Тема урока: «ОВР». Аудитория: 8 класс. Предмет: химия. Время: 45 минут. Цель урок: Формирование системы знаний об окислительно-восстановительных реакциях. Задачи урока: 1. 2. 3. Закрепить понятия по теме ОВР. Продолжить формировать умения составлять ОВР. Воспитывать коммуникативные способности и развивать навыки самооценки. Ожидаемый результат: Знать определения по теме: ОВР, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, постоянные степени окисления элементов. Правило определения степени элемента по положению элемента в ПСХЭ. Уметь: составлять формулы веществ по степеням окисления, определять ОВР. Составлять ОВР. Краткосрочное планирование урока: время 1 мин Этап урока Организационный момент. Деятельность учителя Деятельность учащихся Психологический настрой на Приветствуют учителя. работу. Называют отсутствующих. Критерии оценки: «5» - молодец Подводят итог урока. «4» - хорошо Выставляют оценку. «3» - удовлетворительно. «2» - неудовлетворительно. Организует заполнения Наклеивают стикеры, диаграммы успешности. составляют диаграмму работы. успешности урока. Комментирует Выставляет оценки учащихся. 2-5мин 6-35мин Проверка домашний работы. Постановка темы и цели урока. Активизация знаний учащихся проведением анализа выполнения домашний работы. Нахождения встреченных затруднений. Какие затруднения встретили при выполнении домашнего задания? Учитель сообщает критерии оценивания: За каждый правильный ответ один балл. Фронтальная работа. Учащиеся называют затруднения, с которыми встретились при выполнении домашний работы. Ставят цель урока: отработать составления формул по степеням окисления, составление ОВР. Записывают тему урока. Организует работу по проверки Выполняют определений использует тест на Осуществляют соответствие определений и самопроверку. задания. Один терминов. Систематизация знаний. Создает проблемную ситуацию. Как определить ОВР? Организует парную работу. Организует самопроверку по эталону ответа. Определяет учащихся, у которых допущены ошибки. Организует групповую работу по дифференцированным заданиям. Составить ОВР, используя алгоритм и образец ОВР. Критерии выполнения: 1.Выполнить уравнения указанное учителем. 2.Записать уравнения на доске. 3. Во время отчета групп записать в тетрадь уравнения всех групп. Консультация индивидуальная учащихся. Осуществляет контроль выполненных уравнений исправляет вносит дополнения в ответ учащегося. 36-40 Рефлексия. ученик называет термин и соответствующие определение остальные ученики осуществляют взаимо- и самоконтроль своей работы. Выполняют самооценку. Фронтальная работа. Расставить степени окисления. Определяют степени окисления по формулам веществ. Проверяют по эталону ответа. Учащиеся допустившие ошибки комментируют свои ошибки. Осуществляют самооценку. Выполняют задания, по степени необходимости просят консультацию учителя. Определяют спикера группы, который записывает уравнения на доске. Комментирует ответ, исправляет ошибки. Учащиеся по необходимости исправляют свое уравнение и записывают уравнения других групп в тетрадь. Осуществляют самооценку. Организует подведения итога урока. Закончите фразу. Учащиеся дают ответы, Критерии успешности урока: 16-15 баллов –Молодец. Отлично. 14-12 баллов –Хорошо, осталось сделать еще один шаг. 11-8 баллов. Не унывать Доработать дома, попросить помощь друзей. Меньше 9 баллов Есть время выучить, разобраться заново к следующему уроку. Осуществляют самооценку проделанной работы за урок. называют затруднения, которые могут решить при выполнении домашней работы. Приложения к уроку ОВР 1. Соотнесите термин с определением. термин 1. ОВР 2. окислитель 3. восстановитель 4. окисление 5. восстановление 2. Определите ОВР. 1. AI S AI 2 S 3 2. BaO SO2 BaSO3 3. S O2 SO2 4. WO3 H 2 W H 2 O 3. Проверьте задание 1. AI 0 S 0 AI 23 S 32 2. Ba 2 O 2 S 4 O22 Ba 2 S 4 O22 3. S 0 O20 S 4 O2 2 4. W 6 O2 2 H 0 2 W 0 H 1 2 O 2 4. Составьте ОВР. 1. Na 0 S 0 Na2 S 2 в льNa 0 1e Na 1ок ие о льS 0 2e S 2 в ние 2. Mg O2 3. CuO H 2 определение А.образование общих электронных пар В.переход электронов С. обобществление электронов D. принятие электронов Е.отдача электронов F. отдает электроны G. принимает электроны H.изменяется степень окисления