Формулы: 𝑁𝐴 = 6,02 ∗ 1023 Уравнения состояния: 1. уравнение Клапейрона-Менделеева: 𝒑𝑽 = 𝒏𝑹𝑻 (для идеального газа. Ид.газ – частицы не взаимодействуют между собой и не имеют размер) 𝑅 − универсал. газовая постоянная = 8,31 Дж моль∗К ; 𝑛 − моль; 2. уравнение Вандер-Ваальса: (𝒑 + 𝒂𝒏𝟐 𝑽𝟐 ) (𝑽 − 𝒏𝒃) = 𝒏𝑹𝑻 𝑎, 𝑏 − постоянные Ван − дер − Ваальса 𝒂 3. уравнение Бертло: (𝒑 + 𝑻𝑽𝟐 ) (𝑽 − 𝒃) = 𝑹𝑻 𝒂 4. первое уравнение Дитеричи: 𝒑(𝑽 − 𝒃) = 𝑹𝑻 ⋅ ⅇ−𝑹𝑻𝑽 5. вириальные уравнения: 𝒑𝑽 = 𝑹𝑻 (𝟏 + 𝑩(𝑻) 𝑽 + 𝑪(𝑻) 𝑽𝟐 + ⋯ ), где B(T), C (T) и т.д.-вириальные коэффициенты, которые зависят от природы газа и температуры 𝒑𝑽 = 𝑹𝑻 (𝟏 + 𝑩′ (𝑻)𝒑 + 𝑪′ (𝑻)𝒑𝟐 + ⋯ ) Теплота: 𝑐𝑉 − изохорная теплоёмкость, 𝑐𝑝 − изобарная теплоёмкость Теплоёмкость: 𝑪= 𝜹𝑸 − кол − во теплоты, выделившейся или поглотившейся ⅆ𝑻 − малое изменение температуры 𝒄̅ − средняя теплоёмкость = 𝑸 𝑻𝟐 − 𝑻𝟏 Как определить теплоемкость: 𝐶𝑝 − 𝐶𝑉 = 𝑅 Одноатомный идеальный газ: (Xe, He) 𝐶𝑝 = 5 2 𝑅 3 𝐶𝑉 = 2R Двухатомный идеальный газ (O2, N2) 7 𝐶𝑝 = 2 𝑅 𝐶𝑉 = 5 2 𝑅 Если термодинамическая система – не идеальный газ, то открываем справочник и ищем (a, b, d) 𝐶𝑝 = 𝑎 + 𝑏𝑇 + ⅆ𝑇 + ⅇ𝑇 3 + 𝐶𝑇 −2 Работа: Работа изотермического расширения: Если давление не меняется – Изобарный процесс, работа против внешнего давления: Внутренняя энергия U: зависит только от T Энтальпия (H): Изотермический (при постоянной температуре. внутренняя энергия равна 0, так ка она зависит от температуры, а здесь она постоянная. В случае Q, A=nRTln(V2/V1), а дельта U=0) Изохорный процесс (работа не совершается, так как V=const) Первый закон термодинамики:
