Загрузил Salohiddin Mannonov

HNO3 kislota haqida

Реклама
Asosiy menyuni oching







Topmoq
Nitrat kislota

Til
 PDF-ni yuklab oling
 Trek
 Tahrirlash
Sahifaning joriy versiyasi hali tajribali mualliflar tomonidan ko‘rib chiqilmagan va 2021-yil 31-oktabrda
ko‘rib chiqilgan versiyadan sezilarli darajada farq qilishi mumkin ; tekshiruvlar 5 ta tahrirni talab qiladi .
Ushbu maqolada "Melanj" atamasining tavsifi mavjud; boshqa maʼnolarga ham qarang .
Nitrat kislota ( kimyoviy formula - HNO 3 ) kuchli kimyoviy noorganik kislota
bo'lib, azotning eng yuqori oksidlanish darajasiga (+5) mos keladi. Zaharli .
Nitrat kislota
General
An'anaviy ismlar
Nitrat kislota
Kimyo. formula
HNO3 _
Jismoniy xususiyatlar
Davlat
Suyuqlik
Molyar massa
Zichlik
Ionizatsiya
energiyasi
63,012 g/ mol
1,513 g/sm³
11,95 ± 0,01 eV [2]
Issiqlik xususiyatlari
Harorat
• erish
• qaynash
Mol. issiqlik sig'imi
-41,59 ° S
82,6 ° S
109,9 J/(mol K)
Entalpiya
• ta'lim
−174,1 kJ/mol
• erish
10,47 kJ/mol
• qaynash
39,1 kJ/mol
• erishi
−33,68 kJ/mol
56 hPa
Bug 'bosimi
Kimyoviy xossalari
Kislota
dissotsilanish
−1,64 [1]
konstantasi
Eruvchanlik
• suvda
Eriydigan
Optik xususiyatlar
Sinishi indeksi
1.397
Tuzilishi
Dipol momenti
2,17 ± 0,02 D
Tasniflash
Reg. CAS raqami
PubChem
Reg. EINECS raqami
7697-37-2
944
231-714-2
TABASS
O[N+](=O)[O-]
InChI
InChI=1S/HNO3/c21(3)4/h(H,2,3,4)
GRYLNZFGIOXLOGUHFFFAOYSA-N
RTECS
QU5775000
CHEBI
48107
BMT raqami
2031 yil
ChemSpider
919
Xavfsizlik
LD 50
Toksiklik
430 mg/kg
3-darajali (o'rtacha
xavfli)
GHS
piktogrammalari
NFPA 704
0
4
0
KOR
Agar boshqacha ko'rsatilmagan
bo'lsa, ma'lumotlar standart sharoitlarga (25 °C,
100 kPa) asoslangan.
Wikimedia Commons-dagi media fayllar
Standart sharoitlarda nitrat kislota monobazik kislota , uning sof shaklida - o'tkir
bo'g'uvchi hidli rangsiz suyuqlik . Qattiq nitrat kislota
monoklinik va rombik panjaralar bilan ikkita kristalli modifikatsiyani hosil qiladi .
Nitrat kislota suv bilan har qanday nisbatda aralashadi. Suvli eritmalarda deyarli
butunlay ionlarga ajraladi. Oddiy atmosfera bosimida 68,4% konsentratsiyali
va 120 °C bp bo'lgan suv bilan azeotrop aralashma hosil qiladi . Ikki
qattiq gidrat ma'lum : monohidrat (HNO 3 H 2 O) va trihidrat (HNO 3 3 H 2 O). Kislota
zaharli hisoblanadi.
Tarixiy ma'lumotlarTahrirlash
Selitrani alum va mis sulfat bilan quruq distillash orqali suyultirilgan nitrat kislota
olish texnikasi birinchi marta 8-asrda Jobir (lotinlashtirilgan tarjimalarda
Geber) risolalarida tasvirlangan . Bu usul, turli xil modifikatsiyalari bilan, eng
muhimi, mis sulfatni temir sulfat bilan almashtirish edi , 17-asrgacha Evropa va
arab kimyosida ishlatilgan .
17 - asrda Glauber uchuvchi kislotalarni ularning tuzlarini konsentrlangan sulfat
kislota, shu jumladan kaliy nitratdan azot kislotasi bilan reaksiyaga kirishish yoʻli
bilan olish usulini taklif qildi , bu esa konsentrlangan nitrat kislotani kimyoviy
amaliyotga joriy etish va uning xususiyatlarini oʻrganish imkonini
berdi. Glauber usuli 20 - asr boshlariga qadar ishlatilgan va yagona muhim
modifikatsiya kaliy nitratini arzonroq natriy (chili) nitratiga almashtirish edi .
M.V.Lomonosov davrida va 20-asrning o'rtalariga qadar nitrat kislota odatda kuchli
aroq deb atalgan [3] .
Fizikaviy va fizik-kimyoviy xossalariTahrirlash
Konsentratsiyaga qarab nitrat kislota eritmasining zichligi
Nitrat kislotaning suvli eritmasining faza diagrammasi
Azot kislotasi tarkibidagi azot oksidlanish darajasi +5 ga teng. Nitrat kislotasi
havoda bug'lanib ketadigan rangsiz suyuqlikdir, erish nuqtasi -41,59 °C, qaynash
nuqtasi +82,6 °C (normal atmosfera bosimida) qisman parchalanadi. Nitrat kislota
suv bilan barcha nisbatlarda aralashadi. Massa ulushi 0,95-0,98 bo'lgan HNO 3 ning
suvli eritmalari "fuming nitrat kislotasi", massa ulushi 0,6-0,7 bo'lgan
konsentrlangan nitrat kislota deb ataladi.
Suv bilan azeotrop aralashma hosil qiladi (massa ulushi 68,4%,d 20 \u003d 1,41 g /
sm 3 ,Tbp = 120,7 °C)
Suvli eritmalardan kristallanganda nitrat kislota kristall gidratlarni hosil qiladi :
 monohidrat HNO 3 H 2 O,T
pl
 trihidrat HNO 3 3H 2 O,T
\u003d -18,47 ° S.
pl
\u003d -37,62 ° S;
Qattiq nitrat kislota ikkita kristall modifikatsiyani hosil qiladi:
 monoklinik singoniya , kosmik guruh P 2 1 / a , hujayra parametrlari a = 1,623 nm,b =
0,857 nm,c = 0,631 nm,b = 90° ,Z = 16;
 rombsimon
Monhidrat ortorombik kristallar hosil qiladi , kosmik guruhi P na 2, hujayra
parametrlari a = 0,631 nm,b = 0,869 nm,c = 0,544 nm,Z =4.
Nitrat kislotaning suvli eritmalarining zichligi uning konsentratsiyasiga bog'liqligi
tenglama bilan tavsiflanadi.
qayerdad - g / sm 3 da zichlik ,c - kislotaning massa ulushi. Ushbu formula 97%
dan ortiq konsentratsiyada zichlikning harakatini yomon tasvirlaydi.
Kimyoviy xossalariTahrirlash
1. Yuqori konsentrlangan HNO 3 yorug'likda sodir bo'ladigan parchalanish jarayoni
tufayli jigarrang rangga ega:
2. Nitrat kislota qizdirilganda xuddi shu reaksiyaga muvofiq parchalanadi. Nitrat
kislotani faqat pasaytirilgan bosim ostida parchalanmasdan distillash mumkin
(atmosfera bosimida ko'rsatilgan qaynash nuqtasi ekstrapolyatsiya orqali topiladi).
3. Oltin , platina , iridiy , rodiy va tantal konsentratsiyalarning barcha diapazonida
nitrat kislotaga inertdir, qolgan metallar u bilan reaksiyaga kirishadi, reaktsiyaning
borishi uning konsentratsiyasi bilan belgilanadi.
4. HNO 3 kuchli bir asosli kislota sifatida o'zaro ta'sir qiladi:
a) asosiy va amfoter oksidlar bilan :
b) asoslar bilan :
v) kuchsiz kislotalarni tuzlaridan siqib chiqaradi:
5. Qaynatganda yoki yorug'lik ta'sirida nitrat kislota qisman parchalanadi:
6. Azot kislotasi har qanday konsentratsiyada oksidlovchi kislota xossalarini
namoyon qiladi, azot esa +5 dan -3 gacha oksidlanish darajasiga qadar
qaytariladi. Qaytarilish chuqurligi birinchi navbatda qaytaruvchining tabiatiga va
nitrat kislota konsentratsiyasiga bog'liq. Oksidlovchi kislota sifatida HNO 3 o'zaro
ta'sir qiladi:
a) vodorodning o'ng tomonida bir qator kuchlanishda turgan metallar bilan :
Konsentrlangan HNO 3
Suyultirilgan HNO 3
b) vodorodning chap tomonida elektrokimyoviy kuchlanish qatorida turgan
metallar bilan :
Yuqoridagi barcha tenglamalar faqat reaktsiyaning dominant yo'nalishini aks
ettiradi. Bu shuni anglatadiki, bu sharoitda ushbu reaksiya mahsulotlari boshqa
reaksiyalar mahsulotlaridan ko'proq bo'ladi, masalan, rux nitrat kislota bilan
reaksiyaga kirishganda (0,3 eritmadagi nitrat kislotaning massa ulushi)
mahsulotlar eng ko'p NO ni o'z ichiga oladi. , lekin (faqat kichikroq miqdorda)
va NO 2 , N 2 O , N 2 va NH 4 NO 3 ni ham o'z ichiga oladi .
7. Nitrat kislotaning metallar bilan oʻzaro taʼsirida yagona umumiy qonuniyat:
kislota qanchalik suyultirilsa va metall faolroq boʻlsa, azot shunchalik chuqur
kamayadi:
kislota kontsentratsiyasining oshishi
Temirning HNO 3
metall faolligining oshishi
bilan o'zaro ta'siri natijasida olingan mahsulotlar , turli konsentratsiyalar
8. Nitrat kislota, hatto konsentrlangan bo'lsa ham, oltin va platina bilan o'zaro ta'sir
qilmaydi. Temir, alyuminiy, xrom sovuq konsentrlangan nitrat kislota bilan
passivlanadi. Temir suyultirilgan nitrat kislota bilan o'zaro ta'sir qiladi va kislota
kontsentratsiyasiga qarab, nafaqat turli xil azotni qaytaruvchi mahsulotlar, balki
turli xil temir oksidlanish mahsulotlari ham hosil bo'ladi:
9. Azot kislotasi nometallarni oksidlaydi , azot odatda NO yoki NO 2 ga qaytariladi :
va murakkab moddalar, masalan:
10. Ba'zi organik birikmalar (masalan , aminlar , turpentin ) konsentrlangan nitrat
kislota bilan aloqa qilganda o'z-o'zidan yonib ketadi.
11. Ba'zi metallar ( temir , xrom , alyuminiy , kobalt , nikel , marganets , berilliy )
suyultirilgan nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishib, konsentrlangan nitrat kislota
bilan passivlanadi va uning ta'siriga chidamli.
Azot va sulfat kislotalarning aralashmasi melanj deb ataladi.
Nitrat kislota nitro birikmalarini tayyorlash uchun keng qo'llaniladi .
12. Uch hajmli xlorid kislota va bir hajm nitrat kislota aralashmasi “ aqua regia ”
deyiladi. Aqua regia ko'pgina metallarni, shu jumladan oltin va platinani eritadi
. Uning kuchli oksidlanish qobiliyati hosil bo'lgan
atom xlor va nitrozilxloridga bog'liq :
13. Konsentrlangan nitrat va xlorid kislotalarning asil metallar bilan o'zaro ta'siri :
NitratlarTahrirlash
Nitrat kislota kuchli kislotadir. Uning tuzlari - nitratlar - HNO 3 ning metallar va
ba'zi metall bo'lmagan
birikmalar, oksidlar , gidroksidlar yoki karbonatlarga ta'sirida olinadi . Barcha
nitratlar suvda yaxshi eriydi. Nitrat ioni suvda gidrolizlanmaydi.
1. Nitrat kislota tuzlari qizdirilganda qaytarilmas parchalanadi va parchalanish
mahsulotlarining tarkibi kation bilan aniqlanadi:
a) magniyning chap tomonidagi kuchlanish qatoridagi metallarning nitratlari
( litiydan tashqari ):
b) magniy va mis (shuningdek, litiy ) o'rtasida bir qator kuchlanishlarda joylashgan
metallarning nitrati :
c) simobning o'ng tomonida bir qator kuchlanishlarda joylashgan metallarning
nitratlari :
d) ammoniy selitrasi :
2. Suvli eritmalardagi nitratlar amalda oksidlovchi xossalarini ko'rsatmaydi, lekin
qattiq holatda yuqori haroratlarda ular kuchli oksidlovchi moddalardir, masalan,
qattiq moddalar eritilganda:
3. Ishqoriy eritmadagi rux va alyuminiy nitratlarni NH 3 ga kamaytiradi :
O'g'it sifatida nitrat kislota tuzlari - nitratlar keng qo'llaniladi . Shu bilan birga,
deyarli barcha nitratlar suvda yaxshi eriydi, shuning uchun minerallar shaklida ular
tabiatda juda kichikdir; Chili (natriy) selitrasi va hind selitrasi ( kaliy nitrat )
bundan mustasno. Ko'pchilik nitratlar sun'iy ravishda olinadi.
4. Shisha , floroplast-4 nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishmaydi .
Sanoat ishlab chiqarishi, qo'llanilishi va organizmga ta'siriTahrirlash
Nitrat kislotani temir yo'l orqali tashish ixtisoslashtirilgan vagonlarda amalga oshiriladi
Nitrat kislota kimyo sanoatidagi eng yirik mahsulotlardan biridir.
Nitrat kislota ishlab chiqarishTahrirlash
Uni ishlab chiqarishning zamonaviy
usuli sintetik ammiakni platina - rodiy katalizatorlarida ( Ostvald jarayoni ) azot
oksidlari ( azot gazlari) aralashmasiga katalitik oksidlanishiga asoslanadi va ularni
keyinchalik suv bilan singdiradi :
Har uchala reaksiya ham ekzotermik , birinchisi qaytarilmas ,
qolganlari qaytarilmas [4] . Ushbu usul bilan olingan nitrat kislotaning
konsentratsiyasi jarayonning texnologik dizayniga qarab 45 dan 58% gacha
o'zgarib turadi. Konsentrlangan nitrat kislotani olish uchun uchinchi reaksiyada
bosimni 50 atmosferaga oshirish orqali muvozanat oʻzgartiriladi yoki suyultirilgan
nitrat kislotaga sulfat kislota qoʻshiladi va qizdiriladi, nitrat kislota esa suv va sulfat
kislotadan farqli ravishda bugʻlanadi [5] .
Rossiyada 1917 yilda Yuzovkada ushbu usul yordamida nitrat kislotasini (yiliga 10
ming tonna) keng miqyosda ishlab chiqarish boshlandi , xom ashyo I. I.
Andreev usuli bo'yicha koks gazidan ammiak edi .[ manba aniqlanmagan 439 kun ]
Birinchi marta azot kislotasi alkimyogarlar tomonidan selitra va temir sulfat
aralashmasini isitish orqali olingan:
Sof nitrat kislota birinchi marta konsentrlangan sulfat kislota bilan selitrada
harakat qiluvchi Iogan Rudolf Glauber tomonidan olingan :
Keyinchalik distillash deb atalmish olinishi mumkin. tarkibida deyarli suv yo'q
"tumanli nitrat kislota".
IlovaTahrirlash
 Mineral o'g'itlar ishlab chiqarish ;
 Harbiy sanoat (fuming - portlovchi moddalar ishlab chiqarishda, raketa
yoqilg'isi uchun oksidlovchi sifatida , suyultirilgan - turli moddalarni, shu
jumladan zaharli moddalarni sintez qilishda );
 Kino suratga olish (juda kam) - suyultirilgan - ba'zi tinting eritmalarini kislotalash [6] ;
 Molbert grafikasi - bosma plastinalarni qirqish uchun ( taxtalar , sinkografik bosma
shakllar va magniy klişelari);
 Bo'yoqlar va preparatlar ishlab chiqarish ( nitrogliserin );
 Zargarlik - oltin qotishmasida oltinni aniqlashning asosiy usuli ;
 Asosiy organik sintez ( nitroalkanlar , anilin , nitroselüloza , TNT )
Tanadagi harakatTahrirlash
Nitrat kislota zaharli hisoblanadi . Organizmga ta'sir qilish darajasiga
ko'ra, u 3- xavf darajasidagi moddalarga kiradi . Uning bug'lari juda zararli: bug'lar
nafas yo'llarining tirnash xususiyati keltirib chiqaradi va kislotaning o'zi terida
uzoq muddatli shifobaxsh yaralarni qoldiradi. Teriga ta'sir qilganda, xantoprotein
reaktsiyasi tufayli terining xarakterli sariq rangi paydo bo'ladi. Qizdirilganda yoki
yorug'lik ta'sirida kislota juda zaharli azot dioksidi NO 2 (jigarrang gaz) hosil qilish
uchun parchalanadi. NO 2 2 mg/m 3 [7] uchun ishchi hududning havosida azot kislotasi
uchun MPC .
Konsentrlangan nitrat kislota uchun NFPA 704 reytingi :
 Salomatlik uchun xavf: 4
 Yonuvchanligi: 0
 Beqarorlik: 0
 Maxsus: COR [8]
Unicode
Shuningdek qarang
Eslatmalar
Adabiyot
Havolalar
Oxirgi marta 17 kun oldin A.GBnV tomonidan tahrirlangan
TEGISHLI SAHIFALAR
 kaliy nitrat
kimyoviy birikma
 Temir (III) nitrat
kimyoviy birikma
 Simob (II) nitrati
kimyoviy birikma
Скачать