Муниципальное образовательное учреждение дополнительного профессионального образования Методический центр «Раменский дом учителя» Региональная коучинг-сессия «От идеи урока к целеполаганию и реализации цели через деятельность ученика на уроке». Кейс «Планирование урока «Фосфор. Аллотропия» 06 апреля 2022 г. Открытие фосфора Брандом Х.Бранд был гамбургским купцом, затем разорился, залез в долги и для поправления своих дел решил попытать счастья в алхимии. Проработав долгое время безуспешно, он задумал заняться поисками «философского камня». Прежде всего Бранд решил поискать это таинственное вещество в продуктах живого организма. По целому ряду соображений, главным образом мистического характера, он избрал для этой цели мочу. Выпарив почти досуха, Бранд подверг ее сильному нагреванию, при этом он наблюдал, что получается белое вещество, сгорающее с образованием белого дыма. Бранд решил собрать это вещество и начал нагревать высушенную мочу без доступа воздуха. В 1669 г. его работа увенчалась неожиданным открытием: в реторте образовалось своеобразное вещество, которое имело противный вкус, слабый чесночный запах, по виду напоминало воск, плавилось при легком нагревании и выделяло пары, светящиеся в темноте. Бранд провел рукой по веществу – пальцы стали светиться в темноте, бросил его в кипящую воду – пары превратились в эффектно сияющие лучи. Все, что соприкасалось с полученным веществом, Алхимик Х.Бранд, пытаясь приобретало способность к самостоятельному отыскать «философский свечению. Можно себе представить, сколь камень», получил велико было изумление мистически удивительное вещество. настроенного Бранда, воспитанного на вере в Оказалось, что это был ***** «философский камень». Отрывок из произведения Артура Конан Дойля «Собака Баскервилей». «…Да. Это была собака, огромная, черная как смоль. Но такой собаки никто из нас, смертных, еще не видал. Из ее пасти вырвалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло бы возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана… Страшный пес величиной с молодую львицу. Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огромными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте». 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Фосфор в природе содержится в виде простого вещества Известно несколько простых веществ, образованных атомами фосфора Все аллотропные модификации фосфора ядовиты Фосфор хорошо растворим в воде Фосфор вступает в реакцию горения Фосфор может взаимодействовать с водородом Фосфор может взаимодействовать с металлами Для получения фосфора используют кварцевый песок Фосфор не имеет никакого биологического значения Фосфор находит применение в промышленности Положение в ПС Высшая с.о. Получе ние Химический элемент низшая с.о. Простое вещество Р Строение атома Нахожден ие в природе Биологиче ское значение Применение Сложные вещества Биологическая роль соединений фосфора Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Ca3(PO4)2·Ca(OH)2. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей. Усвоение происходит эффективнее при приёме фосфора вместе с кальцием. Некоторые соединения фосфора очень токсичны. Ввиду высокой токсичности большинство фосфорорганических соединений используются в качестве пестицидов или боевых отравляющих веществ. Примером боевых отравляющих веществ являются — зарин, зоман, табун, новичок, V-газы. Они проявляют свойства веществ нервнопаралитического действия. Развивается головная боль, тошнота, головокружение, сужение зрачков, затруднение дыхания (отдышка), возникает слюнотечение, понижается артериальное давление, возникают конвульсии, проявляется паралитическое воздействие, кома, и как следствие может быстро возникнуть летальный исход. Задания: 1. Смесь белого и красного фосфора обработали большим количеством растворителя – сероуглеродом. Часть смеси не растворилась. Что представляет собой нерастворимый осадок? А. Часть смеси белого и красного фосфора. В. Осадок – нерастворимое вещество, образовавшееся при растворении фосфора в сероуглероде. С. Белый фосфор. D. Красный фосфор. 2. Фосфор применяется в пиротехнике, производстве спичек. Первые фосфорные спички были созданы в 1827 г. Такие спички загорались при трении о любую поверхность, что нередко приводило к пожарам. Так в 1867 г. от ожогов скончалась итальянская эрцгерцогиня Матильда, которая случайно наступила на спичку, – ее платье было мгновенно охвачено пламенем. Описаны случаи отравления фосфорными спичками как из-за неосторожного обращения, так и с целью самоубийства: для этого достаточно было съесть несколько спичечных головок. Вот почему на смену таким спичкам пришли безопасные, которые верно служат нам и сегодня. Объясните, почему первые фосфорные спички были столь опасны, а современные нет. Укажите одну из причин. _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ ____________________________ Реальный эксперимент: 1. Демонстрационный опыт «Горение фосфора на воздухе и в кислороде» 2. Демонстрационный опыт «Превращение красного фосфора в белый» 3. Работа в парах по исследованию вещества , полученного при растворении продукта горения фосфора в воде. Задание: Фосфор сожгли в кислороде, в результате реакции образовался белый дым, который, затем, растворили в дистиллированной воде. Продукт этой реакции выдан вам в пробирке. Испытайте раствором лакмуса данный раствор, сделайте вывод, какое вещество находится в пробирке. Составьте цепочку превращений. Запишите уравнения реакций, отражающих данное превращение. Видеоопыты: Фосфор, фосфорная кислота (school-collection.edu.ru) Опыты по химии. Горение фосфора в кислороде - YouTube Задачи: 1. Когда мы зажигаем спички происходит реакция, уравнение которой: 5KСlO3 + 6P = 3Р2О5 + 5KCl. В головке спичек содержится бертолетова соль KСlO3, а на боковой поверхности коробка – красный фосфор. Вычислите массу оксида фосфора (V), образовавшегося при сгорании 0,2 г фосфора. 2. Белый фосфор получают восстановлением фосфата кальция, содержащегося в апатите и фосфорите, коксом и песком в электрических печах без доступа воздуха: 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 6CaSiO3 + 10CO↑ + P4↑ Пары фосфора конденсируются под водой. Какая масса кокса (с массовой долей углерода 90%) необходима для получения 248 кг фосфора? 3. При сильных отравлениях белым фосфором пострадавшему назначают прием очень разбавленного раствора сульфата меди (II). Процессы, протекающие в организме больного, сводятся к окислительновосстановительной реакции фосфора с катионами меди (II) с выделением металлической меди и образованием относительно безвредных количеств ортофосфорной и серной кислоты. Какое количество и массу сульфата меди (II) должен получить пострадавший для полного окисления 0,1 мг фосфора, если считать выход этого процесса 100%-ным? Приемы и методы Рекомендации: -Одно из правил – это использовать не более двух приемов на одном этапе и подводить итог каждому приему, использованному в уроке. - Использовать методы и приемы в соответствии с возрастом учеников. - После каждого приема должно следовать обсуждение (подведение итога) -Для эффективной реализации целей урока следует тщательно продумывать и выбирать методы и приемы для каждой стадии урока - Разрабатывая урок, помните, что важно не количество приёмов, а их качество и уместный, логичный переход от одного к другому; - Используемые приёмы должны соответствовать содержанию материала и органично вписываться в ход урока. Они должны помочь усвоить материал, а не запутать ученика. - Использование приёмов графического представления информации. Метод «Тонких и толстых вопросов», он служит для формирования читательской грамотности, развития критического мышления. «Тонкий» вопрос предполагает репродуктивный однозначный ответ (чаще это «да» или «нет»), а «толстый» (проблемный) требует глубокого осмысления задания, рациональных рассуждений, поиска дополнительных знаний и анализ информации. Метод сравнений. Сравнение – это дидактический прием, позволяющий установить сходства и различия веществ, тел или явлений. Белый фосфор Красный фосфор Прием «Верно-не верно» служит для развития критического мышления, способствует формированию ответственности обучающихся за обучение. Предлагается перед началом стадии вызова урока таблица, где записаны вопросы по новой изучаемой теме. Если учащийся считает, что утверждение верно, то ставит +, не верно В конце урока (на стадии рефлексии) необходимо вернуться к данной табличке и исправить, если требуется, ответы на вопросы. Прием «Кластер». Что это такое и как его использовать? Кластер — это графическая форма организации информации, когда выделяются основные смысловые единицы, которые фиксируются в виде схемы с обозначением всех связей между ними. Он представляет собой изображение, способствующее систематизации и обобщению учебного материала. Анализ текста «Звездный пересказ» Выразить название 1 словом; чувства от прочитанного 2 словами; основные обстоятельства 3 словами, о проблеме 4 словами, вывод 5 словами. Фосфор Соединения фосфора поразному влияют на организм Соединения фосфора и здоровье человека Интерес Обеспоко енность Соединен ия Польза Опасность