СОЧ-готовый вариант

СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 2 ЧЕТВЕРТЬ
Обзор суммативного оценивания за 2 четверть
Продолжительность – 40 минут
Количество баллов – 25
Типы заданий:
МВО – задания с множественным выбором ответов;
КО – задания, требующие краткого ответа;
РО – задания, требующие развернутого ответа.
Структура суммативного оценивания
Данный вариант состоит из 10 заданий, включающих задания с множественным выбором
ответов, с кратким и развернутым ответами.
В вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного
значения, слова или короткого предложения.
В вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю
последовательность действий в решении заданий для получения максимального балла. Задание
может содержать несколько структурных частей (подвопросов).
Раздел
9.2А
9.2В
Проверяемые цели
9.2.2.3
-знать
и
уметь использовать
правила нахождения степеней окисления
9.2.2.6 -понимать окисление, как процесс отдачи
электронов, а восстановление – принятие электронов
9.2.1.1-объяснять
общие свойства щелочных
металлов, на основе строения их атомов
9.2.1.2-составлять уравнения реакций, характеризующие
основные свойства оксидов и гидроксидов щелочных
металлов
9.2.1.3-сравнивать
общие свойства металлов
1 (I) и 2 (II) группы и составлять уравнения реакций
9.2.1.5-объяснять свойства алюминия на
основе строения атома и называть области применения
алюминия и его сплавов
9.2.1.6-исследовать амфотерные свойства
алюминия, его оксида и гидроксида
№
задания
*
1
Тип
задания
*
КО
Время на
выполнение,
мин*
1
Балл*
Балл за
раздел
1
4
1
2
РО
3
3
Применение
1
3
РО
2
1
Применение
1
4
РО
2
2
Знание и
понимание
1
5
РО
2
1
Применение
1
6
РО
7
4
Применение
1
7
РО
2
1
Применение
1
8
РО
6
9.1.4.1
-объяснять
свойства металлов,
применяя знания о металлической связи, и
кристаллической решетке металлов
9.2.3.2 -вычислять массу вещества по уравнению реакции,
если известна масса другого
вещества,
содержащего определенную массовую долю примесей
Кол.
заданий
*
1
Знание и
понимание
Применение
9.1.4.3 -знать понятие сплава и объяснять его преимущества
Всего
Применение
9.2.2.7 -расставлять коэффициенты методом электронного
баланса в уравнениях окислительно-восстановительных
реакций.
9.2.1.2
-описывать характерные физические и
химические свойства металлов, объяснять способность
металлов проявлять только восстановительные свойства
9.2С
Уровень
мыслительных
навыков
8
13
2
Применение
1
9
РО
4
2
Применение
1
10
РО
4
4
1
10
РО
7
4
40
25
Навыки
высокого порядка
25
Задания суммативного оценивания за 2 четверть по предмету «Химия»
1. Определите степени окисления всех элементов в соединении Ca3(PO4)2
a) +2;+6;-2
b) +2;+5;-2
c) +2;+2;-1
d) +3;+4;-2
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении
[1]
KMnO4 + KCl + H2SO4→ Cl +MnSO4 + K2SO4 + H2O
[3]
3. Определите, как изменятся металлические свойства элементов в группе сверху вниз и
объясните почему?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
[1]
4. Допишите следующие уравнения реакции
a) Na + H2O →
b) K + HCl →
c) Al + NaOH →
d) Ca + BeO →
[2]
5. Дайте определение понятию сплав и объясните его преимущества.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
[1]
6. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с водой 530 г натрия,
содержащего 35% примесей.
[4]
7. Как изменяется восстановительные свойства щелочных металлов в группе снизу-вверх и
объясните почему?
_________________________________________________________________________________
[1]
8. Дополните уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты
LiOH + ……………….. → Fe(OH)3+ …………………
K2O + ....................…...→ K2SO4 + …………………
[2]
9. Натрий и магний находятся в одном 3-ем периоде.
а) Объясните, сходство и отличия между натрием и магнием по положению в периодической
таблице.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
b) Объясните почему натрий более активнее вступает в реакцию с водой чем магний.
_________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
[2]
10. Алюминий и его соединения находят широкое применение.
a)
Напишите электронную и графическую формулу алюминия.
[2]
b)
Назовите сплав алюминия, применяемый в авиаконструкции.
__________________________________________________________________________________
c)
[2]
Алюминий имеет амфотерные свойства, и чтобы в этом убедиться, напишем следующие
уравнения реакции:
Al(OH)3 + HCl →
Al(OH)3 + NaOH →
Al2O3 + HCl →
Al2O3 + NaOH + H2O →
[4]
Схема выставления баллов
№
1
2
Ответ
b
+7
-1
0
+2
Баллы
1
3
KMnO4 + KCl + H2SO4→ Cl +MnSO4 + K2SO4 + H2O
Mn+7 +5e → Mn+2
2Cl
-1
0
-2e → Cl
2 окислитель-восстанавливается
5 восстановитель-окисляется
2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4→ 5Cl +2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
3
4
5
6
7
8
9
Дополнительная
информация
-Ученик находит элементы у
которых поменялись степени
окисления– 1балл
-Ученик определяет какой
элемент является
окислителем, а какой
восстановителем
-За правильно
расставленные
коэффициенты – 1 Ученик
пишет, как
восстанавливается
Металлические свойства в группе сверху вниз увеличиваются,
потому что на последнем энергетическом уровне находится от 1 до
3 электронов и связь этих электронов с ядром уменьшается.
a) Na + H2O → NaOH + H2
b) K + HCl → KCl + H2
c) Al + NaOH → NaAlO2 + H2 + Na2O
d) Ca + BeO → CaO + Be
1
2
Дописывает
уравнения
реакции, за каждые 2
правильных уравнения 1б
Сплавами называют системы, состоящие из двух и более
металлов. Сочетая различные металлы, можно получить сплавы
с заданными свойствами.
m(Na)=530*0.65=344.5 грамм
n(Na)= 344.5*23=15 моль
15 моль
х моль
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
2 моль
1 моль
Х= (1 моль*15моль) / 2моль=7,5 моль
V(H2)= 7.5 моль * 22,4 л/моль= 168 л
Восстановительные свойства щелочных металлов в группе снизувверх уменьшаются, так как радиус элементов уменьшается и связь
электронов на последнем энергетическом уровне с ядром
становится сильнее и восстановительные уменьшаются.
LiOH +
K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O
a) Натрий и магний расположены в одном периоде, они оба
являются металлами, по физическим свойствам они похожи.
Натрий и магний расположены в разных группах, они оба на
последнем энергетическом уровне имеют разное кол-во
электронов, и они отличаются по химическим свойствам.
Натрий и магний расположены в разных группах. Натрий на
последнем энергетическом уровне имеет 1 электрон, а магний 2
электрона. По химическим свойствам натрий более активнее так
как он легко отдает один электрон, а магнию в этом случае
тяжелее.
1
Принимается
правильный ответ.
любой
за нахождение массы натрия
– 1 балл,
за количество вещества
- 1 балл
за уравнение реакции
-1 балл
за объем водорода -1 балл
1
Принимается
правильный ответ.
2
Дописывает
уравнения
реакции, за каждую 1б
Принимается
любой
правильный ответ.
1
1
Принимается
правильный ответ.
любой
любой
10
13Al
2
2 8 5
1s 2s2 2p6 3s2 3p3
↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
2
Дюралюминий
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]=NaAlO2 + 2H2O
Al2O3 + 6HCl →2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 5H2O → 2Na[Al(OH)4] +2H2O
2
4
1б за правильную
электронную формулу
1б за правильную
графическую формулу
Каждая
правильно
составленная реакция 1б