Зачеты по химии

9 класс.
Зачет № 1
Тема 1.Общая характеристика химических элементов.
Знать/понимать:
-химические понятия: химический элемент, атом, вещество, классификация веществ.
-основные законы химии: Периодический закон.
Уметь
-называть: химические элементы по их символам, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к
которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в
пределах малых периодов главных подгрупп.
-характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
-определять: принадлежность веществ к определённому классу соединений;
-составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
Строение атома, характер простого вещества, состав и характер
Характеристика химического элемента на
высшего оксида, состав летучего водородного соединения,
основании его положения в периодической
Генетические ряды металла и неметалла.
системе Д. И. Менделеева.
Периодический закон и периодическая система Периодический закон и ПСХЭ. Значение ПЗ и ПСХЭ .
химических элементов Д. И. Менделеева.
Понятие о скорости, единицы измерения. Зависимость скорости от
Скорость химических реакций. Факторы,
температуры, концентрации, природы реагирующих веществ.
влияющие на скорость химических реакций.
Тема 3. Металлы.
Знать/понимать:
химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия,
Уметь:
-характеризовать: положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности
строения их атомов,
общие физические свойства металлов, связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь,
металлическая кристаллическая решётка), химические свойства металлов
-составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительновосстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами,
кислотами и солями), уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.
-называть: соединения металлов (оксиды, гидроксиды, соли) по их формулам,
-объяснять: закономерности изменения свойств металлов в пределах главной подгруппы, сходства и различия в строении
атомов металлов,
-использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни:
NaCI – консервант пищевых продуктов, безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь),
-обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
Характеристика положения металлов в ПСХЭ, строение атомов
Положение металлов в периодической системе
металлов.
Д. И. Менделеева.
Металлические кристаллические решетки.
Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.
Характеристика общих химических свойств металлов на основании их
Химические свойства металлов.
положения в электрохимическом ряду напряжения.
Самородные металлы и основные соединения металлов в природе.
Получение металлов.
Важнейшие руды. Понятие о металлургии.
Зачет № 2
Общая характеристика щелочных металлов.
Сравнительная характеристика щелочных металлов по плану:
-строение атома,
-простые вещества, их свойства,
-кислородные соединения.
Соединения щелочных металлов.
Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли.
Понятие о калийных удобрениях, природные соединения щелочных
металлов
Сравнительная характеристика по плану:
-строение атома,
Общая характеристика щелочно-земельных
металлов.
-простые вещества, их свойства,
-кислородные соединения.
Соединения щелочно- земельных металлов.
Обзор важнейших соединений, их свойства и значение
Зачет № 3
Алюминий, его физические и химические
свойства.
Соединения алюминия.
Железо. Соединения железа.
Генетические ряды Fe и Fe
Строение атома, физические и химические свойства простого вещества
алюминия.
Применение алюминия на основе его свойств.
Амфотерность оксида и гидроксида.
Распространенность алюминия в природе.
Особенности строения электронных оболочек атомов элементов
побочных подгрупп на примере железа.
Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические
свойства железа – простого вещества.
Характеристика важнейших свойств оксидов и гидроксидов ( II ), (III ).
Качественные реакции.
Зачет № 4
Тема 4. Неметаллы.
Знать/понимать:
-химическую символику: знаки химических элементов-неметаллов,
Уметь:
-называть: химические элементы-неметаллы по их символам;
-объяснять: закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп,
-характеризовать: неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева,
особенности строения атомов неметаллов, связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами
неметаллов – простых веществ, физические и химические свойства изучаемых неметаллов,
-определять: тип химической связи в соединениях неметаллов,
-составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства изучаемых неметаллов,
-распознавать опытным путём: водород среди других газов, соляную кислоту среди растворов веществ других классов,
хлорид-ион среди других ионов, серную кислоту среди растворов веществ других классов, азотную кислоту среди растворов
веществ других классов,
карбонат-ион среди других ионов,
-использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного
обращения с водородом.
безопасного обращения с хлором, критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и
поваренной соли,
экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути),
безопасного обращения с концентрированной серной кислотой (растворение),
-обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
Положение элементов – неметаллов в ПС, особенности строения
Неметаллы: атомы и простые вещества,
атомов. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ.
Кислород, озон, воздух.
Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свойства неметаллов.
Строение атомов галогенов, степени их окисления. Строение молекул
Общая характеристика галогенов.
галогенов. Изменение свойств в зависимости от увеличения
порядкового номера. Краткие сведения о хлоре, броме, иоде и фторе.
Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической
Сера.
серы. Характеристика химических свойств серы в свете представлений
о б окислительно – восстановительных реакциях.
Свойства оксидов серы как кислотных оксидов.
Соединения серы.
Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете
представления об электролитической диссоциации. Сравнение свойств
разбавленной и концентрированной серной кислоты. Применение солей
серной кислоты в н/х.
Азот и фосфор.
Соединения азота.
Углерод и кремний.
Строение атомов и молекул азота и фосфора.
Химические и физические свойства азота и фосфора.
Аммиак и соли аммония. Строение и свойства.
Строение атомов углерода и кремния, сравнение свойств. Природные
Соединения углерода и кремния.
соединения углерода. Аллотропия.
Природные соединения кремния.
Химические свойства углерода.
Строение молекул, физические, химические свойства и применение
оксидов углерода. Важнейшие карбонаты.
Зачет № 5
Тема 5. Органические соединения
Знать/понимать:
- химические понятия: вещество, классификация веществ, формулы метана и этана, формулу этилена,
-химическую символику: формулы метанола, этанола и глицерина, формулы уксусной и стеариновой кислот.
Уметь:
-характеризовать: строение атома углерода, связь между составом и строением органических веществ, связь между
составом, строением и свойствами метана и этана, химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование),
химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом), химические свойства метанола и этанола
(горение), химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
-определять: валентность и степень окисления углерода в органических соединениях, определять принадлежность вещества
к определенному классу,
-называть: изучаемые соединения по их химическим формулам;
-составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);
уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом), уравнения
реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение); уравнения реакций, характеризующие
химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
-использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного
обращения с метаном (природным газом), критической оценки информации о метаноле и этаноле, безопасного обращения с
уксусной кислотой.
Предмет органической химии. Теория строения Органическая химия – химия соединений углерода.
Вещества органические и неорганические. Причины многообразия
органических веществ А. М. Бутлерова.
углеродных соединений.
Гомологические ряды алканов и алкенов. Общие формулы,
Предельные и непредельные углеводороды.
номенклатура, изомерия. Характерные химические реакции,
применение.
Понятие о спиртах, альдегидах, карбоновых кислотах.
Кислородсодержащие органические
Народнохозяйственное значение.
соединения.
Природные, синтетические, искусственные полимеры.
Полимеры
Основные понятия химии ВМС. Пластмассы, волокна.