Лабораторная работа №2 Группа: Студент Название работы: Цель работы: Методы исследования: Принцип исследования: Инструментальноаппаратные средства: схема: Электрофорез - это Описание: Строение двойного электрического слоя (ДЭС): где: Толщина диффузионного слоя - λ= где: Электрокинетический потенциал - потенциал : Электрофоретическая подвижность и ее единицы измерения: Uэф = где: потенциал : единицы измерения где: Ход работы Примеры расчетов Эксперементальные и расчетные результаты электрофоретических измерений № опыта Время электрофореза ,с Сдвиг границы в колене трубки h, м Знак заряда частицы 1 2 3 Среднее значение электрокинетического потенциала Вывод: Электорворетическа я подвижность U эф , м /( В с) 2 потенциал В Лабораторная работа № 3 Студент группа: Название работы: Цель работы: Метод исследования: Принцип исследования: Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ) Методы определения ККМ Солюбилизация Суть процесса солюбилизации: Инструментально-аппаратные средства: рисунок Удельная электропроводность раствора определяется согласно формуле: описание где: æ Исследуемое вещество Определение ККМ по результатам эксперимента: Молекулярная масса: Эксперементальные значения удельной электропроводимисти растворов № п/п Концентрация ПАВ, моль/м 3 график 1:………………………………………………… Вывод: æ, Ом -1 , м -1 ln æ Лабораторная работа № 5 Студент группа: Название работы: Цель работы: Коагуляция Исследуемое вешество: Метод исследования: Принцип исследования: Инструменталноаппаратные средства: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 описание схема: Исходные реагенты: Ход работы Строение коллоидной мицеллы Fe(OH)3: Сэл-таVэл-та, крит - Сэл-та = кмоль/м3 Vэл-та, крит = м3 Vзоля - Vзоля = м3 Значение порога быстрой коагуляции золя гидроксида железа: Эксперементальное значение: C крит график ……………………………………………………………………………….. Состав раствора Vзоля , см3 Эксперементальные данные по определению порогов коагуляции золя Fe(OH) 3 раствором Na2SO4 Номер проб 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Vводы , см3 Vэл-та , см3 Vсмеси , см3 Оптическая плотность, D Рассчет порога коагуляции по экспериментальным данным C крит Вывод: 10 Лабораторная работа № 8 Студент Группа: Название работы: Цель работы: Объекты исследования: Исходное вещество: Метод исследования: Адсорбционное уравнение Гиббса: Инструменталноаппаратные средства: Описание: схема: Ход работы Поверхностное натяжение определяется по: где: расчёт адсорбции: где: * Г2 Зависимость поверхностного натяжения на границе водного раствора …………………………….. с воздухом от концентрации С2 растворённого вещества при температуре …………………..K Уровни манометрической жидкости, см h1 h2 С2 моль/м 3 ∆ h, см 3 σ · 10 , Дж/м 2 Пример расчета поверхностного натяжения: Зависимость равновесной адсорбции Г 2* растворённого вещества на границе водного раствора………………… с воздухом от концентрации ………………………..при температуре………………………. С 2 моль/м 3 Г 2* 10 6 , моль / м 2 график 1…………………………………………...……………………………………………………… Значение предельной адсорбции где: определяется графически (при С=С max ): Определение размера ПАВ: ~ V2 Г 2*, h график 2. Изотерма адсорбциираствореного вещества на границе водного раствора Вывод где: Лабораторная работа № 9 Студент Название работы: Группа: Цель работы: Методы исследования: Исходное вещество: Уравнение Ленгмюра: где: Ход работы расчет: Равновесная концентрация кислоты: где: Величина адсорбции по уровнению: где: Результаты исследований адсорбции ПАВ на угле № колбы С 0 , кмоль/м 3 V пр , м 3 Vщ, м3 С 2 , кмоль/м 3 А, кмоль/кг 1 2 3 4 5 6 Данные для решения изотермы Ленгмюра С 2 , кмоль/м 3 А, кмоль/кг Ёмкость монослоя определяется: Значение Sуд расчитывается по: где: A∞= Sуд = С 2 /А, кг/м 3 график 1:………………………………………………………………………………………. график2:……………………………………………………………………………………….. принять в расчётах Вывод: S 0 20 10 20 м 2 Лабораторная работа № 10 Студент Название работы: Группа: Цель работы: Методы исследования: Принцип исследования: Инструменталноаппаратные средства: Описание: схема: Исходное вещество: Ход работы Эксперементальные данные Время осаждения сек. (от начала) Масса осадка m, кг график 1.:_____________________________________ расчёт 1: m min = m max = Радиус частицы опр.по формуле: r= r= Удельная поверхность порошка по формуле: s= Данные для постоения интегральной кривой распределения Время № фракции оседания сек. Масса фракции m i кг % содержание фракции F% средний радиус фракции, r, м нарастающее суммарное содержание частиц (с наименьших), % 100 1 Данные для постоения диференциальной кривой распределения Средний радиус № фракции фракции r,м 1 % содержание фракции F ,% график 2:……………………………. Вывод: r, м F r график 3:……………………………………….