МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Майкопский государственный технологический университет»
Факультет
Кафедра
технологический
общей и неорганической химии
УТВЕРЖДАЮ
Проректор по учебной работе
______________О.В. Иванова
«_____»__________ 20____г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по дисциплине Е.Н.Ф.04 Химия общая и неорганическая
по специальности
направлению
060108 Фармация
Факультет
фармацевтический
Майкоп
Рабочая программа составлена на основании ГОС ВПО и учебного плана МГТУ по
специальности (направлению) 060301.65 Фармация
Составитель рабочей программы
_доцент, к.п.н.__________
(должность, ученое звание, степень)
___________
(подпись)
ТхакушиноваА.Т
(Ф.И.О.)
Рабочая программа утверждена на заседании кафедры
общей и неорганической химии
(наименование кафедры)
Заведующий кафедрой
«____»________20__г.
_________
(подпись)
Одобрено научно-методической комиссией факультета
(где осуществляется обучение)
Председатель
научно-методического
совета специальности
(где осуществляется обучение)
Декан факультета
(где осуществляется обучение)
«____»________20_г.
______________
(подпись)
Блягоз А.И.
(Ф.И.О.)
«___» ________20_г.
Чернова Л.В.
-------------------
_______________
Карташов В.А.
_______________
Бушманова Н.В.
СОГЛАСОВАНО:
Начальник УМУ
«___»_______20__г.
Зав. выпускающей кафедрой
по специальности
«___»__________20__г.
_______________
Бат Н.М.
1. Цели и задачи учебной дисциплины, ее место в учебном процессе.
1. Цели и задачи учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия», ее место в
учебном процессе.
1.1. Цели и задачи изучения дисциплины. Целью дисциплины является
приобретение студентами знаний в области химии.
Курс химии для студентов медицинских специальностей является базовым как для
химического образования студентов, так и для профессионального медицинского образования.
Основные задачи раскрываются на основе изложения требований к знаниям, умениям и
навыкам, которыми должны овладеть студенты:
- общехимическая подготовка студентов с целью формирования у них химической
картины мира в общем контексте естествознания и медицины;
- умение прогнозировать основные физические и химические свойства веществ;
-изучение теоретических основ химии.
-изучение частных вопросов химии.
-изучение основ органической химии.
- осознание студентами значения химических знаний и умений для последующей
медицинской деятельности.
студент должен иметь представление о составе, строении и свойствах веществ.
- о классификации веществ.
- об основных закономерностях изменения веществ.
знать
- основы термодинамики и биоэнергетики
-закономерности протекания химических реакций
-теорию сильных и слабых электролитов, протолитические реакции в растворах
- окислительно – восстановительные процессы
- биогенная роль химических элементов
-теорию строения органических веществ
- строение и свойства основных классов органических соединений
уметь
- характеризовать свойства веществ относящихся к различным классам.
-выбирать оптимальные условия для проведения химических реакций и смещения
равновесия в системах.
-делать расчеты для проведения титриметрических и гравиметрических
исследований
1.2. Краткая характеристика дисциплины и ее место в учебном процессе.
Курс химии является базисным курсом для изучения всех химических дисциплин,
обеспечивает профессиональную подготовку, входит в состав профессионализма как элемент
его содержательного компонента.
Эта дисциплина является естественно научным компонентом в блоке
общепрофессиональных дисциплин учебного плана.
Дисциплина вооружает понятийным и категорийным аппаратом по этой отрасли
знаний и соответствующей терминологией.
1.3. Связь с предшествующими дисциплинами.
-математика
-биология
-физика
1.4. Связь с последующими дисциплинами.
-биохимия
- нормальная физиология
- фармакология
- клиническая биохимия
2. Распределение часов учебных занятий по семестрам
1
171
114
38
1
171
18
8
-
ОФО
76
57
10
экзамен
2
Лабораторные
Количество часов в
неделю
Практические
Лабораторные
Практические (семин.)
Лекции
Всего
Общий объем
Номер семестра
СРС
Форм
а
итого
вой
аттест
ации
(зачет
,
экзам
ен)
Лекции
Учебные занятия
Аудиторные
-
4
ЗФО
153
3. Содержание дисциплины
3.1. Наименование тем, их содержание, объем в часах лекционных занятии
№
Раздел дисциплины
Лекции
Лабораторн
СРС
п/п
ые
ОФО ЗФО ОФО ЗФО ОФО ЗФО
1
2,3
Введение в общую химию. Химия и
2
медицина.
1.1. Основные понятия и законы
общей химии.
1.2. Место химии в системе
естественных наук, её роль в
подготовке врача.
1.3. Зависимость свойств химических
веществ от состава и строения.
2. Строение атома
4
2.1.Развитие
представлений
о
строении атома.
2.2. Состояние электронов в атоме.
Квантовые числа.
2.3.
Принципы
распределения
электронов по уровням.
2.4. Строение атомного ядра.
2.5.Радиактивность.
2
2
1
4
10
4
5
6,7
8
9
Периодический
закон
и
периодическая система элементов.
4.1.
Создание
и
эволюция
периодической системы.
4.2.
Структура
периодической
системы.
4.3. Электронное строение атома и
периодичность свойств химических
элементов.
4.4. Периодичность физических и
химических свойств.
Химическая связь
5.1.Понятие о химической связи.
Основные типы химической связи.
5.2. Метод валентных связей.
Основные свойства ковалентной
связи.
5.3. Метод молекулярных орбиталей.
5.4.Ионная
связь.
Свойства
соединений с ионным типом связи.
5.5.
Межмолекулярное
взаимодействия. Водородная связь.
5.6. Строение молекул и их
физиологическое действие.
5.7.
Химическая
связь
в
биологических системах.
Химическая кинетика.
4.1. Основные понятия химической
кинетики.
4.2. Факторы, влияющие на скорость
химических реакций.
4.3.Влияние концентрации реагентов.
Закон действующих масс.
4.4. Влияние температуры. Энергия
активации.
4.5. Влияние катализатора.
4.6.
Особенности
кинетики
ферментативных процессов.
Химическое равновесие.
5.1. Обратимые и необратимые
процессы.
5.2.Особенности
равновесного
состояния.
5.3.Условия смещения химического
равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Учение
о
растворах.
Типы
химических реакций.
6.1. Вода как растворитель, её роль в
жизнедеятельности человека.
6.2.
Термодинамика
процесса
растворения.
6.3.
Способы
выражения
2
4
10
4
4
10
4
4
15
2
4
10
2
4
10
концентрации растворов.
6.4. Основные типы химических
реакций, протекающих в организме:
протолитические,
гетерогенные,
окислительно-восстановительные.
10 Коллигативные свойства растворов.
7.1 Диффузия.
7.2.
Осмос.
Осмотическое
и
онкотическое давление.
7.3. Давление насыщенного пара над
раствором.
7.4.
Температура
кипения
и
замерзания раствора.
11,12 Сильные и слабые электролиты.
Ионные равновесия
8.1. Понятие об электролитах и
неэлектролитах.
8.2.
Теория
электролитической
диссоциации.
8.3. Взаимосвязь константы и
степени
диссоциации.
Закон
разведения Оствальда.
8.4. Особенности растворов сильных
электролитов. Ионная сила раствора.
8.5. Электролитическая диссоциация
и ионное произведение воды.
8.6. Водородный и гидроксильный
показатели.
8.7. Физико-химические основы
водно-электролитного баланса в
организме.
13,14 Кислотно-основные равновесия.
9.1. Протолитическая теория кислот
и оснований.
9.2. Основные типы кислотноосновных реакций.
9.3. Гидролиз солей.
9.5. Реакции
нейтрализации.Общая,активная и
потенциальная кислотность
растворов.
9.6. Буферные растворы. Состав,
механизм действия.
9.7. Буферные системы организма, их
взаимодействие, явления алкалоза,
ацидоза.
15 Гетерогенные равновесия.
10.1. Основные понятия. Явления
осаждения, растворения.
10.2. Гетерогенные равновесия в
растворах. Константа гетерогенного
равновесия.
2
4
10
4
4
15
4
4
15
2
4
10
16
17
18
10.3.Условия
образования
и
растворения осадков.
10.4.
Смещение
гетерогенного
равновесия.
10.5. Реакции, лежащие в основе
образования костной, зубной тканей,
конкрементов.
Редокс-процессы и равновесия.
2
11.1.Основные термины и понятия.
11.2.Факторы,
влияющие
на
протекание
окислительновосстановительных реакций.
11.3.Направление протекания ОВР.
11.4. Особенности биохимических
ОВР.
11.5.Использование окислителей и
восстановителей
в
медикосанитарной практике.
Координационные соединения.
2
12.1.Основные понятия и термины.
12.2.Классификация
комплексных
соединений.
12.3.
Химическая
связь
в
комплексных
соединениях,
особенности строения молекул.
12.4. Химические свойства к.с.
12.5. Медико-биологическая роль
комплексных
соединений.
Особенности строения и роль
гемоглобина.
12.6. Металлолигандный гомеостаз и
его
нарушения.
Принципы
хелатотерапии.
Биогенные элементы.
2
13.1.
Классификация
и
распространенность
химических
элементов в организме человека и
окружающей среде.
13.2.Химия ионов s-металлов в
организме.
13.3.Строение, химические свойства
и роль элементов органогенов и их
соединений в живых организмах.
13.4.Химия ионов
d-металлов в
организме.
Итого
38
4
10
5
15
6
12
57
153
3.2. Практические (семинарские) занятия, их наименование содержание и
объем в часах
Учебным планом не предусмотрены.
3.3. Лабораторные занятия, их наименование, содержание и объём в часах
Номер
занятия
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
20
21
22
23
24
25
Раздел, тема учебного курса, содержание занятий
Основные понятия и законы химии. Закон эквивалентов.
Строение атома.
Периодический закон
и периодическая система
элементов Д.И.Менделеева.
Химическая связь
Защита модуля «Строение атома. Химическая связь»
Химическая кинетика
Химическое равновесие
Защита модуля «Основы термодинамики. Химическая
кинетика»
Растворы. Способы приготовления растворов.
Основы титриметрического метода анализа.
Коллигативные свойства растворов.
Свойства растворов электролитов.
Гидролиз солей
Водородный показатель. Способы определения
Буферные растворы.
Защита модуля «Учение о растворах»
Гетерогенные системы.
Окислительно-восстановительные процессы.
Контрольная работа «Гетерогенные системы. ОВР»
Свойства комплексных соединений.
Химия s - элементов.
Химия p - элементов.
Химия d- элементов.
Защита модуля « Комплексные соединения. Биогенные
элементы»
Итого
Раздел
лекционн
ого курса
1
2
4
Объё
м
часов
2
4
2
5
1-5
6,7
8
6-8
4
2
4
2
2
9
4
9
4
10
11,12
13,14
11,12
13,14
9-14
15
16
15-16
17
18
18
18
17-18
2
4
2
2
4
4
2
4
4
4
4
4
4
2
76
3.4. Разделы, темы, перечень заданий и других вопросов для самостоятельной
работы. Сроки выполнения и объём в часах для студентов ОФО.
Таблица 5.
Разделы и темы рабочей
Перечень домашних заданий и
Сроки
Объем
программы
других вопросов для
выполнения
часов
самостоятельного
самостоятельного изучения
изучения
Первый семестр
Тема 1.Строение атома
1.1.Квантовомеханическая
модель строения атома.
Освоение терминов по теме.
Подготовка к лабораторной работе.
К очередной
лабораторной
работе.
6
Тема 1.Периодическая
система и периодический
закон.
1.2. Периодическая
система Д.И.Менделееева.
Тема 1. Химическая
кинетика. Химическое
равновесие.
Освоение терминов по теме.
Подготовка к семинару.
К очередной
лабораторной
работе.
4
Освоение терминов по теме.
Решение задач.
Подготовка к модулю.
К очередной
лабораторной
работе.
6
Тема
3.
Учение
о
растворах.
Типы
химических реакций.
3.1.Способы
выражения
концентрации растворов.
Тема
3.
Учение
о
растворах.
Типы
химических реакций.
3.2.Коллигативные
свойства растворов.
Изучение учебного материала.
К очередной
Выполнение заданий, решение задач. лабораторной
работе.
4
Изучение
учебного
материала К очередной
(рефераты). Выполнение заданий к лабораторной
модулю, решение задач.
работе.
4
Тема
3.
Учение
о Изучение
учебного
материала К очередной
растворах.
Типы (рефераты). Выполнение заданий к лабораторной
химических реакций.
модулю, решение задач.
работе.
3.5.Гетерогенные системы.
6
Тема
3.
Учение
о
растворах.
Типы
химических реакций
3.3.Сильные и слабые
электролиты
Тема
3.
Учение
о
растворах.
Типы
химических реакций.
3.4. Буферные растворы.
Гидролиз
солей.
Реакции К очередной
нейтрализации. Общая, активная и лабораторной
потенциальная
кислотность работе.
растворов.
4
Буферные растворы. Состав,
механизм действия. Буферные
системы организма.
К очередной
лабораторной
работе.
4
материала. К очередной
к модулю, лабораторной
работе.
4
Тема
3.
Учение
о Изучение
учебного
растворах.
Типы Выполнение заданий
химических реакций.
решение задач.
Тема
3.
Учение
о
растворах.
Типы
химических реакций.
Тема 4. Окислительновосстановительные
процессы.
Изучение учебного материала
К очередной
лабораторной
работе.
4
Тема . 5. Комплексные
соединения. Биогенные
элементы.
5.1. Комплексные
соединения.
Изучение учебного материала.
Выполнение заданий к модулю,
решение задач.
К очередной
лабораторной
работе.
5
Тема 5. Комплексные
соединения. Биогенные
элементы.
5.2. Биогенные элементы
Изучение учебного материала.
К очередной
лабораторной
работе.
Итого
6
57
3.4. Разделы, темы, перечень заданий и других вопросов для самостоятельной
работы. Сроки выполнения и объём в часах для студентов ЗФО.
Таблица 5.
Разделы и темы рабочей
Перечень домашних заданий и
Сроки
Объем
программы
других вопросов для
выполнения
часов
самостоятельного
самостоятельного изучения
изучения
Первый семестр
Раздел 1.Строение атома
Современные представления о
1 неделя
10
1.1.Квантовомеханическая строении атома. Квантовые числа.
модель строения атома.
Правила заполнения орбиталей.
Электронные формулы.
Раздел1.Периодическая
система и периодический
закон.
1.2. Периодическая
система Д.И.Менделееева.
Раздел 2. Химическая связь
Структура периодической системы.
Зависимость положения элемента в
ПС от строения его атома.
2 неделя
10
Основные типы химической связи.
3 неделя
Механизмы их образования,
свойства соединений, образованных
ковалентной, ионной, металлической
связью.
Тема 2. Химическая
Основные понятия химической
4-5
кинетика. Химическое
кинетики. Факторы, влияющие на
равновесие.
скорость х.р. Принципы смещения
химического равновесия.
Тема
3.
Учение
о Понятие о растворах,
6 неделя
растворах.
Типы классификация, значение в медицине
химических реакций.
и фармации. Способы выражения
3.1.Способы
выражения концентрации растворов.
концентрации растворов.
Тема
3.
Учение
о Основные
типы
химических 5 неделя
растворах.
Типы реакций, протекающих в организме:
химических реакций.
протолитические,
гетерогенные,
3.2.Коллигативные
окислительно-восстановительные.
свойства растворов.
Понятие
об
осмосе,
∆tз
,
∆tкрастворов.
Тема
3.
Учение
о Гетерогенные
равновесия
в 6 неделя
растворах.
Типы растворах. Константа гетерогенного
химических реакций.
равновесия.Условия образования и
3.5.Гетерогенные системы. растворения осадков. Смещение
10
24
10
10
10
гетерогенного равновесия.
Тема
3.
Учение
о Протолитическая теория кислот и 7 -8 неделя
растворах.
Типы оснований.
химических реакций
Основные типы кислотно-основных
3.3.Сильные и слабые реакций.
электролиты
Гидролиз солей.
Реакции
нейтрализации.Общая,активная и
потенциальная кислотность
растворов.
10
Тема
3.
Учение
о Буферные растворы. Состав,
растворах.
Типы механизм действия. Буферные
химических реакций.
системы организма, их
3.4. Буферные растворы.
взаимодействие, явления алкалоза,
ацидоза.
Тема
3.
Учение
о Понятие
об
электролитах
и
растворах.
Типы неэлектролитах.
Теория
химических реакций.
электролитической
диссоциации.
реакций.
Взаимосвязь константы и степени
диссоциации.
Закон
разведения
Оствальда.
Особенности растворов сильных
электролитов. Ионная сила раствора
Тема 4. ОкислительноОсновные понятия. Факторы,
восстановительные
влияющие на протекание
процессы.
окислительно-восстановительных
реакций. Направление протекания
ОВР. Особенности биохимических
ОВР. Использование окислителей и
восстановителей в медикосанитарной практике.
Тема . 5. Комплексные
Основные понятия и термины.
соединения. 5.1.
Классификация
комплексных
Комплексные соединения. соединений. Химическая связь в
комплексных
соединениях,
особенности
строения
молекул.Химические свойства к.с.
Медико-биологическая
роль
комплексных
соединений.
Особенности строения и роль
гемоглобина.
Металлолигандный гомеостаз и его
нарушения. Принципы
хелатотерапии
9 -10 неделя
10
11 неделя
12
12-13 неделя
10
14-15
15
Тема 5. Биогенные
элементы.
5.2. Биогенные элементы
Классификация
и 16-17
распространенность
химических
элементов в организме человека и
окружающей среде. Химия ионов sметаллов в организме. Строение,
химические
свойства
и
роль
элементов
органогенов
и
их
соединений в живых организмах.
Химия ионов d-металлов
Итого
12
153
4. Учебно-методические материалы по дисциплине
4.1. Основная и дополнительная литература
а) основная литература
1 . Слесарев, В.И. Химия: основы химии живого : учебник для вузов / В.И. Слесарев. СПб. : Химиздат, 2009. - 784 с.
2. Попков, В.А. Общая химия : учебник для студентов мед.вузов / В.А. Попков, С.А.
Пузаков. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2009. - 976 с.
б) дополнительная литература
1. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов :
учеб.пособие для студентов вузов / [А.В. Бабков и др.] ; под ред. В.А. Попкова, А.В.
Бабкова. - М. : Высшая школа, 2006. - 239 с.
2. Литвинова, Т.Н. Сборник задач по общей химии : учеб.пособие для студентов мед.
вузов / Т.Н. Литвинова. - М. : ОНИКС : Мир и Образование, 2007. - 224 с.
4.2. Перечень методических указаний к проведению учебных занятий и
самостоятельной работы студентов
4.3. Перечень методических указаний к лабораторным занятиям
1. Литвинова Т.Н., ВыскубоваН.К.,Юдина Т.Г. Основы количественного анализа. Учебнометодическое пособие. Краснодар: КГМУ,2006.- 118 с.
2. Литвинова Т.Н., Выскубова Н.К., Ненашева Л.В. Биогенные элементы. Комплексные
соединения. Учебно-методическое пособие. Краснодар: КГМУ,2009.- 194 с.
3. Литвинова Т.Н., Овчинникова С.А. Основы химической термодинамики, химической
кинетики и равновесия. Учебно-методическое пособие. Краснодар: КГМУ,2009.118 с.
4.4. Перечень обучающих, контролирующих компьютерных программ, диафильмов,
кино- и телефильмов, мультимедиа и т.п.
Слайд-лекции и презентации к отдельным темам
4.5. Раздаточный материал
Тесты, блок-схемы, домашние задания, контрольные задания (модули)
4.6. Примерный перечень вопросов к зачету (экзамену) по всему курсу
Примерный перечень вопросов к экзамену по дисциплине
«Общая и неорганическая химия»
1.Химия и медицина. Предмет, задачи и методы химии. Химические дисциплины в системе
высшего фармацевтического образования.
2. Протолитические реакции. Основные положения протолитической теории кислот и
оснований: молекулярные и ионные кислоты и основания, сопряженная протолитическая пара,
амфолиты.
3. Электролитическая диссоциация и ионное произведение воды. Водородный и
гидроксильный показатели (рН и рОН). Способы определения рН растворов.
4. Вода как растворитель и её роль в жизнедеятельности организма. Особенности строения
молекул воды. Понятие оструктурированной и деструктурированной воде, свободная и связанная
вода.
5. Растворы. Классификация растворов. Термодинамика процесса растворения. Зависимость
растворимости от различных факторов.
6.Способы выражения концентрации растворов.
7. Понятие об эквиваленте. Фактор эквивалентности. Способы расчета фактора
эквивалентности для реакций обмена и окисслительно8. Коллигативные свойства растворов. Диффузия, осмос, давление насыщенного пара
растворителя над раствором, температура кристаллизации и кипения растворов.
9. Давление насыщенного пара над раствором. Первый закон Рауля.
10. Температура кипения и замерзания растворов. Второй закон Рауля. Криоскопическая и
эбулиоскопическая константы растворителя.
11. Теория электролитической диссоциация. Понятие об электролитах и неэлектролитах.
Равновесия в растворах слабых электролитов. Степень диссоциации. Константа
диссоциации.Взаимосвязь константы и степени диссоциации. Закон разведения Оствальда.
12.Особенности растворов сильных электролитов. Ионная сила раствора. Активность и
коэффициент активности ионов.
13. Особенности водно-электролитного баланса в организме.
14. Важнейшие кислотно-основные реакции. Гидролиз солей. Гидролиз по катиону, гидролиз
по аниону, гидролиз по аниону и катиону. Степень и константа гидролиза. Реакции
нейтрализации.
15. Общая, активная и потенциальная кислотность растворов. Протолитический гомеостаз.
16. Буферные растворы, их свойства. Расчет рН буферных систем. Буферные системы
организма, их взаимодействие. Ацидоз и алкалоз.
17 . Основные понятия термодинамики: система, процесс, параметры системы, теплота,
работа, энергия, параметры и функции состояния, внутренняя энергия системы.
18. Первый закон термодинамики. Понятие об энтальпии. Экзо- и эндотермические реакции.
Стандартные энтальпии образования и сгорания вещества. Энтальпия реакции.
19. Термохимия. Закон Г.И.Гесса. Следствия из закона Гесса. Понятие о калорийности.
20.Понятие о самопроизвольных процессах. Энтропия. Второй закон термодинамики. Энергия
Гиббса.
21. Принцип энергетического сопряжения биохимических реакций. Особенности
термодинамики биохимических процессов в равновесных и стационарных состояниях. Принцип
Пригожина. Понятие о гомеостазе.
22. Основные понятия кинетики: гомо- и гетерогенные реакции, скорость химической
реакции, простые или элементарные и сложные реакции ( параллельные, последовательные,
сопряженные, цепные), катализ, катализатор.
23. Скорость химической реакции, истинная и средняя скорость химической реакции.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
24. Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции. Константа скорости
химической реакции. Закон действующих масс.
25. Молекулярность элементарного акта реакции. Кинетические уравнения. Понятие о
порядке реакции по реагенту
26. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа.
Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов.
27. Понятие о теории активных соударений. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Роль
стерического фактора. Понятие о теории переходного состояния.
28.Катализ. Гомогенный, гетерогенный, положительный, отрицательный, аутокатализ.
Примеры.
29.Механизм каталитического действия. Свойства катализаторов. Каталитическая активность,
специфичность, каталитические яды, промоторы.
30. Особенности каталитической активности ферментов. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его
анализ.
30. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые процессы. Условия необратимости
химических процессов.Особенности состояния химического равновесия. Константа химического
равновесия.
31. Условия смещения химического равновесия ( принцип Ле-Шателье): влияние
концентрации реагентов, влияние температуры, влияние давления.
32. Окислительно-восстановительные реакции. Основные понятия: степень окисления,
окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Типы окислительно-восстановительных
реакций, примеры.
33. Редокс-системы, эквивалент окислителя и восстановителя.Сопряженные пары окислительвосстановитель.
34. Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных процессов
(температура, концентрация, катализатор, кислотность среды). Типы окислительновосстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования
(примеры).
35. Редокс- потенциал. Уравнение Нернста –Петерса.
36. Направление редокс-процессов. Стандартная ЭДС. Стандартное изменение энергии
Гиббса.
37. Особенности биохимических окислительно-восстановительных процессов в организмах:
ступенчатость протекания, экзэргоничность. Классификация биохимических ОВП :
внутримолекулярные, межмолекулярные (дегидрогеназного, оксигеназного и
свободнорадикального окисления – восстановления). Использование окислителей и
восстановителей в медико-санитарной практике.
38. Комплексные соединения. Основные понятия: комплексообразователь, лиганд,
координационное число, дентантностьлиганда, внутренняя и внешняя сфера координационного
соединения, хелаты, Классификация комплексных соединений.
39.Химическая связь в комплексных соединениях и особенности их пространственного
строения. Жесткие и мягкие комплексообразователи и лиганды.
40.Химические свойства комплексных соединений. Диссоциация в растворах. Равновесия
диссоциации. Константа нестойкости, константа устойчивости комплексных ионов.
41.Образование и разрушение комплексных соединений. Медико-биологическая роль КС.
42.Гетерогенные процессы и равновесия в растворах. Константа растворимости.
43. Условия смещения гетерогенного равновесия. Условие образования и растворения
осадка.
44. Дробное осаждение. Конкуренция за общий катион и общий анион. Солевой эффект.
Явление высаливания.
45. Гетерогенные равновесия в живых организмах. Особенности образования костной ткани.
Особенности процесса камнеобразования.
46. Физико-химия дисперсных систем. Классификация дисперсных систем по по степени
дисперсности; по агрегатному состоянию фаз; по силе межмолекулярного взаимодействия между
дисперсной фазой и дисперсионной средой.
47. Лиофобные коллоидные растворы, их свойства. Строение мицелл в лиофобных
коллоидных растворах.
48. Строение двойного электрического слоя. Электрокинетический потенциал и его
зависимость от различных факторов.
49. Лиофильные коллоидные растворы. Мицеллы лиофильных коллоидов, их строение.
Понятие о липосомах. Получение и свойства лиофильных коллоидных растворов.
50. Устойчивость дисперсных систем. Седиментационная и агрегативная устойчивость.
Коагуляция. Порог коагуляции. Правило Шульце- Гарди. Явление привыкания. Взаимная
коагуляция.
51. Особенности растворов биополимеров. Набухание и растворение ВМС. Степень
набухания и её зависимость от различных факторов.
52. Осмотическое давление ВМС. Мембранное равновесие Доннана. Онкотическое давление
плазмы и сыворотки крови.
53. Коацервация и её роль в биологических системах. Застудневание растворов ВМС.
Свойства студней: синерезис и тиксотропия.
54. Классификация и распространенность химических элементов в организме человека и
окружающей среде.
55. Химия ионов S- металлов в организме ( натрий, калий, магний, кальций).
56. Химия ионов d - металлов в организме ( марганец, железо, медь, цинк).
57. Строение, химические свойства и роль элементов – органогенов и их соединений для
жизнедеятельности: водород и его соединения;
58. Строение, химические свойства и роль элементов – органогенов и их соединений для
жизнедеятельности: углерод и его соединения;
59. Строение, химические свойства и роль элементов – органогенов и их соединений для
жизнедеятельности: азот и его соединения;
60. Строение, химические свойства и роль элементов – органогенов и их соединений для
жизнедеятельности: фосфор и его соединения;
61. Строение, химические свойства и роль элементов – органогенов и их соединений для
жизнедеятельности: кислород и его соединения;
62. Строение, химические свойства и роль элементов – органогенов и их соединений для
жизнедеятельности:сера и его соединения;
63. Строение, химические свойства и роль элементов – органогенов и их соединений для
жизнедеятельности: галогены и их соединения.
64.Осмотическое и онкотическоедавление.Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Роль
осмоса в биологических системах. Осмомолярность и осмомоляльность биологических жидкостей.
Плазмолиз и гемолиз. Осмотический шок.
Дополнения и изменения в рабочей программе
за_____/______учебный год
Дополнения и изменения внес
(должность, Ф.И.О., подпись)
Рабочая программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры
_
(наименование кафедры)
«____»___________________20_г.
Заведующий кафедрой __________________
(подпись)
_____________
(Ф.И.О.)