Карточка Взаимодействие веществ, обладающих кислотными и основными свойствми

Взаимодействие веществ, обладающих кислотными и основными
свойствами
Реакция соединения:
КИСЛОТА + ЩЁЛОЧЬ = СОЛЬ + ВОДА
H2SO4
А + В = АВ
Реакция разложения:
+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
АВ = А + В
Реакция замещения:
H2SO4 + Ca(OH)2 =
HCl + KOH =
HCl + Cu(OH)2 =
HNO3 + NaOH =
HNO3 + Mg(OH)2 =
АВ + С = АС + В
Реакция обмена:
АВ + СD = АС + ВD
КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ЩЕЛОЧЬ = СОЛЬ + ВОДА
SO3 + 2NaOH
= Na2SO4 + H2O
SO2 + KOH =
CO2 + NaOH =
P2O5 + Fe(OH)3 =
ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДА
Na2O + 2HCl
= 2NaCl + H2O
K2O + H2SO4 =
CuO + HNO3 =
CaO + HCl =
FeO + HSO4 =
ОСНОВНЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ
Na2O + SO3
CuO + SO2 =
CaO + CO2 =
= Na2SO4
Кислотные оксиды
1. Кислотный оксид + вода = кислота (исключение - SiO2)
SO3 + H2O =
SO2 + H2O =
N2O5 + H2O =
P2O5 + H2O =
CO2 +H2O =
SiO2 + H2O =
2. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
SO3 + NaOH =
P2O5 + KOH =
3. Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO2 + BaO =
SiO2 + K2O =
Основные оксиды
1. Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды
щелочных и щелочноземельных металлов)
CaO + H2O =
Na2O + H2O =
BaO + H2O =
2. Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + HCl =
K2O + H3PO4 =
3. Основный оксид + кислотный оксид = соль
MgO + CO2 =
Na2O + N2O5 =
Амфотерные оксиды
1. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода
Al2O3 + HCl =
ZnO + H2SO4 =
2. Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
ZnO + CO2 =
Кислоты
1. Кислота + основный оксид = соль + вода
HNO3 + CuO =
H2SO4 + Fe2O3 =
2. Кислота + амфотерный оксид = соль + вода
H2SO4 + Cr2O3 =
HBr + ZnO =
3. Кислота + основание = соль + вода
H2SiO3 + KOH =
2HBr + Ni(OH)2 =
4. Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
HCl + Cr(OH)3 =
HNO3 + Zn(OH)2 =
5. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль
сильной кислоты
2HBr + CaCO3 =
H2S + K2SiO3 =
6. Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) =
соль + водород
HCl + Zn =
H2SO4 (разб.) + Fe =
Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с
металлами по-другому.
Амфотерные гидроксиды
1. Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода
2Al(OH)3 + 3H2SO4 =
Be(OH)2 + 2HCl =
2. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении)
Zn(OH)2 + NaOH =
Al(OH)3 + NaOH =
Щелочи
1. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
Ba(OH)2 + N2O5 =
2NaOH + CO2 =
2. Щелочь + кислота = соль + вода
3KOH + H3PO4 =
Bа(OH)2 + 2HNO3 =
3. Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода
2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H2O =
Na2[Zn(OH)4])
4. Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе)
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
5. Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль
Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 =
3KOH + FeCl3 =
Соли
1. Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты +
слабая кислота
Na2SiO3 + HNO3 =
BaCO3 + HCl =
2. Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
Pb(NO3)2 + K2S =
СaCl2 + Na2CO3 =
3. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
Cu(NO3)2 +NaOH =
FeCl3 + Ba(OH)2 =
4. Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) +
металл (*)
Zn + CuSO4 =
Cu + 2AgNO3 =
Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее
металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.
Разложение нитратов
Ряд активности металлов
• Ряд активности металлов используется на практике для относительной
оценки активности металлов в реакциях с водными растворами солей,
кислот, а так же для оценки катодных и анодных процессов при
электролизе
• Свойство отдавать электроны (восстановительная способность)
УМЕНЬШАЕТСЯ слева направо, а свойство присоединять электроны
(окислительная способность) – УВЕЛИЧИВАЕТСЯ
1. Металлы, стоящие левее водорода, способны вытеснять водород из водных
растворов кислот-неокислителей (HCl, разб. H2SO4):
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
С азотной и конц. серной кислотами реакция идет иначе (водород не
выделяется!)
2. Металлы, стоящие после водорода не реагируют с растворами
разбавленных кислот (HCl (в т.ч. и конц), разб. H2SO4):
Cu + HCl →
3. Каждый впереди стоящий металл вытеснят последующий из растворов его
солей:
Mg + ZnSO4 → MgSO4 + Zn↓
4. Чем левее стоит металл в ряду активности, тем более сильным
восстановителем он является, самый сильный восстановитель –
металлический литий, золото – самый слабый, и, наоборот, ион золото (III) –
самый сильный окислитель, литий (I) – самый слабый.