ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Основной вид работы при изучении курса – самостоятельная работа с учебной
литературой по химии и справочным материалом. Эта работа сопровождается
выполнением 4-х контрольных заданий в соответствии со следующими
рекомендациями и требованиями.
Рекомендации
1. К выполнению контрольного задания следует приступать после глубокого
изучения соответствующего материала по учебнику и тщательного разбора
решений типовых задач и упражнений, приведенных в данном пособии к
каждому разделу.
2. Ответы на теоретические вопросы должны быть четко обоснованы и
грамотно изложены.
3. При решении задач нужно приводить весь ход решения по действиям и все
математические расчеты.
4. При выполнении всех практических упражнений следует внимательно
относиться к их условиям.
Требования
1. Контрольные задания должны быть аккуратно оформлены. Для замечаний
(рецензий) следует оставлять поля. Ответы на вопросы должны быть в том
порядке, в каком они указаны в задании.
2. После выполненного контрольного задания должен быть приведен список
использованной литературы.
3. Выполненное контрольное задание должно быть датировано, подписано
студентом и выслано на проверку (рецензирование) в университет.
4. Если контрольное задание не зачтено, оно выполняется повторно, в
соответствии с замечаниями преподавателя.
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ № 1
1. Имеется 56 литров NH3 (при н.у.). Сколько это составляет: а) моль,
б) граммов, в) молекул, г) атомов?
2. Вычислить молярную массу оксида азота, если плотность его паров по
водороду равна 15. Вывести эмпирическую формулу оксида и изобразить ее
графически.
3. К раствору, содержащему 5 моль сульфида натрия, добавили раствор,
содержащий 100 г хлорида железа (II). Определить массу полученного
осадка и количество непрореагировавшего вещества.
4. Периодический закон. Значение ПЗ и ПСЭ для химии.
5. Исходя из положения в ПСЭ, дать характеристику атома Al. Показать
основное и ионизированное состояние, валентные электроны; указать
семейство элементов. Провести сравнение по свойствам Al и Na, Al и Ga.
6. Водородная связь. Ее виды. Примеры.
7. Показать возбужденное состояние и определить максимальную
ковалентность для атома железа.
8. Методы получения К.С. Примеры реакций.
9. Определить С.О. и К.Ч. комплексообразователя в К.С.:
а) K3[Mn(S2O3)2Cl2], б) [Fe(SCN)2(CO)4]Cl
10.Дописать реакции образования К.С. и назвать продукты:
а) [Cu(H 2 O) 4 ]SO4  NH4 OH 
к.ч.4
б)
HCl  PtCl4 
к.ч.6
11.Основные положения теории ОВР.
12.Уравнять реакцию, указать окислитель и восстановитель:
t
KClO 3  KCl  O 2
Ответы:
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ № 2
1. Слили 300 г раствора натрий гидроксида с W=12% и 800 мл раствора NaOH
с W=15% и =1,1 г/мл. Какова W% полученного раствора?
2. Сколько мл 54%-го раствора азотной кислоты с плотностью 1,34 г/мл
следует добавить к 1 л воды, чтобы получился 5%-й раствор HNO3?
3. Сколько граммов хлорида кальция следует добавить к 400 г раствора с
массовой долей 20%, чтобы получить 35%-й раствор?
4. Рассчитать COH-, pH и pOH раствора азотной кислоты с молярной
концентрацией 0,01 моль/л.
5. Выразите ионными и молекулярными уравнениями реакции взаимодействия
следующих веществ: а) K2S и HCl; б) Al(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и FeCl3; г)
Mg(OH)2 и NH4Cl.
6. В каких случаях при гидролизе солей образуются кислые соли и в каких –
основные? Ответ подтвердите, составив молекулярные и ионные уравнения
соответствующих реакций.
7. Выразить константу равновесия обратимой реакции:
H3AsO3 + 3HCl  AsCl3 + 3H2O
8. В какую сторону сместится равновесие обратимого процесса при
повышении давления:
CO + NO2  CO2 + NO
9. Определить концентрацию Ag+ в насыщенном растворе AgCl, содержащем
кроме AgCl избыток Cl-. Концентрация Cl- в этом растворе равна 610-3
моль/л. ПРAgCl=1,5610-10 (при 25С).
Ответы:
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ № 3
1. Классификация
сложных
веществ.
Основания.
Сравнительная
характеристика щелочей и амфотерных гидроксидов. Их получение и
свойства.
2. К растворам каждого из веществ: Mn(NO3)2, Cr(OH)3, H2CO3, CaCl2, NH4OH
добавили избыток натрий гидроксида. Напишите молекулярные и ионные
уравнения возможных реакций.
3. Подберите по 2 молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются
следующими ионно-молекулярными уравнениями:
Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3
CrO42- + Ba2+  BaCrO4
Ag+ + Cl-  AgCl
4. В растворах данных солей укажите реакцию среды: NaSCN, ZnSO4,
Na2CuO2. Для гидролизующихся солей приведите молекулярные и ионные
уравнения.
5. Допишите реакции образования К.С., назовите продукты:
а) ZnSO4  K 2SO4 
к.ч.4
б)
CoCl 2  NH 4 OH 
к.ч.6
6. Уравняйте ОВР, пользуясь методом электронного баланса:
KCrO2 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr + H2O
7. Покажите взаимную связь между соединениями с помощью химических
уравнений:
а) K  KOH  K2S  KHS  K2S  KCl  K
б) Zn  ZnO  Zn(OH)2  Na2ZnO2  Zn(NO3)2  Na2[Zn(OH)4]
8. Смесь железа и цинка в количестве 15 г обработали раствором калий
гидроксида. При этом выделилось 3,2 л газа (при н.у.). Определите
процентный состав смеси.
9. Биороль элементов подгруппы цинка. Токсические свойства соединений
кадмия и ртути. Применение в медицине и фармации.
10. Напишите эмпирические и графические формулы солей, дайте вторые
названия с приставками из греческих числительных:
а) медь (II) гидроксид сульфат
б) стронций (II) водород(орто)арсенит.
Ответы:
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ № 4
1. Укажите степени окисления (С.О.) элементов IVA-группы. Как изменяются
К.О. и О.В. свойства с ростом величины С.О. Приведите примеры реакций.
Укажите токсичные соединения и применение в медицине соединений
углерода, кремния, олова и свинца.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
а) HCl  Cl2  KClO  KCl  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl
б) NH4NO2  N2  NH3  NH4NO3  N2O  NO  NO2  HNO3
3. Допишите и уравняйте ОВР; укажите окислитель и восстановитель:
K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 
4. Напишите уравнения всех возможных реакций между веществами, взятыми
попарно: K2O, P2O5, Ba(OH)2, H2SO4, KI, Pb(NO3)2. Уравнения реакций,
протекающих в растворах, изобразите в сокращенной ионной форме.
5. Напишите уравнения реакций гидролиза солей Na2B4O7 и Sn(NO3)4 в
молекулярной и ионной формах. Укажите реакцию среды.
6. Допишите реакции образования К.С., назовите продукты реакций:
а) AgCl  NH 4 OH 
б) AlCl3  NaOH (изб.) 
к.ч.2
к.ч. 6
7. Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно
получить из фосфорита массой 100 кг с массовой долей Ca3(PO4)2 93%?
8. Остаток, полученный после термического разложения хлората калия в
присутствии оксида марганца (IV), растворили в воде. К раствору добавили
избыток раствора AgNO3, получив осадок массой 57,4 г. Какой объем
кислорода выделился при разложении хлората (н.у.)?
9. Напишите эмпирические и графические формулы, дайте названия по
номенклатуре с приставками из греческих числительных:
а) цинк (II) водородсульфид
б) алюминий (III) дигидроксид фосфат.
Ответы: