ПРОГРАММа - Основная общеобразовательная школа п.Омсукчан

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«ОСНОВНАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА П. ОМСУКЧАН»
Утверждаю: директор
МБОУ «ООШ п. Омсукчан»
_________О.Ф. Кекишева
«___»____________2014
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ
БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ
8 КЛАСС
Разработала:
Санникова Наталья Анатольевна,
учитель химии
2014
Пояснительная записка
Рабочая программа разработана на основе авторской программы
Габриеляна О.С.для классов с базовым изучением химии.
В 8 классе на изучение химии отводится 2 часа в неделю, 70 часов за
год.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения
веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с
заданными свойствами, исследование закономерностей химических
превращений и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов, энергии. Учебное содержание структурировано по блокам:
методы познания веществ и химических явлений, экспериментальные основы
химии, вещество, химическая реакция.
Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих
целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей
в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
Содержание
Введение-5 часов
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении,
свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о
химическом анализе и синтезе
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических
элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные
атомная и молекулярная массы.
Атомы химических элементов – 9 часов
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И. Менделеева.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная
(полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и
степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или
степени окисления).
Простые вещества -7часов
Простые вещества (металлы и неметаллы). Металлы: строение кристаллов и
металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.
Неметаллы . Атомное и молекулярное их строение. Аллотропия.
Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Соединения химических элементов-11 часов
Степень окисления.
Сложные вещества. Оксиды, их классификация. Кислоты, их классификация.
Основания, их классификация. Соли средние, кислые, оснóвные и
комплексные.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и
аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная,
молекулярная, ионная и металлическая).
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ,
нефть, природные воды.
Изменения, происходящие с веществами -7 часов
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и
признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических
реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и
составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления
химических элементов; поглощению или выделению энергии.
Простейшие операции с веществом (химический практикум) - 4 часа
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и
оборудование. Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.
Проведение химических реакций в растворах.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при
нагревании.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные
вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
Скорость химических реакций. Химическое равновесие. – 6 часов
Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости
химических реакций от различных факторов: природы реагирующих
веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и
использования катализаторов.Обратимые и необратимые реакции.
Химическое равновесие и способы его смещения.
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительновосстановительные реакции. -16 часов
Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные,
ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов,
жидкостей и твердых веществ от различных факторов.Массовая доля
растворенного вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции
ионного обмена.
Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам.
Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с
металлами. Основные способы получения кислоты.
Основания как электролиты, их классификация по различным признакам.
Химические свойства оснований в свете теории электролитической
диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные
способы получения оснований.
Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически
свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы
получения солей.
Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и
кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления
образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение
оксидов.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Свойства электролитов (химический практикум) – 5 часов
Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет
диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации от
разбавления раствора.
Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса
В результате изучения химии в 8 классе ученик должен
знать / понимать
 химическую
символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая
связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный
объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление;
 основные
законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава;
 уметь
 называть:
химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на
основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и
свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических
веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ
к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность
и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в
соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять:
формулы неорганических соединений изученных
классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле
соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного
обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
Список литературы
Для учителей
Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного
профиля – М., 2003.
Габриелян О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое
пособие. – М., 2004.
Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое
пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.
Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции
/ Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов. – М., 2004.
Примерные программы по учебным предметам. Химия 8-9 классы:
проект - М.: Просвещение, 2011.
Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М.,
2003.
Для учащихся
Варавва Н.Э. Химия в схемах и таблицах. - М: Эксмо, 2012 г.
Габриелян О.С Химия 8 класс. - М: Дрофа, 2010 г.
Габриелян О.С Химия 8 класс: рабочая тетрадь - М: Дрофа, 2013 г.
Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г. Задачи по химии и
способы их решения. - М: Дрофа, 2004 г.
Ерохин Ю.М. Тесты по химии - М: Проспект, 2007
Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии: 8 класс - М.: ВентанаГраф, 2010
Справочник школьника. Решение задач по химии/ Н.И. Берман - М.
Филолог. об-во "Слово", 1996 г.