Пояснительная записка к рабочей учебной программе по химии для 9-го...

Пояснительная записка к рабочей учебной программе по химии для 9-го класса
Рабочая программа учебного предмета «Химия» составлена на основе Примерной программы по химии («Сборник нормативных
документов. Химия. Федеральный компонент государственного стандарта. Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы.
Примерные программы по химии»-М.: «Дрофа», 2010г , а также «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений».М.: «Дрофа», 2008г
Учебный предмет изучается в 9-ом классе, рассчитан на 68 часов в год и 2 часа в неделю.
Курс химии в 8-ом классе направлен на раскрытие закономерности протекания химических реакций и их классификацию (по учебнику 8
класса); обобщение сведений о свойствах классов веществ-металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных, щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении
веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими веществами, в основе отбора которых лежит идея генетического развития
органических веществ от углеводородов до биополимеров. Предусмотрена тема –модуль «Химия и жизнь», который предполагает
реализацию регионального компонента. Курсивом в тексте КТП выделен материал, который подлежит изучению , но не включен в Требования
к уровню подготовки учащихся.
Данный учебный предмет имеет своей целью:
-освоение
важнейших
знаний
об
основных
понятиях
и
законах
химии,
химической
символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,
решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Изучение предмета «Химия» в 9-ом классе способствует решению следующих задач:
- формирование знаний основ науки- важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого
характера;
- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической
лаборатории и в повседневной жизни;
- развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;
- развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;
- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.
Содержание курса. В ходе изучения химии в 9-ом классе будут изучены следующие вопросы:
Повторение основных вопросов курса химии 8-го класса и введение в курс 9-го класса
Методы изучения химии. Т\Б. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделее-ва. Группы и периоды
периодической системы. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Скорость химической реакции
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Металлы
Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Положение металлов в Периодической системе
химических элементов Д.И. Менделее-ва. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралю-миний, бронза).
Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.
Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида . Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).
Д. Образцы типичных металлов и неметаллов. Взаимодействие натрия и кальция с водой.
Л.о. Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями). Растворение железа и цинка в соляной кислоте.
Вытеснение одного металла другим из раствора соли. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия . Распознавание
хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.
Пр.р. Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».
Неметаллы
Получение газообразных веществ. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).
Водород, физические и химические свойства, получение и применение. Кислород , физические и химические свойства, получение и
применение. Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе. Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и
ее соли.
Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства
концентрированной серной кислоты.
Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и приме-нение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная
кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод, аллотропные модификации , физические и химические свойства углерода. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на
организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.
Д. Образцы типичных металлов и неметаллов. Образцы неметаллов. Аллотропия серы. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Распознавание соединений хлора. Кристаллические решетки алмаза и графита. Получение аммиака.
Л.о. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).
Пр.р. Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа). Решение экспериментальных задач по теме:
«Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».
Первоначальные представления об органических веществах
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических
соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Представления о полимерах на примере полиэтилена.
Д. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Модели молекул органических соединений. Горение
углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Образцы изделий из полиэтилена. Качественные реакции на этилен
и белки.
Пр.р Изготовление моделей углеводородов.
Химия и жизнь
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением. Химия и пища . Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых про-дуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химические
вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, из-вестняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть
и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и
химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Д. Образцы лекарственных препаратов. Образцы строительных и поделочных материалов. Образцы упаковок пищевых продуктов с онсервантами.
Пр.р. Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.
Структуру изучаемой программы и ее основные разделы:
Раздел программы
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса
Скорость химической реакции
Металлы
Неметаллы
Первоначальные представления об органических веществах
Химия и жизнь
Итого
Кол-во часов
5
3
17
25
12
6
68
Контрольные работы, тесты
Пр.работы, лаб.
работы
1
1
1
2
1
1
5
2
Результаты изучения учебного предмета изложены в требованиях к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе. В
результате изучения данного предмета в 9 классе учащийся должен:
понимать
• важнейшие химические понятия: ион, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
• называть: соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов
и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству веще-ства, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Используемые педагогические технологии и методические подходы- - компьютерные технологии;
- технологии проблемного и исследовательского обучения;
- технология игрового обучения;
- использование тестов.
УМК, используемый для реализации данной рабочей программы.
1. Габриелян, О. С. Химия-9: учебник для общеобразовательного учреждения / О. С. Габриелян. - М: Дрофа, 2007-2008.
2. Габриелян, О, С. Химия-9: рабочая тетрадь / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007-2008.
3. Габриелян, О. С. Химия-9: настольная книга учителя / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2006.
При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:
дидактические материалы - ДМ; демонстрации - Д; лабораторные опыты - Л; ПСХЭ - Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева; ПЗ - Периодический закон; ПС - Периодическая система.
Календарно-тематическое планирование по химии для 9-го класса
№
Тема урока
Кол-во
часов
Оборудование
Дата
План
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (7 часов)
1
Т/б в кабинете химии. Методы изучения химии 1
Периодическая система химических элементов Д. И.
Характеристика химического элемента по его
Менделеева. План характеристики химического элемента.
положению в Периодической системе Д. И.
Менделеева
2
Характеристика химического элемента по кислотно- 1
ПСХЭ.
основным свойствам образуемых им соединений
3
Амфотерные оксиды и гидроксиды
1
Д., Л.о «Амфотерностъ гидроксида алюминия
2-7.09
2-7.09
9-14.09
Периодический закон и система элементов Д.И.
Менделеева
5
Окислительно-восстановительные реакции. Решение
упражнений
6
Окислительно-восстановительные реакции. Решение
упражнений.
7
Самостоятельная работа по повторению
Скорость химической реакции (3 часа)
8.1
Скорость химической реакции*
1
и гидроксида цинка (растворы едкого натра, соляной
кислоты, солей цинка и алюминия)
9-14.09
ПСХЭ.
1
ПСХЭ.
16-21.09
1
ПСХЭ.
16-21.09
Зависимость скорости химических реакций от
природы реаг.в-в,темп.,конц
10.3
Катализ
и
катализаторы.
Обратимые
и
необратимые процессы. Химическое равновесие и его
смещение
Металлы (17 часов)
11.1
Положение металлов в Периодической системе
1
4
9.2
1
23-28.09
1
Д.Взаимодействие гранул и порошка цинка с соляной 23-28.09
кислотой
30.09-5.10
1
Д. Реакции обратимые и необратимые
1
Л.о. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по 7-12.10
коллекции).
Таблицы:
«Относительная
твердость
некоторых металлов», «Плотность некоторых металлов»,
«Температура плавления некоторых металлов»
7-12.10
Л.о. Знакомство с образцами металлов и
сплавов (по коллекциям). Репродукции и
фотографии произведений искусства из
сплавов
Д. Горение магния. Взаимодействие натрия и кальция с 14-19.10
Д. И. Менделеева. Общие физические свойства
металлов.
12.2
Сплавы
1
13.3
Химические свойства металлов
1
30.09-5.10
Факт
водой (вода, фенолфталеин). Взаимодействие металлов с
галогенами
(смесь порошка алюминия с мелкорастертым йодом),
фарфоровая чашка, вода, пипетка).
Взаимодействие металлов с серой
Ряд активности металлов. Л.о Растворение железа и цинка
в соляной кислоте (гранулы цинка, железные опилки,
соляная кислота). Вытеснение одного металла другим из
раствора соли (раствор медного купороса, железо)
Л.о. Знакомство с образцами металлов, рудами железа,
соединениями алюминия (коллекция руд железа,
природных
соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия).
Д. Металлотермия (термитная смесь Al и Fе, спички,
кристаллизатор с песком)
Ряд активности металлов. Образцы металлов и сплавов,
подвергшихся коррозии
Образцы щелочных металлов. Д. Взаимодействие натрия с
водой (вода, фенолфталеин, натрий). Горение натрия в
кислороде.
Л. Распознавание катионов натрия и калия по окраске
пламени.
Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших
природных соединений.
Д. Горение магния. Взаимодействие кальция с водой (вода,
фенолфталеин, кальций, чашка Петри). Л. Распознавание
катионов кальция и бария (растворы солей кальция и бария,
серной кислоты, карбоната натрия, пробирки)
14.4
Химические свойства металлов (продолжение).
Ряд активности металлов
1
15.5
Металлы в природе, общие способы получения
металлов
1
16.6
Общие понятия о коррозии металлов
1
17.7
Щелочные металлы
18.8
Соединения щелочных металлов
1
19.9
Общая характеристика элементов главной
подгруппы II группы
1
20.10
1
11-16.11
21.11
Важнейшие соединения щелочноземельных
металлов
Алюминий
1
22.12
Соединения алюминия
1
23.13
Железо, его строение, физические и
химические свойства
1
Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных 18-23.11
соединений. Д. Взаимодействие алюминия с кислотами
(пробирки, гранулы алюминия, соляная кислота)
Д. Амфотерностъ гидроксида алюминия (растворы едкого 18-23.11
натра, соляной кислоты, соли алюминия, пробирки)
25-30.11
Л. Знакомство с образцами руд и сплавов железа
(коллекции). Растворение железа в соляной кислоте
(пробирка, железные опилки, соляная кислота). Вытеснение
одного металла другим из раствора соли (раствор медного
14-19.10
21-26.10
21-26.10
28.10-02.11
28.10-02.11
11-16.11
24.14
Генетические ряды железа (II) и железа (III). 1
Важнейшие соли железа
25.15
Практическая
работа
1.
Получение 1
соединений металлов и изучение их свойств.
Решение экспериментальных задач
Обобщение и систематизация знаний по теме
Контрольная работа 1. Металлы
Неметаллы (25 часов)
28.1
Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух.
Кислород
26.16
27.17
1
1
купороса, железная скрепка или кнопка)
Л. Получение гидроксидов железа +2 и +3 и изучение их
свойств (растворы солей железа +2 и +3, раствор
гидроксида натрия, соляная или серная кислота, спиртовка,
спички).
Д. Качественные реакции на ионы железа (растворы солей
железа +2 и +3, растворы красной кровяной соли и желтой
кровяной соли, роданида калия, пробирки). Опыты по
коррозии Ме
Инструкции. Таблица растворимости. Растворы хлорида
бария, серной кислоты, нитрата серебра, медного купороса,
гидроксида натрия, соляная кислота, железные скрепки
или кнопки, спиртовка, спички, пробирки. Железные
опилки, серная кислота, растворы хлорида железа (II),
гидроксида натрия, серной кислоты
ПСХЭ. Ряд активности металлов.
Текст к/р
25-30.11
2-7.12
2-7.12
9-14.12
1
Д. Образцы неметаллов: водород, кислород, хлор в
пробирках с пробками, бром (в ампуле), сера, йод, красный
фосфор, активированный уголь. Л. о. Знакомство с образцами НеМе (коллекции). Таблица «Состав воздуха».
Д. Получение, собирание и распознавание водорода 16-21.12
штатив, пробирка, прибор Кирюшкина, гранулы цинка,
соляная кислота, спички).
Образцы галогенов. «Возгонка йода», «Взаимодействие 16-21.12
алюминия с йодом» (смесь порошков алюминия и йода,
фарфоровая чашка, пипетка, вода). Последовательное вытеснение галогенов из растворов их солей. Йодкрахмалъная
проба (крахмальный клейстер, спиртовая настойка йода)
Л. Знакомство с образцами природных соединений 23-25.12
неметаллов (хлоридами, фторидами). Д. Распознавание со5единений хлора, брома, йода (растворы хлорида, бромида,
й6одида калия, нитрата серебра, пробирки). Свойства соляной
кислоты (магний, оксид магния, гидроксид натрия, лакмус,
свежеприготовленный гидроксид меди (II), карбонат натрия)
29.2
Водород
1
30.3
Галогены
1
31.4
Соединения галогенов
1
9-14.12
32.6
Получение галогенов. Биологическое значение и
применение галогенов и их соединений
1
33.7
Кислород
1
34.8
Сера и ее соединения
1
35.9
Серная кислота. Окислительные свойства
серной кислоты
1
36.10
Решение задач и упражнений Обобщение и
систематизация знаний по теме
1
37.11
Азот
1
38.12
Аммиак
1
39.13
Соли аммония
1
Д.Получение хлора электролизом раствора хлорида натрия.
Образцы изделий с тефлоном, фторсодержащие зубные
пасты, хлор- и бромсодержащие материалы и лекарства
Л. Знакомство с образцами природных оксидов, солей
кислородсодержащих кислот. Д. Получение кислорода
и его взаимодействие с простыми веществами (пробирка с
перманганатом калия, древесный уголь, сера, спиртовка,
спички, пинцет, лучинка)
Л. Знакомство с образцами природных соединений серы.
Д. Аллотропия серы. (Сера, штатив, спиртовка, спички,
стакан с водой.,Колба с обратным холодильником, часовое
стекло, лупа.). Взаимодействие серы с металлами (натрий.
сера, фарфоровая ступка, пестик
Д. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с
металлами,
оксидами
металлов,
расворимыми
и
нераствоимыми гидроксидами металлов
Свойства
концентрированной серной кислоты (обугливание бумаги и
сахарной пудры). Л. о.Распознавание сульфат-иона
(раствор сульфата натрия, нитрата бария). Таблица
«Применение серной кислоты»
ПСХЭ. Ряд активности металлов.
Гольдфарб Я. Л., Хомченко И. Г. Сборник задач и
упражнений по химии - на каждой парте 1
Д. Получение азота (кристаллические бихромат аммония,
нитрит натрия, спирт, ступка с пестиком, фарфоровая
чашечка, пробирка, спички). Таблица «Круговорот
азота в природе»
Д. Получение, собирание и распознавание аммиака
(гидроксид кальция и хлорид аммония, газоотводная
трубка, штатив, спиртовка, спички, влажная индикаторная
лакмусовая
бумага,
стеклянная
палочка,
концентрированная соляная кислота).
Д. Получение солей аммония (концентрированные
растворы серной и азотной кислоты, концентрированная
9-11.01
13-18.01
13-18.01
20-25.01
20-25.01
27-31.01
27-31.01
3-8.02
40.14
Кислородные соединения азота. Азотная
кислота и ее соли. Окислительные свойства
азотной кислоты
1
41.15
Фосфор и его соединения
1
42.16
1
43.17
Решение задач и упражнений Обобщение и
систематизация знаний по теме подгруппы
азота
Углерод
44.18
Кислородные соединения углерода
1
1
соляная кислота, кристаллические хлорид аммония и
гидроксид кальция, влажная лакмусовая бумага, штатив,
горелка, спички, стеклянная пластинка, пипетки). Л.
Распознавание катиона аммония (растворы солей аммония
и гидроксида натрия, спиртовка, спички, влажная
лакмусовая бумага)
Ряд активности металлов. Д. Получение оксида азота и его 3-8.02
взаимодействие с водой. (Медь, оксид меди (II), азотная
кислота концентрированная, вода) Взаимодействие азотной
кислоты с основаниями, основными оксидами, солями.
(Растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, мрамор
свежеприготовленный, гидроксид меди (II). Образцы
азотных удобрений
10-15.02
Д Горение фосфора, образование фосфорной кислоты.
(Красный фосфор, ложечка для сжигания веществ, вода,
лакмус,
колба,
спички,
химический
стакан).
Взаимодействие фосфорной кислоты с щелочами и солями.
Растворы фосфорной кислоты, гидроксида натрия, нитрата
серебра, УИ бумага. Таблица «Круговорот фосфора в
природе»
10-15.02
Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Ряд активности металлов. Сборники задач
17-22.02
Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.
Адсорбция (древесный уголь, таблетки карболена, астворы
чернил, сока свеклы, вишневого компота, одеколон.
Стеклянная трубка диаметром 1,5-2 см, штатив, вата,
речной песок, стакан, колба). Противогаз
Д. Получение, собирание и распознавание углекислого газа. 17-22.02
(Мрамор, соляная кислота, стаканы, свечи, известковая
вода.).
Модель,
имитирующая
огнетушитель,
и
объясняющая принцип его работы. Л. Качественная
реакция на карбонат-ион. (Образцы карбонатов, соляная
кислота, пробирки газоотводными трубками, известковая
45.19
Практическая работа 2. Получение, собирание
и распознавание газов
1
46.20
Кремний и его соединения. Силикатная
промышленность
Решение задач и упражнений. Обобщение и
систематизация знаний по теме «Подгруппа
углерода»
Практическая работа 3. Получение
соединений неметаллов и изучение их свойств
1
Решение задач
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Неметаллы»
Контрольная работа 2 Неметаллы
1
47.21
48.22
49.23
50.24
51.25
1
вода.)
Инструкции для выполнения данной работы. Получение, 24-28.02
собирание и распознавание Н2. Получение, собирание и
распознавание аммиака. Получение, собирание и
распознавание О2 . Получение, собирание и распознавание
СО2 (соляная кислота, мрамор, соляная кислота, пробирки с
газоотводной трубкой, известковая вода)
Л. Знакомство с образцами природных соединений 24-28.02
неметалла - кремния. Д. Получение кремниевой кислоты.
3-7.03
Дидактические материалы. Электронный тест
(тренажер)
1
Сера, уголь, серная кислота, хлорид бария, иодид калия, 3-7.03
бромная вода, сульфат натрия, карбонат натрия, соляная
кислота, индикаторы, нитрат серебра, раствор крахмала,
известь, хлорид аммония, спиртовка, спички
10-15.03
ДМ. Задачники
10-15.03
ДМ. ПСХЭ. Ряд активности металлов. Таблица раст-ти
1
Текст к/р
1
Первоначальные представления об органических веществах (11 часов)
52.1
1
Д. Модели молекул органических соединений. Портреты
Предмет органической химии. Особенности
53.2
органических веществ
Предельные углеводороды
1
54.3
Непредельные углеводороды. Этилен и его
гомологи. Природные источники углеводородов
1
55.4
Практическая работа 4.Изготовление моделей
углеводородов
1
56.5
Спирты
Предельные одноосновные карбоновые
1
57.6
1
Бутлерова, Веера
Д. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их
переработки, горение углеводородов и обнаружение
продуктов их горения.
Д. Образцы изделий из полиэтилена, качественные реакции
на этилен. Видеоэксперимент.
Пластилин, спички, подставки. Наборы шариков для
составления моделей молекул органических веществ.
Таблицы «Алканы», «Алены»
Д. Видеофрагмент «Образцы спиртов (этанол, глицерин)».
Д. Образцы кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой).
17-22.03
17-22.03
31.03-5.04
31.03-5.04
7-12.04
7-12.04
14-19.04
кислоты. Сложные эфиры. Жиры
58.7
Аминокислоты. Белки
1
59.8
Углеводы
1
60.9
Полимеры
1
61.10
Решение
задач и упражнений
Обобщение и систематизация знаний по
теме «Органические соединения».
62.11
63.1
64.2
65.3
66.4
67.5
68.6
Химия и жизнь ( 6 часов)
Человек в мире веществ, материалов и
химических реакций
Химия и здоровье. Химические элементы в
клетках живых организмов
14-19.04
21-26.04
1
Д. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза (вата)
Коллекции
Демонстрация: образцы изделий из полиэтилена. Коллекция
«Пластмассы», Слайд-лекция, проектор, ноутбук
Задачники
1
Задачники. Электронный тест
5-8.05
1
Д. образцы строительных и поделочных материалов.
Слайд-лекция «Химия вокруг нас», ПК, проектор
Компьютерная презентация темы, проектор, ноутбук.
Таблицы. Схемы
5-8.05
1
1
Бытовая химическая грамотность.
Практическая работа 5. Знакомство с
образцами химических средств санитарии и
гигиены
1
Химия и пища
Природные источники углеводородов и их
применение
Химическое загрязнение
окружающей среды и его последствия
Лакмус, гранулы цинка, раствор гидроксида натрия, оксид
магния, свежеприготовленный гидроксид меди (II).
Д. Качественные реакции на белки. Видеофрагмент
1
1
21-26.04
28-30.04
12-17.05
Средства санитарии и гигиены- стиральные порошки, мыла, 12-17.05
гели и др.
Д. Слайд-лекция «Химия пищи». Презентация видео
проекта «Химия на кухне
Д. Слайд-лекция. Образцы нефти, каменного угля и
продуктов их переработки (коллекции).Таблицы
Слайд-лекция, проектор, ноутбук, видео
19-24.05
19-24.05
19-24.05
Приложение № 1
Литература для учителя и учащихся, электронные пособия.
для учителя:
1.О.С. Габриелян. Химия. 8-9 классы: Методическое пособие – 2-е изд., - М.: Дрофа, 2000.
2.О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. «Химия. 9 класс». Настольная книга учителя.– М.: Дрофа, 2004.
3. О.С. Габриелян. «Неорганическая химия в тестах, задачах, упражнениях 9 класс» М: Дрофа 2002
4. Электронные ресурсы (СВ): «Химия элементов», «Химия для гуманитариев», «Дидактический и раздаточный материал. Химия. 8-11 кл.»,
«Тесты. Химия. 8-11 классы» (авт. Н. В. Ширшина. - Волгоград: Учитель, 2006-2008).
5. Химия: поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна / авт.-сост. В. Г. Денисова. -Волгоград: Учитель, 2003.
6. Химия: тематическое и поурочное планирование по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия-9» / авт.-сост. О. Р. Гуревич - М.: Дрофа, 2006.
7. Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы /В. Г. Денисова. - Волгоград: Учитель, 2004.
8. Занимательные задания и эффектные опыты по химии / авт.-сост. Б. Д. Степин, Л. Ю. Аликберова. - М.: Дрофа, 2002.
Компьютерные программы:
- «Химия неметаллов» (разделы «кислород и сера», «азот и фосфор», «галогены»);
- «Закономерности протекания химических реакций»;
- Электронный справочник «Кирилл и Мефодий».
- Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11. ООО «Кирилл и Мефодий».
для учащихся:
1. Т.С., Назарова, Лаврова В.Н. Карты-инструкции для практических занятий по химии 8-11 классы-Москва.: Владос,2004.
2. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы»