DZ-200002

ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-1
1. Первичные и вторичные стандарты в титриметрическом анализе. Требования,
предъявляемые к первичным стандартам. Приготовление и стандартизация
рабочих растворов.
2. В 1,0 л раствора содержится 0,1 моля CuSO4 и 2,4 моля NH3. Вычислите
концентрацию свободных ионов Cu2+, если считать, что образуются
комплексные ионы Cu(NH3)42+, константа устойчивости β=1012,03.
3. Образец неочищенной соли алюминия массой 0,306 г растворили в разбавленной
кислоте, обработали избытком оксалата аммония и аммиаком. Получившийся
осадок оксалата алюминия отфильтровали, промыли, растворили в разбавленной
кислоте и оттитровали, израсходовав 36 мл 0,121 н раствора KMnO4. Рассчитайте
%-ное содержание алюминия в пробе.
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-2
1. Способы комплексонометрического титрования. Расчетные уравнения,
используемые для вычисления результатов титрования.
2. Сульфат, содержащийся в 1,151 г пробы, осадили методом гомогенного
осаждения, добавив 50,0 мл 0,0264 М раствора BaЭДТА и медленно подкислив
для освобождения ионов бария. По окончании осаждения, раствор
забуферировали до рН = 10 и разбавили точно до 250,0 мл. На титрование 25,0
мл прозрачного раствора потребовалось 28,7 мл стандартного раствора 0,0154 М
раствора Mg2+. Рассчитайте %-ное содержание Na2SO4×10H2O в пробе.
3. Смешаны два раствора бихромата калия 300 мл 0,225 н раствора и 350 мл
0,025 н раствора. Смесь разбавлена до литра. Какова молярная и массовая
концентрация дихромата калия в полученном растворе?
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-3
1. Вид кривых комплексонометрического титрования. Индикаторы, применяемые
для определения точки эквивалентности при комплексонометрическом
титровании, механизм их действия.
2. Растворили 0,649 г сульфата натрия и раствор разбавили до 100,0 мл. Из 25,0
мл полученного раствора натрий осадили цинкуранилацетатом в виде
NaZn(UO2)3(OAc)36H2O. После фильтрования и промывания, осадок
растворили в кислоте, уран восстановили до U2+ и, после продувки воздухом,
превратили в U4+ и оттитровали 0,108 н раствором Ce4+, израсходовав 33,3 мл.
Рассчитайте %-ное содержание Na2SO4 в пробе.
3. Какова нормальность Ba(OH)2, если его титр равен 1,00 мг HCl на 1,0 мл?
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-4
1. Комплексонометрическое титрование. Монодентатные и полидентатные
лиганды, возможность применения их для титриметрического анализа.
2. Технический препарат мышьяка массой 1,00 г растворили в щелочном
растворе и оттитровали 20,0 мл 0,20 н раствора иода. После подкисления
оттитрованного раствора, к нему добавили избыток KJ и выделившейся иод
оттитровали 40,0 мл 0,150 н раствора тиосульфата натрия. Основываясь на
обратимости реакции As(III) + J2 ↔ As(V) + 2J-, вычислите массовые доли
As2O3 и As2O5 в образце.
3. Навеску BaCl2×2H2O массой 1,2515 г, растворили в 100 мл H2O. К 20,0 мл
раствора добавили избыток Na2MgY. На титрование полученной смеси
израсходовали 17,64 мл 0,05085 М трилона Б. Вычислите массовую долю
BaCl2×2H2O в образце.
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-5
1. Сравнительная характеристика кривых кислотно-основного, окислительновосстановительного и комплексонометрического методов титрования.
2. Для нейтрализации пробы олеума массой 1,30 г, содержащей только SO 3 и
H2SO4, израсходовано 36,1 мл NaOH с концентрацией 0,805 моль/л.
Определить процентное содержание каждого из компонентов в
анализируемой пробе.
3. Какую навеску руды, содержащей 60% Fe2O3, следует взять для анализа,
чтобы после соответствующей обработки ее на титрование Fe2+ шло 20,0 мл
0,0851 н раствора KMnO4.
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-6
1.
Приготовление и стандартизация рабочих растворов в титриметрическом
анализе. Какие требования предъявляются первичным стандартам.
2.
Титр раствора HCL по NH3 равен 0,0020 г/мл. Сколько хлористого
водорода в граммах содержится в одном литре этого раствора?
3.
Образец, содержащий минерал теллурит массой 4,97 г, перевели в раствор и
обработали 50,0 мл 0,0943 н раствором бихромата:
3TeO2 + Cr2O72- + 8H+ = 3H2TeO4 + 2Cr3+ + H2O. По окончании реакции, на
титрование избытка дихромата потребовалось 10,9 мл 0,113 н раствора Fe2+.
Рассчитайте %-ное содержание TeO2 в образце.
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-7
1. Способы титрования, применяемые в титриметрическом анализе. Расчетные
уравнения, используемые в этих случаях для вычисления результатов
анализа.
2. До какого объема следует разбавить 1 л раствора дихромата калия с молярной
концентрацией эквивалента 0,500 моль/л, чтобы получился раствор с титром
0,010 г/мл.
3. Смесь хлорида и бромида серебра массой 0,638 г прокалена в токе хлора и
полностью превращена в хлорид серебра. Определить %-ное содержание
AgBr в смеси, если после прокаливания было получено 0,5327 г AgCl.
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-8
1. Сравнительная характеристика кривых кислотно-основного, окислительновосстановительного и комплексонометрического методов титрования.
2. Плотность раствора HNO3 равна 1,20 г/см3. вычислить его нормальную
концентрацию как окислителя, HNO3 восстанавливается до NO.
3. При анализе навески доломита 0,2435 г, кальций был выделен в виде
оксалата, на титрование которого после его растворения в кислоте пошло
42,20 мл раствора KMnO4, титр которого по железу был равен 0,005139 г/мл.
Какой процент CaCO3 содержится в доломите?
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-9
1. Индикаторы, используемые в методе кислотно-основного титрования,
механизм их действия и условия выбора.
2. Определить концентрацию щелочного раствора (моль/л), в литре которого
находится 7,12 г NaOH и 10,5 г KOH. Сколько мл этого раствора
потребуется для титрования 20,6 мл 0,183 н раствора HCL.
Какую навеску руды следует взять для определения железа, чтобы 1,0 мл 0,100н
раствора K2Cr2O7 при титровании железа соответствовал 2% Fe2O3
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-10
1. Характеристики индикаторов, применяемых в титриметрических методах
анализа, условия их выбора и применения.
2. На титрование 50,0 мл раствора, содержащего двух- и трехвалентное железо,
потребовалось 13,7 мл 0,012 М раствора ЭДТА при рН = 2 и 29,6 мл при рН
= 6. Определите концентрации двух- и трехвалентного железа в мг/мл.
3. При анализе окисла железа неизвестного состава в растворе его навески
0,100 г, все железо было восстановлено до двухвалентного и затем
оттитровано 13,05 мл раствора K2Cr2O7 0,0993 н концентрации. Какова
формула анализаруемого окисла железа: FeO, Fe2O3, Fe3O4?
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-11
1. Основные положения титриметрического анализа. Требования к реакциям,
первичным стандартам. Приготовление и стандартизация растворов.
2. Какую навеску руды, содержащей около 70% Fe2O3, надо взять для анализа,
чтобы после соответствующей обработки ее при титровании железа шло 2030 мл 0,100 н раствора перманганата калия.
3. Для титрования 25,0 мл 0,010 М раствора CaCO3 потребовалось 20,0 мл
раствора ЭДТА. На титрование 75,0 мл жесткой воды пошло 30,0 мл того же
раствора ЭДТА. Рассчитать в мг/мл концентрацию Ca и CaCO3 в пробе
жесткой воды.
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-12
1. Гравиметрический анализ. Сущность метода, схема определения, расчетные
формулы. Какую навеску магнитного железняка нужно взять для
гравиметрического анализа, чтобы процентное содержание Fe3O4 в образце
численно соответствовало массе осадка Fe2O3 умноженной на 100?
2. Требуется приготовить 2,0 л 1%-го раствора аммиака из 25%-ного раствора.
Сколько мл раствора аммиака и воды нужно взять?
3. Навеска 0,240 г чистых солей KMnO4 и K2Cr2O7 обработана KJ в кислой
среде. На титрование выделившегося иода было израсходовано 23,62 мл
0.2540 н раствора тиосульфата натрия. Определить массовые доли
перманганата калия и дихромата калия в смеси.
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-13
1. Основные этапы анализа. Их краткая характеристика. Отбор
представительной средней пробы и способы ее разложения.
2. Из 40,0 г NaOH, содержащего 3% карбоната натрия и 7% индифферентных
примесей, приготовили 1,0 л раствора. Вычислить молярную концентрацию
полученного щелочного раствора, считая, что Na2CO3 титруется до угольной
кислоты.
3. На титрование Sb(III),содержащейся в 1,080 г стибнита, пошло 41,6 мл 0,0653
н раствора иода. Определите массовую долю Sb и Sb2S3.
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-14
1. Окислительно-восстановительное
титрование.
Условия
проведения
титрования. Электродный потенциал титруемой системы, ход его изменения
в процессе титрования. Способ фиксирования точки эквивалентности. Вид
кривой окислительно-восстановительного титрования.
2. Ампулу, содержащую 1,200 г раствора HNO3, разбили в растворе NaOH
объемом 30,0 мл и концентрацией 0,800 моль/л. Остаток щелочи, не
вступившей в реакцию, был оттитрован 20,0 мл 0,500 М HCL. Вычислить
массовую долю HNO3 в растворе.
3. Определить массовую долю никеля в стали, если после растворения 1,00 г
пробы никель осадили диметилглиоксимом и осадок растворили HCL. Объем
раствора довели до 50,0 мл и 20,0 мл его оттитровали 5,45 мл 0,100 М
раствором трилона Б.
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-15
1. Основные положения титриметрического анализа. Способы проведения
титриметрических операций и расчета результата титрования.
2. Сколько мл 6,0 М раствора NaOH требуется прибавить к 750 мл 2,0 М
раствора NaOH для получения 3,0 М раствора.
3. Для нейтрализации 1,400 г пробы олеума, содержащего только SO3 и H2SO4,
израсходовано 36,1 мл NaOH с концентрацией 0,805 моль/л. Определить
процентное содержание каждого из компонентов в анализируемой пробе.
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-16
1. Раскройте понятие титра рабочего раствора и титра рабочего раствора по
определяемому веществу, их связь с молярной концентрацией эквивалента
рабочего раствора.
2. Азотная кислота плотностью 1,185 г/см3 содержит по массе 30,1% HNO3.
Вычислите ее нормальную концентрацию в реакции восстановления до NO.
3. На титрование 1,00 г дымящей серной кислоты тщательно разбавленной
водой, расходуется 40,0 мл 0,580 М раствора NaOH. Известно, что дымящая
серная кислота содержит SO3, растворенный в безводной H2SO4. Рассчитайте
массовую долю трехокиси серы в образце.
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-17
1. Классификация методов анализа по принципам, заложенным в их основу и
по целенаправленности аналитических работ.
2. Титр раствора HCL по NH3 равен 0,00150 г/мл. Сколько хлористого водорода
в граммах содержится в одном литре этого раствора?
3. Хлорат калия в 0,134 г бризантного взрывчатого вещества определили по
реакции с 50,0 мл 0,0960 н раствора Fe2+: ClO-3+6Fe2++6H+ = Cl-+
6 Fe3++3H2O. По окончании реакции избыток Fe2+ оттитровали, затратив 13,3
мл 0,0836 н раствора церия (IV). Рассчитайте %-ное содержание KCLO3 в
образце.
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-18
1. Принципы, положенные в основу химических методов количественного
анализа.
2. Ампулу, содержащую 1,200г аммиачной воды, разбили в растворе серной
кислоты объемом 40,0мл и нормальной концентрацией 1,000 моль/л. Аммиак
был поглощен раствором серной кислоты. Остаток ее, не вступивший в
реакцию, был оттитрован 20,0мл 0,650М раствором NaOH. Вычислить
массовую долю аммиака в воде.
3. Какую навеску железной руды нужно взять для анализа, чтобы 1,0мг
прокаленной весовой формы Fe2O3 соответствовал 0,1% FeO в образце?
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина»
Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-19
1. Понятие о методе анализа и требования, предъявляемые к нему. Основные этапы
анализа. Их краткая характеристика.
2. До какого объема следует разбавить 1 литр 0,500М раствора HCL, чтобы
получился раствор с титром по CaO равным 0,0050?
3. Навеску пробы массой 0,2250г, состоящей только из Fe и Fe 2O3 , растворили,
восстановили железо до Fe2+ и оттитровали 37,50 мл раствора KMnO4 с С(1/5 KMnO4)=
0,09910 моль/л. Вычислить массовую долю Fe и Fe2O3 в пробе.
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина»
Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-20
1. Индикаторы в титриметрии, их назначение. Интервалы переходов и показатели
титрования индикаторов, каким образом эти параметры используются в
титриметрическом анализе?
2. К навеске в 1,500 г технического сульфита натрия после растворения добавили
100,0 мл 0,1000н раствора иода. На титрование избытка J 2 израсходовали 40,0 мл
раствора, в 200,0 мл которого содержится 2,4820 г тиосульфата натрия.
Определить % содержание Na2SO3 в образце.
3. Какой объем 0,10н раствора KMnO4 пойдет на титрование а) 0,15г Na2C2O4; б)
навески руды 0,15 г, содержащей по массе 43% железа?
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина»
Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-21
1. Эквивалент в титриметрии. Молярная масса эквивалента и ее вычисление для
различных случаев титрования.
2. К 40,0 мл раствора KMnO4, 1мл которого эквивалентен 0,0050г железа, добавили
KJ и выделившийся иод оттитровали 35,90 мл раствора тиосульфата натрия.
Рассчитайте титр раствора Na2S2O3 по меди.
3. Рассчитать концентрацию HCL (моль/л), если на титрование 0,530г Na2CO3 идет
21,12 мл раствора HCL.
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина»
Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-22
1 Первичные и вторичные стандарты в титриметрическом анализе. Требования,
предъявляемые к первичным стандартам. Приготовление и стандартизация
рабочих растворов.
1. В 1,0 л раствора содержится 0,1 моля CuSO4 и 2,4 моля NH3. Вычислите
концентрацию свободных ионов Cu2+, если считать, что образуются комплексные
ионы Cu(NH3)42+, константа устойчивости β=1012,03.
2. Образец неочищенной соли алюминия массой 0,306 г растворили в разбавленной
кислоте, обработали избытком оксалата аммония и аммиаком. Получившийся
осадок оксалата алюминия отфильтровали, промыли, растворили в разбавленной
кислоте и оттитровали, израсходовав 36 мл 0,121 н раствора KMnO4. Рассчитайте
%-ное содержание алюминия в пробе.
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина»
Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-23
1. Способы комплексонометрического титрования. Расчетные уравнения, используемые
для вычисления результатов титрования.
2. Сульфат, содержащийся в 1,151 г пробы, осадили методом гомогенного осаждения,
добавив 50,0 мл 0,0264 М раствора BaЭДТА и медленно подкислив для освобождения
ионов бария. По окончании осаждения, раствор забуферировали до рН = 10 и
разбавили точно до 250,0 мл. На титрование 25,0 мл прозрачного раствора
потребовалось 28,7 мл стандартного раствора 0,0154 М раствора Mg2+. Рассчитайте
%-ное содержание Na2SO4×10H2O в пробе.
3. Смешаны два раствора бихромата калия 300 мл 0,225 н раствора и 350 мл 0,025 н
раствора. Смесь разбавлена до литра. Какова молярная и массовая концентрация
дихромата калия в полученном растворе?
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина»
Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-24
1. Вид кривых комплексонометрического титрования. Индикаторы, применяемые
для определения точки эквивалентности при комплексонометрическом
титровании, механизм их действия.
2. Растворили 0,649 г сульфата натрия и раствор разбавили до 100,0 мл. Из 25,0 мл
полученного раствора натрий осадили цинкуранилацетатом в виде
NaZn(UO2)3(OAc)36H2O. После фильтрования и промывания, осадок растворили
в кислоте, уран восстановили до U2+ и, после продувки воздухом, превратили в
U4+ и оттитровали 0,108 н раствором Ce4+, израсходовав 33,3 мл. Рассчитайте %ное содержание Na2SO4 в пробе.
3. Какова нормальность Ba(OH)2, если его титр равен 1,00 мг HCl на 1,0 мл?
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-25
1. Первичные и вторичные стандарты в титриметрическом анализе.
Требования, предъявляемые к первичным стандартам. Приготовление и
стандартизация рабочих растворов.
2. В 1,0 л раствора содержится 0,1 моля CuSO4 и 2,4 моля NH3. Вычислите
концентрацию свободных ионов Cu2+, если считать, что образуются
комплексные ионы Cu(NH3)42+, константа устойчивости β=1012,03.
3. Образец неочищенной соли алюминия массой 0,306 г растворили в
разбавленной кислоте, обработали избытком оксалата аммония и аммиаком.
Получившийся осадок оксалата алюминия отфильтровали, промыли, растворили
в разбавленной кислоте и оттитровали, израсходовав 36 мл 0,121 н раствора
KMnO4. Рассчитайте %-ное содержание алюминия в пробе.
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-26
1. Способы комплексонометрического титрования. Расчетные уравнения,
используемые для вычисления результатов титрования.
2. Сульфат, содержащийся в 1,151 г пробы, осадили методом гомогенного
осаждения, добавив 50,0 мл 0,0264 М раствора BaЭДТА и медленно подкислив
для освобождения ионов бария. По окончании осаждения, раствор
забуферировали до рН = 10 и разбавили точно до 250,0 мл. На титрование 25,0 мл
прозрачного раствора потребовалось 28,7 мл стандартного раствора 0,0154 М
раствора Mg2+. Рассчитайте %-ное содержание Na2SO4×10H2O в пробе.
3. Смешаны два раствора бихромата калия 300 мл 0,225 н раствора и 350 мл
0,025 н раствора. Смесь разбавлена до литра. Какова молярная и массовая
концентрация дихромата калия в полученном растворе?
ФГАОУ ВО «Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н.
Ельцина» Институт химико-технологический
Кафедра аналитической химии
Дисциплина: АХ и ФХМА
Домашнее задание 1-27
1. Вид кривых комплексонометрического титрования. Индикаторы, применяемые
для определения точки эквивалентности при комплексонометрическом
титровании, механизм их действия.
2. Растворили 0,649 г сульфата натрия и раствор разбавили до 100,0 мл. Из 25,0 мл
полученного раствора натрий осадили цинкуранилацетатом в виде
NaZn(UO2)3(OAc)36H2O. После фильтрования и промывания, осадок растворили
в кислоте, уран восстановили до U2+ и, после продувки воздухом, превратили в
U4+ и оттитровали 0,108 н раствором Ce4+, израсходовав 33,3 мл. Рассчитайте %ное содержание Na2SO4 в пробе.
3. Какова нормальность Ba(OH)2, если его титр равен 1,00 мг HCl на 1,0 мл?