Карточки

Задание № 1.
«Закончи предложение одним словом»
1. Положительно заряженный электрод - …
2. Отрицательно заряженный электрод - …
3. Направленное движение заряженных частиц - ….
4. Положительно заряженные частицы - …
5. Отрицательно заряженные частицы -….
6. Вещества, водные растворы или расплавы
которых проводят электрический ток -….
7. Вещества, водные растворы или расплавы
которых не проводят электрический ток -….
8. Процесс распада электролита на ионы при
растворении или расплавлении вещества -….
Задание № 3
«Та-
инственная коробка»
Задание № 2 «Куча мала»
На доске беспорядочно записаны формулы ионов.
2+
+
2+
Ca ; K ; CI ; Mg ;
SO42-; CO32-; Fe3+; OH-
Разложите их по двум папкам с названием «КАТИОНЫ» и «АНИОНЫ».
Дайте названия всем ионам.
Задание №4
«Разгадай тайну пирамиды»
1.Я вещество белого цвета, принадлежу к
Ребята, на экране представлена пятиклассу соли. Я сильный электролит с ионной связью. Вы видите меня постоянно на этажная пирамида, «строительными камнями»
своем столе. У меня соленый вкус. Меня зо- которой являются химические соединения.
Найдите такой путь с вершины пирамиды к ее
вут …
основанию, чтобы в-ва «камней» были растворимы в воде. При определении каждого
2.Я слабый электролит, принадлежу к мало- следующего шага следует иметь в виду, что
растворимым в воде солям. Меня использу- можно выбирать лишь один из двух «камней»,
ют как строительный материал. И в школе я непосредственно прилегающих к предыдущевам пригодился. Я белого цвета и у меня му.
кислотный остаток карбонатной кислоты.
Меня зовут …
3.Я прозрачная жидкость без цвета и запаха.
Сама по себе я не провожу электрический
ток, но это делают другие вещества, растворенные во мне. Меня вы можете встретить
повсеместно. Я - …
Задание № 5. «Найди меня»
Укажите сильные электролиты (написать на
доске)
HCI; BaSO4; KOH; Ba(OH)2;
Fe(OH)3; Na2CO3; Ca3(PO4)2
Задание № 6.
Напишите уравнение диссоциации предложенных веществ (в задании 5). Прочитать
уравнение диссоциации. Одновременно у
доски работают два человека.
Анализируем выполнение задания.
Используйте шестерку слуг,
Зовут их: КАК и ПОЧЕМУ, КТО, ЧТО,
«Ионы, объединяйтесь!»
Составить молекулярные формулы ве- КОГДА и ГДЕ!
ществ, состоящих из предложенных ионов. На предыдущих уроках мы выяснили, что
свойства растворов электролитов зависят от
Назвать вещества.
свойств ионов. Но химия изучает отношение
2+
+
2+
веществ друг к другу. Что будем наблюдать,
если смешать растворы электролитов?
223+
4
3
Демонстрация опытов:
(написать на доске)
Опыт 1. Смешивание растворов CuSO4 и
NaOH.
Задание № 7.
Ca ; K ; CI ; Mg ;
SO CO ; Fe ; OH
Опыт 2. Смешивание растворов Na2CO3 и
HCl.
Опыт 3. К раствору NaOH добавляют фенолфталеин и приливают раствор HCl.
Опыт 4. Смешивание растворов KCl и
Na2SO4.
Группа №1
Инструкция по проведению работы в группах.
1. Проведите реакции между веществами согласно вашего варианта.
2. Опишите, что наблюдаете. Какой признак указывает на то, что реакция произошла?
3. Пользуясь таблицей растворимости, запишите уравнения реакции в молекулярной,
полной и сокращенной ионных формах.
Группа №1
Na2SO4, BaCl2
Na2CO3, CH3COOH
NaOH, HCl
Группа №2
Инструкция по проведению работы в группах.
1. Проведите реакции между веществами согласно вашего варианта.
2. Опишите, что наблюдаете. Какой признак указывает на то, что реакция произошла?
3. Пользуясь таблицей растворимости, запишите уравнения реакции в молекулярной,
полной и сокращенной ионных формах.
Группа №2
AgNO3, HCl
Na2CO3, CH3COOH
KOH, HCl
Группа №3
\Инструкция по проведению работы в группах.
1. Проведите реакции между веществами согласно вашего варианта.
2. Опишите, что наблюдаете. Какой признак указывает на то, что реакция произошла?
3. Пользуясь таблицей растворимости, запишите уравнения реакции в молекулярной,
полной и сокращенной ионных формах.
Группа №3
CuSO4, NaOH
Na2CO3, CH3COOH
NaOH, HCl
Закрепление
Среди предложенных реакций выбрать реакции обмена и определить какие из них будут
протекать до конца. Запишите уравнения реакций в полном ионном виде (ПИУ)и сокращенном виде (СИУ):
1. CuO+H2= Cu+H2O
2. 3K2CO3+2H3PO4=2K3PO4+3H2O+3CO2
3. 2H2O=2H2+O2
4. CaO+2HCl=CaCl2+H2O
5. MgCl2+K2SO4=MgSO4+2KCl
6. NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
7. 3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3PO4+6H2O
8. Cu(NO3)2+2NaCl=CuCl2+2NaNO3
9. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl