Загрузил prytkov.65

48966

реклама
Н. Л. ГЛИНКА
ОБЩАЯ
ХИМИЯ
ИЗДАНИЕ ДВАДЦАТЬ ДЕВЯТОЕ,
ИСПРАВЛЕННОЕ
ПОД РЕДАКЦИЕЙ
д окт ор а химических на ук
А. И. ЕРМАКОВА
МОСКВА
ИНТЕГРАЛ-ПРЕСС"
2002
Г542
УДК 546(075.8)
Глинка Н. JI.
Общая химия: Учебное пособие для вузов/Под ред. А. И. Ермакова,
изд. 29-е, исправленное — М.: Интеграл-Пресс, 2002. — 728 с.
ISBN 5-89602-017-1
Учебное пособие предназначено д л я студентов нехимических специальностей высш их учебных
заведений. Оно м ож ет служит4> пособием д л я лиц, сам остоятельно изучаю щ их основы химии, и д л я
учащ и хся хим ических техникумов и старш их классов средней ш колы.
В новой редакции м атери ал пособия значительно переработан и дополнен. Д обавлены сведения
об элем ентоорганической химии и химии вы сокомолекулярны х соединений. Впервы е вклю чён раздел
” П р и кл адн ая хи м и я” , содерж ащ ий краткие сведения по отдельным направлениям д л я специалистов
разного проф и ля.
ISBN
5-89602-017-1
020172
© И здательство «И н теграл-П ресс», 2002
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие к д вад ц ать восьмому и здан ию ..........................................................................................
Из предисловия к ш естнадцатому и зд ан и ю ..........................................................................................
Введ ен и е..................................................................................................................................................................
11
13
14
Ч асть I. Теоретические основы химии
Г л ава 1. Атомно-молекулярное учен и е....................................................................................................
18
1.1.
19
Основные законы и понятия хи м и и ................................................................................................
1.1.1. Закон постоянства состава [19]. 1.1.2. Закон кратны х отношений [20]. 1.1.3.
Закон объемных отношений [20]. 1.1.4. Закон Авогадро [20]. 1.1.5. Атомные и мо­
лекулярны е массы [21]. 1.1.6. Количество вещ ества [21]. 1.1.7. М олярная м асса и
молярный объем вещ ества [22]. 1.1.8. Определение молярны х масс вещ еств, на­
ходящ ихся в газообразном состоянии [22]. 1.1.9. П арциальное давление газа [24].
1.1.10. Эквивалент. Количество вещ ества эквивалентов. Закон эквивалентов [25].
1.2.
1.3.
1.4.
1.5.
Д ругие понятия атомно-молекулярного у ч е н и я ........................................................................ 27
Х им ическая си м в о л и к а.......................................................................................................................... 27
Важ нейш ие классы и ном енклатура неорганических в е щ ес т в .......................................... ..29
Химические р а с ч е т ы ................................................................................................................................34
Г л ав а 2. Строение а т о м а .................................................................................................................................
37
2.1.
2.2.
37
38
К р а тк а я история разви тия представлений о строении а т о м а ..........................................
Модели строения а т о м а .......................................................................................................................
2.2.1. П ланетарная модель [38]. 2.2.2. Атомные спектры [40]. 2.2.3. К ван товая те­
ория света [41]. 2.2.4. Строение электронной оболочки атом а по Бору [43].
2.3.
2.4.
2.5.
Предположение де Б р о й л я ................................................................................................................. 45
Понятие о квантовой м ехан и ке........................................................................................................ 47
Квантово-механическая модель а т о м а .......................................................................................... 50
2.5.1. Главное квантовое число [50]. 2.5.2. Орбитальное квантовое число [52]. 2.5.3.
Магнитное квантовое число [57]. 2.5.4. Симметрия атомных орбиталей [58]. 2.5.5.
Спиновое квантовое число [60].
2.6.
Распределение электронов в многоэлектронных ат о м ах ...................................................... 60
2.6.1. Принцип минимума энергии. П равило Клечковского [60]. 2.6.2. Принцип
Паули [61]. 2.6.3. П равило Х унда [62]. 2.6.4. Способы записи электронных конфи­
гураций атомов и ионов [63]. 2.6.5. Электронные конфигурации атомов и ионов
элементов периодической системы [64].
Г л ава 3. Периодический закон Д. И. М ен делеева..............................................................................
72
3.1.
3.2.
3.3.
73
77
79
Периодическая система э л е м е н т о в ...............................................................................................
С т р у к ту р а периодической си стем ы ................................................................................................
Главн ая причина периодичности свойств химических э л е м е н т о в ..................................
Оглавление
3.4.
Периодические свойства атомов и ионов эл е м е н то в .................................................................79
3.4.1. Заселенность внешней электронной оболочки [80]. 3.4.2. Атомные и ионные
радиусы [80]. 3.4.3. Окислительно-восстановительные свойства [82].
3.5.
3.6.
3.7.
Релятивистские э ф ф е к т ы ................................................................................................................... ...85
Естественны е границы периодической си с т е м ы ......................................................................... 88
Атомное я д р о ........................................................................................................................................... ...89
3.7.1. К ласси ф и кац ия ядер [90]. 3.7.2. Изотопные индикаторы [91]. 3.7.3. Радиоак­
тивность [91].
Г л ав а 4. Хим ическая св я зь и строение м о л ек у л ........................................... . ...................................
4.1.
4.2.
4.3.
97
М о л ек у л ы ................................................................................................................................................... 97
Теория химического стр о е н и я ......................................................................................................... 98
О бразование химической связи. Понятие о квантовой хи м и и .......................................... 100
4.3.1. Основные положения метода валентных связей [101]. 4.3.2. Основные по­
ложения метода молекулярных орбиталей. Приближение МО JIK A O [105]. 4.3.3.
К лассиф икация молекулярных орбиталей [110].
4.4.
Виды химической с в я з и ....................................................................................................................... 113
4.4.1. Э лектроотрицательность [115]. 4.4.2. Ионность связи [117].
4.5.
К овален тн ая с в я з ь ................................................................................................................................. 117
4.5.1. Валентность. К овален тн ость атомов [117]. 4.5.2. Строение двухатом ны х мо­
лекул состава НЭ [126]. 4.5.3. Строение двухатомны х молекул элементов 2-го
периода [127]. 4.5.4. Строение трехатомны х молекул состава ЭНг [131]. 4.5.5. Про­
стое определение молекулярной структуры многоатомных молекул [133]. 4.5.6.
Гибридизация [135]. 4.5.7. П олярность молекул [138].
4.6.
Ионная с в я з ь ............................................................................................................................................. 142
4.7.
4.8.
4.9.
Д елокали зован н ая ковалентная с в я з ь ..........................................................................................146
М еталлическая с в я з ь ........................................................................................................................... 149
Д альнодействую щ ие с в я з и ................................................................................................................. 151
4.6.1. П оляризация ионов [144].
4.9.1. У ниверсальные меж молекулярные взаимодействия [152]. 4.9.2. С оставл я­
ющие меж молекулярного взаимодействия по методу молекулярных орбиталей
[154]. 4.9.3. Специфические меж молекулярны е взаимодействия. Водородная связь
[155].
Г л а в а 5. Агрегатные состояния в е щ ест в а .............. ..................................................................... ........... 158
5.1.
Твердое с о с т о я н и е ................................................................................................................................. 158
5.1.1. К ристаллическое состояние вещ ества [158]. 5.1.2. Аморфное состояние ве­
щ ества [162].
5.2.
5.3.
5.4.
5.5.
Ж и д к о с ти ................................................................................................................................................... 163
Газообразн ое состояние в е щ ест в а................................................................................................... 164
П лазменное состояние в е щ е с т в а..................................................................................................... 165
П ромеж уточные состояния в е щ е с т в а ............................................................................................166
Г л а в а 6. Основные закономерности протекания химических процессов..................................168
6.1.
Основные понятия химической терм одинам ики......................................................................170
6.1.1. Внутренняя энергия [171]. 6.1.2. Энтальпия [172]. 6.1.3. П ревращения энер­
гии при химических реакциях. Термохимия [173]. 6.1.4. Энергетические эф ф екты
при ф азовы х переходах [175]. 6.1.5. Термохимические расчеты [176]. 6.1.6. Ф ак ­
торы, определяющие направление протекания химических реакций [177]. 6.1.7.
Энтропия и энергия Гиббса [181]. 6.1.8. Стандартны е термодинамические величи­
ны. Химико-термодинамические расчеты [183].
Оглавление
6.2,
5
Элементы учения о скорости химической реакции и химическом равновесии . . . . 186
6.2.1. С корость химической реакции [188]. 6.2.2. Зависимость скорости реакции
от природы реагирующ их вещ еств [189]. 6.2.3. Зависимость скорости реакции от
концентраций реагирующих вещ еств [194]. 6.2.4. Скорость реакции в гетероген­
ных систем ах [196]. 6.2.5. Зависимость скорости реакции от температуры [197].
6.2.6. К ата л и з [198]. 6.2.7. Цепные реакции [201]. 6.2.8. Необратимые и обратимые
реакции. Химическое равновесие [204]. 6.2.9. Смещение химического равновесия.
Принцип Jle Ш ател ье [208].
Г л а в а 7. Вода. Р а с т в о р ы ................................................................................................................................. 211
7.1.
В о д а ..............................................................................................................................................................211
7.1.1. В од а в природе [211]. 7.1.2. Физические свойства воды [211]. 7.1.3. Д и аграм ­
м а состояния воды [213]. 7.1.4. Химические свойства воды [215].
7.2.
Р а с т в о р ы ....................................................................................................................................................216
7.2.1. Х ар ак тер и сти ка растворов. Процесс растворения [216]. 7.2.2. Способы вы­
раж ения состава растворов [217]. 7.2.3. Гидраты и кристаллогидраты [219]. 7.2.4.
Раствори м ость [221]. 7.2.5. Пересыщенные растворы [224]. 7.2.6. Осмос [225]. 7.2.7.
Д авление п ар а растворов [228]. 7.2.8. Замерзание и кипение растворов [229].
Г л ава 8. Растворы э л е к тр о л и т о в ................................................................................................................231
8.1.
8.2.
8.3.
8.4.
8.5.
8.6.
8.7.
8.8.
8.9.
8.10.
8.11.
8.12.
Особенности растворов солей, кислот и оснований.............................................................. 231
Теория электролитической диссоциации..................................................................................232
Процесс диссоциации..........................................................................................................................234
Степень диссоциации. С и ла э л е к т р о л и т о в ..............................................................................236
К онстанты кислотности и основн ости ........................................................................................237
Сильные э л е к тр о л и т ы ........................................................................................................................240
С вой ства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической
д и ссоц и ац и и ........................................................................................................................................... 242
И онно-молекулярные у р а в н е н и я ..................................................................................................245
Произведение раствор и м ости ..........................................................................................................247
Диссоциация воды. Водородный п о к а з а т е л ь ..........................................................................249
Смещение ионных равн овеси й .............................. ......................................................................... 251
Гидролиз с о л е й ......................................................................................................................................254
Г л ава 9. О кислительно-восстановительные реакции. Основы электрохи м и и ........................ 259
9.1.
Степень окисления э л е м е н т о в ........................................................................................................259
9.1.1. О кислительно-восстановительные реакции [262]. 9.1.2. Составление у р ав ­
нений окислительно-восстановительны х реакций [263].
9.2.
9.3.
Важ нейш ие окислители и восстанови тели ................................................................................266
О кислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное о к и с­
ление-восстановление ..........................................................................................................................267
9.4.
9.5.
9.6.
9.7.
Э лектродные п о те н ц и ал ы ................................................................................................................273
Э л е к т р о л и з..............................................................................................................................................281
Законы э л е к т р о л и за ............................................................................................................................285
Э лектрохим ическая поляризация. П ер ен апряж ен и е.......................................................... 286
9.3.1. Химические источники электрической энергии [268].
Г л ав а 10. Дисперсные системы. К о л л о и д ы ............................................................................................289
10.1.
10.2.
10.3.
10.4.
10.5.
Дисперсное состояние вещ ества. Дисперсные с и сте м ы ...................................................... 289
Состояние вещ ества на границе разд ела ф а з ......................................................................... 292
К оллоиды и коллоидные р а с тв о р ы ..............................................................................................293
Дисперсионный ан али з. Оптические и молекулярно-кинетические свойства д и с ­
персных систем ....................................................................................................................................... 297
Сорбция и сорбционные процессы. М олекулярная адсорбц ия........................................ 299
Оглавление
10.6.
10.7.
10.8.
10.9.
10.10.
Ионообменная ад сор бц и я............................................................................................................... 302
Х р о м ат о гр а ф и я ................................................................................................................................... 304
Электрокинетические я в л е н и я ................................................................................................... 306
Устойчивость и коагуляция дисперсных си стем ..................................................................308
С труктурообразовани е в дисперсных системах. Физико-химическая механика
тверды х тел и дисперсных с т р у к т у р ........................................................................................311
Ч ас ть II. Введение в химию элементов
Г л а в а 11. Происхождение химических элементов. Простые ве щ еств а...................................... 316
11.1.
11.2.
11.3.
Происхождение химических эл ем ен тов....................................................................................316
Распространенность химических элементов на З е м л е ..................................................... 317
М е т а л л ы ..................................................................................................................................................318
11.3.1. Физические свойства м еталлов [319]. 11.3.2. Химические свойства м етал­
лов [326]. 11.3.3. Получение м еталлов [334]. 11.3.4. Получение м еталлов высокой
чистоты [335].
11.4.
Н е м етал л ы ..............................................................................................................................................337
Г л а в а 12. Бинарные соединения..................................................................................................................340
12.1.
12.2.
К ласси ф и кация бинарных соединений....................................................................................340
С плавы . Д иаграм м ы состояния металлических с и с т е м .................................................. 345
Г л а в а 13. К омплексны е соедин ен ия..........................................................................................................354
13.1.
13.2.
13.3.
13.4.
13.5.
13.6.
13.7.
13.8.
С остав комплексных соединений................................................................................................ 354
Вид химической связи в комплексных соединениях.......................................................... 356
К ом п л ексооб разовател и ..................................................................................................................364
К лассы комплексных соединений..............................................................................................366
Н ом енклатура комплексных соединений................................................................................370
П ространственное строение и изомерия комплексных соединений............................ 371
Устойчивость комплексных соединений в р а с т в о р а х ................ •...................................... 373
Влияние координации на свойства лигандов и центрального атома. Взаимное
влияние л и га н д о в ............................................................................................................................. 376
Ч асть III. Химия элементов
Г л ава 14. 5-Элементы I и II гр у п п ..............................................................................................................379
14.1.
14.2.
Общая характери сти ка s -элементов IA- и И А -подгрупп................................................ 379
Главн ая подгруппа первой гр у п п ы ............................................................................................382
14.2.1. Щ елочные элементы в природе. Получение и свойства щелочных эле­
ментов [382]. 14.2.2. Натрий (N atrium ) [384]. 14.2.3. Калий (K alium ) [386].
14.3.
Главн ая подгруппа второй гр у п п ы ............................................................................................387
14.3.1. Бериллий (Beryllium ) [388]. 14.3.2. Магний (M agnesium ) [390]. 14.3.3.
Кальций (Calcium ) [391]. 14.3.4. Стронций (Strontium ). Барий (Barium ) [393].
Г л ава 15. Общая характери сти ка р- элементов. Главная подгруппа третьей гру п п ы ........ 394
15.1.
15.2.
15.3.
15.4.
Э лементы главной подгруппы третьей гру п п ы ....................................................................395
Бор (B o r u m )..........................................................................................................................................395
Алюминий (A lu m inium )................................................................................................................... 399
Галлий (G allium ). Индий (Indium). Таллий (T h a lliu m )..................................................403
Г л ава 16. Гл авн ая подгруппа четвертой г р у п п ы ................................................................................404
16.1.
Углерод (C arb on eu m )........................................................................................................................404
16.1.1. Углерод в природе [404]. 16.1.2. Аллотропические модификации у гл ер о­
д а [405]. 16.1.3. Химические свойства углерода [409]. 16.1.4. Диоксид углерода.
Оглавление
7
У гольная кислота [409]. 16.1.5. Оксид углерода (II) [413]. 16.1.6. Соединения угле­
рода с серой и азотом [414].
16.2.
Кремний (S ilic iu m )............................................................................................................................... 415
16.2.1. Кремний в природе. Получение и свойства кремния [415]. 16.2.2. Соеди­
нения кремния с водородом и галогенами [416]. 16.2.3. Диоксид кремния [418].
16.2.4. Кремниевые кислоты и их соли [418].
16.3.
Германий, олово, сви н ец ................................................................................................................... 420
16.3.1. Германий (G erm anium ) [420]. 16.3.2. Олово (Stannum ) [421]. 16.3.3. Свинец
(Plum bum ) [424].
Г л а в а 17. Гл авн ая подгруппа пятой гру п п ы ..........................................................................................427
17.1.
А зот (N itrogen ium )............................................................................................................................... 427
17.1.1. А зот в природе. Получение и свойства азо т а [427]. 17.1.2. А м миак. Соли
аммония [428]. 17.1.3. Получение ам м и ака [432]. 17.1.4. Гидразин. Гидроксиламин. Азидоводород [434]. 17.1.5. Оксиды азо та [435]. 17.1.6. А зоти стая кислота
[438]. 17.1.7. А зотн ая кислота [438]. 17.1.8. Промышленное получение азотной
кислоты [441]. 17.1.9. К руговорот азота в природе [441].
17.2.
Ф осф ор (P h o sp h o ru s)......................................................................................................................... 442
17.2.1. Ф осф ор в природе. Получение и свойства ф о сф ора [442]. 17.2.2. Соедине­
ния ф о сф ор а с водородом и галогенами [443]. 17.2.3. Оксиды и кислоты ф о сф ора
[444].
17.3.
М ы ш ьяк, сурьм а, в и с м у т ..................................................................................................................446
17.3.1. М ы ш ьяк (Arsenicum ) [446]. 17.3.2. С у рьм а (Stibium ) [449]. 17.3.3. Висмут
(Bism uthum ) [450].
Г л ава 18. Главн ая подгруппа шестой г р у п п ы ......................................................................................452
18.1.
К ислород (O xygenium )............ ........................................................................................................... 453
18.1.1. Кислород в природе. Воздух [453]. 18.1.2. Получение и свойства кислорода
[454]. 18.1.3. Озон [455].
18.2.
Сера, селен, т е л л у р ..............................................................................................................................457
18.2.1. С ера в природе. Получение серы [457]. 18.2.2. С войства и применение се­
ры [458]. 18.2.3. Сероводород. Сульфиды [459]. 18.2.4. Диоксид серы. Сернистая
кислота [461]. 18.2.5. Триоксид серы. Серная кислота. [462]. 18.2.6. Получение и
применение серной кислоты [465]. 18.2.7. Пероксодисерная кислота [466]. 18.2.8.
Тиосерная кислота [467]. 18.2.9. Соединения серы с галогенами [468].
18.3.
Селен (Selenium ). Т ел л у р (T ellu riu m )..............................: ....................................................... 468
Г л ава 19. Водород и элементы главной подгруппы седьмой гр у п п ы ........................................ 470
19.1.
В од о ро д ......................................................................................................................................................470
19.1.1. Водород в природе. Получение водорода [470]. 19.1.2. С вой ства и приме­
нение водорода [471]. 19.1.3. Пероксид водорода [474].
19.2.
Г ал оген ы ....................................................................................................................................................476
19.2.1. Галогены в природе. Физические свойства галогенов [477]. 19.2.2. Хими­
ческие свойства галогенов [479]. 19.2.3. Получение и применение галогенов [481].
19.2.4. Соединения галогенов с водородом [483]. 19.2.5. Кислородсодержащие со­
единения галогенов [487].
Г л ава 20. Главная подгруппа восьмой г р у п п ы ....................................................................................492
20.1.
20.2.
20.3.
20.4.
Общая характери сти ка благородных г а з о в ..............................................................................492
Гелий (H eliu m )............................................................................................................................. ..........492
Неон (Neon). Аргон (A rg o n )............................................................................................................493
Криптон (K rypton). Ксенон (Xenon). Радон (R a d o n ).......................................................... 493
Оглавление
Г л а в а 21. О бщ ая характери сти ка d-элементов. Т р етья побочная подгруппа........................ 496
21.1.
21.2.
Общая х а р ак т е р и ст и к а....................................................................................................................496
Т р еть я побочная п од гру п п а..........................................................................................................499
21.2.1. П одгруппа скандия [499]. 21.2.2. Л антаноиды [500]. 21.2.3. Актиноиды
[501].
Г л ав а 22. Ч етвертая побочная п о д гр у п п а..............................................................................................504
22.1.
22.2.
Ти тан (T ita n iu m )............................................................................................................................... 504
Цирконий (Zirconium). Гафний (H afn iu m )............................................................................. 506
Г л ава 23. П ятая побочная подгруппа........................................................................................................508
23.1.
23.2.
Ванадий (V an ad iu m )......................................................................................................................... 508
Ниобий (Niobium ). Т ан тал (T a n ta lu m )....................................................................................509
Г л ава 24. Ш естая побочная под группа....................................................................................................511
24.1.
24.2.
24.3.
Х ром (C h ro m iu m )............................................................................................................................... 511
Молибден (M olib den ium )............................................................................................................... 515
В ол ьф рам (W olfram )......................................................................................................................... 516
Г л ава 25. С едьм ая побочная п од гр у п п а................................................................................................. 518
25.1.
25.2.
М арганец (M an gan um )......................................................................................................................518
Рений (R h en ium )................................................................................................................................. 521
Г л ава 26. В осьм ая побочная п од гр у п п а................................................................................................. 522
26.1.
Семейство ж е л е з а ............................................................................................................................. 522
26.1.1. Ж ел езо (Ferrum ). Нахождение в природе [522]. 26.1.2. Физические и хи­
мические свойства ж ел еза. Соединения ж ел еза [523]. 26.1.3. К обал ьт (Cobaltum )
[528]. 26.1.4. Никель (Niccolum) [529].
26.2.
П латиновые м е т а л л ы ....................................................................................................................... 530
26.2.1. Общая характери сти ка платиновых металлов [530]. 26.2.2. П латина
(Platinum ) [531]. 26.2.3. П алладий (Palladium ). Иридий (Iridium) [532].
Г л ава 27. П ервая побочная подгруппа......................................................................................................533
27.1.
27.2.
27.3.
Медь (C u p ru m )................................................................................................................................... 534
Серебро (A rgen tum )........................................................................................................................... 537
Золото (A u ru m )................................................................................................................................... 539
Г л ава 28. В торая побочная подгруппа......................................................................................................542
28.1.
28.2.
28.3.
Цинк (Z in cu m )..................................................................................................................................... 542
Кадмий (C a d m iu m )........................................................................................................................... 545
Р ту ть (H y d rargy ru m )....................................................................................................................... 546
Г л ава 29. Органические соединения..........................................................................................................549
29.1.
29.2.
29.3.
29.4.
29.5.
29.6.
29.7.
29.8.
29.9.
29.10.
29.11.
Общая характери сти ка органических соединений.............................................................. 549
Отличительные особенности органических соединений..................................................549
Теория химического строения органических соединений................................................ 550
К лассиф икация органических соединений............................................................................559
Предельные (насыщенные) углеводороды ..............................................................................561
Непредельные (ненасыщенные) углевод ород ы ....................................................................563
Предельные циклические углеводороды..................................................................................565
Ароматические угл евод ор од ы .................................................................................................... 566
Галогенпроизводные углеводородов..........................................................................................569
Спирты и фенолы ..............................................................................................................................570
П ростые э ф и р ы ...................................................................................................................................573
Оглавление
29.12.
29.13.
29.14.
29.15.
29.16.
29.17.
9
Альдегиды и к ето н ы ......................................................................................................................... 574
Карбоновы е к и с л о т ы ....................................................................................................................... 576
Слож ны е эфиры карбоновых кислот. Ж и р ы ........................................................................578
У г л е в о д ы ............................................................................................................................................... 579
А м и н ы ..................................................................................................................................................... 583
Аминокислоты и б е л к и ................................................................................................................... 584
Г л ав а 30. Элементоорганические соединения........................................................................................587
30.1.
30.2.
Общ ая харак тери сти к а элементоорганических соединений..........................................587
К лассы элементоорганических соединений............................................................................588
30.2.1. Элементоорганические соединения s -элементов [588]. 30.2.2. Элементо­
органические соединения р-элементов [591]. 30.2.3. Элементоорганические со­
единения d-элементов [598].
Г л ава 31. Высокомолекулярные соединения..........................................................................................603
31.1.
П олим еры ............................................................................................................................................... 603
31.1.1. Органические полимеры [604]. 31.1.2. Элементоорганические полимеры
[610]. 31.1.3. Неорганические полимеры [611].
31.2.
С тр у к ту р а и состояния поли м еров............................................................................................613
Ч а с т ь IV . П р и к л а д н а я х и м и я
Г л ава 32. Конструкционные м ате р и ал ы ..................................................................................................617
32.1.
С плавы ж ел еза ....................................................................................................................................617
32.1.1. Д и аграм м а состояния системы ж елезо — углерод [617]. 32.1.2. П роиз­
водство чугуна и стали [621]. 32.1.3. Терм ическая обработка стали [625]. 32.1.4.
С тали [627]. 32.1.5. Чугуны [629].
32.2.
32.3.
32.4.
Медные и другие с п л а в ы ............................................................................................................... 630
И зносостойкие м а т е р и а л ы ..............................................................................................................631
Легкие конструкционные м атер и ал ы ........................................................................................632
Г л ава 33. Электротехнические м а т е р и а л ы ............................................................................................634
33.1.
33.2.
33.3.
33.4.
Д и эл ек три ки ..........................................................................................................................................634
П олупроводники..................................................................................................................................635
П роводники............................................................................................................................................637
£вер хп р о во д н и к и ................................................................................................................................638
Г л ава 34. Вяж ущ ие м атериалы , стекло, к е р а м и к а ............................................................................640
34.1.
34.2.
34.3.
Вяж ущ ие м а т е р и а л ы ....................................................................................................................... 640
С т е к л о ......................................................................................................................................................642
К е р а м и к а ................................................................................................................................................644
Г л ава 35. Химические волокна и п л а с т м а с с ы ......................................................................................646
35.1.
35.2.
Химические в о л о к н а..........................................................................................................................646
П л а ст м а ссы ........................................................................................................................................... 649
Г л а в а 36. Горю че-смазочные м а т е р и а л ы ................................................................................................652
36.1.
Топливо и его в и д ы ........................................................................................................................... 652
36.2.
См азочны е м ате р и ал ы ..................................................................................................................... 656
36.1.1. Газообразн ое топливо [653]. 36.1.2. Ж идкое топливо [654].
36.2.1. Виды трения [657]. 36.2.2. К лассиф икация смазочны х м атериалов [658].
36.2.3. Физические свойства масел [660]. 36.2.4. Химические свойства масел
[663]. 36.2.5. Присадки [665]. 36.2.6. П ластичные и твердые см азки [670]. 36.2.7.
Антифрикционные свойства металлополимерных систем [671].
10
Оглавление
Г л ав а 37. О бработка в о д ы ............................................................................................................................. 673
37.1.
37.2.
Выделение элементов и их соединений из состава морской в о д ы ................................673
Ж есткость в о д ы ................................................................................................................................... 674
Г л а в а 38. П рикладная электрохи м и я........................................................................................................677
38.1.
38.2.
38.3.
38.4.
38.5.
Э лектролиз в п ром ы ш лен ности ................................................................................................... 677
Э лектрохимическая обработка м е та л л о в ..................................................................................680
Химические источники т о к а ........................................................................................................... 681
А к к у м у л ятор ы ....................................................................................................................................... 683
К оррозия м е т а л л о в ............................................................................................................................. 685
38.5.1. Химическая коррозия м еталлов [686]. 38.5.2. Электрохимическая коррозия
м еталлов [687]. 38.5.3. Методы защ иты от коррозии [692].
Г л ава 39. М инеральные удобрени я........................................................................................................... 694
39.1.
39.2.
39.3.
39.4.
39.5.
Азотны е удобрени я............................................................................................................................. 694
Ф осфорны е удобрен и я....................................................................................................................... 696
Калийные у д обрен и я......................................................................................................................... 697
М икроудобрения................................................................................................................................... 697
Комплексные удобрения....................................................................................................................697
П ри л о ж ен и е................................
Д ополнительная л и тература
Предметный у к а з а т е л ь ..........
699
704
706
Скачать