Краткосрочный план Раздел долгосрочного планирования: Школа: Дата: Класс: 9 Тема урока Цели обучения, которые помогает достичь данный урок Цель урока Критерии оценки Языковые цели Привитие ценностей Межпредметная связь 9.2А Окислительно-восстановительные реакции КГУ «Специальная школа-интернат № 2» управления образования Карагандинской области 18.11.2020г. Участвовали: Не участвовали: Окислительно -восстановительные реакции 9.2.2.5 -понимать окислительно-восстановительные реакции как реакции, протекающие с изменением степеней окисления 9.2.2.6 -понимать окисление, как процесс отдачи электронов, а восстановление – принятие электронов Ученик: Все обучающиеся должны: - Знать окислительно-восстановительные реакции как реакции протекающие с изменением степени окисления, отдачи и присоединения электронов; - Большинство могут: записывать окислительно-восстановительные реакции. Уравнвать химические реакции; - Некоторые могут: - Различать процессы восстановления и окисления; понимает ОВР как реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов в молекулах исходных веществ и продуктов реакции - понимает что окисления это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. - понимает, что процесс восстановления - это процесс принятия электронов атомом, молекулой или ионом; Использует в устной и письменной речи понятия по теме; окислитель, восстановитель, отдача электронов, присоединение электронов, окислительно-восстановительный процесс Обучение на протяжении всей жизни, увыажение, сотрудничество,открытость Математика 7 класс «степень» Биология 7 класс : «Процесс фотосинтеза» Биология 8 класс 9,2.2.4 степень окисления 9.2.2.4 окислительно-восстановительные реакции Предшествующие знания Ход урока Запланирован Виды упражнений, запланированных на урок: ные этапы урока Ресурсы Начало урока 8 мин Организационный момент – 2 мин С целью создания положительного психологического настроения предлагается круг радости «От сердца к сердцу» Ученики приветствуют друг друга и говорят слова пожеланий! Разделение на группы по ресурсу № 1 С целью развития коммуникативных навыков и организации групповой работы класс делится на 2 групп, используется прием «Найди свою группу» Ресурс №1 время 1 мин группа – окислители группа – восстановители Повторение предыдущей темы Индивидуальная работа. – 4 мин Сопоставить степени окисления в следующих формулах: H2S, N2 ,HI, H2, NaF, Cl2, CaF2 Соеди Степени окисления нения 0 +1 -1 +2 -2 +3 H2S N2 HI H2 NaF Cl2 CaF2 Дескриптор: - верно сопоставляют степени окисления в формулах Самооценивание. – 1мин Самооценивание работы по презентации на ИАД. Середина урока 25мин видеоматериал Окислительно –восстановительные реакции https://youtu.be/_YrfqEgQrEQ Используя стратегию «ЗУХ» учащиеся заполняют таблицу с помощью учебника Химии , затем обсуждают в группах ИР – прочитать текст на странице 73-75. Ресурс № 2 Записать определение ключевых слов. (8 мин) - обсудить в группе записи - дополнить список сведений, имеющих отношение к теме Дескриптор: -учащиеся раскрывают понятия -разбирают теорию вопроса -записывают определения ключевых слов в тетрадь, обсуждают в группах -дополняют сведени в группе ФО: формативная поддержка учителя, обратная связь «учительученики» Работа в группах : стратегия «Карусель» (5) Задание 1. Разделите химические реакции с изменением степени окисления и без изменения степени окисления. Также подчеркните, какие элементы изменяют степень Ресурс №1 " Карточки химических соединений с положительны ми и отрицаетльным степенями окисления " окисления в следующих реакциях A. HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O B. КСlO3 → КС1 + КСlO4 C. KNO3 → KNO2 + O2; D. Mg+ N2 ⇄ Mg3N2; E. KClO3 → KCl + O2 Задание 2. Укажите, какие из реакций являются окислительновосстановительными. A. PbO + 2HCl ⟶ PbCl2 + H2O B. PbO2 + 4HCl ⟶ PbCl2 + 2H2O + Cl2 C. AlCl3 + 3NH3 + 3H2O ⟶ Al(OH)3 + 3NH4Cl D. 2CrO2─+2OH – + 3H2O2 ⟶2Cr2O42- + 4H2O E. CaCO3 ⟶ CaO + CO2 Дескриптор: выбирают уравнения реакции, которые протекают с изменением степени окисления элементов, указывает ОВР реакции; - оценить работу группы, сравнив с презентацией, выведенной на ИАД - время 2 мин. Восстановитель – е- Окислитель Окислитель + е- Восстановитель Задание 3. Групповая работа (8) Процессу восстановления соответствует схема? N-3 → N+2 Cl+5 → Cl+7 Ba+2 → Ba0 2O-2 → O20 Процессу окислению соответствует схема? Na → Na+ 2Cl─ → Cl02 Al+3→ Al0 P+5 → P+3 Дескриптор: - определяют процессы восстановления; - определяют процессы окисления; - записывает переход или присоединение электронов; Ф.О. формативная поддежка учителя, обратная связь «ученикученики» Индивидуальная проверка с использование дескриптора (2мин) Задание для некоторых учащихся. Индивидуальная работа К какому процессу соответствует следующие схемы? Также напишите, сколько электронов было отдано или принято 1) Br2 → 2Br─ 2) 2O2 → 2O-2 Взаимооценива ние «Две звезды одно пожелание 3) 4) 5) 6) 7) Ge → Ge+3 K → K+ Ca+2→Ca Pb → Pb+2 Au → Au+3 - Напиши две реакции, соответствующие схеме превращения Э0 → Эn+ . 1) ________________________________________________________ ______________________ 2) ________________________________________________________ ______________________ Конец урока 7мин 1. Формативное оценивание. Для определения уровня достижения ожидаемого результата обучения на последнем этапе урока используется задание для формативного оценивания Ф.О: формативная оценка учителя в виде письменного комментария Индивидуальная работа : Укажите, какие из приведенных уравнений не относятся к окислительно-восстановительным реакциям: NaBr + Cl2 = NaCl + Br2 SiO2 + Mg = Si + MgO NH3 + O2 = 2N2 + H2O Mg(OH)2 + H2SO4 = Mg SO4 + H2O В следующем уравнении : С + О2 = СО2 Укажите, какой элемент – окислитель, а какой – восстановитель. время 3 мин 4. Дифференцированное домашнее задание С целью закрепления полученных знаний предлагается дифференцированная домашняя работа: Уровень А: Прочитать параграф 15, устно ответить на вопросы № 1 (А) стр 76 Уровень В: Прочитать параграф 15, выполнить в тетрадях упр 1(С) стр 76 5.Рефлексия знаний (3 мин) Для собственного определения уровня успешности в обучении проводится рефлексия «Мишень эффективности». Ресурс №3 Маркеры, “Мишень эффективности ”. Отметьте свои знания по новой теме, отметив на рисунке соответствующий им сектор штриховкой. Сдайте свои записи. время 4 Дифференциация -каким способом вы хотите больше оказывать поддержку по видам учебной деятельности через индивидуальную работу, групповую работу; по уровню трудности заданий при формативном оценивании, предложены уровневые домашние задания; по уровню познавательной активности и объему знаний при распределении учащихся по группам через прием «Найди свою группу», «ЗУХ» «Карусель», презентация «Алгоритм составления окислительно – восстановительных реакций » по уровню самостоятельности при выполнении упражнения на сопоставление Оцените, как вы планируете проверить уровень освоения учебного материала учащихся? Чтобы постоянно определять продвижение и уровень понимания учащихся, на уроке осуществляется: формативная поддержка учителя в виде устного комментария в течение всего урока Задание для ФО письменный комментарий учителя; Рефлексия по способам выполнения задания при чтении знаний нового текста, записи определений, обсуждении в группе по оценке деятельности при составлении формул через самооценивание и взаимооценивание Охрана здоровья и соблюдение техники безопасности Соблюдение ТБ в кабинете химии. Смена деятельности. Соблюдение режима освещения, тепла, проветривания. Ресурс № 1 Al3+ , O-2 , Mg2+ , Cl- , Na+ , S2- Ресурс № 2 Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в которых изменяются степени окисления двух элементов, один из которых является восстановителем, а другой – окислителем Восстановитель – это тот элемент, который в процессе реакции отдает электроны, и сам при этом окисляется Окислитель – это тот элемент, который в процессе реакции принимает электроны, и сам при этом восстанавливается Правила составления окислительно-восстановительных уравнений 1. 2. 3. 4. Запишем уравнение реакции. Расставим степени окисления всех элементов Выделим элементы, которые поменяли степени окисления Выпишем те элементы, которые поменяли степени окисления и покажем переход электронов В природе окислительно-восстановительные реакции чрезвычайно распространены. Они играют большую роль в биохимических процессах: дыхании, обмене веществ, нервной деятельности человека и животных. Проявление различных жизненных функций организма связано с затратой энергии, которую наш организм получает из пищи в результате окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные реакции сопровождают многие процессы, осуществляемые в промышленности и в различных сферах быта: горение газа в газовой плите, приготовление пищи, стирка, чистка предметов домашнего обихода, изготовление обуви, парфюмерных, текстильных изделий.