Asosiy menyuni oching Topmoq Nitrat kislota Til PDF-ni yuklab oling Trek Tahrirlash Sahifaning joriy versiyasi hali tajribali mualliflar tomonidan ko‘rib chiqilmagan va 2021-yil 31-oktabrda ko‘rib chiqilgan versiyadan sezilarli darajada farq qilishi mumkin ; tekshiruvlar 5 ta tahrirni talab qiladi . Ushbu maqolada "Melanj" atamasining tavsifi mavjud; boshqa maʼnolarga ham qarang . Nitrat kislota ( kimyoviy formula - HNO 3 ) kuchli kimyoviy noorganik kislota bo'lib, azotning eng yuqori oksidlanish darajasiga (+5) mos keladi. Zaharli . Nitrat kislota General An'anaviy ismlar Nitrat kislota Kimyo. formula HNO3 _ Jismoniy xususiyatlar Davlat Suyuqlik Molyar massa Zichlik Ionizatsiya energiyasi 63,012 g/ mol 1,513 g/sm³ 11,95 ± 0,01 eV [2] Issiqlik xususiyatlari Harorat • erish • qaynash Mol. issiqlik sig'imi -41,59 ° S 82,6 ° S 109,9 J/(mol K) Entalpiya • ta'lim −174,1 kJ/mol • erish 10,47 kJ/mol • qaynash 39,1 kJ/mol • erishi −33,68 kJ/mol 56 hPa Bug 'bosimi Kimyoviy xossalari Kislota dissotsilanish −1,64 [1] konstantasi Eruvchanlik • suvda Eriydigan Optik xususiyatlar Sinishi indeksi 1.397 Tuzilishi Dipol momenti 2,17 ± 0,02 D Tasniflash Reg. CAS raqami PubChem Reg. EINECS raqami 7697-37-2 944 231-714-2 TABASS O[N+](=O)[O-] InChI InChI=1S/HNO3/c21(3)4/h(H,2,3,4) GRYLNZFGIOXLOGUHFFFAOYSA-N RTECS QU5775000 CHEBI 48107 BMT raqami 2031 yil ChemSpider 919 Xavfsizlik LD 50 Toksiklik 430 mg/kg 3-darajali (o'rtacha xavfli) GHS piktogrammalari NFPA 704 0 4 0 KOR Agar boshqacha ko'rsatilmagan bo'lsa, ma'lumotlar standart sharoitlarga (25 °C, 100 kPa) asoslangan. Wikimedia Commons-dagi media fayllar Standart sharoitlarda nitrat kislota monobazik kislota , uning sof shaklida - o'tkir bo'g'uvchi hidli rangsiz suyuqlik . Qattiq nitrat kislota monoklinik va rombik panjaralar bilan ikkita kristalli modifikatsiyani hosil qiladi . Nitrat kislota suv bilan har qanday nisbatda aralashadi. Suvli eritmalarda deyarli butunlay ionlarga ajraladi. Oddiy atmosfera bosimida 68,4% konsentratsiyali va 120 °C bp bo'lgan suv bilan azeotrop aralashma hosil qiladi . Ikki qattiq gidrat ma'lum : monohidrat (HNO 3 H 2 O) va trihidrat (HNO 3 3 H 2 O). Kislota zaharli hisoblanadi. Tarixiy ma'lumotlarTahrirlash Selitrani alum va mis sulfat bilan quruq distillash orqali suyultirilgan nitrat kislota olish texnikasi birinchi marta 8-asrda Jobir (lotinlashtirilgan tarjimalarda Geber) risolalarida tasvirlangan . Bu usul, turli xil modifikatsiyalari bilan, eng muhimi, mis sulfatni temir sulfat bilan almashtirish edi , 17-asrgacha Evropa va arab kimyosida ishlatilgan . 17 - asrda Glauber uchuvchi kislotalarni ularning tuzlarini konsentrlangan sulfat kislota, shu jumladan kaliy nitratdan azot kislotasi bilan reaksiyaga kirishish yoʻli bilan olish usulini taklif qildi , bu esa konsentrlangan nitrat kislotani kimyoviy amaliyotga joriy etish va uning xususiyatlarini oʻrganish imkonini berdi. Glauber usuli 20 - asr boshlariga qadar ishlatilgan va yagona muhim modifikatsiya kaliy nitratini arzonroq natriy (chili) nitratiga almashtirish edi . M.V.Lomonosov davrida va 20-asrning o'rtalariga qadar nitrat kislota odatda kuchli aroq deb atalgan [3] . Fizikaviy va fizik-kimyoviy xossalariTahrirlash Konsentratsiyaga qarab nitrat kislota eritmasining zichligi Nitrat kislotaning suvli eritmasining faza diagrammasi Azot kislotasi tarkibidagi azot oksidlanish darajasi +5 ga teng. Nitrat kislotasi havoda bug'lanib ketadigan rangsiz suyuqlikdir, erish nuqtasi -41,59 °C, qaynash nuqtasi +82,6 °C (normal atmosfera bosimida) qisman parchalanadi. Nitrat kislota suv bilan barcha nisbatlarda aralashadi. Massa ulushi 0,95-0,98 bo'lgan HNO 3 ning suvli eritmalari "fuming nitrat kislotasi", massa ulushi 0,6-0,7 bo'lgan konsentrlangan nitrat kislota deb ataladi. Suv bilan azeotrop aralashma hosil qiladi (massa ulushi 68,4%,d 20 \u003d 1,41 g / sm 3 ,Tbp = 120,7 °C) Suvli eritmalardan kristallanganda nitrat kislota kristall gidratlarni hosil qiladi : monohidrat HNO 3 H 2 O,T pl trihidrat HNO 3 3H 2 O,T \u003d -18,47 ° S. pl \u003d -37,62 ° S; Qattiq nitrat kislota ikkita kristall modifikatsiyani hosil qiladi: monoklinik singoniya , kosmik guruh P 2 1 / a , hujayra parametrlari a = 1,623 nm,b = 0,857 nm,c = 0,631 nm,b = 90° ,Z = 16; rombsimon Monhidrat ortorombik kristallar hosil qiladi , kosmik guruhi P na 2, hujayra parametrlari a = 0,631 nm,b = 0,869 nm,c = 0,544 nm,Z =4. Nitrat kislotaning suvli eritmalarining zichligi uning konsentratsiyasiga bog'liqligi tenglama bilan tavsiflanadi. qayerdad - g / sm 3 da zichlik ,c - kislotaning massa ulushi. Ushbu formula 97% dan ortiq konsentratsiyada zichlikning harakatini yomon tasvirlaydi. Kimyoviy xossalariTahrirlash 1. Yuqori konsentrlangan HNO 3 yorug'likda sodir bo'ladigan parchalanish jarayoni tufayli jigarrang rangga ega: 2. Nitrat kislota qizdirilganda xuddi shu reaksiyaga muvofiq parchalanadi. Nitrat kislotani faqat pasaytirilgan bosim ostida parchalanmasdan distillash mumkin (atmosfera bosimida ko'rsatilgan qaynash nuqtasi ekstrapolyatsiya orqali topiladi). 3. Oltin , platina , iridiy , rodiy va tantal konsentratsiyalarning barcha diapazonida nitrat kislotaga inertdir, qolgan metallar u bilan reaksiyaga kirishadi, reaktsiyaning borishi uning konsentratsiyasi bilan belgilanadi. 4. HNO 3 kuchli bir asosli kislota sifatida o'zaro ta'sir qiladi: a) asosiy va amfoter oksidlar bilan : b) asoslar bilan : v) kuchsiz kislotalarni tuzlaridan siqib chiqaradi: 5. Qaynatganda yoki yorug'lik ta'sirida nitrat kislota qisman parchalanadi: 6. Azot kislotasi har qanday konsentratsiyada oksidlovchi kislota xossalarini namoyon qiladi, azot esa +5 dan -3 gacha oksidlanish darajasiga qadar qaytariladi. Qaytarilish chuqurligi birinchi navbatda qaytaruvchining tabiatiga va nitrat kislota konsentratsiyasiga bog'liq. Oksidlovchi kislota sifatida HNO 3 o'zaro ta'sir qiladi: a) vodorodning o'ng tomonida bir qator kuchlanishda turgan metallar bilan : Konsentrlangan HNO 3 Suyultirilgan HNO 3 b) vodorodning chap tomonida elektrokimyoviy kuchlanish qatorida turgan metallar bilan : Yuqoridagi barcha tenglamalar faqat reaktsiyaning dominant yo'nalishini aks ettiradi. Bu shuni anglatadiki, bu sharoitda ushbu reaksiya mahsulotlari boshqa reaksiyalar mahsulotlaridan ko'proq bo'ladi, masalan, rux nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishganda (0,3 eritmadagi nitrat kislotaning massa ulushi) mahsulotlar eng ko'p NO ni o'z ichiga oladi. , lekin (faqat kichikroq miqdorda) va NO 2 , N 2 O , N 2 va NH 4 NO 3 ni ham o'z ichiga oladi . 7. Nitrat kislotaning metallar bilan oʻzaro taʼsirida yagona umumiy qonuniyat: kislota qanchalik suyultirilsa va metall faolroq boʻlsa, azot shunchalik chuqur kamayadi: kislota kontsentratsiyasining oshishi Temirning HNO 3 metall faolligining oshishi bilan o'zaro ta'siri natijasida olingan mahsulotlar , turli konsentratsiyalar 8. Nitrat kislota, hatto konsentrlangan bo'lsa ham, oltin va platina bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Temir, alyuminiy, xrom sovuq konsentrlangan nitrat kislota bilan passivlanadi. Temir suyultirilgan nitrat kislota bilan o'zaro ta'sir qiladi va kislota kontsentratsiyasiga qarab, nafaqat turli xil azotni qaytaruvchi mahsulotlar, balki turli xil temir oksidlanish mahsulotlari ham hosil bo'ladi: 9. Azot kislotasi nometallarni oksidlaydi , azot odatda NO yoki NO 2 ga qaytariladi : va murakkab moddalar, masalan: 10. Ba'zi organik birikmalar (masalan , aminlar , turpentin ) konsentrlangan nitrat kislota bilan aloqa qilganda o'z-o'zidan yonib ketadi. 11. Ba'zi metallar ( temir , xrom , alyuminiy , kobalt , nikel , marganets , berilliy ) suyultirilgan nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishib, konsentrlangan nitrat kislota bilan passivlanadi va uning ta'siriga chidamli. Azot va sulfat kislotalarning aralashmasi melanj deb ataladi. Nitrat kislota nitro birikmalarini tayyorlash uchun keng qo'llaniladi . 12. Uch hajmli xlorid kislota va bir hajm nitrat kislota aralashmasi “ aqua regia ” deyiladi. Aqua regia ko'pgina metallarni, shu jumladan oltin va platinani eritadi . Uning kuchli oksidlanish qobiliyati hosil bo'lgan atom xlor va nitrozilxloridga bog'liq : 13. Konsentrlangan nitrat va xlorid kislotalarning asil metallar bilan o'zaro ta'siri : NitratlarTahrirlash Nitrat kislota kuchli kislotadir. Uning tuzlari - nitratlar - HNO 3 ning metallar va ba'zi metall bo'lmagan birikmalar, oksidlar , gidroksidlar yoki karbonatlarga ta'sirida olinadi . Barcha nitratlar suvda yaxshi eriydi. Nitrat ioni suvda gidrolizlanmaydi. 1. Nitrat kislota tuzlari qizdirilganda qaytarilmas parchalanadi va parchalanish mahsulotlarining tarkibi kation bilan aniqlanadi: a) magniyning chap tomonidagi kuchlanish qatoridagi metallarning nitratlari ( litiydan tashqari ): b) magniy va mis (shuningdek, litiy ) o'rtasida bir qator kuchlanishlarda joylashgan metallarning nitrati : c) simobning o'ng tomonida bir qator kuchlanishlarda joylashgan metallarning nitratlari : d) ammoniy selitrasi : 2. Suvli eritmalardagi nitratlar amalda oksidlovchi xossalarini ko'rsatmaydi, lekin qattiq holatda yuqori haroratlarda ular kuchli oksidlovchi moddalardir, masalan, qattiq moddalar eritilganda: 3. Ishqoriy eritmadagi rux va alyuminiy nitratlarni NH 3 ga kamaytiradi : O'g'it sifatida nitrat kislota tuzlari - nitratlar keng qo'llaniladi . Shu bilan birga, deyarli barcha nitratlar suvda yaxshi eriydi, shuning uchun minerallar shaklida ular tabiatda juda kichikdir; Chili (natriy) selitrasi va hind selitrasi ( kaliy nitrat ) bundan mustasno. Ko'pchilik nitratlar sun'iy ravishda olinadi. 4. Shisha , floroplast-4 nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishmaydi . Sanoat ishlab chiqarishi, qo'llanilishi va organizmga ta'siriTahrirlash Nitrat kislotani temir yo'l orqali tashish ixtisoslashtirilgan vagonlarda amalga oshiriladi Nitrat kislota kimyo sanoatidagi eng yirik mahsulotlardan biridir. Nitrat kislota ishlab chiqarishTahrirlash Uni ishlab chiqarishning zamonaviy usuli sintetik ammiakni platina - rodiy katalizatorlarida ( Ostvald jarayoni ) azot oksidlari ( azot gazlari) aralashmasiga katalitik oksidlanishiga asoslanadi va ularni keyinchalik suv bilan singdiradi : Har uchala reaksiya ham ekzotermik , birinchisi qaytarilmas , qolganlari qaytarilmas [4] . Ushbu usul bilan olingan nitrat kislotaning konsentratsiyasi jarayonning texnologik dizayniga qarab 45 dan 58% gacha o'zgarib turadi. Konsentrlangan nitrat kislotani olish uchun uchinchi reaksiyada bosimni 50 atmosferaga oshirish orqali muvozanat oʻzgartiriladi yoki suyultirilgan nitrat kislotaga sulfat kislota qoʻshiladi va qizdiriladi, nitrat kislota esa suv va sulfat kislotadan farqli ravishda bugʻlanadi [5] . Rossiyada 1917 yilda Yuzovkada ushbu usul yordamida nitrat kislotasini (yiliga 10 ming tonna) keng miqyosda ishlab chiqarish boshlandi , xom ashyo I. I. Andreev usuli bo'yicha koks gazidan ammiak edi .[ manba aniqlanmagan 439 kun ] Birinchi marta azot kislotasi alkimyogarlar tomonidan selitra va temir sulfat aralashmasini isitish orqali olingan: Sof nitrat kislota birinchi marta konsentrlangan sulfat kislota bilan selitrada harakat qiluvchi Iogan Rudolf Glauber tomonidan olingan : Keyinchalik distillash deb atalmish olinishi mumkin. tarkibida deyarli suv yo'q "tumanli nitrat kislota". IlovaTahrirlash Mineral o'g'itlar ishlab chiqarish ; Harbiy sanoat (fuming - portlovchi moddalar ishlab chiqarishda, raketa yoqilg'isi uchun oksidlovchi sifatida , suyultirilgan - turli moddalarni, shu jumladan zaharli moddalarni sintez qilishda ); Kino suratga olish (juda kam) - suyultirilgan - ba'zi tinting eritmalarini kislotalash [6] ; Molbert grafikasi - bosma plastinalarni qirqish uchun ( taxtalar , sinkografik bosma shakllar va magniy klişelari); Bo'yoqlar va preparatlar ishlab chiqarish ( nitrogliserin ); Zargarlik - oltin qotishmasida oltinni aniqlashning asosiy usuli ; Asosiy organik sintez ( nitroalkanlar , anilin , nitroselüloza , TNT ) Tanadagi harakatTahrirlash Nitrat kislota zaharli hisoblanadi . Organizmga ta'sir qilish darajasiga ko'ra, u 3- xavf darajasidagi moddalarga kiradi . Uning bug'lari juda zararli: bug'lar nafas yo'llarining tirnash xususiyati keltirib chiqaradi va kislotaning o'zi terida uzoq muddatli shifobaxsh yaralarni qoldiradi. Teriga ta'sir qilganda, xantoprotein reaktsiyasi tufayli terining xarakterli sariq rangi paydo bo'ladi. Qizdirilganda yoki yorug'lik ta'sirida kislota juda zaharli azot dioksidi NO 2 (jigarrang gaz) hosil qilish uchun parchalanadi. NO 2 2 mg/m 3 [7] uchun ishchi hududning havosida azot kislotasi uchun MPC . Konsentrlangan nitrat kislota uchun NFPA 704 reytingi : Salomatlik uchun xavf: 4 Yonuvchanligi: 0 Beqarorlik: 0 Maxsus: COR [8] Unicode Shuningdek qarang Eslatmalar Adabiyot Havolalar Oxirgi marta 17 kun oldin A.GBnV tomonidan tahrirlangan TEGISHLI SAHIFALAR kaliy nitrat kimyoviy birikma Temir (III) nitrat kimyoviy birikma Simob (II) nitrati kimyoviy birikma