Процессы изменения состояния термодинамических систем. Таблица с формулами

Процессы изменения состояния термодинамических систем
Название
и уравнение
процесса
Показатель
политропы
Графическое
изображение
Работа, связь между
параметрами состояния
P1 v1
 1   1,2 ,
n1
Pv
w1,2 = n 1 1  1   1,2 ,
n1
Количество теплоты
l1,2 =
-  n  +,
P
1
P1
Политропный
pv n  idem
p v  idem
1/n
p1v1n = p2 v2n
vdp w


n= 
pdv 
p
log 1
w
p2
 1,2 
v
l1,2
log 2
v1
Характеристика
расширения / сжатия:
n
Pv = idem
P 
Pv
1,2 = 2 2 =  2 
P1v1  P1 
w 1,2
2
P2
1,2
v2 v
v1
v 
=  1 
 v2 
q1,2  u1,2  l1,2  h1,2  w1,2
q1,2 =
n 1
n
=
n 1
k n
 l1,2
k  nu
Для идеального газа
k n
q1,2 
 l1,2
k 1
q1,2  cv T2  T1   l1,2 
 c p T2  T1   w1,2
Для идеального газа также
1,2 
l1,2  p   v2  v1  ,
w1,2 = 0,
P
Изобарный
p = idem,
dp = 0
P1
T2
T1
P= idem
1
2
n=0
1,2
v2 v
v1
1
 v1
 v2
1,2 = 



n 1
Для идеального газа также
T
1,2  2
T1
q1,2  u1,2  l1,2  h1,2
Для идеального газа
q1,2  cv T2  T1   l1,2 
 c p T2  T1 
l1,2  0 ,
P
Изохорный
v = idem,
dv = 0
w1,2  v   p1  p2  ,
1
P1
v = idem
n=±∞
P2
 P2

P
 1
1,2 = 
w 1,2
Для идеального газа также
T
1,2  2
T1
2
v1 = v2
n 1
 n
v
q1,2  u1,2  h1,2  w1,2
Для идеального газа
q1,2  cv T2  T1  
 c p T2  T1   w1,2
Изопотенциальный pv = idem
q1,2  u1,2  l1,2  h1,2  w1,2
P
1
P1
Для идеального
газа
изотермический
T=idem, dT=0
l1,2 = w1,2 =
Pv = idem
n=1
2
P2
изоэнергетический
u=idem, du=0
= pvln
w 1,2
1,2
v2 v
v1
изоэнтальпийный
h=idem, dh=0
2
v2
P
= pvln 1 ,
v1
P2
1,2 = 1
Для идеального газа
q1,2  l1,2  w1,2 ,
u1,2  cv T2  T1   0 ,
h1,2  c p T2  T1   0
l1,2 =
n = k = ns =
w1,2 = k
P
1
P1
Адиабатный
δq = 0,
pvk = idem
 vdp 
 h 
   
 
 pdv  s  u  s
k
cp
cv
p1v1
 1  1,2  ,
k 1
k 1
 k
P v P
1,2 = 2 2 =  2 
P1 v1  P1 
k
Pv = idem
w 1,2
Для идеального газа
p1v1
 1  1,2  ,
k 1
2
P2
v 
=  1 
 v2 
1,2
v2 v
v1
l1,2  u1,2 ,
=
k 1
Для идеального газа также
T
1,2  2
T1
* Расчетные соотношения, приведенные в таблице, даны для 1 кг вещества
3
q1,2 = 0,
w1,2  h1,2
Для идеального газа
l1,2  cv T2  T1  ,
w1,2  c p T2  T1 