Рабочая программа по химии 9 класс Пояснительная записка

Рабочая программа по химии 9 класс
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе Примерной
программы основного (общего) образования по химии, выверена с Федеральным
компонентом Государственного стандарта по химии, утвержденном в 2004 г.
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего
образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений
Российской Федерации отводит 140 часов в 9 классе, из расчета – 2 учебных часа в
неделю, согласно школьному учебному плану на изучение химии отводится 68 часов (34
учебных недели), 2 часа в неделю.
Отличие данной программы от примерной заключается в том, что в ней курсивом,
подчеркнутым одной линией, выделен материал из Государственного стандарта основного
общего образования; курсивом, подчеркнутым двумя линиями, выделен материал,
который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки
выпускников. Обычным шрифтом отображено содержание Примерной программы по
химии.
Содержание уроков химии в 9 кл.
Контрольных работ—З; практических работ—6.
1.Элементарные основы неорганической химии – 46 ч
1.1.Металлы -21 час.
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева. Свойства простых веществ металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами,
кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.
Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).
Демонстрации
Взаимодействие натрия и кальция с водой.
Образцы металлов.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).
Растворение железа и цинка в соляной кислоте.
Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.
Практические занятия
Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов
и изучение их свойств».
1.2.Неметаллы -25 часов.
Водород, физические и химические свойства, получение и применение. Водородные
соединения неметаллов
Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. Озон.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Хлороводород. Соляная кислота
и ее соли.
Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксиды серы.
Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот
азота. Аммиак. Соли аммония Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли.
Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод, аллотропные модификации (алмаз, графит) , физические и химические
свойства углерода.. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм.
Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.
Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты. Стекло.
Демонстрации
Образцы неметаллов.
Аллотропия серы.
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Распознавание соединений хлора.
Кристаллические решетки алмаза и графита.
Получение аммиака.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами,
сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).
Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия,
калия, кальция, бария.
Практические занятия
Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Получение,
собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).
Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и
изучение их свойств».
2.Первоначальные представления об органических
веществах – 10 часов.
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: алканы (метан, этан), алкены (этилен) алкины, арены.
Спирты (метанол, этанол, глицерин), и карбоновые кислоты (уксусная,
стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Азотсодержащие соединения: аминокислоты, белки.
Представления о полимерах на примере полиэтилена.
Демонстрации
Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Модели молекул органических соединений.
Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Образцы изделий из полиэтилена.
Качественные реакции на этилен и белки.
Практические занятия
Изготовление моделей молекул органических соединений.
3.ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (6 ч.)
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с применением
лекарственных препаратов.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых
продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор,
известняк, стекло, цемент).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной
жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая
грамотность.
Демонстрации
Образцы лекарственных препаратов и витаминов.
Образцы строительных и поделочных материалов.
Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.
Практические занятия
Знакомство с образцами лекарственных препаратов.
Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.
Резерв – 6 часов.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
строения органических соединений;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная,
соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан,
этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка,
белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ
к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,
основных классов неорганических и органических соединений; строение и
химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять
химический
эксперимент
по
распознаванию
важнейших
неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:



объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;




оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.