СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
Ионы
H+
NH 4 +
K+
Na+
Ag+
Ba2+
Ca2+
O2–
18
—
94
62
232
153
56
40
Cl–
–
Br
I–
S2–
N0–
Zn2+
Mn2+
81
71
Cu2+
Pb2+
Hg2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
80
223
217
72
160
102
78
18
35
56
40
125
171
74
58
99
89
98
241
235
90
107
36,5
53,5
74,5
58,5
143,5
208
111
95
136
126
135
278
272
127
162,5
133,5
81
98
119
103
188
297
200
184
225
215
224
367
361
216
296
267
128
34
145
68
166
110
150
78
235
248
391
169
294
72
278
56
319
97
309
87
318
96
461
239
455
233
310
88
437
208
408
150
63
82
80
116
101
158
85
126
170
296
261
217
164
120
148
104
189
145
179
135
188
144
331
287
325
281
180
136
242
352
213
294
SO42–
CO32–
SiO2–
98
132
174
142
312
233
136
120
161
151
160
303
297
152
400
342
62
96
138
106
276
197
100
84
125
115
124
267
261
116
292
234
3
PO43–
78
98
112
149
154
212
122
164
292
419
213
601
116
310
100
262
141
385
131
385
140
382
283
811
277
793
132
358
340
151
282
122
CH 3 COO
60
77
98
82
167
255
158
142
183
173
182
325
319
174
233
204
Радикал ы
1
35.5
80
77
17
29
45
46
16
-C 2 H 5
-C 3 H 7
-C 4 H 9
-CH 2 =CH-
-C 6 H 5
15
Метил
29
Этил
43
Пропил
57
Бутил
27
Винил
77
Фенил
16
50.5
95
92
32
44
60
61
31
30
64.5
109
106
46
58
74
75
45
44
78.5
123
120
60
72
88
89
59
58
92.5
137
134
74
86
102
103
73
28
62.5
107
104
–
56
72
73
43
78
112.5
157
154
94
106
122
123
93
Растворимость кислот, оснований, солей в воде, цвет осадка
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ПО КАТИОНУ
КАТИОНЫ ГИДРОКСИДОВ (ОСНОВАНИЙ)
СЛАБЫХ
АМФОТЕРНЫХ Слабоамфотерных
Р
Р
Р
Р
+
Р
Р
+
3
Р
Р
K
Бл Бл
Р
Р
I–
Br–
Cl–
SO3 2–
PO43–
CH 3 CO
O–
2–
CO
3
иодид
бромид
хлорид
сульфит
ортофосфат
ацетат
Р
Р
Р
Р↑
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Бл
Р Р
Р Р
Р Р
Бл Бл
Бл Бл
Р
Р
Р
Р
Р
Р Р
Р Р
Р Р
М Сз
Бл Бл
Р
Р
Р
3
3
Р
Н
Г
Р Ж К
Р Бж М
Р Бл Р
Бл Бл —
Бл Ж Бл
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
карбонат
Р↑
Р
Р
М
Бл Бл
Р
Бл Бл
S2–
SiO2–
сульфид
метасиликат
Р↑
Бл
Р
Р
Р
Р
Р
Бл
Р Р
Бл Бл
Р
—
SO4 2–
3
Р
Н
Г
М Ч Ч
Бл Ср Гд
Р
М
М
Р
Гд
Бл Бж
Н
Г
Ч
—
Гд
Т
Т
Ч
—
Гд
Гд
Р
Р
Р
Р
Н Р
Г
Гд Н Н
Г Г
Гд Гд Бл
Гд Гд Рз
Р
Fe3+
Р
Р↑
Sn2+
М Р Р Ж Ок —
Р Р Р Бж Гд Р
Р Р Р Бл Р Р
Гд Гд Бл Бл — —
3 Бл Бл Бл Бл Бж
М
Р Р
Бл М
Pb2+
Р
Р
Р
Гд
Бл
Р
Р
Р
Zn2+
Р
Р
Р
Р
Р
Be2+
С
Р Гд
Бл Р
Р
Р
Р
Cr3+
Hg2+
Бл Бл Бр
Р
Р
Р
Р
Р
Al3+
Ag+
Сз Бл Бл
Р
Р
Ca2+
Бл
Ba2+
—
Li+
гидроксид
нитрат
сульфат
Бл —
Na+
СИЛЬНЫХ
СЛАБЫХ
АНИОНЫ КИСЛОТ
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
ПО АНИОНУ
OH–
NO3–
H+
ИОНЫ
Mg2+
СИЛЬНЫХ
Mn2+
Функц. группы
-H
-Cl
-Br
-C 6 H 5
-OH
-CHO
-COOH
-NO 2
-NH 2
-CH 3
Ni2+
–
Fe2+
3
SO32–
Р
Р
Гд —
Cu2+
OH
–
Mg2+
—
Р
Р
НГ
Гл
Р
НГ Гд Гд
НГ
Ч Бр —
Бл Гд Гд
Ч
НГ
УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ
Р — растворимые; Р↑ — летучие или распадаются с выделением газа; М — малорастворимые; НГ— осадок
основной соли вследствие гидролиза; Гд — соль разлагается водой; черточка (—) — вещество не
существует.
Цвета осадков: Бл — белый, Бж — бледно-желтый, Бр — бурый, Гл — голубой,Ж — желтый, 3 — зеленый,
К — красный, Ок — оранжево-красный, Рз — розовый, С — синий, Сз — серовато-зеленый, Ср — серый, Т —
телесный, Ч — черный.
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ
индикатор
среда
нейтральная
фиолетовый
бесцветный
оранжевый
кислотная
красный
бесцветный
красный
лакмус
фенолфталеин
метилоранж
щелочная
синий
малиновый
желтый
ОСОБЕННОСТИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОТАМИ
Активные металлы (щелочные
и щелочноземельные)
Металлы
Металлы средней активности
K, Ba, Ca, Na, Mg
Кислоты
Al, Fe, Cr
Zn
,
Sn
Соль +H 2 O + S или
SO 2 ↑
Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4
+ 2H 2 O + SO 2
Соль + H 2 O + H 2 S ↑
8K + 5H 2 SO4 = 4K 2 SO 4 + 4H 2 O
+ H2S
4Ca + 5H 2 SO4 = 4CaSO 4 +
4H 2 O + H 2 S
Соль + H 2 O + N 2 O или NO ↑
4Ca + 10HNO 3 = 4Ca(NO 3 ) 2 +
5H2O + N2O
8K + 10HNO 3 = 8KNO 3 + 5H 2 O
+ N2O
Малоактивные
металлы
Благородны
е металлы
Pb, Cu, Hg, Ag
Au, Pt, Os,
Ir
Соль + H 2 O + SO 2 ↑
Пассивиру
2Ag+2H 2 SO 4 (K)=Ag 2 SO 4
ет
+SO 2 +2H 2 O
металл
Cu+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2
(При
+2H 2 O
нагревании Со Соль +H 2 O + NO 2 ↑
ль +H 2 O + SO 2
Ag+2HNO 3
↑ (или NO 2 ))
=AgNO 3 +NO 2 +H 2 O
2Al+3H 2 SO 4 =
Cu+4HNO 3 =Cu(NO 3 ) 2
Al 2 (SO 4 ) 3 +4H 2
+2NO 2 +2H 2 O
O+SO 2
Соль + H 2 O + N 2 O или N 2 ↑
Соль + H 2 O + NO ↑
3Zn+8HNO 3 =3Zn(NO 3 ) 2 +4H 2 O+2NO 3Ag + 4HNO 3
= 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O
8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N 2 O + 15H 2 O
Соль + H 2 O + NH 3 (NH 4 NO 3 ) Соль + H 2 O + N 2 O (или NH 3 )
Соль + H 2 O + NO ↑
8K+10HNO 3 =8KNO 3 +5H 2 O+N 8Al + 30HNO 3 = 8Al(NO 3 ) 3 + 3NH 4 NO 3 3Cu+8HNO 3
+ 9H 2 O
H 4 NO 3
=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2 O
8Na +9HNO 3
4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3 ) 2 + 5H 2 O +
3Ag + 4HNO 3 = 3AgNO 3
=8NaNO 3 +3H 2 O+NH 3
+ NO + 2H 2 O
N2O
H 2 SO 4 конц.
HNO 3 конц.
HNO 3 разб.
HNO 3
очень разб.
ЭЛЕКТРОД
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ
Окисленная
форма
Восстановленная
форма
Е°,
В
усиление окислительных свойств ионов
+
Li
К+
Ва2+
Са2+
Na
Li
К
Ва
Са
Na
+
Mg2+ Be2+ Аl3+
Mg
Be
Аl
Мn2+ Zn2+
Мn
Zn
Cr3+
Fe2+
Cd2+
Cr
Fe
Cd
Ni2+ Sn2+
Ni
Sn
Pb2+ Fe3+
Pb
Fe
2H+
Cu2+
Ag+
Hg2+ Au3+
H2
Cu
Ag
Hg
Au
0,34 0,80
0,85
1,50
усиление восстановительных свойств атомов
-3,04
-2,92
-2,91
-2,87
-2,71 -2,37
-1,85 -1,66 -1,18
-0,76
-0,74 -0.45 -0,40
-0,26 -0,14
-0,13
-0,04 0,00
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
В ПЕРИОДЕ:
Радиус атома увеличивается
Радиус атома уменьшается
Металлические свойства усиливаются
Неметаллические свойства усиливаются
Электроотрицательность уменьшается
Электроотрицательность увеличивается
Окислительные свойства усиливаются
Восстановительные
усиливаются
Кислотные свойства усиливаются
Основные свойства усиливаются
Энергия ионизации увеличивается
свойства
Энергия ионизации уменьшается
ОКРАСКА ПЛАМЕНИ СОЕДИНЕНИЯМИ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
Металл IA
группы
Li
Na
K
Rb
Cs
Окраска пламени
Карминово-красная
Желтая
Фиолетовая
Синевато-красная
Синяя
Металл IIА группы
Окраска пламени
Нет
Нет
Оранжево-красная
Карминово-красная
Желтовато-зеленая
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
ВЗАИМОСВЯЗЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Неметалл
Вода
Металл
Вода
Оксид металла
Основание
Соль
Соль
Fe+S=FeS
-
-
-
-
-
Щелочь (4)
BaO+H2O=Ba(OH)2
-
-
-
Щелочь + Н2 (1)
2Na +
H2O=2NaOH+H2
Оксид
неметалла
-
Кислота
H2O+SO3=H2SO4
Соль
CaO+CO2=CaCO3
Соль + вода
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O
Кислота
Соль + Н2 (2)
Fe+HCl=FeCl2+H2
-
Соль + вода
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O
Соль + вода
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Соль
Новая соль и новый
металл (8)
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
-
Новая соль и новое основание
(5)
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
***
Гидролиз некоторых
солей (3)
Новая соль и новая
кислота (6)
BaCl2
+H2SO4=BaSO4+2HCl
Две новые соли (7)
BaCl2
+FeSO4=BaSO4+FeCl2
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
***
1. С водой реагируют только активные металлы. Те, которые в ряду напряжения металлов
стоят до Mg.
2. С разбавленными серной и соляной кислотой, фосфорной кислотой и некоторыми
другими кислотами реагируют только металлы, стоящие в ряду напряжения металлов до
Н 2 . Азотная кислота реагирует с металлами по-другому, водород никогда не выделяется.
3. Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильной кислотой и сильным
основанием.
4. С водой реагируют только оксиды тех металлов, которые образуют растворимые
основания (щелочи).
5. Реакция протекает только, если в результате образуется нерастворимое соединение.
6. Более сильная кислота вытесняет менее сильную из ее соли, менее летучая - более
летучую. Условие протекания реакции - образование осадка или газообразного
соединения.
7. Условие протекания реакции - образование осадка или газообразного соединения.
8. Более активный металл вытесняет менее активный из его соли (смотреть ряд
напряжения металлов).
ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ЗАПОЛНЕНИЯ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ
1S2/2S22P6/3S23P6/4S23d104P6/5S24d105P6/6S24f145d106P6/7S25f146d107P6/8S2…
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Сильные
1. Все растворимые соли.
2. Неорганические кислоты:
HCl, HBr, HI, HNO3,H2SO4, HClO3, НСlO4, Н2Сг2O7, НМnO4, HBrO3,
HBrO4, H2SeO4, H2CrO4.
3. Щелочи:
КОН, NaOH, Ba(OH)2, LiOH, CsOH, RbOH, Sr(OH)2.
Расплавов солей, оснований
К(-): Меn++ne– →
Мe0.
Бескислородный
анион (пример):
A(+):S2 - 2e– → S0.
Кислородсодержащий
анион (пример): А(+):
2SO3 - 4e– → 2SO2 + О2↑
ОГЭ по ХИМИИ
Слабые
1. Все труднорастворимые соли.
2. Неорганические кислоты:
H2S, H2SO3, HNO2, HCN, HF, H3PO4, H2ZnO2, H2CO3, HClO, HClO2, HCrO2,
H2SiO3, Н3ВО3, H3PO3, H3AsO3, H3AsO4, H2Se, H2Te, H2SeO3, H2TeO3, HBrO,
HIO.
3. Амфотерные основания: Zn(OH)2, Al(OH)3,Сг(ОН)3.
4. Неамфотерные гидроксиды: Са(ОН)2, Mg(OH)2, Cu(ОН)2, Ni(OH)2.
5. Органические кислоты: НСООН, СН3СООН, НООС-СООН, С6Н5ОН.
6. NH4OH, H2O.
Растворов солей, гидроксидов и кислот
Mn Zn Cr Fe Те Ni Sn Pb
Li K Ba Ca Na Mg Al
I группа
II группа
I группа: К(-): 2Н20 + 2e → Н2↑ +HO
Men+ + ne– → MeO
II группа: К(-): {
2H2O + 2e– → H2 ↑ +2HO–
III группа: К(-): Меn+ + ne– → Ме0.
Анион бескислородной кислоты (пример): A(+): S2- -2e–
→S0.
Кислородсодержащий анион (пример):
А(+): 2Н2O+4e–→O2↑+4Н+.
–
–
H
Cu Hg Pt Au
III группа
2021 Продолжительность 3 часа (180 мин)
Максимальный балл—40- Минимальный балл---9---К-во заданий--24
Вопрос
К-во баллов
Первая часть
1-3, 5-8,11, 12,13-16,18,19
4,9,10,12,17
Вторая часть
20,22
3 балла
21,23
4 балла
24(эксп) 2 балла
ЕГЭ по ХИМИИ 2021 Продолжительность
балл---36 (13)---К-во заданий--35
Вопрос
Баллы
Меньше 9
9-17
18-26
27-34
1балл
2балла
Первая часть
1-6, 10-15, 18-21, 26-29
7-9, 16,17, 22-25
Вторая часть
30, 31
35
32, 34
33
-3,5-часа (210 мин)Макс. балл—100 (60)-- Минимальный
К-во баллов
1балл
2 балла
2 балла
3 балла
4 балла
5 баллов
Оценка
«2»
«3»
«4»
«5»
Баллы
Меньше 36
36 - 55
56-72
73-100
Оценка
«2»
«3»
«4»
«5»
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
п/п
№
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
Тривиальное название
Азурит
Аланат
Алебастр
Аммонийная селитра
Аммонал
Аммофос
Ангидрит
Ангидрон
Английская соль
Апатит
Арсин
Баритовая селитра
Белая сажа
Белый графит
Берлинская лазурь
Бертолетова соль
Болотный газ
Боразон
Баритовая селитра
Баритовые белила
Белый графит
Берлинская лазурь
Бертолетова соль
Боксит
Болотный газ
Бура
Бурый железняк
Бурый газ
Ванадиевый купорос
Веселящий газ
Водяной газ
Гашеная известь
Гипс
Глауберова соль
Глина
Глинозем
Горный хрусталь
Горькая соль
Гремучее серебро
Гремучий газ
Двойной суперфосфат
Доломит
Едкий барит
Едкий натр
Едкое кали
Железная окалина
Железный колчедан
Железный купорос
Желтая кровяная соль
Жженая магнезия
Жженый гипс
Известковая селитра
Известковая вода
Известняк
Химическое название
Карбонат и гидроксид меди (II)
Алюмогидрид лития
Сульфат кальция (полугидрат)
Нитрат аммония
Нитрат аммония, алюминий, углерод
Гидро и дигидрофосфаты аммония
Сульфат кальция
Перхлорат магния
Декагидрат сульфата магния
Фосфат и фторид кальция
Гидрид фосфора
Нитрат бария
Оксид кремния (IV) аморфный
Нитрид бора (гекс.)
Смесь гексацианоферратов
Хлорат калия
Метан
Нитрид бора
Нитрат бария
Сульфат бария
Нитрид бора
Смесь гексацианоферратов
Хлорат калия
Дигидрат оксида алюминия
Метан
Декагидрат тетрабората натрия
Оксид железа (III)
Оксид азота (IV)
Гептагидрат сульфата ванадия
Оксид азота (I)
Оксид углерода (II) и водород
Гидроксид кальция
Дигидрат сульфата кальция
Декагидрат сульфата натрия
Оксиды кремния и алюминия
Оксид алюминия
Оксид кремния (IV)
Гептагидрат сульфата магния
Нитрид серебра
Водород + кислород (2:1)
Дигидрофосфат кальция
Карбонаты кальция и магния
Гидроксид бария
Гидроксид натрия
Гидроксид калия
Оксиды железа (II и III)
Сульфид железа
Гептагидрат сульфата железа (II)
Гексацианоферрат калия (II)
Оксид магния
Сульфат кальция
Нитрат кальция
Раствор гидроксида кальция
Формула
CuCO 3 .Cu(OH) 2
Li[AlH 4 ]
CaSO 4 ·2Н 2 О
NH 4 NO 3
NH 4 NO 3 + Al + C
NH 4 H 2 PO 4 +(NH 4 ) 2 HPO 4
CaSO 4
Mg(ClO 4 ) 2
MgSO 4 ·7Н 2 О
3Ca 3 (PO 4 ) 2 .CaF 2
PH 3
Ва(NO 3 ) 2
SiO 2
ВN(гекс
KFe[FeII(CN) 6 ]
КСlO 3
СН 4
BN(куб.)
Ва(NO 3 ) 2
BaSO 4
ВN(гекс.)
KFe[FeII(CN) 6 ]
КСlO 3
Аl 2 О 3. 2H 2 O
СН 4
Na 2 B 4 O 7 ·10H 2 О
2Fe 2 O 3 .3H 2 O
NO 2
VSO 4 ·7H 2 O
N2O
CO+H 2
Cа(ОН) 2
CaSO 4 ·2H 2 O
Na 2 SO 4 ·10H 2 O
Аl 2 О 3 SiO 2 .nH 2 O
Аl 2 О 3
SiO 2
MgSO 4 . 7H 2 O
Ag 3 N
2H 2 + O 2
Са(Н 2 РО 4 ) 2
СаCO 3 . MgCO 3
Ва(ОН) 2
NaOH
КОН
Fe 3 O 4
FeS 2
FeSO 4 ·7H 2 O
K 4 [Fe(CN) 6 ]·3Н 2 О
MgO
2CaSO 4 ·H 2 O
Ca(NO 3 ) 2 ·H 2 O
Ca(OH) 2
CaCO 3
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
55.
56.
57.
58.
59.
60.
61.
62.
63.
64.
65.
66.
67.
68.
69.
70.
71.
72.
73.
74.
75.
76.
77.
78.
79.
80.
81.
82.
83.
84.
85.
86.
87.
88.
89.
90.
91.
92.
93.
94.
95.
96.
97.
98.
99.
100.
101.
102.
103.
104.
105.
106.
107.
108.
109.
110.
111.
112.
Индийская селитра
Кальцинированная сода
Кальцит
Каменная соль
Карбид кальция
Карборунд
Каустик (каустическая сода)
Кварц
Киноварь
Кипелка
Кобальтовый купорос
Красная кровяная соль
Корунд
Кремнезем
Криолит
Летучая щелочь
Лисий хвост
Ляпис
Магниевая селитра
Магнезия белая
Малахит
Медный купорос
Мел, мрамор
Медный блеск
Натронная селитра
Нашатырь
Нашатырный спирт
Негашеная известь
Никелевый купорос
Норвежская селитра
Олеум
Пиролюзит
Питьевая сода
Плавиковая кислота
Поваренная соль - см.
Поташ
Преципитат
Пушонка
Рудничный газ
Свинцовый крон
Свинцовый купорос
Свинцовый сахар
Сернистый газ
Серный газ
Силан
Силикагель
Сода кальцинированная
Сода питьевая (пищевая)
Сода кристаллическая
Сода каустическая
Сулема
Суперфосфат двойной
Суперфосфат простой
Сусальное золото
Сухой лед
Тальк
Титановые белила
Угарный газ
Нитрат калия
Карбонат натрия
Карбонат кальция
Хлорид натрия
Карбид кальция
Карбид кремния
Гидроксид натрия
Оксид кремния
Сульфид ртути
Оксид кальция
Гептагидрат сульфата кобальта
Гексацианоферрат калия (III)
Оксид алюминия
Оксид кремния
Фториды алюминия и натрия 1:3
Гидроксид аммония
Оксид азота (IV)
Нитраты серебра и калия 1:2
Нитрат магния
Карбонат магния
Гидроксокарбонат меди (II)
Пентагидрат сульфата меди
Карбонат кальция
Сульфид меди (I)
Нитрат натрия
Хлорид аммония
Гидроксид аммония
Оксид кальция
Гептагидрат сульфата никеля
Нитрат кальция
Р-р оксида серы(VI) в серной кислоте
Оксид марганца (IV)
Гидрокарбонат натрия
Фтороводород
Хлорид натрия
Карбонат калия
Дигидрат гидрофосфата кальция
Гидроксид кальция
Метан
Хромат свинца
Сульфат свинца
Тригидрат ацетата свинца (II)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (VI)
Гидрид кремния (IV)
Гидрат оксида кремния (IV)
Карбонат натрия
Гидрокарбонат натрия
Декагидрат карбоната натрия
Гидроксид натрия
Хлорид ртути
Гидрат дигидрофосфата кальция
Дигидрофосфат и сульфат кальция
Тонкие листочки Аu
Оксид углерода (IV)
Оксиды магния и кремния
Оксид титана (IV)
Оксид углерода (II)
KNO 3
Na 2 CO 3
CaCO 3
NaCl
CaC 2
SiC
NaOH
SiO 2
HgS
CaО
CoSO 4 ·7H 2 O
К 3 [Fе(СN) 6 ]
Аl 2 О 3
SiO 2
3NaF.AlF 3
NH 4 OH
NO 2
AgNO 3 . KNO 3
Mg(NO 3 ) 2 ·H 2 O
MgCO 3
(CuОН) 2 CO 3
CuSO 4 ·5Н 2 О
CаCO 3
Сu 2 S
NaNO 3
NH 4 Сl
NH 4 ОН
CаО
NiSO 4 ·7Н 2 О
Ca(NO 3 ) 2 ·H 2 O
H 2 SO 4 +SO 3
MnO 2
NaHCO 3
HF
NaCl
K 2 CO 3
СаНРО 4 ·2Н 2 О
Са(ОН) 2
СН 4
РbСrО 4
PbSO 4
Pb(СН 3 СОО) 2 ·3Н 2 О
SO 2
SO 3
SiH 4
SiO 2 ·nH 2 O (n<=6)
Na 2 CO 3
NaHCO 3
Na 2 CO 3 ·10Н 2 О
NaOH
HgCl 2
Ca(H 2 PO 4 ) 2 Н 2 О
Ca(H 2 PO 4 ) 2 . CaSO 4
пластинки SnS 2
СО 2
2MgO . 4SiO 2 . H 2 O
ТiO 2
СО
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
113.
114.
115.
116.
117.
118.
119.
120.
121.
122.
123.
124.
125.
126.
127.
128.
Углекислый газ
Угольный ангидрид
Феррицианид
Ферроцианид
Хлорная известь
Хлористое железо
Хлорное железо
Хромовый купорос
Хромпик
Цементит
Цинковые белила
Цинковая обманка
Цинковый купорос
Циркониевые белила
Чилийская селитра
Ювелирная бура
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Гексацианоферрат калия (III)
Гексацианоферрат калия (II)
Гипохлорит и хлорид кальция
Хлорид железа (II)
Хлорид железа (III)
Гептагидрат сульфата хрома (II)
Бихроматы калия, натрия
Карбид железа (III)
Оксид цинка
Сульфид цинка
Гептагидрат сульфата цинка
Оксид циркония
Нитрат натрия
Пентагидрат тетрабората натрия
СО 2
СО 2
К 3 [Fе(СN) 6 ]
K 4 [Fe(CN) 6 ]
Ca(ClO) 2 + CaCl 2
FeCl 2
FeCl 3
CrSO 4 ·7H 2 O
К 2 Сг 2 О 7 , Na 2 Cr 2 O 7 ·
Fe 3 C
ZnO
ZnS
ZnSO 4 ·7H 2 O
ZrO 2
NaNO 3
Na 2 B 4 O 7 ·5H 2 O
ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Тривиальное название
Структурная формула
Систематическое название
Альдегид муравьиный,
формальдегид
Р-р формальдегида в н2о
НСНО –
метаналь
НСНО –
формалин
Альдегид уксусный
СН 3 -СНО
– этаналь
ацетальдегид
Примечание: из аминокислот необходимо знать систематические названия только аминоуксусной и
аминопропионовой кислот, для остальных – только тривиальные
Аланин
CH 2 –CH(NН 2 )–COOH –
α-аминопропионовая кислота
Глицин
H 2 N–CH 2 –COOH
– аминоуксусная кислота
Серин–
ОН–СН 2 –СН(NН 2 )–COOH
Тирозин
ОН-С 6 Н 4 –СН 2 –СН(NН 2 )–COOH –
α-амино-β-оксипропионовая
кислота
β-(пара-оксифенил)-αаминопропионовая кислота
Фенилаланин–-
С 6 Н 5 –СН 2 –СН(NН 2 )–COOH
Цистеин
HS-СН 2 –СН(NН 2 )–COOH
СН 3 -С(О)-СН 3
α-амино -β-фенилпропионовая
кислота
– α-амино-β-тиопропионовая
кислота
пропанон
Виноградный сахар
С 6 Н 12 О 6
глюкоза
Древесный спирт
СН 3 ОН
метанол
Хлоропрен
СН 2 =ССlСН=СН 2
2-хлор-1,3-бутадиен
Фенол (карболовая
кислота)
Резорцин
С 6 Н 5 -ОН
– гидроксибензол
НО-С 6 Н 4 -ОН
1,3-дигидроксибензол
Плодовый сахар
С 6 Н 12 О 6
– фруктоза
Пикриновая кислота
НО-С 6 Н 2 -(NО 2 ) 3
2,4,6-тринитрофенол
ацетон
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
Парафины
C n H 2n+2
– алканы
Ацетилен
CH ≡ CH
Этин
Анилин
Фениламин
Бензиловый спирт
Винилацетилен
CH 2 = CH — C ≡ CH
Бутен-1-ин-3
Дивинил
H 2 C = CH — CH = CH 2
Бутадиен-1,3
Изобутан
2-метилпропан
Изопрен
2-метилбутадиен-1,3
Крезол
Метилфенол
Ксилол
Диметилбензол
Пропилен
CH 2 = CH- CH 3
Пропен
Стирол
Винилбензол
Толуол
Метилбензол
Хлоропрен
2-хлорбутадиен-1,3
Кумол
Изопропилбензол
Пирогаллол
1,2,3-тригидроксибензол
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
Пирокатехин
Этилен
1,2-дигидроксибензол
СH 2 = CH 2
Этен
Глицерин
Пропантриол
Глицерат меди
Нитроглицерин
Этиленгликоль
Этандиол
Тротил*
2,4,6 – тринитротолуол*
Хлороформ
СНСl 3 –
трихлорметан
COCl 2 -
Фосген
карбонил-хлорид, оксид-дихлорид
углерода
НАЗВАНИЯ РАДИКАЛОВ, ИХ ФОРМУЛЫ
Название радикала
Структурная форма радикала
изопропил
Бензил
Винил
H 2 C = CH —
Фенил
С6Н5-
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
НАЗВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ, СОЛЕЙ И ЭФИРОВ
Название кислоты
Структурная формула
Систематическое название
Названия солей и эфиров
Муравьиная кислота
Уксусная кислота
HCOOH
CH 3 COOH
Метановая кислота
Этановая кислота
Формиат
Ацетат
Пропионовая
C 2 H 5 -COOH
Пропановая кислота
Пропионат
Масляная кислота
Валериановая
Капроновая
C 3 H 7 -COOH
C 4 H 9 -COOH
C 5 H 11 -COOH
Бутановая кислота
Пентановая кислота
Гексановая кислота
Бутират
Валерат
Капролат
Щавелевая к-та
Бензойная к-та
Акриловая к-та
Метакриловая кислота
HOOC-COOH
C 6 H 5 -COOH
H 2 C = CH-COOH
СН 2 =С(СН 3 )-СООН –
2С 17 H 31 СООН
С 17 H 33 СООН
С 15 H 31 СООН
Этандиовая кислота
Фенилуксусная к-та
Пропеновая кислота
метилпропеновая кислота
Оксалат
Бензоал
Акрилат
Линолевая к-та
Олеиновая
Пальмитиновая
Пикриновая
Стеариновая
Линолеат
Олеат
Пальмитат
2,4,6- тринитрофенол
С 17 H 35 СООН
Пикрат
Стеарат
Фталевая
1,2-бензолдикарбоновая
кислота
Фталат
Терефталевая кислота
1,4-бензолдикарбоновая
кислота
Терефталат
. Изофталевая (мфталевая) кислота
НООС-C 6 H 4 -COOH – 1,3
Молочная кислота
Глицин
Аланин
H 2 N-CH 2 -COOH
бензолдикарбоновая кислота
2-гидроксипропановая
Лактат
Аминоуксусная к-та
Аминоацетат*
2-аминопропионовая
кислота
Аминопропиона
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
ЦВЕТА НЕКОТОРЫХ ОКСИДОВ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ
Белый
BaSO 4
PbSO 4
Zn 3 (PO 4 ) 2
AlPO 4
ZnS
H 2 SiO 3
Li 3 PO 4
Ba 3 (PO 4 ) 2
CaSO 3
CaSO 4
(CH 3 COO) 2 Ca
CaCO 3
CaS
Mg(OH) 2
Al(OH) 3
Be(OH) 2
Pb(OH) 2
Sn(OH) 2
PbCl 2
Черный
FeS
FeSiO 3
NiS
CrPO 4
CuS
PbS
Ag 2 S
CuO
FeO
Fe 3 O 4
Желтый
AgBr
AgI
Cr(OH) 2
FePO 4
(CH 3 COO) 2 Sn
BaCrO 4
Ag 2 CO 3
Ag 3 PO 4
PbI 2
Бурый
Fe(OH) 3
(CH 3 COO) 3 Fe
MnS
MnO 2
Серо(зеленый)
CuSiO 3
Ni(OH) 2
Cr(OH) 3
Ni 3 (PO 4 ) 2
NiCO 3
Fe(OH) 2
Cr 2 O 3
Красный
HgI 2
CuSO 3
Cu 2 O
HgS
Ag 2 CrO4
Cu
Fe 2 O 3
Голубой
Cu(OH) 2
Розовый
Mn(OH) 2
MnSiO 3
MnCO 3
ЦВЕТА РАСТВОРОВ СОЛЕЙ
зеленый
Cr3+
сине-голубой
Cu2+
малиновый
MnO 4 −
желто-бурый
Fe3+
оранжевый
Cr2O 7
2−
лимонный
CrO 4 2−
Fe2+
MnO 4 2−
Осадки белого цвета образуют практически все нерастворимые соединения Ca, Ba, Mg, Al, Zn, Be, Pb.
Ag.
Осадки белые, объемные - Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Be(OH) 2 , Al(OH) 3
Осадки белые, мелкокристаллические - CaCO 3 , ВaCO 3 , MgCO 3 , PbCO 3 , Са 3 (РО 4 ) 2 , Ва 3 (РО 4 ) 2 , Mg 3 (РО 4 ) 2 .,
ВaSO 4 ,, Li 3 РО 4 , Li 2 SiO 3 , Pb SO 4 , ZnS
FeS, MnS, ZnS реагируют с хлороводородом
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
CdS, CuS, HgS, PbS не реагируют с хлороводородом
ЦВЕТА НЕКОТОРЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Соединения меди
Соединения марганца
Медь металлическая
(красный или золотистокрасный)
Перманганат калия,
(фиолетовые кристаллы или
раствор)
Соединения хрома
Оксид хрома (III),
(зелёный порошок)
Соединения серебра
Хлорид серебра,
(белый творожистый
осадок)
Оксид
меди
(чёрный порошок)
Медный
купорос,
(синее кристаллическое
вещество)
Манганат калия,
(зелёный раствор или
кристаллы)
Оксид хрома (VI),
(Красные кристаллы)
Диоксид марганца,
(чёрно-коричневый порошок)
Дихромат калия,
(оранжевый порошок или
раствор)
Сульфат марганца
Хромат калия,
(жёлтый порошок или
раствор)
Бромид серебра,
(бледно-желтый
творожистый осадок)
Йодид серебра, AgI
(желтый творожистый
осадок)
Малахит,
(сине-зелёный осадок)
(II),
Фосфат
серебра,
(жёлтый осадок)
(бледно-розовый порошок)
Гидроксид меди
(II),
(синий студенистый
осадок)
Хлорид марганца (II)
Хромат бария
Карбонат серебра
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
ДРУГИЕ ВЕЩЕСТВА
Йод,
(серо-коричневые кристаллы
с фиолетовыми парами)
(коричневая жидкость с
красными парами)
Диоксид азота,
(бурый газ)
Красный фосфор,
(красный порошок)
Белый фосфор,
(бледно-жёлтое воскообразное
вещество)
Сера,
(жёлтый порошок)
Оксид железа (III)
Турнбулева синь
Fe 2 O 3
Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 ↓
Гидроксид кобальта (II)
Красная кровяная соль
Желтая кровяная соль
Co(OH) 2
K 3 [Fe(CN) 6 ]
K 4 [Fe(CN) 6 ]
Берлинская лазурь
Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 ↓
Проскок электрона - отступления от общей для большинства элементов последовательности заполнения
электронных оболочек (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d и так далее), связанные с тем, что эти "нарушения правил"
обеспечивают атомам некоторых элементов меньшую энергию по сравнению с заполнением электронных
оболочек "по правилам". Объясняется это тем, что энергетически более выгодно, когда в атоме имеется
наполовину или полностью заполненный подуровень (р3; р6; d5; d10; f7; f14). Поэтому в атомах
нижеприведенных элементов, наблюдается заполнение d- подуровня за счёт проскока (или провала)
электрона с внешнего s- подуровня.
Элемент
Электронная конфигурация
теоретическая
практическая
Cu
3d9 4s2
3d10 4s1
Ag
4d9 5s2
4d10 5s1
Au
5d9 6s2
5d10 6s1
Cr
3d4 4s2
3d5 4s1
Mo
4d45s2
4d5 5s1
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
ГИДРОЛИЗ
1.
2.
3.
4.
Гидролиз – обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению.
Если рассматривать соли, как продукты взаимодействия кислот и оснований, можно
выделить четыре типа солей и три случая гидролиза.
Соль сильного основания (щелочи) и сильной кислоты (HCl, HClO 4 , HClO 3 ,HNO 3 , H 2 SO 4 )
гидролизу не подвергается, среда раствора – нейтральная, рН=7.
Соль
сильного
основания
(щелочи)
и
слабой
кислоты
(HClO, HClO 2 ,
HNO 2 , H 2 S, H 2 SiO 3 , HF, H 2 CO 3 включая органические кислоты).
Гидролизуется обратимо по аниону, среда раствора – щелочная, рН>7.
Соль слабого основания (NH 3 ∙H 2 O, органические амины, нерастворимые гидроксиды
металлов) и сильной кислоты гидролизуется обратимо по катиону, среда раствора –
кислая, рН<7.
Соль слабого основания и слабой летучей кислоты гидролизуется обратимо по катиону и
аниону. Реакция среды зависит от относительной силы кислоты и основания, но близка к
нейтральной. Некоторые соли слабого основания и слабой летучей кислоты
(H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 ) гидролизуются по катиону и аниону необратимо с образованием
соответствующей кислоты и основания. Такие соли в таблице растворимости обозначены
прочерками.
Среда раствора NaHCO 3 –щелочная, рН>7, Na 2 HPO 4 – щелочная, рН>7, NaH 2 PO 4 –
кислая, рН<7
ЭЛЕКТРОЛИЗ
Электролиз –физико-химический окислительно-восстановительный
процесс,
протекающий в растворах или расплавах электролитов под действием электрического
тока, заключающийся в выделении на электродах составных частей растворённых
веществ или других веществ - продуктов вторичных реакций на электродах.
процесс на катоде K(-): катион принимает электроны и восстанавливается
процесс на аноде A(+): анион отдает электроны и окисляется
Электролиз отличается от обычных окислительно-восстановительных реакций. При
электролизе полуреакции разделены в пространстве: восстановление происходит только
на катоде, а окисление – на противоположном электроде - аноде.
КАТОДНЫЕ И АНОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ
Li K Ca Na Mg Al
Mn Zn Fe Ni Sn Pb
Me+ne¯≠
Me+n+ne¯=Me0
2H 2 O+2e¯=H 2 +2OH
−
На катоде
всегда восстанавливаются
молекулы воды
2H 2 O+2e¯=H 2 +2OH
−
На катоде могут
восстанавливаться и ионы
металла, и воды
в зависимости от плотности
тока, Т и концентрации соли
Cu Hg Ag Pt Au
Me+n+ne¯=Me0
На катоде
всегда восстанавливаются ионы
металлов
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
Кислотный остаток
Анод
Бескислородный Cl−,Br−,I−,S2−
Кислородсодержащий
NO 3 −,SO 4 2−,PO 4 3−,F−
на аноде окисляются ионы кислотного
остатка
на аноде окисляются молекулы воды
В щелочной среде:
нерастворимый
Окисление аниона (кроме фторидов):
4OH−–4e¯→2H 2 O+O 2
Ac m−−me¯=Ac0
В кислой, нейтральной среде:
2H 2 O–4e¯→4H++O 2
растворимый
Окисление металла анода: Me0−ne¯=Me+n анод
раствор
ПОЛУЧЕНИЕ НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
Cu – раствор CuSO 4 , Cr – раствор CrSO 4 , Fe – раствор FeCl 2 , Ca – расплав CaCl 2
Щелочные и щелочноземельные металлы – расплав солей (чаще всего хлоридов).
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ – ТРЕНАЖЕР РЕАКЦИЙ (тестовый вариант)
1) KMnO 4 + HCl = … + …. + H 2 O + ….
2)
Mg + HNO 3 (оч.разб.) = ….. + NH 4 NO 3 + ….
3)
FeCl 2 + HNO 3 (конц.) = Fe(NO 3 ) 3 + HCl + …. + ….
4) KI + H 2 SO 4 (конц.) = I 2 + H 2 S + KHSO 4 + …..
5) Cu + FeCl 3 = …+ ….
6) 3NO 2 + H 2 O = NO + …
7) I 2 + K 2 SO 3 + KOH = … + K 2 SO 4 + …
8)
P + HClO 3 + H 2 O = HCl + …
9) P + HNO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + …
10) Fe 2 (SO 4 ) 3 + KI = FeSO 4 + …. + ….
11) I 2 + HNO 3 (конц.) = HIO 3 + … + ….
12) Mg + H 2 SO 4 (конц.) = …+ … + H 2 O
13) HCOH + KMnO 4 + H 2 SO 4 = CO 2 + …+ …. + …
14) HCl + K 2 Cr 2 O 7 =…+ …. + …+ H 2 O
15) K 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Cr(OH) 3 + ….+ KOH
16) NaNO 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + HNO 3 = … + …. + 4H 2 O
17) FeS + HNO 3 (конц.) = Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + … + …
18) KNO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + HNO 3 = …. + …… + H 2 O
19) P 2 O 3 + HNO 3 + H 2 O = ….+ NO
20) SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = …+ …. + H 2 O
21) Si + 2KOH + H 2 O = …. + … (to)
22) I 2 + Cl 2 + H 2 O = HIO 3 + HCl
23) H 2 S + Cl 2 + H 2 O = … + ….
24) FeCl 3 + Na 2 S = FeS + S + …
25) C + Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 = … + …. + ..(to)
26) HBr + K 2 Cr 2 O 7 = ….+ …. + H 2 O + KBr
27) Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + …+…
28) H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = O 2 + MnSO 4 + … + ….
29) P 4 + HNO 3 = …+ …. + H 2 O
30) NH 3 + KMnO 4 (тв.) = N 2 + MnO 2 + KOH + ….(to)
31) Cl 2 +KOH (хол)= KCl +… +H 2 O
32) Cl 2 + KOH (гор)= KCl +… +H 2 O (для Br 2 , I 2 тоже)
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
33) S +KOH = K 2 S + … + H 2 O
34) Si +NaOH + H 2 O = … +H 2
35) KMnO 4 + MnSO 4 + H 2 O = … + K 2 SO 4 + …
36) KMnO 4 + HCl = … + … + H 2 O + KCl
37) NaNO 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = … + … + K 2 SO 4 + H 2 O
38) FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = … + …+ K 2 SO 4 + H 2 O
39) KMnO 4 + H 2 S + …= … + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
40) KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = …+ …+ Na 2 SO 4 + H 2 O
41) SO 2 + KMnO 4 + … = … + K 2 MnO 4 + H 2 O
42) K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 = … + S + …+ H 2 O
43) K 2 Cr 2 O 7 + NaNO 2 + H 2 SO 4 = … + Cr 2 (SO 4 ) 3 + …+ H 2 O
44) K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 = … + … + K 2 SO 4 + H 2 O
45) Mg + HNO 3 (оч.разб.) = … + … + H 2 O
46) Cr 2 (SO 4 ) 3 + Br 2 + NaOH = …+ Na 2 CrO 4 + … + H 2 O
47) Al 2 S 3 + HNO 3 (конц.) = … + H 2 SO 4 + … + H 2 O
48) FeSO 4 + HNO 3 + H 2 SO 4 = … + NO + H 2 O
49) FeCl 2 + HNO 3 (конц.) = … + HCl + …↑ + H 2 O
50) AlP + HNO 3 (конц.) = H 3 PO 4 + …↑ + … + H 2 O
51) FeSO 4 + KClO 3 + H 2 SO 4 = … + KCl + H 2 O
52) MnSO 4 + KClO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + … + K 2 SO 4 + …
53) Al + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = … + Cr 2 (SO 4 ) 3 + …+ H 2 O
54) P 2 O 3 + HClO 3 + H 2 O = … + HCl
55) Cr 2 (SO 4 ) 3 + KMnO 4 + KOH = K 2 CrO 4 + …+ K 2 SO 4 + …
56) Cr 2 O 3 + KNO 3 + KOH = K 2 CrO 4 + …+ H 2 O
57) NaNO 2 + NaI + H 2 SO 4 = … ↑+ I 2 + … + H 2 O
58) KI + H 2 SO 4 (конц.) = I 2 + …↑ + KHSO 4 + H 2 O
59) Cu + FeCl 3 = CuCl 2 +…
60) PH 3 + HClO 3 = … + HCl
61) NO 2 + H 2 O = …↑ + HNO 3
62) I 2 + K 2 SO 3 + KOH = KI + …+ H 2 O
63) NH 3 + KClO = N 2 + … + …
64) P + HClO 3 + H 2 O = … + H 3 PO 4
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
65) P + HNO 3 + H 2 O = …+ …↑
66) Ca(ClO) 2 + HCl = … + …↑ + H 2 O
67) H 2 S + HClO 3 = S + … + H 2 O
68) Fe 2 (SO 4 ) 3 + KI = FeSO 4 + I 2 + …↓
69) KMnO 4 + KI + H 2 O = …↓ + KIO 3 + …
70) I 2 + HNO 3 (конц.) = HIO 3 + …↑ + H 2 O
71) As 2 S 3 + HNO 3 + H 2 O = H 3 AsO 4 + …↑ + H 2 SO 4
72) Mg + H 2 SO 4 (конц.) = MgSO 4 + …↑+ H 2 O
73) MnO 2 + KBr + H 2 SO 4 = … + Br 2 + … + H 2 O
74) HCOH + KMnO 4 + H 2 SO 4 = …↑+ K 2 SO 4 + … + H 2 O
75) KNO 2 + KMnO 4 + H 2 O = KNO 3 + …↓ + KOH
76) NaClO + KI + H 2 SO 4 = …↓+ NaCl + … + H 2 O
77) KNO 3 + KI + H 2 SO 4 = NO + …↓ + K 2 SO 4 + …
78) HCl + K 2 Cr 2 O 7 = …↑ + CrCl 3 + …+ H 2 O
79) Cr(OH) 3 + Cl 2 + KOH = K 2 CrO 4 + …+ H 2 O
80) K 2 MnO 4 + HCl = MnCl 2 + …↑+ KCl + …
81) K 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Cr(OH) 3 + … + KOH
82) KMnO 4 + KBr + H 2 SO 4 = …+ Br 2 + K 2 SO 4 + …
83) Zn + KNO 3 + KOH = …↑ + K 2 ZnO 2 + H 2 O
84) Fe(OH) 3 + Br 2 + KOH = K 2 FeO 4 + … + H 2 O
85) P 2 O 3 + KOH + NO 2 = …↑ + K 3 PO 4 + …
86) KMnO 4 + NH 3 = MnO 2 + …↑ + KOH + …
87) Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O = Na 2 SO 4 + …↓ + KOH
88) NaNO 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + HNO 3 = …+ Cr(NO 3 ) 3 + …
89) B + HNO 3 (конц.) + HF = NO + HBF 4 + …
90) CuCl 2 + SO 2 + H 2 O =… + HCl + H 2 SO 4
91) PH 3 + AgNO 3 + H 2 O = …↓ + H 3 PO 4 + HNO 3
92) NH 3 + KMnO 4 + KOH = …↑ + K 2 MnO 4 + …
93) Zn + KMnO 4 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + MnSO 4 + … + …
94) KNO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + HNO 3 = …+ Cr(NO 3 ) 3 + …
95) FeS + HNO 3 (конц.) = Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + …+ …
96) KIO 3 + KI + H 2 SO 4 = …↓ + K 2 SO 4 + …
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
97) NaCrO 2 + Br 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + … + H 2 O
98) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = … + Na 2 SO 4 + H 2 SO 4
99) P 2 O 3 + H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O = … + CrPO 4
100)
Si + HNO 3 + HF = H 2 SiF 6 + …↑ + 8H 2 O
101)
Na 2 SO 3 (нед.) + KIO 3 + H 2 SO 4 = …↓ + K 2 SO 4 + … + H 2 O
102)
CrBr 3 + H 2 O 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + … + H 2 O
103)
KMnO 4 + PH 3 + H 2 SO 4 = H 3 PO 4 + … + … + H 2 O
104)
SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = … + Cr 2 (SO 4 ) 3 + …
105)
P 2 O 3 + HNO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + …↑
106)
NO + KClO + KOH = KNO 3 + … + H 2 O
107)
PH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = … + K 2 SO 4 + … + H 2 O
108)
AsH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = H 3 AsO 4 + …+ MnSO 4 + …
109)
CuI + H 2 SO 4 (конц.) = … + I 2 + 4H 2 O + …↑
110)
Si + KOH + H 2 O = … + H 2 (to)
111)
B + HNO 3 (конц.) = H 3 BO 3 + …↑
112)
NH 3 + Br 2 = …↑ + NH 4 Br
113)
P 4 + KOH + H 2 O = …↑ + KH 2 PO 2
114)
Al 2 O 3 + C + Cl 2 = … + CO(to)
115)
H 2 S + HClO = S + … + H 2 O
116)
KNO3(расплав) + P = KNO 2 + …
117)
I 2 + Cl 2 + H 2 O = HIO 3 + …
118)
H 2 S + Cl 2 + H 2 O = … + HCl
119)
Zn + H 2 S 2 O 7 = ZnSO 4 + …↑ + 3H 2 O
120)
FeCl 3 + Na 2 S = FeS + …↓ + …
121)
Na 2 S + NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + …↑+ H 2 O
122)
Cr 2 O 3 + NaNO 3 + Na 2 CO 3 = Na 2 CrO 4 + … + CO 2
123)
C + Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 = P + … + CaSiO 3 (to)
124)
NaI + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + …↓ + …
125)
HBr + K 2 Cr 2 O 7 = CrBr 3 + Br 2 + … + …
126)
NH 3 + KMnO 4 (тв.) = N 2 + MnO 2 + … + …(to)
127)
FeCl 3 + SO 2 + 2H 2 O = … + H 2 SO 4 + …
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
128)
HMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 = …↓ + MnSO 4 + …
129)
KNO 3 + Al + KOH + H 2 O = …↑ + K[Al(OH) 4 ]
130)
H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = …↑+MnSO 4 + … + H 2 O
131)
P 4 + HNO 3 = … + NO 2 + H 2 O
132)
NaClO + NaOH + Cr 2 O 3 = Na 2 CrO 4 + … + …
133)
Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH = …+ Na 2 SO 4 + H 2 O
134)
Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + … +…
135)
136)
137)
138)
139)
140)
141)
142)
143)
144)
145)
146)
147)
148)
149)
150)
151)
152)
153)
154)
155)
156)
157)
158)
159)
160)
161)
162)
163)
164)
165)
166)
167)
168)
169)
170)
171)
MgO(изб) + HCl → …
K 2 O + ZnO (t)→ …
FeO + CO 2 = …
Na 2 O + Al(OH) 3 → …+ H 2 O↑(t)
Fe 2 O 3 + C → Fe 3 O 4 + …↑(t)
CaO + 3C → CaC 2 + …↑(t)
CaO + 2H 2 → CaH 2 + …↑(t)
BaO + O 2 → …(t)
NO 2 + H 2 O → HNO 3 + …
NO 2 + H 2 O → … + NO↑(t)
ClO 2 (изб) + H 2 O → HClO 3 + …
ClO 2 + H 2 O → + HCl (t)
P 2 O 5 (изб) + Ca(OH) 2 → … + H 2 O
P 2 O 5 (изб) + Ca(OH) 2 + H 2 O → …
CO 2 + 2Mg(OH) 2 (изб) → … + H 2 O
NO 2 + NaOH → NaNO 3 + …+ H 2 O
ClO 2 + NaOH → NaClO 3 + NaClO 2 + …
CO 2 + Be(OH) 2 → (BeOH) 2 CO 3 ↓ + …
CO 2 + Cu(OH) 2 → …↓ + H 2 O
SiO 2 + CaCO 3 → CaSiO 3 + …↑(t)
P 2 O 5 + Na 2 CO 3 → … + CO 2 ↑
P 2 O 5 + HClO 4 (безводн) → … + HPO 3
P 2 O 5 + HNO 3 (безводн) → … + HPO 3
CO 2 + C (t)→ …↑
SO 3 + C → …↑ + CO↑
H 2 O + C (t)→ …↑ + CO↑
CO 2 + Mg → C + …
SiO 2 + Mg (t)→ Si + …
N 2 O + Mg (t)→ N 2 + …
NO + O 3 → NO 2 + O 2
O 2 + O 3 → SO 3 + O 2
NO 2 + O 3 → N 2 O 5 + …↑
NO 2 + O 2 + H 2 O → …
SO 2 + NO → N 2 ↑ + …
SO 2 + H 2 S → …↓ + H 2 O
SO 2 + O 2 + H 2 O → …
N 2 O + NH 3 → N 2 + …
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
172)
173)
174)
175)
176)
177)
178)
179)
180)
181)
182)
183)
184)
185)
186)
187)
188)
189)
190)
191)
192)
193)
194)
195)
196)
197)
198)
199)
200)
201)
202)
203)
204)
205)
206)
207)
208)
209)
210)
211)
212)
213)
214)
215)
216)
217)
218)
219)
CO 2 + Na 2 O 2 → Na 2 CO 3 + …↑
NO 2 + P → N 2 ↑ + …
N 2 O + Cu (t)→ …↑ + Cu 2 O
NO + Cu (t)→ …↑ + Cu 2 O
N 2 O 3 + Cu (t)→ N 2 ↑ + …
NO 2 + Cu (t)→ N 2 ↑ + …
N 2 O 5 + Cu (t)→ N 2 ↑ + …
Fe 3 O 4 + HCl → … + … + H 2 O
ZnO + NaOH(тв) → + H 2 O↑(t)
ZnO + NaOH + H 2 O → …
Al 2 O 3 + K 2 CO 3 → … + CO 2 ↑(t)
Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 → … + CO 2 ↑(t)
2KOH(тв) + Zn(OH) 2 (t)→ …+ H 2 O↑
NaOH(конц) + Fe(OH) 3 → …
NaOH(тв) + Al 2 O 3 → …+ H 2 O↑(t)
NaOH + Al 2 O 3 + H 2 O → …
KOH + NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + …+ H 2 O
NaOH + NH 4 HS → Na 2 S + … + H 2 O
NaOH(изб) + NH 4 HS → … + NH 4 OH + H 2 O
Ca(OH) 2 → … + H 2 O (t)
NaOH = … (t)
LiOH (t)→ … + H 2 O
Al + KOH + H 2 O → … +H 2 ↑
Zn + NaOH(тв) (t)→ … + H 2 ↑
Zn + NaOH + H 2 O → … + H 2 ↑
Si + KOH + H 2 O → K 2 SiO 3 + …↑
F 2 + NaOH(разб) → NaF + OF 2 ↑ + …↑ + …
P + 3NaOH + H 2 O → NaH 2 PO 2 + …↑
Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O → … (также для Cr)
H 3 PO 4 + Ca 3 (PO 4 ) 2 → …
H 3 PO 4 + CaHPO 4 → …
CO 2 + H 2 O + CaCO 3 → …
HCl(нед) + Na 2 [Zn(OH) 4 ] → … + Zn(OH) 2 ↓ + H 2 O
HCl(изб) + Na 2 ZnO 2 → … + ZnCl 2 + H 2 O
HCl(изб) + Na 2 [Zn(OH) 4 ] → NaCl + … + H 2 O
Zn + H 2 SO 4 (конц) → ZnSO 4 + …↑ + H 2 O
Cu + H 2 SO 4 (конц) (t)→ CuSO 4 + …↑ + H 2 O
Al + H 2 SO 4 (конц) (t)→ Al 2 (SO 4 ) 3 + …↑ + …
Ba + HNO 3 (конц) → 4Ba(NO 3 ) 2 + N 2 O↑ + 5H 2 O
Ag + HNO 3 (конц) → AgNO 3 + …↑ + H 2 O
Ca + HNO 3 (разб) → … + NH 4 NO 3 + H 2 O
Zn + HNO 3 (разб) → Zn(NO 3 ) 2 + …↑ + H 2 O
Zn + HNO 3 (разб) → Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O↑ + …
Zn + HNO 3 (разб) → … + N 2 ↑ + H 2 O
Zn + HNO 3( оч.разб) → Zn(NO 3 ) 2 + … + H 2 O
H 3 PO 4 → H 4 P 2 O 7 + … (t)
H 4 P 2 O 7 → HPO 3 + …(t)
HNO 3 → …↑ + O 2 + H 2 O (t)
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
220)
221)
222)
223)
224)
225)
226)
227)
228)
229)
230)
231)
232)
233)
234)
235)
236)
237)
238)
239)
240)
241)
242)
243)
244)
245)
S + HNO 3 (разб) → H 2 SO 4 + …↑
S + HNO 3 (конц) → H 2 SO 4 + …↑ + H 2 O
S + H 2 SO 4 (конц) → SO 2 ↑ + …↑ + H 2 O
C + H 2 SO 4 (конц) → …↑ + …↑ + H 2 O
C + HNO 3 (конц) → …↑ + …↑ + H 2 O
P + HNO 3 (разб) + H 2 O → H 3 PO 4 + …↑
P + HNO 3 (конц) → HPO 3 + …↑ + H 2 O
S + Hal 2 → HHal + …↓ (кроме F 2 )
H 2 SO 3 + Hal 2 + H 2 O → HHal + …(кроме F 2 )
H 2 S + O 2 → H 2 O + …↑ (горение)
H 2 S + O 2 (недост) → H 2 O + S↓
HBr + Cl 2 → HCl + Br 2 ↓
HI + Cl 2 → HCl + …↓
HI + Br 2 → HBr + …↓
H 2 SO 4 (конц) + HBr → Br 2 ↓ + …↑ + H 2 O
H 2 SO 4 (конц) + HI → …↓ + …↑ + H 2 O
H 2 SO 4 (конц) + H 2 S →…↓ + …↑ + H 2 O
H 2 SO 4 (конц) + H 2 S → …↑ + H 2 O
HNO 3 (конц) + H 2 S → …↓ + …↑ + H 2 O
HNO 3 (конц) + SO 2 → H 2 SO 4 + …↑
HNO 3 (конц) + HI → HIO 3 + …↑ + H 2 O
HNO 3 (конц) + HCl → …↑ + NO 2 ↑ + H 2 O
Al(OH) 3 +Na 2 O → …+ H 2 O↑ (t)
Be(OH) 2 + CO 2 → (BeOH) 2 CO 3 ↓ + …
Al 2 O 3 +K 2 CO 3 → KAlO 2 + …↑(t)
Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 → NaFeO 2 + …↑(t)
246)
247)
248)
249)
250)
251)
252)
253)
254)
255)
256)
257)
258)
259)
260)
261)
262)
263)
264)
265)
266)
267)
268)
269)
270)
SiO 2 + CaCO 3 → CaSiO 3 + …↑(t)
P 2 O 5 + Na 2 CO 3 → Na 3 PO 4 + …↑(t)
Na 2 MnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → MnO 2 ↓ + … + NaOH
Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O→ …↓ + O 2 ↑ +… (электролиз)
KI(тв.) + H 2 SO 4 (конц.) → KHSO 4 + …↓ + … ↑+ H 2 O
Ca(OH) 2 (изб) + (NH 4 ) 2 HPO 4 → … + …↑ + H 2 O
BaSO 4 (тв.) + H 2 → …↓ + H 2 O (t)
H 2 O 2 + CH 3 COOH → CO 2 + …
FeCl 3 + = K 3 [Fe(CN) 6 ] +…
AgI + KCN = K[Ag (CN) 2 ] +…I
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = …↑ +Cr 2 O 3 + … (t)
NH 4 NO 3 = …↑+ H 2 O (t)
NH 4 NO 2 = …↑+ H 2 O (t)
NH 4 MnSO 4 = …↑+ MnO 2 + … (t)
(NH 4 ) 2 CO 3 = … +CO 2 + … (t)
K 3 N + HCl(изб) = KCl + …
Ca 3 P 2 + H 2 O = Ca(OH) 2 + …↑
Al 4 C 3 + H 2 O = Al(OH) 3 + …↑
KH + HNO 3 = KNO 3 + …↑
NaOH + CO = …
4NaOH + CO + Cl 2 = … + Na 2 CO 3 + H 2 O
SiH 4 + NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + …↑
FeCl 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O = NaCl + …↑+ …↓
SiCl 4 + KOH = K 2 SiO 3 +… + H 2 O
K[Al(OH) 4 ] + CO 2 = K 2 CO 3 + …↓+ H 2 O
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ – ТРЕНАЖЕР РЕАКЦИЙ (полный вариант)
1) 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl
2)
4Mg + 10HNO 3 (оч.разб.) = 4Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
3)
FeCl 2 + 4HNO 3 (конц.) = Fe(NO 3 ) 3 + 2HCl + NO 2 + H 2 O
4) 8KI + 9H 2 SO 4 (конц.) = 4I 2 + H 2 S + 8KHSO 4 + 4H 2 O
5) Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2
6) 3NO 2 + H 2 O = NO + 2HNO 3
7) I 2 + K 2 SO 3 + 2KOH = 2KI + K 2 SO 4 + H 2 O
8)
6P + 5HClO 3 + 9H 2 O = 5HCl + 6H 3 PO 4
9) 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO
10) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2KI = 2FeSO 4 + I 2 + K 2 SO 4
11) I 2 + 10HNO 3 (конц.) = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
12) 4Mg + 5H 2 SO 4 (конц.) = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
13) 5HCOH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5CO 2 + 2K 2 SO 4 + 4MnSO 4 + 11H 2 O
14) 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O
15) K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 + 2KOH
16) 3NaNO 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 8HNO 3 = 5NaNO 3 + 2Cr(NO 3 ) 3 + 4H 2 O
17) FeS + 12HNO 3 (конц.) = Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + 9NO 2 + 5H 2 O
18) 3KNO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 8HNO 3 = 5KNO 3 + 2Cr(NO 3 ) 3 + 4H 2 O
19) 3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O = 6H 3 PO 4 + 4NO
20) 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
21) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2 (to)
22) I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O = 2HIO 3 + 10HCl
23) H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl
24) 2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl
25) 5C + Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 = 2P + 5CO + 3CaSiO 3 (to)
26) 14HBr + K 2 Cr 2 O 7 = 2CrBr 3 + 3Br 2 + 7H 2 O + 2KBr
27) Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO4 +8H 2 O
28) 5H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + K2SO 4 + 8H 2 O
29) P 4 + 20HNO 3 = 4H 3 PO 4 + 20NO 2 + 4H 2 O
30) 2NH 3 + 2KMnO 4 (тв.) = N 2 + 2MnO 2 + 2KOH + 2H 2 O (to)
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
31) Cl 2 +2KOH (хол)= KCl +KClO +H 2 O
32) 3Cl 2 + 6KOH (гор)= 5KCl +KClO 3 +3H 2 O (для Br 2 , I 2 тоже)
33) 3S +6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O
34) Si +2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 +2H 2
35) 2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
36) 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl
37) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
38) 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
39) 2KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 = 5S + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
40) 2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5Na 2 SO 4 + 3H 2 O
41) SO 2 + 2KMnO 4 + 4KOH = K 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O
42) K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3S + K 2 SO 4 + 7H 2 O
43) K 2 Cr 2 O 7 + 3NaNO 2 + 4H 2 SO 4 = 3NaNO 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
44) K 2 Cr 2 O 7 + 6KI + 7H 2 SO 4 = 3I 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
45) 4Mg + 10HNO 3 (оч.разб.) = 4Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
46) Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
47) Al 2 S 3 + 30HNO 3 (конц.) = 2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O
48) 6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2NO + 4H 2 O
49) FeCl 2 + 4HNO 3 (конц.) = Fe(NO 3 ) 3 + 2HCl + NO 2 + H 2 O
50) AlP + 11HNO 3 (конц.) = H 3 PO 4 + 8NO 2 + Al(NO 3 ) 3 + 4H 2 O
51) 6FeSO 4 + KClO 3 + 3H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + KCl + 3H 2 O
52) 3MnSO 4 + 2KClO 3 + 12KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3K 2 SO 4 + 6H 2 O
53) 2Al + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
54) 3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O = 6H 3 PO 4 + 2HCl
55) Cr 2 (SO 4 ) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O
56) Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O
57) 2NaNO 2 + 2NaI + 2H 2 SO 4 = 2NO + I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O
58) 8KI + 9H 2 SO 4 (конц.) = 4I 2 + H 2 S + 8KHSO 4 + 4H 2 O
59) Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2
60) 3PH 3 + 4HClO 3 = 3H 3 PO 4 + 4HCl
61) 3NO 2 + H 2 O = NO + 2HNO 3
62) I 2 + K 2 SO 3 + 2KOH = 2KI + K 2 SO 4 + H 2 O
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
63) 2NH 3 + 3KClO = N 2 + 3KCl + 3H 2 O
64) 6P + 5HClO 3 + 9H 2 O = 5HCl + 6H 3 PO 4
65) 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO
66) Ca(ClO) 2 + 4HCl = CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O
67) 3H 2 S + HClO 3 = 3S + HCl + 3H 2 O
68) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2KI = 2FeSO 4 + I 2 + K 2 SO 4
69) 2KMnO 4 + KI + H 2 O = 2MnO 2 + KIO 3 + 2KOH
70) I 2 + 10HNO 3 (конц.) = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
71) 3As 2 S 3 + 28HNO 3 + 4H 2 O = 6H 3 AsO 4 + 28NO + 9H 2 SO 4
72) 4Mg + 5H 2 SO 4 (конц.) = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
73) MnO 2 + 2KBr + 2H 2 SO 4 = MnSO 4 + Br 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O
74) 5HCOH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5CO 2 + 2K 2 SO 4 + 4MnSO 4 + 11H 2 O
75) 3KNO 2 + 2KMnO 4 + H 2 O = 3KNO 3 + 2MnO 2 + 2KOH
76) NaClO + 2KI + H 2 SO 4 = I 2 + NaCl + K 2 SO 4 + H 2 O
77) 2KNO 3 + 6KI + 4H 2 SO 4 = 2NO + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O
78) 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O
79) 2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O
80) K 2 MnO 4 + 8HCl = MnCl 2 + 2Cl 2 + 2KCl + 4H 2 O
81) K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 + 2KOH
82) 2KMnO 4 + 10KBr + 8H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5Br 2 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O
83) 4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
84) 2Fe(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O
85) P 2 O 3 + 6KOH + 2NO 2 = 2NO + 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
86) 2KMnO 4 + 2NH 3 = 2MnO 2 + N 2 + 2KOH + 2H 2 O
87) 3Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH
88) 3NaNO 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 8HNO 3 = 5NaNO 3 + 2Cr(NO 3 ) 3 + 4H 2 O
89) B + HNO 3 (конц.) + 4HF = NO + HBF 4 + 2H 2 O
90) 2CuCl 2 + SO 2 + 2H 2 O = 2CuCl + 2HCl + H 2 SO 4
91) PH 3 + 8AgNO 3 + 4H 2 O = 8Ag + H 3 PO 4 + 8HNO 3
92) 2NH 3 + 6KMnO 4 + 6KOH = N 2 + 6K 2 MnO 4 + 6H 2 O
93) 5Zn + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5ZnSO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
94) 3KNO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 8HNO 3 = 5KNO 3 + 2Cr(NO 3 ) 3 + 4H 2 O
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
95) FeS + 12HNO 3 (конц.) = Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + 9NO 2 + 5H 2 O
96) KIO 3 + 5KI + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O
97) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 4H 2 O
98) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = 2FeSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 SO 4
99) 3P 2 O 3 + 2H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O = 2H 3 PO 4 + 4CrPO 4
100)
3Si + 4HNO 3 + 18HF = 3H 2 SiF 6 + 4NO + 8H 2 O
101)
5Na 2 SO 3 (нед.) + 2KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + 5Na 2 SO 4 + H 2 O
102)
2CrBr 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
103)
8 KMnO 4 + 5 PH 3 + 12H 2 SO 4 = 5H 3 PO 4 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
104)
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
105)
3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O = 6H 3 PO 4 + 4NO
106)
2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO 3 + 3KCl + H 2 O
107)
5PH 3 + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 = 5H 3 PO 4 + 4K 2 SO 4 + 8MnSO 4 + 12H 2 O
108)
5AsH 3 + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 = 5H 3 AsO 4 + 4K 2 SO 4 + 8MnSO 4 + 12H 2 O
109)
2CuI + 4H 2 SO 4 (конц.) = 2CuSO 4 + I 2 + 4H 2 O + 2SO 2
110)
Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2 (to)
111)
B + 3HNO 3 = H 3 BO 3 + 3NO 2
112)
8NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6NH 4 Br
113)
P 4 + 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2
114)
Al 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 = 2AlCl 3 + 3CO(to)
115)
H 2 S + HClO = S + HCl + H 2 O
116)
5KNO3(расплав) + 2P = 5KNO 2 + P 2 O 5
117)
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O = 2HIO 3 + 10HCl
118)
H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl
119)
8Zn + 5H 2 S 2 O 7 = 8ZnSO 4 + 2H 2 S + 3H 2 O
120)
2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl
121)
Na 2 S + 8NaNO 3 + 9H 2 SO 4 = 10NaHSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
122)
Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2
123)
5C + Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 = 2P + 5CO + 3CaSiO 3 (to)
124)
2NaI + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + I 2 + 2H 2 O
125)
14HBr + K 2 Cr 2 O 7 = 2CrBr 3 + 3Br 2 + 7H 2 O + 2KBr
126)
2NH 3 + 2KMnO 4 (тв.) = N 2 + 2MnO 2 + 2KOH + 2H 2 O (to)
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
127)
2FeCl 3 + SO 2 + 2H 2 O = 2FeCl 2 + H 2 SO 4 + 2HCl
128)
2HMnO 4 + 5H 2 S + 2H 2 SO 4 = 5S + 2MnSO 4 + 8H 2 O
129)
3KNO 3 + 8Al + 5KOH + 18H 2 O = 3NH 3 + 8K[Al(OH) 4 ]
130)
5H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
131)
P 4 + 20HNO 3 = 4H 3 PO 4 + 20NO 2 + 4H 2 O
132)
3NaClO + 4NaOH + Cr 2 O 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaCl + 2H 2 O
133)
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O
134)
Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 +8H 2 O
135)
136)
137)
138)
139)
140)
141)
142)
143)
144)
145)
146)
147)
148)
149)
150)
151)
152)
153)
154)
155)
156)
157)
158)
159)
160)
161)
162)
163)
164)
165)
166)
167)
168)
169)
170)
171)
MgO(изб) + HCl → Mg(OH)Cl
K 2 O + ZnO (t)→ K 2 ZnO 2
FeO + CO 2 ≠
Na 2 O + 2Al(OH) 3 → 2NaAlO 2 + 3H 2 O↑(t)
3Fe 2 O 3 + C → 2Fe 3 O 4 + CO↑(t)
CaO + 3C → CaC 2 + CO↑(t)
CaO + 2H 2 → CaH 2 + H 2 O↑(t)
2BaO + O 2 → 2BaO 2 (t)
2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2
3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO↑(t)
2ClO 2 + H 2 O → HClO 3 + HClO 2
6ClO 2 + 3H 2 O → 5HClO 3 + HCl (t)
P 2 O 5 (изб) + 2Ca(OH) 2 → 2CaHPO 4 + H 2 O
P 2 O 5 (изб) + Ca(OH) 2 + H 2 O → Ca(H 2 PO 4 ) 2
CO 2 + 2Mg(OH) 2 (изб) → (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O
2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
2ClO 2 + 2NaOH → NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O
CO 2 + 2Be(OH) 2 → (BeOH) 2 CO 3 ↓ + H 2 O
CO 2 + 2Cu(OH) 2 → (CuOH) 2 CO 3 ↓ + H 2 O
SiO 2 + CaCO 3 → CaSiO 3 + CO 2 ↑(t)
P 2 O 5 + Na 2 CO 3 → 2Na 3 PO 4 + 2CO 2 ↑
P 2 O 5 + 2HClO 4 (безводн) → Cl 2 O 7 + 2HPO 3
P 2 O 5 + 2HNO 3 (безводн) → N 2 O 5 + 2HPO 3
CO 2 + C (t)→ 2CO↑
SO 3 + C → SO 2 + CO↑
H 2 O + C (t)→ H 2 ↑ + CO↑
CO 2 + 2Mg → C + 2MgO
SiO 2 + 2Mg (t)→ Si + 2MgO
N 2 O + Mg (t)→ N 2 + MgO
NO + O 3 → NO 2 + O 2
O 2 + O 3 → SO 3 + O 2
2NO 2 + O 3 → N 2 O 5 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3
2SO 2 + 2NO → N 2 ↑ + 2SO 3
SO 2 + 2H 2 S → 3S↓ + 2H 2 O
2SO 2 + O 2 + 2H 2 O → 2H 2 SO 4
3N 2 O + 2NH 3 → 4N 2 + 3H 2 O
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
172)
173)
174)
175)
176)
177)
178)
179)
180)
181)
182)
183)
184)
185)
186)
187)
188)
189)
190)
191)
192)
193)
194)
195)
196)
197)
198)
199)
200)
201)
202)
203)
204)
205)
206)
207)
208)
209)
210)
211)
212)
213)
214)
215)
216)
217)
218)
219)
220)
2CO 2 + 2Na 2 O 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2
10NO 2 +8P → 5N 2 ↑ + 4P 2 O 5
N 2 O + 2Cu (t)→ N 2 ↑ + Cu 2 O
2NO + 4Cu (t)→ N 2 ↑ + 2Cu 2 O
N 2 O 3 + 3Cu (t)→ N 2 ↑ + 3CuO
2NO 2 + 4Cu (t)→ N 2 ↑ + 4CuO
N 2 O 5 + 5Cu (t)→ N 2 ↑ + 5CuO
Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O
ZnO + 2NaOH(тв) → Na 2 ZnO 2 + H 2 O↑(t)
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ]
Al 2 O 3 + K 2 CO 3 → KAlO 2 + CO 2 ↑(t)
Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2 ↑(t)
2KOH(тв) + Zn(OH) 2 (t)→ K 2 ZnO 2 + 2H 2 O↑
3NaOH(конц) + Fe(OH) 3 → Na 3 [Fe(OH) 6 ]
2NaOH(тв) + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + H 2 O↑(t)
6NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O → 2Na 3 [Al(OH) 6 ]
2KOH + 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + 2H 2 O
2NaOH + 2NH 4 HS → Na 2 S + (NH 4 ) 2 S + 2H 2 O
2NaOH(изб) + NH 4 HS → Na 2 S + NH 4 OH + H 2 O
Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O (t)
NaOH ≠ (t)
LiOH (t)→ Li 2 O + H 2 O
2Al + 2KOH + 6H 2 O → 2K[Al(OH) 4 ] +3H 2 ↑
Zn + 2NaOH(тв) (t)→ Na 2 ZnO 2 + H 2 ↑
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ↑
Si + 2KOH + H 2 O → K 2 SiO 3 + 2H 2 ↑
4F 2 + 6NaOH(разб) → 6NaF + OF 2 ↑ + O 2 ↑ + 3H 2 O
4P + 3NaOH + 3H 2 O → 3NaH 2 PO 2 + PH 3 ↑
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 (Cr)
H 3 PO 4 + Ca 3 (PO 4 ) 2 → 3CaHPO 4
H 3 PO 4 + CaHPO 4 → Ca(H 2 PO4) 2
CO 2 + H 2 O + CaCO 3 → Ca(HCO 3 ) 2
2HCl(нед) + Na 2 [Zn(OH) 4 ] → 2NaCl + Zn(OH) 2 ↓ + 2H 2 O
4HCl(изб) + Na 2 ZnO 2 → 2NaCl + ZnCl 2 + 2H 2 O
4HCl(изб) + Na 2 [Zn(OH) 4 ] → 2NaCl + ZnCl 2 + 4H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (конц) → 4ZnSO 4 + H 2 S↑ + 4H 2 O
Cu + 2H 2 SO 4 (конц) (t)→ CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O
2Al + 6H 2 SO 4 (конц) (t)→ Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O
4Ba + 10HNO 3 (конц) → 4Ba(NO 3 ) 2 + N 2 O↑ + 5H 2 O
Ag + 2HNO 3 (конц) → AgNO 3 + NO 2 ↑ + H 2 O
4Ca + 10HNO 3 (разб) → 4Ca(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
3Zn + 8HNO 3 (разб) → 3Zn(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (разб) → 4Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O↑ + 5H 2 O
5Zn + 12HNO 3 (разб) → 5Zn(NO 3 ) 2 + N 2 ↑ + 6H 2 O
4Zn + 10HNO 3( оч.разб) → 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
2H 3 PO 4 → H 4 P 2 O 7 + H 2 O (t)
H 4 P 2 O 7 → 2HPO 3 + H 2 O (t)
4HNO 3 → 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O (t)
S + 2HNO 3 (разб) → H 2 SO 4 + 2NO↑
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
221)
222)
223)
224)
225)
226)
227)
228)
229)
230)
231)
232)
233)
234)
235)
236)
237)
238)
239)
240)
241)
242)
243)
244)
245)
246)
247)
248)
249)
250)
251)
252)
253)
254)
255)
256)
257)
258)
259)
260)
261)
262)
263)
264)
265)
266)
267)
268)
269)
270)
S + 6HNO 3 (конц) → H 2 SO 4 + 6NO 2 ↑ + 2H 2 O
S + 2H 2 SO 4 (конц) → 3SO 2 ↑ + CO 2 ↑ + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 (конц) → 2SO 2 ↑ + CO 2 ↑ + 2H 2 O
C + 4HNO 3 (конц) → 4NO 2 ↑ + CO 2 ↑ + 2H 2 O
P + 5HNO 3 (разб) + 2H 2 O → 3H 3 PO 4 + 5NO↑
P + 5HNO 3 (конц) → HPO 3 + 5NO 2 ↑ + 2H 2 O
2S + Hal 2 → 2HHal + S↓ (кроме F 2 )
H 2 SO 3 + Hal 2 + H 2 O → 2HHal + H 2 SO 4 (кроме F 2 )
2H 2 S + 3O 2 → 2H 2 O + 2SO 2 (горение)
2H 2 S + O 2 (недост) → 2H 2 O + 2S↓
2HBr + Cl 2 → 2HCl + Br 2 ↓
2HI + Cl 2 → 2HCl + I 2 ↓
2HI + Br 2 → 2HBr + I 2 ↓
H 2 SO 4 (конц) 2HBr → Br 2 ↓ + SO 2 ↑ + 2H 2 O
H 2 SO 4 (конц) + 8HI → 4I 2 ↓ + H 2 S↑ + 4H 2 O
H 2 SO 4 (конц) + H 2 S → S↓ + SO 2 ↑ + 2H 2 O
3H 2 SO 4 (конц) + H 2 S → 4SO 2 ↑ + 4H 2 O
2HNO 3 (конц) + H 2 S → S↓ + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O
2HNO 3 (конц) + SO 2 → H 2 SO 4 + 2NO 2 ↑
6HNO 3 (конц) + HI → HIO 3 + 6NO 2 ↑ + 3H 2 O
2HNO 3 (конц) + 6HCl → 3Cl 2 ↑ + 2NO↑ + 4H 2 O
2Al(OH) 3 +Na 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 O↑ (t)
2Be(OH) 2 + CO 2 → (BeOH) 2 CO 3 ↓ + H 2 O
Al 2 O 3 +K 2 CO 3 → KAlO 2 + CO 2 ↑(t)
Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2 ↑(t)
SiO 2 + CaCO 3 → CaSiO 3 + CO 2 ↑(t)
P 2 O 5 + Na 2 CO 3 → 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 ↑(t)
Na 2 MnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → MnO 2 ↓ + Na 2 SO 4 + 2 NaOH
Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O→ 2Cu↓ + O 2 ↑ +4HNO 3 (электролиз)
8KI(тв.) + 9H 2 SO 4 (конц.) → 8KHSO 4 + 4 I 2 ↓ + H 2 S + 4H 2 O
3Ca(OH) 2 (изб) + 2(NH 4 ) 2 HPO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 4NH 3 + 6H 2 O
BaSO 4 (тв.) + 4H 2 → BaS + 4H 2 O (t)
4H 2 O 2 + CH 3 COOH → 2CO 2 + 2H 2 O
FeCl 3 + = K 3 [Fe(CN) 6 ] +3KCl
AgI + 2KCN = K[Ag (CN) 2 ] +KI
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = N 2 +Cr 2 O 3 + 4H 2 O (t)
NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H 2 O (t)
NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O (t)
2NH 4 MnSO 4 = N 2 + 2MnO 2 + 4H 2 O (t)
(NH 4 ) 2 CO 3 = 2NH 3 +CO 2 + H 2 O (t)
K 3 N + 4HCl(изб) = 3KCl + NH 4 Cl
Ca 3 P 2 = 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2PH 3
Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4
KH + HNO 3 = KNO 3 + H 2
NaOH + CO = HCOONa
4NaOH + CO + Cl 2 = 2NaCl + Na 2 CO 3 + 2H 2 O
SiH 4 + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 4H 2
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 6NaCl + 3CO 2 + 2Fe(OH) 3
SiCl 4 + 6KOH = K 2 SiO 3 +4 KCl + 3H 2 O
2K[Al(OH) 4 ] + CO 2 = K 2 CO 3 + 2Al(OH) 3 + H 2 O
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ В ПОМОЩЬ АБИТУРИЕНТАМ
ВЛИЯНИЕ СРЕДЫ НА ПРОТЕКАНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ