Контрольная работа №

Контрольная работа №
Итоговая по курсу химии 9 класса
Вариант 1
Задание I
а) Напишите ионные уравнения осуществимых химических реакций:
H2SO4 + BaCl2 =
HCl + CO2 =
HCl + AgNO3
=
HNO3 + KOH =
HCl + Ag =
H2SO4 + Ca(OH)2 =
б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать
известковая вода: карбонат натрия (р-р), хлорид кальция (р-р), углекислый
газ, оксид железа (II)? Напишите ионные уравнения химических реакций.
в) Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции:
соляная кислота, карбонат кальция, растворы гидроксида лития и хлорида
железа (III), цинк? Напишите ионные уравнения химических реакций.
Задание II
Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно
осуществить превращения веществ:
S ------ SO2 ------SO3 ------ серная кислота ------- сульфат железа (II)
сероводород
Объясните окислительно-восстановительный процесс 2.
Задание III
Решите задачи:
а) Через раствор, содержащий 5,6 г гидроксида калия, пропустили избыток
хлороводорода. Какое количество соли образовалось?
б) Каков объем сернистого газа, который может быть получен сжиганием 1
кг серы, содержащей 4% примесей?
в) Какой объем сернистого газа может быть получен при обжиге 1,2 т FeS с
выходом 75%?
Контрольная работа №
Итоговая по курсу химии 9 класса
Вариант 2
Задание I
а) Напишите ионные уравнения осуществимых реакций:
NaCl + Cu =
Cu(OH)2 + HNO3 =
NaCl + KNO3 =
Na2CO3 + CaCl2 = FeCl2 + Cu =
Fe(OH)2 + HNO3 =
б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать в растворе
сульфат меди: оксид железа (II), гидроксид натрия (р-р), хлорид натрия (р-р), оксид
серы (YI)? Напишите ионные уравнения химических реакций.
в) Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции:
серная кислота (р-р), гидроксид железа (II), железо, оксид углерода (IY), гидроксид
бария (р-р)? Напишите ионные уравнения химических реакций.
Задание II
Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно
осуществить превращения: N2 ------ NH3 ------ NO ------ оксид азота (IY) ------азотная кислота------------нитрат аммония
Объясните окислительно-восстановительный процесс 2.
Задание III
Решите задачи:
а) Рассчитайте объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной
кислоты на 195 г цинка.
б) Из 120 т FeS2 получили 147 т серной кислоты. Чему равен выход продукта (в
%)?
в) Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 3 моль аммиака и 2
моль хлороводорода?
Контрольная работа №
Итоговая по курсу химии 9 класса
Вариант 3
Задание I
а) Напишите ионные уравнения осуществимых реакций:
NaOH + CO2 =
Mg(OH)2 + H2SO4 =
FeCl2 + Cu =
SO3 + HNO3 =
HCl + Ag =
H2SO4 + BaCl2 =
б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать оксид кальция:
оксид железа (II), вода, оксид углерода (IY), гидроксид натрия (р-р), серная
кислота? Напишите ионные уравнения химических реакций.
в) Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции:
гидроксид натрия (р-р), сульфат меди (р-р), азотная кислота, медь, оксид магния?
Напишите ионные уравнения химических реакций.
Задание II
Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно
осуществить превращения веществ:
Fe --------- FeCl3 ------ гидроксид железа (III) ----- оксид железа (III) -----Fe ---хлорид железа + H2O
Объясните окислительно-восстановительный процесс 1.
Задание III
Решите задачи:
а) Рассчитайте объем углекислого газа, образовавшегося при действии избытка
соляной кислоты на 100 г карбоната кальция.
б) Какова масса кислоты, образовавшейся при взаимодействии 2 моль оксида
серы (YI) с 100 моль воды?
в) Израсходовав 100 м3 аммиака, получили 528 кг сульфата аммония. Чему
равен выход продукта (в % от теоретически возможного)?