,29 0,36 0 , 3 8 0,22 0 , 2 3 — — — 0 , 6 2 Таблица 53 СИТОВАЯ ШКАЛА Число отверстий на 1 см 125 105 93 79 66 56 Число отвер- Ширина стий отверна стия, 1 дюйм мм (меш) 325 270 230 200 170 140 0,044 0,053 0,082 0,074 0,088 0,105 Диаметр проволоки, Число отверстий на 1 см 0,036 0.041 0,046 0,053 0,063 0,074 47 40 34 29 24 20 мм Число отвер- Ширина стий отверна стия, 1 дюйм мм (меш) 120 100 80 70 60 53 0,125 0,149 0,177 0,21 0,25 0,30 Диаметр пплпл прово* лежи, мм 0,086 0,102 0,119 0,140 0,162 0,188 419 Продолокение табл. 53 Число Число отвер- Ширина отверстий отверна стий стия, на 1 см 1 дюйм мм (меш) 18 15 13 11 9 8 7 6 5 4 мм 0,35 0,42 0,50 0,59 0,71 0,84 1,00 1,19 1,41 1,68 45 40 35 30 25 20 18 16 14 12 Число Число отвер- Ширина Диаметр отверстий отвер- ПРОЕОна стий стия, локи, мм на 1 см 1 дюйм мм (меш) Диаметр проволоки, 0,22 0,25 0,29 0,33 0,37 0,42 0,48 0,54 0,61 0,69 2,00 2,38 2,83 3,36 4,00 4,76 5,66 10 8 7 6 5 4 3,5 3 2,5 3,5 3 2,7 2,3 2 1,7 1,4 1,2 1 6,72 8,00 0,76 0,84 0,92 1,02 1,12 1,27 1,45 1,65 1,85 Таблица 54 МАТЕМАТИЧЕСКАЯ ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА I. Проведя серию аналитических определений того или иного компонента пробы, прежде всего отбрасывают те из полученных результатов, которые следует признать грубо ошибочными. Для этого проводят так называемый Q-тест. Все результаты определения располагают по порядку от наименьшего до наиболь> шего хи х2, х3, ..., х*. Для первого и последнего рассчитывают: и Q' — xn— 1 n ~~ X\ Q" = - Больший из этих показателей (Q' или Q") табличным значением Q. сравнивают с А. ЗНАЧЕНИЯ Q-TECTA В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ОБЩЕГО ЧИСЛА ВЫПОЛНЕННЫХ ОПРЕДЕЛЕНИИ (я) И ОТ ПРИНЯТОЙ ДОВЕРИТЕЛЬНОЙ ВЕРОЯТНОСТИ (а) 90% 95% 99% 420 3 4 5 6 7 8 9 10 0,94 0,98 0,99 0,76 0,85 0,93 0,64 0,73 0,82 0,56 0,64 0,74 0,51 0,59 0,68 0,47 0,54 0,63 0,44 0,51 0,60 0,41 0,48 0,57 Чаще всего при проведении Q-теста доверительную вероятность принимают равной 90 %. Это означает, что сомнительное значение можно отбросить, если статистическая вероятность того, что этот результат получился с недопустимой грубой ошибкой, равна 90 % Если результат Х\ или хп будет отброшен, то число оставшихся результатов уменьшится на 1 и тогда Q-тест повторяют для п — 1 значений. Так продолжают, пока не будут отброшены все результаты, полученные с недопустимо грубыми ошибками 2. Затем находят а) среднее арифметическое х оставшихся значений х #1 "Ь -^2 "4~ %з Ч~ • • • "Т" -^га б) среднее отклонение d (среднее арифметическое отдельных отклонений от среднего значения) (знаки отклонений в расчет не принимаются); в) относительное среднее отклонение, равное (3/х) 100 %; г) стандартное отклонение, выражающее воспроизводимость метода, которым были получены результаты 2 [(х, - *) + (х - х)* + ... + {х„ д) относительное стандартное отклонение Sn = (S/x) 100 %; е) доверительные границы, в которых найденное значение должно соответствовать истинному содержанию определяемого компонента пробы V •у" Константу t для избранной доверительной вероятности (ве* роятности того, что значение х окажется в указанных грант цах), называемую часто коэффициентом Стьюдента) находят по табл. 54 Б. 421 Продолжение табл. 54 Б. ЗНАЧЕНИЯ КОЭФФИЦИЕНТОВ СТЬЮДЕНТА ДЛЯ РАСЧЕТА ДОВЕРИТЕЛЬНЫХ ГРАНИЦ Число Степени Сииоидь( Коэффициенты Стьюдента при значениях доверительная вероятность инй, л К=п— 1 80% 90% 95% 99% 99,9 °„ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 со 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 со 3,08 1,89 1,64 1,53 1,48 1,44 1,42 1,40 1,38 1,37 1,36 1,36 1,35 1,34 1,29 6,31 2,92 2,35 2,13 2,02 1,94 1,90 1,86 1,83 ,81 1,80 1,78 1,77 ,76 ,64 12,7 4,30 3,18 2,78 2,57 2,45 2,36 2,31 2,26 2,23 2,20 2,18 2,16 2,14 1,96 63,7 9,92 5,84 4,60 4,03 3,71 3,50 3,36 3,25 3,17 3,11 3,06 3,01 2,98 2,58 637 31,6 12,9 8,60 6,86 5,96 5,40 5,04 4,78 4,59 4,44 4,32 4,22 4,14 3,29 Во всех этих расчетах предполагается, что примененный мел-од анализа свободен от систематических ошибок. При сомнении следует провести тем же методом анализ стандартного образца такого же материала с известным содержанием в нем определяемого компонента. Сделав несколько параллельных определений, обработать полученные результаты, как описано выше, и рассчитать содержание в нем искомого компонента в доверительных границах. Если известное истинное содержание компонента окажется в этих границах, можно принять, что систематические ошибки отсутствуют. ПРИЛОЖЕНИЯ ПРИМЕРЫ ПОЛЬЗОВАНИЯ НЕКОТОРЫМИ ТАБЛИЦАМИ ТАБЛИЦА 5 АНАЛИТИЧЕСКИЕ И СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ МНОЖИТЕЛИ (ФАКТОРЫ) Таблица в первую очередь предназначена для расчетов, связанных с аналитическими определениями гравиметрическими методами. При определении содержания какой-нибудь составной части в анализируемом материале, возможны два случая. 1. Определяемую составную часть взвешивают в той форме, в которой желательно выразить ее содержание в анализируемом веществе. Например, при определении содержания меди в бронзе медь выделяют электролизом и взвешивают; в другом случае S1O2 из анализируемого минерала взвешивают в виде SiO2, т. е. в форме, в которой обычно выражают содержание кремния в минералах и горных породах. В этих случаях содержание искомой составной части к (в %) вычисляют по формуле: x = a.\00fg, (1) где а — масса выделенной составной части; g — навеска взятого для анализа вещества (а и g выражены в одних и тех же единицах массы). Для расчета не пользуются данными табл. 5. 2. Определяемую составную часть взвешивают не в той форме, в которой хотят выразить результат проведенного определения. Например определение фосфора заканчивают взвешиванием прокаленного осадка Mg2P2O7 или, определяя кремний в стали, заканчивают определение также взвешиванием SiO 2 , как при анализе минерала, но результат здесь должен быть выражен в виде содержания (в %) элемента (Si). Иногда взвешиваемое вещество совсем не содержит того элемента, который определяют. Так, при определении азота в соли аммония иногда осаждают аммоний в виде (NHOsPtCle, прокаливанием этого соединения выделяют платину, которую и взвешивают, По массе платины рассчитывают содержание азота в анализи» руемой соли. Во всех этих случаях надо, очевидно, вычислить, какому количеству искомой составной части соответствует найденная масса взвешенного вещества (а). Для этого при определении 423 кремния следует разделить массу а на молекулярную массу М. м. SiO 2 и умножить на атомную массу А. м. Si, т. е. а-А. м. Si/M. м. SiO 2 ; при определении фосфора найденную массу а надо разделить на молекулярную массу Mg2P2O7 и умножить на две атомные массы фосфора (так как молекула Л^РгО? содержит 2Р), т.е. а-2А. м. Р/М. м. М^гРгО?; при определении азота найденную массу платины а нужно разделить на атомную массу платины и умножить на удвоенную атомную массу азота, т.е. а-2А. м. N/A. м. Pt, поскольку в соединении (NHUhPtCle на атом N приходится один атом Pt. Значения; А. м. Si/M. м. SiO2, 2A. м. P/Mg2P2O7, 2A. м. N/A. м. Pt и т. п. помещены в табл. 5, где они названы множителями и обозначены буквой f (их называют также «факторами», «факторами пересчета», «стехиометрическими множителями»). Таким образом, содержание определяемой составной части во взвешенном веществе будет равно af, а содержание ее (в %) в определяемом материале: х = af-100/g. (2) Примеры вычислений результатов гравиметрических аналитических определений Пример 1. Для определения меди в латуни взята навеска стружки g = 1,1238 г. Масса чистого платинового электрода равна 12,4826 г; масса того же электрода, покрытого выделенной медью, после высушивания равна 13,2965 г. Найти содержание меди (%) в пробе. Масса выделенной меди а = 13,2965—12,4826 = 0,8139 г. По формуле (1) искомое содержание меди: х = 0,8139 • 100/1,1238 = 72,42. При решении этого примера не пришлось пользоваться множителями из табл. 5, так как определяемую составную часть латуни (Си) взвешивали в виде металла. Пример 2. Для определения магния в известняке взята навеска g = 1,2458 г. После отделения кремневой кислоты, железа, алюминия и кальция был осажден магний в виде MgNH 4 PO 4 , который прокаливанием был превращен в MgP2O7; масса прокаленного осадка а = 0,0551 г. Найти содержание магния (%) в известняке. По табл. 5 находим значение / = 0,2185 и рассчитываем содержание магния по формуле (2): х = 0,0551 • 0,2185.100/1,2458 = 0,966 424 Поскольку для-массы прокаленного осадка 0,0551 г предельная абсолютная ошибка ±0,0002 г (неточность обычных взвешиваний на аналитических весах), что составляет 0,4 % (отн.), такая же предельная относительная ошибка будет и в конечном результате (см. правило 4, стр. 8), т. е. ответ будет 0,966 ± 0,004 %• Мы видим, что более трех знаков после запятой в ответе не должно быть, так как уже третий знак сомнителен. Учитывая, однако, что в ходе анализа помимо неточности взвешивания возможны еще и другие источники ошибок, разумнее полученный результат округлить до 0,97 %. ТАБЛИЦА 15 ВЫЧИСЛЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ТИТРИМЕТРИЧЕСКИХ ОПРЕДЕЛЕНИИ При нахождении результатов титриметрических определений очень часто проводят ненужные и сложные вычисления. Напри* мер, при расчете количества железа, оттитрованного раствором КМГ1О4, вычисляют сначала сколько граммов КМ1Ю4 израсходовано было на реакцию, а затем по стехиометрическому отношению 1 моль КМпО 4 :5 молей Fe J + рассчитывают содержание железа. Такой путь расчета сложен и потому недопустим. Именно для того и выражают концентрации растворов в виде их Нбрмальностей, чтобы упростить все вычисления. Нормальностью или нормальной концентрацией раствора называют число эквивалентов (в г) растворенного вещества в 1 л раствора или число эквивалентов (в мг) в 1 мл раствора» Эквивалентом называют ту часть атома или молекулы, которая: а) в реакциях нейтрализации соответствует одному иону ввдерада Н+ или иону гидроксида ОН-, образующих воду. Например, в реакции Н 3 РО 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2Н2О два иона Н+ и два иона гидроксида О Н - образуют две молекулы воды. Следовательно, на один ион Н+ или О Н " прихвдится 1/2 молекулы Н 3 РО 4 и 1 молекула (2NaOH/2) гидроксида натрия. Эти величины и являются их эквивалентами. б) в реакциях окисления — восстановления соответствует одному электрону, который молекула или ион вещества приобретает или отдает в данной реакции. Например КМпО4 реагирует как окислитель в кислой среде по уравнению: + МпО; + 8Н + 5е~ —>- Мп 2+ + 4Н2О. Следовательно на 1 электрон приходится l/SMnOj или 1/5 КМпО4, являющиеся эквивалентами. Щавелевая кислота Н2С2О4 425 реагирует как восстановитель по уравнению: C2O2t-—2e~ — • 2СО2. Следовательно на 1 электрон приходится 1/2С3О\~ или I/2H2C2O4, или l/2H2C2Cv2H2O; эти величины и являются эквивалентами. в) в реакциях осаждения и комплексообразования соответствует одному иону одновалентного металла, 1/2 иона двухвалентного металла и т. д., образующих осадок или комплексное соединение. Так, при титровании цианида солью серебра по Мору: Ag + +CN~ = AgCl>T или AgNO3 + KCN = AgCN + KNO3 эквивалент KCN равен его молекуле, а при титровании того же цианида по Дениже: яли эквивалент KCN равен двум молекулам. Из приведенных примеров видно, что эквивалент вещества на является постоянным числом, а зависит от той реакции, в которой это вещество принимает участие. Если концентрация (титр) титрующего (стандартного) раствора выражена его нормальностью Ns, a Es его эквивалентная масса, то каждый миллилитр этого раствора будет содержать Л'гЕа мг титрующего вещества. Израсходовав на титрование V мл этого раствора, мы введем в реакцию VNsE, мг титрующего вещества; а так как реакция происходит всегда между количествами веществ, пропорциональными их эквивалентам, то количество оттитрованного (определяемого) вещества будет равно VNSEX мг, где Ех — эквивалентная масса определяемого вещества. Следовательно, для расчета не требуется знать ни молекулярную массу, ни эквивалентную массу Еа того вещества, которым титруют, а достаточно лишь знать нормальность титрующего раствора Ns эквивалентную массу £ s определяемого вещества. Последнюю находят в табл. 5. Содержание х {в %) определяемого вещества в навеске g вычисляют по формуле: х = VNSEX. lOO/g или x**VNsEx№'Vit где g выражено в мг, a gr в г. 426 (1) Стандартизация титрующего раствора (установка титра) При установке титра раствора взвешивают некоторое количество исходного вещества £„сх. Навеску растворяют и титруют полученный раствор тем раствором, нормальность которого (iV*) хотят определить. Пусть на титрование израсходовано V мл. Тогда У а д „ „ = £„„ Nx = gBcxlVEBaa (2) где Яне* — эквивалентная масса исходного вещества, находимая по табл. 15; значение gacx выражено в миллиграммах. Иногда навеску исходного вещества растворяют в мерной колбе, разбавляют водой до метки (объем V\ мл) и отбирают для титрования аликвотную часть при помощи пипетка (объем Vi мл). В этом случае Мх = дяаУг/У>УЕасх. (3) Пример 1. Навеска 0,2712 г чистого высушенного при 105— 110°С сксалата натрия Na2Cj0i растворена в воде, и по добавлении H2SO4 раствор оттитрован 39,88 млм КМпО,|. Вычислить нормальность последнего. В табл. 15 находим ENa2CiOi= 67,000. По формуле (2) рассчитываем Nx = 271,2/39,88.67,000 = 0,1015. Если нормальность одного раствора {Ni) определяют по другому раствору, нормальность которого известна (Л^г). то отбирают Vi мл первого раствора и титруют вторым. Пусть на титрование было израсходовано V2 мл второго раствора. Тогда Пример 2. Нормальность раствора NaOH (N{) устанавли-1 вают по 0,09854 н. раствору НС1. На титрование 20,00 мл первого раствора израсходовано 21,12 мл второго. Вычислить нормальность раствора NaOH. Согласно формуле (3) JV, = 0,09854 • 21,12/20,00 = 0,1041. В практике анализа концентрацию титрующего раствора (T,ix, титр раствора по опр€деляемому веществу) очень часто выражают в миллиграммах или граммах определяемого вещества, которое оттитровывает 1 мл раствора Т*. Зная нормальность раствора, легко найти его титр в отношении любого опре« деляемого вещества по формуле Т,/х = NSE, (E находят в табл. 15), Так, титр 0,1023 н. раствора КМпО« по железу 427 Т = JVsi?Fe = 0,1023-55,847 мг/мл; ., оксид'у железа ^ о его же титр по ; ^ = " А е о =0,1023 -79,846 мг/мл ; ^ 2 3 определяемого вещества х (%) находят и т. д. Содержание по формулам: х = F W ^ • 100/g «- VTslx - 100/g, где g, Ts/x выражены в одних и тех же единицах. Если известен титр раствора по отношению к одному какому-нибудь веществу и надо найти его нормальность или титр в отношении другого вещества, это можно сделать по формулам: N = Та1Еа = ТЬ/ЕЬ = . . . = Тп/Еп откуда ТЬ » ТаЕ„/Еа = NEb = . . . ; Тп = ТаЕп/Еа. Пример 3. Титр раствора KMnO4 no Fe равен 5,483 мг/мл. Найти нормальность этого раствора и его титр по Сг N - Г МпО4-/Ре/£Не - 5.483/55,847 = 0,098.8; Г MnOJ/Cr = NEn =0,09818.17,332= 1,7017 мг/мл. Cr ' Определение содержания (в %) искомой составной части в пробе Пример 1. Для определения содержания Na 2 CO s в содовом плаве навеска его 1,100 г растворена в воде и полученный расгвор оттитрован 0,5012 н. раствором H 2 SO 4 с индикатором бромфеноловым синим. Чему равно содержание ЫагСОз, если на титрование было израсходовано 35,00 мл кислоты? По табл. 15 (разд. А) находим, что £^ а 2 соз П Р И индикаторе бромфеноловом синем равен 52,994. По формуле (1) (см. стр. 426) находим х (в % ) : х = 35,00 • 0,5012 • 52,994/1,1 • 10 == 84,51. Пример 2. По тем же данным, как в примере 1, найтя содержание СОг в содовом плаве. Решение остается тем же, только в табл. 15 вместо 5 N берем ECOi — 22,005 х = 35,00 • 0,5012 • 22,005/1,1 • 10 = 35,09. Пример 3. Вычислить содержание железа в образце железной руды, если по растворении навески 0,7872 г = 787,2 мг руды и восстановлении железа металлическим цинком на титрование потребовалось 47,24 мл 0,1105 н. раствора КМпО4. В табл. 15 (разд. Б) находим £ Р е = 55,847 X = 47,24 • 0,1105 • 55,847 • 100/737,2. 428 Пример 4. Для определения марганца в стали висмутатным методом взята навеска 1,1452 г и растворена в азотной кислоте. В полученном растворе марганец окислен висмутатом натрия ЫаВЮз до HMnOi, которая была определена добавлением 40,00 мл 0,2842 н. раствора соли Мора и обратным титрованием 13,50 мл 0,03012 н. раствора КМпО.». Рассчитать со* держание марганца в растворе. Поскольку произведение VN дает число эквивалентов любого вещества, расчет наиболее целесообразно проводить по следующей формуле: x= (VaNa-VbNb)Ex.l00/g, где \'а и Na — соответственно объем и нормальность раствора соли Мора; ]/ь и Ыь — объем и нормальность раствора КМГ1О4. В табл. 15 находим, что Ех = £Мп при определении марганца висмутатным способом равно 10,9876. Имеем: VaNa = 40,00 • 0,02842 = 1,1358; VbNb = 13,50 • 0,03012 = 0,4066; VaNa — VbNb = 1,1368 — 0,4066 = 0,7302 ммоль экв; х = 0,7302 -100/1145,2 = 0,70 %. Пример 5. Какой объем раствора КМпС^ той же концентрации был бы израсходован на титрование при использовании такой же навески 1,1452 г той же стали (см. пример 4), но при определении марганца не висмутатным методом, а методом Фольгарда? VNSEX • 100 = 0,70. Находим по табл. 15, что Ец„ при определении марганца методом Фольгарда равен 16,4814. Отсюда V • 0,03012 • 16,4814 • 100/1145,2 = 0,70; V = 0,70 • 1145,2/0,03012 • 16,4814 • 100 = 16,15 мл. ТАБЛИЦА 17 ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ В литературе по аналитической химии применяют различные способы выражения концентраций кислот и оснований: 1) по плотности (например, приливают 5 мл хлороводородной кислоты 3 плотностью 1,19 г/см ); 2) показывая разбавление продажных концентрированных кислот [например «вводят в раствор 10 мл разбавленной ( 1 : 9 ) серной кислоты», это означает, что 1 объем продажной концентрированной серной кислоты разбавлен 9 объемами воды]; 3) по содержанию (в %) реагента (например, «2 мл 25 %-ного раствора аммиака»); 4) по молярной концентрации раствора; 5) по нормальности раствора, 429 Аналитику поэтому приходится пересчитывать концентрации из одних форм их выражения в другие, рассчитывать расход реактивов на реакции, исходя из растворов, концентрации которых выражены различно, и т. д. Для облегчения таких расчетов служат таблицы. Легче всего проводить стехиометрические расчеты, если концентрации реактивов выражены в виде их нормальностей. Поэтому в таблицах даны нормальные концен« трации всех растворов кислот и оснований (или молярные, ко« торые легко пересчитать на нормальные). Приводим несколько примеров расчетов по этим таблицам. Пример 1. В ходе анализа оловянистой бронзы для растворения ее применяют азотную кислоту пл. 1,2 г/см3. Как приготовить эту кислоту из продажной концентрированной азотной КИСЛОТЫ пл. 1,4 г/см3, не прибегая к помощи ареометра? Нормальность азотной кислоты пл. 1,200 г/см3 равна 6,273 (табл. 17, А). Концентрированная азотная кислота пл. 1,400 г/см* имеет нормальность 14,88. Требуемое количество (6,273) содержится в 6,273-1000/14,88 = 421,6 мл концентрированной азотной кислоты. Отобрав этот объем ее и разбавив водой до 1 л, мы получим кислоту пл. 1,2 г/см3. Пример 2. По ходу анализа к анализируемому нейтральному раствору прибавляют 5 мл разбавленной (1 :4) азотной кислоты, которую затем нейтрализуют аммиаком. Сколько миллилитров концентрированного (25%-ного) раствора аммиака будет израсходовано на нейтрализацию? Выражение «разбавленная ( 1 : 4 ) азотная кислота» означает, что 1 объем концентрированной азотной кислоты пл. 1,400 г/см3 был разбавлен 4 объемами воды. Первоначаль3 ная концентрированная кислота пл. 1,400 г/см имела нормальность 14,88. Разбавленная кислота будет, очевидно, иметь нор* мальность 14,88 : 5 = 2,98. Этой кислоты ввели в анализируемый раствор 5 мл, и для нейтрализации ее, очевидно, потребуется 5 мл раствора аммиака той же нормальности (2,98). Нормальность концентрированного 25%-ного раствора аммиака равна 13,32 (табл. 17, И). Следовательно, на нейтрализацию азотной кислоты будет израсходовано 5-2,98/13,32 = 1,12 мл концентрированного раствора аммиака. Эти примеры показывают, насколько упрощаются вычисления, если есть возможность все формы выражения концентраций кислот и оснований перечислить на их нормальные концентрации, Табл, 17 очень удобна для этой цели. Точность данных этой таблицы настолько велика, что ее можно использовать для приготовления титрующих растворов кислот и щелочей по их плотностям. Титр полученного после приготовления раствора должен 430 быть все же проверен по навеске какого-нибудь исходного вещества. Приведем пример расчета при приготовлении титрую* щего раствора. Пример 3. Для приготовления 1 н. стандартного раствора НС1 была взята имеющаяся в лаборатории кислота, плотность которой была определена ареометром. Она оказалась равной 1,082 г/см3. В табл. 17, В находим: кислота пл. 1,080 г/см3 имеет концентрацию 4,878 н.; нормальность кислоты пл. 1,085 г/см3 равна 5,192. Интерполированием получаем для пл. 1,082 г/см3 следующую нормальность: 4,878 + 2/5(5,192 — 4,878) = 4,878 + 2/5-0,314 = 5,004 Следовательно 1 объем имеющейся кислоты надо разбавить до 5,004 объема. Для этой цели можно взять, например, 200 мл кислоты пл. 1,082 г/см3, перевести в мерную колбу вместимостью 1 л, разбавить водой до метки и прилить еще 0,8 мл воды (1 : 5,0004 = 200: 1000,8). ТАБЛИЦА 19 ВАЖНЕЙШИЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ Для проведения титриметрических определений (методы кис* лотно-основных титрований) следует выбирать индикаторы с возможно более узкими интервалами перехода окрасок. Такие индикаторы, как азолитмин, у которого переход окраски растянут на 3 единицы рН (от 5,0 до 8,0), для титрования непригодны *. Мало пригодны и те индикаторы, у которых окраски обеих форм лежат в спектре слишком близко друг к другу, например индикаторы, меняющие свой цвет от красного к оранжевому, от оранжевого или оранжево-красного к желтому, от сине-фиолетового к синему и т. п. В настоящее время синтезированы индикаторы, резко изменяющие свой цвет на спектрально противоположный в очень узких границах рН, например нитразиновый желтый, изменяющий свой цвет от желтого к синефиолетовому в границах рН = 6,0—7,0, или хинолиновый синий, бесцветный при рН == 7,0 и фиолетовый при рН = 8,0. Основное правило при выборе индикатора для титриметрического определения состоит в следующем: показатель титрования Рт индикатора должен быть возможно ближе к тому рН, * С другой стороны, для колориметрического определения рН растворов требуются индикаторы именно с широкими интервалами перехода окраски, 431 который создается в растворе в конце титрования, т. е. при достижении точки эквивалентности. Показателем титрования Рк называют тот рН, при котором наблюдатель отчетливо отмечает изменение окраски и признает титрование законченным. Эта условная величина неодинакова у разных лиц, проводящих титрование. Если бы глаз всегда отчетливо отмечал малейшее изменение окраски, то Рт, очевидно, совпадал бы с соответствующим началом изменения окраски индикатора. Но так как обычно титрование заканчивают при более сильном изменении окраски, можно принять, что Рт в случае двухцветных индикаторов лежит примерно на 1/4 интервала от соответствующей его границы *. При применении одноцветных индикаторов (фенолфталеин, нитрофенолы) Рт почти совпадает с началом появления окраски при условии, что индикатор применяют в том разбавлении, в котором устанавливали изменение его окраски. При выполнении анализов, требующих большой точности, следует всегда приготовить отдельно буферный раствор, имеющий рН, совпадающий с рН точки эквивалентности, прибавлять к нему индикатор и титровать анализируемый раствор до тех пор, пока его цвет не совпадет с цветом приготовленного таким способом сравнительного раствора («свидетеля»). Когда титруют слабую кислоту гидроксидом натрия, то в конце титрования образуется раствор натриевой соли титруемой кислоты, которая вследствие гидролиза этой соли имеет щелочную реакцию. Зная константу ионизации кислоты, можно вычислить рН получающегося раствора и в соответствии с этим рН выбрать подходящий индикатор. То же можно сказать и о титровании кислотой раствора слабого основания, когда получается соль, имеющая в растворе вследствие гидролиза кислую реакцию. При титровании хлороводородной кислотой раствора какойлибо соли щелочного металла и слабой кислоты (например ИагСОз) раствор в конце титрования будет содержать нейтральный хлорид щелочного металла и свободную слабую кислоту, следовательно будет иметь кислую реакцию. Зная К ионизации этой кислоты, можно рассчитать рН того разбавленного ее раствора, который получится в конце титрования и подобрать в соответствии с этим подходящий индикатор. Когда сильную кислоту титруют сильной щелочью (или наоборот), в конце титрования получается раствор нейтральной яегидролизующеися соли, имеющий рН да 7. Однако нет необ* Некоторые аналитики считают Р т лежащим посредине интервала изменения окраски индикатора, - 432 тгодимости в применении индикатора, изменяющего свой цвет еря рН, близком к 7, так как самая малая капля титрующего раствора резко сдвигает рН в кислую (если титруют кислотой) или щелочную область (если применяют щелочь). В таких титрованиях можно применять любой индикатор, но все же, когда титруют очень разбавленным раствором кислоты или щелочи |(например, 0,01 н.), капля которого содержит соответственно очень мало титрующего реактива, не следует применять индикаторы, интервалы перехода окрасок которых выходят из гранив рН = 4—9. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ И МЕЖДУНАРОДНОЙ СИСТЕМЫ (СИ) ЕДИНИЦЫ Величина Единица СИ Атомная масса (относительная), Аг Внутренняя энергия, U Волновое число, v атомная единица массы, а. е. м. Время, т 'Давление, р Дйпольный момент, ц 'Диэлектрическая проницаемость (относительная), Ъг Длина, / Длины волны, % Импульс, р Количество вещества, п Количество движения см. Импульс Количество теплоты, Q Количество электричества, q Магнитный момент, р, Масса, т Массовая доля, w Массовая концентрация, р Молекулярная масса (относительная), М, Мольная (молярная) доля, х Мольная (молярная) масса, М Мольный (молярный) объем, Моляльная концентрация, Ст Молярная концентрация, С джоуль, Дж метр в минус первой степени, секунда, с паскаль, Па кулон-метр, Кл-м метр, м метр, м килограмм-метр кг-м/с моль, моль в секунду, джоуль, Дж кулон, Кл ампер-квадратный метр, А-м* килограмм, кг килограмм на кубический метр, кг/м3 атомная единица массы, а. е. м. килограмм на моль, кг/моль кубический метр на моль, м3/моль моль на килограмм, моль/кг моль на кубический метр, моль/м' 433 Продолжение Величина Мощность, Р Объем, V Объемная доля, v Период, Т см. Время Плотность, р Плотность относительная, d Площадь, A(S) Поверхностное натяжение, а Работа, W(A) Разность потенциалов, Д£/ Растворимости коэффициент, из Сила, F Сила света, / Сила электрического тока, / Скорость реакции, о Температура термодинамическая, Т Температура Цельсия, t Теплоемкость, С Теплопроводности коэффициент, К Теплота см, Количество теплоты Угол плоский, а({$, у> 9. ф) Угол телесный, ш Химический потенциал вещества, ц Частота, v Электрическая проводимость, Я Электрический заряд (относительный), v±(<?±, Z±, б ± ) Электрический потенциал, У(ф) Электрическое напряжение, U Электрическое сопротивление, R Электродвижущая сила, Д£ Энергия, Е Энергия Гельмгольца, А Энергия Гиббса образования вещества, AG Энергия Гиббса реакции, АО Энтальпия образования вещества, А// Энтальпия реакции, А// Энтропия вещества, 5 Энтропия реакции, AS 434 Единица СИ ватт, Вт кубический метр, м 3 — килограмм на кубический метр, кг/м3 квадратный метр, м 2 джоуль на квадратный Дж/м 2 ньютон на метр, Н/м джоуль, Дж вольт, В — ньютон, И кандела, кд ампер, А моль в секунду, моль/с кельвин, К метр, градус Цельсия, °С джоуль на кельвин, Дж/К ватт на метр-кельвин, Вт/(м-К) радиан, рад стерадиан, ср джоуль на моль, Дж/моль герц, Гц сименс, См элементарный электрический за» ряд, э.э.з. вольт, В вольт, В ом, Ом вольт, В джоуль, Дж джоуль, Дж джоуль на моль, Дж/моль джоуль, Дж джоуль на моль, Дж/моль джоуль джоуль на кельвнн-моль, Дж/(К-моль) джоуль на кельвин, Дж/К Соотношения между единицами величин Приведены соотношения между единицами СИ и внесистемными единицами, в том числе и устаревшими (отмечены уст.), Единицы времени: 1 мин (минута) = 60 с 1 с (час) = 3,6-Ю3 с 4 1 сут (сутки) == 8,64-10 с 1 год (год) = 365,242 сут = 3,1557-107 с Единицы давленияатм (физическая атмосфера, уст.) = 1,01325-10е Па мм рт. ст. (миллиметр ртутного столба, уст.) = 1.33322-!' [•10s Па Торр (торр, уст.) = 1,33322-102 Па ат (техническая атмосфера, уст.) =9,80665-10 4 Па 2 кгс/м (килограмм-сила на квадратный метр, ист.) = ' = 9,80665 Па 1 мм вод ст. (миллиметр водяного столба, уст.) = 9,80665 Па Единицы дипольного момента1 Д (дебай) =3,33564-Ю- 3 0 Кл-м Единицы длины: 1 мк (микрон, уст.) = 1-Ю-6 м 1 А (ангстрем, уст.) = 1-Ю-'0 м Единицы массы1 т (тонна) = Ы 0 ! кг 1 кар (карат) = 2 - 1 0 ~ 4 кг Единицы объема: 1 л (литр) = Ы 0 - 3 м 3 Единицы плоского угла: 1° (градус) = (я/180) рад » 1,745329-10~2 рад Г (минута) = (я/10800) рад « 2,908882-Ю-4 рад 1" (секунда) = (я/648000) рад « 4,848137-10-" рад Единицы силы: 1 кгс (килограмм-сила, уст.) = 9,80665 Н 1 дин (дина, уст.) = 1 -10—5 Н Единицы энергии19 1 эВ (электронвольт) « 1,60219-10~ Дж 1 калтх (термохимическая калория, уст.) = 4,1840 Дж 1 калмежд (международная калория, уст.) = 4,1868 Дж 1 эрг (эрг, уст.) = Ы 0 ~ 7 Дж 1 кгс-м (килограмм-сила-метр, уст.) =9,80665 Дж 2 1 л-атм (литр-атмосфера, уст ) == 1,01325-10 Дж 3 1 Вт-ч (ватт-час, уст.) = 3,60-10 Дж Единицы энтропии1 э. е. (энтропийная единица, уст.) = 4,1840 Дж/К Приставки для образования.кратных и дольных единиц Приставка Тера, Т Гига, Г Мега, М Кило, к Гекто, г Дека, да Множитель 10 1 2 10 9 10» 10' 102 101 Приставка Деци, д Санти, с Милли, м Микро, мк Нано, н Пико, п Множитель ю-' ю-2 10-* ю-»9 ю- ю-'* 435 ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ Адипиновая кислота 402 Азелаиновая кислота 405 Азо-азо-кси БН 88 Азотная кислота, растворы 174 ел. Азофосфон 88 Аконитовая кислота 402 Аконитовый ангидрид 148 Акридин 223 Акридинового оранжевого основание 225 Акриловая кислота 400 Активность ионов водорода, пересчет на рН 266 коэффициенты 83 ел. •— при высокой ионной силе 87 ел. Р-Аланин 400 Ализарин 89 Ализаринбляу SA 211 Ализарин-комплексон 230, 241 Ализаринкомплексонат церия(Ш) 89 Ализариновый желтый ЖЖ 211 Ализариновый желтый Р 195 Ализариновый желтый PC 211 Ализариновый красный C(S) 88, 199, 210, 227, 230 Ализариновый синий БС 211 Альберон 88, 239 Алюминон 89 Алюмокрезон 90 Амилацетат 382 Амиловый спирт 382 4-Аминоантипирин 148 Аминобензойная кислота 149, 403 л-Аминодиметиланилин 103 а-Аминомасляная кислота 401 1 -Амино-8-нафтол-3,6-дисульфокислота 154 Амино-2-нафтол-4-сульфокислота 90 6-Амино-1 -нафтол-3-сульфокислота 154 436 2-Аминопиридин 402 4-Аминосалициловая кислота 149 Аминоуксусная кислота 399 л-Аминофениларсоновая кислота 91 Аммиак комплексы 307 ел, растворы 186 ел. Анабазин 405 Анизидин 404 Анилин 382, 402 Анилингельб 195 Антипирин 91, 405 Антразохром 91 Антраниловая кислота 90, 149, 403 Антрон 148 Арабиоза 402 Арсазен 90 Арсаниловая кислота 91 Арсеназо I см. 91, 230 Арсеназо III 92 Арсеназо М 92 Аскорбиновая кислота 92, 248 ел. Атомные массы относительные 12 ел., 20 ел. Атропин 406 Аурин 204 Ауринтрикарбоновая кислота 89 Ацетамид 399 Ацетанилид 404 Ацетат-ион, комплексы 322 Ацетилацетон 93, 251, 402 Ацетон 382, 400 Ацетонитрил 382, 399 Аш-кислота 154 Аш-резорцин 93 Барбитуровая кислота 92, 148 Батокупроин 92 Батокупроиндисульфонат нат-> рия 92 Батофенантролин 93 Бенгальский розовый А 227, 229 Бензальдегид 149 Бензгидроксамовая кислота 94 Бензидин 149, 230 дигидрохлорид 94 Бензиламин 404 а-Бензилдиоксим 94 Бензилмалоновая кислота 405 Бензиловая кислота 406 Бензиловый оранжевый 195 Бензиловый спирт 382 Ы-Бензоилфенил-Ы-фенилгидроксиламин 95 Бензоин 95 а-Бензоиноксим 95 Бензойная кислота 404 Бензол 382 Бензолазодифениламин 192 Бензолселенистая кислота 94 8-(Бензолсульфаниламино)хинолин 94 Бензолсульфиновая кислота 149 Бензопурпурин 4Б 196, 213 Бензотриазол 94 Бензофлавин 219 Беизохинолин 114 Бензохикон 150 Берберин 406 Бериллон II 95, 230 Бериллон III 95 Бериллон IV 96 Биндон 150 2,2'-Бипиридил см. 2,2'-Дипиридил Биссалицилальэтилендиамин 96 Бис(циклогексаноксалил)дигидразон 96 Бихинолин 105 2,2'-Бицинхониновокислый калий 97 Борат-ион, комплексы 309 Бриллиантовый зеленый 97 Бромбензтиазо 96 5-Бромбензтриазол 96 Бромид-ион, комплексы 308 Бромкрезоловый зеленый 200, 227 Бромкрезоловый пурпурный 203 Бромкрезоловый синий 200,214, 227 Бромпирогаллоловый красный 230, 241 cs-Бромпропионовая кислота 400 Бромтимоловый синий 151,204, 214 Бромуксусная кислота 399 Бромфеноловый красный 202 Бромфеноловый синий 150, 198, 214, 227 Бромхлорфеноловый синий 198 Бруцин 96, 406 Бутанол 382, 401 Бутиламин 151, 382, 401 Бутилацетат 382 Бутилродамин С (В) 97 Бутилцеллозольв 382 Бутирамид 401 Буферные растворы 267 ел, ацетатные 274 индивидуальных веществ 275 НС1 + КНС 8 Н 4 О 4 269 НС1 + NH2CH2COOH 267 HCI + Na 2 B 4 O 7 272 НС1 + NaH 2 C 6 H 5 O 7 268 KH2PO4 + Na 2 HPO 4 271 NaOH + NH2CH2COOH 273 ел. NaOH + KHC 8 H 4 O 4 270 NaOH + Na 2 B 4 O 7 273 NaOH + NaC 6 H 5 O 7 270 ел. Буферные смеси универсальные 275 БФГА 95 Валериановая кислота 402 Ванадия оксихинолят 155 Ванадокс 97 Ванилин 151, 404 Вариаминовый синий Б 231, 241, 334 Виктория желтый 192 Винная кислота 401 Висмутиол I (и II) 98 Висмутол I (и II) 98 Вода 382 ионное произведение 189 Водород, перенапряжение на электродах 362 Высушивание 417 ел. Газы, высушивание 417 Галлион 98 Галловая кислота 99 Галлоцианин 99, 231 437 Гваякол 404 Гексан 382, 384 Гексанитродифенвламин см. Дипикриламин 4-Гексилрезорцин 150 Гелиантин 113, 197 Гематоксилин 98, 201, 231 Гептан 384 Гептокси 98 Гиббса реактив 151 Гигростаты, приготовление 418 ел. Гидразин, комплексы 309 Гидрокарбонат-ион, комплексы 312 Гидроксиантрахинонсульфонат натрия см. Ализариновый красный С Гидроксигидрохиноновый розо« вый (синий) 231, 241 Гидроксиламин гидрохлорид 160 Гидроксокомплексы 309 Гидрон II 231 Гидропирофосфат-ион, комплекс 314 Гидрофосфат-ион, комплексы 318 Гидрохинон 98, 402 Гидроцитрат-ион, комплексы 327 ел. Гипофосфат-ион, комплексы 311 Гликолевая кислота 399 Глиоксаль-бис (2-гидроксианил) 99, 231 Глицерин 384, 400 Глицериновая кислота 400 Глицинкрезоловый красный 231, 242 Глицинтимоловый синий 231, 243 Глутаровая кислота 402 Глюкоза 402 Глюконовая кислота 402 Грисса реактив 150 Г-Соль 224 Даксим 99 Дальцин 100 Датиска коноплевидная 100 ДБТА 102 ДДТК см. Купраль Декагидронафталнн 384 433 Декалин 384 Дениже реактив 160 Диаллилдитиокарбамидогидразин 100 Диаминоантрахинонсульфокислота 100 З,3'-Диаминобензидин гидро* хлорид 101 2,3-Диаминонафталии 101 Диаминофенотиазин 336 о-Дианизидин 150, 334 Диантипирил-3,4-диметоксифе-< нилметан 100 Диантипирилметан 100 Диантипирилпропилметан 101 Диантипирилфенилметан 101 1,1'-Диантрахинониламин 102 1,1'-Диантримид 102 Диацетилглиоксим см. Диметилглиоксим Диацетилметан см, Ацетилацетон Ы.Ы'-Дибензилдитиооксамид 102 N.N'-Дибензилрубеановодородная кислота 102 Дибензоилметан 102 Дибеиин 151 2,6-Дибромбензолиндофенол, Na-соль 336 5,7-Дибром-8-гидроксихинон 103 Дибром-о-крезолсульфофталеин 203 Дибромоксин 103 Дибромтимолсульфофталеин 204 Дибромфенолсульфофталеин 202 Дигидрофосфат-ион, комплексы 314, 318 Дигидроцитрат-ион, комплексы 328 Дигликолевая кислота 401 Диизопропиловый эфир 384 2,2'-Дикарбоксидифениламин 97 Дикупраль 131 Днмедон 151 Димеркапрол 250 ел. 2,2-Днмеркапто-4-метил бензол 131 2,3-Димеркаптопропанол 250 Диметиламин 399 4-Диметиламинобензальдегид 152 n-Диметиламинобензилиденродамин 103 п-Диметиламинофенилфлуорон 102 N.N-Диметиланилин 152 Ы,Ы'-Диметилбиакридин 226 2,2'-Диметилгександион-3,5 102 Диметилгельб 197 Диметилглиоксим 102, 401 2,9-Диметил-4,7-дитенил-1,10фенантролин 92 Диметилмалоновая кислота 402 З,3'-Диметилнафталин 103 З,3'-Диметилнафтидин 231 Днметилнафтэйродин 221 2,9-Диметил-1,10-фенантролин 114 5,6-Диметил-1,10-фенантролин, комплекс 332 Ы^-Диметил-я-фенилендиамин гидрохлорид 152 К,М'-Диметил-п-фенилендиамин дигидрохлорид 103 Диметилфлуорон 102 З,3'-Диметоксибензидин 334 Динафтизон 104 Ди-2-нафтилтиокарбазон 104 3,5-Динитробензоилхлорид 153 Динитробензол 152, 153 3,5-Динитропирокатехин 105 2,4-Динитрорезорцин 104 2,4-Динитрофенилгидразин 152 2,4-Динитрофенол 197 2,5-Динитрофенол 200 2,6-Динитрофенол 196 2,4-Динитрофторбензол 152 2,4-Динитрохлорбензол 153 1,4-Диоксан 384 1,2-Диоксиантрахинон 89 Диоксимциклогександион-1,2 114 3,6-Диоксифталимид 223 Дипикриламин 105, 153 2,2'-Дипиридия 105 комплексы с железом(Н) 334 — с рутением 332 Дипропиламин 403 Дисульфофенилфлуорон 104 Дитизон 104, 232, 388 ел. Дитиоксамид 124 Дитисцин 100 Дифениламин 334 2-Дифениламинкарбоновая кислота 332 Дифениламинсульфонат натрия 334 Дифенилбензидин 153, 334 Дифенилдиоксим 94 Дифенилкарбазид 105, 227,232 Дифенилкарбазон 105, 227, 232 Ди( >енилоранж 195 Дифенилтиокарбазон см. Дитизон 1,7-Дифенил-1,10-фенантролин 93 2,2'-Дихинолил 105 8,8'-Дихинолилсульфид 106 о-Дихлорбензол 384 2,6-Дихлориндофенол 336 Дихлороксин 106 5,7-Дихлор-8-океихинолин 106 Дихлоруксусная кислота 399 Дихлорфенолсульфофталеин 202 3,6-Дихлорфлуоресцеин 227, 229 2,6-Дихлорхинон-4-хлоримин 153 2,7-Дихлорхромотроповая кислота 106 Дихлорэтан 384 2,3-Дициангидрохинон 224 Дицинхониновая кислота 107 Диэтилэтаноламин 401, 403 Ы.Ы'-Диэтилдитиокарбамат 107, 249, 251, 392 ел. серебра 106 Диэтилдитиофосфат никеля 106 Диэтиловый эфир 384 Диэтилтартрат 404 Диэтилтиофосфат калия 106 N.N'-Диэтил-п-фенилендиамИ' ноксалат 106 Драгендорфа реактив 160 Дэвиса формула 87 Желтый кораллин 204 Жидкости, высушивание 418 Золотисто-желтый 212 Изобутанол 401 Изовалериановая кислота 402 Изомасляная кислота 401 439 Изопропиловый эфир 384 И-Кислота 154 Илосвая реактив 161 Ивдиго-5,5'-дисульфоновая кислота 340 Индигокармин 107, 213, 340 Индиго-5-моносульфокислота 340 Индигосульфонат натрия 213 Индиго-5,5',7,7'-тетрасульфокислота 338 Индиго-5,5',7-трисульфокислота 338 Индикаторы адсорбционные 227 ел. кислотно-основные 190 ел., 430 ел. в комплексонометрии 230 ел. окислительно-восстановительные 332 ел. смешанные 215 ел. универсальные 218 флуоресцентные 219 Иодат-ион, комплексы 311 Иодид-ион, комплексы 311 7-Иод-8-оксихинолин-5-сульфокислота см. Феррон Иодоуксусная кислота 399 Иодэозин 201 Ионы комплексы, константы устойчивости 307 ел. определение с помощью органических реагентов 140 ел. Игаконовая кислота 402 Кадион 108 Кадион II 108 Кадион С (S) 108 Калибрование стеклянной посуды 162 ел. Калигност 129 Калия гидроксид, стандартные растворы 183 ел. Калькон 232, 243 Калькон-карбоновая кислота 233 Кальмагит 108, 232, 243 Кальцеин 233, 239, 244 Кальцес 233, 237 Кальцион 233, 244 Кальцихром 233, 244 440 Калькой 233, 245 й,/-Камфорная кислота 109, 405 Капроновая кислота 403 Каптакс 112 Карбамид 399 Карбоксиарсеназо 109 п-Карбоксигалланилид 109 Карбонат-ион, комплексы 312 Кармин 108, 233 Карминовая кислота 108, 233 Кверцетин 109 Кислород, перенапряжение на электродах 362 Кислотный хромовый красный Б 233, 245 Кислотный хром синий К 233, 245 Кислотный хром синий Т 233 Кислотный хром темно-синий 233 Кислотный хромовый темносиний Ж 231, 242 Кислотный хром фиолетовый К 109 Кислотный хром черный специальный 240 Кислотный хром черный ЕТ см. Эриохром черный Т Кислоты, константы ионизации 298 ел. Кодеин 406 Кокаин 406 Колхицин 406 Комплексен III 138, 170 Конго красный 199, 228 Константы ионизации 298 ел. распределения органических веществ 399 ел. устойчивости комплексных ионов 307 ел. Концентрации растворов 174 ел., 429 формулы перехода 172 ел. Кораллинфталеин 204 Кофеин 404 Крезол 404 о-Крезолиндофенол, Na-соль 336 Крезоловый красный 191, 206 ж-Крезоловый пурпурный 193, 207 Крезолсульфофталеин 193, 206 о-Крезолфталеин 208, 239 о-Крезолфталеинкомплексон см. Фталеин-комплексон Кристаллвиолет ПО Кристаллический фиолетовый ПО а-Кротоновая кислота 401 Ксиленол 404 ел. Ксиленоловый оранжевый ПО, 234 Ксиленоловый синий 194, 207 л-Ксиленолсульфофталеин 194 л-Ксиленолфталеин 209 Ксилол 384 Кумарин 225 Купраль см. N.N'-Диэтилдитиокарбамат Купризон 96 Купроин 105 Купрон 95 Купферон 111 Купферонаты 395 ел. Куркумин 111, 207, 210 Лакмоид 201 Лаута фиолетовый 336 Левулиновая кислота 402 Легаля реактив 161 Лиганды неорганические 307 органические 322 ел. Лимонная кислота 403 Лофин 226 Люминол 226 Люминор светло-зеленый 118 ЭТюмогаллион ПО Люмокупферон ПО Люмомагнезон НО Люцигенин 226 Магента 134 Магнезон 234 Магнезон ХС 111 Малахитовый зеленый Б 111, 192, 212 Малеиновая кислота 401 Малонамид 400 Малоновая кислота 400 Манганон ИРЕА 124 Математическая обработка результатов анализа 420 ел. Маскирование 248 ел. л-Масляная кислота 401 Меди тиурамат 131 2-Меркаптобензимидазол 112 2-Меркаптобензоксазол 112 2-Меркаптобензтиазол 112 8-Меркаптооксихинолин см. Тиооксин Меркаптоуксусная кислота 256 Меркаптофенилтиотиодиазолои 98 8-Меркаптохинолин см. Тиоок< син Меркупраль 131 Метакриловая кислота 401 Металлфталеин 234, 239 Металлы, атомно-абсорбцион* ное определение 364 ел. Метаниловый желтый 192 Метанол 399 Метиламин 399 Метилаурин 204 Метилацетат 400 Метиленовая синяя 338 Метилизобутилкетон 384 Метиловый желтый 197 Метиловый зеленый 154, 191 Метиловый красный 201, 214 Метиловый оранжевый 113, 197, 214 Метилоранж см. Метиловый оранжевый Метиловый фиолетовый 112, 154. 192, 195 Метилтимоловый синий 112, 234 Р-Метилумбеллиферон 219-, 223 Метилфлуорон 113 Метилцеллозольв 384 Метилэтилкетон 384 Миллона реактив 161 Миндальная кислота 113, 405 Множители аналитические и стехиометрические 39 ел., 423 ел. Молекулярные массы относи» тельные 20 ел. Молочная кислота 400 Монобромянтарная кислота 401 Морин 114, 224, 235 Морфолин 155, 406 МТБ см Метилтимоловый си* ний Муравьиная кислота 399 Мурексид 114, 235 441 Натрий гидроксид, растворы 184 ел. карбонат, растворы 187 ел, Пентацианоферрат(И) натрия 160 Нафтилазооксин 235, 245 Нафтиламин 222, 225, 405 2(f5)-Нафтиламин 221, 405 1,5-Нафтиламинсульфамид 220, 225 Нафтин см. Р-Нафтохияолнн Нафтионовая кислота 225 а-Нафтобензеин 190, 208 Нафтоловый желтый С 231, 242 «-Нафтоловый красный 200 Р-Нафтоловый фиолетовый 210 а-Нафтолсульфокиелота 405 га-Нафтолфталеин 206 Нафтолы 149, 154, 155, 224, 405 р-Нафтохинолин 114, 223 1,2-Нафтохинон-1-сульфокислота 155 Невазол НС 115 Нейтральный красный 205, 340 Нейтральрот см. Нейтральный красный Неокупроин 114 Неоторин см. Арсеназо I Никелон 94 Никотин 406 Нильский голубой 209 Нянгидрин 154 Ниоксин 114, 138 Нитразин желтый 203 Нитрат-ион, комплексы 312 Нитрит-ион, комплексы 313 Нитритон А 114 Нитритон Б 115 Нитроанилин 154, 403 Нитроантранилазо 115 2-Нитробензальдегид 154 Нитробензол 252, 384 4-Нитробензолазоорцин 116 4-Нитро-М,М'-диметиланилин 116 и-Нитрозодифеннламин 116 1 (а)-Нитрозо-2(Р)-нафтол 116 2(р)-Нитрозо-1 (а)-нафтол 117 Нитрозо-Н-соль 117 Нитроксаминазо 116 Нитрон 116 Нитроортаннловый С 118 Нитропруссид натрия 116, 161 442 Нитросульфофенол С 116 Нитро-о-фенантролин, комплексы 332 а-Нитрофенилфлуорон 117 и-Нитрофенилфлуорон 118 Нитрофенолы 203, 206, 403 Нитроферроин 332 Нитхромазо 118 Нормальность 425 Окраски, соответствующие длинам волн спектра 364 Оксалат-ион, комплексы 322 ел. 3(4)-Оксибензойная кислота 404 4-Оксибензтиазол 118 а-Оксиизомасляная кислота 401 а-Оксимасляная кислота 401 2-Оксинафталинкарбальдегид-1 119 2-Окси-З-нафтойная кислота 119 2-Оксипропионовая кислота 400 n-Оксифениларсоновая кислота 118 2- (2-Оксифенил) бензоксазол 118 8-Оксихинолин, комплексы 323, 405 Оксихиноляты 396 Октан 384 Омега хром красный Б 240, 247 Оранж III 197 Оранж IV 194 Оранжевый Ж 213 Органические вещества, определение с помощью неорганических веществ 160 ел. Ортаниловый Б 119 ел. Орцин 155 Осаждение гидроксидов металлов, рН 297 ел. Основания, константа ионизации 298, 304 ел. ПАБ 149 ПАН 156, 236 ПАР 120, 236 Парарозанилин 134 ПАСК 149 Патона—Ридера краситель 233, 237 2,4-Пентадион 157, 252 Пентаметилендиамин 402 Пентаметокси красный 199 2,4-Пентандион 251 Пентаэритрит 406 Пентаэритрол 402 Перхлорат-ион, комплексы 313 Пикрамин Р 121 Пикрамин-эпсилон 120 Пикриновая кислота 155, 190, 403 Пикролоновая кислота 120 Пиметиновая кислота 404 Пиперазин 401 Пиперазинфосфат, приготовление 275 Пиперидин 402 Пиперидин-1Ч-дитиокарбоновая кислота 121 Пираминазофенол 120 1-(2-Пиридилазо) нафтол-2 см. ПАН 4-(2-Пиридилазо)резорцитг см, ПАР Пиридин 156, 386 комплексы 324 Пиридин 402 Пирогаллол 121, 403 Пирогаллоловый красный 237, 245 Пирокатехин 122, 403 Пирокатехиновый фиолетовый 122, 237 Пирокатехинсульфофталеин 122, 237 Пирофосфат-ион, комплексы 313 Пиррол 156 N-Пирролидинилдитиокарбоновая кислота, соль аммония 123 Пламенно-фотометрический метод 381 Плотность растворов 174 ел., 429 Плюмбон 125, 238 Подвижность ионов 321 Показатель водородный, пересчет на активность 266 Поправки солевые 214 Посуда стеклянная, калибра-» вание 162 ел, Потенциалы полярографической полувол-i иы 342 ел. разложения 343 стандартные окислительные 276 ел. Пробковая кислота 405 Произведение растворимости 69 ел. Пропанол 386, 400 Пропиламин 400 1,2-Пропилендиамин 400 Пропилфлуорон 123 Пропионамид 400 Пропионовая кислота 401 Пропионовый альдегид 401 Протравной желтый 211 Прямой синий 233, 245 Пурпурат аммония см. Мурек« сид Пурпурин 122 Радиусы ионные 15 ел Разделение органических сое» динений 407 ел. Рамноза 403 Растворимость неорганических соединений в воде 46 ел. в органических рас* творителях 64 ел. органических соединений 46 ел. произведение (ПР) 69 ел. Растворители, свойства 382 Реактивы маскирующие 248 ел. — при экстракции днтизо натов 392 — — диэтилдитиокарбама-» тов 394 — — оксихинолятов 396 органические для определения неорганических веществ 88 ел. Резарсон 122 Резорцин 157, 403 Резорциновый желтый 212 Резорциновый синий 201 Рейнеке соль 160 Роданид-ион, комплексы 314 ел, Родамин С(Б) 97, 122 бутиловый спирт 9? 443 Родамин 6Ж 123, 228 Роданин 103 Розоловая кислота 204 Р-Соль 224 Рубеановодородная кислота 124 Салицилаль-о-аминофенол 124 Салицилальдоксим 124 Салицилат-ион, комплексы 324 Салициловая кислота 124, 221, 404 Салициловый альдегид 157 Салициловый желтый 211 Салицилфлуорон 125 Сафранин Т 340 Сахароза 406 Себациновая кислота 405 Селенат-ион, комплексы 315 Селенит-ион, комплексы 315 Селенокарбамид 125 Серная кислота 386 растворы 174 Сероуглерод 386 Синильная кислота 399 Ситовая шкала 419 ел. Скипидар 386 СПАД НС 124, 238 Спартеин 406 Спектрометрия атомно-абсорбционная 364 ел. СС-Кислота 225 Стильбазо 124 Стильбексон 124 Стрихнин 406 Стьюдента коэффициенты 422 Сульфаниловая кислота 156 Сульоарсазен 125, 238 Сульоат-ион, комплексы 315 ел, Сульоит-ион, комплексы 316 Сулы юаллтиокс 125 Сулы югаллеин 237, 245 Сульфоназо 126, 238 Сульфоназо III 120 Сульоонитразо Э 126 Сульфонитрофенол М 126 Сульфосалициловая кислота 127, 238, 249, 254 Сульфосалицилат-ион, комплексы 324 Сульфохлорфенол С 126 Сульфохром 126 444 Тайрон 127, 238, 249, 254 Тартразин 228 ел. Тартрат-ион, комплексы 32S TEA 251 Тебаин 406 2-Теноилтрифторацетон 127 Тетра 128 Тетрабромфенолсульфофталеин 198 1,2,5,8-Тетрагидроксиантрахинон 134 Тетраиодфлуоресцеин 201, 221 Тетралин 386 Тетраметилтиурамдисульфид 131 Тетраметилфосфат-ион, комплексы 317 Тетраминодифенил 101 Тетрартутьацетатфлуоресцеии 128 Тетрафениларсония хлорид 129 Тетрафенилборат натрия 129, 156 Тетрафенилфосфония бромид 128 1,3,4,5-Тетрациклогексан-1 -карбоновая кислота 222 Тетраэтиленгликоль 405 Тетраэтиленпентамин 256 Тиазиновый синий 336 Тиацетамид 128 Тимол 405 Тимоловый синий 193, 207, 214 Тимолсульфофталеин 193 Тимолфталеин 209, 214 Тимолфталеинкомплексон 238, 246 Тимолфталексон 238, 246 Тиогликолевая кислота 128,256 Тиокарбазид 257 Тиокарбамид 129, 238, 250, 257 8-Тиоксин 113 Тионалид 129 Тионин 336 Тионол 338 Тиооксин 113, 130 Тиосемикарбазид 257 Тиосульфат-ион, комплексы 317 Тиофенол 130 Тирон см. Тайрон Титановый желтый 130 Титр, установка 427 Титрование амперометрическое 346 ел. Титрование вычисление результатов 163 ел., 425 ел. кислотно-основное 163 ел, комплексометрическое 169 ел. окислительно-восстановительное 166 ел. осадительное 169 ел, ЭДТА 170 Тиурат 131 Толуидин 404 Толуидиновый синий 338 Толуиленовый синий 336 Толленса реактив 160 Толуол 386 Толуол-3,4-дитиол 131 8-Толуолсульфаниламинохино* лин 130 Торин 238 Торон см. Арсеназо I и Торон 1 Торон I 130, 238 8-л-Тосиламинохинолин 130 Триазинилстильбексон 131 т ригидрофосфат-ион, комплексы 319 Трилон Б 138, 170 Триметафосфат-ион, комплексы 318 Триметилалюминон 90 Триметиламин 401 Тргшетилендиамин 401 1,3,5-Тринитробензол 213 2,4,6-Тринитротолуол 212 Триптофан 156 Тритиламин 403 1,2,3-Трифтор-1,1,2-трихлорэтан 386 Трихлоруксусная кислота 400 Триэтаноламин 258, 403 Триэтиленгликоль 403 Триэтилентетрамин 259, 403 Тропеолин 0 212 Тропеолин 00 195, 228 Тропеолин 000 207 Тропеолин Ж 192 ТТА Щ ТТФА 127 Углерода тетрахлорид 386 Уксусная кислота 386 растворы 182 ел, экстракция 400 Умбеллиферон 223 Унитиол 260 Уранон I см. Арсеназо 1 Уротропин 403 Файгля реактив 103 Факторы аналитические 39 сл.^ 423 ел. Фелинга реактив 161 Феназо 131 Фенантролин 132, 260 комплексы 326, 332 2,4- (4-Фенилазо) фенилгидразинсульфокислота 156 N-Фенилантраниловая кислота 332 Фениларсоновая кислота 132 Фенилгидразин 157 Фенилгликолевая кислота см. Миндальная кислота 1,2-Фенилендиамин 132 1,4-Фенилендиамин 157 о-Фенилендиамин 132 1-Фенил-3-метилпиразолон-5 157 Фенилтиогидантоиновая кисло*, та 133 Фенилтиосемикарбазид 133 Фенилуксусная кислота 405 Фенилфлуорон 133 Фенол 403 Феноловый красный 132, 205, 214 Фенолсульфофталеин см, Фено* ловый красный Фенолфталеин 208, 214 Феносафранин 228 ел., 340 Ферроин 132, 332 см, также Фенантролин Феррон 107, 132 Фитиновая кислота 132 Флоксин 220 Флоксин ВА экстра 220 Флороглюцин 158, 403 Флуорексон 239, 246 Флуоресцеин 222, 228 ел. Флуоресцеинкомплексон 239 Фолина реактив 161 Формальдегид 158, 399 Формальдоксим 133 Формамид 399 Фосфат-ион, комплексы 318 Фосфорная кислота, растворы 178 ел. 445 т Фотометрические методы 366 сл. Фреда реактив 161 Фреон 386 Фруктоза 403 Фталевая кислота 405 Фталевый ангидрид 158 Фталеинкомплексон 134, 239 Фталеин пурпурный 239 Фторид-ион, комплексы 319 Фуксин 228 Фуксин основной 134 Фуксинсернистая кислота 159 Фумаровая кислота 401 а-Фурилдиоксим 135 Р-Фурфуралоксим 134 Р-Фурфуральдоксим 134 Фурфурол 159, 386, 402 Хняализарин 134 Хинальдин 136 Хинальдиновая кислота 136 Хинин 222, 225, 406 Хинная кислота 222, 404 Хинолиназо Р 135 Хиналиназо Э 136 Хинолиновый синий 205 Хинон 403 Хлоранил 158 Хлорат-ион, комплексы 320 Хлорбензол 386 Хлорид-ион, комплексы 320 ел. Хлормалеиновый ангидрид 158 Хлороводородная кислота, растворы 177 ел. Хлороформ 386 Хлорфеноловый красный 202, 214 Хлорфосфоназо I (и III) 137 Хризоидин 201 Хризоин 212 Хромазурол С 88, 239 Хромовый зеленый Г 239 Хромовый красный Б 240, 247 Хромовый сине-черный Б 240, 247 Хромовый фиолетовый К 109 Хромоген черный специальный ЕТ-00 см. Эриохроч черный Т Хромоксаловый зеленый ГГ 239, 247 Хромоксан чисто-голубой см. Альберон 446 Хромотооп 2С 91 Хромотроповая кислота 136, 158, 223 Хромпиразол I 136 Хромпиразол II 137 Хром черный специальный ЕТ 00 см. Эриохром черный Цианамид 399 Цианат-ион, комплексы 321 Цианид-ион, комплексы 321 Циклогексан 386 1,2-Циклогександиоксим см. Ниоксин Циклогексанол 386 Циклогексанон 386 Циклопентадиен 153, 159 Цинкон 138, 239 Цирконон 138 Цитрат-ион, комплексы 326 ел. Чугаева реактив 102 Щавелевая кислота 139 Шиффа реактив 159 ЭДТА 138, 170 Эквивалент 425 Экстракция диэтиловым эфиром 398 органическими растворителями 388 ел, Электропроводность эквивалентная 321 Эозин 228 Эпихлоргидрин 159 Эриохром красный Б 240, 247 Эриохром красный РЕ 233,245 Эриохром сине-черный Б 240, 247 Эриохром сине-черный P(R) 232 Эриохром черный Т 138, 240 Эриохромазурол С 239 Эриохромцианин Р 139, 240 Эритритол 401 Эритрозин В 221, 228 'Эрлиха — Гертера реактив 155 Эскулин 220 Этанол 386, 400 Этаноламин 386, 400 Этила мин 400 Этилацетат 386, 401 Этилбис (2,4-динитрофенил) ацетат 207 Этиленгликоль 386 моно-к-бутиловый эфир 382 монометиловый эфир 384 Этилендиамин 159, 400 Этилендиаминтетрацетат-ион, комплексы 328 ел. Этилендиаминтетрацетат натрия 138, 170 ел. Этилендихлорид 384 Этиловый эфир 384 Этоксиакридин 219 я-Этоксихризоидин 334 n-Этоксихризоидин гидрохло" рид 199 Эухризин ЗР 225 Эфедрин 405 Эхт-кислота 90 Яблочная кислота 401 Янтарная кислота 401 APANS 130, 238 BAL 250 ВНА 231 BPR 230 DMN 231 GTB 231, 243 HHSNN 233 PAN 120 PAR 120 Q-тест 420 SPADNS 124, 238 Справочное издание ЛУРЬЕ Юлий Юльевич Справочник по аналитической химии Редактор В. Л. Абрамова Художественный редактор К. К. Федоров Технический редактор О. В. Тюрина Корректоры Т. С. Васина, М. В. Черниховская ИБ 2242 Сдано в набор 02.03.88. Подписано в печать 05.12-83. Т-21436. Формат 84X108 1/32. Бум. тип. JV» 2. Гарнитура литературная. Печать высокая. Усл. печ. л. 2342. Усл. кр.-отт. 23.52. Уч.-изд. л. 24,71. Тираж 60 000 экз. Заказ 1003. Цена 1 р 60 к. Ордена Почета издательство «Химия», 107076, Москва, Стромынка, 21, кора. 2 Ленинградская типография № 2 головное предприятие ордена Трудового Красного Знамени Ленинградского объединения «Техническая книга» им. Евгении Соколовой Союзполиграфпрома при Государственном комитете СССР по делам издательств, полиграфии и книжной торговли 198052, г, Ленингр«д, Л-52, Измайловский проспект, 29